上海市实验中学2026-2027学年高二上学期10月测试 化学试题

高二化学等级考 电化学 随堂练习 姓名：__________班级：__________学号：__________ 注意：本练习卷标注“不定项”的选择题，每小题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不给分，有2个正确选项的，漏选1个得一半分，错选不得分；未特别标注的选择题，每小题只有1个正确选项。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 K-39 Fe-56 一、单选题（每小题3分，共57分） 1．金属单质存在活动性顺序，非金属单质也存在活动性顺序，具体为：。下列反应不能发生的是 A． B． C． D． 2．关于反应，下列说法正确的是 A．H2SO4发生还原反应 B．Na2S2O3既是氧化剂又是还原剂 C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为 D．Na2S2O3只发生反应氧化反应 3．下列措施不能加快Zn与1 mol/L H2SO4反应产生H2的速率的是 A．升高温度 B．用Zn粉代替Zn粒 C．改用0.1 mol/L H2SO4与Zn反应 D．滴加少量的CuSO4溶液 4．我国科研团队荣获国际“镁未来技术奖”，镁-空气电池广泛应用于海洋探索等领域。该电池在工作时，下列说法不正确的是 A．Mg在负极失去电子 B．空气中的O2在正极发生还原反应 C．阴离子由负极移向正极 D．电子的移动方向：镁电极→导线→正极 5．下列装置中，能构成原电池的是 A． B． C． D． 6．下图为水果原电池装置，下列说法错误的是 A．Zn电极发生氧化反应 B．番茄能导电 C．电子从Zn电极流向Cu电极 D．Cu是负极 7．某种一次电池——锌银纽扣电池的简化结构如图所示。下列说法正确的是 A．该电池可充电并重复利用 B．可将金属外壳替换为塑料外壳 C．电池工作时，Ag2O发生还原反应 D．电池工作时，电子由Zn经隔板流向Ag2O 8．一种新型蓄电池的工作原理如下图所示。放电时，铜电极质量减小。下列说法正确的是 A．放电时，电能转化为化学能 B．放电时的正极反应为： C．放电时Cl-移向CuS电极 D．该电池充电时，Cu电极连接电源的阳极 9．铅蓄电池放电时正极反应为，电池构造示意图如图。下列有关说法正确的是 A．放电时，负极反应为 B．放电时，电池将电能转化为化学能 C．充电时，正极应与外接电源负极相连 D．充电时，每生成1 mol H2SO4，电路中转移1 mol电子 10．如图所示是一种以液态肼（N2H4）为燃料，氧气为氧化剂，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池。在固体氧化物电解质的温度达700~时，O2-可在该固体氧化物电解质中自由移动，反应生成物均为无毒无害的物质。下列说法正确的是 A．放电时，电子的流向为电极甲→负载→电极乙→固体氧化物→电极甲 B．放电时，电池内的O2-由电极甲移向电极乙 C．电池负极反应为： D．当电路中通过2 mol e-时，电极乙上有16 g O2参与反应 11．二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，其装置示意图如图所示： 下列说法错误的是 A．电池工作时，质子由a极移向b极 B．b为电池正极 C．a极反应式为 D．理论上每吸收1 mol SO2，b电极消耗的O2的体积为11.2 L（标准状况） 12．下列关于电解CuCl2溶液（如图所示）的说法中，正确的是 A．阴极的电极反应： B．阳极有黄绿色气体产生 C．电解过程中，Cl-向阴极移动 D．总反应为： 13．利用如图装置进行“铁件镀铜”实验，观察到阴极表面产生无色气体，一段时间后，气体减少，表面有红色固体，经检验，电解液中有Fe2+。下列分析或说法不正确的是 A．阴极表面产生气体的反应可能为 B．Cu覆盖在Fe电极表面，导致气体减少 C．向电解后的溶液中滴加KSCN溶液，不会变成血红色 D．电镀完成后，阳极减少的质量等于阴极增加的质量 14．氯碱工业、电镀、电解精炼等工艺都利用了电解原理。如图为电解精炼铜（粗铜含有Fe、Ag、Au）的装置示意图，下列叙述正确的是 A．X电极为阳极，发生的电极反应为： B．Y电极为阴极，发生的电极反应为： C．电解精炼铜时，粗铜做阴极，精铜做阳极 D．电解槽底部的阳极泥可以作为提炼金、银等金属的原料 15．将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实验的说法正确的是 A．铁被氧化的电极反应式为 B．铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能 C．活性炭的存在会加速铁的腐蚀 D．以水代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀 16．“千年锈色耐人寻”。Cu2(OH)3Cl是铜锈中的“有害锈”，生成原理如图。下列说法不正确的是 A．正极反应： B．铜失去电子，发生氧化反应 C．潮湿的环境中更易产生铜锈 D．明矾溶液可清除Cu2(OH)3Cl 17．金属腐蚀会对设备产生严重危害，腐蚀快慢与材料种类、所处环境有关。下图为两种对海水中钢闸门的防腐措施示意图： 下列说法正确的是 A．图1、图2中，阳极材料本身均失去电子 B．图2中，外加电压偏高时，钢闸门表面可发生反应： C．图2中，外加电压保持恒定不变，有利于提高对钢闸门的防护效果 D．图1、图2中，当钢闸门表面的腐蚀电流为零时，钢闸门、阳极均不发生化学反应 18．利用废旧锂电池中LiMn2O4制备MnO2的装置如图所示，下列说法错误的是 A．电极A为阴极 B．电极B发生的反应为： C．LiMn2O4中的Mn元素均转移到了MnO2中 D．Mn2+和H+的迁移方向相同 19．钠离子电池在大规模储能领域的应用得到广泛关注。一种钠离子电池的工作原理为，主要依靠钠离子在正极和负极之间脱嵌来工作。装置如图所示。下列说法正确的是 A．充电时，电极a为阳极 B．放电时，钴元素的化合价升高，钠离子在正极上嵌入 C．充电时，阴极反应式为 D．放电时，外电路中转移1 mol e-时负极质量理论上减少23 g 二、电解法制二氧化氯 电化学方法是化工生产及生活中常用的一种方法。根据所学知识回答下列问题： Ⅰ．二氧化氯（ClO2）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、快速、安全的杀菌消毒剂。目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺如图所示： 20．图中用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2。产生ClO2的电极应连接电源的（填“正极”或“负极”）__________。 21．电解的总反应的化学方程式为____________________。 22．a极区溶液的pH__________（填“A增大”“B减小”或“C不变”），图中离子交换膜应使用__________（填“正”或“负”）离子交换膜。 Ⅱ．在日常生活中，金属腐蚀的现象普遍存在，某化学兴趣小组设计了如图所示的两套实验装置验证Fe的腐蚀与防护： 23．图中能保护Fe不被腐蚀的是装置__________（填“A”或“B”），其保护方法的名称是__________。 24．在另一装置中，检验Fe电极附近产物正离子的方法为____________________________________________。 25．用如图1所示装置及试剂进行铁的电化学腐蚀实验探究，测定具支锥形瓶中压强（p）随时间变化关系的曲线如图2所示，下列说法错误的是__________。（不定项） A．时，压强增大是主要因为生成H2 B．时，不发生析氢腐蚀，只发生吸氧腐蚀 C．时，正极主要发生电极反应式为 D．整个过程中，负极电极反应式为 三、电解法制甲醇 随着能源结构的改变，甲醇、甲烷将成为21世纪具有竞争力的清洁能源，工业上常利用CO或CO2来生产甲醇、甲烷。回答下列问题： 某同学设计了如下电化学装置，利用CO2制取甲醇。 26．固体电解质采用__________（填“氧离子导体”或“质子导体”）。 27．正极的电极反应式为__________。 某学习小组利用甲烷燃料电池提供能量，以铁为电极电解KOH溶液制备K2FeO4，其工作原理如图所示： 已知：K2FeO4在强碱性条件下稳定。 28．乙装置中，离子交换膜为____离子交换膜（填“正”或“负”） 29．X电极的电极反应式为__________。 30．当制取39.6 g K2FeO4时，甲装置理论上消耗甲烷的质量为__________。 学科网（北京）股份有限公司 $