8.4常见的盐（第1课时）作业设计--2026-2027学年九年级化学科粤版下册

8.4 常见的盐（第一课时）作业设计 科粤版 · 九年级化学下册 · 第八单元 常见的酸、碱、盐 一、课标分析 本课时依据义务教育化学课程标准中“物质的性质与应用”主题要求，引导学生认识常见盐类物质的组成、性质与用途。课程标准要求学生能从组成上识别盐类化合物，了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等在日常生活中的应用，初步形成“组成决定性质、性质决定用途”的化学基本观念。本课时承接酸和碱的学习内容，为后续复分解反应条件及盐的化学性质教学奠定基础，凸显化学与生产生活的紧密联系。 二、四维核心素养目标 化学观念：建立盐类物质由金属离子或铵根离子与酸根离子构成的组成观念。科学思维：能从组成角度对常见盐进行分类比较，破除“盐就是食盐”的前概念。科学探究：通过观察常见盐的外观与溶解性，发展观察与归纳能力。科学态度与责任：体会盐类物质在生产生活中的广泛应用，增强合理利用化学物质的意识。 三、教学重难点 重点：盐类物质的组成特点；氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的俗名、主要性质及用途。难点：从微观组成上区分盐与酸、碱；建立广义的盐类概念，纠正生活中“盐仅指食盐”的认知偏差。 四、作业内容 （一）基础巩固 1. 下列关于盐的组成的说法中，正确的是（ ） A. 盐的组成中一定含有金属元素 B. 盐的组成中一定含有酸根离子 C. 盐的组成中一定含有氧元素 D. 盐的组成中阳离子一定是金属离子 2. 下列物质中，不属于盐类的是（ ） A. 纯碱 B. 小苏打 C. 熟石灰 D. 石灰石的主要成分 3. 氯化钠是我们日常生活中最熟悉的盐之一。下列关于氯化钠的说法中，错误的是（ ） A. 氯化钠俗称食盐，是白色晶体 B. 氯化钠易溶于水，水溶液有咸味 C. 氯化钠是重要的调味品，还可用于防腐 D. 氯化钠只存在于海水中，陆地天然盐矿中不存在 4. 碳酸钠是一种重要的化工原料，它的俗称是（ ） A. 小苏打 B. 纯碱 C. 烧碱 D. 熟石灰 5. 碳酸氢钠是焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一，它的俗称是（ ） A. 苏打 B. 纯碱 C. 小苏打 D. 大苏打 6. 下列关于碳酸钙的说法中，不正确的是（ ） A. 大理石、石灰石的主要成分是碳酸钙 B. 碳酸钙是难溶于水的白色固体 C. 碳酸钙可用作建筑材料，也可用于补钙 D. 碳酸钙属于碱类物质 7. 下列各组物质中，属于同一种物质的是（ ） A. 纯碱和烧碱 B. 小苏打和苏打 C. 食盐和氯化钠 D. 石灰石和生石灰 8. 盐是一类重要的化合物。下列关于盐的说法中，正确的是（ ） A. 盐都能食用，故称食盐 B. 盐就是食盐，化学式为NaCl C. 盐是组成中含有金属离子和酸根离子的一类化合物 D. 盐都易溶于水 9. 下列物质的名称、俗称对应关系正确的是（ ） A. 碳酸钠——小苏打 B. 碳酸氢钠——纯碱 C. 氯化钠——食盐 D. 碳酸钙——熟石灰 10. 在种植蔬菜时，农民常给蔬菜大棚中施加适量的二氧化碳气肥。但菜农也常向棚内撒一些碳酸氢钠，其主要目的是（ ） A. 增加土壤中的盐分 B. 分解产生二氧化碳作为气肥，同时调节土壤酸碱性 C. 作为肥料直接为蔬菜提供营养 D. 杀灭土壤中的害虫 11. 用下列物质的字母序号填空： A. 食盐 B. 纯碱 C. 小苏打 D. 碳酸钙 （1）用作建筑材料的是________； （2）用作调味品和防腐剂的是________； （3）焙制糕点所用发酵粉的主要成分是________； （4）广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂生产的是________。 12. 盐是由________离子（或铵根离子）和________离子构成的一类化合物。根据组成中酸根离子的不同，盐可以分为________盐、________盐、硝酸盐等不同类别。 13. 氯化钠俗称________，是一种白色晶体，________溶于水，有咸味。它不仅是重要的________品和防腐剂，还是配制生理盐水的原料，也是制取________、烧碱等化工产品的重要原料。 14. 碳酸钠俗称________或苏打，是白色粉末状物质，易溶于水，其水溶液显________性。它广泛用于玻璃、造纸、纺织和________的生产。 15. 碳酸氢钠俗称________，是白色细小晶体，易溶于水。它是________粉的主要成分，在医疗上也是治疗胃酸过多症的一种药剂。 16. 碳酸钙是________、石灰石的主要成分，是一种难溶于水的白色固体。它可用作________材料，也可用作补钙剂。 17. 判断下列说法是否正确，正确的在括号内打“√”，错误的打“×”。 （1）盐类物质都有咸味，都可以食用。（ ） （2）盐的组成中一定含有金属元素。（ ） （3）纯碱不是碱，而是一种盐。（ ） （4）小苏打是碳酸氢钠的俗称。（ ） （5）大理石和石灰石的主要成分都是碳酸钙。（ ） （6）所有的盐都易溶于水。（ ） （7）盐是一类化合物的总称，食盐只是其中一种。（ ） （二）能力提升 18. 小明同学在家中厨房找到了两种白色固体，只知道它们分别是食盐和纯碱中的一种。请你运用所学知识，设计两种不同的方法将它们区分开来。（写出简要的实验步骤、预期现象和结论） 19. 观察是学习化学的重要方法。请你结合生活经验和课堂所学，从颜色、状态、溶解性、味道等角度，比较氯化钠和碳酸钠这两种盐的物理性质有哪些相同点和不同点，并完成下表的填写。 （1）相同点：________________________________； （2）不同点：________________________________。 20. 亚硝酸钠是一种工业用盐，外观与食盐非常相似，有咸味，但它有毒，常用于腌制工业产品。近年来多次发生误将亚硝酸钠当作食盐食用而导致中毒的事件。请你从物质组成和用途的角度分析：为什么同样是“盐”，食盐可以食用，而亚硝酸钠却有毒？这给我们什么启示？ 21. 碳酸钠的水溶液显碱性，因此俗称“纯碱”。有人说：“纯碱既然叫碱，那它就属于碱类物质。”你认为这种说法对吗？请结合盐和碱的组成特点，谈谈你的看法。 22. 碳酸钙是一种非常重要的盐。请你结合生活实际，举例说明碳酸钙在生产和生活中有哪些主要用途，并思考这些用途分别利用了碳酸钙的什么性质。（至少列举三例） 23. 碳酸氢钠是治疗胃酸过多的常用药物成分之一。请你解释：为什么碳酸氢钠可以用来治疗胃酸过多？但医生又提醒：患有胃溃疡的病人不宜服用含碳酸氢钠的药物，这是为什么？ 24. 某同学在家中做了一个小实验：取适量纯碱粉末放入玻璃杯中，加入少量白醋，观察到有大量气泡产生。请你结合所学知识回答： （1）这个现象说明纯碱和白醋之间发生了什么变化？ （2）你能推测产生的气体可能是什么吗？为什么？ （3）这个实验在生活中有什么实际应用价值？ 25. 盐类物质与我们的生活息息相关。请你根据日常生活经验，写出下列场景中主要涉及的盐类物质的名称和俗称： （1）早晨妈妈在厨房里炒菜用到的调味品：________； （2）妈妈蒸馒头时用到的“面起子”：________； （3）建筑工地堆放的用作建筑材料的石料：________； （4）医院里配制生理盐水用到的物质：________； （5）做面条时为了让面更筋道而加入的“碱面”：________。 26. 请从组成元素和构成离子的角度，比较氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙这四种常见盐的异同，并归纳出盐类物质在组成上的共同特点。 27. 工业上以氯化钠为原料可以制取多种重要的化工产品，如烧碱、氯气、盐酸、纯碱等，因此氯化钠被称为“化工之母”。请你结合所学知识和生活见闻，谈谈为什么氯化钠如此重要，它在国民经济中有怎样的地位。 （三）拓展培优 28. 【综合分析】阅读下列材料，回答问题。 材料一：我国青海省有许多盐湖，这些盐湖中蕴藏着丰富的食盐和纯碱资源。当地居民“冬天捞碱，夏天晒盐”——冬季气温低时从湖中捞出纯碱，夏季气温高时从湖中晒出食盐。 材料二：碳酸钠和氯化钠在水中的溶解能力随温度变化的差异很大：碳酸钠的溶解能力随温度升高明显增大，而氯化钠的溶解能力受温度影响很小。 （1）请你用所学知识解释：为什么“冬天捞碱”而“夏天晒盐”？ （2）“冬天捞”到的纯碱和“夏天晒”出的食盐，分别是利用了什么原理从盐湖中获得的？ （3）这种从自然界中获取盐类物质的方法，对我们开发利用自然资源有什么启示？ 29. 【实践探究】厨房是我们身边的“化学实验室”。现有厨房里常见的几种物质：食盐、纯碱、小苏打、白醋、白酒、水。请你选择合适的物质，设计一个家庭小实验，验证“纯碱和小苏打虽然都是白色固体，但它们与白醋作用时产生气体的快慢不同”这一结论。要求写出： （1）实验所需的材料和用具； （2）简要的实验步骤和观察要点； （3）预期的实验现象和结论； （4）这个实验在安全操作方面需要注意什么。 30. 【社会调查】盐是人类文明发展史上不可或缺的物质。从古至今，盐在人们的生活和社会发展中都扮演着重要角色。请你通过查阅资料、走访调查或咨询长辈，完成下列任务： （1）列举三个历史上与“盐”有关的著名故事或历史事件（例如盐运、盐税等）； （2）了解我国主要的盐产地和盐资源类型（如海盐、湖盐、井盐、矿盐等）； （3）结合本节课所学，谈谈你对“化学物质与人类文明进步关系”的认识。 五、参考答案 （一）基础巩固 1. B。盐的组成中一定含有酸根离子；铵盐不含金属元素；盐酸盐不含氧元素；铵盐的阳离子是铵根离子而非金属离子。 2. C。熟石灰是氢氧化钙，属于碱类；纯碱（碳酸钠）、小苏打（碳酸氢钠）、石灰石主要成分（碳酸钙）都属于盐类。 3. D。氯化钠不仅存在于海水中，也广泛存在于内陆盐湖和盐矿中。 4. B。碳酸钠俗称纯碱、苏打。 5. C。碳酸氢钠俗称小苏打。 6. D。碳酸钙是由钙离子和碳酸根离子构成的，属于盐类，不属于碱类。 7. C。食盐就是氯化钠；纯碱是碳酸钠，烧碱是氢氧化钠；小苏打是碳酸氢钠，苏打是碳酸钠；石灰石主要成分是碳酸钙，生石灰是氧化钙。 8. C。盐是一类化合物的总称，食盐只是其中一种；很多盐不能食用；盐不一定都易溶于水。 9. C。碳酸钠俗称纯碱、苏打；碳酸氢钠俗称小苏打；碳酸钙是石灰石、大理石的主要成分，熟石灰是氢氧化钙。 10. B。碳酸氢钠在土壤中可以缓慢分解释放二氧化碳，作为气肥促进蔬菜光合作用，同时还能调节土壤酸碱性。 11.（1）D；（2）A；（3）C；（4）B。 12. 金属；酸根；碳酸；盐酸。 13. 食盐；易；调味；氯气。 14. 纯碱；碱；洗涤剂。 15. 小苏打；发酵。 16. 大理石；建筑。 17.（1）×；（2）×；（3）√；（4）√；（5）√；（6）×；（7）√。 （二）能力提升 18. 方法一：分别取少量两种白色固体放入两个玻璃杯中，各加入适量白醋，有气泡产生的是纯碱，无明显现象的是食盐。 方法二：分别取少量两种固体溶于水，尝味道（厨房中安全前提下），有咸味的是食盐，有涩味的是纯碱；或分别取少量溶于水后用pH试纸测酸碱性，显碱性的是纯碱，显中性的是食盐。（合理即可） 19.（1）相同点：都是白色固体，都易溶于水，溶解后都形成无色透明溶液。 （2）不同点：氯化钠有咸味，水溶液呈中性；碳酸钠有涩味，水溶液呈碱性。（合理即可） 20. 食盐（氯化钠）和亚硝酸钠虽然都属于盐类，组成中都含有钠离子，但它们的阴离子不同——食盐是氯离子，亚硝酸钠是亚硝酸根离子。组成上的差异决定了性质的不同：氯化钠是人体必需的调味品，而亚硝酸钠有毒性。这说明：盐是一类物质的总称，不同的盐性质和用途差异很大，不能仅凭名称中有“盐”字就认为都可以食用。启示：在生活中要注意辨别化学物质，不能随意食用不认识的白色粉末；化学物质的使用要注意安全，严格区分食品用盐和工业用盐。 21. 这种说法不对。纯碱（碳酸钠）虽然水溶液显碱性，俗称“纯碱”，但从组成上看，它是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，符合盐的组成特点，属于盐类。碱类物质在组成上的特点是含有氢氧根离子，而碳酸钠中不含氢氧根离子。因此，判断一种物质属于酸、碱还是盐，要从其组成离子的种类来分析，而不能仅凭俗称或水溶液的酸碱性来判断。 22.（1）作建筑材料——利用了碳酸钙硬度较大、来源丰富的性质，如大理石装饰板材、石灰石烧制石灰； （2）作补钙剂——利用了碳酸钙能与胃酸反应被人体吸收的性质； （3）用于实验室制取二氧化碳——利用了碳酸钙能与稀盐酸反应产生二氧化碳的性质。（其他合理答案均可） 23. 胃酸的主要成分是盐酸，碳酸氢钠能与盐酸反应，消耗过多的胃酸，从而缓解胃酸过多引起的不适。但碳酸氢钠与胃酸反应时会产生二氧化碳气体，使胃内压力增大。对于患有胃溃疡的病人，胃壁较薄，过多的气体膨胀可能导致胃穿孔，加重病情，因此胃溃疡病人不宜服用含碳酸氢钠的药物。 24.（1）产生了新物质，属于化学变化。 （2）产生的气体可能是二氧化碳。因为纯碱是碳酸盐，白醋中含有醋酸，碳酸盐与酸作用通常会产生二氧化碳气体。 （3）这个原理在生活中可用于除水垢（水垢主要成分是碳酸盐，用食醋可以去除），也可用于制作面点时调节面团的酸碱性。 25.（1）氯化钠（食盐）；（2）碳酸钠（纯碱/苏打）；（3）碳酸钙（大理石/石灰石）；（4）氯化钠（食盐）；（5）碳酸钠（纯碱/苏打）。 26. 相同点：四种盐都是由金属离子和酸根离子构成的化合物，都属于盐类；都是白色固体。 不同点：阳离子方面，氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠的阳离子都是钠离子，而碳酸钙的阳离子是钙离子；阴离子方面，分别是氯离子、碳酸根离子、碳酸氢根离子、碳酸根离子。在溶解性上，氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠都易溶于水，碳酸钙难溶于水。 共同特点：盐类物质在组成上都是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物。 27. 氯化钠之所以被称为“化工之母”，是因为它来源广泛、价格低廉，而且以它为原料可以制取一系列重要的化工产品。烧碱（氢氧化钠）是造纸、纺织、肥皂等工业的基础原料；氯气是制取漂白粉、农药、塑料等的重要原料；纯碱（碳酸钠）广泛用于玻璃、洗涤剂等行业。这些产品又进一步支撑了纺织、造纸、建筑、食品、医药等众多工业部门。因此，氯化钠的产量和加工水平往往是一个国家化学工业发展程度的重要标志之一。在国民经济中，盐不仅关系到人民的日常生活，更支撑着整个基础化工体系的运转。 （三）拓展培优 28.（1）因为碳酸钠的溶解能力随温度降低而明显减小，冬天温度低，碳酸钠在湖水中溶解不了那么多，就会结晶析出，所以“冬天捞碱”。而氯化钠的溶解能力受温度影响很小，夏天温度高，水分蒸发快，湖水浓度增大，氯化钠就会结晶析出，所以“夏天晒盐”。 （2）“冬天捞碱”利用的是降温结晶（冷却热饱和溶液）的原理；“夏天晒盐”利用的是蒸发结晶的原理。 （3）启示：开发利用自然资源时要因地制宜，根据物质的性质差异选择合适的方法；要充分利用自然条件（季节、温度、气候等），以最低的成本获取资源；同时也要注意合理开采，保护盐湖生态环境，实现可持续发展。 29.（1）实验材料和用具：纯碱粉末、小苏打粉末、白醋、两个相同的透明玻璃杯、两个相同的小勺、筷子。 （2）实验步骤：①在两个玻璃杯中分别倒入等量的白醋；②用小勺取等量的纯碱粉末和小苏打粉末，同时分别倒入两个玻璃杯中；③观察两个杯子中产生气泡的快慢和多少。 （3）预期现象：倒入小苏打的杯子中产生气泡更快、更剧烈，倒入纯碱的杯子中产生气泡相对较慢。结论：小苏打与白醋反应产生气体的速率比纯碱快。 （4）安全注意事项：白醋有刺激性，不要直接对着口鼻闻；实验时不要让液体溅到眼睛和皮肤上；实验后及时清洗杯子和双手。 30.（1）参考示例：①历史上汉武帝时期实行盐铁官营制度，盐税成为国家重要财政收入来源；②四川自贡的井盐开采历史悠久，自古就是重要的盐产地；③抗战时期海盐产区被日军占领，四川井盐为保障后方食盐供应发挥了重要作用。（其他合理答案均可） （2）参考：我国盐资源类型丰富，有海盐（如长芦盐场、布袋盐场）、湖盐（如青海察尔汗盐湖、青海湖）、井盐（如四川自贡）、矿盐（如云南、湖南等地的岩盐矿）。 （3）参考认识：从古代的盐税、盐运到现代的化工原料，盐类物质始终与人类文明进程紧密相连。化学不仅解释了盐是什么，更指导我们如何利用不同的盐改善生活、发展生产。合理认识和利用化学物质，可以造福人类；反之，错误使用则会带来危害。我们应当学好化学知识，让化学物质更好地服务于社会发展。 学科网（北京）股份有限公司 $