天津市滨海新区塘沽第二中学2026-2027学年高二上学期10月月考 化学试卷

塘沽二中2026-2027（一）化学试卷 本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间0分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 0-16 Na-23 Mg-24 A-27 Cu-64 Fe-56 S-32 第I卷（选择题，共计50分） 一、 单项选择题（每题2分，共计50分） 1、反应A(g)+B(g)→C(g)△H<0分两步进行：①A(g)+B(g)-—→X(g)△H>0, ②X(g)→C(g)△H<0。下列示意图中（图中物质均为气态），能正确表示总反应过程中能量变化 的是( 能 能 能 能 量 量 量 量 A+B A+B A+B A+B 反应过程 反应过程 反应过程 反应过程 A B C D 2、已知化学反应A,(g)+B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列说法正确的是（ A.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 能量/k B.1molA,（g)与1molB2(g)反应生成2 mol AB(g)吸收bkJ能量 C.该反应的△H=+(a-b)kJ.mol 2mol AB(g) D. 断裂1 mol A2(g)中A一A键和1molB2(g)中B一B键，放出 1mol A2(g)+1mol B2(g) ak能量 反应进程 3、在25℃和101kPa下，1gH燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，则表示H2燃烧热的热化学 方程式是() A.2H2(g)+O2(g）=2H0(1) △H=-142.9kJ/mol B.2H2(g)+O2(g)=2H20(1) △H=-571.6kJ/mol C.H2(g)+1/202(g)=H20(1) △H=+285.8kJ/mol D.H2(g)+1/202(g)=H20(1) △IH=-285.8kJ/mol 给1而 4、通过化学反应完成物质的转化。可用于治理污染、保护环境，实现可持续发展。已知： ①S(g)+2H,0(g)=2H2(g)+S0,(g）△H=-90.4kJ/mol。 ②2C0(g)+S02（g）)=S(g)+2C0,(g）△H=+8.0kJ/mol。 则反应C0(g)+H,O(g)=CO,（g)+H2(g)△H=( ）kJ/mol。 Λ.-82.4 B.-90.4 C.-41.2 D.+8.0 5、已知共价键的键能与热化学方程式信息如下表，则O=0的键能为( 共价键 H-H H-0 键能/kJmol) 436 463 热化学方程式 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=一482 kJmol-! A.1462kJmol-1 B.498kJ-mol-! C.8kJmol-1 D.536kJmol-! 5、下列说法正确的是( A.已知：2C(s)+0,（g)=2C0(g）△H=-221kJ/mol,则碳的燃烧热△H=-110.5kJ/mol B.己知：C(石墨，s)=C(金刚石，s)△H=+1.9kJ/mol,则金刚石比石墨稳定 C.己知：S(s)+O(g)=S02(g)△H1:S(g)+02(g)=S02(g)△H2,则△H,<△H2 D.已知：0H(aq)+H*(aq)=H0),△H=-57.3kr/mol, CH,COOH(a)+NaOH(aq)=CH,COONa(aq)+H2O(1)H-57.3kJ/mol 7、在进行中和热的测定中，下列操作或说法错误的是() A.不可将温度计当搅拌棒使用，也不可靠在容器内壁上 B.搅拌时，环形搅拌器应上下移动 C.测量反应混合液的温度时要随时读取温度，记录下最离温度 D.为了使反应完全，必须保证酸和碱恰好完全反应 8、下列说法错误的是() A.发生碰撞的分子具有足够能量和适当取向时：才能发生化学反应 B.增大反应物浓度，可增大活化分子百分数，使有效碰拉次数增多 C.升高温度，可增大活化分子百分数，也可增加反应物分子间的有效碰撞几率 D.使用催化剂，可以降低反应活化能，增大活化分子百分数，使有效碰撞次数增多 9、在密闭容器中发生如下反应mA(g)十nB(g)一pC(g),达到平衡后，保持温度不变.将气 体体积缩小到原来的2，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.8倍，下列说法正确的是（） A.m+nzp B.平衡向逆反应方向移动C.A的转化率提高 D.C的体积分数增加 10、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（) A. 对H,(g)+1,()→2HⅢ(g)平衡体系，增大压强可使颜色变深 B.2S02(g)+O2(g)≥2S03(g),高压比常压有利于合成S0, C.对2NO2(g)≥N2O4(g),升高温度平衡体系颜色变深 D. 夏天从冰箱拿出的啤酒刚一开启即涌出大量泡沫。 11、有关工业合成氨的说法正确的是（) A、使用铁催化剂可提高反应物的平衡转化率 B.将氨气液化分离可提高氨气的产率 C.升高温度有利于反应向正方向进行 布 D.增大压强有利于加快反应速率；所以压强越大越好 12、如图可逆反应A+2B三2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压)而 变化的情况，由此可推断( v(速鹁1 降温 加压 A.正反应是吸热反应 V正 N正 B.若A、B是气体，则D是液体或固体 C.改变物质浓度，平衡不会移动 D.A、B、C、D均为气体 (时间) 银 13、对于反应4NH3+502=4NO+6H20,若反应速率分别用vNH)、v(O2)、vNO)、vH2O)(单位皆为 molL.min)表示，则下列式子中，正确的是() A.4v(O2)=5v(NO) B.5v(O2)=6v(H2O)C.2v(NH3)=3v(H2O) D.v(NH3)=5v(O2) 14、某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB发生反应： 3A(g)+2B(g)三4C(s)+2D(g),反应2min后达到平衡，测得生成1.6molC,则下列说法正确的是() A.升高该体系的温度，化学平衡常数不变 B.前2min,D的平均反应速率为0.2mol/(Lmin) C.达到平衡时，B的平衡转化率是60% D.增加C,逆向反应速率增大 15、反应2S02+02→2S03经一段时间后，S03的浓度增加了0.4molL1,在这段时间内用O2表示的反 应速率为0.04 mol-L-!.s,则这段时间为（) A.0.1s B.2.5s C.5s D.10s 16、下列说法错误的是 A.用综合判据来判断反应的自发性更合理 B.△H<0,△S>O的反应在温度低时不能自发进行 C.反应NH(g)十HCI(g)=N4C(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H<O D.NH4HC0g(s)=NH(g)+H20(g)+C0z(g)△H=+185.57k1·mol-能自发进行，原因是体系有 自发地向混乱度增加的方向转变的倾向 17、反应4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g),经2minB的浓度减小0.6mol/L。对此反应速率的正确表示是（） A.用A表示的反应速率是0.8mol/(Ls) B.分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3：2：1 C.在2min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.3mol/Lmin) D.在这2min内用B和C表示的反应速率的值都是相同的 18、对于反应C(s)+H2O(g)÷CO(g)+H2(g)（正反应为吸热反应)，在恒容密闭容器中进行，下列不能 说明反应达到平衡的是() A.容器内气体的压强不再变化 B.容器内H2O、CO、H2的浓度不再改变 C.单位时间内生成1molC0的同时消耗1molH20 D.容器内混合气体的密度不再变化 19、采取下列措施对增大化学反应速率有明显效果的是() A.Na与水反应时，增加水的用量 B.铁与稀硫酸反应制备氢气，改用浓硫酸 C.CaCO,与盐酸反应制取CO2时，将块状大理石改为粉末状大理石 D.Na,SO4溶液与BaCl,溶液反应时，增大压强 20、在容积一定的密闭容器中，反应2X(?)=Y(g)+Z(g)达到平衡后，升高温度容器内气体的密度增 大，则下列叙述错误的是() A.正反应吸热 B.平衡常数增大 C.反应速率增大 D.X是气态 21、NO2和N2O4存在平衡：2NO2(g)=N2O4(g)△H<0。下列分析正确的是（) A.1mol上述平衡混合气体中含1molN原子 B.断裂2 mol NO2中的共价键所需能量小于断裂1molN2Oa中的共价键所需能量 C.恒温时，缩小容积，气体颜色变深，是平衡正向移动导致的 D.恒容时，水浴加热，由于平衡正向移动导致气体颜色变浅 22、在一定条件下，某可逆反应3A(g)+B(g)一2C(g)+D(S),在四种不同情况下的反应速率如下，其中 反应进行得最快的是() A、 v=0.6mol/亿·min) B.Vc=1mol/L.min) C.ve=0.1mo/(Ls)D.v。=0.8mol/亿min) 23、对于可逆反应mA(g)+nB(s)一pC(g)+qD(g)反应过程中，其他条件不变时，产物D的质量分数D% 尔 与温度T或压强p的关系如图所示，下列说法正确的是( D% AD% A.降温，化学平衡向正反应方向移动 P2 B.使用催化剂可使D%有所增加 C.化学方程式中化学计量数m+n<p+g D.升温，A的转化率提高 24、可逆反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)的平衡常数K=1.6(某温度下)。若该温度下，容器中cNO)= 0.02moL、c(O2)=0.01mol/L、cN02)=0.04mol/L,则此时反应() A.向正反应方向进行B.向逆反应方向进行C.达到平衡状态D.无法判断 25、 对于可逆反应2AB3(g)户2A(g)+3B2(g)△H>0,下列图象不正确的是( ) AB3% AAB3% 4AB3% 正 100C 06Pa 0逆 107 100°C B D. 500°C 500C T(温度) (时间) T(温度) 压强 第3 第Ⅱ卷（非选择题，共计50分） 26、(16分)化学反应中均伴随有能量变化。回答下列问题： (1)1molC固体与1mol水蒸气反应生成1molC0和1molH2,吸收131.5k灯的热量，写出该反应 的热化学方程式 (2)发射火箭时用气态肼(N,H)作燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已知32gN,H,(g) 完全发生上述反应放出568kJ的热量，热化学方程式是： 能量kJmol)过渡态I N,(g)+3H,(g /个90 *N2+3H) 垫过渡态卫 2NH (g) 2NB,J100 500 308 2*N+6H 反应历程 (3)合成氨反应在催化剂作用下的反应历程和能量变化如图所示(*R表示微粒处于吸附状态，吸附态为气 态)。 N2 (g)+3H2 (g)2NH (g)AH=_ (4)某化学兴趣小组用.50mL0.50 mol-L-!盐酸与50mL0.55 mol-L-INa0H溶液进行中和反应反应热的测 定实验，实验装置如图所示。试回答下列问题： ①实验时玻璃搅拌器的使用方法是 ②某同学记录的实验数据如表所示。（已知：实验中盐酸和氢氧化钠溶液的密度均为1g©m3,中和反应 后溶液的比热容c=4.18Jg℃) 起始温度T/℃ 终止温度T/℃ 温度计 玻璃搅拌器 实验序号 盐酸 氢氧化钠溶液 混合溶液 杯盖 内筒 隔热层 20.0 20.2 23.4 外壳 2 20.2 20.4 23.5 20.4 20.6 23.9 共4页 依据该同学的实验数据计算，该实验测得反应放出的热量为 J。(结果保留一位小数) ③如果将NaOH溶液换成等量的NaOH固体，那么实验中测得的中和反应的反应热（△D (填“偏 大”、“偏小”或“不变”)。 @如果用60mL0.50moL盐酸与50mL0.55molL'NaOH溶液进行实验，与上述实验相比，二者所放出 的热量 (填“相等”或“不相等”，下同)，所求的中和反应的反应热（△D】 案 27、(18分)在容积为1.00L的密闭容器中，通入一定量的NO4,发生反应N20(g)三2NO2(g),随 温度升高，混合气体的颜色变深。 f浓度mal·1,)NO, 0.I20 0.100 000000000000000000000 0.080 0.060 0.040 NiO 0.020 0 20 40 60 80 时间/s 回答下列问题： (I)反应的△H 0(填“大于”或“小于”)；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图 所示，在0~60s时段，反应速率v个N20)为 mol-L-1.s-1,反应的平衡常数K1值为 (2)温度为T时反应达到平衡后，将反应容器的容积压缩至原来的一半，平衡向 (填“正反 应”或“逆反应”)方向移动，判断理由是 (3)一定温度下，把2.5molA和2.5molB混合充入容积为2L的密闭容器里，发生如下反应： 密 闭容器中发生如下反应：A(g)十3B(g)÷2C(g)△K0,根据下列速率-时间图像，回答下列问题。 Da: 6 ①下列时刻所改变的外界条件是：1 ②物质A的体积分数最大的时间段是 第4 不一子功宋一八为方于风苍 28、（16分)我国力争于2030年前做到碳达峰、2060年前实现碳中和，体现了中国对解决气候问题的 担当。CO,是目前大气中含量最高的一种温室气体。减弱温室效应的方法之一是将CO,回收利用，科学 家研究利用回收的C0,制取甲醛(HCHO)。请回答下列问题： (1)已知：①HCH0(g)+O2(g)=C02(g)+H,0(g）△H,=-480kJ/mol ②2H2(g)+02(g)=2H,0(g)AH2=-486kmo1 写出CO,和H,合成甲醛和水蒸气的热化学方程式 (2)向2L密闭容器中加入2mo1C0,和6mo1H2,在适当的催化剂作用下，发生反应：C0,(g)十 3H2 (g)CHOH (g)+H20 (g) △HK0。 ①该反应自发进行的条件是 (填“低温”“高温”或“任意温度”)。 ②该反应的平衡常数表达式为 ③下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是 (填字母)。 a.混合气体的平均相对分子质量保持不变 b,混合气体的密度保持不变 c.1mo1C02生成的同时有3mo1H-H键断裂 d.C0,和H2的转化率相等 (3)在一定条件下，在容积恒定为L的密闭容器中充入1molC0与2molH2在催化剂作用下合成甲醇： CO(g)+2H2(g)→CH,OH(g)。C0转化率与温度、压强的关系如图所示： CO转化率 1.00 d P2 0 100200300400温度/℃ ①P 卫2（填“>“<”或“=”）。该反应是 (填“吸”或“放”)热反应。 ②图中b、c、d三点的化学平衡常数为K。、K。、K,从大到小的顺序为 ③比较体系中气体平均摩尔质量：M(b) M(d)(填“><“或“="。