湖北随州市曾都区第一高级中学2026-2027学年高一上学期10月阶段检测 化学试题

曾都一中2026-2027学年上学期高一10月月考化学试题 时间：2026-10-20（75分钟 ） 总分：100分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．下列成语不涉及氧化还原反应的是 A. 钻木取火 B．水滴石穿 C．蜡炬成灰 D．百炼成钢 2. 进行化学实验时应强化安全意识。对下列说法正确的是 A. 酒精不小心洒在实验桌上，并燃烧起来，应立即用水扑灭 B. 金属钠着火时用泡沫灭火器灭火 C. 与钠的燃烧实验有关的图标包含： D. 实验剩余的钠屑放回原试剂瓶 3．分类是一种重要的学习方法。下列对有关物质分类的说法正确的是 A．BaSO4难溶于水，但BaSO4是电解质 B．氯气、氯水、液氯是同一种物质，都属于纯净物 C．Na2O和Na2O2都属于碱性氧化物，且阴阳离子个数比相等 D．金刚石和石墨互为同素异形体，物理性质相同 4．下列关于胶体的说法正确的是 A．向氢氧化钠溶液中滴加饱和溶液可制备胶体 B．可以用过滤的方法分离AgI胶体和溶液 C．将直径为的炭粉分散到水中可得到胶体 D．电泳实验可以证明胶体带正电 5. 下列有关叙述正确的是 A. 铜与浓硫酸反应中的电子转移： B. 的离子结构示意图： C. NaCl溶于H2O形成的水合离子示意图为 D. 侯氏制碱最终得到“碱”的化学式： 6. 下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 7. 硫代硫酸铵(NH4)2S2O3 是一种受热易分解的盐，下列对硫代硫酸铵受热分解产物的判断可能符合事实的是 A．(NH4)2SO3 + NH3 + H2O B．SO3 + N2+ H2O C．SO2 + NH3 + S + H2O D．H2S + NH3 + H2O 8．下列有关物质性质或用途与解释均正确的是 物质的性质或用途 解释说明 A 溶液可以导电 通电时，电离成自由移动的阴阳离子 B NaOH可做胃药 NaOH呈碱性可中和胃酸，治疗胃酸过多 C NaHCO3可做焙制糕点的膨松剂 NaHCO3能中和酸并受热分解产生无害气体 D 新切开的钠表面很快变暗 钠与空气中的水蒸气发生反应生成 9．以下各组离子能在指定条件的溶液中大量共存的是 A．澄清透明的溶液：、、、 B．滴加酚酞变红的溶液：、、、 C．含有大量的溶液中：Ba2+、、、 D．常温下，加入铁粉能生成H2的溶液：Na+、Cl-、HCO3- 10．下列反应的离子方程式正确的是 A．抗酸药中的可治疗胃酸过多： B．二氧化碳通入氯化钙溶液：CO2 + Ca2+ + H2O= CaCO3↓ + 2H+ C．向碳酸氢钠溶液中滴加足量的澄清石灰水： D. 碳酸钡中加入稀硫酸： 11. 下列实验设计，不能达到实验目的的是 A．检验Na2O2与H2O反应有O2生成 B．比较Na2CO3和NaHCO3的稳定性 C.观察K2CO3的焰色 D．验证和水反应放热 12. 向一定量滴有酚酞的溶液中，匀速、逐滴加溶液，滴加过程中测溶液电导率的变化如下图所示。下列说法不正确的是 A．有白色沉淀生成，溶液红色逐渐褪去 B．c点溶液中的溶质为 C．ab段电导率逐渐减小原因： D．若改用稀硫酸代替硫酸氢钠溶液重复上述实验，电导率的变化趋势与题图所示不完全相同 13．《天工开物》记载：凡火药以硝石、硫黄为主，草木灰为辅，……，而后火药成声。其中涉及的主要反应为：。下列说法正确的是 A．该反应中为氧化产物 B．该反应中被还原的物质只有 C．该反应中氧化剂与还原剂的个数之比是 D．反应每生成1个N2，转移12个电子 14．有下列三个反应： ①3Cl2＋2FeI2=2FeCl3＋2I2 ②2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－ ③Co2O3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O 下列说法错误的是 A．①②③中的还原产物分别是Cl- 、Br - 、CoCl2 B．③反应中氧化剂与还原剂微粒个数比1：2 C．根据以上化学方程式可以得到氧化性强弱顺序：Co2O3＞Cl2＞Fe3+ D．可以推理得到Cl2＋FeBr2=FeCl2＋Br2 15. 硫化氢()是一种无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体。处理某废气中的的方法，是将废气与空气混合通入、、的混合液中，其转化的流程如图所示。下列说法正确的是 A. 反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均属于氧化还原反应 B. 上述流程中，化合价不变的元素只有铜 C. 氧化性由强到弱的顺序： D. 过程Ⅰ中发生反应的离子方程式为 二、填空题：本题共4小题，共55分。 16.（14分） 是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质，如下图所示(部分反应物、生成物已略去)。 回答下列问题： （1）上述图示物质中属于非电解质的是____________________(填化学式)。 （2）写出溶于水的电离方程式 。 （3）写出Na与水反应的离子方程式 。 （4）过氧化钠可用作呼吸面具、潜水艇的供氧剂， 写出Na2O2和CO2反应的化学方程式： （5）下列关于和说法正确的是___________(填字母)。 A. ，在水中的溶解度比的大 B. 用氢氧化钡溶液可鉴别和 C. 加热法可以除去固体中的 D.相同条件下，质量相等的和与盐酸反应，产生的二氧化碳多 （6）若有20.0g和混合物，加热至不再有气体产生，所得残留固体质量为13.8g，则原固体中的质量分数是___________。 （7）下列制备NaOH方法中，目前工业上主要采用的方法是___________(填字母)。 A. 氧化钠与水反应 B. 钠与水反应 C. 电解饱和食盐水 D. 纯碱与氢氧化钙反应 17．（12分） （1）工业盐的主要成分是NaNO2（亚硝酸钠），误食中毒的原因是NaNO2把人体内的Fe2+转化为Fe3+而失去与O2结合的能力，这说明NaNO2具有 性。可通过服用维生素C来缓解中毒，这说明维生素C具有 性。 （2）已知氧化性Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，在溶有Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中加入一定量的铁粉，下列说法正确的是 (填字母)。 A．若铁粉无剩余，溶液中一定有Fe2+，一定无Cu2+ B．若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2+，则溶液中可能有Fe3+ C．若铁粉有剩余，则溶液中一定有Fe2+和Cu2+ D．若铁粉有剩余，则不溶物一定有铜 （3）我国古代炼丹术中涉及的反应方程式是：X(铅丹) + 4HNO3 = PbO2 + 2Pb(NO3)2 + 2H2O，则铅丹的化学式为 ，其中价的和价的个数之比为 。 （4）治理汽车尾气方法之一是在汽车的排气管上安装“催化转化器”，和可以转化为两种无毒的气体，写出化学方程式 ___________________________________________。 18．（14分） Ⅰ.小组同学在食品抽样检测活动中发现溶液的酸碱性规律：溶液、溶液都呈中性，但溶液呈碱性。对溶液呈碱性的原因产生分歧： 猜想一：溶液自身呈碱性； 猜想二：溶液中混有。 设计实验来探究：在溶液中加入足量的 (填化学式)溶液，充分反应过滤，检测到滤液呈中性，则 (填“猜想一”或“猜想二”)成立。 Ⅱ.某溶液可能含有Na+ 、Mg2+、Ba2+、CO32-、Cl-、SO42-中的几种，现进行如下实验： 步骤1：取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀； 步骤2：过滤，向步骤1所得滤液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成。 根据上述实验回答下列问题。 （1）溶液中一定存在的离子是 。不能确定的离子是 , 需通过 进一步确定该离子。 （2）写出步骤1中发生的离子方程式： （3）某化工厂排出的废液中含有Ag+、Ba2+、Cu2+三种金属阳离子，现在欲用CO32-、OH-、Cl-将上述金属阳离子逐一形成沉淀除去。正确加入阴离子的先后顺序是 。 19.（15分）阅读下面一段材料并回答下列问题： 高铁酸钾使用说明书 【化学式】 【性状】暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味 【产品特点】干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定，随着减小，稳定性下降，与水反应放出氧气。通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌。与水反应还能产生具有强吸附性的胶体，可除去水中细微的悬浮物，有净水作用 【用途】新型、高效、多功能绿色水处理剂 Ⅰ.(1)制备需要在__________（填“酸性”、“碱性”或“中性”）环境中进行。 (2)下列关于的说法中，正确的是 (填字母)。 a．是具有强氧化性的盐         b．固体保存需要防潮 c．其消毒和净化水的原理相同     d．其净水优点有：作用快、安全性好、无异味 (3) 胶体分散系区别于其他分散系的本质特征是 。 Ⅱ 某水质检验员在研究高铁酸盐对饮用水消毒时，发现原理为： ①（胶体）。 工业上可用湿法制备高铁酸钾： ② ③ (1) 反应①中氧化剂是__________，氧化产物是____________。 (2) 请用单线桥表示反应②的电子转移方向与数目： 。 (3) 反应②中，氧化产物和还原产物的个数之比是_______________。 (4) 反应③的离子方程式是 。 2026-2027学年上学期高一化学10月月考答案 一．选择题 1-5 B D A C B 6-10 C C C A C 11-15 B C D D D 16. (每空2分，共14分） （1） （2） （3）2Na +2H2O =2Na+ +2OH-+H2 （4）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 （5）C （6）16% （7）C 17．（每空2分，共12分） （1）氧化 还原 （2）BD （3）Pb3O4 2:1 （4） 18.（每空2分，共14分） Ⅰ. 猜想一 Ⅱ.（1）Mg2+、Ba2+、Cl- Na+ 焰色试验 （ 2）Mg2+ ＋ 2OH- = Mg(OH)2↓ （3）Cl- 、OH- 、（顺序错不给分） 19. （每空2分，共15分） Ⅰ.(1)碱性（1分） （2）abd (3） 分散质粒子直径在1-100nm之间 Ⅱ.(1) (2) (3) (4) 1 学科网（北京）股份有限公司 $