精品解析：天津市第三中学2026-2027学年高二第一学期阶段性检测 化学试题

天津市第三中学2026~2027学年度第一学期高二年级阶段性检测试卷（2026.10） 化学 1.可能用到的相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 2.时间：60分钟 第I卷 选择题 一、单选题（共16题，每题3分，共48分） 1. 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是 选项 A B C D 强电解质 Cu 盐酸 弱电解质 HF HClO 非电解质 蔗糖 酒精 氯水 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．Cu属于单质，既不是电解质也不是非电解质，A错误； B．各物质分类正确，B正确； C．氯水为混合物，既不是电解质也不是非电解质，C错误； D．盐酸属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，为弱电解质，D错误； 故选B。 2. 是重要的消毒剂、氧化剂，研究其分解反应有重要意义。KI能催化的分解。 ①不加KI： ②加入KI：； 分解反应过程中能量变化如图所示。下列判断不正确的是 A. 加入KI后改变了反应的历程 B. 加入KI后改变了反应的反应热 C. 是吸热反应 D. KI降低了该反应的活化能 【答案】B 【解析】 【详解】A．不加KI时反应一步完成，加入KI后反应分两步进行，KI是催化剂，即加入KI后改变了反应的历程，故A正确； B．KI是该反应的催化剂，但催化剂不能改变反应的始态和终态，即不能改变反应的反应热，故B错误； C．加入KI后反应分为：H2O2+I-═H2O+IO-，H2O2+IO-═H2O+O2↑+I-，由图可知，H2O2和I-具有的能量小于H2O和IO-具有的能量，则该步反应是吸热反应，故C正确； D．催化剂能降低反应的活化能，KI能催化H2O2的分解，则KI是该反应的催化剂、降低了反应的活化能，故D正确； 故选：B。 3. 下列生产、生活中的具体做法，目的不是为了改变化学反应速率的是 A. 生活中，将吃剩的食物放在冰箱里冷藏储存 B. 工业生产中，在高炉炼铁工艺中增加炉高 C. 洗衣时，常用温水和加酶洗衣粉提高洗衣效果 D. 实验室，将锌粒先在硫酸铜溶液中浸泡后再制氢气 【答案】B 【解析】 【详解】A．冰箱内温度较低，降低温度可减慢食物腐败变质的化学反应速率，目的是改变化学反应速率，A不符合题意； B．高炉炼铁的核心反应为可逆反应，增加炉高没有改变温度、反应物浓度等影响反应速率的条件，目的是提升原料利用率而非改变化学反应速率，B符合题意； C．升高温度、使用酶催化剂均可加快污渍分解的化学反应速率，目的是改变化学反应速率，C不符合题意； D．锌置换出硫酸铜中的铜后形成铜锌原电池，可加快锌与酸反应生成氢气的速率，目的是改变化学反应速率，D不符合题意； 故选B。 4. 反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为：①v(A)=0.45、②v(B)=0.6、③v(C)=0.4、④v(D)=0.45，该反应进行的快慢顺序为 A. ①>③>②>④      B. ①>②=③>④         C. ②>①=④>③     D. ①>④>②=③ 【答案】B 【解析】 【详解】将不同物质表示的反应速率统一换算以表示的速率分别为：①，②，③，④先转换单位，再得，速率顺序为①>②=③>④， 故选B。 5. 已知；(NH4)2CO3(s)═NH4HCO3(s)+NH3(g) △H=+74.9kJ·mol﹣1，下列说法中正确的是 A. 该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行 B. 该反应熵增，所以一定可以自发进行 C. 该反应中ΔS>0、所以高温可以自发进行 D. 自发进行的反应可能是放热反应，不能自发进行的反应都是吸热反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应为吸热反应，△H>0、ΔS>0 ，由反应自发进行的依据是△H-TΔS0可知，当高温时可以自发进行，所以A错误；B.该反应ΔS>0、△H>0只有当△H-TΔS<0时才能自发进行，即高温时才能自发进行，所以B错误；C. 该反应中ΔS>0、所以高温可以自发进行，C正确；D.无论放热反应还是吸热反应只要△H-TΔS<0就能自发进行，所以D错误，故本题答案为C。 【点睛】一个反应能否自发进行是由T、ΔS、△H共同决定的，只要满足△H-TΔS<0就能自发进行。 6. COCl2(g)CO(g) +Cl2(g)  ΔH>0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温；②增加CO浓度；③减压；④加催化剂；能使平衡正向移动从而提高COCl2转化率的是 A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ②④ 【答案】B 【解析】 【详解】已知反应COCl2(g)CO(g) +Cl2(g) ΔH>0正反应是一个气体体积增大的吸热反应，则当反应达到平衡时，①升温平衡正向移动，COCl2的平衡转化率增大，符合题意；②增加CO浓度即增大生成物浓度平衡逆向移动，COCl2的平衡转化率减小，不合题意；③减压化学平衡正向移动，COCl2的平衡转化率增大符合题意；④加催化剂不能使平衡发生移动，COCl2的平衡转化率不变，不合题意；综上分析可知，①③符合题意，故答案为：B。 7. 下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A. 在稀溶液中，H＋(aq)+OH-(aq)=H2O(1) ∆H=-57.3kJ/mol，若将1mol NaOH固体的加入1L 1mo/L的稀盐酸溶液中，放出的热量大于57.3kJ B. 已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ∆H=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol C. 已知：S(g)+O2(g)=SO2(g) ∆H1；S(s)+O2(g)=SO2(g) ∆H2，则∆H1>∆H2 D. 已知：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ∆H=-92kJ/mol，增加氮气和氢气的用量，则∆H变大 【答案】A 【解析】 【详解】A．在稀溶液中，H＋(aq)+OH-(aq)=H2O(1) ∆H=-57.3kJ/mol，固体氢氧化钠溶于水也会放热，则若将1mol NaOH固体加入1L 1mo/L的稀盐酸溶液中，放出的热量大于57.3kJ，A正确； B．燃烧热是指在101kP时，1mol可燃物完全燃烧生成指定产物时的反应热，常见元素的指定产物：H→H2O(l)，根据2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ∆H=-483.6kJ/mol，氢气的燃烧热数值不是此数值，B错误； C．燃烧是放热反应，焓变小于零，放出热量越多，焓变越小，气态硫能量比等质量的固态硫能量高，因此硫蒸气充分燃烧放出的热量更多。已知：S(g)+O2(g)=SO2(g) ∆H1；S(s)+O2(g)=SO2(g) ∆H2，则∆H1＜∆H2，C错误； D．已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ∆H=-92kJ/mol，即消耗1mol氮气和3mol氢气生成2mol氨气时放热92kJ，则焓变与该化学方程式的化学计量数相关，跟实际反应中氮气和氢气的用量无关，即增加氮气和氢气的用量， ∆H不变，D错误； 故选A。 8. 已知，现将NO2与SO2以体积比1：2置于某恒温恒容容器中，发生反应。下列能说明该反应达到平衡状态的是 A. 混合气体的密度保持不变　　　　 B. SO2的物质的量浓度保持不变 C. SO3和NO的体积比保持不变     D. 混合气体的平均相对分子质量不变 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应前后气体总质量不变，恒容容器体积不变，根据，密度始终为定值，故密度保持不变不能说明反应达到平衡，A错误； B．可逆反应达到平衡状态的特征是各组分浓度保持不变，的物质的量浓度不变说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，B正确； C．根据反应方程式，生成的和的物质的量之比始终为，二者体积比始终为固定值，故该比值不变不能说明反应达到平衡，C错误； D．反应前后气体总质量不变、气体总物质的量不变，根据，混合气体平均相对分子质量始终为定值，故其不变不能说明反应达到平衡，D错误； 故选B。 9. 对于可逆反应： ，下列各图正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．使用催化剂，化学反应速率加快，但平衡不移动，平衡时生成物C的浓度不变，A错误； B．增大压强，正、逆反应速率均增大，B错误； C．该反应的正反应放热，升高温度，反应速率加快，先达到平衡且平衡向左移动，C的质量减少，气体总质量不变，所以高温平衡时C的质量分数减小，C正确； D．该反应的正反应为气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，B的体积分数减小；该反应的正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，反应物B的体积分数增大，D错误； 故选C。 10. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A. 向FeCl3溶液中加入适量KSCN溶液后溶液呈红色，再加入少量Fe粉后红色变浅 B. 对于2HI(g) H2(g)＋I2(g)，达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深 C. 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气(Cl2+H2OHCl+HClO) D. 工业上生产硫酸的过程中使用适当过量的空气以提高二氧化硫的利用率 【答案】B 【解析】 【详解】A．加入铁粉时，反应：，降低浓度，使反应平衡逆向移动（颜色变浅），符合勒夏特列原理，A不符合题意； B．对于反应达平衡后，缩小容器体积，平衡不移动，浓度增大，体系颜色变深，不能用勒夏特列原理解释，B符合题意； C．氯气溶于水发生可逆反应生成盐酸和次氯酸：，饱和食盐水中的氯离子浓度较大，导致平衡逆向移动，减弱了氯气和水反应的程度，符合勒夏特列原理，所以可以用排饱和食盐水的方法收集氯气，C不符合题意； D．工业生产硫酸的过程中，通入过量空气，增大了氧气的浓度，使反应平衡正向移动，提高的利用率，能用勒夏特列原理解释，D不符合题意； 故选B。 11. 已知断开1 mol Cl2(g)中Cl－Cl键需要吸收243 kJ能量。根据能量变化示意图，下列说法或热化学方程式正确的是 A. H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=－185 kJ·mol－1 B. 生成1 mol H2(g)中的H－H键放出121.5 kJ能量 C. 断开1 mol HCl(g)中的H－Cl键要吸收864 kJ能量 D. HCl(g)=H2(g)+Cl2(g) △H=－92.5 kJ·mol－1 【答案】A 【解析】 【详解】A. 由图可知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=-(864-679) kJ/mol=-185 kJ/mol，A正确； B. 由图可知断开1 mol H2(g)中的H－H键和1 mol Cl2(g)中的Cl－Cl键需吸收679 kJ/mol的能量，而已知断开1 mol Cl2(g)中Cl－Cl键需要吸收243 kJ能量，所以断开断开1 mol H2(g)中的H－H键需要吸收的能量为679 kJ-243 kJ=436 kJ，因此生成1 mol H2(g)中的H－H键放出436 kJ能量，B错误； C. 生成2 mol HCl (g)中的H-Cl键放出864 kJ的能量，所以生成2 mol HCl (g)中的H-Cl键放出432 kJ的能量，则断开1 mol HCl(g)中的H－Cl键要吸收432 kJ能量，C错误； D. 根据选项A分析可知2 mol HCl(g)反应产生1 mol H2(g)和1 mol Cl2(g)吸收185 kJ的能量，因此1 mol HCl反应产生H2(g)、Cl2(g)吸收92.5 kJ的热量，热化学方程式为HCl(g)=H2(g)+Cl2(g) △H=+92.5 kJ·mol－1，D错误； 故合理选项是A。 12. 如图所示是425℃时，在1L密闭容器中发生化学反应的浓度随时间的变化示意图。下列叙述错误的是 A. 图①中t0时，三种物质的物质的量相同 B. 图①②说明，化学平衡状态与建立平衡的途径有关 C. 图②中的逆反应为H2(g)+I2(g)2HI(g) D. 图①②中当c(HI)=3.16mol·L-1时，反应达到平衡状态 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．据图可知图①中t0时，三种物质的浓度相同，则在同一容器中物质的量相同，A正确； B．图①②达到平衡时c(HI)、c(I2)、c(H2)均分别相等，说明化学平衡状态与建立平衡的途径无关，B错误； C．据图可知图②中HI为反应物，I2、H2为生成物，则逆反应为H2(g)+I2(g)2HI(g)，C正确； D．图①、②中，当c(HI)=3.16mol·L-1后各物质的浓度均不再发生改变，反应达到平衡，D正确； 综上所述答案为B。 13. 常温下，的溶液加水稀释时，下列表达式的数据变小的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．稀释时，NH3·H2O电离程度增加，n(OH-)增大，A错误； B．根据电离常数Kb=，可得，稀释时减小，Kb不变，因此比值增大，B错误； C．Kb=，加水稀释促进NH3·H2O电离，所以n()减小，n(OH-)增大，增大，减小，C正确； D．为水的离子积Kw，常温下为定值，D错误； 故选C。 14. 在相同温度时的醋酸溶液与醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是 A. B. C. D. 中和时所需 【答案】A 【解析】 【分析】在相同温度时，100mL 0.01mol•L-1的醋酸溶液与10mL0.1mol•L-1的醋酸溶液中溶质都为0.001mol，醋酸为弱电解质，浓度不同，电离程度不同，浓度越大，电离程度越小，以此解答该题。 【详解】A．0.01mol•L-1的醋酸电离程度大，则溶液中大，故A选； B．0.01mol•L-1的醋酸电离程度大，则溶液中的物质的量小，故B不选； C．在相同温度下，的醋酸溶液浓度更低，小，故C不选； D．由于溶质n(CH3COOH)都为0.001mol，中和时所需NaOH的量应相同，故D错误； 故选A。 15. 分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是 A. ①②中Mg作负极，③④中Fe作负极 B. ②中Mg作正极，电极反应式为6H2O+6e-=6OH-+3H2↑ C. ③中Fe作负极，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+ D. ④中Cu作正极，电极反应式为2H++2e-=H2↑ 【答案】B 【解析】 【详解】A．①中比活泼，稀硫酸作电解质时作负极，但②中不与溶液反应，为负极；③中遇浓硝酸钝化，为负极，描述不符合事实，A错误； B．②中作正极，正极上水得电子生成和，电极反应式为，B正确； C．③中在浓硝酸中发生钝化，作正极，不会失电子生成，C错误； D．④中作正极，中性溶液中发生吸氧腐蚀，正极反应为，不是得电子生成，D错误； 故选B。 16. 如图所示，a、b为等质量的电极，电解槽中盛有1 L 1.0 mol·L－1CuSO4溶液，电解前后溶液体积变化忽略不计，下列有关叙述正确的是 A. 电子的流向：负极→b→a→正极 B. 若为电解精炼铜装置，则a为粗铜；若为电镀铜装置，则b为纯铜 C. 电镀铜或电解精炼铜，溶液中Cu2+浓度均不变 D. 若为电镀铜，当电路中通过的电子为0.2mol时，两极的质量相差12.8g 【答案】D 【解析】 【详解】A.该装置为电解池，a极连接外加电源正极，b极连接外加电源负极，电子移动方向为负极→b，a→正极，电子不能通过电解质溶液，故A错误； B.若为电解精炼铜的装置，粗铜作阳极，则a极为粗铜，若为电镀铜的装置，纯铜作阳极，则a极为纯铜，故B错误； C.电镀铜时，溶液中铜离子浓度不变，电解精炼铜时，由于粗铜中含有Zn、Fe、Ag等杂质，锌、铁等失电子时，铜离子在阴极析出，因此溶液中铜离子浓度减小，故C错误； D.若为电镀铜，a极的电极反应为Cu -2e-=Cu2+，b极的电极反应为Cu2++2e-=Cu，当电路中通过的电子为0.2mol时，a极消耗0.1mol铜，b极生成0.1mol铜，两个电极质量的差值为（0.1+0.1）mol×64g/mol=12.8g，故D正确； 答案选D。 【点睛】电镀的特点：待镀金属做阴极，镀层金属做阳极，含有镀层金属离子的溶液做电镀液，电镀前后，电镀液的浓度保持不变。而粗铜精炼过程，粗铜做阳极，纯铜做阴极，含有铜离子的溶液做电解质溶液。 第II卷 非选择题（共3题，共52分） 17. 化学是一门以实验为基础的学科。回答下列问题： Ⅰ．利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应，探究外界条件改变对化学反应速率的影响。实验如下表： 序号 温度/K 0.02 KMnO4 0.1 H2C2O4 H2O 溶液褪至无色时所需时间/s V/mL V/mL V/mL A 293 2 5 3 t1 B 293 V1 3 5 8 C 313 2 3 V2 t2 （1）V2 =___________；通过实验A、B可探究__________ 的改变对反应速率的影响。 （2）利用实验B中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为v(KMnO4)=_______。 （3）实验中发现：反应一段时间后该反应速率会加快，造成此种变化的原因是：反应体系中的某种粒子对KMnO4与H2C2O4之间的反应有某种特殊的作用，则该作用是___________。 Ⅱ．利用下图装置探究的平衡体系 （4）关闭止水夹，保持温度不变，用注射器向甲烧杯中的烧瓶内充入一定量，则此时反应的甲浓度商Q______K（填“>”“<”或“=”），再次达平衡时，甲烧杯中烧瓶内气体颜色比原来______（填“深”“浅”或“不变”），的转化率______（填“增大”“减小”或“不变”）。 （5）打开止水夹，待两侧烧瓶内气体颜色完全相同时，关闭止水夹，向乙烧杯中加入晶体，观察到乙烧杯中烧瓶内的气体颜色变浅，则反应的______0（填“>”“<”或“=”）。 【答案】（1） ①. 5 ②. 浓度 （2） （3）Mn2+的催化作用 （4） ①. < ②. 深 ③. 增大 （5）< 【解析】 【分析】探究外界条件对反应速率的影响应采用控制变量法，即控制单一的反应条件改变，结合速率的快慢得出结论。 【小问1详解】 实验B和C的温度不同，根据“控制变量法”，其它条件必须完全相同，所以V2 =5；实验A、B的草酸浓度不同，通过实验A、B可探究浓度的改变对反应速率的影响。 【小问2详解】 实验A、B的草酸浓度不同，根据“控制变量法”， 其它条件必须完全相同，所以V1=2，溶液总体积为10mL，利用实验B中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为v(KMnO4)= 。 【小问3详解】 KMnO4与H2C2O4反应生成锰离子，Mn2+对KMnO4与H2C2O4之间的反应具有催化作用，则该作用是Mn2+的催化作用。 【小问4详解】 保持温度不变，用注射器向甲烧杯中的烧瓶内充入一定量后，瞬间NO2浓度增大，浓度不变，根据浓度商表达式可知，Q的数值减小，Q<K；再次达平衡时，甲烧杯中烧瓶内比原平衡高，气体颜色比原来深；该反应为气体分子数减小的反应，增大NO2浓度，相当于增大压强，平衡正向移动，的转化率增大。 【小问5详解】 打开止水夹，待两侧烧瓶内气体颜色完全相同时，关闭止水夹，向乙烧杯中加入晶体，溶解过程会吸收热水，导致乙烧杯中温度降低，观察到乙烧杯中烧瓶内的气体颜色变浅，说明体系中浓度减小，平衡正向移动，根据平衡移动原理，降低温度，平衡下个放热反应方向移动，因此反应的<0。 18. Ⅰ．炼铁高炉尾气中可发生反应。 已知：①； ②。 回答下列问题： （1）计算____________。 （2）反应①、②的平衡常数分别用K1、K2表示，则反应的平衡常数K=____________（用K1、K2表示）。高炉尾气处理常使用催化剂，下列说法正确的是________（填字母，下同）。 A．使用催化剂可以降低活化能 B．使用催化剂可以增大反应的平衡常数 C．使用催化剂可以增大平衡时的反应物转化率 D．使用催化剂可以增大活化分子百分数 （3）对于反应，下列条件可以加快反应速率，并能提高CO转化率的是__________________。 A. 升高温度 B. 缩小容器体积 C. 再向容器中充入 D. 恒容条件下，充入稀有气体 （4）在723 K时，将和通入抽空的2 L恒容密闭容器中，发生如下反应：，经过5 min达到平衡，的物质的量分数为。 ①的平衡转化率等于______________________。 ②__________________。 ③反应的平衡常数____________（用分数表示）。 Ⅱ． （5）将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气。反应为。 ①该反应能够自发进行的原因是__________________________。 ②在一个绝热且容积不变的密闭容器中，发生上述反应，下列能说明该反应已经达到平衡状态的有________（填序号）。 a．                b．v正(H2O)=v逆(CO)               c．容器内压强保持不变 （6）已知25℃，101kPa时：CO(g)＋O2(g)=CO2(g) ΔH=-280，气态分子断开1mol化学键所需的能量称为键能。若O=O，C≡O键的键能分别为480、800，写出CO2的结构式_______，CO2(g)分子中碳氧双键的键能为___________。（已知CO的结构式为C≡O） （7）将不同物质的量的CO(g)和H2O(g)通入容积为2 L的恒容密闭容器中，发生反应： ，并得到如表数据： 实验组别 温度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min CO H2 CO 1 650 2 4 1.6 2.4 5 2 900 1 2 0.4 1.6 3 ①实验1中的转化率为_____________。 ②结合实验1和2的相关数据分析，Q__________0（填“>”“<”或“=”）。 【答案】（1）-12.5 （2） ①. ②. AD （3）C （4） ①. 15% ②. ③. （5） ①. 且高温下 ②. bc （6） ①. O=C=O ②. 660 （7） ①. ②. < 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，由反应得到，所以反应热。 【小问2详解】 ，，； 催化剂通过降低反应的活化能加快反应速率，降低活化能可以增大活化分子百分数，但不能改变反应的平衡常数和平衡转化率，答案选AD。 【小问3详解】 A．由于该反应正反应是放热反应，升高温度加快化学反应速率，但平衡逆向移动，CO转化率降低，A错误； B．增大压强，化学反应速率加快，但平衡不移动，B错误； C．增大反应物浓度可以加快反应速率，平衡正向移动，CO转化率提高，C正确； D．恒容条件下，充入稀有气体，容器压强增大，但对原平衡体系没有影响，化学反应速率没有变化，CO的转化率不变，D错误； 故选C。 【小问4详解】 设参加反应的物质的量为x，则可建立如下三段式： 则有，x=0.03 mol； ①的平衡转化率等于； ②； ③容器体积为2 L，计算平衡时浓度为，浓度为，CO浓度为，浓度为，反应平衡常数K等于。 【小问5详解】 ①该反应，焓变对自发不利，但反应后气体物质的量显著增大，，高温时ΔG=ΔH−TΔS<0，满足自发条件。 ②a．CO和是该反应的生成物，两物质按1：1的物质的量之比生成，始终保持不变，不能用于判断反应是否平衡，a不符合题意； b．当正逆反应相等时反应达到平衡，该表达式有两个反应方向且物质的量之比等于速率之比，可用于判断反应是否平衡，b符合题意； c．该反应在容积不变的装置中进行反应，前后气体个数不同，压强会随着反应而变化，当压强不变时反应即达到平衡，c符合题意； 故选bc。 【小问6详解】 根据共价键的成键特点，二氧化碳中含有两个碳氧双键，结构式为O=C=O。 根据键能可计算反应的焓变，设碳氧双键的键能为x，则有，x=660，即(g)分子中碳氧双键的键能为。 【小问7详解】 ①根据实验1数据可列三段式： ； 实验1中的转化率为。 ②根据实验2数据可列三段式： ； 实验2中的转化率为。则温度升高使平衡逆向移动，正向为放热反应，Q<0。 19. 如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理的相关问题，其中乙装置中X为阳离子交换膜，丙中滴有少量的酚酞试液。 请按要求回答相关问题： (1)甲烷燃料电池负极的电极反应式是________________________________。 (2)石墨电极（C）的电极反应式为____________________________________。 (3)在标准状况下，若有2．24 L氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体体积为_____L。 (4)在开始一段时间，铜a电极附近溶液中观察到的现象为____________________________。 (5)若丙中以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是________________（填字母）。 a．电能全部转化为化学能 b．粗铜接电源正极，发生氧化反应 c．溶液中Cu2+向阳极移动 d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属 【答案】 ①. CH4+10OH--8e-=CO+7H2O ②. 2Cl--2e-=Cl2↑ ③. 4.48 ④. 溶液变红 ⑤. bd 【解析】 【分析】燃料电池中，投放燃料的电极是负极，投放氧化剂的电极是正极，甲烷为负极，氧气为正极；甲甲烷为正极，所以乙装置中石墨是阳极，阳极上氯离子失电子发生氧化反应；根据串联电池中转移电子数相等计算铁电极上生成氢气的体积； a为阴极，阴极发生还原反应生成氢气，促进水的电离；铜的精炼时，粗铜为阳极，纯铜为阴极，据此解题。 【详解】(1)燃料电池中，负极上投放燃料所以投放甲烷的电极是负极，负极上失去电子发生氧化反应，电极反应为CH4+10OH--8e-=CO+7H2O； (2)甲中投放氧化剂的电极是正极，所以乙装置中石墨电极是阳极，阳极上Cl-失电子发生氧化反应，电极反应为2Cl--2e-=Cl2↑； (3)串联电池中转移电子数相等，若在标况下，有2.24LO2参加反应，则转移电子的物质的量为0.4mol，乙装置中铁电极上H+放点生成H2，设生成H2为xL，那么 ，x=4.48L (4)a为阴极，发生反应2H+ +2e- = H2 ↑，使得电离平衡正移，使溶液显碱性，酚酞遇碱变红； (5)电解精炼铜时利用了电解原理，电能转化为化学能，也有少量转化为热能，电解精炼时粗铜作阳极，发生氧化反应，精铜作阴极，阴极上发生还原反应，电解时，溶液中的阳离子向阴极移动，在阴极上的电子，粗铜中的不活泼金属不能失电子，以阳极泥的形式沉积在阳极附近，bd正确； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 天津市第三中学2026~2027学年度第一学期高二年级阶段性检测试卷（2026.10） 化学 1.可能用到的相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 2.时间：60分钟 第I卷 选择题 一、单选题（共16题，每题3分，共48分） 1. 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是 选项 A B C D 强电解质 Cu 盐酸 弱电解质 HF HClO 非电解质 蔗糖 酒精 氯水 A. A B. B C. C D. D 2. 是重要的消毒剂、氧化剂，研究其分解反应有重要意义。KI能催化的分解。 ①不加KI： ②加入KI：； 分解反应过程中能量变化如图所示。下列判断不正确的是 A. 加入KI后改变了反应的历程 B. 加入KI后改变了反应的反应热 C. 是吸热反应 D. KI降低了该反应的活化能 3. 下列生产、生活中的具体做法，目的不是为了改变化学反应速率的是 A. 生活中，将吃剩的食物放在冰箱里冷藏储存 B. 工业生产中，在高炉炼铁工艺中增加炉高 C. 洗衣时，常用温水和加酶洗衣粉提高洗衣效果 D. 实验室，将锌粒先在硫酸铜溶液中浸泡后再制氢气 4. 反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为：①v(A)=0.45、②v(B)=0.6、③v(C)=0.4、④v(D)=0.45，该反应进行的快慢顺序为 A. ①>③>②>④      B. ①>②=③>④         C. ②>①=④>③     D. ①>④>②=③ 5. 已知；(NH4)2CO3(s)═NH4HCO3(s)+NH3(g) △H=+74.9kJ·mol﹣1，下列说法中正确的是 A. 该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行 B. 该反应熵增，所以一定可以自发进行 C. 该反应中ΔS>0、所以高温可以自发进行 D. 自发进行的反应可能是放热反应，不能自发进行的反应都是吸热反应 6. COCl2(g)CO(g) +Cl2(g)  ΔH>0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温；②增加CO浓度；③减压；④加催化剂；能使平衡正向移动从而提高COCl2转化率的是 A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ②④ 7. 下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A. 在稀溶液中，H＋(aq)+OH-(aq)=H2O(1) ∆H=-57.3kJ/mol，若将1mol NaOH固体的加入1L 1mo/L的稀盐酸溶液中，放出的热量大于57.3kJ B. 已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ∆H=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol C. 已知：S(g)+O2(g)=SO2(g) ∆H1；S(s)+O2(g)=SO2(g) ∆H2，则∆H1>∆H2 D. 已知：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ∆H=-92kJ/mol，增加氮气和氢气的用量，则∆H变大 8. 已知，现将NO2与SO2以体积比1：2置于某恒温恒容容器中，发生反应。下列能说明该反应达到平衡状态的是 A. 混合气体的密度保持不变　　　　 B. SO2的物质的量浓度保持不变 C. SO3和NO的体积比保持不变     D. 混合气体的平均相对分子质量不变 9. 对于可逆反应： ，下列各图正确的是 A. B. C. D. 10. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A. 向FeCl3溶液中加入适量KSCN溶液后溶液呈红色，再加入少量Fe粉后红色变浅 B. 对于2HI(g) H2(g)＋I2(g)，达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深 C. 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气(Cl2+H2OHCl+HClO) D. 工业上生产硫酸的过程中使用适当过量的空气以提高二氧化硫的利用率 11. 已知断开1 mol Cl2(g)中Cl－Cl键需要吸收243 kJ能量。根据能量变化示意图，下列说法或热化学方程式正确的是 A. H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=－185 kJ·mol－1 B. 生成1 mol H2(g)中的H－H键放出121.5 kJ能量 C. 断开1 mol HCl(g)中的H－Cl键要吸收864 kJ能量 D. HCl(g)=H2(g)+Cl2(g) △H=－92.5 kJ·mol－1 12. 如图所示是425℃时，在1L密闭容器中发生化学反应的浓度随时间的变化示意图。下列叙述错误的是 A. 图①中t0时，三种物质的物质的量相同 B. 图①②说明，化学平衡状态与建立平衡的途径有关 C. 图②中的逆反应为H2(g)+I2(g)2HI(g) D. 图①②中当c(HI)=3.16mol·L-1时，反应达到平衡状态 13. 常温下，的溶液加水稀释时，下列表达式的数据变小的是 A. B. C. D. 14. 在相同温度时的醋酸溶液与醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是 A. B. C. D. 中和时所需 15. 分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是 A. ①②中Mg作负极，③④中Fe作负极 B. ②中Mg作正极，电极反应式为6H2O+6e-=6OH-+3H2↑ C. ③中Fe作负极，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+ D. ④中Cu作正极，电极反应式为2H++2e-=H2↑ 16. 如图所示，a、b为等质量的电极，电解槽中盛有1 L 1.0 mol·L－1CuSO4溶液，电解前后溶液体积变化忽略不计，下列有关叙述正确的是 A. 电子的流向：负极→b→a→正极 B. 若为电解精炼铜装置，则a为粗铜；若为电镀铜装置，则b为纯铜 C. 电镀铜或电解精炼铜，溶液中Cu2+浓度均不变 D. 若为电镀铜，当电路中通过的电子为0.2mol时，两极的质量相差12.8g 第II卷 非选择题（共3题，共52分） 17. 化学是一门以实验为基础的学科。回答下列问题： Ⅰ．利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应，探究外界条件改变对化学反应速率的影响。实验如下表： 序号 温度/K 0.02 KMnO4 0.1 H2C2O4 H2O 溶液褪至无色时所需时间/s V/mL V/mL V/mL A 293 2 5 3 t1 B 293 V1 3 5 8 C 313 2 3 V2 t2 （1）V2 =___________；通过实验A、B可探究__________ 的改变对反应速率的影响。 （2）利用实验B中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为v(KMnO4)=_______。 （3）实验中发现：反应一段时间后该反应速率会加快，造成此种变化的原因是：反应体系中的某种粒子对KMnO4与H2C2O4之间的反应有某种特殊的作用，则该作用是___________。 Ⅱ．利用下图装置探究的平衡体系 （4）关闭止水夹，保持温度不变，用注射器向甲烧杯中的烧瓶内充入一定量，则此时反应的甲浓度商Q______K（填“>”“<”或“=”），再次达平衡时，甲烧杯中烧瓶内气体颜色比原来______（填“深”“浅”或“不变”），的转化率______（填“增大”“减小”或“不变”）。 （5）打开止水夹，待两侧烧瓶内气体颜色完全相同时，关闭止水夹，向乙烧杯中加入晶体，观察到乙烧杯中烧瓶内的气体颜色变浅，则反应的______0（填“>”“<”或“=”）。 18. Ⅰ．炼铁高炉尾气中可发生反应。 已知：①； ②。 回答下列问题： （1）计算____________。 （2）反应①、②的平衡常数分别用K1、K2表示，则反应的平衡常数K=____________（用K1、K2表示）。高炉尾气处理常使用催化剂，下列说法正确的是________（填字母，下同）。 A．使用催化剂可以降低活化能 B．使用催化剂可以增大反应的平衡常数 C．使用催化剂可以增大平衡时的反应物转化率 D．使用催化剂可以增大活化分子百分数 （3）对于反应，下列条件可以加快反应速率，并能提高CO转化率的是__________________。 A. 升高温度 B. 缩小容器体积 C. 再向容器中充入 D. 恒容条件下，充入稀有气体 （4）在723 K时，将和通入抽空的2 L恒容密闭容器中，发生如下反应：，经过5 min达到平衡，的物质的量分数为。 ①的平衡转化率等于______________________。 ②__________________。 ③反应的平衡常数____________（用分数表示）。 Ⅱ． （5）将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气。反应为。 ①该反应能够自发进行的原因是__________________________。 ②在一个绝热且容积不变的密闭容器中，发生上述反应，下列能说明该反应已经达到平衡状态的有________（填序号）。 a．                b．v正(H2O)=v逆(CO)               c．容器内压强保持不变 （6）已知25℃，101kPa时：CO(g)＋O2(g)=CO2(g) ΔH=-280，气态分子断开1mol化学键所需的能量称为键能。若O=O，C≡O键的键能分别为480、800，写出CO2的结构式_______，CO2(g)分子中碳氧双键的键能为___________。（已知CO的结构式为C≡O） （7）将不同物质的量的CO(g)和H2O(g)通入容积为2 L的恒容密闭容器中，发生反应： ，并得到如表数据： 实验组别 温度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min CO H2 CO 1 650 2 4 1.6 2.4 5 2 900 1 2 0.4 1.6 3 ①实验1中的转化率为_____________。 ②结合实验1和2的相关数据分析，Q__________0（填“>”“<”或“=”）。 19. 如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理的相关问题，其中乙装置中X为阳离子交换膜，丙中滴有少量的酚酞试液。 请按要求回答相关问题： (1)甲烷燃料电池负极的电极反应式是________________________________。 (2)石墨电极（C）的电极反应式为____________________________________。 (3)在标准状况下，若有2．24 L氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体体积为_____L。 (4)在开始一段时间，铜a电极附近溶液中观察到的现象为____________________________。 (5)若丙中以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是________________（填字母）。 a．电能全部转化为化学能 b．粗铜接电源正极，发生氧化反应 c．溶液中Cu2+向阳极移动 d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $