辽宁县级重点高中协作体2026-2027学年高一上学期10月阶段测试考试 化学试卷

4.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 2026-2027学年度（上）学期 A.NaHSO,溶液与Ba(OH,溶液反应：SO+Ba=BaS0,↓ 高一化学10月调研卷 B.往硫酸候溶液中滴加氢氧化损溶液Ba+2OH+Mg2·+SO-BaSO+Mg(OHn C,酸性溶液中K0,与1反应生成l2+I0,+厂+6细=L2+3H,0 考试时间：75分钟满分：100分 注意事项： D.酷除去锅护中的水垢：CaC0,+2H=Ca2+H,0+C0,个 下列是与实验有关的部分图标“钠与水反应”实验中，不需标注的图标是 选出每小题答案后，用B铅笔把答酒卡标号涂黑.如菊改动，用橡皮干 净后再涂其他答案。答非选择题时.用0.5mm黑色签字笔将答案写在答圈卡上。 可能用到的相对原子质量：日1N14016Cu64 ©a个屋 一，选择硒：本题共15小恩.年题3分，共45分，每题只有一个正确选项 1中书是世界艺术宝古人所用文房四宝制作过程中发生氧化还原反应的是 ,纸浆纤维一直纸 B松木一油烟一徽强 D,增石-→耀视 公③® 2.很多人喜欢逛超市，走进超市可以看到饮料区的货架上放有碳酸仗料，顺名思义，碳俄伙料就 是饮料中溶解了碳酸：人身体有汗时容易发生触电事放：单层石墨称为石围烯，石墨婚可导电 A.D③④ B②850 c.②36 D.③46 则下列有关说法不正确的是 A碳酸是电解质。而碳酸饮料是电解质溶液 6.科学家将C2,0在NaC作用下首次制得环形碳分子C1,总反应为CO。=C+6X B.身体有汗容易发生触电事故，是因为人的汗液中含有自由移动的无机甚离子 下列说法误的是 C二氧化碳溶于水形成碳酸能导电所以二氧化碳是电解质 A.X为C0 D.石墨婚可导电，但它不是电解质 B.C和Ce互为同素异形体 3下列物质或概念之阀的包含关系错误的是 C,NaC水溶液中的钠离子可表示为 8P表示水分子 ●表示Na 2 D.C4O,转化为Ca的过程是碳元发被还原 ?。下列容被中离子一定能大量共存的是 选项■ A使紫色石溶液里蓝色的溶波中：K、N、C2”N0, A Mn-07 碱性氧化物 化合物 B.含有大量Fe的溶液中，OH、,K、Br B 有色玻璃 胶体 分散系 c HCI 酸 纯净物 C加人铁粉能生成由的溶液中NH、KCO、CT D NasSO10HO 盐 境净物 D.在澄清透明的溶被中：Na、Fe”、SO、NO 化学第1（供8 化学第2页共项 &如图表示部分常见物质的相互转化关系（反应条件已省略），下列说法错误的是 北装品大车安全气黄的产气药别主要有N的气体发生湖.0生氧化物.NHC0哈日 剂小等质当汽车发生任列时 *CO 点火器点火引发NN,迅速分解。 起，主要反应过程如图（部分反应条件已略去）。下列说法不正魂的是 ay① 且0 Na Na,0 A 图中沙及物质的类别包含碱，盐，氧化物和单质 能 .图中涉及的氧化物中属于酸性氧化物的有3种 C,围Ⅱ中O生成氧化物的反应都可以由O,和相应单质在点燃条件下生成 NaHCO.Na.CO.+HO+CO, 9在甲。乙两溶液中 分别含有下列离子中的三种（大量存在，两溶液中所含离子均不相同）F、 Na.F,S0,C0、OH.已知甲溶液呈黄色，则乙溶液中存在的离子是 NaN中a的化合价为+价 A.Na'.OF,Co B.Fe".H'.SO B.NN,转化为Na的过程发生了还原反控 C.汽车发生廷烈税幢时，气囊内发生的反应均是氧化还原反应 C.fe"、Cog.soi D.Na'.H.So 10.下列实验装置能达到实验目的的是 D,反应②属于置换反应，反应①③属于分解反应 12,钠是生话中不可或缺的一种元素，其价类二维图如图所示，以下说法正确的是 化合价 NaH NaO,粉未 0 塑料板 氢袖华板化物黄名一典额 的及其化合德 控制反应制取少量0 B.刻取Fe(OH胶体 A,物质2可能是NaO1,其别阳离子的比例是1：2 玻璃 B.物质①着火时.可用泡浓灭火蕃扑灭 表面 C.从H元素的价态分析，NH带用作氧化剂 D.物质心还源性强可用湿法治炼法制备金女 石棒 Na 13 高快酸钠NaFcO)是一种新型绿色消毒剂，主要用于仗用水处理。工业上制备高铁酸钠的离 方程式为C0+Fe+OH一→PcO+C+mH,0仿程式来配平.下列说法不正 确的是 A.该条件下氧化性强弱：CI0>feO子 B.方程式中：m=5,=10 c. 烧杯中放入酒精溶液，灯泡发光 D.观察钠的烧 C,氧化产物、还原产物的个数之比为3：2 D.每转移12个电子生成10个H0 化学第3页供8真) 化学 第4到供8 14.利用如图厨示的装置验证水对C0,与,0,的反应有催花作用。下列步骤设计不合理的是 16.(4分)分类是研究物质性质的重要方法. Na.0. 单质 酸 强碱CaOH, 纯冲物 球NHHO H.SO. 二限 化合物 益NacO, H,PO, 强敏 氧化物Ms0 弱酸 A步舞1：按图连接装置.检養装置气密性 B.步骤2：向装置中加人药品，其中试剂X。Y分别为碳酸钠。浓硫酸 )通2的分类方法是 C.步骤3：关闭K2打开K,向①中滴加稀硫酸。一段时间后点嫩酒精灯。观寒到铜丝无明 A交义分类法 显变化 (2)写出NHCO 中的电离方程 关闭K打开K: 一段时间后，铜丝变为黑色.说明水对C0,与Na0,的反应有 )根据图2写出H,PO与足量NaOH反应的化学方程式 催化作用 (④)根据分散质粒子的直径大小，可将分撒系分为溶液 ,胶体和浊液等。神晨的太阳喷薄欲出。覆 15,某溶液仅由M'.u”,Ba”,Fe”,CO,S0CT中的若干种离子组成.取适量该溶液进 光万道.与此现象无关的是 A.云彩属于气能 B胶体的聚沉 行如下实验： 。数体的丁达尔现 D胶粒对光线产生了散射 过量盐酸 过量HNO,和AgNO,溶液 逆液习 (5)特少量饱和FeC,溶液分滴加到下列物质中，得到三种分散系甲乙，丙. 气体可过量Ba(OH),溶液 饱和 饱和 ？饱和 原溶液 谜液2 无色泽液个 ,白色沉淀3 FCL溶液 FeCL,溶液 FeCL,溶液 白色沉淀2 根据以上实验判断。下列推断误的是 A.白色沉淀3为AgCL,原溶液中一定存在CT 沸水 B.白色沉淀2中加稀销酸，沉淀不溶解 冷水 C.原溶液中阳离子浓度一定大于阴离子浓度〔浓度为单位体积内粒子的数目) 丙 D.滤液2中加人N,CO溶液产生白色沉淀 ①制备F©(OH)胶体，将丙继续加热至溶液呈 停止加热. 其对应的化学方程式为 ②向经过检验后的丙中逐滴加人盐酸直至过量的过程中，会出现一系列变化：先出现和乙中相同 的现象 随后发生变化得到和甲相同的溶液，此反应的化学方程式为」 化学第5页共8 化学第6真供8爽) 17,14分)阅读下列科背短文并填空：海洋的水资源和其他化学资源具有巨大的开发潜力.海水 3已知某容器中发生了-一个化学反应，反应过程中存在H,0.M0,H,O,.O2、Mn24,H 中合有多种盆类如曾、巴家。目筑是过海水隔盐可制得食雀温体和苦高食盐溶解 六种粒子。在反应过程中测得M0,和O,的粒子数目随时饲变化的曲线如图所示。 后可制息管用生智巴”.号警年、者商经注雀气家化 粒子数日 热空气欢出。号吸放等一系列躁作可获得吗。电解熔融氯化销可治然金属他。海底理藏大 可然冰资源 甲空是一种清洁能藏 MnO. ()上述物质中属于电解质的是 _填序号，下向.能导电的为 (2)将少量的C0,通人④的溶液中，写出离子反应方程式 6海水提澳的过程中涉及的反应有2H,0+S0,+B4组°+2r+S0:,2Br+C,=B2C根 ①写出该反应的离子方程式 ②该反应中，氧化剂与还原剂的粒子数目之比为 据上述反应可判断©、Br、S0,的还原性由强到弱的颗序为 (②用双线桥法标出下列反应的电子转移情况：C+4HNO,(浓)-Cu(N0,),+2N0,↑+2H,0 4在两份相司的Ba(OH),溶液中，分别滴人浓度相等的H,S0,NaSO,溶液，其导电能力随滴 ②该反应的还原剂是 ,还原产物是 人溶薇体积变化的线如下图所示（浓度为单位体积内粒子的数日） ③当有63gNO,参加反应时，被氧化的物质质量为 19.(13分)钠及其化合物在认识物质转化规律以及生产生活中均有重要应用 稀硫酸 【,通过观察法，实验法可以认识物质的性质。 ()的与水反应的离子方程式是 该反应的氧化剂是」 Na D 2)失火时，可用 (填序号)灭火 电导室 A水 B.二氧化碳 传感器 D.煤油 滴有酚酞溶 )将小块销投人C50,溶液中，观到的现象是 填序号)。 1 的B(O2溶 ①浮于液面上 ②格化成小球： 50mL水 滴入溶液的体积 窗发出斯斯的响声，成出气体 ①有蓝色沉淀产生。 ①从开始至。点。除导电能力变化外，还凝察到烧杯中的实验现象有 (答两条) ②曲线②中 婴溶质是 (填化学式) 析出大景红色固体 1这(14分)读下面科普信息， 回答问榄 Ⅱ。氧化钠与过氧化钠在生产生活中也有很多应用 铁在人体中以F2“和F©的形式存在.亚铁离子易放吸收，给贫血者补充铁时，应给于予含亚铁离子 (句过氧化销是否属于碱性氧化物 (填“是”或“否)过氧化钠为色困体， 的亚铁盐，如硫酸亚铁.服用维生素C,可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收 其与水反应的化学方程式为 ()工业盐的主要咸分是NaNO2,曾多次发生过因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO把 ()NaO,有强氧化性，HS气体通人NaO2会生成一种单质和一种强藏 人体内的Fe转化为Fe而失去与O2结合的能力.这说明NaNO具有 请写出反应的化学方程式 (2)工业盐中毒后，可服用谁生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有 性。 化学第1页（供8页 化学第8页（供8可）2026-2027学年度( 10月调研卷参 一、选择题 1.B【详解】A.湖笔，以竹管为笔杆，以动物尾 毫为笔头制成，不涉及氧化还原反应，A不符合题 意；B.松木中的C元素主要以有机物的形式存在， 徽墨主要为C单质，存在元素化合价的变化，属于 氧化还原反应，B符合题意；C.宣纸，以楮树皮 为原料，得到纸浆纤维，从而制作宣纸，不涉及氧 化还原反应，C不符合题意；D,端砚以端石为原 料经过采石、维料、制璞、雕刻、磨光、配盒等步 骤制成，不涉及氧化还原反应，D不符合题意。 2.C【详解】A.碳酸能电离出离子是电解质，而 碳酸饮料是电解质溶液，A正确；B.身体有汗容 易发生触电事故，是因为人的汗液中含有自由移动 的无机盐离子，例如钠离子等，B正确；C.二氧 化碳溶于水形成碳酸能导电，但二氧化碳自身不能 电离出离子不是电解质，C错误；D.石墨烯可导 电，但它属于单质，不是电解质。 3.A【详解】A.七氧化二锰是能与碱反应生成盐 和水的酸性氧化物，不是碱性氧化物，A错误： B.依据分散质颗粒直径的大小将分散系分为溶液、 胶体和浊液，有色玻璃是固溶胶，所以有色玻璃形 成的分散系属于胶体，B正确：C.氯化氢是在溶 液中电离出的阳离子全部是氢离子的无氧酸，所以 纯净物氯化氢属于酸，C正确：D.十水硫酸钠是 含有金属阳离子和含氧酸根离子的含氧酸盐，则纯 净物十水硫酸钠属于盐，D正确。 4.B【详解】A.NaHSO,在水溶液中完全电离生 成Na+、H、SO,Ba(OHD2完全电离生成Ba2+、 答案第1页 上)学期高一化学 考答案及解析 OH,二者反应时，既存在钡离子与硫酸根离子生 成硫酸钡沉淀的反应，同时存在H+与OH结合生 成H,0的反应，正确的离子方程式为： Ht+SO}+Ba2++OH=BaS04↓+H,0(二者1：1 反应)或 2Ht+S0}+Ba2++20H=BaS04↓+2H,0(二者 2:1反应)，A错误： C.该反应电荷不守恒、得失电子不守恒，正确离 子方程式为：IO+5厂+6H=3L2+3H,0,C错误： D.醋酸是弱电解质，在离子方程式中不能拆写为 H,应写化学式CH,COOH,正确的离子方程式为： CaCO3 +2CH COOH Ca2*+2CH,COO+H,0+CO, ，,D错误。 5.D【详解】钠与水反应刷烈，为防止液体溅入眼 睛，需戴①护目镜；用小刀切一小块金属钠，需防 止划伤②：反应生成的氢氧化钠具有腐蚀性，实验 后要洗手⑥：反应生成气体氢气，需有起到排气作 用的⑦；实验中不涉及明火③，不需要加热④，不 需要用电⑤，因此需要标注的是①②⑥⑦，不需要 标注的是③④⑤。 6.C【详解】A.根据原子守恒定律，反应前后C、 O原子数目守恒，可推出X为CO,A正确： B.C18和C6均为碳元素组成的不同单质，互为同 素异形体，B正确；C.NaCl水溶液中，Na+会与 水分子形成水合离子，水分子的氧原子（带负电） 朝向Nat,图中所示为氢原子朝向Na+,C错误； D.C2406中C平均化合价为+0.5，C18中C为0 (共1页) 价，碳元素化合价降低，即C24O6转化为C18的过 程是碳元素被还原，D正确。 7.D【详解】A.使紫色石蕊呈蓝色的溶液为碱性， Cu+与OH反应生成沉淀，不能大量存在，故不选 A:B.Fe3+与OH生成Fe(OH)3沉淀，且Fe3+会氧 化I生成I2,含有大量Fe3+的溶液中不能大量含有 OH、I,故不选B;C.加入铁粉生成H2的溶液呈 酸性，CO}与H+反应生成C02和水，CO}不能大 量存在，故不选C;D.Na、Fe+、SO、NO相 互不反应，澄清透明，能大量共存，故选D。 8.D【详解】A.图中涉及物质的类别有盐如CaCO3 碱如Ca(OH2和氧化物如CO2,单质如氧气，故A 正确：B.能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性 氧化物，图中涉及二氧化碳、二氧化硫和五氧化二 磷属于酸性氧化物，有3种，故B正确：C.圈Ⅱ 中的化学反应是物质与氧气反应，可以由C、S、P、 Fe单质与氧气点燃反应得到，故C正确；D.反应 ①可能是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉 淀和水，也可能是氢氧化钙和可溶性的碳酸盐反应 生成碳酸钙沉淀，②是二氧化碳可以和氢氧化钙溶 液反应生成碳酸钙沉淀和水，①②可能是同一个反 应，故D错误。 9.A【详解】溶液呈黄色说明含Fe+,Fe+与OH、 CO不能大量共存，故OH、CO存在于乙中； 溶液呈电中性，乙需要阳离子，H+与OH、CO 不能共存，故乙的阳离子为Na,三种离子为Na、 CO、OH,故选A。 10.B【详解】A.Na2O2为粉末状，会从有孔塑料 板的孔隙漏下，无法通过固液分离控制反应的发生 与停止，不能达到实验目的，A错误：B.向沸水 答案第2页 中逐滴加入饱和FCl,溶液，继续煮沸至溶液呈红 褐色，即可制得F©(OH)3胶体，装置和操作符合要 求，B正确；C.酒精溶液不能导电，C错误： D.钠灼烧应该在坩埚中进行，D错误。 11.C【详解】A.Na原子最外层上只有1个电子， 在化合物中通常显+1价，A正确；B.NaN3→Na 过程中钠的化合价降低发生还原反应，B正确； C.题图可知反应①、②的化学方程式（反应条件略） 分别为2NaN32Na+3N↑、①Na+FeO3 3NaO+2Fe,这两个反应均有元素化合价发生变化， 均属于氧化还原反应，反应③为碳酸氢钠受热分解， 不属于氧化还原反应，C错误；D.反应②属于置 换反应，反应①和③属于分解反应，D正确。 12.A【详解】A.若②为Na202,其由Na+和O 构成，阴阳离子比例为1：2，A;B.物质①为Na, 钠着火时生成Na,O2,可与泡沫灭火器产生的CO2、 HO反应生成O2,加剧燃烧，不能用泡沫灭火器 扑灭，B错误；C.NaH中H为-l价，易失电子表 现强还原性，常用作还原剂，C错误：D.湿法治 炼中含有水，钠和水反应不能治炼金属钛，D错误。 13.C【详解】ClO是氧化剂，FeO是氧化产物， 氧化剂的氧化性强于氧化产物，因此氧化性： ClO>FeO,A正确；配平后离子反应为 3C10+2Fe3++100H=2FeO+3C1+5H2O,OH 的化学计量数是10，H0的化学计量数是5，B正 确；氧化产物为FeO,还原产物为CI,二者个数 之比为2：3，C错误；由离子方程式可知，每转移 6个电子生成5个H0分子，因此转移12个电子 时生成10个H0分子，D正确。 14.D【详解】A.有气体参与的实验，连接装置 (共4页) 后需首先检查气密性，设计合理，A不符合题意： B.用稀硫酸制取二氧化碳，选用碳酸钠比选用碳 酸氢钠更便于控制反应，试剂X选择合理。干燥二 氧化碳选用浓硫酸，试剂Y选用合理，B不符合题 意；C.关闭K,打开K,先通一段时间干燥CO,可 排尽装置内空气，避免空气中02氧化铜丝干扰实验， 干燥C02与Na02几乎不反应，无02生成，铜丝无 明显变化，设计合理，C不符合题意；D.湿润CO, 中的H,0可直接与Na,02反应生成O2使铜丝变黑， 无法证明O,来自CO,与Na,0,在水催化下的反应， 结论不严谨，设计不合理，D符合题意。 15.A【详解】A.C可能来自原溶液还有可能是 来自稀盐酸，无法确定原溶液中是否含有CI,A 错误；B.白色沉淀2为BaSO4,不与稀硝酸反应， 沉淀不溶解，B正确：C.原溶液中的阳离子只有 一种Na+,阴离子有CO、SO?还可能含有CI, 溶液呈电中性，则阳离子浓度一定大于阴离子浓度， C正确：D.滤液2中含有过量的Ba(OH2,加入 NaC03后发生反应Ba2++CO}=BaC0,↓，白色沉 淀即为BaCO,D正确。 二、非选择题 16.(14分)【答案】(1)A(1分) (2)NaHCO3 Na*+HCO (2) (3)H,PO,+NaOH=NaH,PO2 +H2O (2) (4)B(1分) (5)①红褐色(2分) 用热 FeCL3+3H,O=Fe(OH,(胶体)+3HCl(2分，不 写胶体、打沉淀符号、不写加热符号不给分) 答案第3页 ②产生红褐色沉淀(2分) Fe(OH)+3HCI=FeCl,+3H2O (2分) 【详解】(1)图2将物质按组成、性质等不同分类 标准进行分类，并将同一物质的多个分类属性进行 连线，这种分类方法属于交叉分类法。 (3)根据图2连线可知，H,PO2属于一元弱酸， 即一个H,PO2分子只能电离出一个H+。因此它 与足量NaOH反应时，只能发生一元中和，生成 NaH,PO2和H,O。 17.(14分)【答案】 (1)①②④⑤⑥(2分，错选0分，漏选1或2个1 分，其它0分) ③⑧⑩(2分，错选0分，漏选1个1分，其它0 分) (2)C02+2OH=C0+H,0(2分) (3)S02>Br>CI(2分) (④)①生成白色沉淀，溶液红色褪去(2分，一条1 分)②NaOH(2分)NaSO4(2分) 【详解】 (4)溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移 动的离子；稀硫酸和氢氧化钡生成水和硫酸钡沉淀， 溶液中离子浓度减小，导电性减弱，恰好反应时溶 液中几乎不存在自由移动的离子，导电性几乎为零， 继续滴加稀硫酸，硫酸过量又存在自由移动的氢离 子、硫酸根离子，溶液导电性增强：而滴加NaHSO4 溶液，溶液中始终存在钠离子，溶液的导电性不会 变为0；故曲线①代表滴加H2$O4溶液的变化、曲 线②代表滴加NaHSO4溶液的变化； ①由分析可知，从开始至ā点，发生的反应为H2S04 与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，过程中离子 浓度不断减小，导电能力减弱，溶液碱性消失，同 (共4页) 时生成白色沉淀，溶液红色褪去： ②曲线②表示Ba(OHD2溶液中滴入NaHSO4溶液， b、d两点导电性出现拐点，可知b点钡离子和硫酸 根离子恰好反应，d点为氢氧根离子和氢离子恰好 反应，则曲线②中c点的两种主要溶质是硫酸钠、 氢氧化钠。 18.(14分)【答案】 (1)氧化(1分)(2)还原(1分)(3)① 2MnO4+5H202+6H=2Mn2++502↑+8H,0(2分) ②2：5(2分) 失去2e (4)①Cu+4HNO,(浓)=CuN02+2N02t+2H0(2 得到2xe 分)②Cu(2分) N02(2分)③16(2分) 【详解】(1)NaNO2将Fe2+转化为Fe3+,Fe元素 化合价升高，发生氧化反应，说明NaNO2作氧化剂， 具有氧化性；(2)维生素C可将Fe3+还原为Fe2+, F元素化合价降低，发生还原反应，说明维生素C 作还原剂，具有还原性；(3)①由图可知，MnO 减少为反应物，被还原，得到的Mn+为还原产物： 氧气增多为生成物，则H02为反应物，被氧化， 则该反应中，MmO,中Mn的化合价由+7价降至+2 价，得到5e,H,02中0的化合价由-1价升至0 价，失去2xe,根据得失电子守恒可知，MnO、 Mn2+的系数为2，H202、O2的系数为5，根据电 荷守恒和质量守恒，可得离子方程式为： 2MnO4+5H,02+6Ht=2Mn2++502个+8H,0: ②根据反应 答案第4页 2MnO4+5H202+6H=2Mn2++502个+8H,0可 知，MnO中Mn的化合价由+7价降至+2价，发生 还原反应，则MO4为氧化剂，H,O2中0的化合价 由-1价升至0价，发生氧化反应，则H,O2为还原 剂，故氧化剂与还原剂的粒子数目之比为2：5。 (4)①Cu元素化合价从0升高到+2，失去2个 电子；部分N元素化合价从+5降低到+4,2个N共 得到2个电子，双线桥法标注电子转移为 失去2e Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H20。 得到2×e ②反应中Cu化合价升高被氧化，作还原剂；HNO, 中的N被还原生成NO2,故NO2为还原产物。 ③63gHNO3的物质的量为1mol,根据反应方程式， 4 molHNO3参与反应时，有1 nolCu被氧化，因此 ImolHNO3参与反应时，被氧化的Cu的物质的量为 0.25mol,质量为0.25mol×64gmol=16g。 19.(13分)【答案】 (四2Na+2H,0=2Na+20H+H,个2分) H0(1分)(2)C(2分) (3)①②③④(2分，错选0分，漏选1或2个1分， 其它0分)4)否(1分)淡黄色(1分) 2Na,02+2H20=4NaOH+02↑(2分) (5)Na2O2 +H2S=2NaOH+S(2) 【详解】(6)NaO2作氧化剂，将HS中S元素氧 化为S单质，自身生成NaOH,反应的化学方程式： Na,0,+H,S=2NaOH+S (共4页)