2.2 氯及其化合物（第1课时）课件-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

高中化学必修一第二章 第二节 氯及其化合物 第一课时 画出氯原子的结构示意图，预测氯气的化学性质 易得1个电子 Cl Cl- 强氧化性 氯是一种重要的“成盐元素”，在自然界中除了以NaCl、MgCl2、CaCl2等化合物形式大量存在于海水中，还存在于陆地的盐湖和盐矿中。 氯气是一种重要的化工原料。大量用于制造盐酸、有机溶剂、农药、染料和药品等。 盐酸 有机溶剂 染料 农药 药品 消毒液 漂白粉 3 氯气的发现：1774年，舍勒 软锰矿与浓盐酸混合并加热时，产生了一种黄绿色、有刺激性气味的气体，未能确认。 氯气的确认：1810年，戴维 确认氯气的组成，给这种气体起名叫Chlorine，意思是“绿色的”。 科学史话 总结氯气的物理性质 Cl2是 色、有 的气体，有毒，熔点为 ，沸点为 ，密度为3.214 g·L－1(0 ℃)，比空气的密度 。 25 ℃时，1体积水可溶解 体积Cl2，其水溶液称为 。 黄绿 刺激性气味 大 2 氯水 闻气体及未知气体的方法： 氯气有毒，对眼睛黏膜和皮肤有高度刺激性；不仅如此，吸入氯气还会刺激呼吸道，使人咳嗽不止。 用手在瓶口轻扇，仅使极少量气体飘进鼻孔。 化学方程式 反应现象 与钠反应 与铁反应 与铜反应 剧烈燃烧，产生大量白烟 剧烈燃烧，产生大量棕褐色烟 剧烈燃烧，产生大量棕黄色烟 1.与金属反应：氯气能与大多数金属化合，生成金属氯化物 注意：烟是固体小颗粒分散到空气中，颜色是由生成物决定的 氯气的化学性质 思考与讨论：比较铁与盐酸、氯气反应，说明氯气氧化性强弱。干燥的氯气常温下与铁是否反应？ Cl2与变价金属反应时，生成高价态的金属氯化物。 氯气的氧化性比H+强 常温下，氯气与铁不反应。 2.与非金属单质反应：氯气能与大多数非金属单质发生化合反应 现象：纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾产生。反应生成的气体是HCl，它在空气中与水蒸气结合，呈现雾状。HCl气体溶于水，就成为我们常用的盐酸。 H2、Cl2的混合气体强光照射，发生爆炸，产生白雾。 H2 + Cl2 　　 　2HCl 注意：雾是小液滴分散到空气中 思考与讨论： 我们以前学过的燃烧反应，都是物质在氧气中的燃烧。通过学习H2在Cl2中的燃烧，你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识？ 提示： 燃烧不一定要有O2参加，物质并不是只有在O2中才可以燃烧，燃烧的本质是氧化还原反应，所有发光、发热的剧烈的氧化还原反应都称为燃烧。 Cl2 + H2O = HCl + HClO 次氯酸是一种弱酸 得到e- 0 -1 +1 失去e- 常温下，氯气的水溶液称为氯水，溶于水的氯气部分与水发生反应. 氯水 氯气既做氧化剂也做还原剂 3.氯气与水反应 Cl2 + H2O = H + + Cl -+ HClO 浅黄绿色 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 结论：干燥有色纸条不褪色，湿润有色纸条褪色。说明氯气本身没有漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸才有漂白作用。 将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，观察现象。 鲜花中含有水，因此鲜花也被HClO漂白了。 生活中，有时我们打开自来水龙头时，能闻到刺鼻的气味，为什么？ 自来水厂常用氯气消毒杀菌，其原因也是次氯酸有强氧化性，能杀死自来水的病菌，起到消毒作用。 根据颜色和方程式分析新制氯水的成分 3种分子： 4种离子： Cl2、H2O、HClO H+、Cl-、ClO-、OH- Cl2 + H2O = H + + Cl- + HClO 向紫色石蕊溶液中滴加新制氯水： 先变红后褪色 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 思考与讨论3：氯水放久了会变质吗 2HClO 2HCl + O2↑ 光照 有酸性物质生成 有Cl-生成 有O2生成 【科学 技术 社会】 验证次氯酸光照分解产物的数字化实验 Cl2 + H2O = HCl + HClO 久置的氯水溶质是什么？实验室如何保存新制的氯水？ ②不稳定：见光或加热分解 ①弱酸性：（酸性比碳酸还弱） ③强氧化性：（能漂白、杀菌、消毒） HClO的性质 思考与讨论5：下图为市面上常用的漂白剂，为什么不直接用HClO作漂白剂？ 氯气在水中的溶解度不大，而且生成的HClO不稳定，难以保存，使用起来很不方便，效果也不理想。 4.氯气与碱反应 ①与NaOH反应 Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 漂白液(84消毒液)的主要成分 次氯酸钠(NaClO)是漂白液的有效成分，具有漂白性。 ②与Ca(OH)2 反应 2Cl2 + 2 Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 次氯酸钙[Ca(ClO)2]是漂白粉的有效成分，也具有漂白性。 漂白粉的主要成分 思考与讨论6 (1) 漂白粉的漂白原理是什么？实际起漂白作用的物质是什么？ (2)长期放置在空气中漂白粉失效的原因？怎样保存漂白粉？ Ca(ClO)2+H2O+CO2= CaCO3 ↓ +2HClO 漂白粉漂白的原理: 漂白粉变质的主要原因: Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3 +2HClO 2HClO==2HCl+O2↑ 光照 密封避光保存，放在阴凉干燥处。 上述反应使用的是强酸（相对强的酸）制取弱酸的原理。通过方程式可得出结论：H2CO3>HClO（酸性） 思考与讨论6 （3）家庭中使用漂白粉时，加入少量稀盐酸可以增强漂白能力，请写出反应的离子方程式？换成少量食醋也可以增强漂白能力，请写出反应的离子方程式？ （4）84消毒液（主要成分为NaClO）和过量洁厕剂（主要成分是浓盐酸）混用后产生一种有毒的黄绿色气体，请写出反应的离子方程式？ H++ClO- = HClO ClO - + Cl- + 2H+ = Cl2 ↑ + H2O CH3COOH+ ClO- = HClO+CH3COO- 漂白粉的广泛使用 用途:既可做漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可做游泳池及环境的消毒剂 课堂练习3 2020年伊始，新冠肺炎肆虐神州，一场疫情阻击战打响，一时 间消杀试剂成为紧俏物品。下列关于消杀试剂的说法正确的是 A.臭氧、漂白粉、ClO2都有杀菌消毒的效果 B.“84”消毒液与含HCl的洁厕灵混合使用可增强消毒效果 C.工业上将Cl2通入到冷的石灰乳中制备“84”消毒液 D.酒精作为消杀试剂，一般用100%的酒精的效果最好 A 课堂练习1、为探究氯水中含有的部分粒子及某些粒子的性质，某化学兴趣小组做了如下实验： (1)观察氯水颜色，发现氯水呈浅黄绿色，证明氯水中含有的粒子是____。 (2)向氯水中滴入碳酸钠溶液，有气体生成，说明氯水中含有的粒子是___。 (3)盛有氯水的试管中有色布条褪色，说明氯水中含有的粒子是______。 (4)将紫色石蕊溶液滴入新制氯水中，溶液显红色，起作用的微粒是____，过一会儿，溶液的颜色褪去，起作用的微粒是_______。 深度思考 Cl2 H＋ HClO H＋ HClO 深度思考 Cl2,HClO,H2O H+,Cl-,ClO-,OH- (5)向氯水中滴加硝酸银溶液有白色沉淀生成，证明氯水中含有的粒子是____。 (6)氯水经光照后，颜色_________，放出的气体是____，化学方程式为_______________________，溶液的酸性______(填“增强”“不变”或“减弱”)。所以实验室的氯水应该用___色瓶密封保存，放到_____处。 (7)将氯气通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯微粒是__________________。 (8)将氯水滴入氯化亚铁溶液中，溶液由浅绿色变为黄色，该反应的离子方程式为：_________________________ Cl－ 变浅或褪色 O2 增强 棕 冷暗 Cl2、ClO－、HClO 。 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- $