精品解析：辽宁大连市实验中学2026-2027学年九年级上学期10月阶段检测化学试卷

2026—2027学年度第一学期阶段检测2026.10 九年级化学 时间：60分钟 满分：50分 第一部分 选择题(共10分) (本部分包括10道小题，每小题1分，共10分。每小题只有一个最符合题目要求的选项。) 1. 下列变化中，属于化学变化的是 A. 石蜡熔化 B. 车胎爆炸 C. 钢铁生锈 D. 海水晒盐 【答案】C 【解析】 【详解】A.石蜡熔化只是石蜡由固态变为液态，仅状态改变，无新物质生成，属于物理变化，A不符合题意。 B.车胎爆炸是胎内气体压强过大导致的形变破裂，无新物质生成，属于物理变化，B不符合题意。 C.钢铁生锈是铁和空气中的氧气、水反应生成铁锈（主要成分为），有新物质生成，属于化学变化，C符合题意。 D.海水晒盐是水分蒸发使氯化钠析出，仅为物质分离，无新物质生成，属于物理变化，D不符合题意。 2. 空气中含量较多且化学性质活泼的气体是 A. 氧气 B. 氮气 C. 二氧化碳 D. 水蒸气 【答案】A 【解析】 【详解】A、氧气约占空气体积的21%，在空气中含量较多。氧气的化学性质比较活泼，能与许多物质发生氧化反应，符合题意； B、氮气约占空气体积的78%，含量最多，但氮气的化学性质不活泼，一般情况下不易与其他物质发生反应，不符合题意； C、二氧化碳在空气中含量较少，约占空气体积的0.03%，不符合题意； D、空气中水蒸气的含量相对较少，并且含量会随环境等因素变化，不符合题意。 故选A。 3. 如图是表示气体分子的示意图，图中“”“”分别表示不同元素的原子，其中表示混合物的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、图示物质是由这一种分子构成的，说明是由一种物质组成，属于纯净物，A错误； B、图示物质是由、这两种分子构成，说明是由两种物质组成，属于混合物，B正确； C、图示物质是由这一种分子构成，说明是由一种物质组成，属于纯净物，C错误； D、图示物质是由这一种分子构成，说明是由一种物质组成，属于纯净物，D错误。 故选B。 4. 钙离子在生物医学中有多种作用，下列表示2个钙离子的是 A. 2Ca²⁺ B. Ca²⁺ C. 2Ca D. Ca2 【答案】A 【解析】 【详解】钙离子带2个单位正电荷，离子符号的书写，将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写，离子符号为：Ca2+，表示多个离子，就在离子符号前加上相应的数字。故2个钙离子表示为：2Ca2+。 5. 化学的学习离不开实验，而实验成功的关键在于操作。下列实验操作正确的是 A. 液体的加热 B. 玻璃管套上橡皮管 C. 读取液体体积 D. 液体的倾倒 【答案】B 【解析】 【详解】A.给试管中液体加热时，应该用酒精灯火焰的外焰加热，图中明显不是，A错误。 B.连接玻璃管和橡皮管时，先将玻璃管口用水润湿减小摩擦力，再稍用力转动插入橡皮管，符合操作规范，B正确。 C.读取量筒液体体积时，视线需与液体凹液面最低处保持水平，图中俯视读数会导致测量值偏大，C错误。 D.倾倒液体时，瓶塞应倒放（避免污染试剂），标签应朝向手心（避免残留药液腐蚀标签），图中瓶塞正放，D错误。 6. 下列从微观角度对宏观事实解释不合理的是 A. 墙内开花墙外香——分子在不断地运动 B. 二氧化碳气体通过压缩，体积会变小——加压时分子间的间隔减小 C. 一滴水(以20滴水为1 mL计)大约有个水分子——分子的质量和体积都很小 D. 酒精的热胀冷缩现象——分子体积发生改变 【答案】D 【解析】 【详解】A.花香分子不断运动扩散到墙外，因此墙内开花墙外可闻到香味，解释合理。 B.加压时二氧化碳分子间的间隔减小，因此压缩后气体体积变小，解释合理。 C.1滴水中约含个水分子，说明分子的质量和体积都极小，解释合理。 D.酒精热胀冷缩是温度变化时酒精分子间的间隔发生改变，分子本身的体积不会变化，解释不合理。 7. 下列粒子的结构示意图表示阳离子的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、质子数=12，核外电子数=2+8=10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故选项正确； B、质子数=10，核外电子数=10，质子数=核外电子数，为原子，故选项错误； C、质子数=17，核外电子数=2+8+8=18，质子数＜核外电子数，为阴离子，故选项错误； D、质子数=2，核外电子数=2，质子数=核外电子数，为原子，故选项错误； 故选：A。 8. 5G通信技术是一大科技亮点，5G通信芯片由氮化镓材料制成。镓元素的相关信息如图所示，下列说法不正确的是 A. 镓的原子序数是31 B. 镓的相对原子质量是69.72g C. 镓原子中的质子数为31 D. 镓属于金属元素 【答案】B 【解析】 【详解】A.单元格左上角数字为原子序数，因此镓的原子序数为31，正确； B.单元格下方数字为相对原子质量，相对原子质量是比值，单位为“1”，通常省略不写，因此镓的相对原子质量为69.72，单位不是g，错误； C.原子中原子序数=核内质子数，因此镓的质子数均为31，正确； D.元素名称“镓”带“钅”字旁，属于金属元素，正确。 9. 氧气的化学性质比较活泼，能与多种物质反应。下列对有关反应的描述正确的是 A. 在点燃的条件下，细铁丝在氧气中燃烧的现象是：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁 B. 在点燃的条件下，硫在氧气里燃烧的现象是：发出蓝紫色火焰，生成无色无味的气体 C. 铁、硫、蜡烛在氧气中的燃烧都是化合反应 D. 物质与氧气的反应属于氧化反应 【答案】D 【解析】 【详解】A、在点燃的条件下，细铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体，生成四氧化三铁属于实验结论，不是实验现象，不符合题意； B、在点燃的条件下，硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成具有刺激性气味的气体，不符合题意； C、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，这两个反应均符合“多变一”的特点，均属于化合反应，蜡烛在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，生成物有两种，不符合“多变一”的特点，不属于化合反应，不符合题意； D、物质与氧气发生的反应一定是氧化反应，符合题意。 故选D。 10. 如图是某化学反应的微观示意图，相同的球代表同种原子。下列说法正确的是 A. 生成物是一种原子 B. 说明反应前后分子在化学变化中不可分 C. 说明反应前后原子的种类不变 D. 说明分子是化学变化中最小粒子 【答案】C 【解析】 【详解】A、由生成物的微观构成可知，生成物是由分子构成的，故A选项说法不正确； B、由反应前后微粒的变化可知，分子在化学变化中发生了变化，说明了分子在化学变化中可以再分，故B选项说法不正确； C、根据微观图示，在化学反应前后分子分成原子，原子重新组合成新的分子，说明化学反应前后分子的种类发生改变，原子种类不变，故C选项说法正确； D、根据微观图示，反应前后分子的种类发生改变，原子的种类不变，则在化学变化中，分子可分，原子不可分，说明原子是化学变化中的最小粒子，故D选项说法不正确。 故选C。 第二部分 非选择题(共40分) (本部分包括4道小题，共40分。) 11. (一)科普阅读，回答下列问题 稀有气体包括氦、氖、氩、氪、氙和氡六种气体，约占空气体积的0.94%。常温常压下，稀有气体都无色无味，微溶于水，且熔点和沸点都很低。 由于稀有气体元素原子的最外层电子排布是相对稳定的结构，所以它们的化学性质非常稳定。但在一定条件下，氙气(Xe)可与氟气(F2)发生反应，生成四氟化氙(XeF4)。工业上，制取稀有气体是通过将液态空气蒸馏，得到稀有气体的混合物，再用活性炭低温吸附法，将稀有气体分离开来。 在焊接精密零件或镁、铝等活泼金属时，常用氩气作保护气。氦气是除了氢气外的最轻气体，密度约为空气的七分之一，可以代替氢气应用在飞艇中，不会着火和发生爆炸。 （1）稀有气体共同的物理性质是_______________(任填一点)。 （2）氦气代替氢气用于飞艇的优点是___________。 （3）稀有气体化学性质稳定的原因是_______________。 （4）工业上，由液态空气制备稀有气体的过程中，发生的是_____(填“物理”或“化学”)变化。 （5）请写出氙气(Xe)与氟气(F2)发生反应的文字表达式_______________。 (二)工业上以天然气(主要成分CH4)和空气为原料合成氨(NH3)，流程如图所示： （6）“氧化制氢”时温度约在1300℃~1500℃，但无需外界供热，说明该反应_____(选填“放出”或“吸收”)热量。 （7）“合成氨”需要在高温、高压、催化剂的条件下进行，其反应的符号表达式为_______________。 （8）“氨分离”常采用液化分离法，类似于分离液态空气制取氧气。主要原理是根据NH3与N2、H2的_____(选填“熔点”或“沸点”)不同将其分离开来。从微观角度分析，氨气经过冷却得到液态氨，发生改变的是___________。 【答案】（1）常温常压下，稀有气体无色(无味，微溶于水，熔点低，沸点低) （2）不会着火和爆炸 （3）稀有气体元素原子的最外层电子排布是相对稳定的结构 （4）物理 （5）氙气+氟气四氟化氙 （6）放出 （7） （8） ①. 沸点 ②. 分子之间的间隔(氨分子之间的间隔) 【解析】 【小问1详解】 常见的物理性质有颜色、气味、硬度、熔点、沸点、密度等，则稀有气体共同的物理性质是常温常压下，稀有气体都是无色无味，微溶于水，且熔点和沸点都很低； 【小问2详解】 氢气具有可燃性，易燃易爆，而氦气化学性质稳定，代替氢气用于飞艇的优点是不会着火和发生爆炸； 【小问3详解】 结构决定性质，稀有气体化学性质稳定的原因是稀有气体元素原子的最外层电子排布是相对稳定的结构； 【小问4详解】 由液态空气制备稀有气体的过程是通过将液态空气蒸馏，得到稀有气体的混合物，再用活性炭低温吸附法，将稀有气体分离开来，无新物质生成，属于物理变化； 【小问5详解】 氙气(Xe)可与氟气(F2)发生反应，生成四氟化氙(XeF4)，反应的文字表达式见答案； 【小问6详解】 “氧化制氢”时温度约在1300℃~1500℃，但无需外界供热，说明该反应放出热量； 【小问7详解】 “合成氨”是氮气和氢气在高温、高压、催化剂的条件下生成氨气，其反应的符号表达式见答案； 【小问8详解】 “氨分离”常采用液化分离法，类似于分离液态空气制取氧气。因此主要原理是根据氨气与氮气、氢气的沸点不同将其分离开来。 从微观角度分析，氨气经过冷却得到液态氨，发生改变的是氨分子之间的间隔； 12. 化学是一门以实验为基础的科学。实验室制取氧气常用到下列装置，请回答下列问题。 （1）写出标号仪器的名称：①_______，②_______。 （2）实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，其反应的文字表达式为_______________，反应的基本类型为___________。 （3）实验时，试管口要放一团棉花，其目的是_______________；装高锰酸钾之前需检查装置气密性，如果装置的气密性良好，会依次出现如图中的_______。 （4）用装置E收集氧气，_______________时把玻璃导管放入集气瓶口。集满氧气后，为防止水倒吸，应先___________(填“将导管移出水面”或“熄灭酒精灯”)。 （5）若采用D装置收集氧气，验满的方法是_______________。 （6）甲烷(CH4)是天然气的主要成分，密度小于空气，难溶于水，实验室常用加热无水醋酸钠与氢氧化钠的固体混合物来制取甲烷。实验室制取甲烷时，发生装置应选用_______(填序号，下同)：若想收集较纯的甲烷，收集装置应选用_______。 【答案】（1） ①. 锥形瓶 ②. 水槽 （2） ①. 高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气 ②. 分解反应 （3） ①. 防止加热时试管内的粉末状物质进入导管 ②. cab （4） ①. 当导管口连续并比较均匀地放出气泡 ②. 将导管移出水面 （5）将带火星的小木条放在集气瓶口，小木条复燃说明已满 （6） ①. A ②. E 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应由一种物质生成三种其他物质，符合“一变多”的特征，属于分解反应。 【小问3详解】 高锰酸钾是粉末状固体，加热时粉末易随气流进入导管，试管口塞棉花可避免该问题；检查装置气密性时，先将导管末端浸入水中（对应图c），再用手紧握试管，试管内温度升高、气压变大，导管口冒出气泡（对应图a），松开手后试管内气压减小，水倒吸入导管形成稳定水柱（对应图b），因此气密性良好的现象顺序为c、a、b。 【小问4详解】 刚开始冒出的气泡是装置内原本残留的空气，需等导管口有连续均匀气泡冒出时，再将导管伸入集气瓶，避免收集的氧气不纯；实验结束后如果先熄灭酒精灯，试管内温度降低气压减小，水槽中的水会倒吸进热的试管使试管炸裂，因此要先将导管移出水面，再熄灭酒精灯。 【小问5详解】 氧气有助燃性，验满时需将带火星的小木条放在集气瓶瓶口（不能伸入瓶内），若木条复燃，说明瓶内氧气已收集满。 【小问6详解】 制取甲烷的反应物是固体，反应需要加热，因此选固体加热型发生装置A；排水法收集的气体纯度远高于排空气法，甲烷难溶于水，因此要收集较纯净的甲烷选排水法装置E。 13. 某化学小组的同学们在学习了过氧化氢溶液制氧气的实验后，对影响过氧化氢溶液分解速率的因素及氧气的验满方法产生了兴趣，进行了如下探究。 Ⅰ、探究影响过氧化氢分解速率的因素。 同学们进行了4组实验，记录的相关实验数据如表。 实验序号 过氧化氢溶液浓度% 过氧化氢溶液体积/mL 温度/℃ 二氧化锰质量/g 收集氧气的体积/mL 反应所需的时间/s ① 5 1 20 0.1 4 16.75 ② 15 1 20 x 4 6.04 ③ 30 5 35 0 2 49.21 ④ 30 5 55 0 2 10.76 （1）实验室用过氧化氢溶液制取氧气的文字表达式是___________。 （2）通过实验①和②对比可知，化学反应速率与反应物的浓度有关，表格中x=_______。 （3）分析对比实验③和④，可得出的结论是___________________。 （4）有气体产生的化学反应在有限的空间里发生时，如果反应速率过快，容易引起爆炸。实验室用过氧化氢溶液制氧气的时候，为预防反应速率过快，结合表中数据分析应采取的一种措施是___________________。 Ⅱ、探究使带火星木条复燃的气体是否是纯氧。 同学们取5个集气瓶，编号为①～⑤，分别装入其总容积10%、20%、30%、40%、50%的水。用排水法收集氧气，恰好把5个集气瓶的水排尽。将带火星的木条依次插入①～⑤号瓶中，记录实验现象。同学们在前一组实验的基础上又做了第二组和第三组实验，三组实验的数据和现象如表。 第一组 第二组 第三组 集气瓶编号 ① ② ③ ④ ⑤ ① ② ③ ④ ⑤ ① 收集的氧气占集气瓶的体积分数/% 10 20 30 40 50 31 33 35 37 39 34 带火星木条的状况 微亮 亮 很亮 复燃 复燃 很亮 很亮 复燃 复燃 复燃 很亮 （5）收集的氧气占集气瓶的体积分数最低为_____时，可使带火星的木条复燃，这时集气瓶中氧气的体积分数约为_____。 （6）采取“半值法”探究能减少实验次数。例如：第一组实验若按③④的编号顺序进行实验，即可确定下一组实验收集的氧气占集气瓶的体积分数的范围，从而省去编号为①②⑤的实验。同理，第二组实验可以省去的实验编号为______。 （7）通过上述实验，你对“用带火星的木条验满氧气”的方法的新认识是_______________。 （8）查阅资料可知过氧化氢溶液受热分解也可制得氧气。用带火星木条直接检验加热过氧化氢溶液产生的氧气时，往往难以复燃，这是因为加热生成氧气的同时会产生大量水蒸气，此时混合气体中氧气的体积分数随温度变化的曲线如图1所示。若只考虑氧气的体积分数对实验结果的影响，欲使带火星的木条复燃，应将加热过氧化氢溶液的最高温度控制在大约_____℃。同学们改用如图2装置后带火星木条复燃了，其原因是___________。 【答案】（1）过氧化氢水+氧气 （2）0.1 （3）其他条件相同时(在过氧化氢溶液的浓度、体积都相同，且无催化剂的条件下)，温度越高，过氧化氢溶液分解速率越快 （4）适当降低过氧化氢溶液的浓度或适当降低反应温度 （5） ①. 35% ②. 48.65%##48% （6）①④⑤ （7）带火星木条复燃时氧气不一定收集满 （8） ①. 82(或81) ②. 氧气中的水蒸气遇冷变成液态，氧气浓度变大 【解析】 【小问1详解】 过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下，迅速发生反应生成水、氧气，反应的文字表达式是：过氧化氢水+氧气。 【小问2详解】 对比实验必须控制变量唯一性，当只有一个条件不相同时，才可探究出该条件对实验是否有影响。通过实验①和②对比可知，化学反应速率与反应物的浓度有关，则表格中x=0.1。 【小问3详解】 对比实验必须控制变量唯一性，当只有一个条件不相同时，才可探究出该条件对实验是否有影响。分析对比实验③和④，可得出的结论是其他条件相同时，温度越高，过氧化氢溶液分解速率越快。 【小问4详解】 结合表中数据分析可知，反应物的浓度越小、温度越低，反应速率越慢。实验室用过氧化氢溶液制氧气的时候，为预防反应速率过快，可采取的措施是：适当降低过氧化氢溶液的浓度或适当降低反应温度。 【小问5详解】 收集的氧气占集气瓶的体积分数最低为35%时，可使带火星的木条复燃，这时集气瓶中含有1-35%=65%的空气，此时氧气的体积分数约为：65%×21%+35%=48.65%或65%×+35%=48%。 【小问6详解】 半值法的核心是优先测试区间中点附近的样本，快速缩小待测范围，减少不必要的重复实验。第二组实验的收集氧气体积分数覆盖31%到39%区间，如果先测试编号②和编号③的集气瓶，就能直接通过“33%时木条很亮、35%时木条复燃”的现象，确定复燃的最低氧气体积分数在33%~35%之间，完全不需要再测试31%、37%、39%对应的①、④、⑤号集气瓶，因此这三个编号的实验可省去。 【小问7详解】 通过上述实验可知，对“用带火星的木条验满氧气”的新认识是：带火星木条复燃时氧气不一定收集满。 【小问8详解】 根据以上计算可知，使带火星的木条复燃的混合气体中氧气的最低体积分数约为48.65%，由图1可知，温度低于82℃时，收集到的氧气的浓度大于48.65%，能使带火星的木条复燃。同学们改用如图2装置后带火星木条复燃了，其原因是：氧气中的水蒸气遇冷变成液态，氧气浓度变大。 14. 建构合理的思维模型，既能促进深度学习，又能提高思维品质。某兴趣小组同学建构了“混合物含量测定”的思维模型(如图甲)，运用该模型对教材中“测定空气中氧气含量”的实验进行了再探究。 (注：混合物中，每一种独立存在的物质，称为组分。) 【探究一】 根据沸点低的组分先汽化的性质，测定混合物中某组分的含量。 资料：(液氮沸点-196℃、液氧沸点-183℃) （1）将空气转变为液态空气，______先汽化，将燃着的木条置于液态空气瓶口上方的现象是___________。请结合图甲，从建模角度分析，该操作属于上述思维模型中的___________(“分离转移”或“反应转化”)。 【探究二】 根据混合物中某组分发生化学反应，测定混合物中某组分的含量。 （2）按图乙装置测定空气中氧气含量时，止水夹最合理的打开时间是___________(填“反应刚结束时”或“冷却到室温时”)。 （3）写出乙装置中红磷燃烧的文字表达式___________。 【探究三】 兴趣小组同学还设计了如图3所示装置来测定图2制氧机制得的气体中氧气的含量。 （4）请将下列实验步骤补充完整： ①连接装置，___________。 ②加入试剂，将装置连接固定。 ③打开止水夹a和b，向A中缓慢鼓入一定量气体，关闭止水夹a和b．此时，A中水进入到B中，测得B中水的体积为V1 mL。 ④用凸透镜聚光引燃白磷，观察到___________。 ⑤待白磷熄灭并冷却到室温，打开止水夹b．B中水倒吸进入到A中，测得量筒中的体积变为V2 mL ⑥通过实验数据，小组同学计算所制气体中氧气的体积分数为______(填表达式)。 （5）下列有关这个实验的说法中，正确的是______。 A. 步骤③中，仰视量筒读数会使测得的V1数值偏低 B. 步骤③中，鼓入的气体一定要让白磷露出水面 C. 步骤④中，白磷燃烧时可以不关闭止水夹a、b （6）与图乙相比，图3装置的优点是：___________(答一点即可)。 【答案】（1） ①. 氮气 ②. 木条熄灭 ③. 分离转移 （2）冷却到室温时 （3） （4） ①. 检查装置气密性 ②. 白磷燃烧产生大量白烟，放热 ③. （5）AB （6）实验结果更准确（装置密闭，减少污染） 【解析】 【小问1详解】 液氮的沸点为 - 196℃，液氧的沸点为 - 183℃，氮气沸点更低，升温时氮气会优先汽化。 先汽化出来的大量氮气不能燃烧、也不支持燃烧，放在瓶口的燃着木条会熄灭。 该过程只是利用各组分沸点不同，把氮气、氧气分离开，没有发生化学反应，符合模型里的分离转移。 【小问2详解】 红磷燃烧放热，装置内气体受热膨胀，若未冷却就读数，内部压强偏大，进入装置的水偏少，测定结果偏小，要等冷却至室温时再打开止水夹。 【小问3详解】 红磷和氧气在点燃的条件下发生反应，生成白色固体五氧化二磷，其文字表达式为：； 【小问4详解】 该实验依靠密闭装置内压强变化测定氧气体积，需先检查装置气密性，若装置漏气，会造成气体体积测量出现误差。 用凸透镜聚光引燃白磷，观察到白磷燃烧，产生大量白烟，放出热量； 装置冷却至室温后，内部氧气被消耗，压强减小，打开止水夹 b，量筒中的水在外界大气压作用下倒吸入 A 装置，通过量筒前后液面变化，得到消耗氧气的体积。 初始气体总体积：步骤③中测得 B 中水的体积为 V1 mL，说明鼓入的气体总体积为 V1 mL。 反应后剩余气体体积：步骤⑤中量筒 B 中剩余水的体积变为 V2 mL。 消耗的氧气体积：倒吸入 A 中的水体积即为消耗的氧气体积，为 (V1 - V2) mL。所制气体中氧气的体积分数 = ； 【小问5详解】 A.步骤③仰视量筒读数，仰视时视线偏低，读取数值小于液体真实体积，会使记录的V1数值偏低，正确。 B.步骤③鼓入气体后白磷必须露出水面，白磷要和待测气体充分接触，凸透镜聚光才可以引燃白磷，如果白磷浸没在水中，无法点燃，正确。 C.步骤④白磷燃烧时如果不关闭止水夹 a、b，装置不密闭，瓶内气体受热膨胀会从导管逸出，导致实验误差，错误。 【小问6详解】 对比图乙，图3整套装置始终密闭，生成的五氧化二磷不会排放到空气中，更加环保，同时避免多次打开装置带来的气体进出，减小实验误差，使实验结果更准确。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026—2027学年度第一学期阶段检测2026.10 九年级化学 时间：60分钟 满分：50分 第一部分 选择题(共10分) (本部分包括10道小题，每小题1分，共10分。每小题只有一个最符合题目要求的选项。) 1. 下列变化中，属于化学变化的是 A. 石蜡熔化 B. 车胎爆炸 C. 钢铁生锈 D. 海水晒盐 2. 空气中含量较多且化学性质活泼的气体是 A. 氧气 B. 氮气 C. 二氧化碳 D. 水蒸气 3. 如图是表示气体分子的示意图，图中“”“”分别表示不同元素的原子，其中表示混合物的是 A. B. C. D. 4. 钙离子在生物医学中有多种作用，下列表示2个钙离子的是 A. 2Ca²⁺ B. Ca²⁺ C. 2Ca D. Ca2 5. 化学的学习离不开实验，而实验成功的关键在于操作。下列实验操作正确的是 A. 液体的加热 B. 玻璃管套上橡皮管 C. 读取液体体积 D. 液体的倾倒 6. 下列从微观角度对宏观事实解释不合理的是 A. 墙内开花墙外香——分子在不断地运动 B. 二氧化碳气体通过压缩，体积会变小——加压时分子间的间隔减小 C. 一滴水(以20滴水为1 mL计)大约有个水分子——分子的质量和体积都很小 D. 酒精的热胀冷缩现象——分子体积发生改变 7. 下列粒子的结构示意图表示阳离子的是 A. B. C. D. 8. 5G通信技术是一大科技亮点，5G通信芯片由氮化镓材料制成。镓元素的相关信息如图所示，下列说法不正确的是 A. 镓的原子序数是31 B. 镓的相对原子质量是69.72g C. 镓原子中的质子数为31 D. 镓属于金属元素 9. 氧气的化学性质比较活泼，能与多种物质反应。下列对有关反应的描述正确的是 A. 在点燃的条件下，细铁丝在氧气中燃烧的现象是：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁 B. 在点燃的条件下，硫在氧气里燃烧的现象是：发出蓝紫色火焰，生成无色无味的气体 C. 铁、硫、蜡烛在氧气中的燃烧都是化合反应 D. 物质与氧气的反应属于氧化反应 10. 如图是某化学反应的微观示意图，相同的球代表同种原子。下列说法正确的是 A. 生成物是一种原子 B. 说明反应前后分子在化学变化中不可分 C. 说明反应前后原子的种类不变 D. 说明分子是化学变化中最小粒子 第二部分 非选择题(共40分) (本部分包括4道小题，共40分。) 11. (一)科普阅读，回答下列问题 稀有气体包括氦、氖、氩、氪、氙和氡六种气体，约占空气体积的0.94%。常温常压下，稀有气体都无色无味，微溶于水，且熔点和沸点都很低。 由于稀有气体元素原子的最外层电子排布是相对稳定的结构，所以它们的化学性质非常稳定。但在一定条件下，氙气(Xe)可与氟气(F2)发生反应，生成四氟化氙(XeF4)。工业上，制取稀有气体是通过将液态空气蒸馏，得到稀有气体的混合物，再用活性炭低温吸附法，将稀有气体分离开来。 在焊接精密零件或镁、铝等活泼金属时，常用氩气作保护气。氦气是除了氢气外的最轻气体，密度约为空气的七分之一，可以代替氢气应用在飞艇中，不会着火和发生爆炸。 （1）稀有气体共同的物理性质是_______________(任填一点)。 （2）氦气代替氢气用于飞艇的优点是___________。 （3）稀有气体化学性质稳定的原因是_______________。 （4）工业上，由液态空气制备稀有气体的过程中，发生的是_____(填“物理”或“化学”)变化。 （5）请写出氙气(Xe)与氟气(F2)发生反应的文字表达式_______________。 (二)工业上以天然气(主要成分CH4)和空气为原料合成氨(NH3)，流程如图所示： （6）“氧化制氢”时温度约在1300℃~1500℃，但无需外界供热，说明该反应_____(选填“放出”或“吸收”)热量。 （7）“合成氨”需要在高温、高压、催化剂的条件下进行，其反应的符号表达式为_______________。 （8）“氨分离”常采用液化分离法，类似于分离液态空气制取氧气。主要原理是根据NH3与N2、H2的_____(选填“熔点”或“沸点”)不同将其分离开来。从微观角度分析，氨气经过冷却得到液态氨，发生改变的是___________。 12. 化学是一门以实验为基础的科学。实验室制取氧气常用到下列装置，请回答下列问题。 （1）写出标号仪器的名称：①_______，②_______。 （2）实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，其反应的文字表达式为_______________，反应的基本类型为___________。 （3）实验时，试管口要放一团棉花，其目的是_______________；装高锰酸钾之前需检查装置气密性，如果装置的气密性良好，会依次出现如图中的_______。 （4）用装置E收集氧气，_______________时把玻璃导管放入集气瓶口。集满氧气后，为防止水倒吸，应先___________(填“将导管移出水面”或“熄灭酒精灯”)。 （5）若采用D装置收集氧气，验满的方法是_______________。 （6）甲烷(CH4)是天然气的主要成分，密度小于空气，难溶于水，实验室常用加热无水醋酸钠与氢氧化钠的固体混合物来制取甲烷。实验室制取甲烷时，发生装置应选用_______(填序号，下同)：若想收集较纯的甲烷，收集装置应选用_______。 13. 某化学小组的同学们在学习了过氧化氢溶液制氧气的实验后，对影响过氧化氢溶液分解速率的因素及氧气的验满方法产生了兴趣，进行了如下探究。 Ⅰ、探究影响过氧化氢分解速率的因素。 同学们进行了4组实验，记录的相关实验数据如表。 实验序号 过氧化氢溶液浓度% 过氧化氢溶液体积/mL 温度/℃ 二氧化锰质量/g 收集氧气的体积/mL 反应所需的时间/s ① 5 1 20 0.1 4 16.75 ② 15 1 20 x 4 6.04 ③ 30 5 35 0 2 49.21 ④ 30 5 55 0 2 10.76 （1）实验室用过氧化氢溶液制取氧气的文字表达式是___________。 （2）通过实验①和②对比可知，化学反应速率与反应物的浓度有关，表格中x=_______。 （3）分析对比实验③和④，可得出的结论是___________________。 （4）有气体产生的化学反应在有限的空间里发生时，如果反应速率过快，容易引起爆炸。实验室用过氧化氢溶液制氧气的时候，为预防反应速率过快，结合表中数据分析应采取的一种措施是___________________。 Ⅱ、探究使带火星木条复燃的气体是否是纯氧。 同学们取5个集气瓶，编号为①～⑤，分别装入其总容积10%、20%、30%、40%、50%的水。用排水法收集氧气，恰好把5个集气瓶的水排尽。将带火星的木条依次插入①～⑤号瓶中，记录实验现象。同学们在前一组实验的基础上又做了第二组和第三组实验，三组实验的数据和现象如表。 第一组 第二组 第三组 集气瓶编号 ① ② ③ ④ ⑤ ① ② ③ ④ ⑤ ① 收集的氧气占集气瓶的体积分数/% 10 20 30 40 50 31 33 35 37 39 34 带火星木条的状况 微亮 亮 很亮 复燃 复燃 很亮 很亮 复燃 复燃 复燃 很亮 （5）收集的氧气占集气瓶的体积分数最低为_____时，可使带火星的木条复燃，这时集气瓶中氧气的体积分数约为_____。 （6）采取“半值法”探究能减少实验次数。例如：第一组实验若按③④的编号顺序进行实验，即可确定下一组实验收集的氧气占集气瓶的体积分数的范围，从而省去编号为①②⑤的实验。同理，第二组实验可以省去的实验编号为______。 （7）通过上述实验，你对“用带火星的木条验满氧气”的方法的新认识是_______________。 （8）查阅资料可知过氧化氢溶液受热分解也可制得氧气。用带火星木条直接检验加热过氧化氢溶液产生的氧气时，往往难以复燃，这是因为加热生成氧气的同时会产生大量水蒸气，此时混合气体中氧气的体积分数随温度变化的曲线如图1所示。若只考虑氧气的体积分数对实验结果的影响，欲使带火星的木条复燃，应将加热过氧化氢溶液的最高温度控制在大约_____℃。同学们改用如图2装置后带火星木条复燃了，其原因是___________。 14. 建构合理的思维模型，既能促进深度学习，又能提高思维品质。某兴趣小组同学建构了“混合物含量测定”的思维模型(如图甲)，运用该模型对教材中“测定空气中氧气含量”的实验进行了再探究。 (注：混合物中，每一种独立存在的物质，称为组分。) 【探究一】 根据沸点低的组分先汽化的性质，测定混合物中某组分的含量。 资料：(液氮沸点-196℃、液氧沸点-183℃) （1）将空气转变为液态空气，______先汽化，将燃着的木条置于液态空气瓶口上方的现象是___________。请结合图甲，从建模角度分析，该操作属于上述思维模型中的___________(“分离转移”或“反应转化”)。 【探究二】 根据混合物中某组分发生化学反应，测定混合物中某组分的含量。 （2）按图乙装置测定空气中氧气含量时，止水夹最合理的打开时间是___________(填“反应刚结束时”或“冷却到室温时”)。 （3）写出乙装置中红磷燃烧的文字表达式___________。 【探究三】 兴趣小组同学还设计了如图3所示装置来测定图2制氧机制得的气体中氧气的含量。 （4）请将下列实验步骤补充完整： ①连接装置，___________。 ②加入试剂，将装置连接固定。 ③打开止水夹a和b，向A中缓慢鼓入一定量气体，关闭止水夹a和b．此时，A中水进入到B中，测得B中水的体积为V1 mL。 ④用凸透镜聚光引燃白磷，观察到___________。 ⑤待白磷熄灭并冷却到室温，打开止水夹b．B中水倒吸进入到A中，测得量筒中的体积变为V2 mL ⑥通过实验数据，小组同学计算所制气体中氧气的体积分数为______(填表达式)。 （5）下列有关这个实验的说法中，正确的是______。 A. 步骤③中，仰视量筒读数会使测得的V1数值偏低 B. 步骤③中，鼓入的气体一定要让白磷露出水面 C. 步骤④中，白磷燃烧时可以不关闭止水夹a、b （6）与图乙相比，图3装置的优点是：___________(答一点即可)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $