7.3 第2课时配制一定溶质质量分数的溶液（分层作业）-【一本·初中同步训练】2025-2026学年九年级下册化学（科粤版·新教材）

第2课时 配制一定 A知识分点练 夯基础。 知识点1用固体配制一定溶质质量分数的溶液 1.(2025·安徽中考)农业生产中可利用质量分数为 16%的氯化钠溶液选种。实验室配制50g该 溶液，不需要使用的仪器是 A蒸发皿 B.烧杯 C.胶头滴管 D.量筒 2.(2025·江西中考)在“一定溶质质量分数的氯化 钠溶液的配制”实验中，操作正确的是() NaCl A.称量 B.倾倒 C.读数 D.溶解 3.(2025·黑龙江龙东中考)实验室要配制50g溶质 质量分数为6%的氯化钠溶液，下列做法错误 的是 () A计算：配制该溶液所需氯化钠固体的质量为 3.0g B称量：用托盘天平称量所需氯化钠固体的质 量，用量筒量取所需水的体积 C.溶解：将称量好的氯化钠固体倒入量筒中溶解 D,装瓶：将配制好的溶液装入贴好标签的试剂 瓶中并盖好瓶塞 4.欲配制100g溶质质量分数为16%的氯化钠溶 液，实验操作如图所示。请回答下列问题。 ① 30同步训练·初中化学9年级下册KY版 溶质质量分数的溶液 建议用时20分钟 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ (1)需要称量氯化钠的质量为 g,量取所 需要的水应选择 (填“50mL” “100mL”或“200mL”)的量筒（水的密度以 1g·cm3计)。 (2)将氯化钠和水依次倒入烧杯中后，要用玻 璃棒搅拌，其目的是 (3)把配制好的上述溶液 装入 (填“广口 瓶”或“细口瓶”)中，盖好 瓶塞并贴上标签。请将试 剂瓶上的标签填写完整。 (4)下列操作中会导致所配溶液的溶质质量分 数偏小的是 (填字母)。 A.称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质 B.用量筒量取水时仰视读数 C.向烧杯中加水时有水溅出 D.将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量液 体溅出 知识点2稀释浓溶液配制稀溶液 5.用密度为1.04g/cm3、质量分数为6%的NaC1 溶液配制50g质量分数为3%的NaCl溶液， 下列实验步骤中，正确的组合是 () ①计算②称量③量取④溶解⑤混匀 A.①②④B.①③⑤C.①③④D.③④⑤ 6.向一定量氯化钠溶液中逐渐加水，下列符合溶 液中溶质质量变化规律的是 () ↑溶质的质量/g +溶质的质量/g 加水量/g 0 加水量/g A B +溶质的质量g 1溶质的质量/g 加水量/g 加水量/g C 0 7.将溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释成500g 溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，需要加水 A.200gB.300g C.450g D.500g 8.用溶质质量分数为6%的氯化钠溶液配制50g 溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，下列说法 中，正确的是 ) A.需要6%的氯化钠溶液的质量为15g B.实验中用到的玻璃仪器有量筒、细口瓶、玻璃 棒、烧杯和胶头滴管 C.搅拌可增大NaCl的溶解度 D.量取6%的氯化钠溶液时俯视读数，会导致 所得溶液的溶质质量分数偏大 9.84消毒液的有效成分是次氯酸钠。 (1)配制50g溶质质量分数为12%的次氯酸钠 溶液，需要次氯酸钠固体 g,水 mL (p水=1g·cm-3)。 (2)上述配制的溶液可以稀释成 g溶 质质量分数为0.2%的次氯酸钠溶液。 B综合应用练 提能力 10.某兴趣小组的同学在实验室制作叶脉书签。 20℃时，将树叶放入溶质质量分数为10%的 氢氧化钠溶液中煮沸（忽略水分蒸发），叶肉变 黄时取出，洗刷干净后制成叶脉书签。结合图 表信息分析，下列说法正确的是 ) 1玻璃片 100g水 10%的NaOH溶液 xg氢氧 化钠 树叶 甲 丙 温度/℃ 0 204060 80100 氢氧化钠的溶解度/g42109129174314347 A.x的值为10 B.乙中搅拌的目的是增大氢氧化钠的溶解度 C.乙中所得溶液为氢氧化钠的不饱和溶液 D.丁中煮沸时溶液中氢氧化钠的质量分数 增大 1.某实验小组利用图1所示仪器进行“配制一定 溶质质量分数的氯化钠溶液”的实验。 图1 10g 两边均有小纸片 90量筒读数 游码读数 24 70-月 图2 图3 (1)图1中仪器a的名称是 ;还缺少 的玻璃仪器是 (填名称)。 (2)小婧按图2所示的操作称取氯化钠，小民 发现小婧的操作有错误。你认为小婧操作中 的错误是 (3)小民所取蒸馏水的体积如图3所示，则该 实验小组原计划配制的氯化钠溶液中溶质质 量分数为 (p水=1g·cm-3)。 (4)在正确称量氯化钠的过程中，若发现天平 的指针向右偏，此时应该 （填字母)。 A.向左调节平衡螺母B.向左移动游码 C.减少砝码 D.添加试剂 2.水是最常见的溶剂。一定浓度的硫酸铜溶液 能用于游泳池消毒、配制农药波尔多液等。现 需配制100g溶质质量分数为8%的硫酸铜溶 液，根据下图提供的试剂，拟订一个配制方案： (写出所选试剂和用量即可)。 Cuso CuSO CuSO 溶液 溶液 固体 16% 10% 水 100g 100g 100g 100g 第七单元溶液 3110.(1)甲和丁 (2)甲和丙 (3)控制变量31 单元复习 知识体系构建 1.汞2.导电性3.导热性4.延展性5.金属6.混合物 7.3Fe十20，点燃Fe,0, 8.Fe++2HCI-FeCl2+H2 9.Fe+CuSO,=Cu+FeSO, 10.置换反应 11.化合物 12.3C0+Fe2O3 高温2Fe十3C0, 13.红棕 14.黑 15.浑浊 16.蓝色 17.氧气18.水 易错易混集训 1.(1)× (2)X (3)×(4)/(5)×(6)×(7)/ (8)/(9)× (10)× 2.(1)/(2)×(3)×(4)×(5)× 3.C 4.(1)3Fe十20，点槛Fe,0 (2)Fe+2HCI-FeCl2+H2 (3)Cu+2AgNO3-Cu(NO3)2+2Ag (4)Fe+CuSO,-FeSO,+Cu 5.(1)×(2)×(3)×(4)/ 6.(1)×(2)×(3)×(4)× 单元复习训练 1.D2.B3.C4.C5.D6.C7.C 8.(1)铁片表面有红色固体析出，蓝色溶液变为浅绿色③ (2)Fe+2AgNO3-Fe(NO3)2+2Ag不平衡 9.(1)强度大 (2)①Fe+2AgNO3-Fe(NO3)2+2Ag[或Fe+Cu(NO3)2 —Fe(NO3)2十Cu]②银、铜、铁③3 第七单元溶液 7.1物质的溶解 1.C2.A3.B4.A5.A 6.NaOH HCI Ca(OH)2 MgSO,H2O 7.B8.A9.B10.B11.A12.B13.B14.D 15.(1)汽油(2)甲 16.(1)HC1 (2)FeCl2 (3)FeCl2 HCI 7.2物质溶解的量 第1课时饱和溶液与不饱和溶液 1.D 2.(1)不饱和(2)饱和1868 3.(1)②(2)D 4.A5.C6.A7.B8.D9.A10.C11.D12.A 13.(1)不变(2)变大(3)变小 14.(1)AB D C (2)D<C<B=A (3)B 第2课时固体物质的溶解度 1.B2.A3.D4.A 5.(1)27.6(2)小于(3)大于 6.B7.C 8.(1)硫酸钠（或氯化铜等，合理即可） (2)①溶剂的种类②溶质的种类 9.C10.B11.C 12.(1)NaC1(2)31.9<m≤36.0(3)不饱和(4)能 13.(1)NHC1(2)10<t<20(3)37不饱和 第3课时溶解度曲线及其应用气体物质的溶解度 1.D2.B 3.(1)X(2)40℃时，X、Y两物质的溶解度相等 (3)40 饱和4：9(4)15降温 4.(1)> (2)20g(3)10 5.D6.B7.C8.D 9.(1)甲(2)20g(3)m>5(4)②④ 10.(1)60(2)升高温度(3)CD 7.3溶液浓稀的表示 第1课时溶质的质量分数 1.D2.C3.B 化学9年级下册KY版14 4.(1)166(2)150 5.D6.C7.C8.A9.B10.D11.B12.C13.D 14.(1)38.6%(2)加水（或升温）(3)bd 第2课时配制一定溶质质量分数的溶液 1.A2.B3.C 4.(1)16100mL(2)加速溶解 氯化钠溶液 (3)细口瓶 (4)AB 16% 5.B6.B7.C8.B 9.(1)644(2)3000 10.C 11.(1)烧杯玻璃棒 (2)称量时NaCl和砝码的位置放反了 (3)18%(4)D 12.选用8g硫酸铜固体，再加92g蒸馏水（合理即可） 专题训练2化学方程式与溶质质量分数的综合计算 1.(1)0.2 (2)解：设所用稀硫酸的溶质质量分数为x。 Fe+H2SO4=FeSO4+H2个 98 2 100 gXx 0.2g 98100g×x 20.2g x=9.8% 答：所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。 2.(1)16 (2)解：设完全反应后生成氯化铁的质量为x。 Fe2 O3+6HCl=2FeCl3+3H2 O 160 325 16g x 16016g 325 x x=32.5g 32.5g-× 完全反应后所得溶液的溶质质量分数为16g十309g 100%=10% 答：完全反应后所得溶液的溶质质量分数为10%。