精品解析：河南省开封市部分学校2026-2027学年高二上学期10月阶段检测 化学试题

机密★启用前 2026～2027学年高二10月测评 化学 (试卷满分：100分，考试时间：75分钟) 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5 mm的黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，请将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  F 19  Na 23  S 32  Cl 35.5 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 下列有关反应热和能量的说法错误的是 A. 物质发生化学变化一定伴随能量的变化 B. 有能量变化的过程不一定发生化学反应 C. 同温同压下，在光照和点燃条件下的相同 D. 加热条件下进行的反应一定是吸热反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．化学变化的本质是旧化学键断裂、新化学键形成，断键吸热、成键放热，因此化学变化一定伴随能量变化，A正确； B．物理变化也可能伴随能量变化，如水蒸发吸热属于物理变化，没有发生化学反应，因此有能量变化的过程不一定发生化学反应，B正确； C．只与反应的始态和终态有关，与反应条件无关，因此同温同压下在光照和点燃条件下的相同，C正确； D．反应的吸放热取决于反应物总能量和生成物总能量的相对大小，与反应条件无关，加热条件下进行的反应也可能是放热反应，如木炭燃烧反应，D错误； 故选D。 2. 在密闭容器中与反应生成，其反应速率分别用、、表示。已 知、、之间有以下关系：、，则此反应可表示为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】化学反应速率之比等于化学计量数之比，由、可推知：，故答案选A。 3. 下图表示等物质的量的硫与氧气反应的能量变化图。下列说法错误的是 A. S(s)在绝热容器中燃烧后体系温度会升高 B. S(s)比S(g)稳定 C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．S(s)在绝热容器中燃烧会放出热量使体系温度升高，A正确； B．物质的能量越低越稳定，S(s)比S(g)稳定，B正确； C．两个反应均为放热反应，焓变均小于0，等物质的量的S(s)与氧气反应放出的热量小于S(g)与氧气反应放出的热量，故，C错误； D．等物质的量的S(s)能量低于S(g)，S(s)转化为S(g)是吸热过程，△H>0，D正确； 故选C。 4. 运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是 A. 冰在室温下自动融化成水，这是熵增的过程 B. 的反应在常温常压下都能自发进行 C. 某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增的过程 D. 高锰酸钾受热分解是熵增的过程 【答案】B 【解析】 【详解】A．同种物质的熵值满足液态＞固态，冰熔化为水时体系混乱度增大，属于熵增过程，A正确； B．反应自发进行的判据为，仅时，若，常温常压下可能出现的情况，反应无法自发进行，因此的反应常温常压下不一定都能自发，B错误； C．吸热反应的，反应能自发说明，代入判据可推得，即该反应是熵增过程，C正确； D．高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应后产生气体，体系混乱度明显增大，属于熵增过程，D正确； 故选B。 5. 下列说法正确的是 A. 时， ，则碳的燃烧热 B. 在一定条件下，将和置于密闭容器中充分反应生成，放出热量，则该反应的热化学方程式为  C.  ，则稀硫酸与稀溶液反应生成的中和热 D.  ，则反应的反应热为 【答案】B 【解析】 【详解】A．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物（C的稳定氧化物为）时的反应热，题给反应生成，不符合燃烧热定义，A错误； B．与生成的反应为可逆反应，1mol 和1mol 无法完全反应，若完全反应放出的热量大于，放热反应为负值，放热越多越小，因此该反应的，B正确； C．中和热是强酸强碱稀溶液反应生成1mol 时的焓变，稀硫酸与稀溶液反应生成1mol 的中和热，C错误； D．正逆反应的焓变数值相等、符号相反，已知正反应，则逆反应的，D错误； 故答案选B。 6. 下列说法正确的是 A. 催化剂能减少反应中的活化分子数，加快化学反应速率 B. 反应物分子的碰撞都是有效碰撞 C. 温度和压强都是通过增大活化分子百分数来加快化学反应速率 D. 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子数，从而使单位时间有效碰撞次数增多，反应速率增快 【答案】D 【解析】 【详解】A．催化剂通过降低反应的活化能，增大单位体积内活化分子数及活化分子百分数，加快反应速率，并非减少活化分子数，A错误； B．只有活化分子之间具有合适取向的碰撞才是有效碰撞，反应物分子的碰撞大多为无效碰撞，B错误； C．升高温度能增大活化分子百分数加快反应速率；而增大压强是通过缩小容器体积增大反应物浓度，增大单位体积内活化分子数，活化分子百分数不变，C错误； D．增大反应物浓度，活化分子百分数不变，单位体积内活化分子数增多，单位时间内有效碰撞次数增多，反应速率加快，D正确； 故选D。 7. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A. 工业制取金属钾的反应为，将钾蒸气从混合物中分离出来，有利于提高反应物的转化率 B. 反应达到平衡后，缩小体积，混合气体颜色变深 C. 新制氯水在光照条件下变浅 D. 合成氨反应为放热反应，降低温度有利于增大反应物的平衡转化率 【答案】B 【解析】 【详解】A．工业制取金属钾的反应为Na（l）+KCl（l）NaCl（l）+K（g）,将钾蒸气从混合物中分离出来，促进平衡正向进行，有利于提高反应物的转化率，能用勒夏特列原理解释，故A错误； B．反应CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）达到平衡后，缩小体积，混合气体颜色变深，是体积减小二氧化氮浓度增大的原因，和化学平衡移动无关，不能用勒夏特列原理解释，故B正确； C．新制氯水在光照条件下变浅，氯水中存在化学平衡，Cl2+H2OHCl+HClO，次氯酸见光分解，使化学平衡正向进行，氯水颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，故C错误； D．合成氨反应为放热反应，降低温度，平衡正向进行，有利于增大反应物的平衡转化率，能用勒夏特列原理解释，故D错误； 故选：B。 8. 时，10L的某刚性密闭容器中存在如下平衡：，平衡后再向容器中加入一定量的并重新达到平衡，下列说法中正确的是 A. 新平衡时的体积分数增大 B. 新平衡时的转化率不变 C. 新平衡时混合气体的平均相对分子质量减小 D. 新平衡时的浓度减小 【答案】B 【解析】 【详解】A．该可逆反应的平衡常数，因K只与温度有关，混合气体中百分含量保持不变，A项错误； B．平衡常数只与温度有关，则新、旧平衡时的转化率相同，B项正确； C．新平衡时，百分含量保持不变，故混合气体的平均相对分子质量不变，C项错误； D．由于容器中的总量增加，故新平衡时会增大，D项错误； 答案选B。 9. 某同学研究溶液中的化学平衡，设计如图所示实验。已知： 。实验现象如下： ⅰ.试管a中溶液为橙色； ⅱ.试管b中溶液为黄色； ⅲ.试管c中滴加浓硫酸后温度略有升高，溶液变为深橙色。 下列说法正确的是 A. 试管a中加入少量纯碱固体，溶液颜色不变 B. 试管b中只存在 C. 该实验不能证明减小生成物浓度平衡正向移动 D. 试管c中影响平衡移动的主要因素是氢离子浓度 【答案】CD 【解析】 【分析】水溶液中：呈橙色，呈黄色，的平衡发生移动，溶液颜色会对应发生变化。 【详解】A．试管a中加入少量纯碱固体，Na2CO3消耗氢离子，同时，碳酸钠固体溶于水放热，都会使的平衡正向移动，溶液颜色呈黄色，溶液颜色发生变化，A选项错误； B．试管b中溶液为黄色，说明加了氢氧化钠后，的平衡正向移动，该反应是可逆反应，不会全部转化，溶液中除了，还有少量的，B选项错误； C．试管b中加入2mol/L的氢氧化钠溶液，会放热，同时，氢氧化钠消耗氢离子都会使平衡发生移动；试管c中滴加浓硫酸，浓硫酸溶于水放热，同时，硫酸电离出来的氢离子都会使平衡发生移动，温度、浓度均影响了平衡的移动，所以该实验不能证明减小生成物浓度平衡正向移动，C选项正确； D．试管c中滴加浓硫酸，浓硫酸溶于水放热，使的平衡正向移动，同时，硫酸电离出来的氢离子使的平衡逆向移动，试管c溶液为深橙色，说明平衡最终是逆向移动，所以影响平衡移动的主要因素是氢离子浓度，D选项正确； 答案选CD。 10. 某学习小组为了探究的反应速率(v)与反应物浓度(c)的关系，在20℃条件下进行实验，所得的数据如下： 实验编号 相关数据 ① ② ③ ④ ⑤ 0.008 0.008 0.004 0.008 0.004 0.001 0.001 0.001 0.002 0.002 0.10 0.20 0.20 0.10 0.40 v1 已知：该反应的速率方程为：(k为常数) 下列结论不正确的是 A. 若温度升高到40℃，则化学反应速率增大 B. 等浓度的和，对反应速率的影响小 C. 速率方程中的 D. 实验⑤中， 【答案】B 【解析】 【详解】A．温度升高，化学反应速率增大，故A正确； B．由①②得b=1， 由①④得a=1，由②③得c=2，则等浓度的和，对反应速率的影响大，故B错误； C．由②③得速率方程中的，故C正确； D．根据a=b=1，c=2，及实验③⑤得 ，故D正确； 故选B。 11. 下列四幅图分别对应着四个反应： ①； ②； ③； ④。 下列说法正确的是 A. 图①中时，，故 B. 图②为恒温条件下时刻缩小容器体积的变化图 C. 图③为的平衡转化率与温度、压强的关系 D. 图④为的反应速率随温度的变化图 【答案】B 【解析】 【详解】A．时，，但以后和还在发生改变，因此时刻反应未达到化学平衡状态，不等于，A错误； B．该反应平衡常数表达式为，恒温条件下平衡常数为定值，故缩小容器体积，再次平衡后与原平衡浓度相等，B正确； C．的分解反应是吸热反应，压强相同时，升高温度，平衡正向移动，平衡转化率增大，C错误； D．平衡（）时升高温度，甲醇的正、逆反应速率均应增大，D错误； 故选B。 12. 二氧化碳甲烷化的研究对缓解能源危机意义重大。以催化二氧化碳甲烷化的反应机理如图所示（与作用生成和）。下列说法正确的是 A. 催化剂在反应中参加了反应，降低了活化能，提高了平衡产率 B. 在反应中为催化剂 C. 若是反应的决速步，则该步的化学反应速率最快 D. 图示过程的总反应式可表示为 【答案】D 【解析】 【详解】A．催化剂在反应中参加了反应，降低了活化能，提高反应速率，但不影响化学平衡、不能提高平衡产率，A错误； B．反应的催化剂为，由图可知在反应中为中间产物，B错误； C．决速步的活化能最大、化学反应速率最慢，C错误； D．由图可知，二氧化碳甲烷化的总反应为，D正确； 选D。 13. 在催化剂作用下，向体积为1L的恒容密闭容器中充入2mol甲醇和2mol异丁烯(用R表示)，分别在和两个温度下发生反应生成有机物W，反应的化学方程式为。异丁烯的转化率随时间的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 由图可知 B. C. D. 平衡时，维持温度为，再向容器中充入1mol甲醇和1mol异丁烯，平衡逆向移动 【答案】D 【解析】 【详解】A．“先拐先平数值大”，T1先拐，所以T1>T2，由T2到T1，温度升高，异丁烯的转化率降低，即平衡逆向移动，逆向为吸热反应，正反应为放热反应，A正确； B． T1温度下，12min时异丁烯转化率为80%，消耗了2mol×80%=1.6mol，=mol·L-1·min-1，T2温度下，12min时异丁烯转化率为60%，消耗了2mol×60%=1.2mol，=mol·L-1·min-1，，B正确； C．由图可知，M点和B点体系中物质组成完全一样，但是M点对应的温度T1更高，故， C正确； D．平衡时，维持温度为，再向容器中充入1mol甲醇和1mol异丁烯，增大反应物浓度，平衡正向移动，D错误； 故选D。 14. 降低大气中的的含量是当今世界重要的科研课题之一，我国力争在2060年前实现碳中和。研究二氧化碳的回收对这一宏伟目标的实现具有现实意义。二氧化碳催化加氢制甲醇，涉及的反应如下： I． II． III． 反应I、II的(K代表化学平衡常数)随(温度的倒数)的变化如图1所示；当初始进料比时，在不同温度下仅发生反应I和II达到平衡，体系中、CO的选择性和的平衡转化率与温度的关系如图2所示，的选择性。下列说法正确的是 A. 反应III的活化能 B. 反应I在高温条件下易自发进行 C. 当，初始进料比时， D. 图2中表示选择性变化的曲线是b 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应I的随的增大而增大，可知温度降低增大，则反应I为放热反应，同理可知反应II为吸热反应，根据盖斯定律可知：，则，因此，A错误； B．根据反应自发进行，反应，，故该反应在低温下易自发进行，B错误； C．由图像可知，当时，CO的选择性是50%，的平衡转化率是30%，初始进料比，则已转化的的物质的量是，按CO的选择性可计算，此时生成CO的物质的量是，根据副反应可知，该反应转化的，，则主反应中转化的的物质的量是，根据主反应，此时转化的氢气的物质的量是0.45mol，由此可知最终转化的氢气的物质的量是，则的平衡转化率，C正确； D．反应I是放热反应，温度升高，反应逆向移动，甲醇的选择性降低，反应II是吸热反应，温度升高，反应正向移动，一氧化碳的选择性升高，则甲醇的选择性降低，因此表示选择性变化的曲线是a，D错误； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 已知：① ② ③ ④ 回答下列问题： （1）上述变化中属于吸热反应的是___________(填序号)。 （2）写出燃烧的热化学方程式：___________。 （3）反应的___________。 （4）相同压强下，质量相等且起始温度相同的两份与足量的充分反应，分别生成液态水(反应I)和水蒸气(反应Ⅱ)，反应I放出的热量___________(填“>”“<”或“=”)反应Ⅱ放出的热量。 （5）在一定条件下，将和充入密闭容器中发生反应生成氨气：，达到平衡时的转化率为，放出的热量，该反应的平衡常数___________。写出与反应的热化学方程式：___________。 （6）完全燃烧生成气态水的能量变化和燃烧的能量变化如图所示。在催化剂作用下，可以还原生成单质、和，写出该反应的热化学方程式：________。 【答案】（1）② （2） （3）+172.5 （4）＞ （5） ①. ②. （6） 【解析】 【小问1详解】 ①是吸热过程，②是吸热反应，③④是放热反应，则上述变化中属于吸热反应的是②；故答案为：②。 【小问2详解】 根据盖斯定律反应④减去反应③得到燃烧的热化学方程式： ；故答案为： 。 【小问3详解】 根据盖斯定律反应③的2倍减去反应④得到反应的+172.5；故答案为：+172.5。 【小问4详解】 相同压强下，质量相等且起始温度相同的两份与足量的充分反应，分别生成液态水(反应I)和水蒸气(反应Ⅱ)，由于气态水变为液态水要放出热量，因此反应I放出的热量＞反应Ⅱ放出的热量；故答案为：＞。 【小问5详解】 在一定条件下，将和充入密闭容器中发生反应生成氨气：，达到平衡时的转化率为，放出的热量，则氮气改变量为0.75mol，氢气改变量为2.25mol，生成氨气物质的量为1.5mol，剩余氮气物质的量为0.25mol，氢气物质的量为0.75mol，该反应的平衡常数。由于消耗了0.75mol氮气放出的热量，则消耗1mol氮气放出的热量，则与反应的热化学方程式： ；故答案为：； 。 【小问6详解】 完全燃烧生成气态水的能量变化和燃烧的能量变化如图所示，则热化学方程式分别为 ； ，在催化剂作用下，可以还原生成单质、和，根据盖斯定律，第一个方程式减去第二个方程式的2倍得到该反应的热化学方程式： ；故答案为： 。 16. 溶液和酸性溶液发生的反应为，通过测定溶液褪色所需时间可探究外界条件对反应速率的影响，实验记录数据如表。 编号 溶液 酸性溶液 温度/℃ 时间/s 浓度/() 体积/mL 浓度/() 体积/mL ① 0.1 2.0 0.01 4.0 25 ② 0.2 2.0 0.01 4.0 25 ③ 0.2 2.0 0.01 4.0 50 回答下列问题： （1）为了保证实验的准确性，须保证_______。 （2）利用表中的实验①和实验②可探究_______对速率的影响，若探究温度对速率的影响应选择实验_______(填表格中的实验编号)。 （3）溶液褪色的时间从长到短的顺序为_______(用、、表示)。 （4）若实验①经过40s褪色，则用浓度变化表示的平均反应速率_______(保留两位有效数字)。 （5）上述实验过程中，开始溶液颜色无明显变化，稍后会出现溶液突然褪色的现象。某同学设计了如图实验进行探究(已知：对速率无影响)。 实验1： 实验2： 该同学认为_______(填离子符号)能够加快反应速率，实验1中加入5mL 1.0的溶液，其目的是_______。 （6）某化学兴趣小组在一次实验探究中发现，除了(5)中探究的影响因素外，向草酸溶液中逐滴加入酸性高锰酸钾溶液时，发现反应速率变化如图，其中时间段内速率变快的主要原因可能是_______。 【答案】（1）2.5 （2） ①. 草酸浓度 ②. ②和③ （3）t1>t2>t3 （4） （5） ①. Mn2+ ②. 保证实验1和实验2混合后溶液中、、的初始浓度相等 （6）该反应过程中放热，温度升高，化学反应速率变快 【解析】 【分析】对比实验①和②的数据可发现，除了草酸的浓度不同外，其余条件均相同，所以通过实验①、②，可探究草酸浓度的改变对反应速率的影响，其中实验①中草酸浓度小于实验②，所以反应速率小于实验②，根据控制变量法，欲探究温度变化对化学反应速率的影响，则需使其他条件相同的情况下，温度作为变量，所以根据表中数据，通过实验②和③可探究温度变化对化学反应速率的影响。 【小问1详解】 溶液和酸性溶液发生的反应为，该反应需要观察高锰酸钾溶液褪色的时间，则必须是少量的，须保证2.5。 【小问2详解】 由分析可知，利用表中的实验①和实验②可探究草酸浓度对速率的影响，若探究温度对速率的影响应选择实验②和③。 【小问3详解】 溶液的浓度越大、反应时温度越高，反应速率越快，酸性溶液褪色越快，则溶液褪色的时间从长到短的顺序为t1>t2>t3。 【小问4详解】 实验①经过40s褪色，则用KMnO4浓度变化表示的平均反应速率。 【小问5详解】 结合实验现象可知，溶液和酸性溶液发生反应生成的Mn2+，具有催化作用，能够加快反应速率，实验1中加入5mL1.0mol⋅L-1的K2SO4溶液，其目的是：保证实验1和实验2混合后溶液中、、的初始浓度相等。 【小问6详解】 该反应是放热反应，其中时间段内速率变快的主要原因可能是：该反应过程中放热，温度升高，化学反应速率变快。 17. 随着科学技术的发展，实验仪器也在不断地变革。某化学兴趣小组利用如图所示的仪器来进行中和热测定实验。 实验原理： (K的物理意义是热量计升高时所需的热量)，(n为生成水的物质的量)。 实验步骤： Ⅰ.热量计总热容常数K的测定： 反应瓶中放入蒸馏水打开磁力搅拌器，搅拌。开启精密直流稳压电流，调节输出电压(电压为5V)和电流.采集数据，并求出。 Ⅱ.中和热的测定： ①将反应瓶中的水倒掉，用干布擦干，重新量取蒸馏水注入其中，然后加入溶液，再取溶液注入储液管中。 ②打开磁力搅拌器，搅拌。每分钟记录一次温差，记录到一分钟时，将玻璃棒提起，使储液管中碱与酸混合反应。继续每分钟记录一次温差，测定10分钟。采集数据(如图所示)。 （1）现行教材中和热测定实验中不会用到的实验仪器是_______(填字母)，装置中碎泡沫塑料的作用是_______。 A.温度计 B.漏斗 C.烧杯 D.量筒 （2）K的测定步骤中，量取蒸馏水的玻璃仪器可用_______(填名称)。 （3）中和热测定步骤中，需蒸馏水的体积_______；利用图中数据求得的中和热_______(保留1位小数)。 （4）上述结果与有偏差，产生此偏差的原因可能是_______(填字母)。 a.实验装置保温、隔热效果差 b.过量，未反应完 c.配制溶液时，定容采用俯视读数 d.搅拌不充分，盐酸未反应完 （5）若用稀硫酸与溶液来测定，所测得中和热的值可能_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)，其原因是_______。 【答案】（1） ①. B ②. 保温隔热，减少热量散失 （2）容量瓶 （3） ①. ②. （4）ad （5） ①. 偏高 ②. 生成硫酸钡会释放热量 【解析】 【小问1详解】 现行教材中和热测定实验中不会用到的实验仪器是温度计、量筒、烧杯等容器，故选B；装置中碎泡沫塑料的作用是保温隔热，减少热量散失； 【小问2详解】 K的测定步骤中，量取蒸馏水的玻璃仪器可用容量瓶，因为量筒分度值为0.1，不能称取500.00mL； 【小问3详解】 为减少测量误差，应使Ⅰ、Ⅱ中使用的液体总体积相等V=500.00mL-50.00mL-50.00mL=400.00mL，中和热测定步骤中，需蒸馏水的体积400.00mL；利用图中数据可知起始温度为5.1K最后稳定温度为6.4K，T=6.4K-5.1K=1.3K，n=50.00mL×10-3×1.0=0.05mol，求得的中和热= 【小问4详解】 上述结果与有偏差，产生此偏差的原因可能是：实验装置保温、隔热效果差导致热量损失，搅拌不充分，盐酸未反应完，测得中和热不完全，综上所述故选ad； 【小问5详解】 若用稀硫酸与溶液来测定，所测得中和热的值可能偏高，其原因是生成硫酸钡会释放热量。 18. 研究化学反应速率与化学平衡，对于揭示化学反应的规律，获得调控化学反应的理论依据具有重要的意义。回答下列问题： （1）HF与其二聚体之间存在如下转化：，向2L恒容密闭容器中充入1.5mol ，平衡体系中气体的平均摩尔质量()与温度和压强的关系如图所示(已知：)： ①该反应的H___________0(填“>”或“<”)。若在p、条件下，反应经过5min达到平衡状态，则平均反应速率v(HF)=___________。 ②由图可知大于，其原因为___________。 ③若其他条件不变，在恒压容器中进行该反应，达到平衡后升高温度，再次达到平衡，混合气体的密度与原平衡相比将___________(填“减小”“增大”或“不变”)。 （2）某研究小组在三个容积均为1L的恒容密闭容器中，均充入4mol NO和4mol CO，发生反应： H<0。在三种不同实验条件下进行上述反应(三个容器各自保持温度不变)，反应体系总压强随时间变化如图所示。 ①该反应的逆反应在___________(填“低温”“高温”或“任何温度”)条件下可自发进行。 ②与实验II相比，实验I和实验III分别仅改变一种反应条件，实验III所改变的条件是___________。 ③三组实验中CO的平衡转化率、和的大小关系为___________。 ④实验III的平衡常数___________(用气体的平衡分压代替平衡浓度计算，某种气体的分压=混合气体总压×某种气体的物质的量分数。保留3位小数)。 【答案】（1） ①. > ②. 0.1 ③. c点和a点混合气体的总质量相同，温度相同，c点的压强高于a点，增大压强会使平衡逆向移动，混合气体的总物质的量减小，混合气体的平均摩尔质量增大，故大于(或其他合理答案) ④. 减小 （2） ①. 高温 ②. 加入催化剂(或使用催化剂) ③. ④. 8.575 【解析】 【小问1详解】 ①，升高温度，平均摩尔质量减小，气体物质的量增多，平衡正向移动，，该反应的H>0。若在p、条件下，反应经过5min达到平衡状态，平均摩尔质量为30； ，则平均反应速率v(HF)= 。 ②c点和a点混合气体的总质量相同，温度相同，c点的压强高于a点，增大压强会使平衡逆向移动，混合气体的总物质的量减小，混合气体的平均摩尔质量增大，故大于。 ③若其他条件不变，在恒压容器中进行该反应，气体物质的量增多，容器体积增大，达到平衡后升高温度，再次达到平衡，平衡正向移动，容器体积继续增大，所以气体密度减小，所以混合气体的密度与原平衡相比将减小。 【小问2详解】 ①H<0，正反应气体物质的量减少，S<0，该反应的逆反应H>0、S>0，所以在高温条件下可自发进行。 ②与实验II相比，实验III反应速率加快，平衡不移动，所改变的条件是使用高效催化剂。 ③实验I初始压强大，说明实验I温度高，正反应放热，升高温度平衡逆向移动，CO转化率小；催化剂不能使平衡移动，实验II、III中CO的平衡转化率相等，三组实验中CO的平衡转化率、和的大小关系为。 ④ ，x=3.5mol，实验III的平衡常数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 机密★启用前 2026～2027学年高二10月测评 化学 (试卷满分：100分，考试时间：75分钟) 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5 mm的黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，请将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  F 19  Na 23  S 32  Cl 35.5 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 下列有关反应热和能量的说法错误的是 A. 物质发生化学变化一定伴随能量的变化 B. 有能量变化的过程不一定发生化学反应 C. 同温同压下，在光照和点燃条件下的相同 D. 加热条件下进行的反应一定是吸热反应 2. 在密闭容器中与反应生成，其反应速率分别用、、表示。已 知、、之间有以下关系：、，则此反应可表示为 A. B. C. D. 3. 下图表示等物质的量的硫与氧气反应的能量变化图。下列说法错误的是 A. S(s)在绝热容器中燃烧后体系温度会升高 B. S(s)比S(g)稳定 C. D. 4. 运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是 A. 冰在室温下自动融化成水，这是熵增的过程 B. 的反应在常温常压下都能自发进行 C. 某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增的过程 D. 高锰酸钾受热分解是熵增的过程 5. 下列说法正确的是 A. 时， ，则碳的燃烧热 B. 在一定条件下，将和置于密闭容器中充分反应生成，放出热量，则该反应的热化学方程式为  C.  ，则稀硫酸与稀溶液反应生成的中和热 D.  ，则反应的反应热为 6. 下列说法正确的是 A. 催化剂能减少反应中的活化分子数，加快化学反应速率 B. 反应物分子的碰撞都是有效碰撞 C. 温度和压强都是通过增大活化分子百分数来加快化学反应速率 D. 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子数，从而使单位时间有效碰撞次数增多，反应速率增快 7. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A. 工业制取金属钾的反应为，将钾蒸气从混合物中分离出来，有利于提高反应物的转化率 B. 反应达到平衡后，缩小体积，混合气体颜色变深 C. 新制氯水在光照条件下变浅 D. 合成氨反应为放热反应，降低温度有利于增大反应物的平衡转化率 8. 时，10L的某刚性密闭容器中存在如下平衡：，平衡后再向容器中加入一定量的并重新达到平衡，下列说法中正确的是 A. 新平衡时的体积分数增大 B. 新平衡时的转化率不变 C. 新平衡时混合气体的平均相对分子质量减小 D. 新平衡时的浓度减小 9. 某同学研究溶液中的化学平衡，设计如图所示实验。已知： 。实验现象如下： ⅰ.试管a中溶液为橙色； ⅱ.试管b中溶液为黄色； ⅲ.试管c中滴加浓硫酸后温度略有升高，溶液变为深橙色。 下列说法正确的是 A. 试管a中加入少量纯碱固体，溶液颜色不变 B. 试管b中只存在 C. 该实验不能证明减小生成物浓度平衡正向移动 D. 试管c中影响平衡移动的主要因素是氢离子浓度 10. 某学习小组为了探究的反应速率(v)与反应物浓度(c)的关系，在20℃条件下进行实验，所得的数据如下： 实验编号 相关数据 ① ② ③ ④ ⑤ 0.008 0.008 0.004 0.008 0.004 0.001 0.001 0.001 0.002 0.002 0.10 0.20 0.20 0.10 0.40 v1 已知：该反应的速率方程为：(k为常数) 下列结论不正确的是 A. 若温度升高到40℃，则化学反应速率增大 B. 等浓度的和，对反应速率的影响小 C. 速率方程中的 D. 实验⑤中， 11. 下列四幅图分别对应着四个反应： ①； ②； ③； ④。 下列说法正确的是 A. 图①中时，，故 B. 图②为恒温条件下时刻缩小容器体积的变化图 C. 图③为的平衡转化率与温度、压强的关系 D. 图④为的反应速率随温度的变化图 12. 二氧化碳甲烷化的研究对缓解能源危机意义重大。以催化二氧化碳甲烷化的反应机理如图所示（与作用生成和）。下列说法正确的是 A. 催化剂在反应中参加了反应，降低了活化能，提高了平衡产率 B. 在反应中为催化剂 C. 若是反应的决速步，则该步的化学反应速率最快 D. 图示过程的总反应式可表示为 13. 在催化剂作用下，向体积为1L的恒容密闭容器中充入2mol甲醇和2mol异丁烯(用R表示)，分别在和两个温度下发生反应生成有机物W，反应的化学方程式为。异丁烯的转化率随时间的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 由图可知 B. C. D. 平衡时，维持温度为，再向容器中充入1mol甲醇和1mol异丁烯，平衡逆向移动 14. 降低大气中的的含量是当今世界重要的科研课题之一，我国力争在2060年前实现碳中和。研究二氧化碳的回收对这一宏伟目标的实现具有现实意义。二氧化碳催化加氢制甲醇，涉及的反应如下： I． II． III． 反应I、II的(K代表化学平衡常数)随(温度的倒数)的变化如图1所示；当初始进料比时，在不同温度下仅发生反应I和II达到平衡，体系中、CO的选择性和的平衡转化率与温度的关系如图2所示，的选择性。下列说法正确的是 A. 反应III的活化能 B. 反应I在高温条件下易自发进行 C. 当，初始进料比时， D. 图2中表示选择性变化的曲线是b 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 已知：① ② ③ ④ 回答下列问题： （1）上述变化中属于吸热反应的是___________(填序号)。 （2）写出燃烧的热化学方程式：___________。 （3）反应的___________。 （4）相同压强下，质量相等且起始温度相同的两份与足量的充分反应，分别生成液态水(反应I)和水蒸气(反应Ⅱ)，反应I放出的热量___________(填“>”“<”或“=”)反应Ⅱ放出的热量。 （5）在一定条件下，将和充入密闭容器中发生反应生成氨气：，达到平衡时的转化率为，放出的热量，该反应的平衡常数___________。写出与反应的热化学方程式：___________。 （6）完全燃烧生成气态水的能量变化和燃烧的能量变化如图所示。在催化剂作用下，可以还原生成单质、和，写出该反应的热化学方程式：________。 16. 溶液和酸性溶液发生的反应为，通过测定溶液褪色所需时间可探究外界条件对反应速率的影响，实验记录数据如表。 编号 溶液 酸性溶液 温度/℃ 时间/s 浓度/() 体积/mL 浓度/() 体积/mL ① 0.1 2.0 0.01 4.0 25 ② 0.2 2.0 0.01 4.0 25 ③ 0.2 2.0 0.01 4.0 50 回答下列问题： （1）为了保证实验的准确性，须保证_______。 （2）利用表中的实验①和实验②可探究_______对速率的影响，若探究温度对速率的影响应选择实验_______(填表格中的实验编号)。 （3）溶液褪色的时间从长到短的顺序为_______(用、、表示)。 （4）若实验①经过40s褪色，则用浓度变化表示的平均反应速率_______(保留两位有效数字)。 （5）上述实验过程中，开始溶液颜色无明显变化，稍后会出现溶液突然褪色的现象。某同学设计了如图实验进行探究(已知：对速率无影响)。 实验1： 实验2： 该同学认为_______(填离子符号)能够加快反应速率，实验1中加入5mL 1.0的溶液，其目的是_______。 （6）某化学兴趣小组在一次实验探究中发现，除了(5)中探究的影响因素外，向草酸溶液中逐滴加入酸性高锰酸钾溶液时，发现反应速率变化如图，其中时间段内速率变快的主要原因可能是_______。 17. 随着科学技术的发展，实验仪器也在不断地变革。某化学兴趣小组利用如图所示的仪器来进行中和热测定实验。 实验原理： (K的物理意义是热量计升高时所需的热量)，(n为生成水的物质的量)。 实验步骤： Ⅰ.热量计总热容常数K的测定： 反应瓶中放入蒸馏水打开磁力搅拌器，搅拌。开启精密直流稳压电流，调节输出电压(电压为5V)和电流.采集数据，并求出。 Ⅱ.中和热的测定： ①将反应瓶中的水倒掉，用干布擦干，重新量取蒸馏水注入其中，然后加入溶液，再取溶液注入储液管中。 ②打开磁力搅拌器，搅拌。每分钟记录一次温差，记录到一分钟时，将玻璃棒提起，使储液管中碱与酸混合反应。继续每分钟记录一次温差，测定10分钟。采集数据(如图所示)。 （1）现行教材中和热测定实验中不会用到的实验仪器是_______(填字母)，装置中碎泡沫塑料的作用是_______。 A.温度计 B.漏斗 C.烧杯 D.量筒 （2）K的测定步骤中，量取蒸馏水的玻璃仪器可用_______(填名称)。 （3）中和热测定步骤中，需蒸馏水的体积_______；利用图中数据求得的中和热_______(保留1位小数)。 （4）上述结果与有偏差，产生此偏差的原因可能是_______(填字母)。 a.实验装置保温、隔热效果差 b.过量，未反应完 c.配制溶液时，定容采用俯视读数 d.搅拌不充分，盐酸未反应完 （5）若用稀硫酸与溶液来测定，所测得中和热的值可能_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)，其原因是_______。 18. 研究化学反应速率与化学平衡，对于揭示化学反应的规律，获得调控化学反应的理论依据具有重要的意义。回答下列问题： （1）HF与其二聚体之间存在如下转化：，向2L恒容密闭容器中充入1.5mol ，平衡体系中气体的平均摩尔质量()与温度和压强的关系如图所示(已知：)： ①该反应的H___________0(填“>”或“<”)。若在p、条件下，反应经过5min达到平衡状态，则平均反应速率v(HF)=___________。 ②由图可知大于，其原因为___________。 ③若其他条件不变，在恒压容器中进行该反应，达到平衡后升高温度，再次达到平衡，混合气体的密度与原平衡相比将___________(填“减小”“增大”或“不变”)。 （2）某研究小组在三个容积均为1L的恒容密闭容器中，均充入4mol NO和4mol CO，发生反应： H<0。在三种不同实验条件下进行上述反应(三个容器各自保持温度不变)，反应体系总压强随时间变化如图所示。 ①该反应的逆反应在___________(填“低温”“高温”或“任何温度”)条件下可自发进行。 ②与实验II相比，实验I和实验III分别仅改变一种反应条件，实验III所改变的条件是___________。 ③三组实验中CO的平衡转化率、和的大小关系为___________。 ④实验III的平衡常数___________(用气体的平衡分压代替平衡浓度计算，某种气体的分压=混合气体总压×某种气体的物质的量分数。保留3位小数)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $