河南周口市鹿邑县高级中学校2026-2027学年高二上学期10月阶段检测 化学试题

化学（B）答案 1～10题，每小题2分，共20分。 1．D 2．B 3．D 4．D 5．D 6．C 7．C 8．B 9．C 10．B 11～15小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11．C 12．AC 13．CD 14．D 15．BD 16．答案 （1）（2分） （合理即可，2分） （2）1210（2分） （3） （2分） （2分） 是由气态变为固态，放热，故若生成等质量的和，生成放出的热量较多（合理即可，2分） 17．答案 （1）（环形）玻璃搅拌器（1分，写“搅拌器”也给分） （2）1137.0（2分） 或-56.9（2分） 偏大（2分） （3）① （2分） ②1.7（2分） ③溶于水放热造成测定的偏小（合理即可，1分） 18．答案 （1）①光或太阳（1分） 电（或电和化学，1分） ②（2分） ③不需要（1分） M电极的电极反应式为，溶液中，消耗的、生成的与N电极生成的、消耗的相等（合理即可，2分） （2）①M（1分） （2分） ②先由无色变成黄色，再变成橙色（合理即可，2分） 19．答案 （1）乙（1分） （2） （合理即可，2分） 37.4（1分） （3）①负极（1分） （2分） ②a（1分） 0.05（2分） 17.8（2分） 20．答案 （1）①（2分） ②（1分） ③形成新的相互作用（或化学键）时释放能量（合理即可，2分） （2）①负（1分） M电极上，发生还原反应，为阴极，接电源负极（合理即可，2分） ②（2分） ③常温常压下进行，能耗低，效率高（合理即可，2分） 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二10月阶段性检测 化学 注意事项： 1．答题前，务必将自己的个人信息填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Ca 40 Cu 64 Zn 65 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．生活中处处存在化学现象，下列化学现象中涉及吸热反应的是 A．食物缓慢氧化变质 B．冰雪融化 C．天然气（）燃烧 D．生活用水加热产生水垢 2．已知氢气与碘单质反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A．转化为属于吸热反应 B．反应是放热反应 C．与反应形成原电池时，通的电极作正极 D．与的反应比与的反应断裂的共价键少 3．下列说法正确的是 A．铜电解精炼过程中，阳极质量每减少64 g，导线中通过的电子的物质的量为2 mol B．为防止铁管道被腐蚀，可将电源负极与废铁相连，电源正极与铁管道相连 C．可通过电解饱和食盐水制备金属钠 D．锌与稀硫酸反应时，可以加入几滴溶液加快反应速率 4．某小组用如图所示装置进行实验探究，其步骤如下： ⅰ．常温下，将适量粉末与粉末依次加入烧瓶中。再搅拌一段时间，用手触摸烧瓶外壁。 ⅱ．滴加浓盐酸。 对实验步骤中反应的描述合理的是 A．步骤ⅰ中烧瓶内有液态物质生成，说明该反应的 B．步骤ⅰ中试纸会变蓝，说明发生离子反应 C．步骤ⅱ中有白烟产生，说明HCl与化合是吸热反应 D．该实验能探究粉末与粉末反应的热效应 5．一定温度及催化剂条件下，在恒容密闭容器中利用反应制取HCHO，下表是一定条件下，气态分子中1 mol化学键解离成气态原子所吸收的能量。 化学键 能量 436 745 463 413 已知：HCHO分子的结构式是。下列说法正确的是 A．更换高效催化剂，该反应的减小 B．该过程中反应物的总能量小于生成物的总能量 C．当该反应生成时，吸收135 kJ的能量 D．该反应中反应物断裂化学键吸收的总能量小于生成物形成化学键释放的总能量 6．已知在25℃、101 kPa下，发生某些变化时的能量变化如图所示（已知：）。下列说法正确的是 A． B．氢气的摩尔燃烧焓 C．X的总能量小于Z的总能量 D．和恰好完全反应生成气态水，放出能量 7．某课外小组用如图所示装置进行探究实验，下列说法正确的是 A．实验装置组装好后无需其他操作，可直接加入试剂进行试验 B．甲装置放置一段时间后，右侧烧杯中导管内略有水柱形成，铁粉发生了吸氧腐蚀 C．乙装置放置一段时间后，右侧烧杯中导管内形成一段水柱，铁粉发生了吸氧腐蚀 D．丙装置放置一段时间后，无明显现象，铁粉发生了析氢腐蚀 8．利用高温固体氧化物燃料电池可去除含硫废气，一种获得单质硫的燃料电池的装置如图所示，下列说法错误的是 A．该装置中阴离子的迁移方向：电极b→电极a B．电极a发生的电极反应： C．相同条件下，电极a与电极b消耗气体的体积比为2∶1 D．该装置能实现含硫废气的资源化利用并获得电能 9．下列对于事实的解释错误的是 选项 事实 解释 A 相同条件下电解时比先“放电” Cl的得电子能力比I强，的失电子能力比弱，先放电 B 航海船只船底四周通常镶嵌锌块 属于牺牲阳极保护法保护金属，锌比铁活泼，在海水中作负极被损耗，铁作正极被保护 C Mg和Al作电极、NaOH溶液作电解质溶液的原电池中，Al为负极 Al比Mg活泼，构成原电池时，Al失电子，作负极 D 用洁净的玻璃管向包有的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧 与、的反应是放热反应 10．汽油的主要成分是辛烷（），其在25℃、101 kPa时燃烧的热化学方程式为 。下列叙述正确的是 A．液态辛烷的摩尔燃烧焓 B．其他不变，若生成气态水，则 C．上述反应过程中的相对能量变化可表示为 D．该反应焓变单位中的“”表示1 mol辛烷 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11．某课题组设计了一种功能性甲醛-硝酸根离子电池，用于甲醛和硝酸根离子废水的净化（生成无毒气体），装置如图所示。下列说法正确的是 A．Q电极的电势高于R电极的电势 B．R电极的电极反应式为 C．电解质溶液可为酸性，膜可为质子交换膜 D．理论上，该装置处理的 12．25℃时，碳及一氧化碳燃烧的能量转化如图所示（）。该温度下，下列说法正确的是 A．的摩尔燃烧焓（）小于的摩尔燃烧焓（） B．在反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量 C．由图可得出热化学方程式： D．燃烧放出的热量在 13．工业上用黄铁矿（主要成分可表示为，其中还有少量等）为原料制备硫酸的流程如图所示： 下列说法错误的是 A．将黄铁矿粉碎处理可以提高原料的利用率 B．沸腾炉中矿石粉末的“沸腾”加快了黄铁矿的反应速率 C．氧化在高温下进行是因为其为吸热反应 D．工业上吸收塔中吸收的试剂是纯水 14．双极膜（BP）是一种能将水分子解离为和的特殊离子交换膜。应用双极膜制取聚合硫酸铁净水剂（简称PFS）的电化学装置如图所示。下列说法错误的是 A．装置工作时，BP1和BP2中水分子解离的均向右移动 B．可以同时获得硫酸等副产品 C．若Ⅳ室是KOH溶液，则N电极的电极反应式为 D．在电场力作用下Ⅱ室中的部分移入Ⅲ室，Ⅰ室中的移入Ⅱ室生成PFS 15．某学科组用燃料电池作为电源，模拟氯碱工业的装置如图所示（Z为离子交换膜）。下列说法错误的是 A．X为，Z为阳离子交换膜 B．向乙中Fe电极附近滴加铁氰化钾溶液，出现蓝色沉淀 C．理论上Pt（Ⅰ）电极通入的X与石墨电极产生的气体的物质的量之比为1∶2 D．当乙中产生标准状况下22.4 L气体时，理论上Pt（Ⅱ）电极需要通入2 g Y 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16．（12分）某温度下，ⅥA族元素的单质、与反应生成的能量变化如图所示： 回答下列问题： （1）其中单质__________（填分子式）与的反应属于吸热反应，该反应的热化学方程式是________________________________________。 （2）完全燃烧生成气态水，放出的热量为__________kJ。 （3）该条件下与反应生成和的热化学方程式为________________________________________。若生成等质量的和，放出热量较多的是生成__________[填“或“”]，判断理由是_________________________________________________________________。 17．（12分）某小组通过如图所示的量热装置测量反应前后体系温度变化，并利用（、稀溶液的）计算反应的热量变化。 回答下列问题： （1）仪器a的名称为__________。 （2）该小组取溶液和盐酸各40 mL进行反应，测得反应前后体系的温度分别为25.0℃、28.4℃，则该过程中放出的热量__________J（保留一位小数，下同），该反应生成1 mol液态水时的__________。若装置杯盖密封不严，则测得的__________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 （3）该小组测量CaO与水反应的焓变（忽略实验装置对实验结果的影响），实验结果如表所示。 序号 反应试剂 体系温度/℃ 反应前 反应后 ⅰ 0.56 g CaO固体、100 mL水 25.0 26.8 ⅱ 25.0 29.6 ⅲ 25.0 26.6 已知：溶于水放热；1 mol CaO与水反应生成消石灰时放出65.2 kJ的热量。 ①CaO与水反应生成消石灰的热化学方程式是________________________________________。 ②实验测得的反应前后体系温度变化的平均值__________℃。 ③该实验测得的小于理论值，造成实验与理论值偏差的主要原因可能是________________________。 18．（12分）图1是一种染料敏化太阳能电池的装置，其一个电极（）由有机光敏染料（S）涂覆在纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成。用该电池给图2装置（Q、R均为惰性电极）供电，将含有、和少量的浆液分离成固体混合物和含铬元素的溶液。 已知：。 回答下列问题： （1）图1电池工作时： ①染料敏化太阳能电池的能量转化形式是将__________能转化为__________能。 ②N电极的电极反应式是________________________________________________________________。 ③含、的电解质__________（填“需要”或“不需要”）定期更换，理由是__________________。 （2）图2装置工作时： ①Q电极接图1中的__________（填“M”或“N”）电极；Q电极的电极反应式为__________________________________________________。 ②R电极附近溶液的颜色变化为__________________________________________________________。 19．（12分）已知在25℃、101 kPa下，几种物质间的转化及能量变化关系如图所示。 回答下列问题： （1）图中的数据可以表示摩尔燃烧焓的是__________（填“甲”“乙”“丙”“丁”或“戊”）。 （2）分解为和的热化学方程式为________________________________________；若完全分解成与，需要吸收__________kJ的能量。 （3）燃料电池具有能量利用效率高、可连续使用等优点。一种以甲烷为原料的燃料电池的工作原理如图所示。 ①电极a为__________（填“正极”或“负极”），该电极的电极反应式为_______________________。 ②若用该电池作电源在铁制品表面镀锌，则与铁制品相连的电极为__________极（填“a”或“b”），当铁制品表面增重13 g时，理论上消耗甲烷的物质的量为__________mol。若实际消耗了，则该过程中损失__________kJ的能量（结果保留三位有效数字）。 20．（12分）氨的用途十分广泛，主要作为氮肥原料，同时也广泛应用于制冷、化工合成及新兴能源领域。回答下列问题： （1）传统合成氨反应是在催化剂作用下发生反应： ，其反应历程和能量变化如图所示（*表示微粒处于吸附状态）。 ①上述合成氨反应的__________。 ②该反应历程中决速步骤的基元反应方程式为_______________________________________________。 ③微粒由常态变为吸附状态能量降低的主要原因是___________________________________________。 （2）科学家设计出一种新型锂介导电化学电解池，可实现合成氨，装置示意图如图所示。 ①M电极与电源的__________（填“正”或“负”）极相连接，判断理由是______________________。 ②N电极区生成发生的总反应式为__________________________________________________。 ③与传统的合成氨相比，本方法的优点是____________________________________________________。 学科网（北京）股份有限公司 $