精品解析：辽宁大连市多校联考2025-2026学年九年级上学期阶段检测化学试卷

2025-2026学年度第一学期阶段检测 九年级 化学 注意事项： 1.请准备好必要的答题工具在答题卡上作答，在试卷上作答无效。 2. 本试卷包含两部分，14小题，满分50分。考试时间60分钟。 可能用到的近似相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 第一部分 选择题(共10分) (本部分共包括10道小题，每小题1分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 我国高速公路通车里程世界第一，高速沿途所设加油站使用的“禁止烟火”标识为 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】 A、是可回收物标志，与 “禁止烟火” 无关，不符合题意。 B、是禁止烟火标志，与“禁止烟火”有关，符合题意。 C、是腐蚀品标志，用于警示腐蚀性物质，与 “禁止烟火” 无关，不符合题意。 D、是节水标志，用于倡导节约用水，与 “禁止烟火” 无关，不符题意。 故填：B。 2. 夏季，在车窗紧闭的汽车内打开空调休息，有气体中毒的风险，该气体可能是 A. 氮气 B. 氧气 C. 一氧化碳 D. 二氧化碳 【答案】C 【解析】 【详解】燃油不完全燃烧生成有毒气体一氧化碳，容易使人中毒；氮气、氧气、二氧化碳均无毒； 故选C。 3. 活性炭口罩具有防毒、除臭、滤菌、阻尘等功效，其中除臭是利用了活性炭的 A. 导电性 B. 导热性 C. 滑腻感 D. 吸附性 【答案】D 【解析】 【详解】活性炭能吸附色素和异味，因此活性炭口罩具有防毒、除臭、滤菌、阻尘等功效，其中除臭是利用了活性炭的吸附性。 故选：D。 4. 铁是生活中使用量最大的金属，其构成粒子是 A. 铁原子 B. 铁元素 C. 铁分子 D. 铁离子 【答案】A 【解析】 【详解】铁属于金属单质，是由铁原子直接构成的。 故选：A。 5. 下列从微观角度对宏观事实解释不合理的是 A. 气球充气过多爆炸—分子体积发生改变 B. 墙内开花墙外香—分子在不断地运动 C. 注射器中的气体通过压缩体积会变小—分子间的间隔减小 D. 氧气和液氧都能支持燃烧—同种分子，化学性质相同 【答案】A 【解析】 【详解】A、气球充气过多爆炸，是由于分子数量增多、间隔减小，但分子体积不变，故选项解释错误； B、墙内开花墙外香，有香味的分子运动到空气中被闻到，说明分子在不断地运动，故选项解释正确； C、注射器中的气体通过压缩体积会变小是因为分子间的间隔减小，故选项解释正确； D、氧气和液氧都能支持燃烧是因为同种分子，化学性质相同，故选项解释正确。 故选：A。 6. 基本的实验技能是学习化学和进行科学探究的基础和保证。下列实验操作中，正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，图中所示操作错误； B、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中仰视刻度，图中所示操作错误； C、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作正确； D、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误。 故选：C。 7. 搭载北斗三号卫星导航系统的手机，在没有网络信号的情况下也可以精准导航，其中高精度铷原子钟起了重要作用。铷在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是 A. 铷属于非金属元素 B. 铷的元素符号为Rb C. 铷原子的中子数是37 D. 铷的相对原子质量是85.47g 【答案】B 【解析】 【分析】元素周期表信息图中，元素名称的左上角的数字为元素的原子序数，右上角为元素符号，中间的汉字表示元素名称，下边是元素的相对原子质量。 【详解】A、铷元素汉字名称中，有“钅”字旁可知，该元素属于金属元素，故选项错误； B、伽的元素符号是Rb，故选项正确； C、原子中，原子序数=质子数=核外电子数，故核外电子数为37，中子数不是37，故选项错误； D、相对原子质量的单位是“1”，不是“g”，铷的相对原子质量为85. 47，故选项错误。 故选：B。 8. 自动灭火陶瓷砖在发生火灾时，砖会裂开，喷出氦气和二氧化碳，从而扑灭火焰。此陶瓷砖的灭火原理是 A. 清除可燃物 B. 降低可燃物的着火点 C. 使可燃物与氧气隔绝 D. 降温到可燃物着火点以下 【答案】C 【解析】 【分析】燃烧的条件：可燃物、温度达到可燃物着火点、可燃物与氧气接触；灭火就是破坏燃烧的条件； 【详解】氦气和二氧化碳不燃烧不支持燃烧，喷出后可以使可燃物与氧气隔绝，达到灭火的目的； 故选C。 9. 碳循环和氧循环对维持生命系统起着重要的作用，下列说法正确的是 A. 碳循环是指二氧化碳循环 B. 光合作用消耗大气中的氧气 C. 呼吸作用的产物是二氧化碳和水 D. 氧循环使空气中氧气含量逐渐增多 【答案】C 【解析】 【详解】A、碳循环是指碳元素的循环，故选项说法错误； B、植物的光合作用就是吸收空气中的二氧化碳和水利用光合成有机物和产生氧气，故选项说法错误； C、呼吸作用是指生物体内的有机物在氧的作用下分解产生二氧化碳和水，并释放能量的过程，故选项说法正确； D、氧循环使空气中氧气的含量相对稳定，故选项说法错误。 故选：C。 10. 近日，我国科学家研究出将二氧化碳和水制备纯甲酸液体燃料的新技术，甲酸的化学式是HCOOH。下列说法正确的是 A. 甲酸是一种氧化物 B. 甲酸中含有四种元素 C. 甲酸具有可燃性 D. 甲酸的相对分子质量是46g 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，甲酸是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项错误； B、甲酸中含有碳、氢、氧三种元素，故选项错误； C、甲酸可以做液体燃料，说明甲酸具有可燃性，故选项正确； D、甲酸的相对分子质量为：12+16×2+1×2=46，相对分子质量的单位是“1”不是“g”，故选项错误。故选C。 第二部分 非选择题(共40分) 11. 实验是学习化学的重要途径。 Ⅰ、二氧化碳的实验室制取与性质 实验室里现有高锰酸钾、石灰石、稀硫酸和稀盐酸，以及下图所示的仪器。 （1）利用上述仪器和试剂可以制取二氧化碳。你选择的仪器是___________(填序号)，试剂是___________，收集二氧化碳时，证明是否集满的方法是___________。 （2）若补充一种仪器___________(仪器名称)，再利用上述仪器和试剂还可以制取氧气。 （3）实验室里用如图所示装置研究二氧化碳的性质。 ①装置A中观察到石蕊溶液由紫色变为红色，用化学方程式说明原因：___________。 ②若用装置B来检验二氧化碳，则B中应加入的试剂为___________。 Ⅱ、燃烧条件的验证。 （4） 示意图 实验现象 解释与结论 ① 小木条______，玻璃棒不燃烧 燃烧需要可燃物 ② a处白磷燃烧 b处红磷不燃烧 白磷的着火点比红磷的___(填“低”或“高”) ③ a处白磷燃烧，______ 燃烧需要氧气 ④ 高蜡烛先熄灭 此时，d处氧气的浓度比e处的____(填“小”或大”) 【答案】（1） ①. ①②⑦⑧ ②. 石灰石和稀盐酸 ③. 将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则瓶中二氧化碳已集满 （2）试管 （3） ①. CO2 + H2O=H2CO3 ②. 澄清的石灰水 （4） ①. 燃烧 ②. 低 ③. c处白磷不燃烧 ④. 小 【解析】 【小问1详解】 实验室可选择石灰石与稀盐酸来制取二氧化碳，该反应属于固液常温型，二氧化碳能溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法来收集，因此可选择仪器①②⑦⑧；二氧化碳的验满方法是将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明二氧化碳已满； 【小问2详解】 若补充试管，可采用加热高锰酸钾的方法来制取氧气； 【小问3详解】 ①装置A中通入的二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使石蕊溶液由紫色变为红色，反应的化学方程式为：； ②澄清石灰水的主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，因此用澄清石灰水检验二氧化碳，加入的试剂是澄清的石灰水； 【小问4详解】 ①、小木条燃烧，玻璃棒不燃烧，说明燃烧需要可燃物； ②、a处的白磷、b处的红磷同时与氧气接触，a处的白磷燃烧，b处的红磷不燃烧，证明白磷的着火点比红磷的低； ③、a处白磷与氧气接触，燃烧，c处白磷不与氧气接触，不燃烧，证明燃烧需要氧气； ④、高蜡烛先熄灭，证明d处氧气的浓度比e处的小。 12. 化学在我国工业发展中发挥着重要作用。 I．化学与航天 （1）火箭的动力来源(以液氧液氢为例) ①分离液态空气获得液氧，主要是利用空气中氧气和氮气___________不同。主要发生了___________(填“物理变化”或“化学变化”)。 ②氢气燃烧时，氢分子和氧分子发生了变化，生成了___________分子。 （2）航天器的材料 ①石墨是常用的润滑材料，从微观角度分析，它是由___________构成的。 ②铝合金是航天器核心主材之一，主要是因为铝合金的___________。 ③航天器燃烧室壁承受温度需达1100℃。从熔点角度判断，下表中最适宜作该燃烧室壁材料的是___________(填标号)。 三种合金材料的熔点表 标号 A B C 材料 镍合金GH3030 铝合金7A04 镁合金 熔点/℃ 1374～1420 477～638 430～600 Ⅱ.化学与化工 《天工开物》中记载了生铁与熟铁连续生产的工艺，其流程如图所示， （3）过程中不断拉动风箱向炉内送进空气的目的是___________。 （4）冶炼熟铁的“黑色潮泥”[有效成分为磷酸铁(FePO4)]作为熔剂可加快反应，其中磷酸铁中磷元素的化合价为___________，“黑色潮泥”需捣碎，用木棍快速搅拌，能使灼热铁水中的碳被氧化，其化学方程式为___________。 （5）铁制品的应用很广泛，为了防止铁生锈，通常会在其表面刷漆，原理是_______。 （6）1000t含氧化铁80%的赤铁矿可以冶炼出含铁96%的生铁的质量为_______(保留到0.1)。 【答案】（1） ①. 沸点 ②. 物理变化 ③. 水 （2） ①. 碳原子 ②. 密度小、强度大、耐腐蚀 ③. A （3）提供充足的氧气，使燃料充分燃烧 （4） ①. +5 ②. （5）隔绝氧气、水 （6）583.3t 【解析】 【小问1详解】 ①分离液态空气制取氧气，是利用空气中氧气和氮气的沸点不同进行蒸馏分离； 该过程没有新物质生成，属于物理变化； ②氢气燃烧的化学方程式为，氢分子和氧分子反应后生成了水分子。 【小问2详解】 ①石墨是由碳原子直接构成的。 ②铝合金作为航天器主材，主要因其具有密度小、强度大、耐腐蚀等优良性能。 ③燃烧室壁需承受1100℃，所选材料熔点必须高于此温度。镍合金GH3030熔点为1374～1420℃，符合要求，故选A。 【小问3详解】 拉动风箱向炉内送空气，目的是提供充足的氧气，使燃料充分燃烧，提高炉温。 【小问4详解】 化合物中元素正负化合价代数和为0，在磷酸铁（FePO4）中，Fe为+3价，O为-2价。设P的化合价为x，则，解得x=+5； 灼热铁水中的碳被氧化，反应的化学方程式为。 【小问5详解】 铁生锈是铁与空气中的氧气、水发生反应的结果，铁制品刷漆，原理是隔绝氧气、水。 【小问6详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量都不变，赤铁矿中氧化铁的质量为，其中铁的质量为，可冶炼出含铁96%的生铁质量：。 13. 阅读下面科普短文。 储能可将电能与其他形式能源进行时间和空间上的转移和转换。在风力、光伏电力比重日益增加的背景下，储能系统的作用便显现出来。 氢能是一种优质的能源，十分清洁。将电网与制氢、储氢和氢燃料电池相结合，可实现电能与氢能的协调配合，增大能量的利用效率，节省资源。电氢转换系统由电解水装置、氢气储存装置、燃料电池发电装置与电网构成，如图1所示。 当电网不足以消耗掉风力、光伏产生的电力时，将多余电力送至电解槽进行电解水产生氢气和氧气，液化后经由储氢罐进行保存或将氢气储存在储氢合金之中(其过程如图2)。当电网用户电力需求超过风力、光伏产生的电力时，将储存罐中的氢运至燃料电池处，燃料电池将氢气作为燃料发电，输至电网，实现电能的稳定供应。 电氢转换不但可以有效减少弃电率，对电力调峰填谷，稍加改动后还可将利用峰值电力多产生的氢能用于城市能源消耗，减少碳排放。 依据文章内容，回答问题。 （1）氢能被称为优质能源，十分清洁的原因是___________。 （2）风能、太阳能属于___________(填“可再生”或“不可再生”)能源。 （3）电解槽中，产生氢气的电极是___________(填“正极”或“负极”)。 （4）氢气可液化后经由储氢罐保存，是因为氢分子之间有___________。 （5）图1中可以实现由化学能向电能转化的装置是___________(填“电解槽”或“燃料电池”) （6）如图2所示 ①在贮氢时，Mg2Cu将氢储存在___________物质中。 ②贮氢反应需要在高温和隔绝空气的条件下进行。隔绝空气的原因是___________。 ③高温和隔绝空气的条件下，贮氢过程发生反应的化学方程式为___________。 ④释氢开始时反应速率较快，然后反应速率迅速减小，最终停止，导致较多量的MgH2剩余。反应速率迅速减小并最终停止的原因是___________。 【答案】（1）氢气燃烧生成水，无污染 （2）可再生 （3）负极 （4）间隔 （5）燃料电池 （6） ①. MgH2 ②. 防止合金氧化或防止氢气与氧气混合爆炸 ③. ④. 产生的氢氧化镁层覆盖在MgH2表面，阻止反应的进行 【解析】 【小问1详解】 氢气燃烧产物只有水，无污染，故氢能被称为优质能源； 【小问2详解】 风能、太阳能均属于新能源，均属于可再生能源； 【小问3详解】 在电解水实验中，“正氧负氢”，故电解槽中，产生氢气的电极是负极； 【小问4详解】 氢气可液化后经由储氢罐保存，是因为氢分子之间有间隔，液化后，分子之间的间隔变小； 【小问5详解】 燃料电池中氢气燃烧提供能量，将化学能转化为电能； 【小问6详解】 ①由图可知，在贮氢时，Mg2Cu将氢储存在MgH2中； ②贮氢反应需要在高温和隔绝空气的条件下进行。氢气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火容易发生爆炸，且高温下，金属镁、铜能与空气中的氧气反应，故隔绝空气的原因是防止合金氧化或防止氢气与氧气混合爆炸； ③贮氢过程发生反应为Mg2Cu和氢气在高温和隔绝空气的条件下反应生成MgH2和MgCu2，该反应的化学方程式为：； ④释氢开始时反应速率较快，但由于生成的Mg(OH)2覆盖在MgH2的表面，使反应速率迅速减小，最终停止，导致较多量的MgH2剩余。 14. 某款家用制氧机工作原理如图所示，所用制氧剂过碳酸钠是一种白色固体，使用时通常还会加入水和少量二氧化锰。过碳酸钠溶于水生成碳酸钠和过氧化氢，过氧化氢在二氧化锰催化下生成水和氧气。该反应过程下能持续放出高纯氧气并放热。 【活动一】探究家用制氧机在使用时加入水和二氧化锰对过碳酸钠的制氧速率影响 小明设计了如下探究实验：20℃时，取一定质量的过碳酸钠和二氧化锰，并加入不同体积的水，测得相关数据如表所示。 序号 过碳酸钠质量/g 二氧化锰质量/g 加水体积/mL 收集氧气的体积/mL 所用时间/s 实验① 240 2.5 350 500 15.0 实验② x 2.5 500 500 33.3 实验③ 240 0 800 500 待测 （1）实验②中x应为___________。 （2）对比实验①②可知，适当增加水量，产氧速率变___________(填“快”或“慢”)。 （3）若实验③测得所用时间大于35s，___________(填“能”或“不能”)证明二氧化锰是过碳酸钠分解的催化剂。 （4）加湿过滤仓中的水除了有过滤杂质、加湿氧气的作用外，还可以起到的作用是___________。 （5）在使用规定量制氧剂的情况下，制氧机反应仓上夏季和冬季的水位线高度不同，请分析原因___________。 【活动二】自制家庭简易制氧机(如图) （6）A装置中发生反应的化学方程式为___________。 （7）利用可以上下抽拉的线绳，可以实现二氧化锰与过氧化氢溶液的接触与分离，这样设计的优点是___________。 （8）若想利用B装置监测产生氧气的速度，小组同学将B装置改进的措施是___________。 （9）胶带起到的作用相当于的实验仪器是___________。 （10）选择制作简易供氧器的反应原理时，不需要考虑的因素是___________。 A. 原料是否价廉易得 B. 所制气体的性质 C. 反应速率是否适中 D. 制得气体是否纯净 E. 实验条件是否易于控制 F. 是否安全、环保 【答案】（1）240 （2）慢 （3）不能 （4）观察氧气产生的速率或给气体降温等 （5）夏季温度高，反应速率快，需要加更多的水以降低反应物浓度，使反应平缓；冬季温度低，反应速率慢，需要加较少水以增大反应物浓度，加快反应速率 （6） （7）可以控制反应的发生和停止 （8）将a导管加长并伸入水面以下 （9）铁架台 （10）B 【解析】 【小问1详解】 根据控制变量法，实验①和实验②中只有加水体积不同，其他条件应相同，所以实验②中x应为240； 【小问2详解】 对比实验①②，实验①加水体积为350mL，所用时间为15.0s；实验②加水体积为500mL，所用时间为33.3s。因为产生等量氧气，所用时间越长，产氧速率越慢，所以适当增加水量，产氧速率变慢； 【小问3详解】 若实验③测得所用时间大于35s，只能说明二氧化锰能改变过氧化氢分解的速率，但要证明二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，还需要验证二氧化锰在反应前后的质量和化学性质不变，所以若实验③测得所用时间大于35s，不能证明二氧化锰是过碳酸钠分解的催化剂； 【小问4详解】 加湿过滤仓中的水除了有过滤杂质、加湿氧气的作用外，还可以通过观察产生气泡的速率，从而判断产生氧气的速率；由于反应过程中放热，因此产生的氧气温度较高，水可以起到降温的作用； 【小问5详解】 在使用规定量制氧剂的情况下，制氧机反应仓上夏季和冬季的水位线高度不同，是因为夏季和冬季温度不同，夏季温度高，反应速率快，需要加更多的水以降低反应物浓度，使反应平缓；冬季温度低，反应速率慢，需要加较少水以增大反应物浓度，加快反应速率； 【小问6详解】 在A装置中，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：； 【小问7详解】 利用可上下抽拉的线绳实现二氧化锰与过氧化氢溶液的接触与分离，当需要反应时，将线绳下拉使二氧化锰与过氧化氢溶液接触，反应发生；当不需要反应时，将线绳上拉使二氧化锰与过氧化氢溶液分离，反应停止，这样设计的优点是可以控制反应的发生与停止； 【小问8详解】 a导管与气体发生装置相连，要监测产生氧气的速度，需将a导管加长并伸入水面以下，通过观察B装置中导管口产生气泡的快慢判断产生氧气的速度； 【小问9详解】 胶带起到固定作用，相当于的实验仪器是铁架台； 【小问10详解】 A、原料是否价廉易得是选择制作简易供氧器反应原理时需要考虑的因素，因为要考虑成本，故该选项不符合题意； B、所制气体的性质与反应原理并无直接关联，不需要考虑，故该选项符合题意； C、反应速率是否适中很重要，适中的反应速率便于操作和收集气体等，故该选项不符合题意； D、在家庭简易制氧机中，制得气体是否纯净，影响氧气的质量，需要考虑，故该选项不符合题意； E、实验条件是否易于控制关系到制氧过程能否顺利进行，故该选项不符合题意； F、是否安全、环保是必须考虑的，要保障使用过程的安全和对环境友好，故该选项不符合题意，故选：B。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度第一学期阶段检测 九年级 化学 注意事项： 1.请准备好必要的答题工具在答题卡上作答，在试卷上作答无效。 2. 本试卷包含两部分，14小题，满分50分。考试时间60分钟。 可能用到的近似相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 第一部分 选择题(共10分) (本部分共包括10道小题，每小题1分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 我国高速公路通车里程世界第一，高速沿途所设加油站使用的“禁止烟火”标识为 A. B. C. D. 2. 夏季，在车窗紧闭的汽车内打开空调休息，有气体中毒的风险，该气体可能是 A. 氮气 B. 氧气 C. 一氧化碳 D. 二氧化碳 3. 活性炭口罩具有防毒、除臭、滤菌、阻尘等功效，其中除臭是利用了活性炭的 A. 导电性 B. 导热性 C. 滑腻感 D. 吸附性 4. 铁是生活中使用量最大的金属，其构成粒子是 A. 铁原子 B. 铁元素 C. 铁分子 D. 铁离子 5. 下列从微观角度对宏观事实解释不合理的是 A. 气球充气过多爆炸—分子体积发生改变 B. 墙内开花墙外香—分子在不断地运动 C. 注射器中的气体通过压缩体积会变小—分子间的间隔减小 D. 氧气和液氧都能支持燃烧—同种分子，化学性质相同 6. 基本的实验技能是学习化学和进行科学探究的基础和保证。下列实验操作中，正确的是 A. B. C. D. 7. 搭载北斗三号卫星导航系统的手机，在没有网络信号的情况下也可以精准导航，其中高精度铷原子钟起了重要作用。铷在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是 A. 铷属于非金属元素 B. 铷的元素符号为Rb C. 铷原子的中子数是37 D. 铷的相对原子质量是85.47g 8. 自动灭火陶瓷砖在发生火灾时，砖会裂开，喷出氦气和二氧化碳，从而扑灭火焰。此陶瓷砖的灭火原理是 A. 清除可燃物 B. 降低可燃物的着火点 C. 使可燃物与氧气隔绝 D. 降温到可燃物着火点以下 9. 碳循环和氧循环对维持生命系统起着重要的作用，下列说法正确的是 A. 碳循环是指二氧化碳循环 B. 光合作用消耗大气中的氧气 C. 呼吸作用的产物是二氧化碳和水 D. 氧循环使空气中氧气含量逐渐增多 10. 近日，我国科学家研究出将二氧化碳和水制备纯甲酸液体燃料的新技术，甲酸的化学式是HCOOH。下列说法正确的是 A. 甲酸是一种氧化物 B. 甲酸中含有四种元素 C. 甲酸具有可燃性 D. 甲酸的相对分子质量是46g 第二部分 非选择题(共40分) 11. 实验是学习化学的重要途径。 Ⅰ、二氧化碳的实验室制取与性质 实验室里现有高锰酸钾、石灰石、稀硫酸和稀盐酸，以及下图所示的仪器。 （1）利用上述仪器和试剂可以制取二氧化碳。你选择的仪器是___________(填序号)，试剂是___________，收集二氧化碳时，证明是否集满的方法是___________。 （2）若补充一种仪器___________(仪器名称)，再利用上述仪器和试剂还可以制取氧气。 （3）实验室里用如图所示装置研究二氧化碳的性质。 ①装置A中观察到石蕊溶液由紫色变为红色，用化学方程式说明原因：___________。 ②若用装置B来检验二氧化碳，则B中应加入的试剂为___________。 Ⅱ、燃烧条件的验证。 （4） 示意图 实验现象 解释与结论 ① 小木条______，玻璃棒不燃烧 燃烧需要可燃物 ② a处白磷燃烧 b处红磷不燃烧 白磷的着火点比红磷的___(填“低”或“高”) ③ a处白磷燃烧，______ 燃烧需要氧气 ④ 高蜡烛先熄灭 此时，d处氧气的浓度比e处的____(填“小”或大”) 12. 化学在我国工业发展中发挥着重要作用。 I．化学与航天 （1）火箭的动力来源(以液氧液氢为例) ①分离液态空气获得液氧，主要是利用空气中氧气和氮气___________不同。主要发生了___________(填“物理变化”或“化学变化”)。 ②氢气燃烧时，氢分子和氧分子发生了变化，生成了___________分子。 （2）航天器的材料 ①石墨是常用的润滑材料，从微观角度分析，它是由___________构成的。 ②铝合金是航天器核心主材之一，主要是因为铝合金的___________。 ③航天器燃烧室壁承受温度需达1100℃。从熔点角度判断，下表中最适宜作该燃烧室壁材料的是___________(填标号)。 三种合金材料的熔点表 标号 A B C 材料 镍合金GH3030 铝合金7A04 镁合金 熔点/℃ 1374～1420 477～638 430～600 Ⅱ.化学与化工 《天工开物》中记载了生铁与熟铁连续生产的工艺，其流程如图所示， （3）过程中不断拉动风箱向炉内送进空气的目的是___________。 （4）冶炼熟铁的“黑色潮泥”[有效成分为磷酸铁(FePO4)]作为熔剂可加快反应，其中磷酸铁中磷元素的化合价为___________，“黑色潮泥”需捣碎，用木棍快速搅拌，能使灼热铁水中的碳被氧化，其化学方程式为___________。 （5）铁制品的应用很广泛，为了防止铁生锈，通常会在其表面刷漆，原理是_______。 （6）1000t含氧化铁80%的赤铁矿可以冶炼出含铁96%的生铁的质量为_______(保留到0.1)。 13. 阅读下面科普短文。 储能可将电能与其他形式能源进行时间和空间上的转移和转换。在风力、光伏电力比重日益增加的背景下，储能系统的作用便显现出来。 氢能是一种优质的能源，十分清洁。将电网与制氢、储氢和氢燃料电池相结合，可实现电能与氢能的协调配合，增大能量的利用效率，节省资源。电氢转换系统由电解水装置、氢气储存装置、燃料电池发电装置与电网构成，如图1所示。 当电网不足以消耗掉风力、光伏产生的电力时，将多余电力送至电解槽进行电解水产生氢气和氧气，液化后经由储氢罐进行保存或将氢气储存在储氢合金之中(其过程如图2)。当电网用户电力需求超过风力、光伏产生的电力时，将储存罐中的氢运至燃料电池处，燃料电池将氢气作为燃料发电，输至电网，实现电能的稳定供应。 电氢转换不但可以有效减少弃电率，对电力调峰填谷，稍加改动后还可将利用峰值电力多产生的氢能用于城市能源消耗，减少碳排放。 依据文章内容，回答问题。 （1）氢能被称为优质能源，十分清洁的原因是___________。 （2）风能、太阳能属于___________(填“可再生”或“不可再生”)能源。 （3）电解槽中，产生氢气的电极是___________(填“正极”或“负极”)。 （4）氢气可液化后经由储氢罐保存，是因为氢分子之间有___________。 （5）图1中可以实现由化学能向电能转化的装置是___________(填“电解槽”或“燃料电池”) （6）如图2所示 ①在贮氢时，Mg2Cu将氢储存在___________物质中。 ②贮氢反应需要在高温和隔绝空气的条件下进行。隔绝空气的原因是___________。 ③高温和隔绝空气的条件下，贮氢过程发生反应的化学方程式为___________。 ④释氢开始时反应速率较快，然后反应速率迅速减小，最终停止，导致较多量的MgH2剩余。反应速率迅速减小并最终停止的原因是___________。 14. 某款家用制氧机工作原理如图所示，所用制氧剂过碳酸钠是一种白色固体，使用时通常还会加入水和少量二氧化锰。过碳酸钠溶于水生成碳酸钠和过氧化氢，过氧化氢在二氧化锰催化下生成水和氧气。该反应过程下能持续放出高纯氧气并放热。 【活动一】探究家用制氧机在使用时加入水和二氧化锰对过碳酸钠的制氧速率影响 小明设计了如下探究实验：20℃时，取一定质量的过碳酸钠和二氧化锰，并加入不同体积的水，测得相关数据如表所示。 序号 过碳酸钠质量/g 二氧化锰质量/g 加水体积/mL 收集氧气的体积/mL 所用时间/s 实验① 240 2.5 350 500 15.0 实验② x 2.5 500 500 33.3 实验③ 240 0 800 500 待测 （1）实验②中x应为___________。 （2）对比实验①②可知，适当增加水量，产氧速率变___________(填“快”或“慢”)。 （3）若实验③测得所用时间大于35s，___________(填“能”或“不能”)证明二氧化锰是过碳酸钠分解的催化剂。 （4）加湿过滤仓中的水除了有过滤杂质、加湿氧气的作用外，还可以起到的作用是___________。 （5）在使用规定量制氧剂的情况下，制氧机反应仓上夏季和冬季的水位线高度不同，请分析原因___________。 【活动二】自制家庭简易制氧机(如图) （6）A装置中发生反应的化学方程式为___________。 （7）利用可以上下抽拉的线绳，可以实现二氧化锰与过氧化氢溶液的接触与分离，这样设计的优点是___________。 （8）若想利用B装置监测产生氧气的速度，小组同学将B装置改进的措施是___________。 （9）胶带起到的作用相当于的实验仪器是___________。 （10）选择制作简易供氧器的反应原理时，不需要考虑的因素是___________。 A. 原料是否价廉易得 B. 所制气体的性质 C. 反应速率是否适中 D. 制得气体是否纯净 E. 实验条件是否易于控制 F. 是否安全、环保 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $