广东揭阳市普宁市勤建学校2026-2027学年高二上学期10月阶段检测 化学试题

勤建学校高二年级上学期第一次调研考试 化学试卷答题卡 2026.10 座位号： 单选题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意） 2 3 4 5 6 7 8 9 10 班 密 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 姓名 封 非选择题（本题包括3小题，除标记外每空2分，共40分） 21.(11分) 温度计 考场… (1) 号 线 2) (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 碎泡沫 (3) (填“相等”或“不相等”)， (填“相等”或“不相等”)，简述理由 塑料 (3分)。 22.(12分) n/mol (1) 3分) 1.0 0.8 Y (2)v(Z)= 3分)。 0.6 0.4 0.2 Z (3)① 倍。 0123456t/min ② (填“放热”或“吸热”)反应。 (4) (填字母)。 答 U逆 U逆 0正 正 to 23.(17分)1 高二调研考试化学答题卡第页共2页 (1)曲线a曲线b（“>”,“<”或“=”) (2)V1 , 3分)。 参加反应的物质 反应温度 Na2S203 H:SO+ H2O 实验序号 C VImL c(mol-L） V/mL c/(molL） V/mL 20 10 0.1 10 0.1 0 B 20 5 0.1 10 0.1 5 C 20 10 0.1 J 0.1 5 D 40 0.1 10 0.1 5 (1) (填实验序号)。 (2) ① (填实验序号)； ② ③ (3) 高二调研考化学答题卡第页共2页 勤建学校高二年级上学期第一次调研考试 化学试卷 2026.10 满分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Cl:35.5 Fe:56 第I卷（选择题） 一、选择题（本题共20道小题，每小题3分，共60分） 1.下列反应属于吸热反应的是（　　） A. 与NH4Cl的反应 B. 乙醇燃烧 C. 铝粉与氧化铁粉末反应 D. NaOH与HCl反应 2.某反应的反应过程和能量变化如图所示，下列有关该反应的叙述正确的是（　　） A．该反应的反应热△H＜0 B．反应物的总能量低于生成物的总能量 C．该反应是吸热反应 D．加入催化剂后反应放出的热会减少 3.根据电离规律下列电离方程式错误的是（　　） A． B． C． D． 4.下列关于能量变化的说法正确的是（　　） 　A. “冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高 　B. 化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种 　C. 已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定 　D. 化学反应遵循质量守恒的同时，也遵循能量守恒 5. “可燃冰”又称“天然气水合物”，它是在海底的高压、低温条件下形成的，外观像冰．1体积“可燃冰”可贮载100～200体积的天然气．下面关于“可燃冰”的叙述不正确的是（　　） A．“可燃冰”有可能成为人类未来的重要能源 B．“可燃冰”是一种比较洁净的能源 C．“可燃冰”的主要可燃成分是甲烷 D．“可燃冰”提供了水可能变成油的例证 6.下列关于热化学反应的描述中正确的是（　　） A．已知H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1，则H2SO4和Ba（OH）2反应的反应热 △H=2×（﹣57.3）kJ•mol﹣1 B．燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是：CH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=﹣192.9 kJ•mol﹣1则CH3OH（g）的燃烧热为192.9 kJ•mol﹣1 C．H2（g）的燃烧热是285.8 kJ•mol﹣1，则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.6 kJ•mol﹣1 D．葡萄糖的燃烧热是2800 kJ•mol﹣1，则C6H12O6（s）+3O2（g）═3CO2（g）+3H2O（l） △H=﹣1400 kJ•mol﹣1 7.化工生产中，调控反应条件时不需要考虑的角度是（　　） A．目标产物的贮存方法 B．增大目标反应的速率 C．提高目标反应的限度 D．减少副反应和环境污染 8.在四个不同的容器中，在不同条件下进行合成氨的反应，根据下列在相同时间内测定的结果判断生成氨的速率最快的是（ ） A．v（H2）=0.1 mol/（L•min） B．v（N2）=0.1 mol/（L•min） C．v（N2）=0.2 mol/（L•min） D．v（NH3）=0.3 mol/（L•min） 9.可使反应C（s）+CO2（g）2CO（g）的反应速率增大的措施是（ ） ①增大压强 ②增加碳的用量 ③通入CO2 ④恒压下充入N2 ⑤恒容下充入N2 ⑥通入CO． A．①③⑤ B．②④⑥ C．①③⑥ D．③⑤⑥ 10.化学反应4A（s）+3B（g） 2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少0.6mol/L．对此反应速率表示正确的是（ ） A．用A表示的反应速率是0.4 mol•（L•min）﹣1 B．分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3：2：1 C．2 min末的反应速率用B表示是0.3 mol•（L•min）﹣1 D．2 min内，v正（B）和v逆（C）表示的反应速率的值都是逐渐减小的 11.改变下列条件，一定能加快反应速率的是（ ） A．增加反应物的量 B．增大压强 C．加热 D．加酶 12.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（　　） A．夏天，打开啤酒瓶时会从瓶口逸出气体 B．浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生较多的刺激性气味的气体 C．工业合成氨中，将氨气液化分离 D．由H2、I2(g)、HI组成的平衡体系，加压后颜色加深 13.升高温度能加快反应速率的主要原因是（ ） A．活化分子能量明显增加 B．增加了活化分子的百分数 C．降低了反应所需的能量 D．改变了反应物的本身性质 14.可以充分说明反应P（g）+Q（g） R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡（　　） A．反应容器内的压强不随时间改变 B．反应容器内P、Q、R、S四者共存 C．P的生成速率和S的生成速率相等 D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化 15.下列关于电解质说法正确的是（　　） A.SO2溶于水后，其溶液可导电，故SO2为电解质 B.同温度、同浓度的盐酸与醋酸溶液进行导电性实验，醋酸导电性弱于盐酸，故醋酸为弱电解质 C.BaSO4难溶于水，其溶液导电性很弱，故BaSO4为弱电解质 D.共价化合物均为非电解质 16.反应，达平衡后改变某一条件，下列图像与条件变化一致的是（　　） A．增大浓度 B．改变压强 C．升高温度 D．加入催化剂 17．某一化学反应，反应物和生成物都是气体，改变下列条件一定能使化学平衡向正反应方向移动的是（　　） A．增大反应物浓度 B．减小反应容器的体积 C．增大生成物浓度 D．升高反应温度 18．已知(设、不随温度而变化)，当时反应能自发进行。关于反应CaCO3(s) == CaO(s) + CO2(g)，。下列说法正确的是（　　） A．低温下能自发进行 B．任意温度下都不能自发进行 C．高温下能自发进行 D．任意温度下都能自发进行 19．化学反应是反应热的必要源泉，可以提供人类生活和生产活动的必要能量。反应A+BC  ΔH＜0分两步进行，①A+BX  ΔH＞0，②XC  ΔH＜0，下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（　　） A． B． C． D． 20.下列关于电离常数（K）的说法正确的是（　　） A.电离常数K只与温度有关，温度升高，K值减小 B.相同温度下，同浓度的一元弱酸，Ka越大，溶液中的c（H＋）越大 C.多元弱酸各步电离常数大小关系为Ka1＜Ka2＜Ka3 D.二元弱酸H2A的电离常数表达式为Ka＝ 第II卷（非选择题） 2、 填空题（本题共3道小题，共40分） 21．(11分)50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题： (1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。 (2)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 (3)实验中改用60 mL 0.50 mol/L 盐酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热________(填“相等”或“不相等”)，简述理由________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 22.（12分）（2025·邵阳高二检测）某温度时，在一个容积为2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，回答下列问题。 （1）该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （2）反应开始至2 min，气体Z的平均反应速率v（Z）＝　　　　 。 （3）若X、Y、Z均为气体，反应达到平衡时： ①压强是开始时的　　　　倍。 ②若此时将容器的容积缩小为原来的，达到平衡时，容器内温度将升高（容器不与外界进行热交换），则该反应的正反应为　　　　（填“放热”或“吸热”）反应。 （4）上述反应在t1～t6内反应速率与时间图像如图所示，在每一时刻均改变一个影响反应速率的因素，则下列说法正确的是　　　　（填字母）。 A.在t1时增大了压强 B.在t3时加入了催化剂 C.在t4时降低了温度 D.t2～t3时X的转化率最高 23.（17分） I. 某兴趣小组用压强传感器研究Mg和不同浓度稀硫酸反应的 反应速率，得到右图所示曲线，请回答下列问题 （1） 硫酸的浓度曲线a 曲线b（“>”,“<”或“=”） （2） t0~t1，t1~t2 的平均反应速率分别为v1，v2，则v1 v2， （“>”,“<”或“=”），原因是 。 II.某同学进行了硫代硫酸钠与硫酸反应的有关实验，实验过程的数据记录如下（见表格），请结合表中信息，回答有关问题： 实验序号 反应温度/ 参加反应的物质 Na2S2O3 H2SO4 H2O A 20 10 0.1 10 0.1 0 B 20 5 0.1 10 0.1 5 C 20 10 0.1 5 0.1 5 D 40 5 0.1 10 0.1 5 (1)根据你所掌握的知识判断，在上述实验中，反应速率最快的实验可能是__________（填实验序号）。 （2）在比较某一因素对实验产生的影响时，必须排除其他因素的变动和干扰，即需要控制好与实验有关的各项反应条件。其中： ①能说明温度对该反应速率影响的组合是__________（填实验序号）； ②A和B的组合比较，所研究的问题是___________________________________；　 ③A和C的组合比较，所研究的问题是__________________________________________。 (3)实验中利用了出现黄色沉淀的快慢来比较反应速率的快慢，请你分析为何不采用测量单位时间内产生气体体积的大小进行比较：___________________________________________。 5 高二调研考试化学试卷 第 页 共6页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026勤建学校高二化学10月考试答案及解析 1. 【答案】A【解析】【分析】【详解】A．晶体与NH4Cl晶体的反应属于吸热反应，故A符合题意；B．物质的燃烧反应属于放热反应，即乙醇的燃烧为放热反应，故B不符合题意；C．铝粉与氧化铁反应属于铝热反应，是放热反应，故C不符合题意；D．NaOH与HCl反应属于酸碱中和反应，是放热反应，故D不符合题意；答案为A。 2. 答案：A.解析：由图可知反应物总能量高于生成物，该反应为放热反应，故△H＜0；催化剂不改变反应热，仅加快反应速率。 3.C【详解】A．KCl是强电解质，在水溶液中完全电离为钾离子和氯离子，电离方程式书写正确，A正确；B．HCl是强酸，属于强电解质，在水溶液中完全电离为氢离子和氯离子，电离方程式书写正确，B正确；C．是二元弱酸，弱电解质的分步电离是逐级进行的，且电离程度逐级减弱，不能一步完成电离，正确书写应该分两步：第一步、第二步，C错误； D．是强电解质，作为钠盐完全电离出和，的后续微弱电离不需要和第一步合并书写，该电离方程式书写正确，D正确；故选C。 4.D解析：A项，冰融化吸热，故水的能量高于冰；B项，化学反应能量变化还可表现为电能、光能等；C项，△H＞0说明石墨能量低，更稳定；D项，化学反应遵循质量守恒和能量守恒，正确。 5. 答案：D解析：“可燃冰”主要成分是甲烷（CH₄），燃烧产物为CO₂和H₂O，是洁净能源；水（H₂O）不含碳元素，不可能变成油（含碳化合物），违背质量守恒定律。 6. 答案：D解析：A项，H₂SO₄与Ba(OH)₂反应生成BaSO₄沉淀，额外放热，△H≠2×(-57.3)kJ/mol；B项，燃烧热要求生成稳定氧化物（H₂应变为H₂O），该式不符合；C项，燃烧热对应的H₂O为液态，2H₂O(l)分解△H=+571.6kJ/mol，气态水能量更高，△H更小；D项，葡萄糖燃烧热为2800kJ/mol，1/2mol葡萄糖燃烧放热1400kJ，正确。 7. A【详解】A．目标产物贮存与反应条件无关，调控反应条件时不需考虑，A符合题意；B．增大反应速率，可以提高生产效率，需要考虑，B不符合题意；C．提高反应限度，可以提高反应物转化率或产物比例，需要考虑，C不符合题意；D．生产条件中减少副反应和环境污染需要考虑，以达到绿色高效生产的目的，D不符合题意；答案选A。 8. 答案：C 解析：将各速率换算为同一物质（如N₂）的速率：A项v(N₂)=1/3v(H₂)≈0.033mol/(L·min)；D项v(N₂)=1/2v(NH₃)=0.15mol/(L·min)；C项v(N₂)=0.2mol/(L·min)，速率最快。 9. 答案：C 解析：①增大压强（缩小体积），CO₂浓度增大，速率加快；②C为固体，增加用量不影响速率；③通入CO₂，反应物浓度增大，速率加快；④恒压充N₂（体积增大），浓度降低，速率减慢；⑤恒容充N₂，浓度不变，速率不变；⑥通入CO，生成物浓度增大，速率加快。 10. 答案：B 解析：A项，A为固体，不能用浓度变化表示速率；B项，反应速率比等于化学计量数比（3:2:1），正确；C项，0.3mol/(L·min)是2min内平均速率，非2min末瞬时速率；D项，2min内v正(B)减小，v逆(C)增大，直至平衡。 11. 答案：C 解析：A项，增加固体反应物的量不影响速率；B项，无气体参与的反应，增大压强速率不变；C项，加热升高温度，一定加快反应速率；D项，酶只催化特定反应，并非对所有反应有效。 12.  答案：D【详解】A．啤酒瓶内存在平衡：，当开启瓶盖时，体系压强降低，为了减弱这种改变，平衡逆向移动，产生大量气泡，可用勒夏特列原理解释，A不符合题意；B．浓氨水中存在平衡，加入氢氧化钠固体时，氢氧根离子浓度增大且温度升高，平衡会向逆向移动，会产生较多的刺激性气味的气体，能用勒夏特利原理解释，B不符合题意；C．工业合成氨中，将氨气液化分离，氨气浓度减小，使得平衡向生成氨气的方向移动，能用勒夏特利原理解释，C不符合题意；D．氢气与碘蒸气反应的平衡中，前后气体系数和是相等的，压强对平衡无影响，压缩气体，碘单质的浓度增大，颜色加深，不能用勒夏特利原理解释，D符合题意；故选D。 13. 答案：B 解析：升高温度使部分普通分子转化为活化分子，活化分子百分数增加，有效碰撞增多，速率加快；A项，活化分子能量略有增加，但不是主要原因；C项，反应所需能量（活化能）不变；D项，反应物性质不变。 14. 答案：C 解析：该反应前后气体分子数不变（1+1=1+1），故压强、总物质的量始终不变，A、D不能作为平衡标志；B项，可逆反应始终是反应物和生成物共存；C项，P的生成速率（逆反应）与S的生成速率（正反应）相等，说明正逆速率相等，达到平衡。 15. 解析：B　A项，SO2溶于水后生成亚硫酸，亚硫酸电离出离子能导电，SO2不能电离，属于非电解质，错误；B项，同温度、同浓度的盐酸与醋酸溶液进行导电性实验，醋酸导电性弱于盐酸，说明醋酸溶液中的离子浓度小，为部分电离，故醋酸为弱电解质，正确；C项，硫酸钡难溶于水，但是其溶于水的部分完全电离，属于强电解质，错误；D项，共价化合物不一定为非电解质，如HCl是电解质，错误。 16. 答案：B 【详解】A．该反应是气体分子数减少的放热反应，的转化率随的增大而增大，A错误；B．该反应是气体分子数减少的放热反应，由图像知，其他条件不变时，增大压强平衡正移，混合气体的平均摩尔质量增大，B正确；C．该反应是气体分子数减少的放热反应，温度升高，平衡逆向移动，平衡常数K减少，C错误；D．催化剂能改变反应速率，不影响化学平衡，D错误；故选B。 17．答案：A 【详解】A．增大反应物浓度，反应的浓度商减小，使v正＞v逆，一定能使化学平衡向正反应方向移动，A符合题意；B．若反应物与生成物的气体分子数相等，则减小反应容器的体积，各物质的浓度均增大，但反应不移动，B不符合题意；C．增大生成物浓度，浓度商增大，使v逆＞v正，从而使平衡向逆反应方向移动，C不符合题意；D．升高反应温度，平衡向吸热方向移动，反应正方向不一定是吸热反应，所以不一定向正向移动，D不符合题意；故选A。 18．答案：C 【详解】反应CaCO3(s) == CaO(s) + CO2(g)，若，则反应可自发进行，，，因此T为较大正数时，反应能自发进行，故答案为C。 19．答案：D 【详解】总反应焓变小于0，为放热反应，所以A+B的能量高于C，第一步反应焓变大于0为吸热反应，所以A+B的能量低于X，第二步反应焓变小于0为放热反应，所以X的能量高于C，综上所述图象D符合，故答案为D。 20．解析：B　A项，温度升高，K值增大；B项，相同温度下，一元弱酸的浓度相同时，Ka越大则c（H＋）越大；C项，Ka1＞Ka2＞Ka3；D项，二元弱酸H2A有Ka1、Ka2两个电离常数。 二、填空题（共40分） 21.（11分）答案：(1)玻璃搅拌器 (2)偏小 (3)不相等　相等　中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1 mol H2O所放出的热量，与酸碱的用量无关(3分) 解析：(1)本实验成功的关键是准确测量反应前后的温度。因此所用装置必须保温、绝热且可使体系温度尽快达到一致，故缺少的仪器应为玻璃搅拌器。(2)不盖硬纸板会损失部分热量故所测结果偏低。(3)由中和热概念可知，中和热是以生成1 mol 水为标准的，而与过量部分的酸碱无关。 22.（1）3X＋Y2Z　（2）0.05 mol·L－1·min－1 （3）①0.9　②放热　（4）B 解析：（1）由题图可知，X、Y为反应物，Z为生成物，且Δn（X）∶Δn（Y）∶Δn（Z）＝0.3 mol∶0.1 mol∶0.2 mol＝3∶1∶2，所以反应的化学方程式为3X＋Y2Z。（2）反应开始至2 min，用气体Z表示的平均反应速率v（Z）＝＝0.05 mol·L－1·min－1。（3）①反应开始时混合气体的物质的量为2.0 mol，达到平衡时混合气体的物质的量为1.8 mol，恒温恒容条件下，气体的物质的量之比等于压强之比，平衡状态时体系的压强是开始时的＝0.9倍。②增大压强，平衡正向移动，达到平衡时，容器内温度升高，说明正反应为放热反应。（4）A项，在t1时，正反应速率不变，逆反应速率增大，说明t1时增大了生成物浓度，错误；B项，X、Y、Z均为气体，在t3时，正、逆反应速率增大相同的倍数，说明在t3时加入了催化剂，正确；C项，在t4时，正、逆反应速率都减小且逆反应速率大于正反应速率，该反应为放热反应，降低温度平衡正向移动，应该是正、逆反应速率都减小且正反应速率大于逆反应速率，错误；D项，在t1时改变条件平衡逆向移动，X的转化率减小，在t3时加入催化剂平衡不移动，X的转化率不变，在t4时改变条件平衡逆向移动，X的转化率减小，所以在t0～t1时X的转化率最高，错误。 23.（17分） I. 答案：>；<；；t1~t2阶段斜率更大，虽c(H⁺)降低，但反应放热，温度更高 ，影响更大，速率加快（各2分，最后一空3分，共7分） 解析：浓度越高，反应速率越快，曲线a压强变化更陡，说明反应更快，故a浓度＞b；t1~t2阶段斜率更大，速率a<b。 II.（1）答案：A或D（2分）两个都选给1分。 解析：D组温度最高（40℃），温度对反应速率影响显著，故反应最快。 （2）①答案：B和D（2分） 解析：B和D只有温度不同（20℃ vs 40℃），其余条件一致，可说明温度对速率的影响。 ②答案：Na2S2O₃浓度对反应速率的影响（2分） 解析：A和B中Na2S2O₃体积不同（浓度不同），H2SO₄浓度相同，研究Na2S2O₃浓度的影响。 ③答案：H2SO₄浓度对反应速率的影响（2分） 解析：A和C中H2SO₄体积不同（浓度不同），Na2S2O₃浓度相同，研究H2SO₄浓度的影响。 （3）答案：该反应生成的SO₂气体易溶于水，测量单位时间内产生气体体积误差较大；而黄色沉淀（S）出现的快慢直观易观察，误差小（2分） 解析：SO₂溶解度较大，导致气体体积测量不准确，而S为固体沉淀，出现时间易判断，更适合作为速率比较依据。 1 学科网（北京）股份有限公司 $