2.3 第2课时物质的量 课件-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

走进奇妙的化学世界 、 第2讲 第二章 海水中的重要元素──钠和氯 第三节 物质的量 第2课时 本节重点 本节难点 1 决定物质体积大小的因素及阿伏加德罗定律 2 气体摩尔体积 阿伏加德罗定律的推论及应用 3 ‹#› 决定物质体积大小的因素 粒子的数目 粒子的大小 粒子间的距离 决定 固体或液体 决定 气体 影响物质体积的因素 ‹#› 固体、液体物质粒子间间隔很小，在微粒数目相同的情况下，固体、液体的体积主要由粒子本身大小决定。 气体物质分子间间隔远大于分子本身大小，在微粒数目相同的情况下，气体的体积主要由微粒间的距离大小决定 固体物质 液体物质 气体物质 ‹#› 气体分子之间的间距与什么因素有关？ 气体的体积 (1)粒子数目多少 (2)粒子间平均距离 d T P 其他条件不变时 d 气体之间的距离与温度、压强有关，当T、P相同时，气体分子之间的距离相等，体积相同。 (说到气体的体积时，必须指明外界条件，否则就没有意义) ‹#› 1.下列关于决定物质体积的因素的说法不正确的是(　　 ) A. 物质的体积取决于粒子数目、粒子大小和粒子间距 B. 相同条件下，粒子数相同的任何气体都具有相同体积 C. 同温同压下，1 mol任何物质所占有的体积均相同 D. 等质量的H2，压强越小、温度越高，气体所占体积越大 C 2. 同温同压下，若两种气体所占体积不同，其主要原因是(　 ) A. 气体分子的大小不同 B. 气体分子间平均距离不同 C. 气体的物质的量不同 D. 气体的摩尔质量不同 C ‹#› 气体摩尔体积 定义：单位物质的量的气体所占的体积。 符号：Vm 单位： L·mol-1或m3·mol-1 表达式： Vm ＝ V n 标准状况下，1mol 任何气体的体积都约是22.4L 。 Vm≈22.4 L/mol (标况下) 特例： 标准状况下的气体摩尔体积示意图 对象：任何气体(包括混合气体) 影响因素：气体所处的温度和压强。 要指明Ｖm的数值时，必须指明温度和压强 是否只有在标准状况下气体 摩尔体积才是22.4L/mol？ ‹#› 例.下列说法正确的是（ ） A. 在标准状况下，1mol水的体积是22.4L B. 1mol H2所占的体积约为22.4L C. 在标准状况下，NA个分子所占的体积约为22.4L D. 在标准状况下，1molNH3和CO混合气体所占的体积约为22.4L 标准状况下不是气体的有： SO3、H2O、 乙醇、苯、CCl4等。 ‹#› 注意事项 适用范围：气态物质，可以是单一气体，也可是混合气体，注意混合气体之间不能发生反应 01 物质在标准状况下为气体，若不是气体或非标准状况均不能用22.4 L·mol－1进行计算 02 1 mol气体在非标准状况下的体积，可能是22.4 L，也可能不是22.4 L 03 ‹#› 练习1. 在标准状况下,2.2g CO2的体积是多少？ 练习2：标准状况下，112 mL 某气体的质量为 0.14g，则其摩尔质量为_______________，相对分子质量为___________。 ‹#› ② 气体的摩尔质量M＝Vm·ρ＝22.4ρ g·mol－1 总结：标准状况下，与气体摩尔体积有关的计算 气体的体积 物质的量 ① 摩尔质量 ② 粒子数 ③ 质量 ④ ① 气体的物质的量n＝ mol V 22.4 ③ 气体的分子数N＝n·NA＝ ·NA V 22.4 ④ 气体的质量m＝n·M＝ ·M g V 22.4 标准状况 ‹#› 例：在同温同压(以0 ℃，1.01×105Pa即标准状况为例)下，完成下列问题 (1)1 mol O2的体积是______，2 mol H2的体积是______，V(O2)：V(H2)＝_______ 由此可推知：同温同压下，气体的体积之比等于其__________之比。 (2) 44.8 L O2的物质的量是______，质量是_____，44.8 L H2的物质的量是______，质量是_____，m(O2)：m(H2)＝_____ 由此可推知：同温同压下，同体积的气体的质量之比等于其__________之比。 (3)2 mol O2的质量是_____，体积是_______，ρ(O2)＝ ＝____________(列式不化简，下同)。2 mol H2的质量是_____，体积是_______，ρ(H2)＝ ＝___________。 ρ(O2)：ρ(H2) ＝_____， 由此可推知：①同温同压，气体的密度之比等于其_________之比。 m V m V ‹#› 阿伏伽德罗定律：相同温度和压力下，相同体积的不同气体均含有相同数目的分子。 　理想气体状态方程：PV=nRT (R 为常数) 相同条件 结论 语言叙述 公式 同温同压 同温同压下，体积之比等于物质的量之比，等于分子数之比 同温同体积 同温同体积下，压强之比等于物质的量之比，等于分子数之比 同温同压 同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，等于相对分子质量之比或相对原子质量之比 同温同压同体积 同温同压下，体积相同的气体，其质量与摩尔质量成正比 阿伏加德罗定律的推论及应用 ‹#› 1. 同温同体积下，相同压强的H2和CH4的原子个数之比是（ ） A、2:5 B、1:1 C、1:5 D、1：8 2. 同温同压下，质量相同的N2、CO2、Cl2、 CH4、O2五种气体所占的体积由大到小的顺序是( 　) 3. 同温同压下，O2、H2、Cl2、SO2四种气体中，密度最大的是( ) ‹#› (3) 定律中包含“四同”——同温、同压、同体积、同物质的量，四同共同存在，相互制约，即“三同定一同”；若只有两个量相同，则另外两个量必定成比例，即“二同定比例” (1) 适用于气态物质。既适用于单一气体，又适用于混合气体。 (2) 定律中的同温同压，不一定指在标况下。 ‹#› 例：质量相同的CH4和NH3比较，下列结论错误的是( ) A.分子个数之比为17∶16 B.同温同压下两种气体的体积之比是17∶16 C.氢原子个数之比为17∶12 D.原子个数之比为17∶16 ‹#› 当摩尔质量以g ·mol-1为单位时，在数值上等于该分子的相对分子质量。 (2) 平均摩尔质量或平均相对分子质量 Mr1n1% +Mr2n2% + ............ = m总 n总 M = M1n1% +M2n2% + ............ Mr = (1) 摩尔质量法 同温同压下，2mol H2和32g O2的混合气体中，H2的质量分数是( )，O2的体积分数是( )，混合气体的平均摩尔质量是( ) 气体相对分子质量的计算 ‹#› (3) 相对密度法(T，P相同条件下) (4) 标准密度法 = ρ1 － ρ2 M1 － M2 Mr1 － Mr2 = = D (D为相对密度) = M ρVm = M 22.4ρ (标准状况下) 同温同压下，空气的平均相对分子质量是28.8，H2相对分子质量为2，则空气对H2的相对密度为（ ） ‹#› 1.. ‹#› 3.在一个密闭容器中盛有11 g X气体(X的摩尔质量为44 g·mol－1)时，压强为1×104 Pa。如果在相同温度下，把更多的气体X充入容器，使容器内压强增至5×104 Pa，这时容器内气体X的分子数约为( ) A.3.3×1025 B.3.3×1024 C.7.5×1023 D.7.5×1022 4.在一定温度和压强下，2体积X2气体与3体积Y2气体恰好完全反应，生成2体积气体化合物Z，则Z的化学式可能是( ) A.XY3 B.XY C.X3Y D.X2Y3 ‹#› 5.同温同压下等质量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较的叙述中，正确的是( ) ①密度比为16∶11　②密度比为11∶16　③体积比为16∶11　④体积比为11∶16 A.①③ B.①④ C.②③ D.②④ 6.某常见气体在标准状况下的密度为1.25 g·L－1。 (1)该气体的相对分子质量为 。 (2)若该气体的分子式为A2型，其名称为 ；若该气体的分子式为AB型，其名称为 。 ‹#›  ＝＝ ＝ ＝＝ $