精品解析：湖北襄阳市部分学校2026-2027学年高一上学期10月月考 化学试题

高一年级10月考试 化学 试卷满分：100分 注意事项： 1.答卷前，考生务必将姓名、准考证号等在答题卷上填写清楚。 2.选择题答案用2B铅笔在答题卷上把对应题目的答案标号涂黑，非选择题用0.5mm的黑色签字笔在每题对应的答题区域内作答， 答在试题卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1  O-16  Na-23   Cl-35.5  Ba-233 第I卷 一、单选题：每小题3分，共45分。 1. 下列关于中国科技成果中所用材料的说法错误的是 A. 福建舰甲板涂层含有的SiO2属于氧化物 B. 冬奥会“飞扬”火炬所用的燃料丙烷属于有机化合物 C. 东风系列导弹配套储能蓄电池中的稀硫酸属于电解质 D. 托卡马克核聚变装置中使用了高纯石墨，石墨属于单质 【答案】C 【解析】 【详解】A．是由硅、氧两种元素组成的化合物，属于氧化物，A正确； B．丙烷的化学式为，属于含碳的有机化合物，B正确； C．电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的纯净物（化合物），稀硫酸是硫酸的水溶液，属于混合物，不属于电解质，C错误； D．石墨是仅由碳元素组成的纯净物，属于单质，D正确； 故选C。 2. 下列有关叙述正确的是 A. NaCl和H2O都是电解质，故氯化钠溶液也是电解质 B. NaCl溶于H2O形成的水合离子示意图为 C. 氯化钠固体在通电条件下因能发生电离而导电 D. 氯化钠溶液和熔融的氯化钠都能导电 【答案】D 【解析】 【详解】A．和都是电解质，但氯化钠溶液是混合物，电解质必须为化合物，因此氯化钠溶液既不是电解质也不是非电解质，A错误； B．半径小于，且带正电的应吸引水分子中带负电的原子（即朝向），带负电的应吸引水分子中带正电的原子（即朝向），题图所示示意图不符合该规律，B错误； C．氯化钠的电离不需要通电，在水溶液或熔融状态下即可发生，氯化钠固体中离子不能自由移动，不导电，C错误； D．氯化钠是电解质，在水溶液和熔融状态下都能电离出自由移动的离子，因此都能导电，D正确； 故选D。 3. 下列转化关系能一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．在中燃烧生成，与发生复分解反应生成和，与反应生成沉淀和，三步均能一步实现，A正确； B．与加热生成，但不溶于水，不能与一步反应生成，B错误； C．的活泼性较弱，常温下与不反应，第一步转化无法实现，与也无沉淀、气体、弱电解质生成，不能发生复分解反应，C错误； D．在中不完全燃烧生成，不与反应，无法一步生成，D错误； 故选A。 4. 实现下列物质的转化，需要加入氧化剂才能实现的是 A. CuO→Cu B. Cl－→Cl2 C. →NH3 D. →Mn2+ 【答案】B 【解析】 【详解】A．中元素化合价由+2价降低为0价，发生还原反应，需要加入还原剂实现，A错误； B．中元素化合价由-1价升高为0价，发生氧化反应，需要加入氧化剂实现，B正确； C．中各元素化合价均未发生变化，属于非氧化还原反应，不需要加入氧化剂，C错误； D．中元素化合价降低，发生还原反应，需要加入还原剂实现，D错误； 故选B。 5. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．在水中电离出和K+，电离方程式为，A错误； B．在水中电离出和，电离方程式为，B错误； C．是强电解质，在水溶液中完全电离为个和个，电离方程式为，C正确； D．是弱酸的酸式盐，为弱酸的酸式酸根，在水溶液中不能完全电离，不能拆分为和，电离方程式为，D错误； 故选C。 6. 交叉分类法表示一些物质或概念之间的从属或包含关系，下列说法错误的是 选项 X Y Z A 金属氧化物 碱性氧化物 化合物 B 胶体 分散系 混合物 C 冰醋酸 酸 纯净物 D 盐 纯净物 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．金属氧化物不一定是碱性氧化物，如氧化铝为两性氧化物，A错误； B．胶体是分散系的一种，分散系属于混合物，B正确； C．冰醋酸属于酸，酸属于纯净物，C正确； D．属于盐，盐属于纯净物，D正确； 故选A。 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 铁与稀盐酸反应： B. 粉末加入到硫酸溶液中： C. 向溶液中加入过量溶液： D. 溶液与溶液混合： 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁与稀盐酸反应生成和，正确离子方程式为，A错误； B．与硫酸溶液反应时还会生成沉淀，正确离子方程式为，B错误； C．过量与反应时，完全反应，生成沉淀和水，离子方程式书写正确，C正确； D．与反应还会生成沉淀，正确离子方程式为，D错误； 故选C。 8. 化学操作要注意实验安全。下列根据实验有关图标说明不正确的是 A. 实验过程不能用湿手操作，实验完毕及时切断电源 B. 实验过程中可能产生有害气体，应开启排风管道或排风扇 C. 实验中会用到明火。要正确使用火源，并束好长发，系紧宽松衣物 D. 进行化学实验需要戴好护目镜，以保护眼睛 【答案】A 【解析】 【详解】A．实验过程不能用湿手操作，实验完毕及时切断电源，而图标是提醒洗手，A错误； B．实验过程中可能产生有害气体，应开启排风管道或排风扇，图标是排风扇，B正确； C．实验中会用到明火，要正确使用火源，并束好长发，系紧宽松衣物，图标提示注意用火安全，C正确； D．进行化学实验需要戴好护目镜，以保护眼睛，图标是护目镜，D正确； 故答案选A。 9. 磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备某种磁流体时，将等体积、等物质的量浓度的溶液和溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可制得粒子直径为的黑色磁流体，该粒子带负电，在外加电场作用下可向阳极定向移动。下列说法中正确的是 A. 所得分散系不能透过滤纸 B. 所得分散系中的分散质为、和组成的混合物 C. 所得分散系带电 D. 当一束光通过该分散系时，会出现光亮的“通路” 【答案】D 【解析】 【详解】A. 所得分散系属于胶体，故能透过滤纸，A错误； B. 所得分散系中的分散质为带负电的胶粒，B错误； C. 所得分散系不带电，胶粒带负电，C错误； D. 所得分散系属于胶体，故有丁达尔效应：当一束光通过该分散系时，会出现光亮的“通路”，D正确； 答案选D。 10. 某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯(C60)的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是 A. “水瓶”、冰水混合物、CuSO45H2O都是混合物 B. 金刚石、石墨和C60互称为同素异形体的化合物 C. 磷酸钙是难溶性弱电解质 D. 一定条件下石墨转化为C60是化学变化 【答案】D 【解析】 【详解】A．“水瓶”由富勒烯、磷酸盐、水多种物质组成，属于混合物；冰水混合物只含一种物质，CuSO45H2O是结晶水合物，属于纯净物，A错误； B．金刚石、石墨和均是碳元素组成的不同单质，互称为同素异形体，不属于化合物，B错误； C．磷酸钙属于盐类，虽然难溶于水，但溶解的部分完全电离，属于强电解质，C错误； D．石墨和是结构、性质均不同的两种物质，二者转化过程有新物质生成，属于化学变化，D正确； 故选D。 11. 已知，，下列说法中不正确的是 A. 是正盐 B. 是二元酸 C. 可与溶液反应，离子方程式为 D. 与溶液反应的离子方程式并不唯一 【答案】C 【解析】 【详解】A．结合题意可知，在氢氧化钠过量的情况下生成，则是正盐，A正确； B．结合题意可知，在氢氧化钠过量的情况下生成，则是二元酸，B正确； C．结合B的分析可知，是二元酸，则可与溶液反应，离子方程式为，C错误； D．结合B的分析可知，是二元酸，则与溶液反应可以为，，即与溶液反应的离子方程式并不唯一，D正确； 故选C。 12. 高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法可用离子方程式表示为：，下列说法错误的是 A. Na2FeO4中Fe的化合价为+6 B. 是还原产物 C. ClO-在反应中作氧化剂 D. 每生成1个Cl-转移2个电子 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na2FeO4中Na元素为+1价，O元素为-2价，根据化合价代数和为零可知，Fe的化合价为+6，A正确； B．中Fe元素由+3价上升到+6价，Fe3+被氧化，是氧化产物，B错误； C．中Cl元素化合价降低，ClO-在反应中作氧化剂，C正确； D．中Cl元素化合价由+1价下降到-1价，每生成1个Cl-转移2个电子，D正确； 故选B。 13. 以下是粗盐（主要含、Ca2+、Mg2+等杂质离子）精制成NaCl溶液的部分流程。下列说法不正确的是 A. ①中的除杂试剂是BaCl2溶液 B. ②中加入过量Na2CO3溶液，只发生下列离子反应：Ca2++ = CaCO3↓ C. ③中加入过量NaOH溶液的离子反应为Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ D. 杂质离子的去除顺序还可以是③①②，之后还需加适量稀盐酸 【答案】B 【解析】 【详解】A．①的目的是除去，加入溶液可将转化为沉淀除去，A正确； B．②中加入过量溶液，不仅可以发生反应除去，还可以除去①中引入的过量，发生反应，B错误； C．③中加入过量溶液，与反应生成沉淀，离子方程式为，C正确； D．除杂过程中只需保证溶液在溶液之后加入即可，顺序③①②符合要求，之后加适量稀盐酸可除去过量的和，得到溶液，D正确； 故选B。 14. 某同学向一定体积的溶液中滴加稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化如图所示。下列说法中，正确的是 A. 实验过程中反应的离子方程式为 B. AB段溶液的导电能力减弱，说明生成的不是电解质 C. а时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和 D. BC段溶液的导电能力增大，主要是由于过量电离出的离子导电 【答案】C 【解析】 【分析】溶液导电性与离子浓度成正比，向一定体积的中逐滴加入稀硫酸溶液至过量，发生的离子反应方程式为，AB段反应生成沉淀，导致溶液中离子浓度减小，a点酸碱恰好完全反应生成硫酸钡和水，BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的硫酸电离出的离子导电，据此分析。 【详解】A．实验过程中反应的离子反应方程式为，故A错误； B．AB段反应生成BaSO4沉淀，导致溶液中离子浓度减小，导电能力减弱，但是BaSO4是电解质，故B错误； C．a时刻溶液与稀硫酸恰好完全反应，溶液中离子浓度最小，导电能力最弱，故C正确； D．BC段溶液的导电能力增大，是因为a点后稀硫酸过量，硫酸电离出阴阳离子而使溶液导电，故D错误； 故选C。 15. 某无色溶液中只可能大量含有K＋、Ag＋、Ba2＋、Fe3＋、Cl-、OH-、、中的若干种，对其进行如下实验操作： (1)取少量该溶液，测得其pH=13.5； (2)另取少量该溶液，加入少量BaCl2溶液，产生白色沉淀； (3)向(2)所得体系中加入足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成，过滤； (4)向(3)所得滤液加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是(已知AgOH难溶于水且易分解为Ag2O固体) A. 一定含有K＋、OH-、、 B. 可能含有Cl-、OH- C. 一定不含有Ag＋、Ba2＋、Fe3＋、Cl- D. 无法判断该溶液中离子的存在情况 【答案】A 【解析】 【详解】该溶液无色，其中一定不含；取少量该溶液，测得其pH=13.5，则该溶液中一定含有，一定不含有；另取少量该溶液，加入少量BaCl2溶液，产生白色沉淀，则该溶液中至少含有、中的一种；向(2)所得体系中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成，证明(2)所得体系中含有BaCO3和BaSO4两种沉淀，BaCO3溶于盐酸生成无色气体CO2，BaSO4不溶于盐酸，则该溶液中一定含有、，一定不含；向(3)所得滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，因(2)和(3)中均引入了，故不能确定该溶液中是否含；根据溶液呈电中性可知，该溶液中一定含有。综上可知，该溶液中一定含有、、、，一定不含，可能含有，故选A。 第Ⅱ卷 二、填空题：共55分。 16. 生活中离不开化学，家庭厨卫中有许多中学化学常见的物质，括号内为厨卫商品的主要成分：①食盐(NaCl)；②料酒(乙醇)；③食醋(乙酸)；④碱面()；⑤小苏打()；⑥84消毒液(NaClO)；⑦洁厕灵(HCl)；⑧净水剂(明矾KAl(SO4)2·12H2O )；⑨铁锅(Fe) 。回答下列问题： （1）上述厨卫商品的主要成分(括号内的物质)属于非电解质的是___________(填序号，下同)，①④⑤⑨中能够导电的有___________。 （2）小苏打的主要成分，在水溶液中的电离方程式：___________。 （3）向小苏打溶液中滴加少量澄清石灰水，写离子方程式：___________ （4）酒店的保洁阿姨不小心将⑥⑦混合使用生成有毒的氯气(Cl2)导致中毒，此外产物还有：NaCl和水，该反应中NaClO的作用为______。(填“氧化剂”或“还原剂”） （5）已知和碱反应生成，故为酸性氧化物，与酸反应生成Fe3+，故为碱性氧化物。可以形成两种盐：、(微溶物)，则属于___________氧化物(填“酸性”或“碱性”、“两性”、“不成盐”)。写出与浓NaOH溶液反应的化学方程式：___________。 （6）在水处理过程中，⑧明矾转化为Al(OH)3胶体，Al(OH)3胶体具有很大的表面积，可___________悬浮于水中的杂质，使之从水中沉降出来。证明有Al(OH)3胶体生成的方法是___________。 （7）氯化铁也可以作水处理剂，写出实验室制备氢氧化铁胶体的离子方程式：________________________。 【答案】（1） ①. ② ②. ⑨ （2） （3） （4） 氧化剂 （5） ①. 两性 ②. （6） ①. 吸附 ②. 丁达尔效应（或用一束可见光照射分散系，从侧面可观察到光亮的通路） （7） 【解析】 【小问1详解】 非电解质是在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物，所列物质中只有乙醇属于非电解质；能导电的物质需要含有自由移动的电子或离子，①、④、⑤均为固体盐，无自由移动离子，不能导电，⑨是金属单质，含自由移动电子，可导电。 【小问2详解】 是强电解质，属于弱酸的酸式盐，在水溶液中完全电离为钠离子和碳酸氢根，碳酸氢根是弱酸的酸式酸根，不拆分，电离方程式：。 【小问3详解】 澄清石灰水少量时，完全反应，与物质的量之比为1：2，足量的与2mol 反应生成2mol 和2mol ，其中1mol 与结合生成碳酸钙沉淀，剩余1mol 存在于溶液中，离子方程式：。 【小问4详解】 该反应为氯元素的归中反应，中元素为+1价，反应后转化为中0价，化合价降低，得电子发生还原反应，作氧化剂。 【小问5详解】 两性氧化物定义为既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物，可形成与酸反应的盐和与碱反应的盐，符合两性氧化物的特征；其与浓反应生成钛酸钠和水，化学方程式：。 【小问6详解】 胶体比表面积大，具有吸附性，可吸附水中悬浮杂质使之沉降；丁达尔效应是胶体特有的性质，可用于检验胶体的存在。 【小问7详解】 实验室制备氢氧化铁胶体是将饱和溶液滴入沸水中加热至液体呈红褐色，发生水解反应生成氢氧化铁胶体和氢离子，离子方程式：。 17. 现有四种阳离子、、、和四种阴离子、、、可分别组成A、B、C、D四种易溶于水、易电离的物质（离子均不重复）。已知：①溶液A能使紫色石蕊试液变红，且阴阳离子个数比为1:2。②溶液B分别与溶液A、C、D混合，均有白色沉淀生成。③溶液C与溶液A反应产生无色无味的气体。请回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式：B______；C______；D______。 （2）写出下列反应的离子方程式。 ①溶液A与溶液B反应的离子方程式：______。 ②溶液B与溶液D反应的离子方程式：______。 （3）溶液B与溶液C反应产生的白色沉淀是______（填化学式）。 （4）检验D中阴离子的方法是：_________。 【答案】（1） ①. ②. ③. （2） ①. ②. （3） （4） 取少量D溶液于试管中，加入适量稀硝酸酸化，再滴加 溶液，若产生白色沉淀，则证明含有 【解析】 【分析】① 溶液A能使紫色石蕊试液变红，说明A呈酸性，含有 ；且阴阳离子个数比为 ，说明阴离子带2个负电荷，在给定的阴离子中只有 符合，故A为 ；③ 溶液C与溶液A（）反应产生无色无味的气体，说明C中含有 。 ② 溶液B分别与溶液A、C、D混合，均有白色沉淀生成。B与A（）反应生成沉淀，说明B中含有 ；B与C（含 ）反应生成沉淀，说明B中含有 （ 与 反应生成 ，再与 结合生成 沉淀），故B为 ；剩余的阳离子为 、，阴离子为 、。若C为 ，则D为 ，B与D混合无沉淀，不符合题意；故C为 ，D为 。B与D混合生成 沉淀，符合题意，据此分析； 【小问1详解】 根据上述分析，B为 ，C为 ，D为 ； 【小问2详解】 ① 溶液A（）与溶液B（）发生酸碱中和反应并生成硫酸钡沉淀，离子方程式为：； ② 溶液B（）与溶液D（）反应生成氢氧化镁沉淀，离子方程式为： 【小问3详解】 溶液B（）与溶液C（）反应， 与 反应生成 和水， 与 结合生成 白色沉淀； 【小问4详解】 D为 ，检验其中阴离子（）的方法是利用 与 反应生成不溶于稀硝酸的 白色沉淀。具体操作为：取少量D溶液于试管中，加入适量稀硝酸酸化，再滴加 溶液，若产生白色沉淀，则证明含有 。 18. 化学兴趣小组对牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究： 查得资料：牙膏摩擦剂由 ① CaCO3 ② CaHPO4 ③ SiO2 ④ Al(OH)3组成 。 （1）推测SiO2、Al(OH)3的溶解性：___________(填写“易溶于水”、“难溶于水”)。 （2）若Al(OH)3属于碱，Al(OH)3与盐酸反应的离子方程式是___________。 （3）成人牙膏中摩擦剂的主要成分是碳酸钙，现通过下图实验装置测定牙膏中碳酸钙的质量分数(假设牙膏的其他成分与盐酸不反应)。依据实验过程回答下列问题： ①仪器a的名称是___________。 ②B装置中发生反应的离子方程式为___________。 ③实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有：___________。 ④C装置中发生反应的离子方程式是___________。 ⑤下列各项措施中，不能提高测定准确度的是___________(填标号)。 a．在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体； b．滴加盐酸不宜过快； c．在A-B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置； d．在B-C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置。 ⑥装置A中NaOH溶液的作用为_______，若无装置A，则会使碳酸钙质量分数测量结果______(填“偏高”或“偏低”、“无影响”)。 【答案】（1） 难溶于水 （2） （3） ①. 分液漏斗 ②. ③. 把生成的气体全部排入C中，使之完全被溶液吸收 ④. ⑤. cd ⑥. 吸收空气中的 ⑦. 偏高 【解析】 【分析】装置先用通过氢氧化钠溶液的空气排净装置内空气，装置B中牙膏样品加入指示剂滴入盐酸全部反应，生成的二氧化碳气体通过装置C中氢氧化钡溶液全部吸收，装置D是防止空气中二氧化碳、水蒸气进入影响测定结果，最后通入空气把生成的二氧化碳气体全部赶入装置C中完全吸收，据此分析解题； 【小问1详解】 由题干信息可知，作为牙膏摩擦剂，则推测都难溶于水； 【小问2详解】 若属于碱，难溶于水，与盐酸反应的反应方程式为：，则该离子方程式是； 【小问3详解】 ①由题干实验装置图可知，仪器a的名称是分液漏斗； ②由分析可知，B装置中发生反应是和反应生成，该反应的离子方程式为； ③由分析可知，实验过程中需持续缓缓通入空气，其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有：把生成的气体全部排入C中，使之完全被溶液吸收； ④由分析可知，C装置中发生反应为和反应生成和，该反应的离子方程式是； ⑤a．装置内的若实验前不排空，也能被吸收，导致测量结果偏大，故在加入盐酸之前，应排净装置内的气体，能够提高测量的准确度，a不合题意； b．实验过程中，若滴加盐酸过快，导致未完全被吸收，故滴加盐酸不宜过快，能够提高测量的准确度，b不合题意； c．在A-B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置，使空气被浓硫酸干燥，对实验结果无影响，c符合题意； d．由于盐酸具有挥发性，B装置中制得的中混有，而能够与饱和碳酸氢钠反应产生，故在B-C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置，这部分也能被吸收，导致测量结果不准确，即不能提高测定准确度，d符合题意； 故答案为cd； ⑥装置A中溶液的作用为吸收空气中的；若无装置A，装置内的实验前不排空，也能被吸收，导致测量结果偏高。 19. 镁的化合物用途广泛，如在医药上用作抗酸剂；能快速吸收汗液、增加物体表面摩擦力，是体操比赛中常用的防滑剂，也可用作阻燃剂。 （1）无机化合物根据其组成和性质可进行如下分类： 该分类方法属于__________分类法，用作抗酸剂体现了它__________（填“酸性”、“碱性”或“两性”）氧化物的性质。 （2）可用作阻燃剂的原因是__________（用化学方程式表示）。 某学习小组拟用酸性废液（主要成分是，含、等杂质）制取、和副产品，部分流程如图所示（已知新制氯水能氧化）。 （3）为减少污染和防止引入其他杂质离子，氧化过程最好用__________代替新制氯水。 （4）滤渣的成分是__________。 （5）已知的溶解度如图所示，则操作3为__________，过滤、洗涤、干燥。 （6）所得固体在__________（填仪器名称）中灼烧可得。 【答案】（1） ①. 树状 ②. 碱性 （2） （3）（或双氧水） （4） （5）蒸发浓缩、降温结晶（或冷却结晶） （6）坩埚 【解析】 【分析】在制取、和副产品的工艺流程中，体系经氧化后，Fe2+全部转化为Fe3+，体系成分为Mg2+、Fe3+和Cl-。随后，在氨水的作用下，Fe3+沉淀形成Fe(OH)3（即滤渣），此时体系成分为Mg2+、和Cl-。在“过滤2”一步操作，Mg2+和CO2、NH3形成，此时体系成分为和Cl-，随后经“操作3”，和Cl-发生沉淀形成NH4Cl。 【小问1详解】 对物质分类的方法有树状分类法和交叉分类法等。如图所示的分类方法将无机化合物分为酸、碱、盐和氧化物等，被形象地称作树状分类法。MgO用作抗酸剂，说明其可与酸发生反应，体现了其碱性氧化物的性质。 【小问2详解】 可用作阻燃剂，是因为其在受热下可分解生成CO2，CO2不是助燃气体，可将可燃物与O2等助燃气体隔绝，起到阻燃的作用，据此可写出化学方程式。 【小问3详解】 氯水是具有毒性和污染性的氧化剂。为减小污染应选用其他氧化剂，同时该氧化剂不能含有该体系中没有的其他离子。H2O2具有无污染的特点，同时其还原产物H2O也不会向体系中引入杂质，故可选用H2O2作为氧化剂。 【小问4详解】 根据分析可知，滤渣是Fe3+被NH3沉淀后形成的Fe(OH)3。 【小问5详解】 根据溶解度曲线，NH4Cl的溶解度随温度的降低而降低，故可通过降温的方法降低NH4Cl的溶解度，使和Cl-形成沉淀析出。 【小问6详解】 灼烧固体物质的仪器是坩埚。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一年级10月考试 化学 试卷满分：100分 注意事项： 1.答卷前，考生务必将姓名、准考证号等在答题卷上填写清楚。 2.选择题答案用2B铅笔在答题卷上把对应题目的答案标号涂黑，非选择题用0.5mm的黑色签字笔在每题对应的答题区域内作答， 答在试题卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1  O-16  Na-23   Cl-35.5  Ba-233 第I卷 一、单选题：每小题3分，共45分。 1. 下列关于中国科技成果中所用材料的说法错误的是 A. 福建舰甲板涂层含有的SiO2属于氧化物 B. 冬奥会“飞扬”火炬所用的燃料丙烷属于有机化合物 C. 东风系列导弹配套储能蓄电池中的稀硫酸属于电解质 D. 托卡马克核聚变装置中使用了高纯石墨，石墨属于单质 2. 下列有关叙述正确的是 A. NaCl和H2O都是电解质，故氯化钠溶液也是电解质 B. NaCl溶于H2O形成的水合离子示意图为 C. 氯化钠固体在通电条件下因能发生电离而导电 D. 氯化钠溶液和熔融的氯化钠都能导电 3. 下列转化关系能一步实现的是 A. B. C. D. 4. 实现下列物质的转化，需要加入氧化剂才能实现的是 A. CuO→Cu B. Cl－→Cl2 C. →NH3 D. →Mn2+ 5. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 6. 交叉分类法表示一些物质或概念之间的从属或包含关系，下列说法错误的是 选项 X Y Z A 金属氧化物 碱性氧化物 化合物 B 胶体 分散系 混合物 C 冰醋酸 酸 纯净物 D 盐 纯净物 A. A B. B C. C D. D 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 铁与稀盐酸反应： B. 粉末加入到硫酸溶液中： C. 向溶液中加入过量溶液： D. 溶液与溶液混合： 8. 化学操作要注意实验安全。下列根据实验有关图标说明不正确的是 A. 实验过程不能用湿手操作，实验完毕及时切断电源 B. 实验过程中可能产生有害气体，应开启排风管道或排风扇 C. 实验中会用到明火。要正确使用火源，并束好长发，系紧宽松衣物 D. 进行化学实验需要戴好护目镜，以保护眼睛 9. 磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备某种磁流体时，将等体积、等物质的量浓度的溶液和溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可制得粒子直径为的黑色磁流体，该粒子带负电，在外加电场作用下可向阳极定向移动。下列说法中正确的是 A. 所得分散系不能透过滤纸 B. 所得分散系中的分散质为、和组成的混合物 C. 所得分散系带电 D. 当一束光通过该分散系时，会出现光亮的“通路” 10. 某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯(C60)的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是 A. “水瓶”、冰水混合物、CuSO45H2O都是混合物 B. 金刚石、石墨和C60互称为同素异形体的化合物 C. 磷酸钙是难溶性弱电解质 D. 一定条件下石墨转化为C60是化学变化 11. 已知，，下列说法中不正确的是 A. 是正盐 B. 是二元酸 C. 可与溶液反应，离子方程式为 D. 与溶液反应的离子方程式并不唯一 12. 高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法可用离子方程式表示为：，下列说法错误的是 A. Na2FeO4中Fe的化合价为+6 B. 是还原产物 C. ClO-在反应中作氧化剂 D. 每生成1个Cl-转移2个电子 13. 以下是粗盐（主要含、Ca2+、Mg2+等杂质离子）精制成NaCl溶液的部分流程。下列说法不正确的是 A. ①中的除杂试剂是BaCl2溶液 B. ②中加入过量Na2CO3溶液，只发生下列离子反应：Ca2++ = CaCO3↓ C. ③中加入过量NaOH溶液的离子反应为Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ D. 杂质离子的去除顺序还可以是③①②，之后还需加适量稀盐酸 14. 某同学向一定体积的溶液中滴加稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化如图所示。下列说法中，正确的是 A. 实验过程中反应的离子方程式为 B. AB段溶液的导电能力减弱，说明生成的不是电解质 C. а时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和 D. BC段溶液的导电能力增大，主要是由于过量电离出的离子导电 15. 某无色溶液中只可能大量含有K＋、Ag＋、Ba2＋、Fe3＋、Cl-、OH-、、中的若干种，对其进行如下实验操作： (1)取少量该溶液，测得其pH=13.5； (2)另取少量该溶液，加入少量BaCl2溶液，产生白色沉淀； (3)向(2)所得体系中加入足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成，过滤； (4)向(3)所得滤液加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是(已知AgOH难溶于水且易分解为Ag2O固体) A. 一定含有K＋、OH-、、 B. 可能含有Cl-、OH- C. 一定不含有Ag＋、Ba2＋、Fe3＋、Cl- D. 无法判断该溶液中离子的存在情况 第Ⅱ卷 二、填空题：共55分。 16. 生活中离不开化学，家庭厨卫中有许多中学化学常见的物质，括号内为厨卫商品的主要成分：①食盐(NaCl)；②料酒(乙醇)；③食醋(乙酸)；④碱面()；⑤小苏打()；⑥84消毒液(NaClO)；⑦洁厕灵(HCl)；⑧净水剂(明矾KAl(SO4)2·12H2O )；⑨铁锅(Fe) 。回答下列问题： （1）上述厨卫商品的主要成分(括号内的物质)属于非电解质的是___________(填序号，下同)，①④⑤⑨中能够导电的有___________。 （2）小苏打的主要成分，在水溶液中的电离方程式：___________。 （3）向小苏打溶液中滴加少量澄清石灰水，写离子方程式：___________ （4）酒店的保洁阿姨不小心将⑥⑦混合使用生成有毒的氯气(Cl2)导致中毒，此外产物还有：NaCl和水，该反应中NaClO的作用为______。(填“氧化剂”或“还原剂”） （5）已知和碱反应生成，故为酸性氧化物，与酸反应生成Fe3+，故为碱性氧化物。可以形成两种盐：、(微溶物)，则属于___________氧化物(填“酸性”或“碱性”、“两性”、“不成盐”)。写出与浓NaOH溶液反应的化学方程式：___________。 （6）在水处理过程中，⑧明矾转化为Al(OH)3胶体，Al(OH)3胶体具有很大的表面积，可___________悬浮于水中的杂质，使之从水中沉降出来。证明有Al(OH)3胶体生成的方法是___________。 （7）氯化铁也可以作水处理剂，写出实验室制备氢氧化铁胶体的离子方程式：________________________。 17. 现有四种阳离子、、、和四种阴离子、、、可分别组成A、B、C、D四种易溶于水、易电离的物质（离子均不重复）。已知：①溶液A能使紫色石蕊试液变红，且阴阳离子个数比为1:2。②溶液B分别与溶液A、C、D混合，均有白色沉淀生成。③溶液C与溶液A反应产生无色无味的气体。请回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式：B______；C______；D______。 （2）写出下列反应的离子方程式。 ①溶液A与溶液B反应的离子方程式：______。 ②溶液B与溶液D反应的离子方程式：______。 （3）溶液B与溶液C反应产生的白色沉淀是______（填化学式）。 （4）检验D中阴离子的方法是：_________。 18. 化学兴趣小组对牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究： 查得资料：牙膏摩擦剂由 ① CaCO3 ② CaHPO4 ③ SiO2 ④ Al(OH)3组成 。 （1）推测SiO2、Al(OH)3的溶解性：___________(填写“易溶于水”、“难溶于水”)。 （2）若Al(OH)3属于碱，Al(OH)3与盐酸反应的离子方程式是___________。 （3）成人牙膏中摩擦剂的主要成分是碳酸钙，现通过下图实验装置测定牙膏中碳酸钙的质量分数(假设牙膏的其他成分与盐酸不反应)。依据实验过程回答下列问题： ①仪器a的名称是___________。 ②B装置中发生反应的离子方程式为___________。 ③实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有：___________。 ④C装置中发生反应的离子方程式是___________。 ⑤下列各项措施中，不能提高测定准确度的是___________(填标号)。 a．在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体； b．滴加盐酸不宜过快； c．在A-B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置； d．在B-C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置。 ⑥装置A中NaOH溶液的作用为_______，若无装置A，则会使碳酸钙质量分数测量结果______(填“偏高”或“偏低”、“无影响”)。 19. 镁的化合物用途广泛，如在医药上用作抗酸剂；能快速吸收汗液、增加物体表面摩擦力，是体操比赛中常用的防滑剂，也可用作阻燃剂。 （1）无机化合物根据其组成和性质可进行如下分类： 该分类方法属于__________分类法，用作抗酸剂体现了它__________（填“酸性”、“碱性”或“两性”）氧化物的性质。 （2）可用作阻燃剂的原因是__________（用化学方程式表示）。 某学习小组拟用酸性废液（主要成分是，含、等杂质）制取、和副产品，部分流程如图所示（已知新制氯水能氧化）。 （3）为减少污染和防止引入其他杂质离子，氧化过程最好用__________代替新制氯水。 （4）滤渣的成分是__________。 （5）已知的溶解度如图所示，则操作3为__________，过滤、洗涤、干燥。 （6）所得固体在__________（填仪器名称）中灼烧可得。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $