精品解析：广东省普宁市勤建学校2025-2026学年高二上学期第三次调研考试 化学试题

勤建学校高二年级上学期第三次调研考试 化学试卷 温馨提示：请将答案写在答题卡上：考试时间为75分钟、满分100分。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 K-39 Fe-56 第Ⅰ卷（选择题） 一、单选题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 下列说法错误的是 A. 煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化石燃料 B. 化学反应必伴随能量的变化 C. 化学反应释放的能量一定是热能 D. 有化学键断裂的变化不一定是化学变化 2. 如图所示的装置，下列说法不正确的是 A. 锌片为负极 B. 该装置将化学能转化为电能 C. 电子由锌片经导线流向铜片 D. 铜片溶解，质量减少 3. 下列设备工作时，将化学能转化为热能的是 A B C D 燃气灶 铅蓄电池 太阳能热水器 风力发电 A. A B. B C. C D. D 4. 下列反应属于吸热反应的是 A. KOH+HF=KF+H2O B. 与NH4Cl的反应 C. CaO+H2O=Ca(OH)2 D. C+O2CO2 5. 酸碱中和滴定中常用以下仪器，其中为碱式滴定管的是 A. B. C. D. 6. 设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是 A. 1molNa2O2与足量水反应后转移的电子数为2NA B. 常温常压下，56gFe与足量的盐酸完全反应转移的电子数为3NA C. 同温同压下，等质量的H2和O2的体积之比是16∶1 D. 1mol的Na2O2固体中含有离子数为4NA 7. 下列说法能证明HF是弱电解质的是 A. HF溶于水能导电 B. 常温下测得0.l mol·L－1 HF溶液的pH=2 C. 与等浓度NaOH溶液刚好完全反应，两者消耗的体积之比为1：1 D. 往HF溶液中滴加石蕊，溶液显红色 8. 25℃时，水的电离达到平衡： ，下列叙述正确的 A. 将水加热，增大，pH变小 B. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，减小，减小 C. 向水中加入少量气体，平衡逆向移动，减小，减小 D. 向水中加入少量固体碳酸氢钠，增大，变大 9. 下列电离或水解方程式正确的是 A. B. C. D. 10. 在相同的温度下，已知：反应①N2(g)＋O2(g)2NO(g)的平衡常数为3.84×10-31，反应②2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的平衡常数为3.10×1026(mol·L-1)-1。则在该温度下，两个化学反应的反应程度之间的关系为 A. ①>② B. ①<② C. ①=② D. 不能确定 11. 下列溶液由于水解反应显酸性的是 A. 稀盐酸 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 12. 常温下，下列各组离子在指定条件下能大量共存的是 A. 使甲基橙呈红色的溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、CO B. 使酚酞呈红色的溶液中：K+、Na+、NO、SO C. 由水电离出的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、HCO D. = 1×1012的溶液中：Al3+、K+、S2-、ClO- 13. 下列溶液中肯定为酸性的是 A. 含的溶液 B. 的溶液 C. 的溶液 D. 能和NaOH发生反应的溶液 14. 反应2A(g)B(g)发生过程中的能量变化如图所示，下列有关说法正确的是 A. 该反应中断裂旧键放出的总能量低于新键形成吸收的总能量 B. 向该体系中加入催化剂，E1和E2均减小，△H也减小 C. 该反应的反应热△H<0 D. 正反应的活化能大于逆反应的活化能 15. 对反应的和判断正确的是 A. B. C. D. 16. 某温度下，将和体积均相同的和溶液分别加水稀释，其随加水体积的变化如图所示。下列叙述不正确的是 A. 稀释前溶液的浓度： B. 溶液中水的电离程度：b点点 C. 从b点到d点，溶液中逐渐增大 D. 曲线Ⅱ表示的是稀释的过程 17. 下列各基态原子的电子排布式正确的是(　　) ①Be：1s22s12p1　②O：1s22s22p4 ③He：1s12s1　④Cl：1s22s22p63s23p5 A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ②④ 18. 下列变化过程属于熵增的是 A. N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) B. NaOH(aq)+ HCl(aq) = NaCl(aq)+ H2O(l) C. C(s) + CO2(g) =2CO(g) D. NH3(g) + HCl(g) = NH4Cl(s) 19. 某原子核外电子排布为ns2np7，它违背了（ ） A. 泡利原理 B. 能量最低原理 C. 洪特规则 D. 洪特规则特例 20. 根据元素性质递变规律，下列判断不正确的是 A. 酸性：H2SiO3 < H3PO4 < H2SO4 B. 电负性：F > Cl > Br > I C. 第一电离能：Na < Mg < Al D. 原子半径：N > O > F 第Ⅱ卷（非选择题） 二、填空题：（本题包括4小题，共40分） 21. 按要求完成： （1）基态O2-离子核外电子排布式______。 （2）基态P原子核外电子排布式______。 （3）基态Al原子核外电子排布式______。 （4）基态硅原子最外层的电子排布图为______。 22. 为倡导“节能减排”和“低碳经济”，降低大气中CO2含量及有效地开发利用CO2，工业上可用CO2来生产燃料甲醇。在体积为2L的密闭容器中，充入1molCO2、3molH2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。经测得CO2和CH3OH的物质的量随时间变化如图所示。 （1）写出该反应的化学平衡常数表达式：K=________。 （2）在3min末，反应速率v(正)________v(逆)(选填＞、＜或=)。 （3）从反应开始到平衡，平均反应速率v(CO2)=_________。达到平衡时，H2的转化率为________。 （4）下列措施可以加快反应速率的是________。 A. 升高温度 B. 加入催化剂 C. 增大压强 D. 及时分离出CH3OH （5）若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经同一段时间后，测得三个容器中的反应速率分别为：甲：v(H2)=0.45mol•L-1•s-1；乙：v(CO2)=0.2mol•L-1•s-1；丙：v(CH3OH)=6mol•L-1•min-1，则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为________。 23. 某学习小组为了探究一定温度下(简写为HAc)电离平衡的影响因素，进行了如下实验。 【实验一】测定HAc的浓度。 （1）用___________(填仪器名称)准确移取20.00 mL HAc溶液，转移至锥形瓶，加入2滴___________。(填“酚酞”。“石蕊”或“甲基橙”)作指示剂，用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定，平行测定4次，消耗NaOH溶液的体积分别为20.05 mL、20.00 mL、18.40 mL、19.95 mL，则___________mol·L-1。 （2）滴定管在洗涤前应先检查___________。实验操作中，滴定管盛装NaOH溶液后排气泡动作正确的是___________(填字母，下同)。 A. B. C. D. （3）下列有关实验操作的说法错误的是___________。 A. 锥形瓶盛装HAc溶液前未干燥，对测定结果无影响 B. 滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，眼睛注视滴定管中的液面变化 C. 滴定前仰视读数，滴定后读数正确，测得醋酸浓度偏低 D. 接近滴定终点时，改为滴加半滴NaOH溶液，溶液出现颜色变化，即达到滴定终点 【实验二】探究25℃下HAc电离平衡的影响因素。 将实验一中的HAc溶液和与其等浓度的(简写为NaAc)溶液按一定体积比混合，测pH。 序号 V(HAc)/mL V(NaAc)/mL /mL pH Ⅰ 40.00 0 2.86 Ⅱ 4.00 a b 0 3.36 … Ⅶ 4.00 c d 3∶4 4.53 Ⅷ 4.00 4.00 32.00 1∶1 4.65 （4）根据表中信息，补充数据：a=___________，d=___________。 （5）对比实验Ⅰ和Ⅱ可得结论：稀释HAc溶液，电离平衡正向移动；结合表中数据，给出判断理由：___________；由实验Ⅱ~Ⅷ可知，增大浓度，HAc电离平衡___________向移动(填“正”、“逆”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 勤建学校高二年级上学期第三次调研考试 化学试卷 温馨提示：请将答案写在答题卡上：考试时间为75分钟、满分100分。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 K-39 Fe-56 第Ⅰ卷（选择题） 一、单选题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 下列说法错误的是 A. 煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化石燃料 B. 化学反应必伴随能量的变化 C. 化学反应释放的能量一定是热能 D. 有化学键断裂的变化不一定是化学变化 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A． 煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化石燃料，故A正确； B． 化学反应是旧键的拆开和新键的形成，必伴随能量的变化，故B正确； C． 化学反应释放的能量不一定是热能，也可能是电能等，故C错误； D． 有化学键断裂的变化不一定是化学变化，如离子化合物的熔化，故D正确； 故选C。 2. 如图所示的装置，下列说法不正确的是 A. 锌片为负极 B. 该装置将化学能转化为电能 C. 电子由锌片经导线流向铜片 D. 铜片溶解，质量减少 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A． 锌比铜活泼，锌片为负极，铜为正极，A正确； B． 该装置为原电池装置，将化学能转化为电能，B正确； C． 锌失去电子，电子由锌片经导线流向铜片，C正确； D． 锌片溶解、质量减少，铜片不溶解，D不正确； 答案选D。 3. 下列设备工作时，将化学能转化为热能的是 A B C D 燃气灶 铅蓄电池 太阳能热水器 风力发电 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．煤气灶是将化学能转化为热能，A符合题意； B．铅蓄电池是将化学能转化为电能，B不符合题意； C．太阳能热水器是将太阳能转化为热能，C不符合题意； D．风力发电是将风能转化为电能，D不符合题意； 故选A。 4. 下列反应属于吸热反应的是 A. KOH+HF=KF+H2O B. 与NH4Cl的反应 C. CaO+H2O=Ca(OH)2 D. C+O2CO2 【答案】B 【解析】 【详解】A．氢氧化钾和氢氟酸反应是酸碱中和反应，是典型的放热反应，A不符合题意； B．八水合氢氧化钡与氯化铵反应会吸收热量，导致温度下降，是典型的吸热反应，B符合题意； C．生石灰与水反应，释放大量热量，属于放热反应，C不符合题意； D．碳的燃烧反应，燃烧过程放热，D不符合题意； 故选B。 5. 酸碱中和滴定中常用以下仪器，其中为碱式滴定管的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．图示所指的仪器为100ml容量瓶，故A错误； B．图示所指的仪器有玻璃活塞是酸式滴定管，故B错误 C．图示所指的仪器有橡皮管和玻璃珠形成的“阀”是碱式滴定管，故C正确； D．图示所指的仪器为锥形瓶，故D错误； 故选C。 6. 设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是 A. 1molNa2O2与足量水反应后转移的电子数为2NA B. 常温常压下，56gFe与足量的盐酸完全反应转移的电子数为3NA C. 同温同压下，等质量的H2和O2的体积之比是16∶1 D. 1mol的Na2O2固体中含有离子数为4NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，1molNa2O2与足量水反应后转移的电子的物质的量为1mol，电子数为NA，故A错误； B．56g铁的物质的量为1mol，而铁与盐酸反应后变为+2价，故1mol铁转移2mol电子即2NA个，故B错误； C．设H2和O2的质量为32g，则n（H2）=16mol，n（O2）=1mol，同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，故C正确； D．Na2O2固体中含有离子为钠离子、过氧根离子，1 mol的Na2O2固体中含有离子数为3NA，故D错误； 故选C。 7. 下列说法能证明HF是弱电解质的是 A. HF溶于水能导电 B. 常温下测得0.l mol·L－1 HF溶液的pH=2 C. 与等浓度NaOH溶液刚好完全反应，两者消耗的体积之比为1：1 D. 往HF溶液中滴加石蕊，溶液显红色 【答案】B 【解析】 【分析】  【详解】A．HF溶于水能导电，说明HF是电解质，无法证明是弱电解质，A错误；     B．常温下测得0.l mol·L－1 HF溶液的pH=2说明HF不完全电离，是弱电解质，B正确； C．与等浓度NaOH溶液刚好完全反应，两者消耗的体积之比为1：1，证明其是一元酸，不能证明强弱，C错误； D．往HF溶液中滴加石蕊，溶液显红色说明是酸性物质，无法证明强弱，D错误； 故选B。 8. 25℃时，水的电离达到平衡： ，下列叙述正确的 A. 将水加热，增大，pH变小 B. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，减小，减小 C. 向水中加入少量气体，平衡逆向移动，减小，减小 D. 向水中加入少量固体碳酸氢钠，增大，变大 【答案】A 【解析】 【详解】A．水的电离是吸热反应，将水加热，水的电离平衡正向移动，c(OH−)、c(H+)增大，KW增大，pH减小，A正确； B．向水中加入稀氨水，c(OH−)增大，水的电离平衡逆向移动，则c(H+)减小，B错误； C．向水中加入少量HCl气体，HCl电离导致溶液中c(H+)增大，平衡逆向移动，则c(OH−)减小，C错误； D．温度不变，KW不变，D错误； 答案选A。 9. 下列电离或水解方程式正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．亚硫酸氢钠是强电解质，在水中完全电离为钠离子和亚硫酸氢根离子，亚硫酸氢根微弱电离为氢离子和亚硫酸根离子，以前者为主，A错误； B．多元弱酸根分步水解，B错误； C．一水合氨是弱电解质，微弱电离，用可逆符号，C错误； D．铜离子水解，铜离子结合水电离的氢氧根产生氢氧化铜，D正确； 故选D。 10. 在相同的温度下，已知：反应①N2(g)＋O2(g)2NO(g)的平衡常数为3.84×10-31，反应②2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的平衡常数为3.10×1026(mol·L-1)-1。则在该温度下，两个化学反应的反应程度之间的关系为 A. ①>② B. ①<② C. ①=② D. 不能确定 【答案】B 【解析】 【详解】平衡常数（K）越大，反应进行的程度越大。反应①的K=3.84×10-31（极小），表明反应几乎不进行；反应②的K=3.10×1026（极大），表明反应进行程度很高。直接比较K值可知，①的K远小于②，因此反应程度①＜②； 故选B。 11. 下列溶液由于水解反应显酸性的是 A. 稀盐酸 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A． HCl电离出氢离子，使溶液显酸性，A错误； B．NaHCO3是强碱弱酸盐，因水解程度大于电离程度呈碱性，B错误； C．FeCl3是强酸弱碱盐，因铁离子发生水解反应呈酸性，C正确； D．NaHSO4电离产生氢离子，溶液显酸性，D错误； 故选C。 12. 常温下，下列各组离子在指定条件下能大量共存的是 A. 使甲基橙呈红色的溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、CO B. 使酚酞呈红色的溶液中：K+、Na+、NO、SO C. 由水电离出的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、HCO D. = 1×1012的溶液中：Al3+、K+、S2-、ClO- 【答案】B 【解析】 【详解】A．使甲基橙呈红的溶液显酸性，酸性环境中，与H+反应而不能大量共存，A错误； B．使酚酞呈红色的溶液显碱性，离子组中的离子可以大量共存，B正确； C．由水电离出的的溶液，可能显酸性，也可能显碱性，酸性时，不能大量共存，碱性时，、HCO 都不能大量共存，C错误； D．的溶液显酸性，S2-、ClO-不能大量共存，D错误； 故选B。 13. 下列溶液中肯定为酸性的是 A. 含的溶液 B. 的溶液 C. 的溶液 D. 能和NaOH发生反应的溶液 【答案】C 【解析】 【分析】溶液呈酸碱性的实质是c(H＋)与c(OH－)的相对大小，不能只看pH，一定温度下pH=6的溶液也可能显中性，也可能显酸性，应注意温度。另外，要注意区分溶液组成和性质的关系，酸性溶液不一定是酸溶液，碱性溶液不一定是碱溶液。 【详解】A．水溶液中存在水的电离，一定含有氢离子，与溶液酸碱性无关，A项错误； B．如100℃时，水的离子积常数是10-12，当pH=6时溶液呈中性，B项错误； C．c（OH-）＜c（H+）的溶液一定呈酸性，C项正确； D．能和NaOH发生反应的溶液不一定呈酸性，比如碳酸氢钠溶液呈碱性，碳酸氢根却可以和氢氧根反应生成水和碳酸根，D错误； 故选C。 14. 反应2A(g)B(g)发生过程中的能量变化如图所示，下列有关说法正确的是 A. 该反应中断裂旧键放出的总能量低于新键形成吸收的总能量 B. 向该体系中加入催化剂，E1和E2均减小，△H也减小 C. 该反应的反应热△H<0 D. 正反应的活化能大于逆反应的活化能 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量，反应后物质总能量降低，所以该反应为放热反应，△H＜0； 【详解】A．断裂旧键吸收能量，新键形成释放能量，该反应为放热反应，则断裂旧键吸收的总能量低于新键形成放出的总能量，A错误； B．向该体系中加入催化剂，降低反应的活化能，则E1和E2均减小，但反应物、生成物的总能量均不变，则△H不变，B错误； C．由分析可知，该反应为放热反应，△H＜0，C正确； D．该反应为放热反应，则正反应的活化能E1小于逆反应的活化能E2，D错误； 故选C。 15. 对反应的和判断正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】根据反应方程式可得，此反应为铵盐分解反应，属于吸热反应，故；反应后气体体积增大，故，A正确； 答案选A。 16. 某温度下，将和体积均相同的和溶液分别加水稀释，其随加水体积的变化如图所示。下列叙述不正确的是 A. 稀释前溶液的浓度： B. 溶液中水的电离程度：b点点 C. 从b点到d点，溶液中逐渐增大 D. 曲线Ⅱ表示的是稀释的过程 【答案】C 【解析】 【详解】A．a点pH相同，醋酸是弱酸水溶液中不完全电离，盐酸是强酸水溶液中完全电离，因此，故A正确； B．b点比c点pH小，氢离子浓度大对水电离的抑制程度大，溶液中水的电离程度：b点点，故B正确； C．温度没改变，不变，故C错误； D．据解析A可知醋酸浓度大，稀释时pH减小相对缓慢，曲线Ⅱ表示的是稀释的过程，故D正确； 故选C。 17. 下列各基态原子的电子排布式正确的是(　　) ①Be：1s22s12p1　②O：1s22s22p4 ③He：1s12s1　④Cl：1s22s22p63s23p5 A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ②④ 【答案】D 【解析】 【详解】①Be：1s22s12p1是激发态，2s能量低于2p，故错误；　②O：1s22s22p4符合能量最低原理，故正确；③He：1s12s1是激发态，1s能量低于2s，故错误；④Cl：1s22s22p63s23p5符合能量最低原理，故正确；故选D。 18. 下列变化过程属于熵增的是 A. N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) B. NaOH(aq)+ HCl(aq) = NaCl(aq)+ H2O(l) C. C(s) + CO2(g) =2CO(g) D. NH3(g) + HCl(g) = NH4Cl(s) 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)中，正反应方向气体体积减小，混乱度减小，熵减小，故A不符合题意； B．反应NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)中，正反应方向离子浓度减小，混乱度减小，熵减小，故B不符合题意； C．反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)中，正反应方向气体的体积增大，混乱度增大，熵增大，故C符合题意； D．反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)中，正反应方向气体体积减小，混乱度减小，熵减小，故D不符合题意； 答案选C。 19. 某原子核外电子排布为ns2np7，它违背了（ ） A. 泡利原理 B. 能量最低原理 C. 洪特规则 D. 洪特规则特例 【答案】A 【解析】 【分析】p能级只有3个轨道，每个轨道可容纳2个电子，可知p能级最多容纳6个电子。 【详解】A．泡利原理是指每个轨道最多只能容纳两个自旋相反的电子，而ns2np7的np能级排布了7个电子，故违背了泡利原理，故A选； B．能量最低原理是指核外电子优先排布能量最低的轨道，故B不选； C．洪特规则是指在相同能量的轨道上，电子在排布的时候优先进入空轨道，每个轨道中的单电子取得相同自旋方向，故C不选； D．洪特规则特例是指全充满、半充满、全空状态都是稳定状态，故D不选； 故选A。 【点睛】本题考查原子核外电子排布，把握原子的电子排布规律及遵循的原则为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意泡利原理与洪特规则的区别。 20. 根据元素性质递变规律，下列判断不正确的是 A. 酸性：H2SiO3 < H3PO4 < H2SO4 B. 电负性：F > Cl > Br > I C. 第一电离能：Na < Mg < Al D. 原子半径：N > O > F 【答案】C 【解析】 【详解】A．非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，Si、P、S属于同周期，非金属性逐渐增强，因此酸性强弱顺序是H2SiO3<H3PO4<H2SO4，故A说法正确； B．同主族，从上到下，电负性逐渐减弱，电负性大小顺序是F＞Cl＞Br＞I，故B说法正确； C．同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势，Mg原子3s能级为全充满状态，结构稳定，第一电离能大于同周期相邻元素，第一电离能：Na＜Al＜Mg，故C错误； D．除稀有气体外，同周期从左到右原子半径递减，则原子半径：N > O > F，故D正确； 答案选C。 第Ⅱ卷（非选择题） 二、填空题：（本题包括4小题，共40分） 21. 按要求完成： （1）基态O2-离子核外电子排布式______。 （2）基态P原子核外电子排布式______。 （3）基态Al原子核外电子排布式______。 （4）基态硅原子最外层的电子排布图为______。 【答案】（1）1s22s22p6 （2）1s22s22p63s23p3 （3）1s22s22p63s23p1 （4） 【解析】 【小问1详解】 O的原子序数为8，得到两个电子变成，核外电子排布式为。 【小问2详解】 P的质子数为15，核外共15个电子，按构造原理排布得核外电子排布式为。 【小问3详解】 Al的质子数为13，核外共13个电子，排布式为。 【小问4详解】 Si的质子数为14，最外层为第三电子层，共4个电子，电子排布为；根据规则，3s轨道填充1对自旋相反的电子，3p轨道的2个电子分占不同轨道、自旋平行，得到排布图为。 22. 为倡导“节能减排”和“低碳经济”，降低大气中CO2含量及有效地开发利用CO2，工业上可用CO2来生产燃料甲醇。在体积为2L的密闭容器中，充入1molCO2、3molH2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。经测得CO2和CH3OH的物质的量随时间变化如图所示。 （1）写出该反应的化学平衡常数表达式：K=________。 （2）在3min末，反应速率v(正)________v(逆)(选填＞、＜或=)。 （3）从反应开始到平衡，平均反应速率v(CO2)=_________。达到平衡时，H2的转化率为________。 （4）下列措施可以加快反应速率的是________。 A. 升高温度 B. 加入催化剂 C. 增大压强 D. 及时分离出CH3OH （5）若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经同一段时间后，测得三个容器中的反应速率分别为：甲：v(H2)=0.45mol•L-1•s-1；乙：v(CO2)=0.2mol•L-1•s-1；丙：v(CH3OH)=6mol•L-1•min-1，则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为________。 【答案】（1）K= （2）＞ （3） ①. 0.0375mol•L-1•min-1 ②. 75% （4）ABC （5）乙＞甲＞丙 【解析】 【小问1详解】 平衡常数为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，该反应的化学平衡常数表达式：。 【小问2详解】 在3min末这时正向建立平衡，还未达到平衡，因此反应速率υ(正) ＞υ(逆)；故答案为：＞。 【小问3详解】 从反应开始到平衡，二氧化碳改变量为0.75mol，氢气改变量为2.25mol，则平均反应速率υ(CO2)=，达到平衡时，H2的转化率为；故答案为：0.0375 mol∙L−1∙min−1；75%。 【小问4详解】 A．升高温度，反应速率加快，故A符合题意；B．加入催化剂，反应速率加快，故B符合题意；C．增大压强，浓度增大，反应速率加快，故C符合题意；D．及时分离出CH3OH，生成物浓度减小，速率减小，故D不符合题意；综上所述，答案为：ABC。 【小问5详解】 根据题意将丙换成单位得到丙：υ(CH3OH)=4.8 mol∙L−1∙min−1=0.08 mol∙L−1∙s −1，甲：υ(H2)=0.3 mol∙L−1∙s−1；乙：υ(CO2)=0.12 mol∙L−1∙s−1；根据，则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为乙＞甲＞丙；故答案为：乙＞甲＞丙。 23. 某学习小组为了探究一定温度下(简写为HAc)电离平衡的影响因素，进行了如下实验。 【实验一】测定HAc的浓度。 （1）用___________(填仪器名称)准确移取20.00 mL HAc溶液，转移至锥形瓶，加入2滴___________。(填“酚酞”。“石蕊”或“甲基橙”)作指示剂，用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定，平行测定4次，消耗NaOH溶液的体积分别为20.05 mL、20.00 mL、18.40 mL、19.95 mL，则___________mol·L-1。 （2）滴定管在洗涤前应先检查___________。实验操作中，滴定管盛装NaOH溶液后排气泡动作正确的是___________(填字母，下同)。 A. B. C. D. （3）下列有关实验操作的说法错误的是___________。 A. 锥形瓶盛装HAc溶液前未干燥，对测定结果无影响 B. 滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，眼睛注视滴定管中的液面变化 C. 滴定前仰视读数，滴定后读数正确，测得醋酸浓度偏低 D. 接近滴定终点时，改为滴加半滴NaOH溶液，溶液出现颜色变化，即达到滴定终点 【实验二】探究25℃下HAc电离平衡的影响因素。 将实验一中的HAc溶液和与其等浓度的(简写为NaAc)溶液按一定体积比混合，测pH。 序号 V(HAc)/mL V(NaAc)/mL /mL pH Ⅰ 40.00 0 2.86 Ⅱ 4.00 a b 0 3.36 … Ⅶ 4.00 c d 3∶4 4.53 Ⅷ 4.00 4.00 32.00 1∶1 4.65 （4）根据表中信息，补充数据：a=___________，d=___________。 （5）对比实验Ⅰ和Ⅱ可得结论：稀释HAc溶液，电离平衡正向移动；结合表中数据，给出判断理由：___________；由实验Ⅱ~Ⅷ可知，增大浓度，HAc电离平衡___________向移动(填“正”、“逆”)。 【答案】（1） ①. 酸式滴定管 ②. 酚酞 ③. 0.100 （2） ①. 是否漏液 ②. C （3）BD （4） ①. 0.00 ②. 33.00 （5） ①. 当溶液稀释10倍，溶液的pH的变化值小于1，说明稀释溶液，平衡正向移动 ②. 逆 【解析】 【分析】实验一：中和滴定实验的步骤是：滴定前的准备：滴定管：查漏→洗涤→润洗→装液→调液面→记录，锥形瓶：注液体→记体积→加指示剂；滴定：眼睛注视锥形瓶溶液颜色变化；终点判断：记录数据；数据处理：通过数据进行计算。 【小问1详解】 HAc为弱酸，要准确移取20.00 mL HAc溶液，需用酸式滴定管移取；醋酸和氢氧化钠恰好反应生成强碱弱酸盐醋酸钠，此时溶液显碱性，应选用酚酞作指示剂；4次滴定标准液用量分别为20.05 mL、20.00 mL、18.40 mL、19.95 mL，第3次实验误差较大，舍弃，平均用量为20.00 mL，根据HAc~NaOH，则HAc的物质的量浓度为； 【小问2详解】 滴定管在洗涤前应先检查是否漏液；A、B为酸式滴定管，不能盛装NaOH，碱式滴定管排气泡时尖嘴应向上倾斜，故C操作正确； 【小问3详解】 A．锥形瓶不用干燥，所以锥形瓶盛装HAc溶液前未干燥，对测定结果无影响，故A正确； B．滴定时，左手控制滴定管胶管内的玻璃珠，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化，故B错误； C．滴定前仰视读数，滴定后读数正确，导致所测标准液体积会偏小，最终测得醋酸浓度偏低，故C正确； D．接近滴定终点时，改为滴加半滴NaOH溶液，直到最后半滴滴入时溶液由无色变粉红色且半分钟内不变色，表示已经到达滴定终点，D错误； 故选BD。 【小问4详解】 根据表中信息，Ⅱ中n(NaAc):(HAc)=0，则a=0.00；Ⅶ中n(NaAc):(HAc)=3:4，HAc和NaAc浓度均为，则两者体积之比应为3∶4，V(HAc) =4.00 mL，则V(NaAc)=3.00 mL，即c=3.00；同时要保持最终溶液体积相同，则d=36.00-3.00=33.00； 【小问5详解】 由I和II可知，当溶液稀释10倍，溶液的pH的变化值小于1，说明稀释溶液，平衡正向移动； 由实验Ⅱ~Ⅷ可知，增大浓度，溶液的pH增大，则说明HAc电离平衡向逆向移动。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $