湖南常德市临澧县第一中学2026-2027学年高二上学期10月阶段检测 化学试题

2026年下学期高二化学第一次阶段检测答案 一、选择题（14×3分） DDABB/CBACB/DCBC 二、填空题（除标注外，每空2分，共58分） 15．（1）MnO2 + 4H+ + 2Cl- = Mn2+ + Cl2 ↑ + 2H2O （2）①饱和食盐水；②水浴加热；③防止空气中的水蒸气进入装置C，使产品水解 （3）乙 （4）①MgCl2•6H2O + 3SOCl2 = MgCl2 + 6HCl + 3H2SO3；②bc 16.(1)除去废渣中的NaCl (2)5NA或3.01×1024 (3)Fe3O4、Fe2O3、SiO2 (4) ①沉淀Mn2+； ②调pH至6<pH<8，使V转化为V (5)8<pH<10或8-10 (6)NH3、(NH4)2SO4 17.(1)∆H2-∆H3-∆H1 (2)①与附着在催化剂表面的积碳发生反应，除去积碳，恢复催化剂活性； ②ac （3）①590 ℃ ②590 ℃时正丁烯收率最高，副产物收率较低 （4）较小时，可除去催化剂表面的积炭，改善催化剂活性，使正丁烷转化率升高；较大时， 含量过高，导致主反应平衡逆向移 动，使正丁烷转化率减小 （5）AE 18.（1）氧化反应 （2）酯基、醚键 （3）C15H22O3 （4） （5）8 （6） （7） (4分) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年下学期高二化学第一次阶段检测试卷 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：C-12；O-16 一、单选题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意） 1．历史文物本身蕴含着许多化学知识，下列说法错误的是（ ） A．我国古老的马家窑青铜刀属于青铜制品，青铜是一种合金 B．范宽的《溪山行旅图》属于绢本水墨画，其中作画用的墨的主要成分为炭黑 C．中国古代专为皇宫烧制的细料方砖，质地密实，敲之作金石之声，称之“金砖”，属于硅酸盐产品 D．享誉世界的中国丝绸，其主要成分为天然纤维，在元素组成上与纤维素完全相同 2．下列化学用语表述正确的是（ ） A．中子数为10的氧核素： B．丁烷的结构简式： C．次溴酸的结构式：H-Br-O D．水分子的球棍模型： 3．醋酸溶液中存在电离平衡：。下列叙述不正确的是（ ） A．的溶液加水稀释或加热，均可使的物质的量浓度增大 B．的溶液加水稀释，减小 C．向溶液中加入少量纯醋酸，平衡正向移动，电离程度减小 D．溶液加水稀释后，溶液中减小 4．甲烷在某含Mo催化剂作用下的部分反应的能量变化如图所示，下列说法错误的是（ ） A．该反应过程中存在极性共价键的断裂和形成 B．该部分反应的决速步骤为 C．生石灰与水反应的能量变化与图中反应能量变化相符 D．与互为同系物 5．利用假单胞菌分解有机物的原电池原理如图所示。下列说法正确的是（ ） A．该过程将电能转化为化学能 B．电流方向：b电极→用电器→a电极 C．负极的电极反应式为： D．当外电路通过电子时，消耗氧气的体积为22.4 L 6．某温度下，在2 L恒容密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应：，12 s时生成C的物质的量为0.8 mol（反应过程如图所示）。下列说法中正确的是（ ） A．12 s时B的转化率为60% B．0~2 s内，D的平均反应速率为 C．化学计量数之比 D．图中两曲线相交时，反应已达到平衡状态 7．抗心绞痛药物异搏定合成路线中的一步反应如图所示（部分产物未给出），下列说法不正确的是（ ） A．1个X分子中最多共面的原子有16个 B．X可发生取代、加成、氧化、加聚反应 C．Y能与NaOH溶液发生反应 D．1 mol Z与足量的氢气发生加成反应最多可消耗5 mol H2 8．X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Z可形成两种常见的液态化合物，其中一种分子为V形3原子分子；Y、Z为同周期相邻元素，W是同周期原子半径最大的元素，Q的单质是常见的半导体材料。下列说法不正确的是（ ） A．简单离子半径：Z<W B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>Q C．非金属性：Y<Z D．XZW形成的化合物既有离子键，又有极性键 9．单质M的相关转化如下所示。下列说法错误的是（ ） A．a可使灼热的铜变黑 B．b可与红热的铁产生气体 C．c可使燃烧的镁条熄灭 D．d可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 10．下列实验能达到目的的是（ ） 选项 实验目的 实验方法或现象 A 探究物质浓度对化学平衡的影响 向含有KSCN的氯化铁溶液中加入适量铁粉，溶液颜色逐渐加深 B 由工业酒精制备无水乙醇 在工业酒精中加入生石灰，充分反应后多次蒸馏 C 检验某溶液中是否含有Fe2+ 取少量该溶液于试管中，先加氯水，再加入KSCN溶液 D 检验淀粉是否水解完全 向淀粉水解液中先加NaOH溶液，将溶液调至碱性，再加少量碘水 A．A B．B C．C D．D 11．已知反应（FeTiO3中Ti元素为+4价），用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．的FeCl3中含有的数目为 B．常温常压下，22.4 L Cl2中含有的原子数目为 C．标准状况下，28 g CO含有的电子数目为 D．若有36 g C参与上述反应，则转移电子的数目为 12．现有HX、H2Y和H2Z三种酸，各酸及其盐之间不发生氧化还原反应，它们的电离常数如表所示。下列说法正确的是（ ） 酸 HX H2Y H2Z 电离常数 （25℃）/（） A．三种酸的强弱关系：H2Z<H2Y<HX B．在水溶液中结合H+的能力： C．Na2Y溶液与过量HX溶液混合发生反应： D．NaHY溶液与NaHZ溶液混合发生反应： 13．有下列氧化还原反应： ①； ②； ③； ④。下列结论中正确的是（ ） A．要除去含有、和的混合溶液中的，应通入过量的氯气 B．氧化性强弱顺序为 C．MnCl2是氧化产物，I2是还原产物 D．在溶液中不可能发生反应： 14．经过充分氧化的铅阳极泥，富含CuO、Ag、Au。一种从中提取金和银的流程如图所示。下列说法错误的是（ ） A．“浸渣1”的主要成分为Ag、Au B．“浸取2”步骤中，Ag被氧化的化学方程式为 C．“还原”步骤中，被氧化的NaHSO3与产物Au的物质的量之比为 D．该流程中可循环利用的物质有NH3 二、填空题（本题共4小题，共58分） 15．三氯氧磷（POCl3）和氯化亚砜（SOCl2）都是重要的化工原料，三氯氧磷常作为半导体掺杂剂及光导纤维原料，氯化亚砜可用于农药、医药、染料等的生产。在实验室利用PCl3、SO2、Cl2在60~65℃时反应联合制备POCl3和SOCl2：。所用实验装置和相关物质的性质的如下图所示（气体制备装置、夹持、加热及搅拌装置略）： 相关性质如下表： 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 其他 PCl3 -93.6 76.1 遇水强烈水解，易与O2反应 POCl3 1.25 105.8 遇水强烈水解，能溶于PCl3 SOCl2 -105 78.8 遇水强烈水解，受热易分解 回答下列问题： （1）氯气可由二氧化锰与浓盐酸反应制备，该反应的离子方程式为________________________。 （2）装置A中的试剂是_________________，装置C处最好采用的加热方式是_____________，装置D的作用为_____________________。 （3）反应装置的虚线框中未画出的仪器最好选用______________（填“甲”或“乙”）。 （4）用SOCl2与混合加热可得无水MgCl2，其反应化学方程式为_________________________________________。小王同学认为SOCl2和混合加热可制得无水FeCl3，但小张同学认为该实验可能发生副反应使产品不纯。小张同学设计如下实验判断副反应的可能性：取少量于试管中，加入足量SOCl2，充分反应后向试管中加水溶解，用四支试管各取溶解后的溶液少许，分别进行下列实验，通过现象能验证发生副反应的是___________（填标号）。 a．滴加酸性KMnO4溶液 b．滴加溶液 c．滴加BaCl2溶液 d．滴加溴水 16．五氧化二钒（V2O5）广泛应用于工业催化、金属材料等领域。以含钒废渣（FeV2O4、NaCl、Fe3O4及少量SiO2）为原料生产V2O5的工艺流程如下： 已知：①+5价钒在溶液中的主要存在形式如下表所示 pH pH<6 6<pH<8 8<pH<10 10<pH<12 存在形式 ②“高温焙烧”时生成的多种含钒物质，其中只有Mn2V2O7可溶。③NH4VO3难溶于水④ （1）“浸取Ⅰ”的目的______________________________。 （2）焙烧的主要目的是将FeV2O4转化为Fe2O3和Mn2V2O7，当有1 mol FeV2O4完全转化时转移的电子数为__________________。 （3）“压滤”后所得滤渣Ⅰ的主要成分为_______________________（填化学式）。 （4）“酸浸”时H2C2O4的作用为_____________________。若“酸浸”时溶液的pH小于6，则“沉钒”时加入氨水的目的是_______________________。 （5）若要提高V2O5的产率，在“浸取Ⅱ”操作需要控制溶液的pH的范围________________________。 （6）流程中的产物处理后可以循环利用的有________________________（填化学式）。 17．根据所学知识，完成下列问题。 正丁烯（C4H8）是重要的化工原料，可由正丁烷（C4H10）催化脱氢制备，反应如下： 已知：ⅰ．该工艺过程的副产物有炭（C），生成的积炭会附着在催化剂表面，影响催化效果。ⅱ．温度过高会引发正丁烷裂解生成低碳烃类的副反应。 ⅲ． （1）用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示丁烷催化脱氢反应的反应热ΔH=________________。 （2）寻找高效的催化剂是脱氢反应重要的研究课题之一。 ①催化剂使用一段时间后活性会下降，通入适量氢气可使其改善，氢气的作用是______________________。 ②其他条件相同时，以SiO2为载体与不同质量百分比的CrOx组合，催化效果相关数据如表所示[收率=（生成某产物的原料量/投入的原料量）×100%] 实验组 催化剂组成 正丁烷转化率/% 正丁烯收率/% 1 无催化剂 5 0.35 2 SiO2 5 0.35 3 SiO2+9%CrOx 25.5 18.3 4 SiO2+15%CrOx 27.5 20.65 5 SiO2+21%CrOx 24 17.87 下列说法正确的是____________（填字母） A．SiO2对脱氢反应无催化作用 B．CrOx的含量越高，反应的催化效果越好 C．CrOx的含量对正丁烷脱氢反应的焓变无影响 （3）其他条件相同，30 min时测得正丁烷转化率、正丁烯收率随温度的变化如下图所示。 实际生产温度选择____________℃，由图1说明其理由__________________________________________。 （4）其他条件相同，30 min时正丁烷转化率、正丁烯收率随进料气的变化如下图所示，均呈现先升后降的趋势。正丁烷转化率呈现该变化趋势的原因是_________________________________________________________________________________________________________________________________。 （5）在一定温度下，向容积固定的密闭容器中充入正丁烷发生催化脱氢反应，能判断反应达到平衡状态的标志是___________（填字母） A．单位时间内生成n mol H2 的同时生成n mol CH3CH2CH2CH3 B．混合气体的质量不再改变 C．各气体的物质的量浓度之比为 D．混合气体的密度不再改变 E．混合气体的平均相对分子质量不再改变 18．孟鲁司特钠可用于抗新型冠状病毒肺炎，其制备中间体G的一种合成路线如下： 已知：①C除苯环外还含有一个五元环，D的苯环上只有两个取代基。 ② ③ 请回答下列问题： （1）由A生成B的反应类型是_______________________________________________________。 （2）F中官能团的名称是________________________________________________。 （3）G的分子式为________________________________________________。 （4）C的结构简式_____________________________________________________________________。 （5）链状化合物H是的同分异构体，H能发生银镜反应，H的可能结构共有_____________种（不考虑立体异构）。 （6）D生成E和乙酸的化学方程式为___________________________________。 （7）设计以乙醇和乙酸为起始原料制备3-甲基-3-戊醇（）的合成路线___________________________________________________。（无机试剂及有机溶剂任用）。 学科网（北京）股份有限公司 $