精品解析：广东揭阳第一中学2026-2027学年高二上学期阶段考试 化学试卷

揭阳一中106届高二第一学期阶段考试一化学科试题 可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、O-16、Na-23、Cl-35.5、Fe-56、Cu-64 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。) 1. 传统节日“承载文化根脉”。下列选项所涉及材料的主要成分属于合金的是 A．春节“五帝铜钱” B．中秋纸灯笼 C．重阳菊花酒陶罐 D．端午木质龙舟 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．春节“五帝铜钱”主要成分是铜合金（如黄铜，含铜和锌等），属于合金，A正确； B．中秋纸灯笼的主要材料是纸，其主要成分为纤维素，属于有机物，B错误； C．重阳菊花酒陶罐的主要材料是陶瓷，主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，C错误； D．端午木质龙舟的主要材料是木材，主要成分为纤维素，属于有机物，D错误； 故选A。 2. 下列说法错误的是 A. 无糖饮料苏打水属于强电解质 B. 飞秒化学推动了一系列前沿科学的发展，飞秒化学是对超快速化学反应的研究 C. 升高温度，活化分子百分数增大，正逆反应速率均增大 D. 开发和推广新能源汽车是实现低碳生活的途径之一 【答案】A 【解析】 【详解】A．强电解质属于化合物范畴，苏打水是混合物，既不属于电解质也不属于非电解质，A错误； B．飞秒化学的研究对象是超快速化学反应，其发展推动了诸多前沿科学领域的进步，B正确； C．升高温度会使普通分子吸收能量变为活化分子，活化分子百分数增大，有效碰撞频率升高，正、逆反应速率均增大，C正确； D．开发推广新能源汽车可减少化石燃料的使用，降低二氧化碳排放量，是实现低碳生活的途径之一，D正确； 故选A。 3. 下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是 A. 对平衡体系增加压强使颜色变深 B. 开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量气泡 C. 用排饱和食盐水法收集氯气 D. 滴有酚酞的氨水溶液，适当加热溶液(氨气不挥发)后颜色变深 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应为气体分子总数不变的反应，增大压强平衡不移动，颜色变深是因为体积缩小导致浓度增大，与平衡移动无关，不能用勒夏特列原理解释，A符合题意； B．啤酒中存在的溶解平衡，开启啤酒瓶后体系压强减小，平衡向生成气体的方向移动，产生大量气泡，可用勒夏特列原理解释，B不符合题意； C．氯气与水存在可逆反应，饱和食盐水中浓度高，使平衡逆向移动，降低了氯气的溶解度，可用勒夏特列原理解释，C不符合题意； D．氨水中存在电离平衡，电离过程吸热，加热使平衡正向移动，浓度增大，溶液碱性增强，酚酞颜色变深，可用勒夏特列原理解释，D不符合题意； 故选A。 4. 现有氨水，加蒸馏水稀释到后，下列说法不正确的是 A. 的电离程度增大 B. 增大 C. 不变 D. 导电性增强 【答案】D 【解析】 【详解】A．弱电解质符合越稀越电离的规律，加水稀释后电离平衡正向移动，电离程度增大，A正确； B．稀释后平衡正向移动，增大、减小，同一溶液中体积相同，浓度比等于物质的量之比，故增大，B正确； C．该式为的电离平衡常数，电离平衡常数仅与温度有关，温度不变则不变，C正确； D．溶液导电性与离子浓度正相关，稀释后虽然电离程度增大，但溶液体积增大的幅度更大，离子总浓度减小，导电性减弱，D错误； 故选D。 5. 将转化为燃料甲醇是实现碳中和的途径之一。在恒温恒容密闭容器中进行反应： ，下列有关说法正确的是 A. 增大反应物浓度，单位体积内活化分子百分数增大，化学反应速率增大 B. 若，则该反应在低温条件时能自发进行 C. 若混合气体的密度不随时间变化，可说明反应达到平衡 D. 加入催化剂，可提高的平衡转化率 【答案】B 【解析】 【详解】A．增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增加，但活化分子百分数不变，有效碰撞次数增加使反应速率加快，选项中“活化分子百分数增大”表述错误，A错误； B．反应自发进行的判据为，该反应气体分子数减少，，若，低温时绝对值较小，可满足，反应能自发进行，B正确； C．恒温恒容条件下，反应前后所有物质均为气体，混合气体总质量不变、容器体积不变，由可知密度始终恒定，故密度不变不能说明反应达到平衡，C错误； D．催化剂只改变反应速率，不影响平衡移动，不能提高的平衡转化率，D错误； 故答案选B。 6. 在反应中，表示该反应速率最快的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．将除以其化学计量数1，得； B．将除以其化学计量数2，得； C．为固体，浓度视为常数，不能用固体的浓度变化表示化学反应速率； D．先统一单位，，除以其化学计量数4得； 同单位对比数值可得：A选项反应速率最快， 故选A。 7. 恒温下，在某密闭容器中发生反应，平衡时测得A的浓度为1mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，再次达到平衡时，测得A的浓度变为0.8mol/L。下列有关判断正确的是 A. B. 改变条件后，A的平衡转化率升高 C. 改变条件后，反应的平衡常数变小 D. 改变条件后，C的平衡体积分数减小 【答案】D 【解析】 【详解】A．容积扩大为原来的2倍，压强减小，体系中各物质浓度减半，此时A的浓度从0.5mol/L升到0.8mol/L，说明减小压强平衡逆向移动，逆反应为分子数增大的反应，所以，故A错误； B．扩大体积，减小压强，该反应逆向移动，A的转化率降低，故B错误； C．平衡常数至于温度有关，扩大体积平衡常数不变，故C错误； D．扩大体积，平逆向移动，C的含量降低，重新达到平衡时C的体积分数降低，故C正确； 故选D。 8. 在一密闭容器中发生反应：2A(g)＋2B(g)⇌C(s)＋3D(g)　ΔH<0，达到平衡时采取下列措施，可以使正反应速率v正增大、D的物质的量浓度c(D)增大的是 A. 移走少量C B. 扩大容积，减小压强 C. 缩小容积，增大压强 D. 体积不变，充入“惰”气 【答案】C 【解析】 【详解】A．C为固体，改变其量，对反应速率无影响，A错误； B．扩大容积相当于减小压强，v正减小，c(D)也减小，B错误； C．缩小容积相当于增大压强，浓度增大，速率也增大，平衡右移，c(D)也增大，C正确； D．体积不变，充入与反应无关气体“惰”气，平衡不移动，D错误； 故答案为C。 9. 下列装置及设计不能达到实验目的的是 A. 用甲测量稀盐酸和溶液的反应热 B. 用乙探究反应物浓度对反应速率的影响 C. 用丙排饱和食盐水法收集 D. 用丁测定锌与稀硫酸反应生成氢气的速率 【答案】AD 【解析】 【详解】A．碎纸条未充满，会散失热量，不能达到实验目的，A错误； B．乙装置控制的浓度、体积均相同，仅浓度为单一变量，可通过观察出现浑浊的时间探究反应物浓度对反应速率的影响，能达到实验目的，B正确； C．在饱和食盐水中溶解度极低，可用排饱和食盐水法收集，能达到实验目的，C正确； D．装置使用长颈漏斗，反应生成的氢气会从长颈漏斗上口逸出，无法准确测量氢气体积，不能测定反应速率，D错误； 故答案选AD。 10. 硫酸是一种重要的化工产品，目前主要采用“接触法”进行生产。有关反应的说法中不正确的是 A. 实际生产中，、再循环使用提高原料利用率 B. 实际生产中，为了提高反应速率，压强越高越好 C. 在生产中，通入过量空气的目的是提高的转化率 D. 实际生产中，选定400~500℃作为操作温度的主要原因是催化剂的活性最高 【答案】B 【解析】 【详解】A．二氧化硫和氧气的反应为可逆反应，SO2和O2不能反应完，因此SO2和O2需再循环利用以提高原料利用率，A正确； B．压强过大，设备可能无法承受太大的压强，适当增大压强可提高反应速率和转化率，B错误； C．通入过量的空气，则反应平衡正向移动，SO2的转化率提高，C正确； D．实际生产中，温度为400-500℃时，催化剂的活性最高，因此400-500℃作为操作温度，D正确； 故答案选B。 11. 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 常温常压下，含有个分子 B. 的溶液中，的数目小于 C. 的盐酸溶液中含分子 D. 标准状况下，溶于水，转移电子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．常温常压下的物质的量为，但体系中存在平衡，因此分子数小于，A错误； B．是弱电解质，在水溶液中只能部分电离，因此的溶液中数目小于，B正确； C．是强电解质，在盐酸溶液中完全电离为和，溶液中不存在分子，C错误； D．标准状况下，的物质的量为，与水的反应为可逆反应：，不能完全进行，且部分仅溶解未参与反应，因此转移电子数小于，D错误； 故答案选B。 12. 下列热化学方程式中，正确的是 A. 甲烷的燃烧热，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： B. 一定条件下，将和置于密闭容器中充分反应生成放热，其热化学方程式为： C. 若 ，则红磷比白磷稳定 D. ，则 【答案】C 【解析】 【详解】A．在101 kPa 时，1 mol 纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位是kJ/mol，氢元素对应的指定产物为液态水，该反应生成气态水，应大于，A错误； B．与合成的反应为可逆反应，和不能完全反应，因此完全反应放出的热量大于，应小于，B错误； C．该反应，为放热反应，说明红磷的总能量低于白磷，能量越低物质越稳定，因此红磷比白磷稳定，C正确； D．该反应除了生成放出热量，还有沉淀生成也会放出热量，因此反应放出的总热量大于，应小于，D错误； 故答案选C。 13. 根据相应的图像分析，下列说法正确的是 A．物质可能是气体 B．若， C．， D．每生成吸收能量 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．加压时平衡正向移动，说明正反应气体分子数减小，若D为气体，生成物气体系数最小为3，而反应物气体系数和最大也为3，此时加压平衡正向移动与D为气体矛盾，故D不可能是气体，A错误； B．相同温度下时B的转化率更高，说明加压平衡正向移动，正反应气体分子数减小，A为固体不计入气体系数，故，B正确； C．条件下反应先达到平衡，反应速率更快，故；温度越高平衡时B%越小，说明升温平衡正向移动，，C错误； D．该反应焓变，每生成吸收能量，D错误； 故选B。 14. 催化剂Ⅰ和Ⅱ均能催化反应。反应历程(下图)中，M为中间产物。其它条件相同时，下列说法不正确的是 A. 使用Ⅰ和Ⅱ，反应历程都分4步进行 B. 反应达平衡时，升高温度，R的浓度增大 C. 使用Ⅱ时，反应体系更快达到平衡 D. 使用Ⅰ时，反应过程中M所能达到的最高浓度更大 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知两种催化剂均出现四个波峰，所以使用Ⅰ和Ⅱ，反应历程都分4步进行，A正确； B．由图可知该反应是放热反应，所以达平衡时，升高温度平衡向左移动，R的浓度增大，B正确； C．由图可知Ⅰ的最高活化能小于Ⅱ的最高活化能，所以使用Ⅰ时反应速率更快，反应体系更快达到平衡，C错误； D．由图可知在前两个历程中使用Ⅰ活化能较低反应速率较快，后两个历程中使用Ⅰ活化能较高反应速率较慢，所以使用Ⅰ时，反应过程中M所能达到的最高浓度更大，D正确； 故选C。 15. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 将充满的密闭玻璃球浸泡在热水中 气体红棕色加深 B 向的溶液中加入溶液，萃取分液后，向水层滴入KSCN溶液 溶液变成血红色 与所发生的反应为可逆反应 C 两支试管分别盛有和的草酸溶液，同时各加的酸性溶液 盛0.02 mol/L草酸溶液的试管中紫色消失更快 其他条件相同，反应物浓度越大，反应速率越快 D 向溶液(存在以下平衡：)中滴入5～6滴溶液 黄色溶液变橙色 增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．升高温度气体红棕色加深，说明浓度增大，平衡逆向移动，可知正反应放热，，结论错误，A错误； B．物质的量远大于，即使反应不可逆，反应后仍有大量剩余，遇变红无法证明反应为可逆反应，B错误； C．根据反应计算，两组实验中酸性均过量，反应后紫色不会消失，现象描述错误，C错误； D．溶液中存在平衡，加入后浓度增大（生成物浓度增大），平衡逆向移动，浓度增大，黄色溶液变橙色，操作、现象和结论均正确，D正确； 故选D。 16. 分析表中数据，下列叙述错误的是 弱酸 电离常数 A. 中和等体积、等的和溶液消耗的量：前者小于后者 B. 不能发生 C. 向溶液中通入少量，发生的离子方程式为： D. 相同条件下，、、的电离程度依次减弱 【答案】C 【解析】 【详解】A．等的和溶液，酸性更弱，因此的物质的量浓度更大，等体积时的物质的量更大，中和消耗的量更多，即前者小于后者，A正确； B．酸性：，弱酸不能制强酸，因此反应不能发生，B正确； C．酸性：，根据强酸制弱酸规律，向溶液中通入少量，应生成，离子方程式为，选项给出的离子方程式错误，C错误； D．相同温度下，弱酸的电离常数越大，电离程度越大，由表中数据可知电离常数：，因此三者电离程度依次减弱，D正确； 故选C。 二、非选择题 17. 19世纪末，英国化学家克鲁克斯率先提出“向空气要氮肥”的号召。合成氨反应，依然是目前最有效的工业固氮方法。用铁触媒作催化剂，反应历程中各步能量变化如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。 （1）根据图像分析生成氨气的决速步骤的反应方程式为___________。总反应___________(用纵坐标上的字母表示)。 （2）已知：由气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量叫键能。在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。部分化学键键能数据如下表： 化学键 H-H N-H N≡N 键能(kJ/mol) 反应 ___________(用含、、的式子表示)。 （3）恒温下，往一个的密闭容器中充入和，反应过程中测得的浓度随时间变化如下表所示： 时间/min 5 10 15 20 25 30 0.08 0.14 0.18 0.20 0.20 0.20 ①此条件下的平衡转化率为___________，该反应的化学平衡常数___________。 ②若维持容器体积不变，温度不变，往原平衡体系中加入、和各，化学平衡将向___________反应方向移动(填“正”或“逆”)。 （4）从理论上分析，为了使原料尽可能多地转化为氨气，应选择的条件是___________。 A. 低温高压 B. 低温低压 C. 高温高压 D. 高温低压 （5）在实际生产中，选定的温度为400～500°C，原因是___________。 【答案】（1） ①. ②. E3-E4 （2）c+3a-6b （3） ①. 20% ②. 0.1(mol·L-1)-2(或0.1 L2·mol-2) ③. 逆 （4）A （5）该温度下铁触媒(催化剂)的活性最高，反应速率快；温度过低反应速率太慢，温度过高会使平衡逆向移动、氨的平衡转化率降低 【解析】 【小问1详解】 ①反应历程中，活化能最大的步骤反应速率最慢，决定了总反应的速率（即决速步骤）。从图中可以看出，第二步反应的活化能最大，因此决速步骤的方程式为 。 ②反应焓变等于生成物总能量减去反应物总能量，反应物总能量为，生成物总能量为，因此​。 【小问2详解】 反应焓变=反应物总键能-生成物总键能，拆开1mol 键消耗能量，拆开3mol 键共消耗能量，形成6mol 键共释放能量，因此。 【小问3详解】 ①容器体积为，平衡时，则生成的物质的量为。根据化学方程式，消耗的  为 ，消耗的为。的平衡转化率。平衡时各物质的浓度为：，。该反应的化学平衡常数为。 ②维持容器体积和温度不变，加入各  物质后，各物质的瞬时浓度变为：，，。此时的浓度商。因为 ，所以化学平衡将向逆反应方向移动。 【小问4详解】 合成氨反应是一个正向放热且气体分子数减少的反应。根据勒夏特列原理，为了使平衡尽可能正向移动以提高原料转化率，理论上应选择低温、高压的条件，故选 A。 【小问5详解】 在实际工业生产中，虽然低温有利于提高平衡转化率，但温度过低会导致反应速率极慢。选择 400～500 ℃是因为在此温度范围内，铁触媒（催化剂）的活性达到最高，能够兼顾较快的反应速率和一定的平衡转化率。 18. 硫酸铜是制备其他铜化合物的重要原料，粗硫酸铜(主要成分为、和)通过萃取净化法提纯的工艺如图所示。 已知：①“萃取”时发生反应(水相)(有机相)(有机相)(水相)，表示、或； ②流程中的“水相”是指水为溶剂形成的体系，“有机相”是指主要以有机物为溶剂形成的体系。请回答下列问题。 （1）“溶解”时，能加快速率的措施有___________(写一种即可)。 （2）“操作”为___________。 （3）“萃取”时，、、的萃取率随相比(相比)的变化关系如图所示。 ①工业生产中，为了使更好地与杂质离子分离，相比选择___________较合适，“反萃水相”中阳离子主要成分为___________。 ②加入适量调节，有利于提高萃取率(进入有机相中金属离子的百分数)，若过量，会导致产率下降，原因可能是___________(用离子方程式表示)。 （4）“反萃取”时，加入的“试剂Y”可选择___________(填字母)，请从平衡移动角度解释原因：___________。 A．硫酸 B． C．氨水 D． （5）上述流程中的“母液”可以在___________工序中循环利用。 【答案】（1）加热(或搅拌、将粗硫酸铜粉碎等，任写一种) （2）过滤 （3） ①. 1.25 ②. Zn2+、Ca2+ ③. （4） ①. A ②. 加入硫酸使溶液中增大，平衡(水相)(有机相)(有机相)(水相)逆向移动，金属离子进入水相，同时使萃取剂再生 （5）溶解(或蒸发浓缩) 【解析】 【分析】粗硫酸铜(主要成分为、和)溶解后经过过滤得到滤液，加入萃取剂HR，主要萃取水中的和，萃余液主要是，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、干燥得到，有机相经过反萃取，使得平衡(水相)(有机相)(有机相)(水相)逆向移动，将和重新释放进入水相，有机萃取剂HR可以循环利用，据此解答。 【小问1详解】 根据影响反应速率的因素，“溶解”时，能加快溶解速率的措施有粉碎粗硫酸铜、适当加热或者搅拌。 【小问2详解】 “操作X”用于分离固体和液体，为过滤。 【小问3详解】 ①“萃取”的目的是除去和，由图可知，相比为1.25时，的萃取率低，和的萃取率高，有利于除去和；反萃取时有机相中的、被重新转移到水相，因此反萃水相的主要阳离子为、。 ②若NaOH过量，直接与其反应生成沉淀，造成产率下降，离子方程式：。 【小问4详解】 加入硫酸使溶液中增大，平衡(水相)(有机相)(有机相)(水相)逆向移动，金属离子进入水相，同时使萃取剂再生，故选A。 【小问5详解】 过滤得到的母液中仍含有未结晶的硫酸铜，可返回至蒸发浓缩工序重新参与结晶，或者返回溶解工序溶解粗硫酸铜，提高原料利用率。 19. 化学是一门以实验为基础的学科，化学的许多重大发现和研究成果都是通过实验得到的。 Ⅰ．在科学研究中，科学家常用量热计来测量反应热。 （1）测定中和热的装置如图所示。从实验装置上看，图中尚缺少的一种仪器是___________；碎纸条的作用是___________。 （2）实验时用浓度为的盐酸和的溶液各混合，若三次平行操作测得的数据中，起始时盐酸与烧碱溶液平均温度相同，而终止温度与起始温度之差分别为①，②，③假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是，溶液的比热容，依据该实验数据，利用公式计算，中和反应生成水时___________(结果保留一位小数)。 （3）以下操作可能会导致测得的中和热数值偏小的是___________。 A．实验装置保温、隔热效果差 B．量取稀盐酸的体积时仰视读数 C．分多次把氢氧化钠溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中 Ⅱ．某学习兴趣小组通过“色彩变幻”研究化学平衡的影响因素，实验操作如下： 实验Ⅰ．将蓝色的溶液平均分为二等份，置于试管ⅰ、ⅱ中。 实验Ⅱ．将试管ⅰ加热，观察到溶液变绿；然后将该试管置于冷水中，观察到___________。 实验Ⅲ．向试管ⅱ中加入固体，溶液变绿； 已知：①溶液中存在平衡：(蓝色)(黄色) ②是强电解质，易溶于水，溶于水放出热量；当较多时溶液呈绿色。 请回答下列问题： （4）补全实验Ⅱ中的现象：___________。实验Ⅱ可证明___________(填“>”或“<”)0。 （5）实验Ⅲ的目的是要验证“增大反应物的浓度，该平衡正向移动”，此实验是否能达到预期目的___________(填“能”或“不能”)，理由是___________。用___________代替固体可达到实验目的。 【答案】（1） ①. 环形玻璃搅拌棒(玻璃搅拌器) ②. 保温、隔热，减少实验过程中热量的损失 （2）-56.8 kJ·mol-1 （3）AC （4） ①. 溶液由绿色变为蓝色 ②. > （5） ①. 不能 ②. RCl2溶于水放出热量，温度升高也会使平衡正向移动(溶液变绿)，无法说明是由Cl-浓度增大引起的 ③. NaCl(或KCl等合理答案) 【解析】 【小问1详解】 中和热测定实验中，为了使反应物充分混合并保证温度均匀，需要使用环形玻璃搅拌棒（不能用铁质或铜质搅拌棒，因为金属导热会导致热量散失）；碎纸条填充在内外烧杯之间，其作用是隔热，防止反应产生的热量通过传导散失到空气中，从而减小实验误差； 【小问2详解】 三次测得的温度差分别为 3.3℃、3.5℃、4.5℃。其中 4.5℃ 偏差过大，属于异常数据，应舍去；取剩余两次的平均值：Δt = = 3.4℃；溶液总质量 m = (50 mL + 50 mL) × 1 g/cm3 = 100 g，Q = cm·Δt = 4.18 J·g-1·℃-1 × 100 g × 3.4℃ = 1421.2 J = 1.4212 kJ；n(HCl) = 0.50 mol/L × 0.05 L = 0.025 mol；n(NaOH) = 0.55 mol/L × 0.05 L = 0.0275 mol；盐酸不足，按盐酸计算，生成水 n(H2O) = 0.025 mol；ΔH = -= -≈-56.848 kJ/mol；保留一位小数，结果为 -56.8 kJ/mol； 【小问3详解】 A．装置保温、隔热效果差，会导致热量散失，测得的温度差偏小，计算出的中和热数值偏小； B．量取稀盐酸体积时仰视读数，会导致实际量取的盐酸体积偏多，生成的水偏多，放出的总热量偏多，温度差偏大；由于计算时仍按 0.025 mol 计算，会导致最终测得的中和热数值偏大； C．分多次把氢氧化钠溶液倒入，会导致在倒入过程中热量散失，测得的温度差偏小，计算出的中和热数值偏小； 故选AC； 【小问4详解】 溶液由绿色变为蓝色：实验II中，将试管i加热，溶液变绿（说明平衡向生成 [CuCl4]2- 黄色离子的方向移动）；将该试管置于冷水中，温度降低，平衡应向生成 [Cu(H2O)4]2+ 蓝色离子的方向移动，因此溶液恢复蓝色；加热（温度升高）使平衡向正向移动，根据勒夏特列原理，升高温度平衡向吸热方向移动，故正反应为吸热反应，ΔH > 0； 【小问5详解】 不能 ；RCl2 溶于水会放出热量，导致溶液温度升高，无法排除温度升高对平衡移动（正向移动）的影响：本实验的目的是探究“增大反应物浓度”对平衡的影响。加入固体 RCl2 虽然增大了 Cl- 浓度，但已知条件②指出 RCl2 溶于水放热，热量也会促使平衡正向移动，因此无法单纯证明是浓度增大引起的；为了控制单一变量，应加入含有 Cl- 但不产生明显热效应的物质；加入 NaCl 固体（或氯化钾）等可以增大 Cl- 浓度，且其溶解热效应较小，不会对温度产生显著干扰。 20. 运用化学反应原理研究碳、氮的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机有重要意义。 （1）一定温度下，在容积为的密闭容器中进行反应，已知该反应通过以下两步完成： ⅰ． (快反应) ⅱ．___________ (慢反应) ①写出第ii步的反应方程式：___________。 ②总反应的，(，分别为正、逆反应速率常数)。升高温度，该反应的将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （2）一定温度下，在某一恒容密闭容器中，发生反应 ，下列说法正确的是___________(填标号)。 A. 仅加入适宜的催化剂，增大 B. 每消耗，同时生成，该反应达到平衡 C. 及时移除部分，的平衡转化率增大 D. 当的物质的量分数不再随时间改变时，该反应达到平衡 （3）时，还原反应的热化学方程式及其平衡常数如下： Ⅰ： Ⅱ： 反应 ___________，反应的平衡常数___________。 （4）和均为汽车尾气的成分，在催化转换器中二者可发生反应：，生成两种无污染的物质，从而减少尾气污染。 已知该反应在低温条件下自发，则该反应的反应热___________0(填“>”或“<”或“=”)。 （5）在三个容积均为的恒容密闭容器中，分别充入和，发生(4)中的反应。在三种不同实验条件下进行上述反应(体系各自保持温度不变)，反应体系总压强随时间的变化如图所示。 ①CO的平衡转化率：Ⅰ___________Ⅱ(填“<”“=”或“>”)。 ②反应速率：a点的___________b点的(填“<”“=”或“>”)。 ③时的平衡常数___________(是以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 【答案】（1） ①. N2O2(g)＋O2(g)=2NO2(g) ②. 减小 （2）CD （3） ①. −90.5 ②. （4）< （5） ①. < ②. > ③. 8.575 kPa-1 【解析】 【分析】第(1)问总反应由快、慢两步完成，可由总反应减去第ⅰ步得到第ⅱ步；平衡时正、逆反应速率相等，可建立速率常数与平衡常数的关系，再由总反应放热判断升温的影响。第(2)问从催化剂、同向速率关系、移走产物和组分含量不变四个角度判断。第(3)问用盖斯定律由Ⅱ−Ⅰ求目标反应的焓变，平衡常数按对应关系相除。第(4)问反应气体分子数减小、熵变小于0，低温自发说明焓变为负。第(5)问由起始压强比较温度，结合放热反应判断转化率；由曲线Ⅲ先达平衡判断使用了催化剂；由压强比求消耗量，再由分压计算分压平衡常数。 【小问1详解】 ①总反应为2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g)，第ⅰ步为2NO(g)=N2O2(g)，两式相减得第ⅱ步：N2O2(g)＋O2(g)=2NO2(g)。 ②平衡时正、逆反应速率相等，将正、逆反应速率方程联立，可得正、逆反应速率常数之比等于平衡常数。第ⅰ、ⅱ步均放热，总反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，故该比值减小。 【小问2详解】 A．催化剂只能改变反应的活化能和反应速率，不能改变反应的焓变，A错误； B．消耗NO和生成NO2均代表正反应方向的速率，在反应的任何阶段两者的比例关系都成立，不能据此判断反应是否达到平衡，B错误； C．及时移除部分生成物NO2，平衡向正反应方向移动，促使更多的NO反应，NO的平衡转化率增大，C正确； D．当NO2的物质的量分数不再随时间改变时，体系各组分的含量保持不变，反应达到化学平衡状态，D正确。 故答案为CD。 【小问3详解】 由盖斯定律，目标反应CO(g)＋2H2(g)⇌CH3OH(g)可由Ⅱ−Ⅰ得到，故目标反应的焓变＝−49.5 kJ⋅mol−1−41 kJ⋅mol−1＝−90.5 kJ⋅mol−1；平衡常数。 【小问4详解】 该反应的正反应气体分子数由4减小为3，熵变小于0。由吉布斯自由能判据可知，低温下要使反应自发进行，必须使焓变为负值，故该反应的焓变小于0。 【小问5详解】 ①相同容积、相同起始物质的量下，起始压强与温度成正比。曲线Ⅰ起始压强为400 kPa，曲线Ⅱ为320 kPa，故曲线Ⅰ对应的温度高于曲线Ⅱ。该反应为放热反应，温度越低平衡正向移动程度越大，CO的转化率越高，故Ⅰ<Ⅱ。 ②曲线Ⅲ与曲线Ⅱ的平衡压强相同，说明两者温度相同；曲线Ⅲ先达到平衡，说明使用了催化剂。a、b两点均为该温度下的平衡状态，各物质浓度相同，但a点所在体系使用了催化剂，反应速率更大，故a点的逆反应速率大于b点的正反应速率。 ③该温度下起始总压强为320 kPa，对应总物质的量0.8 mol；平衡总压强为250 kPa。同温同体积下，气体的压强之比等于物质的量之比，即。由气体总物质的量每减少1 mol时NO、CO各消耗2 mol，得NO、CO各消耗0.35 mol。平衡时NO、CO均为0.05 mol，N2为0.175 mol，CO2为0.35 mol，气体总物质的量为0.625 mol。列出三段式： 各物质的分压分别为20 kPa、20 kPa、70 kPa、140 kPa，则分压平衡常数，即8.575 kPa-1。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 揭阳一中106届高二第一学期阶段考试一化学科试题 可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、O-16、Na-23、Cl-35.5、Fe-56、Cu-64 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。) 1. 传统节日“承载文化根脉”。下列选项所涉及材料的主要成分属于合金的是 A．春节“五帝铜钱” B．中秋纸灯笼 C．重阳菊花酒陶罐 D．端午木质龙舟 A. A B. B C. C D. D 2. 下列说法错误的是 A. 无糖饮料苏打水属于强电解质 B. 飞秒化学推动了一系列前沿科学的发展，飞秒化学是对超快速化学反应的研究 C. 升高温度，活化分子百分数增大，正逆反应速率均增大 D. 开发和推广新能源汽车是实现低碳生活的途径之一 3. 下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是 A. 对平衡体系增加压强使颜色变深 B. 开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量气泡 C. 用排饱和食盐水法收集氯气 D. 滴有酚酞的氨水溶液，适当加热溶液(氨气不挥发)后颜色变深 4. 现有氨水，加蒸馏水稀释到后，下列说法不正确的是 A. 的电离程度增大 B. 增大 C. 不变 D. 导电性增强 5. 将转化为燃料甲醇是实现碳中和的途径之一。在恒温恒容密闭容器中进行反应： ，下列有关说法正确的是 A. 增大反应物浓度，单位体积内活化分子百分数增大，化学反应速率增大 B. 若，则该反应在低温条件时能自发进行 C. 若混合气体的密度不随时间变化，可说明反应达到平衡 D. 加入催化剂，可提高的平衡转化率 6. 在反应中，表示该反应速率最快的是 A. B. C. D. 7. 恒温下，在某密闭容器中发生反应，平衡时测得A的浓度为1mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，再次达到平衡时，测得A的浓度变为0.8mol/L。下列有关判断正确的是 A. B. 改变条件后，A的平衡转化率升高 C. 改变条件后，反应的平衡常数变小 D. 改变条件后，C的平衡体积分数减小 8. 在一密闭容器中发生反应：2A(g)＋2B(g)⇌C(s)＋3D(g)　ΔH<0，达到平衡时采取下列措施，可以使正反应速率v正增大、D的物质的量浓度c(D)增大的是 A. 移走少量C B. 扩大容积，减小压强 C. 缩小容积，增大压强 D. 体积不变，充入“惰”气 9. 下列装置及设计不能达到实验目的的是 A. 用甲测量稀盐酸和溶液的反应热 B. 用乙探究反应物浓度对反应速率的影响 C. 用丙排饱和食盐水法收集 D. 用丁测定锌与稀硫酸反应生成氢气的速率 10. 硫酸是一种重要的化工产品，目前主要采用“接触法”进行生产。有关反应的说法中不正确的是 A. 实际生产中，、再循环使用提高原料利用率 B. 实际生产中，为了提高反应速率，压强越高越好 C. 在生产中，通入过量空气的目的是提高的转化率 D. 实际生产中，选定400~500℃作为操作温度的主要原因是催化剂的活性最高 11. 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 常温常压下，含有个分子 B. 的溶液中，的数目小于 C. 的盐酸溶液中含分子 D. 标准状况下，溶于水，转移电子数为 12. 下列热化学方程式中，正确的是 A. 甲烷的燃烧热，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： B. 一定条件下，将和置于密闭容器中充分反应生成放热，其热化学方程式为： C. 若 ，则红磷比白磷稳定 D. ，则 13. 根据相应的图像分析，下列说法正确的是 A．物质可能是气体 B．若， C．， D．每生成吸收能量 A. A B. B C. C D. D 14. 催化剂Ⅰ和Ⅱ均能催化反应。反应历程(下图)中，M为中间产物。其它条件相同时，下列说法不正确的是 A. 使用Ⅰ和Ⅱ，反应历程都分4步进行 B. 反应达平衡时，升高温度，R的浓度增大 C. 使用Ⅱ时，反应体系更快达到平衡 D. 使用Ⅰ时，反应过程中M所能达到的最高浓度更大 15. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 将充满的密闭玻璃球浸泡在热水中 气体红棕色加深 B 向的溶液中加入溶液，萃取分液后，向水层滴入KSCN溶液 溶液变成血红色 与所发生的反应为可逆反应 C 两支试管分别盛有和的草酸溶液，同时各加的酸性溶液 盛0.02 mol/L草酸溶液的试管中紫色消失更快 其他条件相同，反应物浓度越大，反应速率越快 D 向溶液(存在以下平衡：)中滴入5～6滴溶液 黄色溶液变橙色 增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动 A. A B. B C. C D. D 16. 分析表中数据，下列叙述错误的是 弱酸 电离常数 A. 中和等体积、等的和溶液消耗的量：前者小于后者 B. 不能发生 C. 向溶液中通入少量，发生的离子方程式为： D. 相同条件下，、、的电离程度依次减弱 二、非选择题 17. 19世纪末，英国化学家克鲁克斯率先提出“向空气要氮肥”的号召。合成氨反应，依然是目前最有效的工业固氮方法。用铁触媒作催化剂，反应历程中各步能量变化如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。 （1）根据图像分析生成氨气的决速步骤的反应方程式为___________。总反应___________(用纵坐标上的字母表示)。 （2）已知：由气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量叫键能。在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。部分化学键键能数据如下表： 化学键 H-H N-H N≡N 键能(kJ/mol) 反应 ___________(用含、、的式子表示)。 （3）恒温下，往一个的密闭容器中充入和，反应过程中测得的浓度随时间变化如下表所示： 时间/min 5 10 15 20 25 30 0.08 0.14 0.18 0.20 0.20 0.20 ①此条件下的平衡转化率为___________，该反应的化学平衡常数___________。 ②若维持容器体积不变，温度不变，往原平衡体系中加入、和各，化学平衡将向___________反应方向移动(填“正”或“逆”)。 （4）从理论上分析，为了使原料尽可能多地转化为氨气，应选择的条件是___________。 A. 低温高压 B. 低温低压 C. 高温高压 D. 高温低压 （5）在实际生产中，选定的温度为400～500°C，原因是___________。 18. 硫酸铜是制备其他铜化合物的重要原料，粗硫酸铜(主要成分为、和)通过萃取净化法提纯的工艺如图所示。 已知：①“萃取”时发生反应(水相)(有机相)(有机相)(水相)，表示、或； ②流程中的“水相”是指水为溶剂形成的体系，“有机相”是指主要以有机物为溶剂形成的体系。请回答下列问题。 （1）“溶解”时，能加快速率的措施有___________(写一种即可)。 （2）“操作”为___________。 （3）“萃取”时，、、的萃取率随相比(相比)的变化关系如图所示。 ①工业生产中，为了使更好地与杂质离子分离，相比选择___________较合适，“反萃水相”中阳离子主要成分为___________。 ②加入适量调节，有利于提高萃取率(进入有机相中金属离子的百分数)，若过量，会导致产率下降，原因可能是___________(用离子方程式表示)。 （4）“反萃取”时，加入的“试剂Y”可选择___________(填字母)，请从平衡移动角度解释原因：___________。 A．硫酸 B． C．氨水 D． （5）上述流程中的“母液”可以在___________工序中循环利用。 19. 化学是一门以实验为基础的学科，化学的许多重大发现和研究成果都是通过实验得到的。 Ⅰ．在科学研究中，科学家常用量热计来测量反应热。 （1）测定中和热的装置如图所示。从实验装置上看，图中尚缺少的一种仪器是___________；碎纸条的作用是___________。 （2）实验时用浓度为的盐酸和的溶液各混合，若三次平行操作测得的数据中，起始时盐酸与烧碱溶液平均温度相同，而终止温度与起始温度之差分别为①，②，③假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是，溶液的比热容，依据该实验数据，利用公式计算，中和反应生成水时___________(结果保留一位小数)。 （3）以下操作可能会导致测得的中和热数值偏小的是___________。 A．实验装置保温、隔热效果差 B．量取稀盐酸的体积时仰视读数 C．分多次把氢氧化钠溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中 Ⅱ．某学习兴趣小组通过“色彩变幻”研究化学平衡的影响因素，实验操作如下： 实验Ⅰ．将蓝色的溶液平均分为二等份，置于试管ⅰ、ⅱ中。 实验Ⅱ．将试管ⅰ加热，观察到溶液变绿；然后将该试管置于冷水中，观察到___________。 实验Ⅲ．向试管ⅱ中加入固体，溶液变绿； 已知：①溶液中存在平衡：(蓝色)(黄色) ②是强电解质，易溶于水，溶于水放出热量；当较多时溶液呈绿色。 请回答下列问题： （4）补全实验Ⅱ中的现象：___________。实验Ⅱ可证明___________(填“>”或“<”)0。 （5）实验Ⅲ的目的是要验证“增大反应物的浓度，该平衡正向移动”，此实验是否能达到预期目的___________(填“能”或“不能”)，理由是___________。用___________代替固体可达到实验目的。 20. 运用化学反应原理研究碳、氮的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机有重要意义。 （1）一定温度下，在容积为的密闭容器中进行反应，已知该反应通过以下两步完成： ⅰ． (快反应) ⅱ．___________ (慢反应) ①写出第ii步的反应方程式：___________。 ②总反应的，(，分别为正、逆反应速率常数)。升高温度，该反应的将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （2）一定温度下，在某一恒容密闭容器中，发生反应 ，下列说法正确的是___________(填标号)。 A. 仅加入适宜的催化剂，增大 B. 每消耗，同时生成，该反应达到平衡 C. 及时移除部分，的平衡转化率增大 D. 当的物质的量分数不再随时间改变时，该反应达到平衡 （3）时，还原反应的热化学方程式及其平衡常数如下： Ⅰ： Ⅱ： 反应 ___________，反应的平衡常数___________。 （4）和均为汽车尾气的成分，在催化转换器中二者可发生反应：，生成两种无污染的物质，从而减少尾气污染。 已知该反应在低温条件下自发，则该反应的反应热___________0(填“>”或“<”或“=”)。 （5）在三个容积均为的恒容密闭容器中，分别充入和，发生(4)中的反应。在三种不同实验条件下进行上述反应(体系各自保持温度不变)，反应体系总压强随时间的变化如图所示。 ①CO的平衡转化率：Ⅰ___________Ⅱ(填“<”“=”或“>”)。 ②反应速率：a点的___________b点的(填“<”“=”或“>”)。 ③时的平衡常数___________(是以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $