精品解析：江苏省苏州市新区一中科技城校区2026-2027学年高一上学期化学10月月考

江苏省苏州市新区一中科技城校区2026-2027学年高一上学期 化学10月月考 (满分：100分 时间：75分钟) 可能用到的相对原子质量：Fe -56   Cu-64   Zn-65     Ba-137 一.单项选择题(本题共23小题，每小题2分，共46分) 1. “加碘食盐”中加入的含碘物质是碘酸钾(KIO3)，它属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】碘酸钾电离产生金属阳离子K+和酸根阴离子，因此属于盐，故合理选项是C。 2. 下列物质不属于混合物的是 A. 液氧  B. NaClO溶液  C.  胶体  D.  石灰乳 【答案】A 【解析】 【详解】A．液氧是液态的，只含有一种物质，属于纯净物，A符合题意； B．溶液是的水溶液，含有、等多种物质，属于混合物，B不符合题意； C．胶体属于分散系，由分散质胶粒和分散剂水组成，属于混合物，C不符合题意； D．石灰乳是的悬浊液，含有、等多种物质，属于混合物，D不符合题意； 故选A。 3. 磁流体是电子材料的新秀，它既有固体的磁性，又有液体的流动性，磁流体中分散质粒子直径在5.5 nm～36 nm之间。下列说法正确的是  A.  磁流体属于溶液  B.  磁流体很不稳定 C.  磁流体能产生丁达尔效应  D.  磁流体属于氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液的分散质粒子直径小于1 nm，磁流体分散质粒子直径在5.5 nm~36 nm之间，属于胶体，不属于溶液，A错误； B．磁流体属于胶体，胶体为介稳体系，稳定性介于溶液和浊液之间，并不很不稳定，B错误； C．磁流体属于胶体，丁达尔效应是胶体的特征性质，因此磁流体能产生丁达尔效应，C正确； D．氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的纯净物，磁流体是分散系，属于混合物，不属于氧化物，D错误； 故答案为：C。 4. 下列几种说法中正确的是 A. 摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 B. 铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量 C. 1mol OH—的质量是17g/mol D. 一个水分子的质量约等于g 【答案】D 【解析】 【详解】A.摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一物质的量的单位，A错误； B.铁原子的摩尔质量是以g/mol为单位，数值上等于它的相对原子质量，B错误； C.1mol OH—的质量是17g，C错误； D.1molH2O的质量是18g，其中含有H2O的分子数目为6.02×1023，所以一个水分子的质量约等于g，D正确； 故合理选项是D。 5. 下列反应既是化合反应，又是氧化还原反应的是 A. 2CO+O22CO2 B. CaO+H2O=Ca(OH)2 C. C+H2OCO+H2 D. CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 【答案】A 【解析】 【详解】A．2CO+O22CO2是化合反应，反应中C、O元素的化合价发生了变化，是氧化还原反应，故A正确； B．CaO+H2O=Ca(OH)2是化合反应，反应中各元素的化合价未发生变化，不属于氧化还原反应，故B错误； C．C+H2OCO+H2属于置换反应，反应中C、O元素的化合价在反应前后发生变化，属于氧化还原反应，故C错误； D．CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O不属于基本反应类型，反应中反应前后各元素的化合价都没有发生变化，不属于氧化还原反应，故D错误； 故答案为A。 6. 生石灰(CaO)可作食品干燥剂，属于碱性氧化物，不能与其发生反应的物质是 A. H2SO4 B. SO2 C. H2O D. NaOH 【答案】D 【解析】 【详解】A、CaO是碱性氧化物，可以和H2SO4反应生成CaSO4和水，A不符合题意； B、CaO是碱性氧化物，可以和酸性氧化物SO2反应生成CaSO3，B不符合题意； C、CaO可以和水反应生成Ca(OH)2，C不符合题意； D、CaO是碱性氧化物，不能和碱NaOH反应，D符合题意； 故选D。 7. 某品牌矿泉水标签部分内容如图所示。下列说法正确的是 饮用矿泉水 净含量：570mL 配料表：纯净水 偏硅酸 硫酸镁 氯化钾 A. 偏硅酸()中Si元素化合价为：+6 B. 硫酸镁的电离方程式： C. 的结构示意图： D. 实验室可以用该品牌矿泉水配制溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．中为价，为价，根据化合物中正负化合价代数和为0，计算得化合价为，不是，A错误； B．是强电解质，在水溶液中完全电离生成和，电离方程式书写正确，B正确； C．的核外有18个电子，最外层电子数为8，题图给出的是原子的结构示意图，C错误； D．该矿泉水中含有，电离产生的会与电离出的反应生成沉淀，不能用该矿泉水配制溶液，D错误； 故选B。 8. 同类物质性质相似，SO2和CO2同属于酸性氧化物，性质类似。下列说法不正确的是 A. SO2与澄清石灰水反应生成白色沉淀CaSO3      B. SO2与CaO反应，生成CaSO3 C. SO2与水反应生成H2SO3                                                       D. SO2和Na2O反应生成Na2SO4 【答案】D 【解析】 【详解】A．作为酸性氧化物，类比与澄清石灰水的反应，可与反应生成白色沉淀，A正确； B．酸性氧化物可与碱性氧化物反应生成对应价态的盐，与反应生成，B正确； C．和水反应生成，类比可知可与水化合生成亚硫酸，C正确； D．和反应生成，按照酸性氧化物和碱性氧化物的反应规律类比，与碱性氧化物反应时无氧化剂存在，元素化合价仍为价，应生成而非，D错误； 故选D。 9. 目前市场上有一种专门为婴幼儿设计的电解质饮料，适合在婴幼儿感冒、发烧时快速补充体内流失的电解质成分，下列物质可用作该饮料中的电解质的是 A.  蔗糖  B. ZnSO4  C. Fe  D. CO2 【答案】B 【解析】 【详解】A．蔗糖在水溶液中不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，A错误； B．属于盐类，在水溶液中能电离出自由移动的离子，属于电解质，可补充体内流失的电解质成分，B正确； C．是金属单质，单质既不是电解质也不是非电解质，C错误； D．自身不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，D错误； 故选B。 10. 下列物质间的转化，需要另加氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．中元素化合价从+1价降低为0价，发生还原反应，需要加入还原剂，A不符合题意； B．中元素化合价从+3价降低为0价，发生还原反应，需要加入还原剂，B不符合题意； C．中元素化合价从+2价升高为+3价，发生氧化反应，需要加入氧化剂才能实现，C符合题意； D．中各元素化合价均无变化，属于非氧化还原反应，不需要加入氧化剂，D不符合题意； 故选C。 11. 在标准状况下，下列物质体积最小的是 A. 1mol水 B. 11.2L氧气 C. 4g氢气 D. 含原子数为9.03×1022的氦气 【答案】A 【解析】 【详解】A．标准状况下水为非气态，1 mol水质量为18g，密度约为1g/mL，体积约为18 mL； B．标准状况下氧气为气体，给出体积为11.2 L； C．4 g氢气的物质的量为，标准状况下气体体积为； D．氦气为单原子分子，含个原子的氦气物质的量为，标准状况下体积为； 综上所述，标准状况下的体积由小到大的顺序为：1 mol水<含原子数为9.03×1022的氦气<11.2 L氧气<4 g氢气； 故选A。 12. 铜是人类最早发现并开始使用的金属之一，有同学设计了两种制备铜的方案。下列说法错误的是 方案一： 方案二： A. ②和③的基本反应类型不同 B. 由反应④可知，金属活动性： C. ①和④的均可换为 D. 相比方案一，方案二更节约能源、操作更安全 【答案】C 【解析】 【详解】A．②是置换反应，③是复分解反应，故A正确； B．反应④是Fe与溶液反应置换出Cu，可知金属活动性：，故B正确； C．①中Ag与稀硫酸不反应，④中Ag不能置换出铜，故都不能将Fe换为Ag，故C错误； D．方案一的第②步反应需要在高温下反应，而方案二都是溶液中的反应，方案二更节约能源、操作更安全，故D正确； 答案选C。 13. 化学基本概念是学习化学的基础，下列有关化学概念的理解正确的是 A. 电解质：能导电的物质 B. 有机物：含有碳元素的物质 C. 酸：能电离出的物质 D. 摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量 【答案】D 【解析】 【详解】A．铜能导电，属于单质，不是电解质，A错误； B．一般把含碳元素的化合物叫做有机化合物，有些含碳元素的化合物如一氧化碳、二氧化碳、碳酸和碳酸盐不是有机物，B错误； C．可以电离出和Na+，属于盐，不属于酸，C错误； D．摩尔质量的定义为单位物质的量的物质所具有的质量，通常用符号M表示，其单位是g/mol，D正确； 故选D。 14. 有些电影、电视剧中的仙境美轮美奂，这些神话仙境中所需的烟雾是在放于温热石棉网上的NH4NO3和Zn粉的混合物中滴几滴水后产生的烟雾：NH4NO3＋Zn=ZnO＋N2↑＋2H2O，下列有关说法中正确的是 A. 该反应中NH4NO3是酸 B. 该反应是置换反应 C. 每消耗65克锌会产生22.4LN2 D. 该反应中只有两种元素化合价改变 【答案】D 【解析】 【详解】A．NH4NO3是盐，A错误； B．该反应是一种单质与化合物反应生成另外一种单质和两种化合物，不是置换反应，B错误； C．未告知温度和压强，气体体积不能进行计算，C错误； D．该反应中只有两种元素氮和锌化合价改变，硝酸铵中-3价氮元素升高到0价氮气，锌从0价升高到+2价，硝酸铵中+5价氮化合价降低到0价氮气，D正确； 故选D。 15. 如图两瓶体积相同的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是 A. 所含原子数相同 B. 气体密度相同 C. 气体质量相同 D. 质子数相同 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据阿伏加德罗定律，同温同压同体积的气体物质的量相等，、、均为双原子分子，分子数相等则所含原子数一定相等，A正确； B．同温同压下气体密度与摩尔质量成正比，左侧混合气体的平均摩尔质量介于28 g/mol~32 g/mol之间，右侧的摩尔质量为30 g/mol，二者摩尔质量不一定相等，故气体密度不一定相同，B错误； C．气体质量满足，两瓶气体物质的量相等，但摩尔质量不一定相等，故气体质量不一定相同，C错误； D．1个分子含14个质子、1个分子含16个质子、1个分子含15个质子，左侧混合气体中和的比例不确定，故总质子数不一定相同，D错误； 故答案选A。 16. 下列氧化还原反应中，电子得失情况表示错误的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应中，化合价升高、失电子作还原剂，化合价降低、得电子作氧化剂，选项中得失电子的标注方向完全颠倒，正确的是：，A错误； B．反应中，得电子作氧化剂，中失电子作还原剂，总转移电子数为，B正确； C．反应中，中得电子作氧化剂，失电子作还原剂，总转移电子数为，C正确； D．反应中，中得电子作氧化剂，失电子作还原剂，总转移电子数为，D正确； 故选A。 17. 实验室以CaCO3为原料，制备CO2并获得CaCl2﹒6H2O晶体。下列图示装置和原理不能达到实验目的的是 A. 制备CO2 B. 收集CO2 C. 滤去CaCO3 D. 制得CaCl2﹒6H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸钙盛放在锥形瓶中，盐酸盛放在分液漏斗中，打开分液漏斗活塞，盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，故A正确； B．二氧化碳密度比空气大，用向上排空气法收集二氧化碳气体，故B正确； C．加入的盐酸与碳酸钙反应后，部分碳酸钙未反应完，碳酸钙是难溶物，因此用过滤的方法分离，故C正确； D．CaCl2∙6H2O易失去结晶水，因此不能通过加热蒸发得到，可由氯化钙的热饱和溶液冷却结晶析出六水氯化钙结晶物，故D错误。 综上所述，答案为D。 18. 32g某气体的分子数目与22gCO2的分子数目相同，则该气体的摩尔质量为 A. 32 B. 32g·mol-1 C. 64g·mol-1 D. 64 【答案】C 【解析】 【详解】22 g CO2的物质的量为＝0.5 mol，根据公式n＝可知，分子数目相同，则物质的量也相同，因此32 g该气体的物质的量为0.5 mol，该气体的摩尔质量M＝＝＝64 g·mol－1； 答案选C。 19. 同温同压下，等质量的二氧化硫气体和二氧化碳气体的比较中，正确的是（ ） A. 密度比为11∶16 B. 物质的量比为16∶11 C. 体积比为11∶16 D. 分子个数比为16∶11 【答案】C 【解析】 【详解】令二者的质量为1g，n(SO2)==mol，n(CO2)==mol。 A．同温同压下，密度之比等于相对分子质量之比，二氧化硫和二氧化碳气体的密度之比为64：44=16：11，故A错误； B．等质量二氧化硫与二氧化碳物质的量之比=mol：mol =11：16，故B错误； C．同温同压下，体积之比等于物质的量之比，等质量的二氧化硫和二氧化碳气体的体积之比为mol：mol =11：16，故C正确； D．分子数之比等于物质的量之比，等质量的二氧化硫和二氧化碳气体的分子数之比为mol：mol =11：16，故D错误； 答案选C。 20. 在标准状况下CH4、H2S、NH3均为气体，分别有①11.2L H2S②16g CH4③1.204×1024个NH3分子，下列物理量大小比较正确的是（ ） A. 体积：②＞③＞① B. 密度：③＞②＞① C. 质量：③＞②＞① D. 原子总数：③＞②＞① 【答案】D 【解析】 【详解】①11.2L H2S 的物质的量为=0.5mol，②16g CH4的物质的量==1mol，③1.204×1024个NH3分子的物质的量==2mol。 A．相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，所以体积③＞②＞①，故A错误； B．各物质的摩尔质量分别为：①H2S 为34g/mol，②CH4 为16g/mol，③NH3为17g/mol，相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，所以密度①＞③＞②，故B错误； C．各物质的质量分别为：①H2S 为0.5mol×34g/mol =17g，②CH4 为16g，③NH3为2mol×17g/mol=34g，所以质量③＞①＞②，故C错误； D．各物质中原子的物质的量分别为：①H2S 为0.5mol×3=1.5mol，②CH4 为1mol×5=5mol，③NH3为2mol×4=8mol，所以原子个数③＞②＞①，故D正确； 故选D。 21. 下列说法不正确的是 A. 28g N2和CO混合气体中的分子数约为个 B. 常温常压下，4.8 g O2和O3混合气体中氧原子物质的量为0.3mol C. 常温常压下，分子数为的CH4和NH3混合气体的物质的量为0.5mol D. 1molFe与足量的盐酸完全反应生成的H2分子个数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．和的摩尔质量均为，混合气体总物质的量为，分子数约为个，A正确； B．和均由氧原子构成，混合气体中氧原子总质量为，氧原子物质的量，B正确； C．根据公式，分子数为的混合气体物质的量为，该计算不受温度压强影响，C正确； D．与盐酸反应生成，完全反应生成，分子个数为，不是，D错误； 故答案选D。 22. 有0.4g铁的氧化物， 用足量的CO 在高温下将其还原，把生成的全部CO2通入到足量的澄清的石灰水中得到0.75g固体沉淀物，这种铁的氧化物的化学式为 A. FeO B. Fe2O3 C. Fe3O4 D. Fe4O5 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】设铁的化合物的化学式FexO， 发生的反应为FexO＋CO xFe＋CO2，CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O； 则对应关系式为 x＝ 所以化学式为Fe2O3， 故答案选B。 23. 科学家利用太阳光在新型催化剂I表面高效分解水后，再利用高效催化剂Ⅱ将二氧化碳转化为乙烯，其反应的微观示意图如下。下列说法正确的是 A. 反应I中，反应前后分子总数保持不变 B. 反应Ⅱ为置换反应 C. 整个反应过程中涉及到3种氧化物 D. 反应Ⅱ中，参与反应的与生成的分子个数比为 【答案】D 【解析】 【分析】反应Ⅰ是水在太阳光和催化剂的作用下分解生成氢气和氧气，反应Ⅱ是二氧化碳和氢气在催化剂的作用下生成C2H4和水。 【详解】A．反应Ⅰ是水在太阳光和催化剂的作用下分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑，反应前后分子总数改变，A错误； B．反应Ⅱ是二氧化碳和氢气在催化剂的作用下生成C2H4和水，反应的化学方程式为2CO2+6H2C2H4+4H2O，生成物有两种化合物，不属于置换反应，B错误； C．整个反应过程中涉及到二氧化碳和水2种氧化物，C错误； D．由化学方程式2CO2+6H2C2H4+4H2O可知，反应Ⅱ中，参与反应的CO2与生成的C2H4分子个数比为2：1，D正确； 故选D。 二、非选择题：共4题，共54分。 24. 回答下列问题： （1）在标准状况下，0.1 mol CO2占有的体积是____L，质量为____g，分子数约为____个；3.4g NH3所含原子的物质的量为______，标准状况下其体积为______。 （2）含0.4mol Al3+的Al2(SO4)3中所含的的物质的量是______。 （3）0.3mol NH3分子中所含原子数与______个H2O分子中所含原子数相等。 （4）一定条件下，16g A和20g B恰好完全反应生成0.04mol C和31.76g D，则C的摩尔质量为______。 （5）在一定温度和压强下，1体积气体X2与3体积气体Y2恰好化合生成2体积气态化合物M，则该化合物的化学式是__________________。 （6）2mol氯气与元素A的单质完全反应生成0.8 mol的氯化物AClｘ，则x值为_____。 （7）实验室为了确定Na2CO3·xH2O的组成，取1.43 g Na2CO3·xH2O溶于水配成溶液，然后向溶液中逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止(假设气体全部逸出)，收集到112 mL CO2(标准状况)。试计算x的值为____。 【答案】（1） ①. 2.24 ②. 4.4 ③. （或） ④. ⑤. （2） （3） （或） （4） （5） （或） （6） 5 （7） 10 【解析】 【小问1详解】 标准状况下气体摩尔体积，根据、、计算的相关量；摩尔质量为，物质的量为，1个含4个原子，故原子总物质的量为，体积为。 【小问2详解】 中与的物质的量之比为，故。 【小问3详解】 含原子总物质的量为，1个含3个原子，故需要的物质的量为，分子数为。 【小问4详解】 根据质量守恒，生成的质量为，摩尔质量。 【小问5详解】 同温同压下气体体积之比等于化学计量数之比，故反应方程式为，根据原子守恒推导得的化学式为。 【小问6详解】 反应前后原子物质的量守恒，含，故，解得。 【小问7详解】 标准状况下的物质的量为，根据守恒，，该晶体的摩尔质量为，故，解得。 25. 根据信息回答下列问题。 Ⅰ. 铁是人体中的重要元素之一，人体中的铁元素主要以Fe2＋和Fe3＋形式存在。由于Fe2＋易被吸收，所以给贫血病人补充铁元素时应当使用如硫酸亚铁(FeSO4)等亚铁盐。 （1）在Fe2＋转变成Fe3＋的过程中，Fe2＋作______________剂，要实现该转变过程，可加入合适的__________剂。 （2）若误食亚硝酸盐如NaNO2，则导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，可以服用维生素C解毒，维生素C在解毒的过程中表现出________(填“氧化”或“还原”)性。  Ⅱ. NaClO2广泛用于造纸工业、污水处理等。工业上生产NaClO2的工艺流程如下： NaClO2发生器中的反应为SO2＋2NaClO3＋H2SO4=2ClO2↑＋2NaHSO4。 （3）NaClO3中Cl元素的化合价为___，上述反应是____(填反应类型)。 （4）吸收器中反应温度不能高于5 ℃的可能原因有____。 （5）理论上当ClO2发生器中19.2 g SO2完全反应时，可制得ClO2的物质的量为____(写出计算过程)。 【答案】（1） ①. 还原 ②. 氧化 （2） 还原 （3） ①. +5 ②. 氧化还原反应 （4） 防止双氧水受热分解（或温度过高不利于气体的吸收） （5） 0.6mol；，根据化学方程式可知， 【解析】 【分析】II．发生器中发生的反应为，生成的气体进入吸收器中，被双氧水还原为，吸收液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等步骤可得产品。 【小问1详解】  在转变成的过程中，铁元素的化合价由+2价升高到+3价，失去电子被氧化，因此作还原剂；要实现化合价升高的转变过程，需要加入合适的氧化剂来夺取电子。 【小问2详解】 误食亚硝酸盐导致转化为，服用维生素C解毒，即维生素C将重新转化为正常的。在此过程中，铁元素化合价降低被还原，说明维生素C提供了电子，作还原剂，表现出还原性。 【小问3详解】 在中，Na元素的化合价为+1，O元素的化合价为-2，设Cl元素的化合价为，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0，可得，解得。在反应中，S元素的化合价由+4升高到+6，Cl元素的化合价由+5降低到+4，有元素化合价的升降，因此该反应属于氧化还原反应。 【小问4详解】 吸收器中加入了双氧水，双氧水在温度较高时容易发生分解反应生成水和氧气，导致原料流失；同时，温度过高也不利于气体的溶解和吸收，因此反应温度不能高于。 【小问5详解】 19.2 g SO2的物质的量为，根据化学方程式可知，。 26. 已知下列4个反应： ①2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑ ②2F2＋2H2O=4HF＋O2 ③Cl2＋H2O=HCl＋HClO ④C＋H2O(g)CO＋H2 试从氧化还原反应的角度，回答下列问题。 （1）在答题卡上用双线桥法标出上述反应①化学方程式中电子转移的方向和数目____________________________。 2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑ （2）水只作氧化剂的是________(填序号，下同)。 （3）水只作还原剂的是________。 （4）水既不作氧化剂又不作还原剂的是__________。 （5）配平下列化学方程式。 ①______________________________。 __FeCl3＋__Cu——__FeCl2＋__CuCl2 ②______________________________。 __Fe＋__FeCl3——__FeCl2 ③______________________________。 __Cu＋__HNO3(浓)——__Cu(NO3)2＋__NO2↑＋__H2O ④______________________________。 ___Na2Sx＋_____NaClO＋_____NaOH=_____NaCl＋___Na2SO4＋_______H2O 【答案】（1） 。 （2） ①④ （3） ② （4） ③ （5） ①. ②. ③. ④. 【解析】 【小问1详解】 反应①中元素化合价从0升高到+1，2个共失去2个电子；中元素化合价从+1降低到0，2个共得到2个电子，双线桥表示电子转移方向和数目为。 【小问2详解】 氧化剂特征是所含元素化合价降低，反应①、④中仅元素化合价从+1降为0，化合价不变，因此水只作氧化剂。 【小问3详解】 还原剂特征是所含元素化合价升高，反应②中仅元素化合价从-2升为0，化合价不变，因此水只作还原剂。 【小问4详解】 反应③中仅元素发生歧化（0价变为-1和+1价），中、化合价均无变化，因此水既不作氧化剂也不作还原剂。 【小问5详解】 氧化还原配平遵循得失电子守恒、原子守恒：① 得1个电子变为，失2个电子变为，得失电子最小公倍数为2，配平系数为2，再根据原子守恒配平其余物质，化学方程式为。 ② 单质失2个电子变为，得1个电子变为，得失电子最小公倍数为2，配平系数为2，再根据原子守恒得系数为3，化学方程式为。 ③ 失2个电子变为，部分从+5价得1个电子变为中+4价，得失电子最小公倍数为2，配平系数为2，再根据、、守恒配平其余物质，化学方程式为。 ④ 采用整体法，整体为-2价，生成个（为+6价）总失电子数为，从+1价得2个电子变为-1价，因此、系数为，再根据、、守恒配平剩余物质系数即可，化学方程式为（为斜体变量）。 27. 根据信息或流程图回答下列问题。 Ⅰ.天然气中含有硫化氢(H2S)，H2S燃烧时会产生有毒气体SO2，如何高效脱去天然气中的硫化氢(以下简称脱硫)是化学工作者一直关注的问题。某脱硫新工艺原理如右图所示，回答有关问题。 （1）过程ⅱ反应的化学方程式可表示为aFeSO4＋O2＋2H2SO4=bFe2(SO4)3＋2H2O。则a＝________，发生还原反应的物质是________，氧化产物是________，该反应________(填“是”或“不是”)四种基本反应类型中的一种。 （2）写出过程ⅰ中H2S发生反应的化学方程式并用双线桥表示出电子转移的方向与数目：__________________________________________________，该反应中氧化剂是______________。 Ⅱ.还原铁粉是粉末冶金工业的重要原料。由FeSO4生产还原铁粉的流程如下： （3）上述流程涉及的物质中，属于酸性氧化物的是________________________(填化学式，下同)，属于碳酸盐的是____________________。 （4）分别写出反应②、③的化学方程式：_______________________________；_____________________________。 （5）反应①②③中，属于氧化还原反应的是__________。 【答案】（1） ①. 4 ②. ③. ④. 不是 （2） ①. ②. （3） ①. ②. 、 （4） ①. ②. （5） ③ 【解析】 【分析】Ⅰ．利用循环价态转化实现硫化氢脱除，过程i中将氧化为单质S完成脱硫，自身被还原为​；过程ii在T.F菌作用下，氧化再生，实现铁盐循环利用，高效脱除有害的并回收单质硫； Ⅱ．以​为起始原料，反应①通过和碳酸铵的复分解反应得到碳酸亚铁沉淀与硫酸铵副产品；反应②加热分解生成氧化亚铁和；反应③用CO在高温下还原FeO得到目标产物还原铁粉，实现了从亚铁盐到金属铁粉的制备，流程副产品可资源化利用。 【小问1详解】 根据质量守恒定律，反应前后各元素原子个数相等，由方程式 可知，根据铁原子守恒有 ，根据硫原子守恒有 ，解得 ，，在该反应中， 中氧元素化合价由0价降低到-2价，发生还原反应； 中铁元素化合价由+2价升高到+3价，发生氧化反应，其对应的生成物 为氧化产物；该反应的反应物有三种，生成物有两种，不属于化合、分解、置换、复分解这四种基本反应类型中的任何一种； 【小问2详解】 过程ⅰ中， 与 反应生成 和 ，根据原子守恒可知还有 生成。化学方程式为 。反应中 中硫元素化合价由-2价升高到0价，失去 ； 中铁元素化合价由+3价降低到+2价，得到 ，用双线桥表示为；化合价降低的反应物 是氧化剂； 【小问3详解】 流程中涉及的物质有 、、、、、、、、，其中 能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物（ 是不成盐氧化物），含有碳酸根离子的盐属于碳酸盐，流程中的碳酸盐有 和 ； 【小问4详解】 反应②是碳酸亚铁在加热条件下分解生成氧化亚铁和二氧化碳，化学方程式为 ；反应③是一氧化碳在高温下还原氧化亚铁生成铁和二氧化碳，化学方程式为 ； 【小问5详解】 反应①为 ，属于复分解反应，各元素化合价不变；反应②为分解反应，各元素化合价也不变；反应③中铁元素化合价由+2价降低到0价，碳元素化合价由+2价升高到+4价，有电子转移，属于氧化还原反应，因此属于氧化还原反应的是③。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 江苏省苏州市新区一中科技城校区2026-2027学年高一上学期 化学10月月考 (满分：100分 时间：75分钟) 可能用到的相对原子质量：Fe -56   Cu-64   Zn-65     Ba-137 一.单项选择题(本题共23小题，每小题2分，共46分) 1. “加碘食盐”中加入的含碘物质是碘酸钾(KIO3)，它属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 2. 下列物质不属于混合物的是 A. 液氧  B. NaClO溶液  C.  胶体  D.  石灰乳 3. 磁流体是电子材料的新秀，它既有固体的磁性，又有液体的流动性，磁流体中分散质粒子直径在5.5 nm～36 nm之间。下列说法正确的是  A.  磁流体属于溶液  B.  磁流体很不稳定 C.  磁流体能产生丁达尔效应  D.  磁流体属于氧化物 4. 下列几种说法中正确的是 A. 摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 B. 铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量 C. 1mol OH—的质量是17g/mol D. 一个水分子的质量约等于g 5. 下列反应既是化合反应，又是氧化还原反应的是 A. 2CO+O22CO2 B. CaO+H2O=Ca(OH)2 C. C+H2OCO+H2 D. CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 6. 生石灰(CaO)可作食品干燥剂，属于碱性氧化物，不能与其发生反应的物质是 A. H2SO4 B. SO2 C. H2O D. NaOH 7. 某品牌矿泉水标签部分内容如图所示。下列说法正确的是 饮用矿泉水 净含量：570mL 配料表：纯净水 偏硅酸 硫酸镁 氯化钾 A. 偏硅酸()中Si元素化合价为：+6 B. 硫酸镁的电离方程式： C. 的结构示意图： D. 实验室可以用该品牌矿泉水配制溶液 8. 同类物质性质相似，SO2和CO2同属于酸性氧化物，性质类似。下列说法不正确的是 A. SO2与澄清石灰水反应生成白色沉淀CaSO3      B. SO2与CaO反应，生成CaSO3 C. SO2与水反应生成H2SO3                                                       D. SO2和Na2O反应生成Na2SO4 9. 目前市场上有一种专门为婴幼儿设计的电解质饮料，适合在婴幼儿感冒、发烧时快速补充体内流失的电解质成分，下列物质可用作该饮料中的电解质的是 A.  蔗糖  B. ZnSO4  C. Fe  D. CO2 10. 下列物质间的转化，需要另加氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 11. 在标准状况下，下列物质体积最小的是 A. 1mol水 B. 11.2L氧气 C. 4g氢气 D. 含原子数为9.03×1022的氦气 12. 铜是人类最早发现并开始使用的金属之一，有同学设计了两种制备铜的方案。下列说法错误的是 方案一： 方案二： A. ②和③的基本反应类型不同 B. 由反应④可知，金属活动性： C. ①和④的均可换为 D. 相比方案一，方案二更节约能源、操作更安全 13. 化学基本概念是学习化学的基础，下列有关化学概念的理解正确的是 A. 电解质：能导电的物质 B. 有机物：含有碳元素的物质 C. 酸：能电离出的物质 D. 摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量 14. 有些电影、电视剧中的仙境美轮美奂，这些神话仙境中所需的烟雾是在放于温热石棉网上的NH4NO3和Zn粉的混合物中滴几滴水后产生的烟雾：NH4NO3＋Zn=ZnO＋N2↑＋2H2O，下列有关说法中正确的是 A. 该反应中NH4NO3是酸 B. 该反应是置换反应 C. 每消耗65克锌会产生22.4LN2 D. 该反应中只有两种元素化合价改变 15. 如图两瓶体积相同的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是 A. 所含原子数相同 B. 气体密度相同 C. 气体质量相同 D. 质子数相同 16. 下列氧化还原反应中，电子得失情况表示错误的是 A. B. C. D. 17. 实验室以CaCO3为原料，制备CO2并获得CaCl2﹒6H2O晶体。下列图示装置和原理不能达到实验目的的是 A. 制备CO2 B. 收集CO2 C. 滤去CaCO3 D. 制得CaCl2﹒6H2O 18. 32g某气体的分子数目与22gCO2的分子数目相同，则该气体的摩尔质量为 A. 32 B. 32g·mol-1 C. 64g·mol-1 D. 64 19. 同温同压下，等质量的二氧化硫气体和二氧化碳气体的比较中，正确的是（ ） A. 密度比为11∶16 B. 物质的量比为16∶11 C. 体积比为11∶16 D. 分子个数比为16∶11 20. 在标准状况下CH4、H2S、NH3均为气体，分别有①11.2L H2S②16g CH4③1.204×1024个NH3分子，下列物理量大小比较正确的是（ ） A. 体积：②＞③＞① B. 密度：③＞②＞① C. 质量：③＞②＞① D. 原子总数：③＞②＞① 21. 下列说法不正确的是 A. 28g N2和CO混合气体中的分子数约为个 B. 常温常压下，4.8 g O2和O3混合气体中氧原子物质的量为0.3mol C. 常温常压下，分子数为的CH4和NH3混合气体的物质的量为0.5mol D. 1molFe与足量的盐酸完全反应生成的H2分子个数为 22. 有0.4g铁的氧化物， 用足量的CO 在高温下将其还原，把生成的全部CO2通入到足量的澄清的石灰水中得到0.75g固体沉淀物，这种铁的氧化物的化学式为 A. FeO B. Fe2O3 C. Fe3O4 D. Fe4O5 23. 科学家利用太阳光在新型催化剂I表面高效分解水后，再利用高效催化剂Ⅱ将二氧化碳转化为乙烯，其反应的微观示意图如下。下列说法正确的是 A. 反应I中，反应前后分子总数保持不变 B. 反应Ⅱ为置换反应 C. 整个反应过程中涉及到3种氧化物 D. 反应Ⅱ中，参与反应的与生成的分子个数比为 二、非选择题：共4题，共54分。 24. 回答下列问题： （1）在标准状况下，0.1 mol CO2占有的体积是____L，质量为____g，分子数约为____个；3.4g NH3所含原子的物质的量为______，标准状况下其体积为______。 （2）含0.4mol Al3+的Al2(SO4)3中所含的的物质的量是______。 （3）0.3mol NH3分子中所含原子数与______个H2O分子中所含原子数相等。 （4）一定条件下，16g A和20g B恰好完全反应生成0.04mol C和31.76g D，则C的摩尔质量为______。 （5）在一定温度和压强下，1体积气体X2与3体积气体Y2恰好化合生成2体积气态化合物M，则该化合物的化学式是__________________。 （6）2mol氯气与元素A的单质完全反应生成0.8 mol的氯化物AClｘ，则x值为_____。 （7）实验室为了确定Na2CO3·xH2O的组成，取1.43 g Na2CO3·xH2O溶于水配成溶液，然后向溶液中逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止(假设气体全部逸出)，收集到112 mL CO2(标准状况)。试计算x的值为____。 25. 根据信息回答下列问题。 Ⅰ. 铁是人体中的重要元素之一，人体中的铁元素主要以Fe2＋和Fe3＋形式存在。由于Fe2＋易被吸收，所以给贫血病人补充铁元素时应当使用如硫酸亚铁(FeSO4)等亚铁盐。 （1）在Fe2＋转变成Fe3＋的过程中，Fe2＋作______________剂，要实现该转变过程，可加入合适的__________剂。 （2）若误食亚硝酸盐如NaNO2，则导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，可以服用维生素C解毒，维生素C在解毒的过程中表现出________(填“氧化”或“还原”)性。  Ⅱ. NaClO2广泛用于造纸工业、污水处理等。工业上生产NaClO2的工艺流程如下： NaClO2发生器中的反应为SO2＋2NaClO3＋H2SO4=2ClO2↑＋2NaHSO4。 （3）NaClO3中Cl元素的化合价为___，上述反应是____(填反应类型)。 （4）吸收器中反应温度不能高于5 ℃的可能原因有____。 （5）理论上当ClO2发生器中19.2 g SO2完全反应时，可制得ClO2的物质的量为____(写出计算过程)。 26. 已知下列4个反应： ①2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑ ②2F2＋2H2O=4HF＋O2 ③Cl2＋H2O=HCl＋HClO ④C＋H2O(g)CO＋H2 试从氧化还原反应的角度，回答下列问题。 （1）在答题卡上用双线桥法标出上述反应①化学方程式中电子转移的方向和数目____________________________。 2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑ （2）水只作氧化剂的是________(填序号，下同)。 （3）水只作还原剂的是________。 （4）水既不作氧化剂又不作还原剂的是__________。 （5）配平下列化学方程式。 ①______________________________。 __FeCl3＋__Cu——__FeCl2＋__CuCl2 ②______________________________。 __Fe＋__FeCl3——__FeCl2 ③______________________________。 __Cu＋__HNO3(浓)——__Cu(NO3)2＋__NO2↑＋__H2O ④______________________________。 ___Na2Sx＋_____NaClO＋_____NaOH=_____NaCl＋___Na2SO4＋_______H2O 27. 根据信息或流程图回答下列问题。 Ⅰ.天然气中含有硫化氢(H2S)，H2S燃烧时会产生有毒气体SO2，如何高效脱去天然气中的硫化氢(以下简称脱硫)是化学工作者一直关注的问题。某脱硫新工艺原理如右图所示，回答有关问题。 （1）过程ⅱ反应的化学方程式可表示为aFeSO4＋O2＋2H2SO4=bFe2(SO4)3＋2H2O。则a＝________，发生还原反应的物质是________，氧化产物是________，该反应________(填“是”或“不是”)四种基本反应类型中的一种。 （2）写出过程ⅰ中H2S发生反应的化学方程式并用双线桥表示出电子转移的方向与数目：__________________________________________________，该反应中氧化剂是______________。 Ⅱ.还原铁粉是粉末冶金工业的重要原料。由FeSO4生产还原铁粉的流程如下： （3）上述流程涉及的物质中，属于酸性氧化物的是________________________(填化学式，下同)，属于碳酸盐的是____________________。 （4）分别写出反应②、③的化学方程式：_______________________________；_____________________________。 （5）反应①②③中，属于氧化还原反应的是__________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $