天津市南开中学2027届高三上学期第一次月考 化学试题

南开中学2026-2027学年度第一学期学情调查（一） 高三化学试卷 考试时间：60分钟 注意率项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在 答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H1C12016Na23C135.5Cu64Fe56 I卷（共36分） 一、选择题（本题共12小题，每小题3分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只 有一项是符合题目要求的) 1.化学与生产、生活密切相关。下列有关说油正确的是 A.服用含氢氧化铝或小苏打的药物均可治疗胃酸过多 B.$O2可以广泛用作食品的抗氧化剂和源白剂 C.氧化铝属于典型离子晶体，格点很高，常用作耐火材料 D.碳酸钠溶液呈碱性，可用热的纯碱溶液除去金属表面的煤油 2.下列化学实验操作或安全事故处理正确的是 A.金属钠着火时，应该使用泡沫灭火器或沙土灭火 B,滴定管和容量瓶使用前的准备工作依次为检漏、水洗、润洗 C、做焰色试验前，先用稀疏酸清洗铂丝，并在火焰上灼烧至无色 D.为加快漂白精溶液的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸 3.疏化氢H是一种无色有臭鸡蛋气味的气体，能溶于水，有剧毒，易燃。下列有关 HzS的说法正确的是 A.工业天然气废气含有H8时，不可以用燃烧法对其进行无害化处理 B,HS能溶于水的主要原因是HS与H2O分子之间存在氢键 C.HS水溶液中，Ht、Cu2+、NO、C等离子可以大量共存 D.干操HS气体时，选气瓶中的千燥剂可以为无水氯化钙或五氧化二磷 第1页共8页 4.氟气通过碎冰表面，可以发生反应①E+H,0=一HOF+HF,下列说法不正确的是 A,HX(X为常见卤素)中，H亚的稳定性最强，酸性最弱，沸点最高 B.HOF和H0分子的空间构型相似，化学键类型相同，都存在sp3po键 C.反应①需要在低温下进行的原因可能是HOF易分解 D.HOF的电子式为H:O::,其中F的化合价为-1 15.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 A.向K2C2O,溶液中滴加少量浓H2SO溶液橙色加深： C202(橙色)+20H=2C02(黄色)+H0 B.已知电离平衡常数：H2CO3>HClO>HC03,向NaCl0溶液中通入少量CO2: 2C10+C02+H20=2HC10+C032 C.氢氧化钙溶液与足量碳酸氢钙溶液发生反应： 2HC05+Ca2++20H=CaC0+2H0+C0 D.氢氧化铁溶于氢腆酸：2Fe(OH田，+6H◆+2T=2Fe2*+12+6H,0 6,下列图示中，实验操作或方法正确的是 浓HNO, 密 浓HSO A,混合浓NO3和浓H2SO4 B.蒸发NaCI溶液制取食盐晶体 FeCh 饱和溶液 !NaOH溶液 HO 国（含酚 C. 装置可用于探究Na与HO反应 D、制备F(O田胶体 第2页共8页 7.下列叙运正确的是 A.NaHCO3与石灰水反应，当0 NaHCO):nCa(ODz]=1:1时，溶液中HCO3完全转 化为CaC03沉淀 B.将Na2O2加入NaHSO3溶液中，当nNaO2):n(NaHSO:=1:2时，溶液中的NaHSO 完全转化为NaSO,(不考忠水解) C.单质A1与氢氧化钠溶液反应，当(OH):n(A)≥4：1时，铝元素才能完全转化 为A(OH田4 D.单质Fe与稀硝酸反应，当nFe):nCNO)=1:1时，向反应后的溶液中加入KSCN, 溶液显红色 「8.下列陈述I和Ⅱ均正确 且二者具有因果关系的是 陈述1 陈述Ⅱ 黄铜矿(CFeS2)在大量空气中充分焙烧生成SO, 02过量将S氧化为+6价 、Bn易溶于CCl,、乙醚等有机溶剂 上述物质都是非极性分子 同浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液，前者pH更高 CO2的水解能力强于HCO 常温下Fe与浓硝酸、浓疏酸不 D 铁罐车可用于装运浓硝酸和浓硫酸 反应 9、中科院化学所研制的晶体材料一纳米四氧化三铁，在核磁共振造彩及医药上有广泛 用途，其生产过程的部分流程如下所示。 PeCb60环丙蓝>Re0(OHC”>纳米四氧化三铁 ① ② 下列有关叙达合理的是() A.反应中间体FO(O田属于碱式盐，可以与稀盐酸反应生成FPCl3 B.雾和纳米四氧化三铁粒子直径在20nm~70nm之间)属于相同类别的分散系 C.反应①环丙胺的作用可能是促进氯化铁水解 D.反应②中C0(结构式为C=O)断裂的是ppo键 第3页共8页 10.某溶液M含一种阳离子和NO;、HC0;、CO~、S2、S,O}中的一种或几种阴离子. 为了确定其组成，实验操作及现象如下： 实验 操作 现象 ① 向.M溶液中滴加酚酞溶液 溶液变红色 ② 向M溶液中滴加盐酸 产生气体和浅黄色沉淀 根据实验结果，下列关于M的推断合理的是 .A.一定不含Fe B.一定含有CIO C.一定含NO和S2 D.一定不含HCO和S2O2 11某化学兴趣小组进行了如下物质转化实验（部分产物未标出），下列说油错误的是 -黄色晶体P GNH,H.O F气体率家s0.稀) Cu 气体 ① 单质X ·气体Q HO 气体单质X A.物质P、Q、F中含有一种相同元素，且该元素的化合价都不相同 B.若N的阴离子空间结构与SO“相似，则反应①中疏酸表现了氧化性 C.P、X分别与Cu通过加热反应生成的化合物中Cu元素的化合价不同 D.向G溶液中加入95%的乙醇可以看到深蓝色晶体析出 12.实验室用下列装置测量钢材含碳量（部分夹持装置已略去）。下列判断证确的是 足量 浓疏酸 足量 mg样品 碱石灰 足量酸性 足量 KMDO, 贼石灰 溶液 0 ② ⑧ © A. 点燃酒精灯前，a处通入八N2的目的是排除装置中的O2 B.实验过程中，应该打开K1、K,关闭K2 C.装置②中的酸性KMnO,溶液可簪换为饱和NaHCO,溶液 D.称取实验前后装置④的质置，即可测得钢材的含碳量 第4页共8页 卷（共64分） 13.Fe单质及其化合物应用广泛(N代表阿伏加德罗常数)。回答下列问题： (I)基态Fe未成对电子数为 ，其与S02反应的离子方程式为 (2)酸盐[Fe(但，NCONH,)。](NO,),俗称尿素铁，配体中电负性最大的元素是 与N同周期的元素中，第一电离能大于N的有种。尿素铁中阴离子的空间构型 为 已知尿素铁中的配位原子为0原子，1ol尿素铁含有的σ键的数量 为· 尿素铁的水溶液中存在的作用力有 (填序号) a、配位键b、离子键c、氢键d、非极性共价键e、金属键f、范德华力 (3)a-Fe体心立方晶胞如图所示（晶胞边长为apm)。 ①该晶体中Fe原子的配位数为 ②a-Fe的密度为 g.cm3 ③研究发现，a-Fe晶胞中阴影所示m,n两个截面的催化活性不同，截面单位面积含有 Fe原子个数越多，催化活性越低。则m,n截面中，单位面积含有的Fe原子的数量比为 第5页共8页 I4.已知下面合成路线中的化合物H是在NHC base作催化剂的条件下合成的一种多环化 合物。请回答下列问题（无需考虑部分中间体的立体化学）： CH2OH CHO Br CHO Cu/O2 CHCHO I)Br2/CCL △ CHO NaO月 20H ① CHO ③ A NHC base Na,CO ⑥ B+0 ,01)强碱 HO 2)还原 ⑤ H ④ 回 G 回答以下问题： (1)化合物日所含官能团的名称是 化合物B的化学名称为 (2)写出反应①的化学方程式 写出B在溶液中发生氧化反应的化学方程式（任写一种） (3)反应③涉及两步反应，这两步反应类型依次为 (4)已知反应④的第二步“还原”是与H发生加成反应生成化合物F,则反应④的第一 步中B与E在强碱作用下的反应产物与F中手性碳原子数目是否相同 (选填 “是”或“否”。 (5)化合物X是C的同分异构体，符合以下要求的X一共有 种。 ①可以与NaOH溶液发生中和反应，②只有一个环，③分子中碳原子的杂化方式有三种 写出上述符合要求的X中，核磁共振氢谱吸收蜂数量最少的X的结构简式 (6)如果要合成日的类似物H( 参照上述合成路线，写出相应 02N 的D和G的结构简式分别为 第6页共8页 I5、 疏酸亚铁饮晶体[0NH)2F(S02·6H20,相对分子质量为392]，易溶于水，难溶于乙 醇，是一种重要的化工原料。某课题组利用钛白粉废渣制备疏酸亚铁铵晶体的过程如下 钛白粉 蒸馏水、铁粉 梢制 硫酸铵饱和濬液碗酸亚铁 废渣 1.纯化 FeSO,溶液 Ⅱ刷备晶种 铵晶体 已知：①钛白粉废渣的主要成分为eSO:HO,含少量TiOSO,和不溶物。 ②Ti0S04+(x+I)H20Ti02·xH204+H2S04。 回答下列问题： 稀氨水 (1)步釅纯化操作的实验装置如图所示，其中装有蒸馏水的 仪器名称为 搅拌、加热的目 蒸偷水 的是 滴加适量稀氨水的 牡白粉度洁 作用是 电磁端锌 加热器 (2)检验精制FSO4溶液中是否含有钛元素，可采用的仪器分折方法为 (3)步骤Ⅱ中制备晶种的过程为：将疏酸铵溶液与FSO4溶液混合于蒸发皿中，加热蒸 发至溶液表面有晶膜，冷却至室温，有大量浅绿色晶体析出，经过“一系列操作”获得 疏酸亚铁铵晶体。 ①“一系列操作”为过滤、操作A,干燥。写出操作A的具体步骤 ②如果得到的产品纯度不佳，进一步提纯产品的方法的名称可以是 (4)产品纯度测定：取10.00g产品配成250.00mL溶液，取25.00nL溶液用酸性高锰 酸钾溶液滴定，重复操作3次，平均消耗0.0200oL1酸性高锰酸钾溶液25.00mL（杂 质不参加反应，高锰酸根转化为二价锰离子)· ①滴定过程中发生反应的离子方程式为 ②该产品的纯度为 ：若滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数，会导致测得 的纯度 (填“偏高”或“偏低”)。 第7页共8页 16、已知A、B、C、D、E均为中学化学常见的纯净 D 物，B为自然界中含量最多的液体，它们之间有如下 B 的反应关系： c (1)常温下，若A为黄绿色气态单质，C为非金属氧 化物，A、C均能使品红溶液褪色，则A的结构式为 图示反应的化学反应方 程式为 、 若图示反应恰好完成，则向反应后的溶液中加 入足量氢氯化钡溶液的离子反应方程式为 (2)若A为短周期的金属单质，D为无色气体单质，C溶液呈强酸性或强碱性时，该反 应都能进行，写出C为强碱时该反应的离子反应方程式 _。工 业上可以用A制取单质Mn,反应中每转移1mol电子，放出akJ热量，写出工业用A制 取单质M加的热化学反应方程式 (3)若A、C均为化合物，E为白色沉淀，C为引起温室效应的主要气体，写出图示反 应的离子方程式（任写一种） (4)若A为电石(CC2),C是一种盐，E是碳酸钙，A和C反应的产物只有无色气体 D、E和水，则C的化学式为 第8页共8页 南开中学2026-2027学年度第一学期学情调查（一）高三化学试卷参考答案 选择题： ADABD BACCA BD 13、(15分) (1)51分)片S02+2Fc3++2H0=S042+2Fe2++4H(2分) (2)O1分)2(1分)平面三角形(1分)57NA(2分) acf2分) （3)81分：号×100或品×1022分：1：V2分) 14、(17分) (1)酯基、硝基、（酮）羰基(1分)片：苯甲醛(1分) CHOH CHO (2)2 Cu + 02 +2H202分)， 苯甲醛与氧气、银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液反应(2分) (3)加成反应、消去反应(2分) (4)是(1分) (5)162分)：H0- C=CCH3(2分) CHO 6 (2分) O2分) NO2 15、(各2分，共18分) (1)锥形瓶：加快化学反应速率：促进TiOSO4水解 (2)原子光谱（原子发射光谱、原子吸收光谱）法（质谱法、X射线荧光光谱） (3)向漏斗中（或答滤渣中）加入乙醇至没过固体，待其自然流下，重复2~3次： 重结晶 (4)Mn0:+5Fe2++8H=Mn2++5Fe3++4H0,98%,偏低 16、(各2分，共14分) (1)CI-Cl;SO2+Cl2+2H2O=2HCI H2SO4: SO2+4H*+Ba2++40H BaSO41+4H2O (2)2Al+2OH 6H2O=2[Al(OH)4]+3H2t 4Al(s)+3MnO2(s)=2Al2O3(s)+3Mn(s)AH=-12akJ-mol- (3)CO2 +Ca2++2CIO H2O=CaCO3+2HCIO C02+Si032+H20=H2Si031+C032 CO2+2[Al(OH)4]=Al(OH)3+CO32+H2O CO2+[AI(OH)4]=Al(OH)31+HCO3 (4)Ca(HCO3)2