福建师范大学附属中学2026-2027学年高一上学期阶段测试（一） 化学试卷

福建师大附中2026-2027学年上学期高一化学 阶段测试卷（一） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 第Ⅰ卷（选择题，共48分） 一、选择题：本题共12个小题，每小题4分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列有关物质的分类正确的是 选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A NaOH CO B KOH CuO C D MgO A．A B．B C．C D．D 2．下列选项所表示的物质间转化关系不能一步转化的是 A． B． C． D． 3．下列装置中能达到实验目的的是 A．可用图1干燥气体 B．可用图2检验样品中钠元素 C．可用图3分离乙醇和水 D．利用图4制备蒸馏水 4．（）和CuO（）组成的混合物全部溶于300 mL物质的量浓度为的硫酸中，反应后向所得溶液中加入200 mL NaOH溶液，恰好使、完全沉淀，则氢氧化钠溶液的物质的量浓度是 A． B． C． D． 5．除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法不正确的是 物质 杂质 除杂质所用试剂和方法 A NaCl固体 溶解，蒸发结晶，趁热过滤，洗涤，干燥 B 溶液 溶液 稍过量Zn粉，过滤 C Mg粉 Al粉 足量NaOH溶液，过滤 D CaO 足量盐酸，过滤 A．A B．B C．C D．D 6．一定温度和压强下，用质量相等的、、、四种气体吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中不正确的是 A．气球①和气球③中气体分子数相等 B．气球②中装的是 C．气球①和气球②中原子数之比为11∶16 D．气球③和气球④中气体体积之比为1∶2 7．现代农业之无土栽培所用某营养液中含有KCl、、三种溶质，实验测得部分离子的浓度如图甲所示。取200 mL样品加水稀释，测得的浓度（c）随溶液体积（V）的变化如图乙所示。下列有关判断错误的是 A．图甲中X是 B．营养液中KCl的物质的量浓度是 C．图乙中为8.0 D．营养液中与的物质的量之比为1∶2 8．设为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A．1 mol氢氧化铁胶粒中含有粒子的数目为 B．标准状况下，含有的分子数为 C．和的混合气体中含氧原子数目为 D．溶液中含有数目为 9．下列实验操作得出实验结论正确的是 选项 实验操作与现象 实验结论 A 向某溶液中加入NaOH稀溶液，将湿润红色石蕊试纸放在试管口，未观察到试纸变蓝 该溶液中一定不含 B 向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体生成 该溶液中一定含有 C 用洁净铂丝蘸取某样品在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，火焰显紫色 样品一定为钾盐 D 向某溶液中加入盐酸酸化，无明显现象，再滴加溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有 10．室温下，某容积固定的密闭容器由可自由移动的活塞（活塞的厚度忽略不计）隔成A、B两室，向A室充入、的混合气，向B室充入2 mol空气，此时活塞的位置如图所示，实验测得A室混合气体的质量为38 g，将A室、的混合气体点燃引爆，并恢复室温，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．点燃引爆前A室混合气体的物质的量为4 mol，所含原子总数为 B．反应后A室内气体压强和反应前A室内气体压强之比为4∶1 C．点燃引爆前A室中、的物质的量之比为3∶1 D．点燃引爆后，最终活塞停留的位置在1刻度 11．下列关于物质的量浓度表述正确的是 A．溶液中含有和总物质的量为0.6 mol B．将溶于水中，配成1 L溶液，所得溶质的物质的量浓度为 C．用1 L水吸收22.4 L氯化氢（标况下）所得盐酸的浓度是 D．配制的稀硫酸需要98%（密度为）的浓硫酸25 mL 12．某稀溶液中可能含有下列离子中的若干种：、、、、、、，所含离子的物质的量浓度均相同。为了确定该溶液的组成，某同学取上述溶液，进行了如下实验： ①向溶液中加入足量的溶液，产生白色沉淀； ②取①中沉淀，加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解且产生气体； ③取②中反应后的溶液，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。提示：难溶于水。 下列说法正确的是 A．①中沉淀只含、 B．②中气体可能是 C．由实验③中的现象可知原溶液中一定含有 D．原溶液中一定存在、、、 第Ⅱ卷（非选择题，共52分） 二、填空题：本题共4个小题，共52分。 13．（13分）按要求回答问题 分类法是进行化学研究的重要方法。不同的标准可以把事物分为不同的类别。 现有以下物质：①熔融的 ②Fe ③胶体 ④熔融的NaOH ⑤ ⑥浓氨水 ⑦乙醇 ⑧固体 ⑨NaCl溶液 （1）以上物质不能导电的有 （填序号，下同），属于电解质的有 。 （2）写出在水中的电离方程式 。 （3）写出一水合氨（）在水中的电离方程式 。 （4）属于酸性氧化物，则与足量NaOH溶液反应的化学方程式 。 14．（19分）某化学兴趣小组在实验室中进行胶体的制备和性质探究实验。 【实验制备】 （1）将 溶液加入到沸水中，加热至整个体系呈 色为止，即制得胶体，请写出制备氢氧化铁胶体的化学反应的方程式 。 【性质探究】 （2）兴趣小组同学想证明胶体已经制备成功，可以利用 （最简单的方法，请写出方法的名称）进行鉴别。 （3）兴趣小组同学在制备后，取少量胶体，逐滴加入稀盐酸至过量，过程中出现的现象为 。 （4）将制备的胶体倒入U形管中，用石墨做电极，接通直流电，一段时间后，观察到阴极（与电源负极相连的一端）极附近颜色逐渐变深，这叫 现象，证明胶粒带 （填“正”或“负”）电荷。 （5）兴趣小组同学利用 （填方法名称）方法提纯胶体，实验装置中所用的半透膜孔径 （填“小于1 nm”或“1 nm~100 nm”或“大于100 nm”）。 15．（13分）84消毒液是家庭常用含氯消毒液，有效成分为次氯酸钠（NaClO，摩尔质量为74.5 g/mol）。已知某“84”消毒液瓶体部分标签如图所示，该“84”消毒液通常稀释100倍（体积之比）后使用。请回答下列问题： “84”消毒液 有效成分：NaClO 规格：1000 mL 质量分数：25% 密度： （1）该“84”消毒液的物质的量浓度约为 （结果保留1位小数） （2）欲配制240 mL上述同浓度NaClO溶液，需用托盘天平称量固体 g。 ①配制该溶液过程中需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和 （填仪器名称）。 ②配制NaClO溶液的基本步骤如图所示，按实验过程先后顺序排列（不重复） C→B→ → → →E。 ③若所配制的NaClO溶液浓度偏小，原因可能是下列分析中的 。 A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 B．洗涤液未转移到容量瓶中 C．定容时水多、超过刻度线，用胶头滴管吸出 D．定容时，俯视溶液的凹液面最低处 E．溶解后未冷却就进行下一步操作 （3）漂白液有效成分次氯酸钠（NaClO）在空气中吸收二氧化碳等生成一种酸式盐和次氯酸的化学方程式为： 。 16．（7分）CaO固体可以捕捉回收。研究表明热分解制得的CaO疏松多孔，具有良好的捕捉性能。取（摩尔质量为146 g/mol）隔绝空气进行加热（曲线中共涉及到三步分解反应），固体质量随温度变化如图所示： ①写出范围内分解反应的化学方程式 。 ②据图分析，CaO固体捕捉的反应温度应 （填“高于”或“低于”）。 ③热分解最终所得的CaO理论上最多可以捕捉标况下的体积为 L。 学科网（北京）股份有限公司 $