福建省同安第一中学2026-2027学年高一上学期10月月考 化学试卷

同安一中2026～2027学年高一上学期第一次月考 化学试卷 本卷满分100分，考试时间75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 第Ⅰ卷 选择题 一、选择题：每小题只有一个选项符合要求。每小题3分，共45分。 1．中华优秀传统文化底蕴深厚、源远流长，以下传统文化主要为化学变化的是 A．年画剪纸 B．烧制陶瓷 C．果核雕刻 D．苏州刺绣 2．下列说法不正确的是 A．徐光宪提出的稀土串级萃取理论使我国稀土提取技术取得重大进步 B．我国合成结晶牛胰岛素，为人类揭开生命奥秘作出了贡献 C．法国科学家拉瓦锡提出分子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础 D．俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，使化学的研究变得有规律可循 3．进行化学实验时应强化安全意识。对下列事故或药品的处理正确的是 A．酒精不小心洒在实验桌上，并燃烧起来，应立即用水扑灭 B．金属钠着火时用二氧化碳灭火器灭火 C．不慎将浓硫酸溶液沾在皮肤上，要立即用NaOH溶液冲洗 D．实验室做钠的实验时，余下的钠屑放回原试剂瓶 4．下列说法正确的是 A．1 mol H₂O中原子总个数为 B．1 mol H₂O所含氧元素的质量为18 g C．H₂O的摩尔质量是18 g D．某物质含有个粒子，那么该物质所占的体积为22.4 L 5．某固体物质只含有钠和氧两种元素，将它放在足量的水中产生两种气体，这两种气体又可以在一定条件下反应生成水。则原固体物质的组成是（ ） A．Na₂O₂与Na₂O B．Na和NaOH C．Na₂O₂和Na D．Na和Na₂O 6．有关Cl₂的性质，下列说法不正确的是 A．常温下是黄绿色气体 B．纯净的H₂在Cl₂中安静地燃烧，发出苍白色火焰 C．液氯可以储存在钢瓶中 D．实验室通常用Ca(OH)₂溶液来吸收未反应的氯气 7．在给定条件下，下列物质间所示的转化能一步实现的是 A． B． C． D． 8．一定温度下，向饱和NaOH溶液中投入一小块金属钠，充分反应后恢复到原来的温度。下列叙述中不合理的是 A．NaOH溶液浓度增大 B．有NaOH固体析出 C．溶液的质量减小，有放出 D．钠浮于液面，到处游动，发出“嘶嘶”的响声 9．我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．44 g 中含有的分子个数是 B．5.6 L 含氧原子数目与9 g 所含氧原子数目相同 C．当有3.2 g S参与反应时，反应生成标准状况下8.96 L的气体 D．参与反应的S和C的质量之比为 10．下列实验操作正确并且与选项中实验目的匹配的是 A．干燥氯气 B．读取液体体积 C．稀释浓硫酸 D．测定氯水的pH 11．某实验需1 mol/L NaOH溶液90 mL，配制该溶液的关键实验步骤和操作示意图如下：下列说法正确的是 A．用托盘天平和滤纸称取4.0 g氢氧化钠固体 B．NaOH在烧杯中完全溶解，立即转移到容量瓶中 C．操作①时，若俯视容量瓶的刻度线，使配得的NaOH溶液浓度偏低 D．上述操作的先后顺序是③②④⑥①⑤ 12．近年来科学家合成和发现了一些新物质，如新型氢分子H3、新型氧分子O4、高能微粒等，设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．7 g 含有的电子数为3.5个 B．常温常压下，O2与O3的密度之比为 C．等质量的H2和H3的原子数相同 D．个O4的摩尔质量为32 g/mol 13．利用“价—类”二维图，可以从不同角度研究含氯物质的性质及其转化关系，图中物质甲～己均含氯元素，下列说法错误的是 A．常温下，乙可与水发生反应生成甲和丙 B．丁能与NaOH溶液反应 C．戊溶液无需密封、避光保存 D．己的钾盐化学式为KClO3 14．二氧化氯（ClO2）也是一种黄绿色的气体（沸点11℃），极易溶于水且几乎不与冷水反应。它在水中的杀菌能力比氯气强，且使用起来非常方便、安全。实验室用浓盐酸制备纯净ClO2溶液的装置如图所示。下列说法不正确的是 已知：①； ②； ③（上述方程均未配平） A．a中通入N2是为了将反应产生的气体吹出 B．b盛装的试剂可以是NaClO2溶液 C．c中广口瓶最好放在冰水浴中冷却 D．d装置的作用是吸收多余的HCl 15．常温常压下，在不同溶液中的物质的量浓度随溶质M物质的量浓度[]的变化曲线如图所示。 已知对无影响。下列说法错误的是 A．图1说明随着增大而降低，主要是发生了反应 B．图1说明增大，反应程度增大 C．图2说明增大或，都将减小 D．综合分析，同浓度的盐酸比NaCl溶液对的影响更大 第Ⅱ卷 非选择题 二、非选择题：本题共4小题，共55分 16．化学计量在化学中占有重要地位，设为阿伏伽德罗常数的值，请回答下列问题 （1）3.4 g 中含有__________个氢原子； （2）标准状况下，4 g 、11.2 L 、1 mol 中，所含分子数最多的是__________（用化学式填空，下同）；体积最小的是__________。 （3）在同温同压下，在X、Y两个容器中充入分别等质量的A和气体，X与Y的体积之比是，则A与的相对分子质量之比为__________。 （4）市售浓盐酸（ρ≈1.2 g/mL）的质量分数约为36.5%，则该盐酸物质的量浓度为__________mol·L⁻¹。 （5）标况下，CO和的混合气体共33.6 L，质量为50 g，则该混合气体的平均摩尔质量为__________g/mol（结果保留1位小数），其中CO占总体积的__________。 17．“84”消毒液、是常见的含氯消毒剂。 （1）①84消毒液的制备原理是________________________________________（用化学方程式表示）；有效成分为_____________。 ②吸收气体的稳定剂I和稳定剂II，加酸后释放的浓度随时间变化如图1所示。若将其用于水果保鲜，效果较好的稳定剂是__________，原因是________________________________________。 （2）为研究“84”消毒液的性质与使用条件，进行下列实验： 【实验1】向两支试管中分别加入2 mL“84”消毒液，进行分组实验： a．向试管1中加入2 mL水后，放入红色纸片，观察到纸片慢慢褪色。 b．向试管2中加入2 mL稀硫酸后，放入红色纸片，观察到纸片迅速褪色。 ①在试管1中加入2 mL水的目的是________________________________________。 ②试管2中纸片褪色更快的原因是________________________________________（用化学方程式表示）。 【实验2】测定“84”消毒液在不同温度时ORP随时间的变化情况，结果如下图所示。已知：ORP越大，84消毒液的漂白性越好。 ③根据图示信息“84”消毒液使用的较合适温度是__________℃。 ④随温度升高，ORP值下降，50℃时ORP值下降较快的原因是______________________________（请用化学方程式表示）。 18．某学习小组欲测定常温常压下（25℃、101 kPa）的气体摩尔体积，主要操作步骤如下： I．配制480 mL 0.4 mol/L的稀盐酸； （1）甲同学欲用浓盐酸和蒸馏水进行稀释配液，需使用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、__________、__________。 （2）该浓盐酸的物质的量浓度为12 mol/L，甲同学需量取____________mL浓盐酸进行配制。 （3）请将下列配制操作正确排列顺序为____________（填字母）； A．将量取的浓盐酸沿玻璃棒缓缓注入盛有少量蒸馏水的烧杯中，边加边搅拌 B．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液全部注入容量瓶 C．待烧杯中的溶液冷却至室温后，沿玻璃棒将其全部注入容量瓶 D．盖好瓶塞，反复倒转、摇匀 E．向容量瓶中加蒸馏水至液面离刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管滴加至凹液面最低处与刻度线相切 （4）①甲同学用0.2 mol/L的NaOH标准溶液检测新配制的稀盐酸浓度，理论上__________mL稀盐酸能恰好中和50 ml该NaOH标准溶液； ②实验过程中发现所用稀盐酸体积比①中所求体积小，则可能的原因是________（填序号）。 A．浓盐酸挥发，浓度不足 B．配制溶液时，未洗涤烧杯 C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线 D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出 II．测定常温常压下的气体摩尔体积，简易实验装置如图所示。 ①量取25.0 mL 0.4 mol·L⁻¹盐酸加入锥形瓶中； ②称取a g已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端。 ③往广口瓶中加入足量蒸馏水，按图所示连接装置，检查装置的气密性； ④反应结束后待体系温度恢复至室温，读出量筒中蒸馏水的体积为V mL。 （5）为使HCl全部参加反应，a应不小于__________g； （6）若忽略水蒸气的影响，在实验条件下测得气体摩尔体积Vm=__________L/mol；若未除去镁条表面的氧化膜，则测量结果__________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 19．I．在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。某同学用图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。A是实验室制取CO₂的装置，C中是过氧化钠固体。 （1）写出装置C中过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：______________________________； （2）D中应盛放的试剂是__________，其作用是________________________________________。 II．类比是化学学习的重要方法之一，过氧化钙（）与在结构和性质上相似，是一种新型水产养殖增氧剂，常用于鲜活水产品运输。实验室以碳酸钙为原料制备过氧化钙流程如图： 已知：①是一种白色晶体，微溶于水，不溶于乙醇，易与酸反应； ②在0℃时稳定，加热至130℃时变为，350℃时迅速分解生成和。 （3）中阳离子和阴离子的个数之比为__________。 （4）可用于长途运输鱼苗，请用化学方程式解释________________________________________。 （5）需在冰水浴中制的原因是________________________________________。 （6）过氧化钙样品中通常带有结晶水和少量CaO。称取5.42 g过氧化钙样品，完全灼烧发生反应为得到的在标准状况下的体积为672 mL；另取同质量的样品溶于足量稀盐酸，样品中的钙全部转化为，然后加入足量的溶液，将溶液中的全部转化为沉淀，经洗涤干燥的。 ①5.42 g样品中CaO的质量为__________g。 ②样品中x的值为__________。 学科网（北京）股份有限公司 $