精品解析：湖北省高一10月考部分学校2026-2027学年高一上学期10月阶段检测 化学试题

化学试卷 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 《天工开物》是世界上第一部关于农业和手工业生产的综合性著作，其中记载的工艺分析错误的是 A. 晒海盐：“海水……日照风吹，成卤……成盐”，文中属于物理变化 B. 火法炼锌：“每炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……然后逐层用煤炭饼垫盛……”，煤炭是还原剂 C. 黑火药：“凡火药以硝石、硫黄为主，草木灰为辅”，草木灰为黑火药爆炸提供 D. 湿法炼铜：“铁器淬于胆矾水中，即成铜色”，涉及的反应类型是置换反应 2. 下列变化中，需要加入氧化剂才能实现的是 A.    B. C.    D. 3. 下列物质分类正确的是 选项 纯净物 碱 酸性氧化物 胶体 A 冰水混合物 烧碱 雾 B 胆矾 有色玻璃 C 硫酸 碱石灰 云 D 纯牛奶 纯碱 纳米 A. A  B. B  C. C  D. D 4. 我国古代有“女娲补天”的传说，人类也面临“补天”，是指臭氧发生如下变化：，使臭氧层出现空洞，“补天”就是要防止臭氧层空洞的形成。下列说法正确的是 A. 大气中臭氧含量越高，对人类健康和生态系统越有利 B. 和互为同素异形体，二者结构、性质完全相同 C. 和都含有氧原子，混合在一起属于纯净物 D. 和的转化属于化学变化 5. 向下列盐溶液中分别加入试剂，不影响盐的离子大量共存的是 A. 通入溶液  B. 通入酸性溶液 C. HCl通入溶液  D. 铜片插入溶液 6. NaCl粗品（含少量的、、和）得到NaCl纯品的方案如下，所用试剂为溶液、溶液、盐酸和NaOH溶液。下列说法不正确的是 A. 仪器a的名称是蒸发皿 B. 4种试剂的使用顺序为溶液、溶液、盐酸、NaOH溶液 C. 、、通过生成沉淀后过滤除去 D. 调pH后的滤液蒸发至大量固体析出，趁热过滤、洗涤、干燥后即得NaCl纯品 7. 下列说法正确的有几项 ①盐在水中电离的产物一定有金属阳离子和酸根离子 ②氧化性与还原性的强弱与得失电子的多少有关 ③金属氧化物可以是酸性氧化物 ④金属元素由化合态（化合物）变成游离态（单质）发生还原反应 ⑤能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物 ⑥有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应 ⑦熔融的电解质一定能够导电 ⑧食物的腐坏、金属的腐蚀、光合作用等都属于氧化还原反应 A. 2项  B. 3项  C. 4项  D. 5项 8. 某种AgI胶体的结构如图所示，下列说法正确的是 A. AgI胶体和AgI浊液的本质区别是分散系稳定性不同 B. AgI胶体粒子对可见光散射会产生丁达尔效应 C. 若AgI胶体中混有少量硝酸钾，可用滤纸过滤提纯 D. AgI胶体带正电，AgI胶团呈电中性 9. 下列物质转化不能一步实现的是 A.   B. C.   D. 10. 下列化学反应，能用离子方程式来表示的是 A. 硫酸和氨水   B. 碳酸氢钠和氢氧化钠溶液 C. 稀硝酸和氢氧化钡   D. 醋酸和氢氧化钡溶液 11. 对于化学反应A+B=C+D，下列说法中正确的是 A. 若生成物C、D中有一种为单质，则该反应一定是置换反应 B. 若生成物C和D分别为两种沉淀，A、B有可能为盐和碱 C. 若C、D是盐和水，则A、B一定是酸和碱 D. 若C、D是两种化合物，则A、B一定是化合物 12. 高纯碳酸钙在电子工业领域有广泛应用。使用优质大理石（含有少量和杂质）制备高纯碳酸钙的工艺流程如图。体系中有关离子反应方程式书写正确的是 A. 浸出过程： B. 浸出过程： C. 净化过程： D. 碳化过程： 13. 下列有关氧化还原反应的分析与判断正确的是 A. 脱氮反应中为还原产物 B. 用双线桥表示氯酸钾与浓盐酸反应的电子转移： C. 参与反应的中有被还原 D. 已知反应，则中为价 14. 某无色澄清溶液中可能含有①、②、③、④、⑤、⑥、⑦中的几种，且每种离子的数目均相等。依次进行下列实验，所加试剂均过量，观察到的现象如下，下列结论正确的是 实验 操作 现象 1 取少量溶液，向其中滴加2～3滴紫色石蕊溶液 溶液变红 2 另取少量溶液，向其中滴加溶液 有白色沉淀生成 3 将实验2反应后的混合液过滤，向滤液中加入稀和溶液 有白色沉淀生成 A. 原溶液中一定含①④⑥  B. 该实验无法确定是否含有⑤ C. 原溶液中一定不含的离子只有②③⑦  D. 实验2的白色沉淀是和 15. 化学守恒法是基于化学反应中守恒定律建立的计算分析方法，根据方程式：（化学计量数均为正整数），下列守恒规律不正确的是 A.   B. C.    D. 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 分类是学习化学的一种重要方法，科学合理的分类对于系统掌握知识、解决问题有重要的意义。现有下列物质：①液态；②硝酸钾溶液；③氨水；④食用醋；⑤固体；⑥固体；⑦；⑧熔融；⑨胆矾。回答下列问题： （1）下图的分类方法是__________。 A. 交叉分类法  B. 树状分类法 （2）上述物质属于电解质的是__________（填序号）。写出物质⑥在水中的电离方程式：__________。 （3）若向⑤的稀溶液中滴加等浓度⑥的稀溶液，其电导率随滴入溶液体积变化的关系如下图。则点溶液中大量存在的离子是__________（填离子符号）；、两点对应的溶液中离子总数目________（填“>”“<”或“=”）。写出段反应的离子方程式为________________________________________。图中________处（填“b”或“c”或“d”）表示恰好被沉淀完全。 （4）溶于水会生成一种二元酸（），工业上可以用溶液或氨水吸收过量的，写出用足量吸收的化学方程式______________________________。 17. 高铁酸钾（）是一种高效的水处理剂，易溶于水，微溶于浓溶液；水溶液常温下缓慢分解，在强碱性条件下相对稳定，可用溶液与溶液、溶液反应制备。 （1）用于水体杀菌消毒，发生反应后得到红褐色胶体，利用了__________性质。 （2）有①溶液、②的溶液，为制备，混合两种溶液时，合理的操作是__________。 A.将①滴入②中  B. 将②滴入①中  C. 前两个选项均可 （3）上述制备的离子方程式是________________________________________。 （4）在苛性碱存在的环境中，亚铁盐被（氧为价）高温氧化成高铁酸钠：，再加入适量饱和溶液反应得到，生成的反应中还原剂为____________________（填化学式），当消耗个时，转移电子的数目是__________个。 （5）某实验小组围绕胶体的制备方法及其性质开展系列实验探究。 实验 实验操作 丁达尔效应 1 向沸腾的蒸馏水中滴入5滴饱和溶液（浓度约为30%） 迅速出现 2 向蒸馏水中滴入5滴10%溶液，然后滴入1滴10%NaOH溶液，边滴边搅拌 迅速出现 3 加热饱和溶液 一段时间后出现 ①胶体制备实验不需要标注的图标是__________。 A.  B.  C.  D. ②实验2与实验1对比，优点是______________________________（写出1条即可）。 ③综合上述实验：制备胶体提供的物质可以是或__________，控制反应条件即可制得。 18. 用如下方法回收废旧CPU中的单质Au（金）、Ag和Cu。 已知：①浓硝酸不能单独将Au溶解。②。 （1）酸溶后经__________操作，将混合物分离。 （2）与王水[ ]溶金原理相同，与形成配离子，促进了金溶解。 ①将溶金反应的化学方程式补充完整：__________。 __________________________ ②关于溶金的下列说法正确的是__________。 A. 用到了的氧化性 B. 王水中浓盐酸的主要作用是增强溶液的酸性 C. 用浓盐酸与也可使溶解 （3）若用粉将溶液中的个完全还原，产物之一为，则参加反应的的个数是______。 （4）用适当浓度的盐酸、溶液、氨水与铁粉，可按照如下方法从酸溶后的溶液中回收和（图中标注的试剂和物质均不同）。 试剂1是__________，物质2是__________，物质3是__________。 19. 双氧水（）和水都是极弱的电解质，且溶液显极弱酸性，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口，工业上作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。请回答下列问题： （1）鉴于显弱酸性，一定条件下可以解离出，因此它能同强碱作用形成“正盐”，在一定条件下也可形成“酸式盐”。请写出与作用形成“酸式盐”的化学式：__________。 （2）被称为“绿色氧化剂”的理由是__________。 （3）对于下列A～D涉及的反应，填写空白： A.   B. C.   D. 上述反应中，仅体现还原性的反应是__________（填字母，下同），既体现氧化性又体现还原性的反应是__________，、、的氧化性由强到弱的顺序是__________。反应B和反应C消耗等量的转移电子数目之比为__________。 （4）在的参与下，可以与反应制备纳米颗粒。若与的个数之比为，配平该反应的离子方程式：________。 ____________________________ （5）向的溶液中滴加酸性溶液，发生反应：。已知：氧化还原反应由两个半反应组成，上述离子方程式可按如下方式书写，请补充完整： 还原反应： 氧化反应：______________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学试卷 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 《天工开物》是世界上第一部关于农业和手工业生产的综合性著作，其中记载的工艺分析错误的是 A. 晒海盐：“海水……日照风吹，成卤……成盐”，文中属于物理变化 B. 火法炼锌：“每炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……然后逐层用煤炭饼垫盛……”，煤炭是还原剂 C. 黑火药：“凡火药以硝石、硫黄为主，草木灰为辅”，草木灰为黑火药爆炸提供 D. 湿法炼铜：“铁器淬于胆矾水中，即成铜色”，涉及的反应类型是置换反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．日照风吹使海水中的水逐渐蒸发，盐分浓缩并结晶析出，过程中没有新物质生成，属于物理变化，A正确； B．火法炼锌时，煤炭中的碳使锌的化合物转化为锌，碳自身被氧化，因此煤炭作还原剂，B正确； C．黑火药的主要成分是硝酸钾、硫和木炭，木炭提供参与反应的碳，爆炸时发生的反应为。该反应迅速放出大量热并产生大量气体，不是黑火药爆炸所需的反应原料，C错误； D．胆矾水是硫酸铜溶液，铁的金属活动性比铜强，铁与硫酸铜发生反应：。该反应由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，D正确； 故选C。 2. 下列变化中，需要加入氧化剂才能实现的是 A.    B. C.    D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．中元素化合价从0价升高为+1价，作还原剂，需要加入氧化剂才能实现，A符合题意； B．中元素化合价从+2价降低为0价，作氧化剂，需要加入还原剂才能实现，B不符合题意； C．中元素化合价始终为+6价，无元素化合价变化，属于非氧化还原反应，不需要加入氧化剂，C不符合题意； D．中元素化合价从+4价降低为+2价，作氧化剂，需要加入还原剂才能实现，D不符合题意； 故选A。 3. 下列物质分类正确的是 选项 纯净物 碱 酸性氧化物 胶体 A 冰水混合物 烧碱 雾 B 胆矾 有色玻璃 C 硫酸 碱石灰 云 D 纯牛奶 纯碱 纳米 A. A  B. B  C. C  D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．是不成盐氧化物，不能与碱反应生成盐和水，不属于酸性氧化物，A错误； B．胆矾是，属于结晶水合物为纯净物；电离出的阴离子全部为，属于碱；与碱反应只生成盐和水，属于酸性氧化物；有色玻璃是固溶胶，属于胶体，B正确； C．碱石灰是和的混合物，不属于碱类化合物，C错误； D．纯牛奶含有多种物质属于混合物；纯碱是属于盐，不属于碱；纳米是纯净物，胶体是分散系，纳米本身不属于胶体，D错误； 故选B。 4. 我国古代有“女娲补天”的传说，人类也面临“补天”，是指臭氧发生如下变化：，使臭氧层出现空洞，“补天”就是要防止臭氧层空洞的形成。下列说法正确的是 A. 大气中臭氧含量越高，对人类健康和生态系统越有利 B. 和互为同素异形体，二者结构、性质完全相同 C. 和都含有氧原子，混合在一起属于纯净物 D. 和的转化属于化学变化 【答案】D 【解析】 【详解】A．臭氧层能吸收太阳光中的大部分紫外线，保护地球上的生物，但近地面臭氧浓度过高会危害人体健康和生态系统，因此大气中臭氧含量并非越高越好，A错误； B．同种元素形成的不同单质互为同素异形体，和均由氧元素组成，是不同的单质，二者互为同素异形体；一个分子含有2个氧原子，一个分子含有3个氧原子，二者结构不同，性质也不完全相同，B错误； C．纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上物质组成。和虽然都含有氧原子，但它们是两种不同的物质，混合在一起属于混合物，C错误； D．化学变化的特征是有新物质生成。和是不同的单质，二者相互转化时有新物质生成，因此属于化学变化，D正确； 故选D。 5. 向下列盐溶液中分别加入试剂，不影响盐的离子大量共存的是 A. 通入溶液  B. 通入酸性溶液 C. HCl通入溶液  D. 铜片插入溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳酸的酸性比盐酸弱，通入溶液不发生反应，盐中的和不被消耗，仍能大量共存，A正确； B．酸性条件下，能将氧化为，反应的离子方程式为，盐中的被消耗，影响盐的离子大量共存，B错误； C．溶于水产生的与反应，先发生，继续通入，还会发生，盐中的被消耗，影响盐的离子大量共存，C错误； D．铜的金属活动性比银强，铜片插入溶液后发生置换反应，离子方程式为，盐中的被消耗，影响盐的离子大量共存，D错误； 故选A。 6. NaCl粗品（含少量的、、和）得到NaCl纯品的方案如下，所用试剂为溶液、溶液、盐酸和NaOH溶液。下列说法不正确的是 A. 仪器a的名称是蒸发皿 B. 4种试剂的使用顺序为溶液、溶液、盐酸、NaOH溶液 C. 、、通过生成沉淀后过滤除去 D. 调pH后的滤液蒸发至大量固体析出，趁热过滤、洗涤、干燥后即得NaCl纯品 【答案】B 【解析】 【分析】粗品溶液中的可用溶液转化为沉淀，可用NaOH溶液转化为沉淀，可用溶液转化为沉淀。为充分除杂，沉淀剂需适当过量，其中过量的也可由溶液沉淀除去。过滤后，滤液中含有NaCl、少量KCl以及过量的NaOH和，加入盐酸调节pH，可除去过量的碱和碳酸盐。随后蒸发浓缩，使NaCl结晶析出，再通过趁热过滤、洗涤和干燥，将NaCl晶体与含少量KCl的母液分离。 【详解】A．图中a指向酒精灯上方盛放滤液的浅口容器，该容器用于蒸发、浓缩溶液，名称是蒸发皿，A正确； B．除杂时既要除去原有杂质，也要除去过量试剂。溶液应在溶液之后加入，以便通过反应除去过量的。盐酸应在沉淀过滤后加入，通过反应、除去过量的NaOH和。将NaOH放在盐酸之后加入，不能保证最后加入的过量NaOH被除去，也不符合先除杂过滤、后调滤液pH的流程。一种合理的试剂使用顺序为NaOH溶液、溶液、溶液，过滤后再加盐酸，B错误； C．与、与、与分别反应生成难溶物，反应依次为、、。过滤可将这些沉淀与溶液分离，从而除去相应杂质离子，C正确； D．调pH后的滤液中仍含少量KCl。蒸发浓缩时，含量较多的NaCl大量结晶析出，少量KCl主要留在热母液中。KCl的溶解度随温度降低而减小，趁热过滤可减少降温时KCl析出而混入NaCl晶体；洗涤可除去晶体表面附着的含杂质母液，干燥后即可得到NaCl纯品，D正确； 故选B。 7. 下列说法正确的有几项 ①盐在水中电离的产物一定有金属阳离子和酸根离子 ②氧化性与还原性的强弱与得失电子的多少有关 ③金属氧化物可以是酸性氧化物 ④金属元素由化合态（化合物）变成游离态（单质）发生还原反应 ⑤能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物 ⑥有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应 ⑦熔融的电解质一定能够导电 ⑧食物的腐坏、金属的腐蚀、光合作用等都属于氧化还原反应 A. 2项  B. 3项  C. 4项  D. 5项 【答案】C 【解析】 【详解】①铵盐（如）电离产物为和酸根离子，无金属阳离子，①错误； ②氧化性、还原性强弱由得失电子的难易程度决定，与得失电子数目无关，如Na失1个电子、Al失3个电子，但Na还原性更强，②错误； ③部分金属氧化物属于酸性氧化物，如是高锰酸的酸酐，③正确； ④金属元素在化合态中显正价，转化为游离态（0价）时化合价降低，得电子发生还原反应，④正确； ⑤两性氧化物（如）也可与酸反应生成盐和水，不属于碱性氧化物，⑤错误； ⑥化合反应为多种物质生成一种物质的反应，有单质参加时，单质中元素化合价为0，生成化合物后化合价变为非0价，存在电子转移，属于氧化还原反应，⑥正确； ⑦共价化合物类电解质（如HCl）熔融状态下以分子形式存在，无自由移动离子，不能导电，⑦错误； ⑧食物腐坏是食物被氧化的过程，金属腐蚀是金属失电子被氧化的过程，光合作用中存在C、O元素化合价变化，均属于氧化还原反应，⑧正确； 综上正确的有③④⑥⑧，共4项。 故选C。 8. 某种AgI胶体的结构如图所示，下列说法正确的是 A. AgI胶体和AgI浊液的本质区别是分散系稳定性不同 B. AgI胶体粒子对可见光散射会产生丁达尔效应 C. 若AgI胶体中混有少量硝酸钾，可用滤纸过滤提纯 D. AgI胶体带正电，AgI胶团呈电中性 【答案】B 【解析】 【详解】A．胶体和浊液的本质区别是分散质粒子直径大小不同，胶体的分散质粒子直径为1～100 nm，浊液的分散质粒子直径大于100 nm，稳定性不同不是二者的本质区别，A错误； B．当可见光通过AgI胶体时，胶体粒子对光产生散射，从与光束垂直的方向可以观察到一条光亮的通路，这种现象称为丁达尔效应，B正确； C．AgI胶体粒子和硝酸钾溶液中的离子均能通过滤纸，因而不能用滤纸过滤除去胶体中的硝酸钾；胶体粒子不能通过半透膜，而硝酸钾溶液中的离子能通过半透膜，可用渗析法提纯该胶体，C错误； D．图示胶粒中所带负电荷多于所带正电荷，因此胶粒带负电；胶粒与扩散层中的组成的胶团呈电中性，胶体作为分散系整体也不带电，D错误； 故选B。 9. 下列物质转化不能一步实现的是 A.   B. C.   D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，符合复分解反应发生的条件，反应为，能一步实现该转化，A正确； B．硫酸镁与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁，符合复分解反应发生的条件，反应为，能一步实现该转化，B正确； C．氯化铜与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸铜，符合复分解反应发生的条件，反应为，能一步实现该转化，C正确； D．常见的钾盐、钠盐和硝酸盐都易溶于水，硝酸钾与常见钠盐或氢氧化钠混合时，不能生成沉淀、气体或水，不满足复分解反应发生的条件，因此不能一步转化为硝酸钠，D错误； 故选D。 10. 下列化学反应，能用离子方程式来表示的是 A. 硫酸和氨水   B. 碳酸氢钠和氢氧化钠溶液 C. 稀硝酸和氢氧化钡   D. 醋酸和氢氧化钡溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．氨水的溶质是弱碱，不能拆写为，反应离子方程式为，A不符合题意； B．是弱酸的酸式酸根，不能拆写为，反应离子方程式为，B不符合题意； C．稀硝酸是强酸，氢氧化钡是强碱，二者反应生成可溶性盐硝酸钡和水，离子方程式为，C符合题意； D．醋酸是弱酸，不能拆写为，反应离子方程式为，D不符合题意； 故选C。 11. 对于化学反应A+B=C+D，下列说法中正确的是 A. 若生成物C、D中有一种为单质，则该反应一定是置换反应 B. 若生成物C和D分别为两种沉淀，A、B有可能为盐和碱 C. 若C、D是盐和水，则A、B一定是酸和碱 D. 若C、D是两种化合物，则A、B一定是化合物 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．若反应为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，生成物中有单质，但该反应不是置换反应，A错误； B．若为CuSO4和Ba(OH)2反应，可生成BaSO4和Cu(OH)2沉淀，反应物是盐和碱，B正确； C．某些酸式盐和碱反应也可生成盐和水，如NaHSO4和NaOH的反应，C错误； D．烃类物质燃烧（如甲烷与氧气燃烧），可生成水、二氧化碳两种化合物，故A、B不一定都为化合物，D错误； 故选B。 12. 高纯碳酸钙在电子工业领域有广泛应用。使用优质大理石（含有少量和杂质）制备高纯碳酸钙的工艺流程如图。体系中有关离子反应方程式书写正确的是 A. 浸出过程： B. 浸出过程： C. 净化过程： D. 碳化过程： 【答案】D 【解析】 【分析】该流程以含少量​、​杂质的大理石为原料，先经煅烧将碳酸盐转化为对应氧化物，不反应，再用盐酸浸出得到含、、、的酸性溶液，加石灰浆除杂后通入、​碳化得到高纯碳酸钙。 【详解】A． 煅烧后生成的金属氧化物中的O元素不能以自由移动的形式存在，浸出过程中氧化物与反应的本质为、，A错误； B． ​中含有+2价和+3价Fe，与盐酸反应时生成和，正确离子方程式为，B错误； C． 净化过程加入的是石灰浆，不能拆写为自由移动的，正确离子方程式为，C错误； D． 碳化过程中，与​、​、反应生成高纯沉淀和​，离子方程式​符合反应事实、守恒关系均正确，D正确； 故选D。 13. 下列有关氧化还原反应的分析与判断正确的是 A. 脱氮反应中为还原产物 B. 用双线桥表示氯酸钾与浓盐酸反应的电子转移： C. 参与反应的中有被还原 D. 已知反应，则中为价 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应中中的元素化合价从-3价升高到中的0价，为氧化产物，A错误； B．中元素从+5价降低到0价得到，6份中有5份从-1价升高到0价共失去，双线桥应为：，B错误； C．该反应中中的部分元素化合价从-1价升高到中的0价，被氧化，被氧化的占比为，并非被还原，C错误； D．反应中生成共失去，根据得失电子守恒，2个中共得到，每个得到生成+2价的，故中为+7价，D正确； 故选D。 14. 某无色澄清溶液中可能含有①、②、③、④、⑤、⑥、⑦中的几种，且每种离子的数目均相等。依次进行下列实验，所加试剂均过量，观察到的现象如下，下列结论正确的是 实验 操作 现象 1 取少量溶液，向其中滴加2～3滴紫色石蕊溶液 溶液变红 2 另取少量溶液，向其中滴加溶液 有白色沉淀生成 3 将实验2反应后的混合液过滤，向滤液中加入稀和溶液 有白色沉淀生成 A. 原溶液中一定含①④⑥  B. 该实验无法确定是否含有⑤ C. 原溶液中一定不含的离子只有②③⑦  D. 实验2的白色沉淀是和 【答案】A 【解析】 【分析】溶液无色，直接排除蓝色的；实验1中紫色石蕊变红，说明溶液呈酸性，存在，会和​反应生成​，因此一定不存在。实验2加生成白色沉淀，该沉淀只能是，说明原溶液存在；​会和生成沉淀，因此原溶液的一定不存在。由于实验2加入的​本身就引入了，因此实验3加​生成的沉淀无法证明原溶液原本含有。结合“每种离子数目均相等”的电荷守恒验证：已确定的阳离子带1个单位正电荷，阴离子​带2个单位负电荷，为了满足溶液电中性，必须还有1个带1个单位正电荷的阳离子，也就是；如果原溶液额外存在，正负电荷就无法平衡，因此原溶液一定不含。 【详解】A．根据实验现象可推出原溶液一定含、、，对应离子序号①④⑥，A正确； B．由分析可知，一定不含，B错误； C．原溶液中一定不含的离子有、、、，对应序号②③⑤⑦，C错误； D．原溶液含，与不能大量共存，故实验2的白色沉淀只有，无，D错误； 故选A。 15. 化学守恒法是基于化学反应中守恒定律建立的计算分析方法，根据方程式：（化学计量数均为正整数），下列守恒规律不正确的是 A.   B. C.    D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁元素的化合价由0价升高到+2价或+3价，每生成1个或，分别失去2个或3个电子；氮元素的化合价由中的+5价降低到NO中的+2价或中的平均+1价，每生成1个NO分子或1个分子，分别得到3个或个电子。根据得失电子守恒，有，A正确； B．方程式左侧的总电荷数为，右侧的总电荷数为。根据电荷守恒，有，即，B正确； C．根据氮原子守恒，有；根据氧原子守恒，有，因此；根据氢原子守恒，有。由于，故，C错误； D．反应物中每个含1个氮原子，生成物中每个NO分子含1个氮原子，每个分子含2个氮原子。根据氮原子守恒，有，D正确； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 分类是学习化学的一种重要方法，科学合理的分类对于系统掌握知识、解决问题有重要的意义。现有下列物质：①液态；②硝酸钾溶液；③氨水；④食用醋；⑤固体；⑥固体；⑦；⑧熔融；⑨胆矾。回答下列问题： （1）下图的分类方法是__________。 A. 交叉分类法  B. 树状分类法 （2）上述物质属于电解质的是__________（填序号）。写出物质⑥在水中的电离方程式：__________。 （3）若向⑤的稀溶液中滴加等浓度⑥的稀溶液，其电导率随滴入溶液体积变化的关系如下图。则点溶液中大量存在的离子是__________（填离子符号）；、两点对应的溶液中离子总数目________（填“>”“<”或“=”）。写出段反应的离子方程式为________________________________________。图中________处（填“b”或“c”或“d”）表示恰好被沉淀完全。 （4）溶于水会生成一种二元酸（），工业上可以用溶液或氨水吸收过量的，写出用足量吸收的化学方程式______________________________。 【答案】（1）B （2） ①. ①⑤⑥⑧⑨ ②. （3） ①. 、 ②. < ③. ④. b （4） 【解析】 【小问1详解】 树状分类法是对同类事物按照属性逐层细分的分类方法，题图将化学反应按照不同分类标准逐层划分，符合树状分类法的特征。 【小问2详解】 电解质定义为在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，混合物（②③④）不属于电解质，自身不能电离，属于非电解质，因此①⑤⑥⑧⑨为电解质；是强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离出钾离子、氢离子和硫酸根，电离方程式：。 【小问3详解】 c点电导率最低，说明溶液中离子浓度最小，此时与恰好完全中和，溶质为，因此大量存在、；b、d两点电导率相同即离子浓度相同，但d点溶液体积更大，故离子总数；a→b段为逐步沉淀的过程，当恰好完全沉淀时，与物质的量之比为1：1，对应离子方程式：，该反应恰好完成时对应b点。 【小问4详解】 足量与反应生成正盐亚硫酸钠和水，符合酸性氧化物与过量强碱的反应规律，化学方程式：。 17. 高铁酸钾（）是一种高效的水处理剂，易溶于水，微溶于浓溶液；水溶液常温下缓慢分解，在强碱性条件下相对稳定，可用溶液与溶液、溶液反应制备。 （1）用于水体杀菌消毒，发生反应后得到红褐色胶体，利用了__________性质。 （2）有①溶液、②的溶液，为制备，混合两种溶液时，合理的操作是__________。 A.将①滴入②中  B. 将②滴入①中  C. 前两个选项均可 （3）上述制备的离子方程式是________________________________________。 （4）在苛性碱存在的环境中，亚铁盐被（氧为价）高温氧化成高铁酸钠：，再加入适量饱和溶液反应得到，生成的反应中还原剂为____________________（填化学式），当消耗个时，转移电子的数目是__________个。 （5）某实验小组围绕胶体的制备方法及其性质开展系列实验探究。 实验 实验操作 丁达尔效应 1 向沸腾的蒸馏水中滴入5滴饱和溶液（浓度约为30%） 迅速出现 2 向蒸馏水中滴入5滴10%溶液，然后滴入1滴10%NaOH溶液，边滴边搅拌 迅速出现 3 加热饱和溶液 一段时间后出现 ①胶体制备实验不需要标注的图标是__________。 A.  B.  C.  D. ②实验2与实验1对比，优点是______________________________（写出1条即可）。 ③综合上述实验：制备胶体提供的物质可以是或__________，控制反应条件即可制得。 【答案】（1） 强氧化性 （2）A （3） （4） ①. 、 ②. 15 （5） ①. C ②. 不需要加热，节约能源（或操作更简便） ③. （或碱） 【解析】 【小问1详解】 中Fe元素化合价为+6价，处于最高价态，具有强氧化性，能使细菌和病毒的蛋白质变性，从而起到杀菌消毒的作用。 【小问2详解】 题干指出“水溶液常温下缓慢分解，在强碱性条件下相对稳定”。将①溶液滴入②含有的溶液中，可以保证反应体系始终处于强碱性环境，有利于生成的稳定存在。若将②滴入①中，则开始时体系不呈强碱性，生成的容易发生分解；故选A。 【小问3详解】 反应中被氧化为，化合价升高3价；被还原为，化合价降低2价。根据得失电子守恒，和的系数比为2：3。结合强碱性环境，用配平电荷，用配平氢氧原子，离子方程式：。 【小问4详解】 在反应 中，Fe元素化合价从+2升高到+6，部分O元素化合价从-1升高到0（生成），化合价升高的反应物为还原剂，故还原剂为和。 计算转移电子数：反应中生成1个失去2个电子，生成2个失去个电子，共转移10个电子，此时消耗了6个。因此，当消耗个时，转移电子数为个。 【小问5详解】 ①氢氧化铁胶体的制备不需要用电器，因此不存在触电问题，故选C； ② 实验1需要加热煮沸，而实验2在常温下滴加溶液即可制得胶体，对比之下，实验2的优点是不需要加热，节约能源且操作更加简便。 ③ 实验1和3中水解所需的由电离提供，而实验2中所需的则是由加入的溶液直接提供。 18. 用如下方法回收废旧CPU中的单质Au（金）、Ag和Cu。 已知：①浓硝酸不能单独将Au溶解。②。 （1）酸溶后经__________操作，将混合物分离。 （2）与王水[ ]溶金原理相同，与形成配离子，促进了金溶解。 ①将溶金反应的化学方程式补充完整：__________。 __________________________ ②关于溶金的下列说法正确的是__________。 A. 用到了的氧化性 B. 王水中浓盐酸的主要作用是增强溶液的酸性 C. 用浓盐酸与也可使溶解 （3）若用粉将溶液中的个完全还原，产物之一为，则参加反应的的个数是______。 （4）用适当浓度的盐酸、溶液、氨水与铁粉，可按照如下方法从酸溶后的溶液中回收和（图中标注的试剂和物质均不同）。 试剂1是__________，物质2是__________，物质3是__________。 【答案】（1）过滤 （2） ①. ②. AC （3）2 （4） ①. NaCl溶液 ②. Cu、Fe ③. AgCl 【解析】 【分析】废旧CPU中的单质Au (金)，Ag和Cu，加入硝酸酸化后，金不反应，Ag和Cu转化为铜离子和银离子的混合溶液，含金固体中加入硝酸和氯化钠的混合溶液，金转化为HAuCl4，HAuCl4经锌粉还原分离得到金，据此分析。 【小问1详解】 将固体和液体分开的操作是过滤； 【小问2详解】 ①根据化合价的变化规律可知，金的化合价从0价升高到+3价，失去电子，Au作还原剂；硝酸中N元素化合价由反应前HNO3中的+5价变为反应后NO中的+2价，化合价降低，HNO3作氧化剂。根据电子守恒、质量守恒定律，可知生成物中还有水，化学方程式为； ②A．溶金过程中硝酸中氮元素的化合价降低，作氧化剂，具有强氧化性，用到了HNO3的氧化性，A正确； B．王水中V(浓硝酸)：V(浓盐酸)=1：3，王水中浓盐酸的主要作用是提供氯离子，形成稳定的配离子四氯合金离子，促进金与硝酸的反应，B错误； C．HNO3-NaCl与王水[V(浓硝酸)：V(浓盐酸)]=1：3溶金原理相同，则用浓盐酸与NaNO3也可使Au溶解，C正确； 故答案选AC； 【小问3详解】 由于，若用Zn粉将溶液中的1 mol HAuCl4完全还原，HAuCl4中金的化合价为+3价，被锌还原为0价，锌的化合价从0价升高到+2价，参加反应的Zn的物质的量x，锌的化合价从0价升高到+2价，根据得失电子守恒可知：2x=3，x=1.5 mol，则参加反应的Zn的物质的量是1.5 mol；另外1 mol HAuCl4中H+可消耗0.5 mol Zn，因此共消耗2 mol的Zn，参加反应的的个数是2； 【小问4详解】 据图中信息可知，含有铜离子和银离子的溶液加入试剂1后得到的是物质1和物质3，物质3加入氨水后得到的是二氨合银离子，则物质3是AgCl，试剂1是NaCl溶液；物质1是氯化铜和硝酸铜混合液，加入过量铁粉得到的物质2是铜和过量铁，经过试剂2，过滤后得到铜单质，试剂2是盐酸，除去过量的铁粉，二氨合银离子经过还原可以得到银单质，实现了铜和银的分离，试剂1是NaCl溶液，物质2是Cu、Fe，物质3是AgCl。 19. 双氧水（）和水都是极弱的电解质，且溶液显极弱酸性，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口，工业上作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。请回答下列问题： （1）鉴于显弱酸性，一定条件下可以解离出，因此它能同强碱作用形成“正盐”，在一定条件下也可形成“酸式盐”。请写出与作用形成“酸式盐”的化学式：__________。 （2）被称为“绿色氧化剂”的理由是__________。 （3）对于下列A～D涉及的反应，填写空白： A.   B. C.   D. 上述反应中，仅体现还原性的反应是__________（填字母，下同），既体现氧化性又体现还原性的反应是__________，、、的氧化性由强到弱的顺序是__________。反应B和反应C消耗等量的转移电子数目之比为__________。 （4）在的参与下，可以与反应制备纳米颗粒。若与的个数之比为，配平该反应的离子方程式：________。 ____________________________ （5）向的溶液中滴加酸性溶液，发生反应：。已知：氧化还原反应由两个半反应组成，上述离子方程式可按如下方式书写，请补充完整： 还原反应： 氧化反应：______________________________。 【答案】（1） （2）作氧化剂时的还原产物是，对环境无污染 （3） ①. C ②. B ③. ④. 1：2 （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 是二元弱酸，第一步电离产生和，因此与发生中和反应形成的酸式盐中，阴离子为，钡离子为，故化学式为。 【小问2详解】 在发生氧化还原反应作氧化剂时，得到电子被还原为，没有有毒有害的副产物生成，因此被称为“绿色氧化剂”。 【小问3详解】 A中是生成物且该反应非氧化还原反应； B中既作氧化剂又作还原剂； C中中氧元素化合价升高，仅作还原剂； D中中氧元素化合价降低，仅作氧化剂； 则仅体现还原性的反应是C；既体现氧化性又体现还原性的反应是B。 根据“氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性”规律，由C知氧化性，由D知氧化性，故氧化性强弱顺序为。反应B中每消耗转移电子（即转移电子），反应C中每消耗生成，转移电子，故消耗等量转移电子数目之比为。 【小问4详解】 已知与的个数之比为，设系数为1，系数为2。反应中被氧化为（化合价升高1价，共失），被氧化为（S元素化合价由+2升至+5，共失），总共失去。作氧化剂（化合价由-1降至-2，每分子得），根据得失电子守恒，的系数为4。再根据电荷守恒，左边电荷为，右边电荷为，解得，即系数为4。最后根据氢原子或氧原子守恒，配平的系数为6，离子方程式：。 【小问5详解】 氧化还原反应中，氧化反应是还原剂失去电子的半反应。在总反应中，作还原剂，失去电子生成和，根据原子守恒和电荷守恒，其半反应式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $