2.3 第3课时 物质的量浓度(Word学生用书)-【学霸笔记·同步精讲】2026-2027学年高中化学必修第一册（人教版）

该高中化学导学案聚焦“物质的量浓度”，涵盖概念含义、相关计算及阿伏加德罗常数应用，通过回顾溶质质量分数引入新知，搭建物质的量、摩尔质量等物理量间的联系支架，帮助学生构建定量化学认知脉络。 资料以正误判断辨析概念本质，分层习题覆盖基础计算与综合应用，结合归纳总结强化溶液体积、溶质确定等关键要点，培养科学思维中的证据推理能力，深化化学观念，助力学生自主学习与知识内化。

第3课时　物质的量浓度 1.了解物质的量浓度的含义和应用，能计算有关粒子的物质的量浓度。 2.能运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互关系进行简单计算。 知识点一　物质的量浓度 1.溶质的质量分数 （1）概念：溶液中的　　　　质量与　　　质量之比。 （2）表达式：w（溶质）＝　　　　　　　　。 2.物质的量浓度 1.正误判断（正确的打“√”，错误的打“×”）。 （1）10 g NaCl溶于100 g水中，所得溶液的溶质质量分数为10％。（　　） （2）1 mol Na2CO3溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1。（　　） （3）1 mol·L－1 NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl。（　　） 2.（苏教版习题）下列关于0.10 mol·L－1 Ba（OH）2溶液的描述中，正确的是（　　） A.1 L该溶液中含有0.10 mol Ba2＋ B.该溶液中c（OH－）＝0.10 mol·L－1 C.1 L该溶液中含有Ba2＋的质量为1.71 g D.该溶液就是将17.1 g Ba（OH）2溶于1 L水中所得到的溶液 3.（1）1 L 0.5 mol·L－1的Al2（SO4）3溶液中n（Al3＋）＝　　　，c（Al3＋）＝　　　　，n（S）＝　　　，c（S）＝　　　　　，c[Al2（SO4）3]∶c（Al3＋）∶c（S）＝　　　　　　，由此可知，对于同一溶液中，不同微粒的浓度之比等于　　　　　　。 （2）下列与0.2 mol·L－1 AlCl3溶液中c（Cl－）相同的是　　　　（填序号）。 ①0.2 mol·L－1 NaCl溶液 ②0.3 mol·L－1 MgCl2溶液 ③0.6 mol·L－1 KCl溶液 ④0.2 mol·L－1 BaCl2溶液 4.将2.86 g Na2CO3·10H2O溶于水配成1 L溶液，则 （1）该溶液的溶质是　　　　，其物质的量浓度为　　　　　，c（Na＋）＝　　　　　　。 （2）从所配溶液中取出10 mL溶液，取出溶液的物质的量浓度为　　　　　　，溶质的物质的量为　　　　。 归纳总结 1.c＝的体积（V）是指溶液的体积，不是溶剂的体积。 2.注意整体与部分的关系，如： 0.2 mol·L－1的 Na2SO4溶液中→ 3.确定溶液中溶质的几种特殊情况 （1）带有结晶水的物质如CuSO4·5H2O溶于水时，其溶质是CuSO4，而不是CuSO4·5H2O。 （2）某些物质溶于水后与水发生反应生成了新物质，此时溶质为反应后的生成物，如Na、Na2O、Na2O2NaOH，溶质为NaOH，SO3H2SO4，溶质为H2SO4等。 （3）NH3溶于水后溶质为NH3·H2O，但计算浓度时是以NH3分子作为溶质。 知识点二　物质的量浓度的计算 1.有关物质的量浓度的计算 （1）计算的基本公式：c＝＝ （2）计算的基本类型和方法 ①已知溶质的质量。 mnc ②已知溶液中某种粒子的数目。 Nnc ③标准状况下，气体溶质的物质的量浓度的计算。 c＝ 2.物质的量浓度与溶质的质量分数的换算 （1）换算公式：cB＝mol·L－1。 M：溶质B的摩尔质量；ρ：溶液密度（g·mL－1）。 （2）推导方法 设溶液体积为1 L，则 cB＝＝＝ mol·L－1。 3.溶液稀释和混合的计算 （1）溶液稀释的有关计算：稀释前后溶质的物质的量和质量都保持不变。 c（浓）·V（浓）＝c（稀）·V（稀）， m（浓）·w（浓）＝m（稀）·w（稀）。 （2）溶液混合的计算：混合前后溶质的物质的量或质量不变。 c1·V1＋c2·V2＝c（混）·V（混）， m1·w1＋m2·w2＝m（混）·w（混）。 注意：无特别指明时，V（混）≠V1＋V2；V（混）＝，但溶液的质量守恒：m（混）＝m1＋m2。 1.正误判断（正确的打“√”，错误的打“×”）。 （1）将25 g CuSO4·5H2O晶体溶于25 g水中所得溶液，其溶质的质量分数为25％。（　　） （2）0.3 mol·L－1的Na2SO4溶液中含有Na＋和S的总物质的量为0.9 mol。（　　） （3）当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时，其物质的量浓度是1 mol·L－1。（　　） （4）0.5 mol·L－1 Na2SO4溶液中含有Na＋的物质的量为1 mol。（　　） 2.将30 mL 0.5 mol·L－1 NaOH溶液加水稀释到300 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（　　） A.0.3 mol·L－1 B.0.03 mol·L－1 C.0.05 mol·L－1 D.0.04 mol·L－1 3.若20 g密度为ρ g·cm－3的Ca（NO3）2溶液中含有2 g Ca（NO3）2，则溶液中N的物质的量浓度为（　　） A. mol·L－1 B. mol·L－1 C. mol·L－1 D. mol·L－1 4.某盐酸的密度为1.18 g·mL－1，溶质质量分数为36.5％，其物质的量浓度最接近下列的（　　） A.1.2 mol·L－1 B.4.0 mol·L－1 C.11.0 mol·L－1 D.18.3 mol·L－1 5.（鲁科版习题）4 ℃时，100 mL水中溶解了22.4 L氯化氢气体（在标准状况下测得）。下列关于所形成溶液的说法中，正确的是（　　） A.该溶液溶质的物质的量浓度为10 mol·L－1 B.该溶液溶质的物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得 C.该溶液溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得 D.该溶液的体积为22.5 L 知识点三　有关阿伏加德罗常数（NA）的正误判断 1.以物质的量为中心的计算，要理清它们之间的关系（如下图）： 特别提醒 部分物理量的数值及单位 　　①阿伏加德罗常数NA：6.02×1023 mol－1。②标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 L·mol－1。③摩尔质量以 g·mol－1为单位时，数值上等于相对原子质量或相对分子质量。④物质的量浓度与质量分数的公式中注意密度（ρ）的单位为g·cm－3。 2.关于NA的正误判断题常见陷阱设置 （1）状况条件 22.4 L·mol－1是指标准状况（0 ℃，101 kPa）下的气体摩尔体积。若给出在非标准状况下，如已知常温常压下气体的体积，不能用22.4 L·mol－1进行计算。例如，常温常压下，11.2 L二氧化碳气体含有的分子数为0.5NA（×）。 （2）物质状态 22.4 L·mol－1适用的对象是标准状况下的气体（包括单一气体和混合气体）。在标准状况下非气态的物质（如水、酒精等），不能用22.4 L·mol－1进行计算。例如，标准状况下，22.4 L H2O中所含分子数为NA（×）。 （3）粒子种类及数目 粒子种类一般有分子、原子、离子、质子、中子、电子等。解答时要看准题目要求，防止误入陷阱。例如，18 g N含有的电子数为10NA（√）。 （4）物质的组成 ①气体单质的组成除常见的双原子分子外，还有单原子分子（如He、Ne等）、多原子分子（如O3等）。 ②一些物质中的离子数目。如Na2O2由Na＋和构成；熔融状态下NaHSO4由Na＋和HS构成等。 ③Fe（OH）3胶体中，因为胶体微粒是集合体，所以胶粒的数目小于原溶液中Fe3＋的数目。 例如，标准状况下，11.2 L臭氧所含氧原子数为NA（×）；常温常压下，7.8 g Na2O2固体中所含阴、阳离子总数为0.3NA（√）。 （5）氧化还原反应中电子转移的数目 如Na2O2与H2O、Cl2与NaOH、Fe与稀盐酸等反应。要注意反应物的物质的量及元素化合价的变化。例如，5.6 g铁与足量稀盐酸反应，转移电子数为0.3NA（×）。 （6）缺少溶液体积 由物质的量浓度求算溶液中所含微粒数时，未给溶液体积，无法求算所含微粒的物质的量。例如，0.5 mol·L－1 Na2CO3溶液中含有Na＋的数目为NA（×）。 （7）忽略溶剂的组成 求溶液中的氧原子、氢原子数目时不要忽略溶剂（如水）中的氧原子或氢原子。例如，1 L 0.5 mol·L－1 Na2SO4溶液中所含氧原子数为2NA（×）。 （8）注意反应进行的程度或者反应物物质的量的问题。例如，含4 mol HCl的浓盐酸与足量MnO2反应产生氯气的分子数为NA（×）。 1.（2025·广东广州五中月考）下列叙述正确的是（　　） A.1 mol N2与1 mol H2O的原子个数比为1∶1 B.常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5NA C.常温常压下，质量为16 g的O3和O2的混合气体所含氧原子数为NA D.标准状况下，2.24 L乙醇中含有0.1NA个分子 2.（2025·天津二中月考）设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　） A.2.3 g Na与O2完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA和0.2NA之间 B.1 L 0.5 mol·L－1的H2O2溶液中含氢原子数为NA C.标准状况下，22.4 L H2和Cl2的混合气体中含有的原子数为2NA D.9.2 g Na与含0.1 mol HCl的稀盐酸充分反应，所得溶液中Na＋的个数为0.1NA 3.（2025·河南郑州期中）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　） A.用含16.25 g FeCl3的饱和溶液制备Fe（OH）3胶体，产生0.1NA个Fe（OH）3胶粒 B.0.5 mol·L－1 Ba（OH）2溶液中含有的OH－数目为NA C.常温下，58.5 g NaCl固体含NaCl分子总数为NA D.标准状况下，22.4 L NO和N2O混合气体中氧原子数为NA 1.下列溶液中物质的量浓度为1 mol·L－1的是（　　） A.将40 g NaOH溶解在1 L水中 B.将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液 C.将1 L 10 mol·L－1浓盐酸加入9 L水中 D.将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水至溶液体积为250 mL 2.从1 L物质的量浓度为1 mol·L－1的NaOH溶液中取出100 mL溶液，下列关于这100 mL溶液的叙述错误的是（　　） ①NaOH的质量分数为40％ ②物质的量浓度为1 mol·L－1 ③含0.1 mol氧原子 ④含0.1 mol氢氧化钠 A.①② B.②④ C.②③ D.①③ 3.将1 L Na2CO3溶液加水稀释，稀释过程中c（Na＋）随溶液体积的变化曲线如图，下列说法正确的是（　　） A.将Na2CO3溶液稀释需用到烧杯、玻璃棒、漏斗等仪器 B.图中x＝5 C.将该Na2CO3溶液与足量盐酸反应最多收集100.8 L CO2 D.Na2CO3溶液的初始浓度为4.5 mol·L－1 4.（2025·湖南耒阳一中期中）V L K2SO4溶液中，含有K＋ m g，则溶液中S的物质的量浓度为（　　） A.39 mol·L－1 B. mol·L－1 C. mol·L－1 D. mol·L－1 5.设NA为阿伏加德罗常数的值，则下列叙述中正确的是（　　） A.在加热的条件下，1 mol Fe与1 mol Cl2完全反应时，转移的电子数为3NA B.在0 ℃、101 kPa时，22.4 L氦气中含有2NA个氦原子 C.12 g NaHSO4固体中含有的阳离子数为0.1NA D.标准状况下，22.4 L C6H12O6中含有6NA个O 6.某浓硫酸的说明如图所示，完成后面的填空。 硫酸　化学纯　CP 500 mL 品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84 g·cm－3 质量分数：98％ （1）该浓硫酸的物质的量浓度为　　　　mol·L－1，从中取出100 mL，则该100 mL浓硫酸的物质的量浓度为　　　　　　mol·L－1，含H2SO4的物质的量为　　　 mol。 （2）如果取5 mL该浓硫酸，加水稀释至10 mL，那么稀释后的硫酸的质量分数　　　　　（填“大于”“小于”或“等于”）49％。 完成课后作业　第二章　第三节　第3课时 答案 第3课时　物质的量浓度 知识点一 1.（1）溶质　溶液　（2）×100％　2.单位体积　 物质的量　cB　mol·L－1（或mol/L）　cB＝　1 mol 对点训练 1.（1）×　（2）×　（3）× 2.A　1 L该溶液中含0.10 mol Ba（OH）2，含0.10 mol Ba2＋，其质量为13.7 g，A正确，C错误；该溶液中，c（OH－）＝2c[Ba（OH）2]＝0.20 mol·L－1，B错误；17.1 g Ba（OH）2即0.10 mol Ba（OH）2溶于1 L水中，所得溶液的体积不是1 L，其物质的量浓度不是0.10 mol·L－1，D错误。 3.（1）1 mol　1 mol·L－1　1.5 mol　1.5 mol·L－1　 1∶2∶3　微粒个数之比　（2）②③ 4.（1）Na2CO3　0.01 mol·L－1　0.02 mol·L－1　 （2）0.01 mol·L－1　10－4 mol 解析：（1）n（Na2CO3）＝＝0.01 mol，c（Na2CO3）＝＝0.01 mol·L－1，c（Na＋）＝2c（Na2CO3）＝2×0.01 mol·L－1＝0.02 mol·L－1。（2）从溶液中取出任意体积的液体，其物质的量浓度不变，即c（Na2CO3）＝0.01 mol·L－1，n（Na2CO3）＝0.01 mol·L－1×0.01 L＝10－4 mol。 知识点二 对点训练 1.（1）×　（2）×　（3）×　（4）× 2.C　根据溶液稀释时溶质的物质的量不变，c＝＝0.05 mol·，答案为C项。 3.C　Ca（NO3）2的物质的量浓度为＝ mol·L－1，N的物质的量浓度为 mol·L－1。 4.C　根据公式有c＝＝＝11.8 mol·L－1。 5.B　无法确定溶液的体积，无法计算物质的量浓度。 知识点三 对点训练 1.C　1 mol N2与1 mol H2O的原子个数比为2∶3，A错误；已知气体在常温常压下，不能直接用标准状况下的气体摩尔体积进行计算，B错误；O3和O2均由氧原子构成，16 g的混合气体含1 mol氧原子，数目为NA，C正确；标准状况下，乙醇不是气体，因此2.24 L乙醇的物质的量远大于1 mol，D错误。 2.C　2.3 g Na的物质的量为0.1 mol，Na与O2反应中Na元素化合价由0价变为＋1价，则0.1 mol Na与O2完全反应转移的电子数为0.1NA，A错误；H2O2的物质的量为0.5 mol，溶剂水中也含有氢原子，因此溶液中氢原子数大于NA，B错误；9.2 g Na的物质的量为0.4 mol，则Na先与HCl反应生成NaCl，之后过量的Na与水反应生成NaOH，因此所得溶液中Na＋的个数为0.4NA，D错误。 3.D　n（FeCl3）＝＝0.1 mol，但Fe（OH）3胶粒是许多Fe（OH）3的集合体，则制备得到的胶粒数目远小于0.1NA，A错误；未给出溶液体积，无法计算OH－的数目，B错误；NaCl固体由Cl－和Na＋构成，NaCl固体中不含分子，C错误；NO和N2O气体的物质的量之和为1 mol，二者每一分子都含一个O原子，则氧原子数为NA，D正确。 【随堂演练】 1.D　根据公式c＝，n为溶质的物质的量，V为溶液的体积。A项，溶液的体积不等于1 L；B项，未标明是否处于标准状况，22.4 L HCl的物质的量不一定是1 mol；C项，浓盐酸与水混合后，溶液体积不是10 L；D项，n（NaOH）＝0.25 mol，V[NaOH（aq）]＝0.25 L，c（NaOH）＝1 mol·L－1。 2.D　①不能算出溶液的质量，所以不能求出溶质的质量分数，错误；②从1 L 1 mol·L－1 NaOH溶液中取出100 mL，溶液的浓度不变，仍然是1 mol·L－1，正确；③没有考虑水中的氧原子，错误；④从1 L 1 mol·L－1 NaOH溶液中取出100 mL，溶液的浓度不变，所以100 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液中含NaOH的物质的量为0.100 L×1 mol·L－1 ＝0.1 mol，正确。 3.D　溶液稀释用不到漏斗，A错误；溶液稀释过程中，溶质的物质的量不变，则2x＝5×1.8，x＝4.5，B错误；没有指明是标准状况，无法计算气体体积，C错误；c（Na2CO3）＝c（Na＋）＝×1.8 mol·L－1×＝4.5 mol·L－1，D正确。 4.B　m g钾离子的物质的量为 mol，K＋的物质的量浓度为＝mol·L－1，根据c（K＋）∶c（S）＝2∶1可知，S的物质的量浓度为 mol·L－1×＝ mol·L－1。 5.C　1 mol Fe与1 mol Cl2反应时，Cl2不足量，反应过程中转移的电子数是2NA，A错误；氦气是单原子分子，在0 ℃、101 kPa时，22.4 L氦气的物质的量是1 mol，其中含有NA个氦原子，B错误；NaHSO4在熔融状态下电离产生Na＋、HS，12 g NaHSO4固体的物质的量是0.1 mol，则其中含有的阳离子数为0.1NA，C正确；标准状况下，C6H12O6的状态不是气体，因此不能使用气体摩尔体积计算，D错误。 6.（1）18.4　 18.4　 1.84　（2）大于　 解析：（1）由c＝可知，密度为1.84 g·cm－3、质量分数为98％的浓硫酸的物质的量浓度为 mol·L－1＝18.4 mol·L－1，溶液是均一、稳定的，从中取出100 mL，则该100 mL浓硫酸的物质的量浓度为18.4 mol·L－1，含H2SO4的物质的量为18.4 mol·L－1×0.1 L＝1.84 mol。 （2）浓硫酸的密度大于水的密度，则取5 mL该浓硫酸，加水稀释至10 mL，那么稀释后的硫酸的质量分数大于98％÷2＝49％。 6 / 6 学科网（北京）股份有限公司 $