2.2 氯及其化合物 第1课时 课件 -2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件聚焦氯及其化合物，涵盖氯的原子结构、Cl₂的物理性质与化学性质（与金属、非金属、水、碱等反应）、应用及Cl⁻检验。通过原子结构分析预测Cl₂强氧化性，结合物质分类梳理反应类型，构建“结构-性质-用途”的学习支架。 其亮点在于注重科学探究与实践，通过H₂在Cl₂中燃烧、氯水漂白性等实验引导学生观察分析，培养证据推理能力。对比液氯、新制与久置氯水的粒子及性质，渗透科学思维，联系漂白剂制备体现化学观念。学生能提升探究与应用能力，教师可依托结构化资源实施素养教学。

第二章　第二节　 氯及其化合物 第一课时 一、氯的原子结构及存在 原子结构 强氧化性 易得到一个电子 氯是一种重要的“成盐元素”在自然界中都以化合物的形式存在，不以游离态的形式存在 存在 预测Cl2的性质 物质分类 原子结构 非金属单质 强氧化性 1、与金属单质反应 2、与碱反应 3、与强还原剂反应 （金属单质、非金属单质、含低价态元素化合物） 二、Cl2的物理性质 物理性质 氯气（Cl2） 颜色、状态 气味 密度 熔点 沸点 溶解性 毒性 黄绿色气体 刺激性气味 大于空气 -101℃ -34.6℃ 较高 易液化 能溶于水（1:2） 有毒 扇闻法 向上排空气法 储存在草绿色钢瓶中 用湿毛巾捂住口鼻，逆风往高处跑 现象 原理 与钠反应 与铁反应 与铜反应 剧烈燃烧，产生大量白烟 产生大量棕褐色烟 产生大量棕黄色烟 1、与金属单质反应 加热条件下与大多数金属化合，生成高价态氯化物 三、Cl2的化学性质 2、与非金属单质反应 实验探究：氯气与非金属单质的反应 探究：在空气中点燃氢气，然后把导管缓慢伸入盛满氯气的集气瓶中，观察现象 三、Cl2的化学性质 三、Cl2的化学性质 2、与非金属单质反应 实验探究：氯气与非金属单质的反应 探究：在空气中点燃氢气，然后把导管缓慢伸入盛满氯气的集气瓶中，观察现象 氢气在氯气中安静地______， 发出_______火焰， 集气瓶口上方出现_________。 燃烧 苍白色 白雾 燃烧不一定需要氧气的参与， 燃烧是发光发热的剧烈的氧化还原反应 如果是混合后点燃或光照，会发生剧烈爆炸 HCl气体溶于空气中的水 3、与强还原性物质反应 三、Cl2的化学性质 氧化性：F2>Cl2>Br2>Fe3+>I2>SO42->S 还原性：F-<Cl-<Br-<Fe2+<I-<SO32-<S2- 将少量氯气通入FeBr2溶液中 三、Cl2的化学性质 贝托莱 （1748-1822） 法国化学家贝托莱在研究氯气时发现，氯气溶于水 后形成的溶液（称为“氯水”）有漂白性，但是露置在日光下会失去漂白能力。 【思考2】氧化性可能是什么物质体现的呢？ 三、Cl2的化学性质 三、Cl2的化学性质 4、与H2O反应 实验结果说明，干燥氯气不具有漂白性，而是与水反应的产物有漂白性 强氧化性和漂白性 可逆反应：（生成物和反应物共存的反应）在同一条件下，既能向生成物方向进行，又能向反应物方向进行的反应，叫做可逆反应。 三、Cl2的化学性质 4、与H2O反应 【思考3】新制氯水中含有哪些微粒？ 三分子，四离子 三、Cl2的化学性质 4、与H2O反应 由于HClO、H2O是弱电解质，存在着微弱的电离。 ①三分子：______________________；②四离子： ______________________ 。 Cl2 H+ Cl- HClO 新制 氯水 氧化性 生成沉淀 酸性 不稳定性 漂白性 能够氧化Fe2+ 、Br-、I-等 加入AgNO3溶液产生白色沉淀 在强光照射下，新制氯水中有气泡产生 使有色布条或品红溶液褪色 使紫色石蕊溶液先变红后褪色 加活泼金属、碳酸盐等产生气泡 将新制氯水滴在淀粉KI试纸上，会看到什么实验现象? H＋、Cl－、ClO－、OH－ Cl2、HClO、H2O 三、Cl2的化学性质 4、与H2O反应 【补充】次氯酸(HClO) ①弱酸性(比碳酸还弱) ②强氧化性 ③漂白性 ④不稳定性(棕色试剂瓶保存) 【思考4】久置氯水还有漂白性吗？ 三、Cl2的化学性质 比较种类 液氯 新制氯水 久置氯水 粒子种类 分类 纯净物 混合物 混合物 颜色 黄绿色 浅黄绿色 无色 性质 保存 氧化性 酸性、氧化性、漂白性 酸性 草绿色钢瓶 棕色试剂瓶密封放在冷暗处 三、Cl2的化学性质 最初，人们直接用氯水作漂白剂，但因氯气的溶解度不大，而且生成的HClO不稳定，难以保存，使用起来很不方便，效果也不理想。在Cl2与水反应原理的基础上，人们制得了次氯酸钠(NaClO) 、次氯酸钙[Ca(ClO)2]等具有漂白作用的次氯酸盐。 三、Cl2的化学性质 5、与碱反应 （1）在常温下，将Cl2通入NaOH溶液中，可以得到以NaClO为有效成分的漂白液 歧化反应 NaClO漂白、杀菌原理 三、Cl2的化学性质 5、与碱反应 （2）将Cl2通入冷的石灰乳溶液中，制得以Ca(ClO)2为有效成分的漂白粉。 Q2：离子方程式怎么写？ Q1：为什么用石灰乳而不用澄清石灰水？ Q3：漂白原理？ Q3：怎么保存？ 四、Cl2的应用 ①制漂白剂 ②制盐酸 ③有机溶剂 ④农药、染料和药品等 五、Cl-的检验 探究：在三支试管中分别加入2~3mL稀盐酸、NaCl溶液、 Na2CO3溶液，然后各滴入几滴AgNO3溶液，观察现象。再分别加入少量稀硝酸，观察现象。 AgNO3溶液 稀盐酸 NaCl溶液 Na2CO3溶液 五、Cl-的检验 在被检测溶液中滴入适量稀硝酸，使其酸化，以排除CO32-等的干扰， 然后滴入AgNO3溶液，如果产生白色沉淀，则证明有Cl-存在 【思考】如果检测溶液中存在NaCl应该怎么做？ Lavf58.20.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.3.72 Lavf58.20.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.3.72 Lavf58.20.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.3.72 Lavf59.6.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.2.58(gap_fixed:False) Lavf59.6.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.2.58(gap_fixed:False) $