精品解析：天津市滨海新区大港一中2025-2026学年高二上学期12月第二次月考 化学试卷

2025-2026学年第一学期大港一中高二化学第二次形成性检测 第 Ⅰ 卷 (选择题，满分 54 分) 一、选择题(本题共 18 小题，每小题只有一个选项符合要求。每题3分，共54 分) 1. 下列物质属于弱电解质的是 A. HClO B. BaSO4 C. Ba(OH)2 D. C2H5OH 【答案】A 【解析】 【详解】A．HClO为弱酸，电离不完全，符合弱电解质定义，A符合题意； B．BaSO4虽难溶，但溶解部分完全电离，属于强电解质，B不符合题意； C．Ba(OH)2为强碱，完全电离，属于强电解质，C不符合题意； D．C2H5OH不电离，属于非电解质，D不符合题意； 故选A。 2. 下列离子方程式属于盐的水解且书写正确的是 A. FeCl3溶液： B. NaHS 溶液： C. NaHCO3溶液 D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．盐的水解是微弱的、可逆的，通常不会生成沉淀，故不能标注沉淀符号，且Fe3+的水解是分步的，主要水解方程式为，A错误； B．该反应是HS-的电离方程式，不属于水解反应，HS-水解的离子方程式为HS−+H2OH2S+OH−，B错误； C．水解程度很小，不会分解生成CO2气体，离子方程式应为，C错误； D．是弱碱阳离子，水解生成弱电解质NH3·H2O和H+，水解可逆，方程式书写符合规则，属于盐的水解，D正确； 故选D。 3. 常温时，等体积等物质的量浓度的下列物质的溶液中，水的电离程度由大到小顺序排列正确的是 ① ② ③ ④ A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】①Na2CO3 为强碱弱酸盐，碳酸根离子的水解，促进了水的电离； ②NaHSO4为强酸的酸式盐，在溶液中完全电离，溶液显强酸性，电离出来的氢离子抑制水的电离； ③CH3COOH 为弱酸性溶液，电离出来的氢离子抑制水的电离，醋酸部分电离，电离出来的氢离子浓度比②小，对水的抑制程度比②小； ④NaHCO3为强碱弱酸盐，碳酸氢根离子的水解，促进了水的电离，NaHCO3的水解程度比Na2CO3小，则碳酸氢钠溶液中水的电离程度小于①； 所以四种溶液中水的电离程度由大到小排列为：①＞④＞③＞②，故选：B。 4. 下列应用与盐类水解无主要关系的是 A. 明矾做净水剂 B. 用醋酸除去茶壶里的水垢 C. 用Na₂CO₃溶液清洗油污时，加热可以增强去污效果 D. 施化肥时，不能将草木灰和硝酸铵混合使用 【答案】B 【解析】 【详解】A．明矾（KAl(SO4)2）溶于水后，Al3+水解生成Al(OH)3胶体，能吸附水中杂质，起到净水作用，与盐类水解有主要关系，A不符合题意； B．醋酸（CH3COOH）与水垢（主要成分为CaCO3）发生酸碱反应：2CH3COOH + CaCO3 =(CH3COO)2Ca + H2O + CO2↑，该过程不涉及盐类水解，B符合题意； C．Na2CO3溶液中水解产生，使溶液呈碱性，加热促进水解，增强碱性，从而提升皂化油污的效果，与盐类水解有主要关系，C不符合题意； D．草木灰（主要成分为K2CO3）水解呈碱性，硝酸铵（NH4NO3）水解呈酸性，混合时发生双水解可能导致氨气逸出，造成氮肥损失，与盐类水解有主要关系，D不符合题意； 故选B。 5. 下列事实中一定能证明CH3COOH是弱电解质的是 ①用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗 ②0.1CH3COOH溶液中 ③往NaHCO3溶液中滴加CH3COOH溶液，产生大量气泡 ④20mL0.2CH3COOH溶液恰好与20mL0.2NaOH溶液完全反应 ⑤1mL 的CH3COOH溶液稀释至1L， A. ①② B. ②③ C. ②⑤ D. ③④ 【答案】C 【解析】 【详解】①中未指明浓度，也没有参照物，不能说明CH3COOH是弱电解质； ②0.1CH3COOH溶液中，说明CH3COOH未完全电离，说明CH3COOH是弱电解质； ③往NaHCO3溶液中滴加CH3COOH溶液，产生大量气泡，生成了CO2，说明酸性：CH3COOH>H2CO3，H2CO3是弱酸，不能说明CH3COOH是弱电解质； ④20mL0.2CH3COOH溶液恰好与20mL0.2NaOH溶液完全反应，不能说明CH3COOH是弱电解质； ⑤1mL 的CH3COOH溶液稀释至1L，，说明CH3COOH未完全电离，加水稀释促进了电离，能够说明CH3COOH是弱电解质； 故选C。 6. 关于常温下pH＝12的稀氨水，下列叙述不正确的是 A. 溶液中c(OH-)＝1.010-2mol·L-1 B. 由水电离出的c(OH-)＝1.010-12mol·L-1 C. 加水稀释后，氨水的电离程度增大 D. 加入少量NH4Cl固体，溶液pH变大 【答案】D 【解析】 【分析】pH＝12的稀氨水，c(H+)=10-12mol·L-1，c(OH-)＝1.010-2mol·L-1；碱溶液抑制水电离，因此c(OH-)(水)=c(H+)=10-12mol·L-1；一水合氨属于弱电解质，存在电离平衡：NH3∙H2ONH+OH-，加水稀释，促进电离；增加c(NH)，平衡左移，抑制电离；据此解答此题。 【详解】A．pH＝12的稀氨水，c(H+)=10-12mol·L-1，c(OH-)＝1.010-2mol·L-1，A正确； B．碱溶液抑制水电离，由水电离出的c(OH-)=c(H+)=10-12mol·L-1，B正确； C．一水合氨为弱电解质，加水稀释，促进电离，氨水的电离程度增大，C正确； D．一水合氨存在电离平衡：NH3∙H2ONH+OH-，加入少量NH4Cl固体，增加c(NH)，平衡左移，氢氧根离子浓度减小，氢离子浓度增大，溶液pH变小，D错误； 正确选项D。 7. 下列说法错误的是 A. 将0.1 mol·L-1的CH3COOH 溶液加水稀释，变大 B. 向盛有2 mL 2 mol/L NaOH溶液的试管中滴加 2-4滴溶液，产生白色沉淀，再滴加4滴 0.1 mol/L FeCl3溶液后变为红褐色沉淀，则证明的溶解度大于Fe(OH)3 C. 可以用Na2S除去工业废水中的重金属 D. 除去CuCl2溶液中的FeCl3可以加入CuO，然后过滤 【答案】B 【解析】 【详解】A．稀释醋酸溶液时，，因为电离常数 不变，加水稀释，c(H+) 减小，导致比值增大，A正确； B．实验中NaOH过量，加入FeCl3时直接生成Fe(OH)3沉淀，并非Mg(OH)2沉淀转化为 Fe(OH)3，因此无法证明溶解度大小关系，B错误； C．Na2S能与Cu2+、Hg2+形成难溶硫化物（CuS、HgS），可用于除去工业废水中的这些重金属离子，C正确； D．加入CuO可调节pH，促进Fe3+水解生成Fe(OH)3沉淀，而Cu2+不沉淀，过滤后即可除去FeCl3，D正确； 故答案选B。 8. 下列说法错误的是 A. 物质的量浓度相等的以下溶液①溶液、②溶液、③溶液、④NH4Cl，其中 的浓度由大到小的顺序为①③②④ B. 氢气燃烧热为 ΔH C. 由C(石墨)C(金刚石) ΔH>0 ，可知石墨比金刚石稳定 D. 常温下，pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中离子浓度均降低 【答案】D 【解析】 【详解】A． 物质的量浓度相等的溶液中，①溶液和溶液能电离出两个铵根离子，铵根浓度较大，碳酸根离子和铵根离子会双水解，故铵根离子浓度①＞③，而溶液中Fe3+水解产生的H+抑制水解， 相对较高， 的浓度由大到小的顺序为①③②④正确，故A正确； B． 氢气燃烧热定义为1 mol H2完全燃烧生成液态水时的焓变，ΔH = -285.8 kJ/mol符合标准燃烧热值，方程式正确，故B正确； C．ΔH ＞0表明石墨转化为金刚石为吸热反应，石墨能量更低，更稳定，石墨比金刚石稳定，故C正确； D．pH=1的强酸溶液加水稀释后，H+浓度和阴离子浓度（如Cl⁻）降低，但OH-浓度增加，因此并非所有离子浓度均降低，故D错误； 故答案为D。 9. 如图为两种不同的铜锌原电池，下列相关说法不正确的是 A. 图a与图b的反应原理均为： B. 图a中电子流向为： Zn片→导线→Cu片→CuSO4溶液→Zn片 C. 图b所示原电池能量利用率比图a所示原电池要高 D. 若将图b中CuSO4溶液换成稀硫酸，当电路中转移1mol 电子时，产生11.2L氢气(标况) 【答案】B 【解析】 【详解】A．两种原电池均为铜锌原电池，总反应均为锌与铜离子发生置换反应生成铜和锌离子，反应原理均为，A正确； B．电子只能在外电路（导线）中移动，不能在电解质溶液中传导，溶液中是离子定向移动导电，正确的电子流向为：Zn片→导线→Cu片，电子不经过硫酸铜溶液，B错误； C．图a为单液原电池，Zn与CuSO4溶液直接接触易发生自放电（Zn直接与Cu2+反应），能量利用率低，图b为双液原电池，通过盐桥隔离Zn与Cu2+，减少自放电，能量利用率更高，C正确； D．图b中CuSO4溶液换为稀硫酸后，正极反应为2H++2e-=H2↑，转移1 mol电子时生成0.5 mol H2，生成标准状况下H2体积为0.5 mol × 22.4 L/mol = 11.2 L，D正确； 故选B。 10. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 使甲基橙呈红色的溶液中： B. 由水电离出的 的溶液中： Ca2+、K⁺、Cl⁻、 C. 的水溶液中： D. 的溶液中： K⁺、Cl⁻、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲基橙呈红色说明溶液为酸性，酸性条件下具有强氧化性，会氧化，不能大量共存，A错误； B．水电离出的，说明水的电离被抑制，溶液为酸性或碱性：酸性下与反应生成和水，碱性下与反应生成和水，均不能大量存在，B错误； C．常温下，结合，可算出，溶液为强酸性，之间不发生反应，都能在酸性环境中稳定存在，可以大量共存，C正确； D．和会发生彻底双水解反应：，不能大量共存，D错误； 故选C。 11. 下列说法正确的是 A. 增大压强使反应速率加大，其中是由于增大了“活化分子”的百分数 B. 25℃， pH=7的CH3COONH4溶液， 水电离出的= C. pH=1的 NaHSO4溶液： 【答案】C 【解析】 【详解】A．增大压强使反应速率加大，是由于增大了单位体积内的活化分子数，而非活化分子百分数，A错误； B．25℃时，CH3COONH4溶液中双水解促进水的电离，水电离出的c(H+)应大于1×10-7 mol/L，B错误； C．NaHSO4的电离方程式为，电荷守恒：c(Na+) +c(H+) =2 c() + c (OH-)，其中c(Na+) = c()，整理得，C正确； 故选C。 12. 催化还原： 。下列说法正确的是 A. 使用催化剂提高的平衡脱除率 B. 反应平衡常数 C. 该反应一定能自发进行 D. 其他条件不变，增大的用量有利于提高的转化率 【答案】C 【解析】 【详解】A．使用催化剂不能使平衡发生移动，所以使用催化剂不能提高的平衡脱除率，A项错误； B．固体和纯液体浓度视为常数，一般不列入平衡常数中，但该反应中H2O为气态，应写入表达式中，则正确的反应平衡常数为：，B项错误； C．该反应是熵增大的反应，即，且，则，反应一定能自发进行，C项正确； D．其他条件不变，增大的用量，平衡正向移动，但是的转化量小于投入量，所以NO的转化率降低，D项错误； 答案选C。 13. 研究NO2、SO2等无害化处理对治理大气污染具有重要的意义。已知： 一定条件下，将NO2和SO2气体按体积比1：2置于密闭容器中，下列叙述能说明该反应达平衡状态的是 A. 混合气体的颜色保持不变 B. 体系的压强保持不变 C. D. SO3和NO的体积比保持不变 【答案】A 【解析】 【详解】A．混合气体的颜色由的浓度决定，颜色保持不变说明的浓度不再变化，反应达到平衡状态，A符合题意； B．该反应为气体分子数不变的反应，体系的压强始终保持不变，压强不变不能说明反应达到平衡状态，B不符合题意； C．未指明、的方向，若均为正反应或均为逆反应速率，二者相等不能说明正、逆反应速率相等，无法判断反应达到平衡状态，C不符合题意； D．和均为生成物，反应开始后二者的体积比始终为，体积比保持不变不能说明反应达到平衡状态，D不符合题意； 故选A。 14. 如图，利用反应： ΔH=，处理工业废气 并回收单质硫。下列说法错误的是 A. 17g H2S 反应， 则电池内部释放316 kJ 的热能 B. H⁺由a电极经质子膜移向b极区 C. 电极b为电池的正极 D. 电极a上的电极反应式为 【答案】A 【解析】 【分析】该装置为H2S−O2燃料电池，H2S中S被氧化，通入H2S的电极a为负极，O2中O被还原，通入O2的电极b为正极。 【详解】A．该装置是原电池，反应的能量大部分转化为电能，并非全部以热能形式释放，17 g H2S参与反应放热应小于，A错误； B．原电池中阳离子向正极移动，为负极、为正极，因此由极移向极，B正确； C．在极得电子被还原，因此是电池正极，C正确； D．负极上失电子生成和，电极反应符合守恒和反应事实，D正确； 故选A。 15. 下列方程式书写不正确的是 A. 向 K2Cr2O7溶液中滴加少量浓 H2SO4， 橙色加深： (黄色)+2H⁺ B. 铅蓄电池放电时负极反应式： C. TiCl4加入大量热水中，化学方程式为： D. 与稀硫酸混合： 【答案】B 【解析】 【详解】A．重铬酸根在溶液中存在平衡：(黄色)+2H+，加入浓硫酸后增大，平衡逆向移动，浓度增大，橙色加深，A正确； B．铅蓄电池放电时，电解质为硫酸，负极失电子生成的会与结合生成难溶的，负极反应为：，B错误； C．加入大量热水发生完全水解，生成水合二氧化钛沉淀，方程式符合反应事实，C正确； D．与发生歧化反应，生成硫沉淀、二氧化硫和水，方程式符合反应事实，D正确； 故选B。 16. 常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是 A. 在溶液中： B. 在溶液中： C. 在溶液中： D. 在溶液呈碱性，存在： 【答案】C 【解析】 【详解】A．在溶液中，有以下电离和水解：、、，得到物料守恒为：，A错误； B．在溶液中，有以下电离和水解：、、、，得到质子守恒为：，B错误； C．在溶液中，有以下分步电离：、、，且电离程度逐渐减弱，电离出的离子浓度逐渐降低，则有：，C正确； D．在溶液中，有以下电离和水解：、、，因溶液呈碱性，说明水解强于电离，则有：，D错误； 故答案为：C。 17. 在容积不变的密闭容器中存在如下反应： ΔH<0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是 A. 图Ⅳ中 B. 图Ⅱ表示的是t1时刻之后处于非平衡状态 C. 图Ⅲ表示的是温度对平衡的影响 D. 图Ⅰ表示的是t1时刻增大B 的浓度对反应速率的影响 【答案】A 【解析】 【详解】A．该反应是气体体积减小的反应，相同温度下，增大压强，平衡向正反应方向移动，Ａ的转化率增大，由图可知，相同温度下，p1条件下A的转化率小于p2条件下，则压强p2大于p1，A正确； B．由图可知，t1时刻改变条件的瞬间，正、逆反应速率均增大，但正、逆反应速率依然相等，说明t1时刻之后改变条件，平衡不移动，反应处于平衡状态，B错误； C．由图可知，乙条件下反应先达到平衡，且反应物B的体积分数低于甲条件下，说明乙相对于甲，改变条件后反应速率加快、向正反应方向移动，由方程式可知，该反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，则图Ⅲ表示的不是温度对平衡的影响，C错误； D．增大反应物B的浓度瞬间，正反应速率增大，但逆反应速率保持不变，由图可知，t1时刻条件改变的瞬间，正、逆反应速率均增大，则t1时刻改变的条件不可能是增大B 的浓度，D错误； 故选A。 18. 以0.1000 mol/LNaOH 溶液滴定20.00mL 0.1000 mol/LHA 溶液， 其滴定曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 图中点①③④信息，均可说明HA 是弱酸，且都存在： B. 若V(NaOH)大于 20mL，混合溶液中离子浓度的大小关系一定为：c(Na⁺)>c(OH⁻)>c(A⁻)>c(H⁺) C. 点②溶液中存在c() c(Na+) c(HA)>c(H⁺)>c(OH⁻) D. 点③溶液中存在 【答案】C 【解析】 【详解】A．①处0.1000 mol/LHA溶液pH＞1，说明HA是一元弱酸，③处NaOH溶液体积＜20 mL，溶液pH=7，也证明HA是一元弱酸；④处NaOH溶液体积等于20 mL，二者恰好反应产生NaA，溶液pH＞7，溶液显碱性，同样可以证明HA是一元弱酸。但①处是HA溶液，无Na+，因此不存在关系：，A错误； B．当V(NaOH)=20 mL时，溶液为NaA溶液，A-水解消耗，则离子浓度c(Na+)＞c(A-)，A-水解产生HA，c(OH-)＞c(H+)，但盐水解程度是微弱的，故离子浓度大小关系为：c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)，若V(NaOH)略大于 20 mL，溶液中仍存在c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)，B错误； C．点②溶液为HA、NaA等物质的量浓度的溶液，溶液呈酸性，说明HA电离程度大于A-水解程度，故存在c() c(Na+) c(HA)>c(H⁺)>c(OH⁻)，C正确； D．点③溶液呈中性，根据电荷守恒：，溶液中存在 ，D错误； 故选C。 Ⅱ卷 二、填空题(共46分)，请将答案用黑色的签字笔或圆珠笔填写在答题纸上 19. 根据下列要求回答问题： （1）蒸干灼烧 AlCl3溶液得到的是___________固体。 （2）写出FeCl3与KSCN 反应的离子方程式___________。 （3）向 CaSO4的浊液中加入饱和碳酸钠发生反应： 已知 则 ___________(列出算式即可，不需计算)。 （4）已知草酸 则 显___________性。 【答案】（1）Al2O3 （2）（合理即可） （3） （4）酸 【解析】 【小问1详解】 AlCl3溶液中存在水解平衡：，加热蒸干时挥发性的HCl不断挥发，促进水解完全得到Al(OH)3，灼烧时Al(OH)3分解最终生成Al2O3。 【小问2详解】 Fe3+与SCN-发生可逆络合反应，离子方程式为：。 【小问3详解】 根据溶度积定义：，，两式相除约去，可得。 【小问4详解】 酸式盐的酸碱性由的电离和水解程度相对大小判断：的电离常数，水解常数，，电离程度大于水解程度，因此NaHC2O4溶液显酸性。 20. I、二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳。(K为化学平衡常数) ① ΔH1 K1 ② ΔH2 K2 ③ ΔH3 K3 （1）ΔH3___________(用含 ΔH1、ΔH2的式子表示)。 ___________(用含 的式子表示)。 （2）将CO2和H2各1 mol 充入某容积不变的绝热密闭容器中，只发生反应③。下列能判断反应③达到平衡的是___________。 A．容器内温度不再变化 B．混合气体的密度保持不变 C．容器内 和H2两种气体的浓度之比不再变化 D．混合气体的平均相对分子质量保持不变 E．容器内压强不再变化 Ⅱ、甲烷()燃料电池具有很多优点，引起了人们的研究兴趣。现有以下三种甲烷燃料电池。 （3）三种甲烷燃料电池中正极反应物均为___________。 （4）碱性甲烷燃料电池中，电极a的电极反应式为___________。 （5）酸性甲烷燃料电池中，电极b的电极反应式为___________。 （6）熔融盐甲烷燃料电池中若选择熔融碳酸钾为介质，电极b的电极反应式为___________。 【答案】（1） ①. ②. （2）AE （3）O2 （4） （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，反应③ = 反应① - 反应②，因此焓变 ； 平衡常数中，总反应的平衡常数为分步反应平衡常数的乘积（相加）/商（相减），因此 。 【小问2详解】 反应③：，反应前后气体总物质的量不变，容器为容积不变的绝热密闭容器： A．绝热容器中，反应伴随热量变化，温度不变说明反应达到平衡，正确； B．反应全为气体，总质量不变，容器容积不变，密度始终不变，不能判断平衡，错误； C．初始投料，反应消耗量之比为，任意时刻浓度比恒为，浓度比不变不能说明平衡，错误； D．平均相对分子质量，总、总都不变，始终不变，不能判断平衡，错误； E．，、不变，与温度成正比，压强不变说明温度不变，反应达到平衡，正确； 因此选 。 【小问3详解】 甲烷燃料电池中，甲烷在负极发生氧化反应，氧气（空气）在正极发生还原反应，因此正极反应物均为。 【小问4详解】 电极通入甲烷，为负极，碱性条件下失电子生成，配平得电极反应：。 【小问5详解】 电极通入氧气，为正极，酸性条件下得电子结合生成水，电极反应：。 【小问6详解】 电极为正极，熔融碳酸钾为介质，得电子结合生成，配平得电极反应：。 21. 已知下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数；如图表示常温时，稀释 、HCN两种酸的稀溶液时，溶液 pH随加水量的变化。 HCN （1）下图中，曲线Ⅰ表示的酸是___________(填化学式)；起始时， ___________(填“>”“<”或“=”)c(HCN)。 （2）a、b、c三点中，水的电离程度由小到大的顺序是___________(用字母表示)。 （3）向NaCN溶液中通入少量气体，写出该反应的离子方程式___________。 （4）在等浓度的NaCN、 混合溶液中， 三种离子的浓度由大到小的顺序是___________。 （5）常温下 和 的混合溶液中，若 则溶液中 ___________。 【答案】（1） ①. CH3COOH ②. < （2）b<a<c （3） （4） （5）0.47 【解析】 【小问1详解】 初始pH相同时，稀释相同倍数，酸性越强，pH升高幅度越大（酸性越弱，稀释时额外电离出更多，pH升高更慢）。酸性更强，稀释后pH更大，对应曲线Ⅰ。 pH相同时，弱酸酸性越弱，浓度越大，因此。 【小问2详解】 酸抑制水的电离，溶液中浓度越大（pH越小），水的电离程度越小。三点pH：，则浓度：，因此水的电离程度：b<a<c。 【小问3详解】 根据酸性强弱，酸性强于，酸性强于，因此与少量反应只能生成和，离子方程式为。 【小问4详解】 酸性：，因此水解程度大于，水解消耗离子，故；水解为微弱过程，因此浓度小于两种阴离子，最终顺序为。 【小问5详解】 的二级电离：，变形得。 已知，常温下，代入，得： 。 22. Ⅰ、某学生用0.1500mol/LNaOH溶液测定某未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步： A．用蒸馏水洗净滴定管 B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管 C．用酸式滴定管取稀盐酸25.00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞 D．另取锥形瓶，再重复操作2~3次 E．检查滴定管是否漏水 F．取下碱式滴定管用标准 NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2~3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下 G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度完成以下填空： （1）滴定时正确操作的顺序是(用序号字母填写)：__________，___→___→F→___→___→G→D。 （2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应注意观察___________。 （3）滴定结果如表所示：计算该盐酸的物质的量浓度为___________(精确至0.0001)。 滴定次数 待测液体积/mL 标准溶液的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 1 25.00 1.02 21.03 2 25.00 0.60 20.60 3 25.00 0.20 20.19 （4）下列操作会导致测定结果偏高的是___________。 A. 碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗 B. 滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出 C. 碱式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡 D. 达到滴定终点时，仰视读数 Ⅱ、氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。测血钙的含量时，进行如下实验： ①可将2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵 晶体，反应生成 沉淀，将沉淀用稀硫酸处理得溶液。 ②将①得到的溶液，再用酸性 KMnO4溶液滴定，已知： 。 ③终点时用去 的溶液。 （5）判断滴定终点的方法是___________。 （6）计算：血液中含钙离子的浓度为___________mol/L。 【答案】（1）E→A→F→B→C→G→D （2）锥形瓶内溶液颜色变化 （3）0.1200mol/L （4）AD （5）滴入最后一滴酸性高锰酸钾溶液后，溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色 （6） 【解析】 【小问1详解】 中和滴定的操作逻辑：第一步先检查滴定管是否漏水（E），再用蒸馏水洗净滴定管（A），题目已给出碱式滴定管润洗装液调液面（F），接下来需要润洗装待测液的酸式滴定管（B），再取待测盐酸注入锥形瓶加指示剂（C），然后滴定（G），最后重复操作，因此顺序为E→A→F→B→C→G→D。 【小问2详解】 滴定时眼睛需要观察锥形瓶内溶液颜色变化，以此判断滴定终点。 【小问3详解】 先计算三次滴定消耗标准的体积： 第一次： 第二次：20.60 mL−0.60 mL=20.00 mL  第三次： ，平均体积，根据中和滴定公式，得。 【小问4详解】 根据公式，固定，与消耗的成正比： A．碱式滴定管未用标准润洗，标准液被稀释，消耗偏大，结果偏高，正确； B．锥形瓶内待测液溅出，总量减少，消耗偏小，结果偏低，错误； C．滴定后碱式滴定管尖嘴有气泡，读出的偏小，结果偏低，错误； D．滴定终点仰视读数，读出的偏大，结果偏高，正确； 因此选。 【小问5详解】 酸性本身为紫红色，反应后被还原为无色的，因此滴定终点现象为：滴入最后一滴酸性高锰酸钾溶液后，溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色。 【小问6详解】 根据反应过程推导关系式：，即。 计算得：，则，血液体积为，因此。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第一学期大港一中高二化学第二次形成性检测 第 Ⅰ 卷 (选择题，满分 54 分) 一、选择题(本题共 18 小题，每小题只有一个选项符合要求。每题3分，共54 分) 1. 下列物质属于弱电解质的是 A. HClO B. BaSO4 C. Ba(OH)2 D. C2H5OH 2. 下列离子方程式属于盐的水解且书写正确的是 A. FeCl3溶液： B. NaHS 溶液： C. NaHCO3溶液 D. 3. 常温时，等体积等物质的量浓度的下列物质的溶液中，水的电离程度由大到小顺序排列正确的是 ① ② ③ ④ A. B. C. D. 4. 下列应用与盐类水解无主要关系的是 A. 明矾做净水剂 B. 用醋酸除去茶壶里的水垢 C. 用Na₂CO₃溶液清洗油污时，加热可以增强去污效果 D. 施化肥时，不能将草木灰和硝酸铵混合使用 5. 下列事实中一定能证明CH3COOH是弱电解质的是 ①用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗 ②0.1CH3COOH溶液中 ③往NaHCO3溶液中滴加CH3COOH溶液，产生大量气泡 ④20mL0.2CH3COOH溶液恰好与20mL0.2NaOH溶液完全反应 ⑤1mL 的CH3COOH溶液稀释至1L， A. ①② B. ②③ C. ②⑤ D. ③④ 6. 关于常温下pH＝12的稀氨水，下列叙述不正确的是 A. 溶液中c(OH-)＝1.010-2mol·L-1 B. 由水电离出的c(OH-)＝1.010-12mol·L-1 C. 加水稀释后，氨水的电离程度增大 D. 加入少量NH4Cl固体，溶液pH变大 7. 下列说法错误的是 A. 将0.1 mol·L-1的CH3COOH 溶液加水稀释，变大 B. 向盛有2 mL 2 mol/L NaOH溶液的试管中滴加 2-4滴溶液，产生白色沉淀，再滴加4滴 0.1 mol/L FeCl3溶液后变为红褐色沉淀，则证明的溶解度大于Fe(OH)3 C. 可以用Na2S除去工业废水中的重金属 D. 除去CuCl2溶液中的FeCl3可以加入CuO，然后过滤 8. 下列说法错误的是 A. 物质的量浓度相等的以下溶液①溶液、②溶液、③溶液、④NH4Cl，其中 的浓度由大到小的顺序为①③②④ B. 氢气燃烧热为 ΔH C. 由C(石墨)C(金刚石) ΔH>0 ，可知石墨比金刚石稳定 D. 常温下，pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中离子浓度均降低 9. 如图为两种不同的铜锌原电池，下列相关说法不正确的是 A. 图a与图b的反应原理均为： B. 图a中电子流向为： Zn片→导线→Cu片→CuSO4溶液→Zn片 C. 图b所示原电池能量利用率比图a所示原电池要高 D. 若将图b中CuSO4溶液换成稀硫酸，当电路中转移1mol 电子时，产生11.2L氢气(标况) 10. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 使甲基橙呈红色的溶液中： B. 由水电离出的 的溶液中： Ca2+、K⁺、Cl⁻、 C. 的水溶液中： D. 的溶液中： K⁺、Cl⁻、、 11. 下列说法正确的是 A. 增大压强使反应速率加大，其中是由于增大了“活化分子”的百分数 B. 25℃， pH=7的CH3COONH4溶液， 水电离出的= C. pH=1的 NaHSO4溶液： 12. 催化还原： 。下列说法正确的是 A. 使用催化剂提高的平衡脱除率 B. 反应平衡常数 C. 该反应一定能自发进行 D. 其他条件不变，增大的用量有利于提高的转化率 13. 研究NO2、SO2等无害化处理对治理大气污染具有重要的意义。已知： 一定条件下，将NO2和SO2气体按体积比1：2置于密闭容器中，下列叙述能说明该反应达平衡状态的是 A. 混合气体的颜色保持不变 B. 体系的压强保持不变 C. D. SO3和NO的体积比保持不变 14. 如图，利用反应： ΔH=，处理工业废气 并回收单质硫。下列说法错误的是 A. 17g H2S 反应， 则电池内部释放316 kJ 的热能 B. H⁺由a电极经质子膜移向b极区 C. 电极b为电池的正极 D. 电极a上的电极反应式为 15. 下列方程式书写不正确的是 A. 向 K2Cr2O7溶液中滴加少量浓 H2SO4， 橙色加深： (黄色)+2H⁺ B. 铅蓄电池放电时负极反应式： C. TiCl4加入大量热水中，化学方程式为： D. 与稀硫酸混合： 16. 常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是 A. 在溶液中： B. 在溶液中： C. 在溶液中： D. 在溶液呈碱性，存在： 17. 在容积不变的密闭容器中存在如下反应： ΔH<0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是 A. 图Ⅳ中 B. 图Ⅱ表示的是t1时刻之后处于非平衡状态 C. 图Ⅲ表示的是温度对平衡的影响 D. 图Ⅰ表示的是t1时刻增大B 的浓度对反应速率的影响 18. 以0.1000 mol/LNaOH 溶液滴定20.00mL 0.1000 mol/LHA 溶液， 其滴定曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 图中点①③④信息，均可说明HA 是弱酸，且都存在： B. 若V(NaOH)大于 20mL，混合溶液中离子浓度的大小关系一定为：c(Na⁺)>c(OH⁻)>c(A⁻)>c(H⁺) C. 点②溶液中存在c() c(Na+) c(HA)>c(H⁺)>c(OH⁻) D. 点③溶液中存在 Ⅱ卷 二、填空题(共46分)，请将答案用黑色的签字笔或圆珠笔填写在答题纸上 19. 根据下列要求回答问题： （1）蒸干灼烧 AlCl3溶液得到的是___________固体。 （2）写出FeCl3与KSCN 反应的离子方程式___________。 （3）向 CaSO4的浊液中加入饱和碳酸钠发生反应： 已知 则 ___________(列出算式即可，不需计算)。 （4）已知草酸 则 显___________性。 20. I、二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳。(K为化学平衡常数) ① ΔH1 K1 ② ΔH2 K2 ③ ΔH3 K3 （1）ΔH3___________(用含 ΔH1、ΔH2的式子表示)。 ___________(用含 的式子表示)。 （2）将CO2和H2各1 mol 充入某容积不变的绝热密闭容器中，只发生反应③。下列能判断反应③达到平衡的是___________。 A．容器内温度不再变化 B．混合气体的密度保持不变 C．容器内 和H2两种气体的浓度之比不再变化 D．混合气体的平均相对分子质量保持不变 E．容器内压强不再变化 Ⅱ、甲烷()燃料电池具有很多优点，引起了人们的研究兴趣。现有以下三种甲烷燃料电池。 （3）三种甲烷燃料电池中正极反应物均为___________。 （4）碱性甲烷燃料电池中，电极a的电极反应式为___________。 （5）酸性甲烷燃料电池中，电极b的电极反应式为___________。 （6）熔融盐甲烷燃料电池中若选择熔融碳酸钾为介质，电极b的电极反应式为___________。 21. 已知下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数；如图表示常温时，稀释 、HCN两种酸的稀溶液时，溶液 pH随加水量的变化。 HCN （1）下图中，曲线Ⅰ表示的酸是___________(填化学式)；起始时， ___________(填“>”“<”或“=”)c(HCN)。 （2）a、b、c三点中，水的电离程度由小到大的顺序是___________(用字母表示)。 （3）向NaCN溶液中通入少量气体，写出该反应的离子方程式___________。 （4）在等浓度的NaCN、 混合溶液中， 三种离子的浓度由大到小的顺序是___________。 （5）常温下 和 的混合溶液中，若 则溶液中 ___________。 22. Ⅰ、某学生用0.1500mol/LNaOH溶液测定某未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步： A．用蒸馏水洗净滴定管 B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管 C．用酸式滴定管取稀盐酸25.00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞 D．另取锥形瓶，再重复操作2~3次 E．检查滴定管是否漏水 F．取下碱式滴定管用标准 NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2~3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下 G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度完成以下填空： （1）滴定时正确操作的顺序是(用序号字母填写)：__________，___→___→F→___→___→G→D。 （2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应注意观察___________。 （3）滴定结果如表所示：计算该盐酸的物质的量浓度为___________(精确至0.0001)。 滴定次数 待测液体积/mL 标准溶液的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 1 25.00 1.02 21.03 2 25.00 0.60 20.60 3 25.00 0.20 20.19 （4）下列操作会导致测定结果偏高的是___________。 A. 碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗 B. 滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出 C. 碱式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡 D. 达到滴定终点时，仰视读数 Ⅱ、氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。测血钙的含量时，进行如下实验： ①可将2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵 晶体，反应生成 沉淀，将沉淀用稀硫酸处理得溶液。 ②将①得到的溶液，再用酸性 KMnO4溶液滴定，已知： 。 ③终点时用去 的溶液。 （5）判断滴定终点的方法是___________。 （6）计算：血液中含钙离子的浓度为___________mol/L。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $