精品解析：湖南长沙市明德中学2026-2027学年高二上学期第一次月考 化学试题

2026-2027-1明德中学高二第一次月考 化学试卷 时量：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 第Ⅰ卷 选择题（共42分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列说法错误的是 A. 食盐既可以作调味剂，也可以作防腐剂  B. 用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 C. 合成纤维和碳纤维都属于有机高分子材料  D. 为保存溶液，要在溶液中加入少量盐酸 2. 下列操作与平衡移动原理无关的是 A. 工业合成氨采用400-500℃ B. 工业上催化氧化制备，空气适当过量 C. 用饱和食盐水除去氯气中的少量HCl气体 D. 工业上以CO和为原料合成，及时分离产物 3. 2022年3月神舟十三号航天员在中国空间站进行了“天宫课堂”授课活动。其中太空“冰雪实验”演示了过饱和醋酸钠溶液的结晶现象。下列说法不正确的是 A. 醋酸钠是强电解质 B. 醋酸钠与都是离子化合物 C. 常温下，醋酸钠溶液的 D. 醋酸钠溶液中 4. 设是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温下，的溶液中，水电离出的数为 B. 标准状况下，中含有个原子 C. 的溶液中含有数目为 D. 和于密闭容器中充分反应后，其分子总数为 5. 醋酸溶液中存在电离平衡：。下列叙述错误的是 A. 升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数增大 B. 向溶液中加少量固体，平衡逆向移动 C. 加水稀释至原体积的10倍，水的电离程度增大 D. 向溶液中加少量冰醋酸，平衡正向移动，的电离度增大 6. 常温下，下列各组离子能大量共存的是 A. 的溶液中：、、、 B. 能使甲基橙变红的溶液中：、、、 C. 1 mol/L的溶液中：、、、 D. 由水电离出的的溶液中：、、、 7. 下列有关化学反应与热效应的说法正确的是 A. HCl和NaOH的稀溶液反应生成的反应热，则   B. 甲烷的燃烧热，则    C.   ，则完全破坏等质量的和中的化学键，需要的能量更大 D. 已知  。将与过量的在一定条件下充分反应，放出92.4 kJ热量 8. 部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示： 下列说法正确的是 A. 离子半径的大小顺序：e＞f＞g＞h B. 与x形成简单化合物的沸点：y＞z＞d C. x、z、d三种元素形成的化合物可能含有离子键 D. e、f、g、h四种元素对应最高价氧化物的水化物相互之间均能发生反应 9. 下列实验装置（部分夹持装置省略）使用正确且能达到目的的是 A. 图甲：用NaOH标准溶液滴定盐酸  B. 图乙：实验可证明与反应存在一定的限度 C. 图丙：测定中和反应的反应热  D. 图丁：检验的还原性 10. 若将焦炭与固体置于的恒容密闭容器中，一定温度下发生如下反应： ⅰ： ⅱ： 达到平衡时的体积分数为0.25，下列说法错误的是 A. 混合气体中不再变化时，不能确定体系达到平衡状态 B. 平衡时，的转化率为 C. 该温度时， D. 若其他条件不变，容器体积变为，再次平衡时不变 11. 研究发现，在酸性乙醇燃料电池中加入硝酸，可使电池持续大电流放电，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是 A. 加入加快正极反应速率 B. 电池工作时正极区溶液的降低 C. 被完全氧化时有被还原 D. 负极反应为 12. 向一恒容密闭容器中加入和一定量的，发生反应：。的平衡转化率按不同投料比（）随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. B. 反应速率： C. 点a、b、c对应的平衡常数： D. c点时，保持容器体积不变，充入使容器内压强增大，平衡不移动 13. 反应物(S)转化为产物(P或P•Z)的能量与反应进程的关系如下图所示： 下列有关四种不同反应进程的说法正确的是 A. 进程Ⅰ是吸热反应 B. 平衡时P的产率：Ⅱ>Ⅰ C. 生成P的速率：Ⅲ>Ⅱ D. 进程Ⅳ中，Z没有催化作用 14. 25℃时，用浓度为0.1000 mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.1000 mol·L－1的三种酸HX、HY、HZ滴定曲线如图所示。 下列说法正确的是 A. 在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＜HY＜HX B. 根据滴定曲线，可得Ka(HY)≈10－5 C. 将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c(X－)＞c(Y－)＞c(OH－)＞c(H＋) D. HY与HZ混合，达到平衡时：c(H＋)＝＋c(Z－)＋c(OH－) II卷 非选择题（共58分） 二、非选择题：此题包括4小题，每空2分，共58分。 15. 已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题。 化学式 HClO 次磷酸（） 电离平衡常数 （1）次磷酸与足量NaOH溶液反应生成的是一种很好的化学镀剂，属于_________（填“酸式盐”“碱式盐”或“正盐”）。 （2）同浓度的、、、结合的能力最强的是_________。写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：____________________。 （3）①可以证明醋酸是弱酸的事实是_________（填字母序号，下同）。 a．将pH = 2的醋酸溶液加水稀释至原体积的100倍，pH < 4 b．醋酸与溶液反应放出气体 c．的醋酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色 d．等体积、等pH的醋酸和盐酸分别与足量氢氧化钠溶液反应，醋酸消耗的氢氧化钠更多 ②常温下，向溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是_________。 a．             b．             c．             d． （4）常温下，向溶液中逐滴加入溶液至，此时溶液pH = _________，溶液中由水电离出的浓度的负对数［］与所加NaOH溶液体积关系如图所示（忽略溶液混合引起的体积变化）。 则b、c、d、e四点水的电离程度由大到小的顺序依次为_________，其中溶液呈中性的点为_________。 16. 硫代硫酸钠在纺织业等领域有广泛应用。某兴趣小组制备并检验其纯度，制备装置如图所示（夹持装置已略）。 （1）单向阀的作用是________________________________。 （2）装置A中发生反应的化学方程式为_________________________________________。 （3）反应开始后，装置C中先有浑浊产生，后又变澄清，此浑浊物是_________（写化学式）。C中的反应混合溶液pH过高或过低将导致产率降低，原因是__________________________________________________。 （4）测定粗产品中（）的含量，一般采用在酸性条件下用标准液滴定的方法（假定粗产品中杂质与酸性溶液不反应）。称取四份2.00 g的粗产品溶于水，用0.5000 mol/L的酸性溶液滴定（滴定反应的离子方程式为）。四次滴定消耗酸性溶液的体积如下表所示： 实验序号 1 2 3 4 消耗酸性溶液的体积（mL） 20.05 22.50 20.00 19.95 ①判断滴定达到终点的现象为__________。 ②下列操作可能导致测定结果偏低的是_____（填字母）。 A. 滴定过程中待测液溅出锥形瓶 B. 滴定前盛放溶液的锥形瓶洗净后没有干燥 C. 酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗 D. 酸式滴定管滴至终点时，俯视读数 ③产品中的质量分数为_____。 17. 一种利用含钴废料（主要成分为，还含有少量、、等杂质）制备的工艺流程如下： 已知：①钴元素与铁元素类似，常见化合价为0、、价； ②常温下，部分金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如表所示。 金属离子 开始沉淀的pH 8.5 2.2 3.4 7.8 沉淀完全的pH 10.0 3.0 4.6 9.4 回答下列问题： （1）滤渣Ⅰ的主要成分为_________。 （2）“酸浸”过程中加入溶液的作用是___________________________；可用盐酸代替和的混合液，但缺点是___________________________。 （3）“调pH”步骤中未发生氧化还原反应，则加氨水“调pH”的范围为_________。 （4）“沉钴”反应的离子方程式为__________________________，“沉钴”后需进行过滤、洗涤操作，请写出检验沉淀已洗涤干净的实验操作：______________________________。 （5）“高温焙烧”时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为_________。 18. 二氧化碳加氢制甲醇是实现碳资源循环利用的重要方法。在一定条件下，向密闭容器中通入一定量的和，发生下述反应。 Ⅰ．     Ⅱ．     回答下列问题： （1）在催化剂条件下，反应Ⅰ的反应机理和相对能量变化如图所示（吸附在催化剂表面上的粒子用*标注，TS为过渡态）。 反应Ⅰ的__________（填“大于”“等于”或“小于”）0，在_________（填“高温”、“低温”或“任何温度”）下可自发进行。该历程中决速步骤的化学方程式为：__________________________________________________。 （2）恒温恒容下，下列能说明该体系达到平衡状态的是_________（填序号）； a．容器内压强保持不变   b．平衡常数保持不变 c．混合气体的密度不再变化  d．混合气体的平均摩尔质量不再变化 若容器内只发生反应Ⅰ和Ⅱ，当体系达到平衡后，保持温度不变，压缩容器体积，则反应Ⅱ平衡_________移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。 （3）在恒压密闭容器中充入和，平衡时某一反应物和两种含碳产物的物质的量随温度的变化如图所示。 ①图中曲线表示的组分为_________。 ②A点处，反应Ⅱ用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数_________［已知气体分压气体总压体积分数］。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027-1明德中学高二第一次月考 化学试卷 时量：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 第Ⅰ卷 选择题（共42分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列说法错误的是 A. 食盐既可以作调味剂，也可以作防腐剂  B. 用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 C. 合成纤维和碳纤维都属于有机高分子材料  D. 为保存溶液，要在溶液中加入少量盐酸 【答案】C 【解析】 【详解】A．食盐具有咸味，可作调味剂，高浓度食盐溶液可使微生物细胞失水死亡，可作防腐剂，A正确； B．蚕丝主要成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的特殊气味，人造纤维灼烧无该气味，可用灼烧法区分两者，B正确； C．合成纤维属于有机高分子材料，碳纤维的主要成分为碳单质，属于无机非金属材料，不属于有机高分子材料，C错误； D．溶液中易发生水解：，因此为保存溶液，要在溶液中加入少量盐酸，增大浓度，抑制水解，D正确； 故选C。 2. 下列操作与平衡移动原理无关的是 A. 工业合成氨采用400-500℃ B. 工业上催化氧化制备，空气适当过量 C. 用饱和食盐水除去氯气中的少量HCl气体 D. 工业上以CO和为原料合成，及时分离产物 【答案】A 【解析】 【详解】A．合成氨的正反应为放热反应，降低温度才有利于平衡正向移动，采用400~500℃是为了保证催化剂活性、提高反应速率，与平衡移动原理无关，A符合题意； B．催化氧化的反应为，空气适当过量可增大浓度，使平衡正向移动，提高转化率，与平衡移动原理有关，B不符合题意； C．与水存在平衡，饱和食盐水中浓度高，使平衡逆向移动，降低的溶解度，与平衡移动原理有关，C不符合题意； D．合成甲醇的反应为，及时分离产物可降低生成物浓度，使平衡正向移动，提高原料利用率，与平衡移动原理有关，D不符合题意； 故选A。 3. 2022年3月神舟十三号航天员在中国空间站进行了“天宫课堂”授课活动。其中太空“冰雪实验”演示了过饱和醋酸钠溶液的结晶现象。下列说法不正确的是 A. 醋酸钠是强电解质 B. 醋酸钠与都是离子化合物 C. 常温下，醋酸钠溶液的 D. 醋酸钠溶液中 【答案】B 【解析】 【详解】A．醋酸钠是强碱弱酸盐，溶于水完全电离，是强电解质，故A正确； B．醋酸钠是离子化合物，是共价化合物，故B错误； C．醋酸钠属于强碱弱酸盐，水解显碱性，常温下，醋酸钠溶液的pH＞7，故C正确； D．根据物料守恒，醋酸钠溶液中，故D正确。 答案选B。 4. 设是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温下，的溶液中，水电离出的数为 B. 标准状况下，中含有个原子 C. 的溶液中含有数目为 D. 和于密闭容器中充分反应后，其分子总数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．为强碱弱酸盐，水解促进水的电离，的该溶液中水电离出的，1 L溶液中水电离出的数为，A错误； B．标准状况下为固体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，无法确定所含原子数，B错误； C．会发生水解，故溶液中的数目小于，C错误； D．和的反应为，反应前后气体分子总数不变，故充分反应后分子总物质的量仍为，数目为，D正确； 故选D。 5. 醋酸溶液中存在电离平衡：。下列叙述错误的是 A. 升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数增大 B. 向溶液中加少量固体，平衡逆向移动 C. 加水稀释至原体积的10倍，水的电离程度增大 D. 向溶液中加少量冰醋酸，平衡正向移动，的电离度增大 【答案】D 【解析】 【详解】A．醋酸的电离是吸热过程，升高温度平衡正向移动，电离常数仅与温度有关，温度升高增大，A正确； B．加入少量固体，溶液中增大，平衡逆向移动，B正确； C．醋酸电离出的会抑制水的电离，加水稀释10倍后减小，对水的电离的抑制作用减弱，水的电离程度增大，C正确； D．加入冰醋酸，醋酸浓度增大，平衡正向移动，但弱电解质的浓度越大电离度越小，的电离度减小，D错误； 故选D。 6. 常温下，下列各组离子能大量共存的是 A. 的溶液中：、、、 B. 能使甲基橙变红的溶液中：、、、 C. 1 mol/L的溶液中：、、、 D. 由水电离出的的溶液中：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．的溶液，，则，溶液呈碱性，、、、之间不反应，也不与反应，能大量共存，故选A； B．能使甲基橙变红的溶液呈酸性，酸性条件下具有强氧化性，可将氧化为，不能大量共存，故不选B； C．溶液中与会发生氧化还原反应，不能大量共存，故不选C； D．由水电离的的溶液，水的电离被抑制，溶液可能呈酸性或碱性，碱性条件下与反应生成；酸性条件下与反应生成和，均不能大量共存，故不选D； 选A。 7. 下列有关化学反应与热效应的说法正确的是 A. HCl和NaOH的稀溶液反应生成的反应热，则   B. 甲烷的燃烧热，则    C.   ，则完全破坏等质量的和中的化学键，需要的能量更大 D. 已知  。将与过量的在一定条件下充分反应，放出92.4 kJ热量 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应除中和生成2 mol 放出热量外，生成沉淀也会放热，故总放热量大于，，A错误； B．燃烧热要求可燃物完全燃烧生成稳定氧化物，H元素对应稳定氧化物为，气态水能量高于液态水，生成气态水时放热量小于，故，B错误； C．反应的反应物总键能生成物总键能，该反应，说明的总键能大于的总键能，二者质量均为，即等质量的总键能大于，完全破坏等质量的二者化学键时需要的能量更大，C正确； D．合成氨为可逆反应，不能完全转化为，故反应放出的热量小于，D错误； 故选C。 8. 部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示： 下列说法正确的是 A. 离子半径的大小顺序：e＞f＞g＞h B. 与x形成简单化合物的沸点：y＞z＞d C. x、z、d三种元素形成的化合物可能含有离子键 D. e、f、g、h四种元素对应最高价氧化物的水化物相互之间均能发生反应 【答案】C 【解析】 【详解】根据原子序数及化合价判断最前面的元素x是氢元素，y为碳元素，z为氮元素，d为氧元素，e为钠元素，f为铝元素，g为硫元素，h为氯元素； A.根据“层多径大、序大径小”，离子半径大小g＞h＞ e＞f；选项A错误； B.d、z、y与x形成的简单化合物依次为H2O、NH3、CH4，H2O、NH3分子间形成氢键且水分子间氢键强于NH3分子间氢键，CH4分子间不存在氢键，故沸点由高到低的顺序为d＞z＞y，选项B错误； C.氢元素、氮元素、氧元素可以组成离子化合物硝酸铵，硝酸铵中含离子键和共价键，选项C正确； D.g、h元素对应最高价氧化物的水化物硫酸和高氯酸不能反应，选项D错误； 答案选C。 9. 下列实验装置（部分夹持装置省略）使用正确且能达到目的的是 A. 图甲：用NaOH标准溶液滴定盐酸  B. 图乙：实验可证明与反应存在一定的限度 C. 图丙：测定中和反应的反应热  D. 图丁：检验的还原性 【答案】B 【解析】 【详解】A．是碱性溶液，应盛放在碱式滴定管中，图中使用带玻璃活塞的酸式滴定管，碱性溶液会腐蚀活塞导致粘连，A错误； B．反应物中，，过量，若反应不存在限度则会完全反应，加入溶液不会变红，若溶液变红说明仍有剩余，可证明反应存在一定限度，B正确； C．测定中和反应反应热的装置缺少环形玻璃搅拌棒，无法使反应物充分混合，不能准确测定反应的温度变化，C错误； D．使品红溶液褪色体现的是的漂白性，而非还原性，D错误； 故选B。 10. 若将焦炭与固体置于的恒容密闭容器中，一定温度下发生如下反应： ⅰ： ⅱ： 达到平衡时的体积分数为0.25，下列说法错误的是 A. 混合气体中不再变化时，不能确定体系达到平衡状态 B. 平衡时，的转化率为 C. 该温度时， D. 若其他条件不变，容器体积变为，再次平衡时不变 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应ⅱ中与的生成计量数之比为，反应过程中始终等于，该比值不变无法判断体系是否平衡，A正确； B．设反应ⅱ生成的浓度为，则平衡时，反应ⅰ的平衡常数仅和气体浓度有关，故，由体积分数为得，解得，反应ⅰ生成的总为，消耗的物质的量为，转化率为，B错误； C．，C正确； D．反应ⅰ的平衡常数，温度不变则不变，再次平衡时仍为，D正确。 11. 研究发现，在酸性乙醇燃料电池中加入硝酸，可使电池持续大电流放电，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是 A. 加入加快正极反应速率 B. 电池工作时正极区溶液的降低 C. 被完全氧化时有被还原 D. 负极反应为 【答案】B 【解析】 【分析】该电池为乙醇的酸性燃料电池，通入乙醇的一极为负极，发生电极反应式为：，通氧气的一极为正极，由工作原理图可知，正极发生反应O2+4e-+4H+=2H2O，反应中未体现出HNO3，可知HNO3在正极起催化作用，据此分析解答。 【详解】A．由分析可知，HNO3在正极起催化作用，加入HNO3可加快正极反应速率，A正确； B．正极区HNO3被还原为NO，反应为+4H++3e-=NO+2H2O，该反应消耗H+，而且总反应中也消耗氢离子，所以H+浓度降低，pH升高，B错误； C．1 mol 乙醇失去12 mol 电子（由负极反应可知），1 mol O2 得4 mol 电子，根据电子守恒，被完全氧化时有被还原，C正确； D．负极乙醇氧化为CO2，酸性条件下电极反应为，D正确； 故选B。 12. 向一恒容密闭容器中加入和一定量的，发生反应：。的平衡转化率按不同投料比（）随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. B. 反应速率： C. 点a、b、c对应的平衡常数： D. c点时，保持容器体积不变，充入使容器内压强增大，平衡不移动 【答案】B 【解析】 【分析】两条曲线对应不同投料比，投料比，温度相同时，越小，相对含量越高，平衡转化率越大，同温度下转化率更高的上方曲线对应，下方曲线对应，。温度升高时平衡转化率增大，正反应为吸热反应，平衡常数仅与温度有关，温度升高平衡常数增大，a点温度低于，b、c点温度均为，。b点对应更小，起始量均为1mol时，b点的物质的量更大，恒容条件下反应物浓度更高，反应速率更快。恒容条件下充入，反应体系各组分浓度不变，平衡不移动。 【详解】A．相同温度下，投料比越小，相对含量越高，平衡转化率越大，同温度下对应转化率更高，，A正确； B．b、c温度相同，，起始量均为1mol，b点的浓度更大，反应物浓度越大反应速率越快，，B错误； C．温度升高平衡转化率增大，正反应为吸热反应，平衡常数仅与温度有关，温度越高平衡常数越大，b、c温度均为，高于a点温度，，C正确； D．恒容容器中充入，反应体系中各物质的浓度均不变，正逆反应速率不变，平衡不移动，D正确； 故选 B。 13. 反应物(S)转化为产物(P或P•Z)的能量与反应进程的关系如下图所示： 下列有关四种不同反应进程的说法正确的是 A. 进程Ⅰ是吸热反应 B. 平衡时P的产率：Ⅱ>Ⅰ C. 生成P的速率：Ⅲ>Ⅱ D. 进程Ⅳ中，Z没有催化作用 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图中信息可知，进程Ⅰ中S的总能量大于产物P的总能量，因此进程Ⅰ是放热反应，故A错误； B．进程Ⅱ中使用了催化剂X，但是催化剂不能改变平衡产率，因此在Ⅰ、Ⅱ两个进程中，平衡时P的产率相同，故B错误； C．由图可知，进程Ⅲ中由S•Y转化为P•Y的活化能高于进程Ⅱ中由S•X转化为P•X的活化能，由于这两步反应分别是两个进程的决速步骤，因此生成P的速率为Ⅲ＜Ⅱ，故C错误； D．由图中信息可知，进程Ⅳ中S与Z生成S•Z，然后S•Z转化为产物P•Z，由于P•Z没有转化为P＋Z，因此Z是该过程的反应物，没有表现出催化作用，故D正确； 选D。 14. 25℃时，用浓度为0.1000 mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.1000 mol·L－1的三种酸HX、HY、HZ滴定曲线如图所示。 下列说法正确的是 A. 在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＜HY＜HX B. 根据滴定曲线，可得Ka(HY)≈10－5 C. 将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c(X－)＞c(Y－)＞c(OH－)＞c(H＋) D. HY与HZ混合，达到平衡时：c(H＋)＝＋c(Z－)＋c(OH－) 【答案】BD 【解析】 【分析】浓度均为0.1000 mol/L的三种酸HX、HY、HZ，根据滴定曲线0点三种酸的pH可得到HZ是强酸，HY和HX是弱酸，但酸性：HY＞HX。 【详解】A．同温同浓度时，三种酸的导电性：HZ＞HY＞HX，故A错误； B．当NaOH溶液滴加到10 mL时，溶液中c(HY)≈c(Y-)，即Ka(HY)≈c(H+)=10-pH=10-5，故B正确； C．用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时，HY早被完全中和，所得溶液是NaY和NaX混合溶液；但因酸性：HY＞HX，即X-的水解程度大于Y-，溶液中c(Y-)＞c(X-)，故C错误； D．HY与HZ混合，溶液的电荷守恒式为：c(H+)= c(Y-)+ c(Z-) +c(OH-)，又根据HY的电离平衡常数：Ka(HY)=即有：c(Y—)=，所以达平衡后：c(H+)=+ c(Z-) +c(OH-)，故D正确； 故选BD。 II卷 非选择题（共58分） 二、非选择题：此题包括4小题，每空2分，共58分。 15. 已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题。 化学式 HClO 次磷酸（） 电离平衡常数 （1）次磷酸与足量NaOH溶液反应生成的是一种很好的化学镀剂，属于_________（填“酸式盐”“碱式盐”或“正盐”）。 （2）同浓度的、、、结合的能力最强的是_________。写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：____________________。 （3）①可以证明醋酸是弱酸的事实是_________（填字母序号，下同）。 a．将pH = 2的醋酸溶液加水稀释至原体积的100倍，pH < 4 b．醋酸与溶液反应放出气体 c．的醋酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色 d．等体积、等pH的醋酸和盐酸分别与足量氢氧化钠溶液反应，醋酸消耗的氢氧化钠更多 ②常温下，向溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是_________。 a．             b．             c．             d． （4）常温下，向溶液中逐滴加入溶液至，此时溶液pH = _________，溶液中由水电离出的浓度的负对数［］与所加NaOH溶液体积关系如图所示（忽略溶液混合引起的体积变化）。 则b、c、d、e四点水的电离程度由大到小的顺序依次为_________，其中溶液呈中性的点为_________。 【答案】（1）正盐 （2） ①. ②. （3） ①. ad ②. bd （4） ①. 5 ②. d > c = e > b ③. c 【解析】 【小问1详解】 次磷酸与足量NaOH溶液反应生成，说明次磷酸只有一个氢原子能以的形式电离，属于一元酸。反应为，次磷酸中能电离的氢已被完全中和，因此属于正盐。 【小问2详解】 碳酸的第一步电离为，对应；第二步电离为，对应。、、、分别结合一个后生成、、、。根据相应电离常数可知，这些酸的酸性由强到弱依次为、、、。对应酸越弱，其阴离子结合的能力越强，故结合的能力最强的是。 由于的酸性强于HClO，而的酸性弱于HClO，二氧化碳通入次氯酸钠溶液后生成HClO和，所得不能继续使生成HClO。因此，即使通入少量二氧化碳，离子方程式仍为。 【小问3详解】 ①a．pH = 2的一元强酸溶液加水稀释至原体积的100倍时，氢离子浓度约减小至原来的百分之一，pH约为4。醋酸溶液稀释后pH < 4，说明稀释过程中有未电离的醋酸继续电离，即存在电离平衡，能够证明醋酸是弱酸，a正确； b．醋酸与碳酸钠溶液反应的离子方程式为。放出二氧化碳说明醋酸的酸性比碳酸强，强酸也能与碳酸钠反应放出二氧化碳，因此该事实不能证明醋酸是弱酸，b错误； c．紫色石蕊溶液变红说明溶液呈酸性，强酸和弱酸的溶液都可能使紫色石蕊溶液变红，不能据此判断醋酸是否完全电离，c错误； d．等体积、等pH的醋酸和盐酸溶液中，原有的氢离子物质的量相同。盐酸完全电离；醋酸消耗的NaOH更多，说明醋酸溶液中还存在未电离的醋酸分子，随着被中和，醋酸继续电离并与NaOH反应，因此能够证明醋酸是弱酸，d正确； 故选ad； ②a．加水稀释醋酸溶液时，虽然醋酸的电离程度增大，但电离产生的氢离子不能抵消稀释对其浓度的影响，减小，a错误； b．醋酸的电离平衡为，其电离平衡常数为，所以。温度不变时不变，加水稀释使减小，故该比值增大，b正确； c．，温度不变时水的离子积常数不变，因此该乘积不变，c错误； d．由水的离子积可得。加水稀释时减小，而不变，因此该比值增大，d正确； 故选bd。 【小问4详解】 醋酸的电离平衡为，由及题给浓度比，得，因此溶液的pH为5。 图中纵坐标为，纵坐标越小，水电离产生的氢离子浓度越大，水的电离程度越大。d点的纵坐标最小，c、e两点的纵坐标相同且均小于b点，故水的电离程度由大到小的顺序为d > c = e > b。 醋酸与NaOH发生中和反应：。设恰好中和时加入NaOH溶液的体积为，则，对应图中d点。此时溶质为醋酸钠，存在水解平衡，溶液呈碱性，水的电离受到促进。 在恰好中和之前，随着NaOH溶液加入，醋酸逐渐被消耗，醋酸根离子增多，溶液由酸性向碱性变化。c点位于这一过程中水的电离由受到抑制转为受到促进的分界处，且，对应溶液恰呈中性。e点位于恰好中和之后，NaOH已经过量，溶液呈碱性，不能仅根据其水电离产生的氢离子浓度判断溶液呈中性。因此，中性点为c。 16. 硫代硫酸钠在纺织业等领域有广泛应用。某兴趣小组制备并检验其纯度，制备装置如图所示（夹持装置已略）。 （1）单向阀的作用是________________________________。 （2）装置A中发生反应的化学方程式为_________________________________________。 （3）反应开始后，装置C中先有浑浊产生，后又变澄清，此浑浊物是_________（写化学式）。C中的反应混合溶液pH过高或过低将导致产率降低，原因是__________________________________________________。 （4）测定粗产品中（）的含量，一般采用在酸性条件下用标准液滴定的方法（假定粗产品中杂质与酸性溶液不反应）。称取四份2.00 g的粗产品溶于水，用0.5000 mol/L的酸性溶液滴定（滴定反应的离子方程式为）。四次滴定消耗酸性溶液的体积如下表所示： 实验序号 1 2 3 4 消耗酸性溶液的体积（mL） 20.05 22.50 20.00 19.95 ①判断滴定达到终点的现象为__________。 ②下列操作可能导致测定结果偏低的是_____（填字母）。 A. 滴定过程中待测液溅出锥形瓶 B. 滴定前盛放溶液的锥形瓶洗净后没有干燥 C. 酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗 D. 酸式滴定管滴至终点时，俯视读数 ③产品中的质量分数为_____。 【答案】（1）防止倒吸 （2）(浓) （3） ①. S ②. pH过高，、反应不充分；pH过低，导致转化为S和 （4） ①. 当滴入最后半滴酸性高锰酸钾溶液时，锥形瓶中溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不变色 ②. AD ③. 77.5% 【解析】 【分析】装置A利用亚硫酸钠和浓硫酸反应制取SO2；单向阀B只允许气体正向通过，防止C中液体倒吸回A；SO2通入C中的混合溶液，在搅拌条件下发生反应：，制备硫代硫酸钠；pH计监测体系酸碱度，尾气进行吸收，避免二氧化硫污染空气。 【小问1详解】 单向阀只允许SO2气体单向通过进入C装置，C中液体不会倒吸入A装置，故单向阀的作用是防止倒吸。 【小问2详解】 原理：强酸制弱酸，浓硫酸和亚硫酸钠反应制备SO2，故装置A中发生反应的化学方程式为：。 【小问3详解】 SO2和Na2S发生归中反应：，生成单质硫，所以先浑浊；后续 S 继续和亚硫酸钠反应生成硫代硫酸钠，沉淀溶解，故浑浊物是S。pH过高，、反应不充分； pH过低（酸性太强）：遇酸会发生分解：，产物被消耗，产率降低。 【小问4详解】 ①判断滴定达到终点的现象为当滴入最后半滴酸性高锰酸钾溶液时，锥形瓶中溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不变色。 ②反应离子方程式：，关系式为：，，， c标、M、m样品固定，V标测小则结果偏低；V标测大则结果偏高； A．待测的变少，能反应的标准液变少，V标测小则结果偏低，A正确； B．锥形瓶里有水，只是稀释待测液，总物质的量不变，消耗V标不变则无影响，B错误； C．管内残留水稀释KMnO4标准液，浓度变小，要反应完待测物需要更多体积，V标偏大则结果偏高，C错误； D．俯视：读数比实际液面低，记录的V标（终点读数−起始读数）偏小则结果偏低，D正确； 故选AD。 ③先处理数据：4 组体积：20.05、22.50、20.00、19.95，22.50 mL是异常值，舍去，故有效体积平均值：，，，和物质的量相等，，。 17. 一种利用含钴废料（主要成分为，还含有少量、、等杂质）制备的工艺流程如下： 已知：①钴元素与铁元素类似，常见化合价为0、、价； ②常温下，部分金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如表所示。 金属离子 开始沉淀的pH 8.5 2.2 3.4 7.8 沉淀完全的pH 10.0 3.0 4.6 9.4 回答下列问题： （1）滤渣Ⅰ的主要成分为_________。 （2）“酸浸”过程中加入溶液的作用是___________________________；可用盐酸代替和的混合液，但缺点是___________________________。 （3）“调pH”步骤中未发生氧化还原反应，则加氨水“调pH”的范围为_________。 （4）“沉钴”反应的离子方程式为__________________________，“沉钴”后需进行过滤、洗涤操作，请写出检验沉淀已洗涤干净的实验操作：______________________________。 （5）“高温焙烧”时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为_________。 【答案】（1） （2） ①. 作还原剂，将还原为 ②. 有氯气生成，污染较大 （3） （4） ①. ②. 取最后一次洗涤液少许于试管中，加稀盐酸酸化，滴加溶液，若无白色沉淀生成，证明洗涤干净 （5） 【解析】 【分析】含钴废料主要成分为，还含有少量、、等杂质，“酸浸”时不溶，被双氧水还原为，转化为、转化为，过滤，滤渣I是，滤液中加氨水调节pH生成氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，过滤，滤渣II是、；滤液加碳酸氢铵“沉钴”生成硫酸铵、碳酸钴沉淀、二氧化碳气体和水，气体X是二氧化碳，碳酸钴和碳酸锂“高温焙烧”得到。 【小问1详解】 含钴废料中的不与硫酸发生反应，酸浸后以固体形式成为滤渣Ⅰ的主要成分。 【小问2详解】 中存在+3价Co，作还原剂，将还原为；盐酸中的具有还原性，会被氧化生成有毒的​，污染环境。 【小问3详解】 加氨水调节pH目的是使和沉淀完全，而不沉淀，因此。 【小问4详解】 沉钴时与​反应生成​沉淀，同时生成气体和水，对应题目中的气体X为​；沉淀表面会吸附溶液中的​等杂质离子，因此检验洗涤干净的操作是检验最后一次洗涤液中不存在​即可，故：取最后一次洗涤液少许于试管中，加稀盐酸酸化，滴加溶液，若无白色沉淀生成，证明洗涤干净。 【小问5详解】 高温焙烧时的反应为，其中是氧化剂，​中的+2价Co被氧化为中的+3价Co，作还原剂，因此氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：4。 18. 二氧化碳加氢制甲醇是实现碳资源循环利用的重要方法。在一定条件下，向密闭容器中通入一定量的和，发生下述反应。 Ⅰ．     Ⅱ．     回答下列问题： （1）在催化剂条件下，反应Ⅰ的反应机理和相对能量变化如图所示（吸附在催化剂表面上的粒子用*标注，TS为过渡态）。 反应Ⅰ的__________（填“大于”“等于”或“小于”）0，在_________（填“高温”、“低温”或“任何温度”）下可自发进行。该历程中决速步骤的化学方程式为：__________________________________________________。 （2）恒温恒容下，下列能说明该体系达到平衡状态的是_________（填序号）； a．容器内压强保持不变   b．平衡常数保持不变 c．混合气体的密度不再变化  d．混合气体的平均摩尔质量不再变化 若容器内只发生反应Ⅰ和Ⅱ，当体系达到平衡后，保持温度不变，压缩容器体积，则反应Ⅱ平衡_________移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。 （3）在恒压密闭容器中充入和，平衡时某一反应物和两种含碳产物的物质的量随温度的变化如图所示。 ①图中曲线表示的组分为_________。 ②A点处，反应Ⅱ用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数_________［已知气体分压气体总压体积分数］。 【答案】（1） ①. 小于 ②. 低温 ③. 或 （2） ①. ad ②. 逆向 （3） ①. ②. 0.125 【解析】 【小问1详解】 由反应机理和相对能量变化图可知，反应物的总能量（）高于生成物的总能量（小于），因此反应Ⅰ为放热反应，小于0；该反应正向是气体分子数减少的反应，即。根据吉布斯自由能判据 时反应自发进行，可知该反应在低温下可自发进行；决速步骤是活化能最大的步骤。观察图中各过渡态（TS），TS3 对应的活化能最大（），因此该步骤为决速步骤。其反应物为，产物为，消去两边相同的，化学方程式为：或； 【小问2详解】 a．恒温恒容下，反应Ⅰ前后气体分子数改变，反应Ⅱ前后气体分子数不变。容器内压强不变说明气体总物质的量不再改变，即反应Ⅰ达到平衡，进而说明整个体系达到平衡状态，a正确； b．平衡常数只与温度有关，恒温下始终保持不变，不能说明体系达到平衡，b错误； c．恒容密闭容器中，反应物和生成物均为气体，气体总质量始终不变，体积不变，故混合气体的密度始终不变，不能说明体系达到平衡，c错误； d．混合气体的平均摩尔质量，气体总质量不变，平均摩尔质量不再变化说明气体总物质的量不再变化，能说明体系达到平衡状态，d正确； 故选 ad； 保持温度不变，压缩容器体积，体系压强增大，反应Ⅰ的平衡正向移动，导致容器内 和 的浓度减小， 的浓度增大。对于反应Ⅱ而言，反应物浓度减小且生成物浓度增大，使得其浓度商，因此反应Ⅱ的平衡逆向移动； 【小问3详解】 ① 反应Ⅰ为放热反应，反应Ⅱ为吸热反应。升高温度，反应Ⅰ平衡逆向移动，的物质的量减少；反应Ⅱ平衡正向移动，的物质的量增加。因此，随温度升高而减小的曲线表示的组分为（曲线 表示 CO， 表示 ）； ② A点处，和相交，即平衡时。根据碳原子守恒，平衡时。根据反应方程式，生成消耗并生成；生成消耗并生成。因此平衡时；平衡时。反应Ⅱ前后气体分子数相等，用分压表示的平衡常数等于用物质的量表示的平衡常数，故 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $