精品解析：辽宁鞍山市立山区东方中学2026-2027学年九年级上学期10月化学限时训练

九年级限时训练化学试卷 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题1分，共10分） 1. 中华文明有悠久的历史，下列古代生产工艺中主要涉及化学变化的是 A. 夏商青铜冶炼 B. 战国蚕丝织布 C. 唐代石刻造像 D. 北宋活字印刷 【答案】A 【解析】 【详解】A.青铜冶炼是将含铜的矿石通过化学反应还原出铜单质，有新物质生成，属于化学变化，符合题意； B.蚕丝织布是通过编织仅改变蚕丝的形状和排列方式，形成布的过程，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C.石刻造像是对石材进行雕刻，仅改变石材的外形和大小，形成造像的过程，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D.活字印刷是将先制作好的活字按顺序排列，仅将油墨转移到纸张表面形成文字的过程，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 2. 下列物质中属于纯净物的是 A. 洁净的空气 B. 澄清石灰水 C. 蒸馏水 D. 生理盐水 【答案】C 【解析】 【详解】A.洁净的空气含、、等多种物质，属于混合物，错误。 B.澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，含和两种物质，属于混合物，错误。 C.蒸馏水只含一种物质，属于纯净物，正确。 D.生理盐水是0.9%的氯化钠水溶液，含和两种物质，属于混合物，错误。 3. 下列基本实验操作正确的是 A. 取粉末试剂 B. 倾倒液体 C. 溶解粗盐 D. 塞橡胶塞 【答案】D 【解析】 【详解】A.取用粉末状固体药品需遵循“一横二送三直立”原则，应先将试管横放，把药品送到试管底部后再直立试管，图中试管直立，药品易沾附在试管内壁，操作错误。 B.倾倒液体时试剂瓶瓶塞需倒放在桌面上，避免污染瓶塞进而污染整瓶试剂，图中瓶塞正放，操作错误。 C.量筒仅用于量取液体体积，不能作为溶解、反应的容器，溶解粗盐应在烧杯中进行，操作错误。 D.塞橡胶塞时，左手持试管，右手将橡胶塞慢慢转动塞入试管口，未将试管抵在桌面上按压，符合操作规范，不会导致试管破损，操作正确。 4. 下列关于实验现象的描述，正确的是 A. 蜡烛燃烧，产生大量白烟 B. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 C. 硫在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰 D. 红磷在空气中燃烧产生大量的白雾 【答案】B 【解析】 【详解】A. 蜡烛完全燃烧生成二氧化碳和水，不完全燃烧时会产生少量黑烟，不会生成大量白烟，错误。 B. 正确。 C. 硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，淡蓝色火焰是硫在空气中燃烧的现象，错误。 D. 红磷燃烧生成固体小颗粒，现象为大量白烟，不是白雾，错误。 5. “芯片”是电子产品的核心部件，氮化镓是制造芯片的材料之一，如图是镓元素（Ga）在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图。下列说法正确的是 A. 镓属于金属元素，m=1 B. 镓原子的中子数为31 C. 镓的相对原子质量为69.72g D. 镓化学性质比较活泼，易形成阳离子Ga3+ 【答案】D 【解析】 【分析】本题考查元素周期表的含义。 【详解】A、该元素的名称是镓，带“钅”字旁，属于金属元素，原子序数为31，原子序数等于原子核外电子数，则m=31-2-8-18=3，故错误； B、Ga的相对原子质量为70，相对原子质量=中子数+质子数，质子数=原子序数=31，则中子数=70-31=39，故错误； C、镓的相对原子质量为69.72，单位为“1”，常省略不写，不是“g”，故错误； D、根据上述计算得出m=3，则Ga原子的原子核最外成电子为3，在化学反应中容易失去3个电子，形成阳离子Ga3+，使核外电子达到稳定结构，故正确； 故选D。 6. 如图是测定空气中氧气含量的装置，锥形瓶内空气体积为100 mL，注射器中水的体积为25 mL，该装置气密性良好，白磷燃烧生成五氧化二磷(P2O5)。下列说法正确的是 A. 白磷燃烧时产生白色烟雾 B. 实验过程中气球始终不胀大 C. 燃烧结束后立即打开弹簧夹 D. 实验结束后，注射器中还剩约5 mL水 【答案】D 【解析】 【详解】A、雾是大量的小液滴分散在空气中形成的现象，烟是大量的固体小颗粒分散在空气中形成的现象，白磷燃烧产生白色固体五氧化二磷，会产生大量的白烟，选项错误； B、白磷燃烧时放出大量的热，使瓶内压强增大，同时白磷燃烧消耗了氧气，冷却到室温后，瓶内压强减小，所以可观察到气球先胀大，后缩小，选项错误； C、燃烧结束后立即打开弹簧夹，由于装置的温度比较高，剩余气体膨胀，所以进入水的体积会偏小，影响实验结论，选项错误； D、由于氧气约占空气体积的五分之一，因此会消耗100mL×=20mL的氧气，因此实验结束后，注射器内的水会进入锥形瓶内20mL，则注射器中还剩约5mL的水，故选项正确。 故选D。 7. 15%的H2O2溶液在二氧化锰催化作用下会剧烈反应产生O2．实验室欲利用15%的H2O2溶液制取O2，则下列装置中，仪器选择和药品放置最合理的是(　　) A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A、长颈漏斗不能控制液体的滴加速率，因此不能控制反应速率，错误；B、B中分液漏斗中应该盛放过氧化氢溶液，错误；C、从长颈漏斗加入的应该是过氧化氢溶液，不能将过氧化氢溶液一次性加入，否则不能控制反应速率，错误；D、过氧化氢溶液从分液漏斗中加入，可以控制液体的滴加速率，而控制反应速率，能使生成氧气的速率平稳，正确。故选D。 8. 在宏观和微观之间建立联系是化学学科的特点。分析下图变化过程，说法错误的是 A. 变化Ⅰ中原子的种类不发生改变 B. 变化Ⅰ中分子的种类发生改变，所以是化学变化 C. 变化Ⅱ中分子种类没有改变，属于物理变化 D. 发生变化Ⅲ时分子体积变大 【答案】D 【解析】 【详解】A. 变化Ⅰ是和反应生成的化学变化：原子是化学变化中的最小粒子，化学变化过程中原子种类、数目均不改变，说法正确。 B. 变化Ⅰ中分子种类改变、有新物质生成，是化学变化，说法正确。 C. 变化Ⅱ、变化Ⅲ中分子均为，分子种类没有改变，没有新物质生成，属于物理变化，说法正确。 D. 变化Ⅲ是分子间间隔变大，分子本身的体积不会发生变化，说法错误。 9. 下列变化中，属于化合反应的是 A. 乙炔+氧气二氧化碳+水 B. 氧化汞汞+氧气 C. 氢气+氧化铜铜+水 D. 铁+氧气四氧化三铁 【答案】D 【解析】 【详解】A.反应物2种，生成物为和共2种，不符合“多变一”，不属于化合反应； B.反应物仅1种，生成物为和共2种，不符合“多变一”，不属于化合反应； C.反应物2种，生成物为和共2种，不属于化合反应； D.反应物为和共2种，生成物仅1种，符合“多变一”特征，属于化合反应。 10. 某化学兴趣小组做的“铁丝在氧气中燃烧”实验，通过测量得到下图数据。下列说法正确的是 A. 瓶中放少量水，用于吸收有毒物质 B. 开始采集数据时，瓶内不是纯净的O2 C. 铁丝停止燃烧是因为瓶内O2被耗尽 D. 铁丝在O2中燃烧的现象为生成黑色Fe3O4 【答案】B 【解析】 【详解】A.集气瓶中放少量水的作用是防止铁丝燃烧生成的高温熔融物溅落炸裂瓶底，铁丝燃烧无有毒产物，错误。 B.由氧气体积分数变化图可知，开始采集数据时瓶内氧气的体积分数约为80%，因此瓶内不是纯净的，正确。 C.反应停止后瓶内氧气体积分数仍约为20%，并未被耗尽，铁丝停止燃烧是因为氧气浓度过低，不足以支持铁丝燃烧，错误。 D.“生成黑色”是实验结论，而非实验现象，实验现象应描述为“火星四射，生成黑色固体”，错误。 二、非选择题（共4道小题，共40分） 11. 实验是学习化学的重要途径。 Ⅰ.基本的实验操作。 （1）图A为高锰酸钾制取氧气的装置，该反应文字表达式：________________________，该反应的基本反应类型是__________。该装置需要做出的改进是：____________，这样改进的原因是：____________。 （2）按图B操作检查装置的气密性，观察到________的现象说明装置气密性良好。 （3）用图C装置收集氧气，氧气从________（填“a”或“b”）管通入。 （4）为了更准确地量取45 mL水，常选用的仪器有________。 Ⅱ.测空气中氧气含量的实验。 （5）利用图D装置测定空气中氧气含量，用酒精灯点燃红磷后把燃烧匙伸入集气瓶，反应的文字表达式是__________________________，所属的基本反应类型是____________，若红磷的量不足，会使测定结果________（填“偏大”或“偏小”）。 （6）图E是测空气中氧气含量的改进实验。利用凸透镜聚光照射燃烧匙中足量的红磷，一段时间后红磷燃烧，待熄灭后，将装有足量白磷的燃烧匙提出水面，再次用凸透镜聚光照射，白磷居然也很快被点燃。与图D实验相比，用凸透镜聚光点燃红磷和白磷的优点是________________。结合图E实验分析，图D用红磷燃烧的方法并不能精确地测定空气里氧气的含量，理由是________________。 Ⅲ.探究分子性质的实验。 （7）图F是探究分子性质的实验，观察到装置内ba段滤纸条先变红，说明分子具有的性质是________，同时也能推测出氨气具有的一点物理性质是______________。 【答案】（1） ①. ②. 分解反应 ③. 试管口放一团棉花 ④. 防止加热时固体粉末进入导管，堵塞导管 （2）长颈漏斗下端管口冒出气泡 （3）b （4）50 mL量筒、胶头滴管 （5） ①. ②. 化合反应 ③. 偏小 （6） ①. 装置密闭，实验误差更小；更环保（防止点燃红磷后伸入集气瓶时瓶内气体受热逸出，减少有毒五氧化二磷扩散） ②. 红磷燃烧不能将装置内氧气完全耗尽，当氧气浓度降低到一定程度，红磷就停止燃烧，瓶内仍残留少量氧气 （7） ①. 分子在不断地运动 ②. 氨气的密度比空气小 【解析】 【小问1详解】 高锰酸钾加热生成锰酸钾，二氧化锰，氧气。 分解反应特点：一变多，反应物只有高锰酸钾1种，生成物有3种，符合分解反应定义。 加热时高锰酸钾固体粉末容易随气流冲进导管，堵塞导管；棉花可以阻挡粉末。 【小问2详解】 向右拉注射器，装置内压强减小，外界大气压将空气压入装置，从长颈漏斗下端冒出气泡，证明气密性良好。 【小问3详解】 C里面装满水，氧气密度＜水的密度，氧气从短管b进，氧气留在集气瓶上方，把水从长管a压出去；如果从a进，氧气会直接从b跑掉，收集不到气体。 【小问4详解】 量筒选择原则：选量程略大于、最接近待测体积的量筒，45mL选50mL量筒，不能用100mL（误差大）；倾倒液体到接近45mL刻度线时，改用胶头滴管滴加至凹液面最低处与刻度线平齐。 【小问5详解】 红磷，氧气，点燃生成五氧化二磷。 化合反应特点：多变一，红磷和氧气两种物质反应生成五氧化二磷一种物质。 红磷太少，集气瓶里的氧气不能被完全消耗；反应结束后瓶内压强偏大，水倒吸进入集气瓶的体积变少，最终测得氧气占比偏小。 【小问6详解】 D装置需要瓶外点燃红磷再伸入集气瓶，伸入过程中瓶内热空气会跑出去，带来误差；凸透镜引燃不需要打开瓶塞，全程密闭。 D方法不能精确测定氧气含量的理由：红磷燃烧时，当瓶内氧气浓度下降到一定值，红磷就会熄灭，无法把集气瓶中氧气完全消耗，瓶内始终残留一部分氧气；而E装置可以多次点燃白磷，持续消耗剩余氧气。 【小问7详解】 浓氨水具有挥发性，氨分子不停运动，接触酚酞滤纸条，使酚酞变红。 ba段（上部）滤纸条先变红，逐渐向下变红，说明氨气向上扩散，证明相同条件下氨气密度比空气小。 12. 从古至今，化学在生产生活中发挥着重要作用。 I.史书中的化学 （1）《本草纲目》中记载：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。从微观角度分析，酒精变成气态时发生改变的是______。 （2）《抱朴子》中记载“丹砂烧之成水银，积变又还原成丹砂”，涉及的化学反应的微观示意图如图(图中的甲物质即为丹砂)： ①丁物质的名称为______。 ②丙物质由______构成。 ③此变化中未发生改变的粒子是______(填“分子”或“原子”)。 ④保持乙物质化学性质的最小粒子是______(填粒子符号)。 II.生产中的化学 工业生产制取氧气的方法是将除尘净化后的空气进行下列操作。 （3）X是空气中含量最多的气体，该气体化学符号是______，用途是______(答一点即可)。 （4）该方法属于______(填“物理”或“化学”)变化。 （5）结合表格分析，工业制得的氧气中较难被分离出去的气体是______。 组分 氧气 二氧化碳 氩气 氖气 氦气 沸点/℃ -183.0 -78.4 -185.7 -246.0 -268.9 III.环保中的化学 （6）微型空气质量“检测站”能实时接收监测数据，帮助我们了解空气质量状况。 结构 检测箱中已有氧气传感器连接电源及显示屏。若要对空气中的主要污染物进行检测，还需选择______(填一种空气污染物)传感器。 选址 选取校园不同位置检测。 检测 通过多次检测，发现冬天教室内氧气含量偏低，提出一点改善措施______。 【答案】（1）分子间隔 （2） ①. 二氧化硫 ②. 汞原子 ③. 原子 ④. （3） ①. ②. 做保护气 （4）物理 （5）氩气 （6） ①. 二氧化硫 ②. 定期开窗通风或使用空气净化器或增加室内植物或控制室内人数 【解析】 【小问1详解】 酒精变成气态，是物理变化，从微观角度来看，是酒精分子间的间隔变大； 【小问2详解】 ①该图中，丁表示的是一个硫原子和两个氧原子构成的一个二氧化硫分子，所以丁物质为二氧化硫； ②丙物质为汞，它是由原子直接构成的； ③在化学变化中，分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子，故原子在此过程中未发生改变； ④由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，乙物质为氧气是由氧分子构成的，所以保持其化学性质的最小粒子就是氧分子，粒子符号为； 【小问3详解】 X是空气中含量最多的气体，该气体为氮气，化学符号为N2；因为氮气化学性质稳定，所以可以用来做保护气； 【小问4详解】 工业上制取氧气是利用液态氮和液态氧的沸点不同，通过蒸发液态空气的方法分离得到氧气，该过程中没有新物质生成，属于物理变化； 【小问5详解】 由题可知，氧气的沸点为-183.0℃，氩气的沸点为-185.7℃，因为它们的沸点较为接近，所以不易分离； 【小问6详解】 空气污染物主要包括二氧化硫（）、二氧化氮（）、一氧化碳（）、臭氧（）和可吸入颗粒物（如、），所以可以选择检测；冬天教室内氧气含量偏低可以进行定期开窗通风或使用空气净化器或增加室内植物或控制室内人数来改善。 13. 阅读下面的科普短文。 氨气在常温下是一种无色气体，有强烈的刺激性气味，极易溶于水。氨气易燃，可以和酸反应生成铵盐。工业上主要是利用氮气和氢气在高温、高压和催化剂的务件下合成氨气。氨气在生活、生产中的应用十分广泛。 氨气与食品工业： 黄曲霉毒素具有很强的致癌性，广泛存在于霉变的花生、玉米等粮油及其制品中。在食品工业生产中，常利用氮气熏蒸法降低食物中滋生的黄曲霉霉素。该方法是利用氮气(NH3)与食物中的水反应生成一水合氨(NH3•H2O)，一水合氨再与黄曲霉毒素反应，从而有效地降低黄曲霉的毒性。 实验人员通过实验寻找氨气熏蒸法的最佳条件。将50g花生破碎成粉末，包裹密封并注入NH3，置于恒温箱进行熏蒸。图1是在相同熏蒸时间、NH3浓度和花生含水量的条件下，熏蒸温度对降解某种黄曲霉毒素的影响。 氨气与无机化工： 近年来，CO2捕集与封存被认为是减少CO2排放的有效途径。NH3溶于水后形成的氨水可作为吸收CO2的新型吸收剂。 图2为工业吸收(CO2的装置示意图。实验研究表明，CO2的脱除率受到反应温度、氨水流量、氨水浓度等多种因素影响。当喷雾塔内的反应温度低于40℃时，CO2的脱除率随着氨水流量和氨水浓度的增加而明显升高，最高可达到85%，大大减少了CO2的排放，降低其对环境的影响。 至此，你对NH3是不是又有了新的认识呢?希望在今后的化学学习中你还会对NH3有更全面的认识！ 依据文章内容回答下列问题。 （1）写出一条氨气的化学性质______。 （2）氨气(NH3)是由______组成的。 （3）工业上主要合成氨气的文字表达式为______。 （4）依据图1回答： ①当温度为40℃和45℃时，降解率分别为84.34%和84.35%，考虑到经济性原则，应选取的最佳熏蒸温度为______。 ②在25℃～45℃的范围内，随着熏蒸温度的升高，黄曲霉毒素的降解率逐渐______(填“增大”或“减小”)。 （5）利用氮气熏蒸法降低食物中滋生的黄曲霉毒素毒性的原理是______。 （6）喷雾塔中利用氨水吸收CO2，氨水以雾状喷洒的目的是______ （7）下列关于氨水吸收CO2的说法中，正确的是______。 A. 从喷雾塔出气口排放出的气体中不含CO2 B. 吸收过程中，喷雾塔内的反应温度对CO2脱除率没有影响 C. 反应温度低于40℃时，喷洒浓度较高的氨水，有助于提升CO2的脱除率 【答案】（1）易燃(或可以和酸反应生成铵盐) （2）氮、氢元素 （3）氮气+氢气氨气 （4） ①. 40℃ ②. 增大 （5）氨气与食物中的水反应生成一水合氨，一水合氨再与黄曲霉毒素反应，从而有效地降低黄曲霉毒素的毒性 （6）增大氨水与CO2的接触面积，使其充分吸收 （7）C 【解析】 【小问1详解】 氨气易燃，可以和酸反应生成铵盐，是需要发生化学变化才能表现出来的性质，属于氨气的化学性质； 【小问2详解】 由氨气的化学式可知，氨气是由氮、氢元素组成的； 【小问3详解】 工业上利用氮气和氢气在高温、高压和催化剂的务件下合成氨气，文字表达式为：氮气+氢气氨气； 【小问4详解】 ①当温度为40℃和45℃时，升高温度，降解率变化不太大，则最佳熏蒸温度为40℃，能节约能源； ②由图可知，在25-45℃的范围内，随着熏蒸温度的升高，黄曲霉毒素的降解率逐渐增大； 【小问5详解】 由题中信息可知，氮气(NH3)与食物中的水反应生成一水合氨(NH3•H2O)，一水合氨再与黄曲霉毒素反应，从而有效地降低黄曲霉的毒性； 【小问6详解】 氨水以雾状喷洒，能增大接触面积，使反应更快更充分； 【小问7详解】 A、喷雾塔能大大减少了CO2的排放，但不是完全除去，该选项说法不正确； B、由短文可知，CO2的脱除率受到反应温度、氨水流量、氨水浓度等多种因素影响，该选项说法不正确； C、氨水浓度较高时，能吸收较多的二氧化碳，该选项说法正确。 故选C。 14. 兴趣小组开展“自制简易家庭制氧机”的跨学科实践活动。 活动一：探秘制氧原理。 市场上销售的家用化学试剂制氧机的主要原料一般是过氧化氢溶液或过碳酸钠固体（化学式为：2Na2CO3·3H2O2），溶于水后能发生反应：，且该反应放热。 （1）其中过氧化氢制取氧气的符号表达式为：________________________。 （2）家用制氧机不采用高锰酸钾分解制氧气的原因可能是________________。 活动二：选择制氧试剂。 【查阅资料】常温常压下产生150 mL的氧气，以5%的过氧化氢溶液为制氧剂需要9.1 mL；以过碳酸钠为制氧剂需要1.41 g。 【实验方案】利用如图乙所示的装置设计如表实验并记录0~20 min量筒中水的体积。 锥形瓶中药品 注射器中药品 实验1 0.2 g二氧化锰 9.1 mL 5%过氧化氢溶液 实验2 1.41 g过碳酸钠和0.2 g二氧化锰 一定体积的水 （3）检查装置气密性时，先堵住末端导管口，将注射器活塞拉动到一定位置，松开手后，活塞回到原位置。说明装置________（填“漏气”或“不漏气”）。 （4）实验2中水的体积较合适的是________（填“1.41 mL”或“9.1 mL”）。 （5）依据如图所示的实验结果，小组同学决定选用过碳酸钠固体作为便携式制氧机的制氧剂，理由如下： ①过碳酸钠是固体，比过氧化氢溶液便于携带。②________________________。 活动三：自制制氧装置。 （6）小组同学利用饮料瓶、吸管等废旧物品设计并制作了如图丁所示的装置。洗气装置中的水除了有过滤杂质提纯氧气的作用外，还可以起到的作用是________（填字母）。 A. 观察氧气生成速率 B. 降低吸入氧气温度 C. 加快氧气生成速率 活动四：成果交流展示。 （7）小组同学将自制简易家用制氧机在原版本的基础上经历了如图戊所示的迭代优化，请写出改进后装置的一个优点________________________。 【答案】（1） （2）需要加热，操作复杂 （3）不漏气 （4）9.1mL （5）相同时间内，过碳酸钠产氧速度更快，产气量更大 （6）AB （7）节省材料（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气。 【小问2详解】 高锰酸钾制氧气的反应条件是加热，家用场景不方便加热，操作复杂，所以家用制氧机一般不选用。 【小问3详解】 堵住末端导管口，拉动注射器活塞，松手后活塞回到原来位置，说明装置内部气压稳定，气密性良好，装置不漏气。 【小问4详解】 该实验要做对照实验，两组实验要控制变量，产生150mL氧气时，过氧化氢溶液体积是9.1mL，所以实验2加入水的体积选择9.1mL，保证变量只有制氧试剂种类。 【小问5详解】 观察图像曲线：相同时间，过碳酸钠对应的气体体积更大，说明产氧速度更快，产气量更大，适合做便携式制氧剂。 【小问6详解】 A. 通过观察水中气泡冒出快慢，可以观察氧气生成速率，正确。 B. 题目信息说明过碳酸钠反应放热，气体通入水中可以降温，降低吸入氧气的温度，正确。 C. 水不能加快氧气生成速率，反应速率由反应物和催化剂决定，错误。 【小问7详解】 对比三代装置，3.0版把反应装置和洗气装置合并在一起，优点：组装简单、节省材料、便于携带等。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级限时训练化学试卷 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题1分，共10分） 1. 中华文明有悠久的历史，下列古代生产工艺中主要涉及化学变化的是 A. 夏商青铜冶炼 B. 战国蚕丝织布 C. 唐代石刻造像 D. 北宋活字印刷 2. 下列物质中属于纯净物的是 A. 洁净的空气 B. 澄清石灰水 C. 蒸馏水 D. 生理盐水 3. 下列基本实验操作正确的是 A. 取粉末试剂 B. 倾倒液体 C. 溶解粗盐 D. 塞橡胶塞 4. 下列关于实验现象的描述，正确的是 A. 蜡烛燃烧，产生大量白烟 B. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 C. 硫在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰 D. 红磷在空气中燃烧产生大量的白雾 5. “芯片”是电子产品的核心部件，氮化镓是制造芯片的材料之一，如图是镓元素（Ga）在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图。下列说法正确的是 A. 镓属于金属元素，m=1 B. 镓原子的中子数为31 C. 镓的相对原子质量为69.72g D. 镓化学性质比较活泼，易形成阳离子Ga3+ 6. 如图是测定空气中氧气含量的装置，锥形瓶内空气体积为100 mL，注射器中水的体积为25 mL，该装置气密性良好，白磷燃烧生成五氧化二磷(P2O5)。下列说法正确的是 A. 白磷燃烧时产生白色烟雾 B. 实验过程中气球始终不胀大 C. 燃烧结束后立即打开弹簧夹 D. 实验结束后，注射器中还剩约5 mL水 7. 15%的H2O2溶液在二氧化锰催化作用下会剧烈反应产生O2．实验室欲利用15%的H2O2溶液制取O2，则下列装置中，仪器选择和药品放置最合理的是(　　) A. B. C. D. 8. 在宏观和微观之间建立联系是化学学科的特点。分析下图变化过程，说法错误的是 A. 变化Ⅰ中原子的种类不发生改变 B. 变化Ⅰ中分子的种类发生改变，所以是化学变化 C. 变化Ⅱ中分子种类没有改变，属于物理变化 D. 发生变化Ⅲ时分子体积变大 9. 下列变化中，属于化合反应的是 A. 乙炔+氧气二氧化碳+水 B. 氧化汞汞+氧气 C. 氢气+氧化铜铜+水 D. 铁+氧气四氧化三铁 10. 某化学兴趣小组做的“铁丝在氧气中燃烧”实验，通过测量得到下图数据。下列说法正确的是 A. 瓶中放少量水，用于吸收有毒物质 B. 开始采集数据时，瓶内不是纯净的O2 C. 铁丝停止燃烧是因为瓶内O2被耗尽 D. 铁丝在O2中燃烧的现象为生成黑色Fe3O4 二、非选择题（共4道小题，共40分） 11. 实验是学习化学的重要途径。 Ⅰ.基本的实验操作。 （1）图A为高锰酸钾制取氧气的装置，该反应文字表达式：________________________，该反应的基本反应类型是__________。该装置需要做出的改进是：____________，这样改进的原因是：____________。 （2）按图B操作检查装置的气密性，观察到________的现象说明装置气密性良好。 （3）用图C装置收集氧气，氧气从________（填“a”或“b”）管通入。 （4）为了更准确地量取45 mL水，常选用的仪器有________。 Ⅱ.测空气中氧气含量的实验。 （5）利用图D装置测定空气中氧气含量，用酒精灯点燃红磷后把燃烧匙伸入集气瓶，反应的文字表达式是__________________________，所属的基本反应类型是____________，若红磷的量不足，会使测定结果________（填“偏大”或“偏小”）。 （6）图E是测空气中氧气含量的改进实验。利用凸透镜聚光照射燃烧匙中足量的红磷，一段时间后红磷燃烧，待熄灭后，将装有足量白磷的燃烧匙提出水面，再次用凸透镜聚光照射，白磷居然也很快被点燃。与图D实验相比，用凸透镜聚光点燃红磷和白磷的优点是________________。结合图E实验分析，图D用红磷燃烧的方法并不能精确地测定空气里氧气的含量，理由是________________。 Ⅲ.探究分子性质的实验。 （7）图F是探究分子性质的实验，观察到装置内ba段滤纸条先变红，说明分子具有的性质是________，同时也能推测出氨气具有的一点物理性质是______________。 12. 从古至今，化学在生产生活中发挥着重要作用。 I.史书中的化学 （1）《本草纲目》中记载：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。从微观角度分析，酒精变成气态时发生改变的是______。 （2）《抱朴子》中记载“丹砂烧之成水银，积变又还原成丹砂”，涉及的化学反应的微观示意图如图(图中的甲物质即为丹砂)： ①丁物质的名称为______。 ②丙物质由______构成。 ③此变化中未发生改变的粒子是______(填“分子”或“原子”)。 ④保持乙物质化学性质的最小粒子是______(填粒子符号)。 II.生产中的化学 工业生产制取氧气的方法是将除尘净化后的空气进行下列操作。 （3）X是空气中含量最多的气体，该气体化学符号是______，用途是______(答一点即可)。 （4）该方法属于______(填“物理”或“化学”)变化。 （5）结合表格分析，工业制得的氧气中较难被分离出去的气体是______。 组分 氧气 二氧化碳 氩气 氖气 氦气 沸点/℃ -183.0 -78.4 -185.7 -246.0 -268.9 III.环保中的化学 （6）微型空气质量“检测站”能实时接收监测数据，帮助我们了解空气质量状况。 结构 检测箱中已有氧气传感器连接电源及显示屏。若要对空气中的主要污染物进行检测，还需选择______(填一种空气污染物)传感器。 选址 选取校园不同位置检测。 检测 通过多次检测，发现冬天教室内氧气含量偏低，提出一点改善措施______。 13. 阅读下面的科普短文。 氨气在常温下是一种无色气体，有强烈的刺激性气味，极易溶于水。氨气易燃，可以和酸反应生成铵盐。工业上主要是利用氮气和氢气在高温、高压和催化剂的务件下合成氨气。氨气在生活、生产中的应用十分广泛。 氨气与食品工业： 黄曲霉毒素具有很强的致癌性，广泛存在于霉变的花生、玉米等粮油及其制品中。在食品工业生产中，常利用氮气熏蒸法降低食物中滋生的黄曲霉霉素。该方法是利用氮气(NH3)与食物中的水反应生成一水合氨(NH3•H2O)，一水合氨再与黄曲霉毒素反应，从而有效地降低黄曲霉的毒性。 实验人员通过实验寻找氨气熏蒸法的最佳条件。将50g花生破碎成粉末，包裹密封并注入NH3，置于恒温箱进行熏蒸。图1是在相同熏蒸时间、NH3浓度和花生含水量的条件下，熏蒸温度对降解某种黄曲霉毒素的影响。 氨气与无机化工： 近年来，CO2捕集与封存被认为是减少CO2排放的有效途径。NH3溶于水后形成的氨水可作为吸收CO2的新型吸收剂。 图2为工业吸收(CO2的装置示意图。实验研究表明，CO2的脱除率受到反应温度、氨水流量、氨水浓度等多种因素影响。当喷雾塔内的反应温度低于40℃时，CO2的脱除率随着氨水流量和氨水浓度的增加而明显升高，最高可达到85%，大大减少了CO2的排放，降低其对环境的影响。 至此，你对NH3是不是又有了新的认识呢?希望在今后的化学学习中你还会对NH3有更全面的认识！ 依据文章内容回答下列问题。 （1）写出一条氨气的化学性质______。 （2）氨气(NH3)是由______组成的。 （3）工业上主要合成氨气的文字表达式为______。 （4）依据图1回答： ①当温度为40℃和45℃时，降解率分别为84.34%和84.35%，考虑到经济性原则，应选取的最佳熏蒸温度为______。 ②在25℃～45℃的范围内，随着熏蒸温度的升高，黄曲霉毒素的降解率逐渐______(填“增大”或“减小”)。 （5）利用氮气熏蒸法降低食物中滋生的黄曲霉毒素毒性的原理是______。 （6）喷雾塔中利用氨水吸收CO2，氨水以雾状喷洒的目的是______ （7）下列关于氨水吸收CO2的说法中，正确的是______。 A. 从喷雾塔出气口排放出的气体中不含CO2 B. 吸收过程中，喷雾塔内的反应温度对CO2脱除率没有影响 C. 反应温度低于40℃时，喷洒浓度较高的氨水，有助于提升CO2的脱除率 14. 兴趣小组开展“自制简易家庭制氧机”的跨学科实践活动。 活动一：探秘制氧原理。 市场上销售的家用化学试剂制氧机的主要原料一般是过氧化氢溶液或过碳酸钠固体（化学式为：2Na2CO3·3H2O2），溶于水后能发生反应：，且该反应放热。 （1）其中过氧化氢制取氧气的符号表达式为：________________________。 （2）家用制氧机不采用高锰酸钾分解制氧气的原因可能是________________。 活动二：选择制氧试剂。 【查阅资料】常温常压下产生150 mL的氧气，以5%的过氧化氢溶液为制氧剂需要9.1 mL；以过碳酸钠为制氧剂需要1.41 g。 【实验方案】利用如图乙所示的装置设计如表实验并记录0~20 min量筒中水的体积。 锥形瓶中药品 注射器中药品 实验1 0.2 g二氧化锰 9.1 mL 5%过氧化氢溶液 实验2 1.41 g过碳酸钠和0.2 g二氧化锰 一定体积的水 （3）检查装置气密性时，先堵住末端导管口，将注射器活塞拉动到一定位置，松开手后，活塞回到原位置。说明装置________（填“漏气”或“不漏气”）。 （4）实验2中水的体积较合适的是________（填“1.41 mL”或“9.1 mL”）。 （5）依据如图所示的实验结果，小组同学决定选用过碳酸钠固体作为便携式制氧机的制氧剂，理由如下： ①过碳酸钠是固体，比过氧化氢溶液便于携带。②________________________。 活动三：自制制氧装置。 （6）小组同学利用饮料瓶、吸管等废旧物品设计并制作了如图丁所示的装置。洗气装置中的水除了有过滤杂质提纯氧气的作用外，还可以起到的作用是________（填字母）。 A. 观察氧气生成速率 B. 降低吸入氧气温度 C. 加快氧气生成速率 活动四：成果交流展示。 （7）小组同学将自制简易家用制氧机在原版本的基础上经历了如图戊所示的迭代优化，请写出改进后装置的一个优点________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $