8.1溶液的酸碱性（第2课时）作业设计--2026-2027学年九年级化学科粤版下册

第八单元 常见的酸、碱、盐 8.1 溶液的酸碱性（第二课时）作业设计 一、课标分析 依据《义务教育化学课程标准（2022年版）》，本节课属于"物质的性质与应用"学习主题，要求学生了解溶液酸碱性强弱与pH的关系，初步学会用pH试纸检验溶液的酸碱性，认识溶液酸碱性对人体健康、农作物生长和环境的重要影响。课标强调从真实生活情境出发，引导学生通过实验探究认识溶液酸碱性的定量表示方法，发展科学探究能力和实事求是的科学态度，体会化学与生活生产的密切联系，形成用化学知识解释和解决实际问题的意识，逐步树立珍惜资源、爱护环境的可持续发展观念。 二、四维核心素养 化学观念：建立溶液酸碱性强弱与pH对应关系的观念。科学思维：分析pH数据归纳酸碱性变化规律。科学探究：练习用pH试纸测定溶液酸碱性的操作。科学态度与责任：认识酸碱性对健康和环境的影响，树立科学使用化学物质的意识。 三、教学重难点 重点：认识溶液酸碱性强弱与pH的关系，学会正确使用pH试纸测定溶液的酸碱性。难点：理解酸碱性强弱程度的含义，规范掌握pH试纸的使用操作要领，并能运用pH知识分析解释生活中的酸碱性现象。 四、作业内容 （一）基础巩固 1. 下列关于溶液酸碱性强弱的说法中，正确的是（ ） A. 酸性溶液的pH等于7 B. 碱性溶液的pH小于7 C. 中性溶液的pH等于7 D. 溶液酸碱性的强弱与pH没有关系 2. 要测定某未知溶液的酸碱性强弱程度，最简便易行的方法是使用（ ） A. 紫色石蕊试液 B. 无色酚酞试液 C. pH试纸 D. 蓝色石蕊试纸 3. 下列家庭常见液体中，碱性最强的是（ ） A. 食醋 B. 食盐水 C. 肥皂水 D. 柠檬汁 4. 人体内的下列液体中，酸性最强的是（ ） A. 唾液 B. 胃液 C. 胆汁 D. 血液 5. 农作物一般适宜在中性或接近中性的土壤中生长。经测定某农田土壤的pH小于7，为改良该土壤，可施加适量的（ ） A. 盐酸 B. 氢氧化钠 C. 熟石灰 D. 食盐 6. 下列使用pH试纸的操作方法中，正确的是（ ） A. 将pH试纸直接浸入待测溶液中进行测定 B. 先将pH试纸用水润湿，再用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上 C. 用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液滴在干燥的pH试纸上，再与标准比色卡对照 D. 用蒸馏水冲洗pH试纸后再进行测定 7. 蚊子、蚂蚁等昆虫叮咬人时，会向人体皮肤内注入一种具有酸性的物质，使皮肤红肿、痛痒。要缓解这种症状，可在叮咬处涂抹下列物质中的（ ） A. 食醋 B. 食盐水 C. 肥皂水 D. 蒸馏水 8. 下列说法中，错误的是（ ） A. pH越大，溶液的酸性越强 B. pH越小，溶液的酸性越强 C. pH等于7的溶液呈中性 D. 碱性溶液的pH大于7 9. 某同学测定的下列数据中，不合理的是（ ） A. 用pH试纸测得某河水的pH约为6 B. 用pH试纸测得某雨水的pH约为5 C. 用pH试纸测得某氢氧化钠稀溶液的pH约为12 D. 用pH试纸测得某蒸馏水的pH约为7.3 10. 下列物质溶于水后，所得溶液能使无色酚酞试液变红的是（ ） A. 食盐 B. 蔗糖 C. 熟石灰 D. 食醋 11. 溶液的酸碱性强弱程度常用______来表示，其取值范围通常在______之间。当pH等于7时，溶液呈______性；当pH小于7时，溶液呈______性，且pH越小，酸性越______；当pH大于7时，溶液呈______性，且pH越大，碱性越______。 12. 测定溶液pH最简便的方法是使用______。测定时，用______蘸取待测溶液滴在______上，然后把试纸显示的颜色与______对照，即可读出溶液的pH。 13. 农作物一般适宜在pH为______或接近______的土壤中生长。当空气受到硫氧化物和氮氧化物等物质污染时，雨水会呈酸性，形成______，对农作物生长和建筑物都有危害。 14. 肥皂水能使紫色石蕊试液变______色，说明肥皂水呈______性，其pH______7（填"大于""小于"或"等于"）。 15. 酸碱指示剂只能定性地检验溶液的______，而pH试纸可以定量地表示溶液酸碱性的______。 16. 为什么不能将pH试纸直接浸入待测溶液中进行测定？请说明原因。 17. 某同学用pH试纸测定某溶液的pH时，先将pH试纸用蒸馏水润湿，再进行测定。这样操作会使测定结果产生偏差吗？请结合酸性溶液和碱性溶液两种情况分别说明。 18. 举例说明溶液酸碱性对人体健康有什么重要意义。请写出两例。 （二）能力提升 19. 某化学兴趣小组的同学欲测定学校附近一条河流中水的酸碱性强弱程度。请你参与他们的探究活动并回答下列问题： （1）测定河流水样pH的正确操作方法是什么？ （2）他们取了三处不同地点的水样进行测定，结果发现：甲处水样pH约为6，乙处水样pH约为7，丙处水样pH约为8。三处水样中，呈酸性的是______处，呈碱性的是______处，呈中性的是______处。 （3）经调查，该河流上游有一家化工厂经常排放未经处理的废水。你认为三处水样中，受污染影响最明显的可能是哪一处？请说明理由。 （4）请你为保护该河流的水质提出一条合理化建议。 20. 现有A、B、C三种无色溶液，分别是稀盐酸、氢氧化钠溶液和食盐水中的一种。请你设计实验方案，将它们一一鉴别出来。要求写出实验步骤、预期现象和对应结论。 21. 阅读下列材料，回答问题： 材料一：人体不同部位的液体酸碱性不同。胃液中含有适量的盐酸，可以帮助消化食物；血液的pH需要维持在一个相对稳定的狭小范围内，才能保证人体各种生理活动正常进行。 材料二：不同农作物对土壤酸碱性的适应能力不同。茶树适宜在偏酸性的土壤中生长，棉花适宜在中性附近的土壤中生长，甜菜适宜在偏碱性的土壤中生长。 （1）胃液呈酸性，其pH______7（填"大于""小于"或"等于"）。 （2）如果某地区土壤经测定偏酸性，根据材料二，你认为该地区适宜种植哪种农作物？ （3）人体血液的酸碱性如果发生明显偏离，会对健康产生什么影响？请简要说明。 22. 某校化学课外活动小组的同学，对学校食堂排出的废水进行了酸碱性测定。他们取了少量废水样品，闻起来有明显的酸味。 （1）该废水样品呈______性（填"酸""碱"或"中"）。 （2）要进一步测定该废水的酸碱性强弱程度，应选用什么实验用品？ （3）为了减少废水对环境的污染，请你为食堂提出一条处理该废水的合理建议。 （三）拓展培优 23. 某工厂排放的废水经测定pH小于7。为治理废水，需将pH调节至接近7。化学课代表提出了两种治理方案： 方案一：向废水中加入适量的熟石灰进行中和处理； 方案二：向废水中加入适量的氢氧化钠固体进行中和处理。 请你运用所学知识回答下列问题： （1）该工厂排放的废水呈什么性？判断依据是什么？ （2）从经济成本和操作安全的角度考虑，你认为哪种方案更合理？请说明理由。 （3）在调节废水pH的过程中，需要不断取样测定废水的pH。请简述用pH试纸测定废水pH的操作要点。 （4）除了上述方法外，你还能提出一种治理该酸性废水的思路吗？请简要说明。 24. 生活中处处有化学。小明同学发现，妈妈在做面食时经常会用到两种物质：一种是发酵粉，另一种是食用碱（主要成分是碳酸钠）。他想知道这两种物质溶于水后溶液的酸碱性如何，于是进行了如下探究： （1）请你帮助小明设计一个简单的实验方案，测定这两种物质水溶液的酸碱性强弱。要求写出所需实验用品和操作步骤。 （2）小明查阅资料得知，这两种物质的水溶液都呈碱性。你认为它们在日常生活和生产中还有哪些用途？请各举一例说明。 （3）在没有实验室条件的情况下，我们还可以用哪些生活中的物品来粗略判断某种液体的酸碱性？请写出两种方法。 25. 酸雨是当今世界面临的重大环境问题之一。我国一些工业比较发达的地区已经出现了酸雨现象。酸雨不仅影响农作物的正常生长，还会腐蚀建筑物、破坏森林植被和湖泊生态系统，对人类的生产生活造成多方面的危害。 （1）正常雨水因溶解了空气中的某些物质而略显酸性。酸雨是指pH小于一定数值的雨水。请你说说酸雨是怎样形成的。 （2）为了减少酸雨的产生，你认为可以采取哪些有效措施？请写出两条具体措施。 （3）某同学取了一份刚降下的雨水样品，每隔一段时间测定一次其pH，发现pH逐渐变小，然后趋于稳定。请你运用所学知识解释产生这一现象的可能原因。 五、参考答案 （一）基础巩固 1. C 2. C 3. C 4. B 5. C 6. C 7. C 8. A 9. D（pH试纸测定结果只能读到整数，不能精确到小数点后一位） 10. C 11. pH；0～14；中；酸；强；碱；强 12. pH试纸；洁净干燥的玻璃棒；pH试纸；标准比色卡 13. 7；7；酸雨 14. 蓝；碱；大于 15. 酸碱性；强弱程度 16. 将pH试纸直接浸入待测溶液中，会污染待测溶液，同时试纸上的指示剂成分可能溶解到溶液中，影响测定结果的准确性。因此不能将pH试纸直接浸入待测液。 17. 会产生偏差。若待测液呈酸性，先润湿试纸相当于将待测液稀释，酸性减弱，测得的pH会比实际值偏大；若待测液呈碱性，先润湿试纸相当于将待测液稀释，碱性减弱，测得的pH会比实际值偏小；若待测液呈中性，则对测定结果无影响。 18. 例如：胃液呈酸性有助于消化食物；人体血液的pH需要维持在一定范围内才能保证正常的生理活动；皮肤表面的酸碱环境影响皮肤健康；饮用水的酸碱性与人体健康密切相关。（写出两例合理即可） （二）能力提升 19.（1）用洁净干燥的玻璃棒蘸取河流水样，滴在干燥的pH试纸上，待试纸变色后，与标准比色卡对照，读出对应的pH。 （2）甲；丙；乙 （3）甲处。因为甲处水样pH约为6，呈酸性，可能受到了工厂排放的酸性废水的影响。 （4）工厂废水经处理达标后再排放；加强对河流水质的监测；推广使用清洁能源；工业废水集中处理等。（合理即可） 20. 实验方案：用三支洁净的试管分别取少量A、B、C三种溶液，向三支试管中分别滴加几滴紫色石蕊试液，振荡观察。能使紫色石蕊试液变红的原溶液是稀盐酸；能使紫色石蕊试液变蓝的原溶液是氢氧化钠溶液；紫色石蕊试液不变色（仍为紫色）的原溶液是食盐水。（其他合理方案也可） 21.（1）小于 （2）茶树 （3）人体血液的pH必须维持在相对稳定的狭小范围内。如果血液酸碱性发生明显偏离，会影响酶的活性，干扰正常的新陈代谢和生理功能，严重时还会危及生命。 22.（1）酸 （2）pH试纸（和标准比色卡） （3）可向废水中加入适量的熟石灰进行中和处理，使废水的pH调节至接近中性后再排放；食堂废水应经过专门处理后再排入下水道。（合理即可） （三）拓展培优 23.（1）该工厂排放的废水呈酸性。判断依据是废水的pH小于7。 （2）方案一更合理。因为熟石灰（氢氧化钙）价格低廉、来源广泛，且腐蚀性相对较弱，便于操作和安全处理；而氢氧化钠价格较高，且具有强腐蚀性，使用时不安全，成本也高。 （3）用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量废水样品，滴在干燥的pH试纸上，待试纸颜色稳定后，与标准比色卡对照，读出pH。测定时玻璃棒必须洁净干燥，pH试纸不能预先用水润湿。 （4）可以利用碱性物质进行中和，如加入草木灰（主要含碳酸钾）等碱性物质；也可以将酸性废水与碱性废水中和混合处理后再排放。（合理即可） 24.（1）实验用品：烧杯、玻璃棒、pH试纸、标准比色卡、蒸馏水。操作步骤：分别取少量两种固体物质溶于盛有蒸馏水的烧杯中，用玻璃棒搅拌使其充分溶解；用洁净干燥的玻璃棒分别蘸取两种溶液，滴在干燥的pH试纸上；待试纸变色后，与标准比色卡对照，读出两种溶液的pH。 （2）发酵粉：可用于烘焙面食，使面食疏松多孔；也可用于去除厨房油污。食用碱：可用于清洗餐具上的油污；也可用于中和发面时产生的酸味。（各举一例合理即可） （3）方法一：用紫色牵牛花花瓣或紫甘蓝汁液自制酸碱指示剂，滴入待测液体中观察颜色变化。方法二：用肥皂水涂抹在待测液体接触过的皮肤上，根据滑腻感等粗略判断。（其他合理方法也可） 25.（1）大量燃烧含硫燃料（如煤）和机动车尾气排放等，会向空气中排放大量的硫氧化物和氮氧化物。这些物质进入大气后，与水蒸气反应生成酸性物质，随雨水降下，使雨水的pH降低，形成酸雨。 （2）减少含硫煤的使用，推广使用清洁能源；对工厂废气进行脱硫处理后再排放；植树造林，绿化环境；推广乘坐公共交通工具，减少机动车尾气排放等。（写出两条合理即可） （3）雨水中溶解的酸性物质（如亚硫酸）在空气中逐渐被氧化为酸性更强的物质，导致雨水的酸性增强，pH变小；当亚硫酸全部被氧化后，溶液的酸性不再变化，pH便趋于稳定。（合理即可） 学科网（北京）股份有限公司 $