湖南省常德市临澧县第一中学2025-2026学年高二上学期10月月考 化学试题

临澧一中2025年下学期高二年级第二次阶段性检测 化学试卷 时量：75分钟 总分：100分 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23P31S32C135.5K39 一、选择题（本题共有14个小题，共42分。每小愿只有一个选项符合题意） 1.关节炎首次发作一般在寒冷季节，原因是关节滑液中形成了尿酸钠晶体(NUr),易诱发 关节疼痛，其化学机理是：①HUr(aq)+H2O(1)户Ur(aq)+H:O(aq)②Ur(aq+Na'(aq)=NaUr(s) △H下列叙述不正确的是（) A.反应②正方向是吸热反应 B.降低温度，反应②平衡正向移动 C.降低关节滑液中HUr及Na含量是治疗方法之一 D.关节保暖可以缓解疼痛、原理是平使②逆向移动 2下列热化学方程式或有关叙述正确的是() A.1mo1液态肼在足量氧气中完金燃烧生成水蒸气，放出534k的热量： N2H4(0)+O2(g)==N2(g)+2H2O(g)△H=+534kmo B.12g石墨转化为C0(g)时，放出110.5k的热量：2C(石墨，s)+O2(g)=2C0(g) △H=110.5 kJ-mol-1 C.已知：H2(g 20g》=00A-286kmor，则：2H,00=2H/gH0,g的 △=+572kJmo D.已知N2(g)+3H2(g)一2NH(g)H=.92.4 kJ.mol-,则在一定条件下向密闭容器中充 入0.5molN2g)和1.5molH2(g)充分反应放出46.2kJ的热量 3.现代火法炼锌过程中发生了以下三个主要反应。下列说法正确的是() 2ZnS (s)+302 (g)=2ZnO (s)+2S02 (g)AH=a kJmol! ②2C(s)+O2(g)=2C0(g)△H2=bkJmol1 ③ZnO(s)+C0(g)=Zn(g)+C02(g)△H3=ckJ·mol1 A.以上三个反应中，只有①是放热反应 B.反应②)的作用是仅为反应③提供还原剂 C.反应2ns(s)c(s)+202(g)=2ag)+s02(g)+00(g)的△lH=号(atb2e) kJ小nol1 D.碳的燃烧热为20Jmol 第1页 鬟田全任 -。2-2.22-。- 4.柴油机车辆尾气中含有大量NO,NO会形成光化学烟雾，污染空气，可用尿素水解生 成的NH,对其进行净化处理。反应原理为4NH3(g)+O2(g)+4NO(g)4N2(g)+6HO(g)。NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是() A.若该反应在任何温度下都能自发进行，则△H<0 B.上述反应中，生成1molN2时转移电子的数目为3Na C.实际应用中，加入尿素的量不宜过多 D.当2y:NH)=3vH2O)时，该反应达到平衡状态 s.某温度下，在恒容密闭容器中加入一定量X,发生反应2X(s)=Y(s)+Z（g),一 度时间后达到平衡。下列说法错误的是()》 A.升高温度，若c(Z)增大，则△H>0 B.加入一定量Z、达新平衡后(Y)减小 C、加入等物质的量的Y和Z,达新平衡后c(Z)增大 D.加入一定量盆文，平衡不移动 6.已知：2N0(g）+2C0（g)=N2(g)+2C02(g)△H=-746.5 kJmol1,可在-定 系件下反应泔除NO和CO的污染。某研究小组在三个容积均为VL的恒容密闭容器中， 分充入1.9 mol NO和1.0oiC0,在三种不同实验条件（见表)下进行上述反应，反应 体东的总压温(P)随时间变化情况如图所示，下列说法正确的是( 实验编号 P小 a b 240 皮K 500 500 600 像化剂的比农面积/m2·g1 82 124 124 20 入.静健1对应的实脸编号是a 书.由偷携1可如，达到平衡时C0物质的量为0.2mol C.杂险s达别平时NO转化率大于实验b D,度化尚的比表面权超大，池合气中NO和C0污染物的含量越少 7.云密和不变的圆容器中存在如下反应2SO2（g)+O2（g)=2S03（g)△H=~Qk m1(Q>0),某研充小组研党了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的形响， 下动分析正确蓝是() 2 时问 时间 亚 第2贡 餐巴扫描全能王 额3配人群直用的日播P 0…。2…-2-22-- A.图】中t1时刻是增大O2或SO2的浓度对反应速声的影响 B,图Ⅱ中时刻可能是增大体系压强对反应速率的影响 C.图Ⅲ是研究压强对化学平衡的影响，且甲的压强较低 D.图研究的是温度对平衡的影响，且甲的温度比乙低 8.在一定温度下的密闭容器中，A与B在一定条件下发生反应：A(s+B(g)=C(g)心HcO、改 变B的物质的量并使之达到平衡，得到如图所示的平衡曲线，下列说法不正确的是() A.恒温恒容时，加入少量B,B的平衡转化率变小 n(C)/mol B.斜率(tan0)为平衡常数，且随温度升高而减小 C、增加少量A物质，平衡不移动 D.缩小容器体积，气体平均相对分子质量不变 n(B)/mol 9.设反应①Fe(s)CO2(g)=Fe0(s)+C0(g)△H=akJ/mol,反应②Fe(s)+HO (g）=FO(s)+H2（g)△H=bk.J/mol,以上两反应的平衡常数分别为K1和K2在不同 温度下，K1、K2的值如右表，下列有关叙述正确的是（) A.b>0 TK K K B.在973K下增大压强，Kz增大 973 1.47 2.38 C.任1173K下反应①平衡后再充入C02平衡正向移动，K1增大 1173 2.15 1.67 D.a>b 10.在恒容密闭容器中存在下列平衡：C0(g)+H20(g)=CO2(g)+H2(g),CO2(g) 的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度T的关系曲线如图所示。T、 D C 下列说法错误的是( A.反应CO2(g)+H2(g)C0(g)+H20(g)的△H<0 B.在T2时，若反应处于状态D,则一定有Vπ>V逆 C,平衡状态A与C相比，平衡状态A的c(CO)大 D.使用合适的催化剂能不能提高C0的平衡转化率 0TT2T371℃ 11.在2L恒容密闭容器中充入2molX和1molY,发生反应：2X（g)+Y（g)=3Z(g), 反应过程持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数[仰=（某组分的物质的量，混合 物的总物质的量n)×100%]与温度的关系如图所示。下列推4pX) 斯正候的是（） A.开高温废、平衡常数增大 B.W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率 C.Q点时，Y的转化率最大 D.平衡时充入Z,达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大 7派 第3页 紧⑧金任 02-22--0 12.向一恒容密闭容器中充入1molC0和一定量的H,发生反应： CO(g)+3H(8)CH(8)+H,O(g)。平衡时C0的百分合量v(CO)和投料比O随福度的变 o6) 化情况如图所示。下列说法错误的是（) π(CO) A、x>X3 B、a、b点对应的化学平衡常数：K>Kb C.CO的平衡转化察：c点<b点 D、反应温度为T时，容器内气体压强不变说明反应达到平荷状态 TK 13.将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应： 2A(g+B(g)÷2C(g)。若经2s后测得C的浓度为0.6moL,现有下列几种说法： ①用物质A表示的反应平均速率为0.3molL1s ②用物质6表示的反应的平均速率为0.6mol1s1 ③2s时物质A的转化率为70% ④2s时物质B的浓度为0.7moL4 其中正确的是() A.①③ B.①④ c.②③ D.③④ 14.TC时，向体积不等的恒容密闭容器中分别充入1 mol PC!(g),发生反 应：PCls(g)=PC(g+Cl2(g)△H。10min时，测得各容器中PCls的转化率与容器容积 V<V2V)的关系如图所示。下列说法正确的是( A.b点再充入一定是的PCl,平衡正向移动，PCl5的转化率 PC,的转化率为 斌小 60 B、d点：VV C.正反应速率：v(b)=v(d) 40 D.若a点为平衡点，则平衡常数K约为0.27 片V,容容积L 二、非选泽题（本题共有个小题，共8分) 15.(14分)乙基叔丁基隧（以ETBE彩示）主要用作汽油添加剂，具有优良的沆爆性。用乙 醇与异丁烯（以B装示）在催化剂HZSM-5催化下合成ETBE,反应的化学方程式为 C:HsOH(s)IB(g)=ETBE(g)△H、回答下列问题： (1)反应物被催化剂HZSM-5吸附的顺序与反应历程的关系如图1所示，该反应的 第4页 藏田全 0……2…-2-22-- △H=一kmo,反应历程的最优途径是 (填4CC2”或“C)。 过菠态2 9 过渡态1 相对能量/(X6E.B) 过菠态 CDH(g)+馆 ETBE(g) 反应历程 C表示先吸附乙醇，C2表示先吸附异丁烯，C表 示乙醇和异丁烯同时吸附 图1 (2)实际生产中，醇烯比（乙醇和异丁烯的物质的量之比）应稍大于1，理由 是 0 当醇烯比为1时，恒温恒压下，反应达到平衡，此时充入 惰性气体，新的平衡建立后，B与乙醇的物质的量之比与原平衡相比较 (填“增 大减小”或“不变)。 (3)向刚性恒容容器中按物质的量之比1：1充入乙醇和异丁烯，温度为T1与T2时，异 丁烯的转化率随时间的变化情况如图2所示。 10 工288% 烯的 80 11809% 60 化率京 40 20 60120180240Wmim 图2 ①T1(填“><"或=”)T2。 ②a、b、c三点，逆反应速率最大的点是 点。 ③己知反应速串V=Vr-V=krx(C2HOH用xB)-k迎(ETBE),其中V为正反应速率， V2为逆反应速率，k正、k为速率常数，x为各组分的物质的量分数，则升高温度， (填增大减小”或“不变)。 ke 第5页 鬈巴全赶 0…2-2-22- 16,某化学课外小组的同学通过实验探究认识化学反应速率和化学反应限度。 (1)实脸一，探究温度和浓度对反应速率的形响 实脸原理及方案，在酸性溶液中，碘钾(KO)和亚酿钠可发生反应生成损，反应原理是 210+SS0+2el45S0+H,0,生成的颀可用淀粉溶液检脸， 根据出现蓝色所需的时间 来阅量茨反应的速本。 0.01mol-LKIO2 实脸序 0.01mol-LNa:S2O3 水的体积 实验温度 出现蓝色 号 性溶淮（含淀 溶液的体积/ml /mL /℃ 的时间⅓ 粉)的体积/mL ① 5 5 V 0 y ② 5 5 40 25 ⑤ V2 35 25 则V= ml,V=mL。 (2)实验二：探究KI和FeCl,混合时生成KCl、上和FeC,的反应存在一定的限度。实脸步 骤：i.向5ml0.1moLK溶液中滴加5~6滴0.1 mol-L-FeClj溶液，充分反应后，将所得洛 液分成甲、乙、丙三等份：ⅱ.向甲中滴加CC,充分振荡：出.向乙中滴加试剂X. ①将M和FeCl,反应的高子方程式补充完整：_ +Fe+Fe2, ②步赛泣中，试剂X是一。 ③步霖ⅱ和谊中的实验现象说明KI和FeCl,混合时生成Kd、h和FeCl,的反应存在一定的 限度，该实验现象是 (3)用活性炭还原法可以处理氮氧化物。如反应：C(s)+2N0（8)=N2(g)+CO,(g) △H=Qk心mo。在T,℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下： 0min 10min 20mln 30min 40min 50min NO/mol-L 1.00 0.58 0.40 0.40 0.48 0.48 N-/mol-L 0 0.21 0.30 0.30 0.36 0.36 CO2/mol-L 0.21 0.30 0.30 0.36 0.36 ①T:℃时，该反应的平衡常数K= ②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可 能是 (答一种即可) 第6页 餐S扫描全能王 3配人■直用的日懂中 2。-。22--0- 1?、S为易鶯虺化品，油气升采、石袖化工、煤化工等厅业对主要成分为HS的工业皮 气进行回收利用具有重要营义，回答下到间题： (1)包：1、2bS(8)eS2(g)+2(g)AH=+180kmo lI,CS2(g)+2H(g)eCHa(g)+S2(g)Alb=81 kJmol 期长应、CH4(8)+2HS(g)4(g)+CS,(g)f的△II=_kJmo':反应Ⅲ白发进行的录 件是 (填低温高温“或“任何温度)。 (2)在恒压条件下，分划按进料比C当1：1、1：2、1：3投料，反应m中出S的平面 (Hb5) 转化率在不同进料比下随温度的变化情况如图1所示，则曲线1表示的进料比为 进料比为 时CH:和S的平高转化串相等。 此无 图1 (3)在不同条件下，分别向两个相同的1L恒容密闭容器中充入1 mol CH.(g)和2mol Sg),仅发生反应皿，测得S(g)的转化率随时间的变化情况如图2所示。 HS(g)的特化率/% M 85 min 图2 ①不同条件是指不同的 (填“温度压强或“催化剂)，a点和b点对应的容器中， v(a)(填“或=”，下同)vb)。 ②a点和b点对应条件下的化学平衡常数K Kbo (4)反应1和Ⅲ的△O随温度的变化情况如图3所示，己知△G=RTKR为常数，T为温 度，K为平衡常数)，1000℃时，反应的自发趋势：I Ⅲ。 120 △G/mal 反应I 100 80 ◆一反应国 20 0 100 -20 4005006007008009001000TY℃ 图3 第1页 鬟田全任 0…。2…-2-22-- 18、】、对辰应NO(g)=2NO:(g)△H>0.在温度分别 为T、T时，平衡体系中NO:的体积分数随压强变化曲线如 NO 图所示，下列说法正确的是 的 、A、C两点的辰应迪率；A>C b、R、C两点的气体的平均相对分子质量，B<C c、A、C两点NO的转化率，A<C d、由状流B到状志A,可以用加热的方法 l、甲胶铅腆(CH:NH2PbIy)可用作全固态钙钛~敏化太阳能电池的放化剂，由C氏旺、 6:及I为原料合成，同管下列问题： （1)制取甲胺的反应为CHOH(g)十NH(g)=CHNH(g)十HO(g)△H。已知该反应中相关 化学键的触能数据如下，则该反应的△H= kJ/mol. 共价键 C-0 H-O N-H C-N 神能/J/mol) 351.5 463 393 293 (2)上述反应中所需的甲醉工业上利用水煤气合成，反应为CO(g)+2H(g)=CHOH(g) △0。在一定条件下，将1molC0和2molH2通入密闭容器中进行反应，当改变某一外 界条件（温度或压强）时，CHOH的体积分数φ(CHOH田变化趋势如图所示： (CROH) 15% 10% ①下列说法不能判断该反应达到化学平衡状态的是 (填标号)。 A.体系中气体的颜色保持不变 B.CO的消耗速率与CHOH的消耗速率相等 C.体系中C0的转化率和H的转化率相等D.体系中CH3OH的体积分数保持不变 ②平衡时，M点CHOH的体积分数为10%，则C0的转化率为 ⑨某回学认为上图中Y轴表示温度，你认为他判断的理由是 (3)Ⅲ的制备，将0.8mol(g)和1.2molH2(g)置于某1L密闭容器中，在一定温度下发 生反应：b(g)+H(8)=2H(g)并达到平衡。HⅢ的体积分数随时间的变化如下表所示： 时间(min) 1 2 3 4 5 6 7 Ⅲ体积分数 26% 42% 52% 57% 60% 60% 60% ①该反应的平演常数K= ②反应达到平衡后，在7mi时将容器体积压缩为原来的一半，请在图中画出cH)随时间 变化的曲绒。 (HI)mol/L 1.4 04 十文寸寸言h 第8页 鬟田全任 -2.24-。。22-。一