河南开封市通许县兴华学校2026-2027学年高二上学期10月阶段检测 化学试题

参考答案： 1．A 【分析】H2SO4属于酸，具有酸的通性，能与碱、碱性氧化物、盐等发生反应生成盐。 【详解】A．C+2H2SO4(浓)CO2↑+SO2↑+2H2O中S的化合价降低，体现强氧化性，不是酸的通性，A符合题意； B．H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，属于中和反应，属于酸的通性，B不符题意； C．H2SO4+CuO=CuSO4+H2O，硫酸和碱性氧化物反应生成盐和水，属于酸的通性，C不符题意； D．H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2↑+H2O，硫酸与碳酸盐反应生成盐和较弱的酸，属于酸的通性，D不符题意； 选A。 2．D 【详解】A．该碳循环中的葡萄糖是有机物，A错误； B．由两种元素组成，且其中一种元素为氧元素的化合物为氧化物，和均为氧化物，B错误； C．盐是由金属离子或铵根离子与酸根离子构成的化合物，该循环中涉及、、和，4种盐，C错误； D．由图示可知，该碳循环中涉及反应，D正确； 答案选D。 3．C 【分析】浓硫酸与木炭反应生成二氧化碳、二氧化硫与水，品红检验二氧化硫，酸性高锰酸钾除去SO2，澄清石灰水检验CO2，据此回答。 【详解】A．SO2能使品红褪色，则①中现象说明产物中有SO2，A正确； B．②中利用了KMnO4的氧化性，能够氧化SO2，B正确； C．将②③对调不能够达到实验目的，因为SO2与CO2都能使澄清石灰水变浑浊，C错误； D．浓硫酸与木炭的反应方程式为：，D正确； 故选C。 4.【答案】D 【解析】 【详解】A．将饱和溶液滴入溶液中会发生复分解反应生成沉淀，无法制备胶体，制备胶体应向沸水中滴加饱和溶液，A错误； B．该装置存在缺陷：中和热测定需要尽可能减少热量散失，图中缺少缺少杯盖对装置进行密封隔热，会导致热量大量逸散，无法准确测定反应热，不能达到实验目的，B错误； C．除去固体中的需要加热固体混合物，蒸发皿用于蒸发液体，加热固体应使用坩埚，C错误； D．该操作符合规范：转移溶液时，玻璃棒下端靠在容量瓶刻度线以下的内壁上，烧杯嘴紧靠玻璃棒，能引导溶液顺利流入容量瓶，同时避免溶液洒出、残留在容量瓶刻度线上方影响定容精度，可以达到实验目的，D正确； 故选D。 5.【答案】D 【解析】 【分析】依题意可知，A是恒压容器，B是恒容容器。VA从起始aL到平衡时0.9aL，说明达到平衡时，反应消耗的反应物Y，可列三段式：，A和B容器发生同样的反应，B中压强降低，导致平衡向逆反应方向移动。 【详解】A．达到平衡时，A中压强不变，B中压强减小，则A中压强比B中压强大，A错误； B．据分析，达到平衡时，A中Y的转化率为=30%，B错误； C．达到平衡后，向B中充入惰性气体，由于B是恒容容器，各反应物浓度不变，则B中平衡不移动，C错误； D．容器A和B在相同温度和催化剂的条件下，打开K，两容器可看作一个恒压容器，一段时间后达到新平衡时，容器B中的气体体积也要减少0.1aL，则(连通管中气体体积不计)，D正确； 故选D。 6.解：A．植物油和水分层，可选图中分液漏斗分离，故A正确； B．氨气极易溶于水，水沿试管上升可证明，故B正确； C．过氧化钠与水反应生成的氧气具有助燃性，带火星的木条复燃可证明，故C正确； D．加热促进镁离子水解，且生成的盐酸易挥发，应在HCl气流中加热制备无水氯化镁，故D错误； 故选：D。 7．D 【详解】A．烧碱与陶瓷中的二氧化硅能反应，A错误； B．氨气极易溶于水，该装置不能防倒吸，B错误； C．氯化铵受热分解后在试管口重新生成氯化铵固体，不能制备氨气，C错误； D．氯气能与硫离子发生氧化还原反应生成S，可证明氧化性Cl2>S，非金属性：Cl>S，D正确； 故选D。 8．B 【详解】试题分析：某晶体水溶液中加入Fe2+的溶液，再加稀硝酸溶液亚铁离子被氧化为铁离子，溶液立即变红，说明含有SCN－离子；另取该晶体加入NaOH溶液共热产生一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体是氨气，所以这种晶体是NH4SCN，答案选B。 9．A 【详解】A．氨气用作制冷剂的原因是液氨汽化时会吸收大量热量，与氨气极易溶于水的性质无因果关系，A错误； B．燃煤中添加的CaO可与反应生成CaSO3，进一步被氧化为稳定的CaSO4，能够减少气体的排放，B正确； C．玻璃的主要成分含有，可与氢氟酸发生反应，因此工业上可用氢氟酸溶液腐蚀玻璃生产磨砂玻璃，C正确； D．铜与浓硝酸反应生成的在溶液中显蓝色，饱和的水溶液显黄色，二者混合后可使溶液呈绿色，该推测合理，D正确； 故选A。 10.【答案】C 【解析】 【详解】A．基元反应的个数等于过渡态的个数，图中共有3个过渡态，对应3个基元反应，A错误； B．基元反应的活化能越大，反应速率越慢，三个基元反应的活化能分别为、、，第三个基元反应活化能最大，速率最慢，B错误； C．总反应的等于生成物总能量与反应物总能量的差值，为反应的催化剂，反应前后可抵消，总反应为，，C正确； D．是该反应的催化剂，催化剂仅改变反应速率，不影响化学平衡，无法增大平衡转化率，D错误； 故选C。 11．A 【分析】C与浓硫酸共热反应生成CO2、SO2和H2O，产生的气体X中含CO2、SO2；Cu与浓HNO3反应生成Cu(NO3)2、NO2和H2O，气体Y中含NO2；将X、Y同时通入足量BaCl2溶液中，发生的反应有3NO2+H2O=2HNO3+NO、3SO2+2HNO3+2H2O=3H2SO4+2NO、H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl。 【详解】A． 根据上述分析，洗气瓶中产生的沉淀是BaSO4，A错误； B． 根据上述分析，气体Y中含NO2，B正确； C．CO2不能被BaCl2溶液吸收，从Z导管出来的气体中含CO2，C正确； D．反应中有NO生成，在Z导管口NO遇空气中氧气变为红棕色的NO2气体，D正确； 故选A。 12．C 【详解】A、将原不饱和溶液蒸发掉bg水之后可以达到饱和，在原溶液中加入ag溶质也可以达到饱和，说明ag溶质溶于bg水中恰好形成饱和溶液，可求出溶解度为 100a/b g，故A不符合题意； B、根据溶解度的定义，在加入了ag溶质之后形成饱和溶液，可以列出式子：x× +a=（x+a）× （硝酸钾的溶解度÷硝酸钾的溶解度+100g），此处硝酸钾的溶解度可用100a/b g代替，可以解出x=2b，故B不符合题意； C、原不饱和溶液蒸发掉2bg水，蒸发掉bg水的时候刚好形成饱和溶液，此时继续蒸发掉bg水，析出溶质的质量就是溶解于bg水中的溶质的质量，为ag，故C符合题意； D、在t℃时饱和硝酸钾溶液中溶质的质量分数为 ，配成的溶液质量分数应该小于等于饱和溶液中溶质的质量分数，故D不符合题意； 综上所述，本题应选C。 13.13．B 【详解】A．次氯酸钠将碘化钾氧化为单质碘，所以漂白粉溶液(成分中含有次氯酸钙)也能将碘化钾氧化为单质碘，而使淀粉碘化钾试纸变蓝，故A正确； B．根据题意可知次氯酸钠将碘化钾氧化为单质碘，所以氧化性：，碘单质将亚硫酸钠氧化为硫酸钠，所以氧化性，因此氧化性顺序为，故B错误； C．新制的氯水中主要是氯气，因此新制的氯水是黄绿色，Cl2氧化性大于I2，由可知，向新制氯水中加入足量亚硫酸钠溶液，氯气将亚硫酸根氧化成硫酸根，自身被还原为氯离子，氯水褪色，故C正确； D．在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，振荡，溶液变蓝，说明生成了单质碘，次氯酸钠溶液显碱性，说明与在碱性条件下可以发生氧化还原反应，故D正确； 答案选B。 14.【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，反应Ⅱ反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，则反应Ⅱ的热化学方程式为：，A错误； B．CO是反应过程中先生成、后续被消耗的中间产物，并非一开始就参与反应、最后重新生成的催化剂，B错误； C．反应Ⅰ有、极性键的断裂，同时存在非极性键的形成，C正确； D．选择优良的催化剂可以降低反应Ⅰ和Ⅱ的活化能，能减少过程中的能耗，但不能减少反应的焓变，D错误； 故选C。 15：【答案】（1） ①. 升高 ②. b （2） ①. 太阳能(光能)和热能 ②. （3） ①. 玻璃搅拌器 ②. 保温隔热，减少热量损失 ③. b 【解析】 【分析】反应热的测定实验为定量测定实验，需要准确测量的数据有：酸的体积、初始温度；碱的体积、初始温度、酸碱混合后的最高温度；反应的误差分析应根据公式，仔细分析错误操作对公式中物理量的影响，据此分析回答。 【小问1详解】 a中盐酸与铝反应，属于放热反应，温度升高；b中氢氧化钡晶体与氯化铵反应，是典型的吸热反应，温度降低；吸热反应的能量变化特点是：反应物总能量低于生成物总能量，图乙表示吸热反应，所以b中反应的能量变化可用图乙表示； 【小问2详解】 ①根据反应机理“以为催化剂的光热化学循环分解CO2反应”可知：上述过程中，能量的变化形式是由太阳能(光能)和热能转化为化学能； ②根据反应热=反应物的总键能—生成物的总键能，分解反应的化学方程式为； 【小问3详解】 ①仪器a是玻璃搅拌器。隔热层及杯盖的作用是保温隔热，减少热量损失； ②由题意可知，实验的反应热数值比理论数据偏小，推测在测定过程中有能量损失： a．实验装置保温、隔热效果差，则发生热量散失，导致测定结果偏低，a不符合题意； b．在测定中和热的实验中，温度计用于测量反应物的初始温度和反应过程中混合溶液的最高温度，操作正确，不是导致结果偏低的原因，b符合题意； c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，造成热量散失，导致测定结果偏低，c不符合题意； d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的起始温度，造成硫酸的起始温度的测定值偏高，使计算出的温度差值偏小，放出的热量计算值偏小，导致测定结果偏低，d不符合题意； 故选b。 16：16．(1)B (2)b (3)O3+2NO+H2O=2HNO3 (4)5∶2 (5) BC NaNO3 NO (6) 3HClO+2NO+H2O=3Cl-+2NO+5H+ 溶液pH越小，溶液中HClO的浓度越大，氧化NO的能力越强 【分析】实验中制取干燥氨气，并验证氨气具有还原性，甲装置为制备氨气装置，乙装置为干燥装置，盛放碱石灰，根据问题(2)装置丙为收集装置，装置丁为氨气还原氧化铜，装置戊为验证氨气还原氧化铜产生水，装置己的作用为尾气处理，吸收多余氨气，据此分析； 【详解】（1）氯化铵、熟石灰为固体，应选用固体+固体气体，则甲中的气体发生装置为B，故答案为B； （2）装置丙为收集装置，因为氨气的密度小于空气，应是短进长出，即b延长至集气瓶底部；故答案为b； （3）臭氧具有强氧化性，将NO氧化成硝酸，反应方程式为O3+2NO+H2O=2HNO3；故答案为O3+2NO+H2O=2HNO3； （4）氨气为还原剂，NO和NO2为氧化剂，令NO物质的量为amol，则二氧化氮物质的量为(7－a)mol，根据得失电子数目守恒，6mol×[0－(－3)]=amol×2+(7－a)mol×4，解得a=5，因此NO和NO2物质的量之比为5∶2；故答案为5∶2； （5）①A．加快通入尾气的速率，气体不能充分被吸收，故A不符合题意； B．采用气、液逆流的方式吸收尾气，增加气液接触面积，使尾气充分被吸收，故B符合题意； C．定期补加NaOH溶液，可提高尾气的转化率，故C符合题意； 答案为BC； ②根据反应方程式可知，反应后溶质为NaNO2和NaNO3，因此得到亚硝酸钠晶体中含有主要杂质为NaNO3；NO不溶于水，且不与水、NaOH反应，因此吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物为NO；故答案为NaNO3；NO； （6）①HClO氧化NO生成Cl-和NO，根据化合价升降以及原子守恒进行配平，其离子方程式为3HClO+2NO+H2O=3Cl-+2NO+5H+，故答案为3HClO+2NO+H2O=3Cl-+2NO+5H+； ②溶液pH越小，溶液中HClO的浓度越大，氧化NO的能力越强，NO转化率越高；故答案为溶液pH越小，溶液中HClO的浓度越大，氧化NO的能力越强。 17：(1)第三周期第ⅢA族 (2) C N3->O2->Al3+ (3) (4) (5) HClO4 【分析】通过表述可知： 元素编号 A B C D E F 元素 C N O Al S Cl 【详解】（1）D是Al，在元素周期表中位于第三周期第ⅢA族，故答案为第三周期第ⅢA族； （2）测定文物年代的是C，这三种元素的离子核外电子排布相同，核电荷数越大半径越小，故答案为：C、N3->O2->Al3+； （3）N2H4和H2O2反应声测好难过氮气和水，反应方程式为：； （4） X是Na2O；故其形成过程为：； （5）C、N、S、Cl四种元素非金属性最强的是Cl因此最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HClO4，E、D最高价氧化物对应水化物分别是：H2SO4和Al（OH）3两者反应的离子方程式为：。 18：解：（1）A的结构简式为， 故答案为：； （2）反应①为发生硝化反应生成等，所需的试剂与条件是：浓硫酸、浓硝酸、加热；由分析可知，B为 ，名称为：邻硝基甲苯或2﹣硝基甲苯， 故答案为：浓硫酸，浓硝酸，加热；邻硝基甲苯或2﹣硝基甲苯； （3）奥卡西平的结构简式为 ，含有的官能团有酮羰基和酰胺基， 故答案为：bd； （4）合成路线中，①为取代反应、②为还原（加成）反应、③为还原反应、④为取代反应、⑤为氧化反应，则属于还原反应的是ab， 故答案为：ab； （5）由分析可知，D为 ，符合要求：“含有联苯（）结构，且除苯环外不含其他环状结构；核磁共振氢谱显示苯环上的氢原子有四种不同的化学环境，且个数比为1：1：1：1”的D的一种同分异构体分子中，除含有外，还可能含—CH、—CH＝NH或—N＝CH，或HN—、—CH＝CH，则可能结构简式为：、、 （任写一种）， 故答案为：、、（任一种）； （6）已知：。反应④进行时，①若NH3过量，过量的NH3将与反应产物HCl继续反应生成NH4Cl，减少生成物浓度，有利于反应正向进行，原因是：NH3 与氯化氢反应生成氯化铵，生成物减少，使平衡正向移动， 故答案为：NH3与氯化氢反应生成氯化铵，生成物减少，使平衡正向移动； （7）由信息（R1、R2为烃基或H）：可得出，以为原料合成时，应将 中—CH 转化为—CHO，则可先一卤代再水解成醇，然后氧化为—CHO，最后依据信息进行合成，则由B（）→C（ ）的转化路线为：， 故答案为：。 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二化学试卷 总分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将答题卡交回。 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列反应中，不属于H2SO4类别通性的是 A．C+2H2SO4(浓)CO2↑+SO2↑+2H2O B．H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O C．H2SO4+CuO=CuSO4+H2O D．H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2↑+H2O 2．已知在太阳光作用下，植物体内的叶绿素能将水、转化为葡萄糖。如图为海水吸收并进行碳循环的原理示意图： 下列说法正确的是 A．该碳循环是无机物之间的循环 B．该碳循环中涉及1种氧化物 C．该碳循环中涉及5种盐 D．该碳循环中涉及反应 3．用如图装置检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应的产物和。 下列说法不正确的是 A．①中现象说明产物中有 B．②中利用了的氧化性 C．将②③对调也能够达到实验目的 D．浓硫酸与木炭的反应： 4. 下列装置或试剂能达到实验目的的是 A. 图甲：制备胶体  B. 图乙：中和反应反应热的测定 C. 图丙：除去固体中的  D. 图丁：向容量瓶中转移溶液 5. 如图所示，关闭，向中各充入和，起始，在相同温度和催化剂的条件下，两容器中各自发生反应：；达到平衡时，，则下列说法正确的是 A. 达到平衡时，A中压强比B中压强小 B. 达到平衡时，A中Y的转化率为10% C. 达到平衡后，向B中充入惰性气体，则B中平衡向正反应方向移动 D. 打开K，一段时间后达到新平衡时，(连通管中气体体积不计) 6．下列说法错误的是（　　） A．分离植物油和水 B．证明NH3溶于水 C．证明Na2O2与水反应生成O2 D．制备无水MgCl2 7．下列装置能达到实验目的的是 A．熔融烧碱 B．NH3的尾气吸收 C．制NH3 D．比较氯元素与硫元素的非金属性强弱 A．A B．B C．C D．D 8．某晶体水溶液中加入Fe2+的溶液，再加稀HNO3溶液立即变红，另取该晶体，加入NaOH溶液共热产生一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则这种晶体是 A．KSCN B．NH4SCN C．NH4Cl D．FeCl3 9．下列关于化学物质的用途或性质的叙述错误的是 A．氨气极易溶于水，故可用作制冷剂 B．燃煤中添加CaO可以减少气体的排放 C．工业上用氢氟酸溶液腐蚀玻璃生产磨砂玻璃 D．铜与浓硝酸反应后溶液呈绿色。可能的原因是在溶液中达到饱和 10. 由制备和的反应历程能量变化如图所示。 下列说法正确的是 A. 图中反应历程包含6个基元反应 B. 速率最慢的反应为第一个基元反应 C. 该历程的热化学方程式为： D. 加入H·可增大平衡转化率 11．木炭与浓硫酸共热产生的气体X和铜与浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图所示装置)，下列有关说法错误的是 A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡 B．Y气体为二氧化氮 C．从Z导管出来的气体中有二氧化碳 D．在Z导管口可能有红棕色气体出现 12．ｔ℃时，向xgKNO3不饱和溶液中，加入agKNO3或蒸发掉bg水恢复到ｔ℃，溶液均达到饱和，据此下列推论错误的是 A．在ｔ℃时，KNO3的溶解度为100a/b g B．若原溶液中溶质质量分数为，则x＝2b C．若原不饱和溶液蒸发掉2b g水，恢复到原温度，能析出2a gKNO3 D．在ｔ℃时所配得的KNO3溶液中溶质质量分数≤ 13．在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，振荡，溶液变蓝。在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。下列判断错误的是 A．漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝 B．氧化性： C．向新制氯水中加入足量亚硫酸钠溶液，氯水褪色 D．与在一定条件可以发生氧化还原反应 14. 多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T℃时(各物质均为气态)，甲醇(CH3OH)与水在铜基催化剂上的反应机理和能量图如下图，下列说法正确的是 A. 反应Ⅱ的热化学方程式为： B. CO在反应中生成又消耗，CO可认为是总反应的催化剂 C. 反应I既有极性键的断裂又有非极性键的形成 D. 选择优良的催化剂可以降低反应Ⅰ和Ⅱ的活化能，减少过程中的能耗和反应的焓变 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. (14分) 化学反应往往伴随着能量变化。通过深入研究这些变化，可以更好地理解和利用化学反应，为人类的生产和生活带来更多的可能性。请回答以下问题： （1）某实验小组进行图甲所示实验，a中温度应______(填“升高”或“降低”)。反应过程______(填“a”或“b”)的能量变化可用图乙表示。 （2）以为催化剂的光热化学循环分解反应，为温室气体减排提供了一个新途径，已知该反应的机理及相关化学键的键能(气态分子中1 mol化学键断裂或形成所吸收或放出的能量)数据如下： 化学键 键能/ (CO中的碳氧键) 1072 (中的氧氧键) 495 (中的碳氧键) 799 ①上述过程中，能量的变化形式是由______转化为化学能。 ②反应 ______。 （3）稀硫酸与稀溶液在如图所示装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应的反应热。 ①仪器a的名称为______。隔热层及杯盖的作用是______。 ②整理实验数据，计算得到实验中生成1 mol水时，放出50.16 kJ的热量，查阅资料得到理论上应放出57.3 kJ的热量，与资料数据产生偏差的原因不可能是______(填标号)。 a．实验装置保温、隔热效果差 b．读取和溶液完全混合后的最高温度 c．分多次把溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 d．用温度计测定溶液起始温度后直接测定溶液的起始温度 16.（17分） 氮及其化合物在生产生活中有着广泛的应用，但同时随意排放氮的化合物也会造成环境污染问题。 I.某研究性学习小组设计用如图所示实验装置(夹持仪器省略)制取干燥的氨气并验证NH3具有还原性，请回答下列问题： (1)实验室制备氨气有多种方法，现欲NH4Cl用与熟石灰反应制取NH3，则甲中的气体发生装置为______。(从Ⅱ中选用) (2)装置丙用于收集NH3，应将导管_____(填“a”或“b”)延长至集气瓶底部。 Ⅱ.由氨气为原料的合成硝酸工业中有含NO、NO2等氮氧化物的尾气排出，有多种方法解决污染环境。 (3)臭氧脱硝法：O3氧化NO结合水洗，可产生HNO3，该反应的化学方程式为______。 (4)氨气催化吸收法处理尾气法：已知6mol氨气恰好能将含NO和NO2共7mol的混合气体完全转化为N2，则混合气体中NO和NO2的物质的量之比______。 Ⅲ.NO和NO2等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。 (5)NO和NO2的处理。已除去N2O的硝酸尾气可用NaOH溶液吸收，主要反应为 NO+NO2+2OH-=2NO+H2O 2NO2+2OH-=NO+NO+H2O ①下列措施能提高尾气中NO和NO2去除率的有______(填字母)。 A．加快通入尾气的速率 B．采用气、液逆流的方式吸收尾气 C．吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液 ②吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到NaNO2晶体，该晶体中的主要杂质是______(填化学式)；吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是______(填化学式)。 (6)NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO转化为NO的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图所示。    ①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl-和NO，其离子方程式为______。 ②NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高。其原因是______。 17.（14分）． 现有部分从上到下原子序数依次增大的短周期主族元素，它们的元素性质或原子结构如下表所示： 元素编号 元素性质或原子结构 A 该元素的一种同素异形体可用作润滑剂 B 单质为空气中含量最高的气体 C 最外层电子数是最内层电子数的3倍 D 单质为一种银白色金属，通常表面有一层致密的氧化膜，保护金属不被继续腐蚀 E M层电子数是电子层数的2倍 F 元素最高正价是+7，最低价是-1 回答下列问题： (1)写出元素D在元素周期表中的位置：_______。 (2)元素A的一种核素可测定文物年代，这种核素是_______(填核素符号)。B、C、D三种元素的离子半径由大到小的顺序为_______(填离子符号)。 (3)火箭发动机曾经利用B2H4作燃料、H2C2作助燃剂，产物无污染，写出二者反应的化学方程式：_______。 (4)元素C的单质与钠在常温下生成物质X。用电子式表示物质X的形成过程：_______。 (5)探寻物质性质的差异性是学习化学的重要方法之一。A、B、E、F四种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_______ (填化学式)。E的最高价氧化物对应的水化物溶液与D的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_______。 18.（13分） 药物奥卡西平的一种合成路线如图： （1）化合物A的结构简式是____________________ 。 （2）反应①所需的试剂与条件是_______________ ；B的名称为_________________ 。 （3）奥卡西平中含有的官能团有_______ 。 a．酯基 b．酮羰基 c．醛基 d．酰胺基 （4）合成路线中属于还原反应的是_______ 。 a．反应②b．反应③c．反应④d．反应⑤ （5）写出符合下列要求的D的一种同分异构体的结构简式____________________ 。 i）含有联苯（）结构，且除苯环外不含其他环状结构 ⅱ）核磁共振氢谱显示苯环上的氢原子有四种不同的化学环境，且个数比为1：1：1：1 （6）已知：。反应④进行时，若NH3过量，有利于反应正向进行，原因是____________________ 。 （7）合成路线中B→C的转化过程是构建碳骨架的常见方法之一、已知： （R1、R2为烃基或D结合相关信息，写出B→C的转化路线（无机试剂任选）。____________________ 参考答案： 1——5 CDCDC 6——10 DCDBC 11——14 ABDB 15．【答案】（14分） （1）第四周期第Ⅷ族（2分） （2）温度较低时反应速率慢，温度较高时双氧水的分解会加剧，不利于沉铁（2分） （3）1（1分） （4）硫酸（或盐酸等合理答案，1分）；增大有机溶剂与溶液的接触面积，提高的萃取率（2分） （5）（2分） （6）（2分）；（2分） 16: （1）6（2分） （2）反应放热，有利于维持高温，节约能源（2分） （3）（2分） （4）（2分） （2分） （5）加入有利于使碳酸盐、碳酸氢盐转化为；也可以直接将CO转化为（3分） （6）高温有利于提高反应速率，缩短变换所需时间；该反应为放热反应，低温时反应正向进行程度大，可提高产率（4分） 17:（14分，每空分） （1）-107.9 kJ/mol 2-丁烯 （2）①减小 ②增大 升温使两个反应都逆向移动，但反应Ⅰ小，温度对平衡影响小 （3） 18 （13分，除标注外，每空2分） （1）将合金材料粉碎、适当增大硫酸浓度、适当升高温度、搅拌等 （2）将氧化成（1分） 与反应调节溶液值，同时提供沉铁所需的 （3） （4） 66 （5）溶液酸性过强会优于放电，导致产率降低 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $