天津市天津中学2026-2027学年高三上学期第一次阶段性质量检测 化学试题

2026-2027学年度第一学期高三年级学情检测（第一次） 化学试卷 相对原子质量：H：1 C：12 O：16 N：14 Na：23 Mg：24 Al：27 Fe：56 Cl：35.5 一、单选题（45分） 1．碳量子点是一种含有、等原子的新型碳基纳米材料，可利用果蔬等厨余物制备。下列叙述不正确的是 A．碳量子点分散到水中可形成胶体 B．果蔬厨余物含、、、等元素 C．碳量子点是碳的一种新型单质 D．制备过程发生了物理变化和化学变化 2．《天工开物》是我国古代综合性科技著作，蕴含着丰富的化学知识和经验。该书的作者是 A．刘安 B．李时珍 C．侯德榜 D．宋应星 3．下列比较结果，错误的是 A．熔点：石英>苯酚 B．热稳定性： C．离子半径： D．分散系中分散质粒子的直径：胶体溶液 4．在铝与盐酸反应的实验中，无需用到的安全提示图标是 A． B． C． D． 5．下列说法正确的是 A．同温同压下，和的密度相同 B．物质的量相同的和质量相同 C．体积相同的和所含的分子数相同 D．质量相同的和所含的原子数相同 6．氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应合成。下列说法正确的是 A．的摩尔质量为 B．AlN中氮元素的化合价为+3 C．上述反应中，是还原剂，是氧化剂 D．上述反应中，每生成需转移电子 7．下列化学反应对应的离子方程式正确的是 A．用酸性溶液滴定草酸溶液： B．向溶液中通入少量得到： C．用稀硝酸除去试管内壁的银镜： D．向溶液中滴加过量溶液： 8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．的溶液：、、、 B．使石蕊试液变蓝色的溶液：、、、 C．的溶液：、、、 D．水电离的的溶液：、、、 9．物质的量浓度相同的、、三种溶液，当溶液体积比为时，三种溶液中的物质的量浓度之比为 A． B． C． D． 10．把溶液和溶液等体积混合（假设混合溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和），再向其中加入足量铁粉，经过足够长的时间后的物质的量浓度是 A． B． C． D． 11．下列关于碱金属的说法中，正确的是 A．第IA族元素叫作碱金属元素 B．熔点： C．密度： D．随核电荷数的增加，碱金属元素金属性逐渐减弱 12．下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板（其质量可忽略不计）。其中能表示等质量的氢气与氦气的是 A． B． C． D． 13．设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．的溶液中的数目为 B．在标准状况下，所含原子的数目为 C．和的混合气体所含氧原子的数目为 D．与足量的氯气完全反应，转移电子的数目为 14．图分别为氯化钠在不同状态下的导电实验微观示意图（表示与电源正极相连的电极，表示与电源负极相连的电极）。下列说法正确的是 A．图中固体不导电，是因为中不存在和 B．图、比较，说明熔融是电解质，固体不是电解质 C．图中的代表的是水合氯离子 D．在电流作用下，可解离出自由移动的和 15．过氧化钠与碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体后冷却物质，残留的固体物质是 A．碳酸钠 B．过氧化钠、碳酸钠 C．氢氧化钠、碳酸钠 D．过氧化钠、氢氧化钠、碳酸钠 二、填空题 16．（13分）俗称小苏打，是常见的含钠化合物。回答下列问题： （1）属于__________（填物质的类别），检验其组成中所含阳离子的方法是__________。 （2）将一定量固体投入到含有、、和的溶液中，完全反应后，上述离子数目几乎不变的是__________（填离子符号）。 （3）在试管中加入，滴入几滴水，将温度计插入其中，温度计的示数会__________（填“上升”、“下降”或“不变”）。 （4）某种胃药的有效成分为。测定其中含量的操作如下（设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠溶液反应）。 i．配制稀盐酸和溶液； ii．向一粒研碎后的药片中加入蒸馏水； iii．加入稀盐酸； iv．用溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗溶液的体积。 ①研碎药片所使用的仪器名称是__________、__________。 ②该测定实验中，上述操作ii∼iv共重复了4次。实验室现有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL 4种规格的容量瓶，则配制盐酸应选用的容量瓶的规格为__________。 ③下列操作会导致配制的盐酸浓度偏低的是__________（填序号）。 a．未洗涤玻璃棒和烧杯 b．定容时俯视刻度线 c．洗涤后的容量瓶有残留的蒸馏水 d．摇匀后发现液面低于刻度线，再滴加水至刻度线 ④配制上述的溶液时，需要用托盘天平称取固体的质量是__________g，需要选取的主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、____________________。 ⑤某同学4次测定所消耗的溶液的体积如下： 测定次数 第1次 第2次 第3次 第4次 15.00 14.90 15.10 15.00 根据这位同学的实验数据，这种药片中的质量分数为__________。 17．（14分）含铁元素的部分物质的类别及铁元素价态的关系如图所示。 回答下列问题： （1）可与稀发生反应，生成、气体和水。写出该反应的化学方程式：________________________________________。 （2）利用废铁屑（杂质不溶于酸）制备 I．取a g废铁屑溶于过量稀硫酸中，过滤 II．向滤液中加入足量氯水 III．再加入过量的氢氧化钠溶液，有沉淀Y生成 IV．过滤，加热沉淀Y至质量不再发生变化，得到b g固体X ①步骤II中氯水的作用是____________________。 ②沉淀Y的颜色为_____________。 ③该废铁屑中铁元素的质量分数为_____________。 （3）写出图中Z转化为Y的化学方程式：____________________。 （4）制作广告牌时，用溶液刻蚀不锈钢，该反应的离子方程式为____________________，可与溶液发生反应，使溶液变红的试剂是_____________（填名称）。 （5）高铁酸钠是一种新型绿色净水剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠的原理为 。 ①每生成时转移电子的数目为_____________。 ②高铁酸钠能杀菌、净水的原因是_______________________。 18．（15分）回答下列问题： I．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。工业上生产尿素的反应微观示意图如下： （1）从微观角度看，图中四种物质都是由__________构成。 （2）写出尿素的结构式__________。 II．如图是一种“纳米药物分子运输车”，该技术可提高对肿瘤的治疗效果。 回答下列问题： （3）“纳米药物分子车”分散于水中所得的分散系__________（填“属于”或“不属于”）胶体。 （4）“纳米药物分子车”的外壳属于有机物，酒精、蔗糖、冰醋酸这三种有机物中，写出属于电解质的物质的电离方程式______________________________。 （5）现有以下物质：①；②；③溶液；④熟石灰；⑤酒精；⑥；⑦稀盐酸；⑧氢氧化铁胶体；⑨熔融氢氧化钡；以上物质中能导电的分散系是_____________（填序号，下同），属于电解质的是___________________。 III．已知，取一定量的酸性溶液，通入，溶液紫色褪去（且有生成）；再加入足量的固体，振荡、静置，上层清液变为紫色。（6）在配制酸性溶液时，________________（填“能”或“不能”）用盐酸酸化，原因是____________________________。 （7）、、的氧化性由强到弱的顺序为_______________________________。 IV．通过和的相互转化可实现的高效存储和利用。 （8）将的基态原子最外层轨道表示式___________________。 （9）分子中，原子杂化方式为_____________，中的键角大小__________分子中键角（填大于、小于或等于）。 （10）的晶胞是立方体结构，边长为，结构示意图： ①的配体中，配位原子是____________________。 ②已知的摩尔质量为，阿伏加德罗常数为，该晶体的密度为__________。 19．（13分）化合物H是一种具有生物活性的苯并呋喃衍生物，合成路线如下（部分条件忽略，溶剂未写出）：回答下列问题： （1）化合物A在核磁共振氢谱上有__________组吸收峰，化合物A→B的反应类型是__________。 （2）化合物D中含氧官能团的名称为______________。 （3）反应③和④的顺序不能对换的原因是__________________。 （4）在同一条件下，下列化合物水解反应速率由大到小的顺序为__________（填标号）。 ① ② ③ （5）化合物的合成过程中，经历了取代、加成和消去三步反应，其中加成反应的化学方程式为________________________________________。 （6）依据以上流程信息，结合所学知识，设计以和为原料合成的路线__________（HCN等无机试剂任选） 学科网（北京）股份有限公司 $