2.3 第4课时 配制一定物质的量浓度的溶液(Word学生用书)-【学霸笔记·同步精讲】2026-2027学年高中化学必修第一册（人教版）

第4课时　配制一定物质的量浓度的溶液

知识点一　一定物质的量浓度溶液的配制

1.认识容量瓶

（1）容量瓶的结构与规格

【教材挖掘】

　教材中描述“在使用前，首先要检查容量瓶是否完好，瓶口处是否漏水。经检查不漏水的容量瓶才能使用。”那么，如何检查容量瓶是否漏水？

（2）选择容量瓶的原则

选择容量瓶遵循“大而近”的原则：所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。因为容量瓶的规格是固定的，配制溶液时要根据溶液的体积选择匹配的容量瓶。

（3）容量瓶使用的注意事项

使用容量瓶的“五不”：不能进行加热；不能进行溶解；不能进行稀释；不能作为反应容器；不能久贮溶液，尤其是碱液。

2.配制——以配制100 mL 1.00 mol·L－1 的氯化钠溶液为例

思考：现用98％的浓硫酸（ρ＝1.84 g·cm－3）配制浓度为0.5 mol·L－1的稀硫酸500 mL。

（1）配制该溶液的步骤应该为计算、　　　、　　　、　　　、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶。

（2）配制该溶液应选用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、　　　　、胶头滴管和　　　　　　。

（3）所需浓硫酸的体积为　　　　 mL。

1.正误判断（正确的打“√”，错误的打“×”）。

（1）配制1 L 1 mol·L－1CuSO4溶液，需要称量160 g CuSO4·5H2O固体。（　　）

（2）用容量瓶配制溶液时，必须先用蒸馏水洗净容量瓶，但可以不进行干燥。（　　）

（3）用装置配制一定物质的量浓度的NaCl溶液。（　　）

（4）用装置配制0.1 mol·L－1的NaOH溶液。（　　）

2.（教材改编题）在实验室中，我们经常用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液。下列关于容量瓶说法错误的是（　　）

A.容量瓶是细颈、梨形的平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞

B.容量瓶上标有温度（一般为20 ℃）、容积和刻度线

C.在使用前，首先要检查容量瓶是否完好，瓶口处是否漏水

D.容量瓶使用完毕，应洗净、烘干

3.（苏教版习题）用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作中，正确的是（　　）

4.实验室用纯碱（Na2CO3）配制480 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液：

（1）用托盘天平称量纯碱的质量为　　　　　g。

（2）配制溶液时下列仪器中：

 A.锥形瓶　 　B.托盘天平　　C.烧杯

D.胶头滴管 E.药匙 F.玻璃棒

G.量筒

肯定不需要用到的是　　　　（填字母），尚缺的玻璃仪器有　　　　（写名称）。

（3）人们常将配制过程简述为以下各步骤：

A.冷却 B.称量 C.洗涤

D.定容 E.溶解 F.摇匀

G.转移 H.装瓶

其正确的操作顺序应是　　　　（填序号）。

①BEAGCGDFH ②BEGACGFDH

③BEFGCGDHA ④BEAGCGDHF

知识点二　配制一定物质的量浓度溶液的误差分析

1.误差分析的原理依据

在分析配制一定物质的量浓度溶液的误差时，要根据cB＝＝来分析，其中MB（溶质的摩尔质量）为定值。

（1）V不变，凡是使mB或nB增大（或减小）的操作均使cB偏大（或偏小）。

（2）nB或mB不变，凡是使V增大（或减小）的操作均使cB偏小（或偏大）。

2.常见误差分析（以配制100 mL 1.00 mol·L－1NaCl溶液为例）