精品解析：2026年江苏苏州文昌实验中学校中考二模化学试卷

初三化学试卷 满分：100分 考试时间：100分钟 可能用到的相对原子质量H-1，C-12，O-16，Si-28，Cl-35.5 选择题 单选题（共20小题，每小题2分，共40分） 1. “烟花火龙”是国家级“非遗”项目。下列活动涉及化学变化的是 A. 竹篾制龙躯 B. 火把燃彩龙 C. 彩笔绘鳞甲 D. 棉布糊龙身 【答案】B 【解析】 【详解】竹篾制龙躯仅改变竹篾的形状；彩笔绘鳞甲只是颜料附着在龙身表面；棉布糊龙身仅改变棉布的位置和形状，均无新物质生成，均属于物理变化；火把燃彩龙，发生了燃烧，一定有新物质生成，属于化学变化。 2. 烟花，又称花炮、烟火、焰火。烟花的绚丽色彩主要是因为燃放时物质与氧气反应发出各种颜色的光芒。我们燃放烟花时经常看到淡蓝色火焰和闻到刺激性气味，这主要是烟花中哪种物质燃烧产生的现象 A. 硫粉 B. 红磷 C. 木炭 D. 镁粉 【答案】A 【解析】 【详解】A、硫粉在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，有刺激性气味，该项正确； B、红磷在空气中燃烧产生大量白烟，该项错误； C、木炭在空气中燃烧发红光，生成的气体无味，该项错误； D、镁粉在空气中燃烧发耀眼的白光，生成大量白烟，该项错误； 故选A。 3. 我国空间站内的人造空气成分与地球表面的大气相似，其中含量最多、性质不活泼的气体是 A. 氮气 B. 二氧化碳 C. 水蒸气 D. 氧气 【答案】A 【解析】 【详解】地球表面大气中氮气含量最高（约占78%），且化学性质稳定，不活泼；空间站人造空气与地球大气相似，因此含量最多且性质不活泼的气体为氮气。 故选A。 4. 分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子。下列物质由离子构成的是 A. 铁 B. 一氧化碳 C. 氯化钠 D. 金刚石 【答案】C 【解析】 【详解】A、铁属于金属单质，是由铁原子直接构成，故选项不符合题意； B、一氧化碳是由一氧化碳分子构成，故选项不符合题意； C、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由钠离子和氯离子构成，故选项符合题意； D、金刚石是由碳元素组成的单质，是由碳原子直接构成，故选项不符合题意。 故选C。 5. 化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语书写不正确的是 A. 氯化铝： B. 60个碳原子：60C C. 2个氨气分子： D. 1个硫酸根离子： 【答案】C 【解析】 【详解】A. 氯化铝中铝元素为+3价，氯元素为-1价，根据化合物中正负化合价代数和为0，化学式为，正确。 B. 表示多个原子时，在元素符号前标注对应数字，60个碳原子表示为，正确。 C. 氨气的化学式为，由分子构成的物质，化学式前面的计量数表示分子的个数，2个氨气分子应写为，错误。 D. 离子符号的数字：在元素符号右上角标注离子所带电荷数，数字在前，正负号在后，数字为“1”，省略不写， 1个硫酸根离子带2个单位负电荷，表示为，正确。 6. 化学与生活关系密切。下列说法正确的是 A. 加碘食盐中的“碘”可用淀粉检验 B. 自来水生产过程中加入明矾，目的是使颗粒物沉降 C. 室内起火时，应立即打开所有门窗通风 D. 用干冰营造舞台意境时，看到的白雾是二氧化碳气体 【答案】B 【解析】 【详解】A.淀粉仅遇碘单质会变蓝，加碘食盐中的碘以化合态的碘酸钾形式存在，无法用淀粉检验，A错误。 B.明矾溶于水会生成具有吸附性的胶状物，可吸附水中悬浮的细小颗粒物，使之沉降，是自来水生产中的絮凝环节，目的表述正确，B正确。 C.室内起火时打开所有门窗会涌入大量氧气，加剧燃烧，使火势扩大，操作错误，C错误。 D.干冰升华吸热使周围温度降低，空气中的水蒸气遇冷液化成小水滴，即为看到的白雾，白雾是液态水，无色的二氧化碳气体肉眼不可见，D错误。 7. 分类是化学学习常用方法。下列有关物质的分类错误的是 A. 混合物：空气、稀盐酸 B. 复合肥料：氯化铵、硝酸钾 C. 氧化物：干冰、水 D. 合成材料：塑料、合成橡胶 【答案】B 【解析】 【详解】A.混合物由两种及以上不同物质组成。空气含、等多种组分，稀盐酸是的水溶液，均属于混合物，分类正确。 B.复合肥指同时含有N、P、K三种营养元素中两种及以上的化肥。氯化铵仅含N元素，属于氮肥，不属于复合肥；只有硝酸钾（含N、K元素）属于复合肥，该选项分类错误。 C.氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物。干冰（固态）、水均符合氧化物定义，分类正确。 D.塑料、合成橡胶、合成纤维并称三大有机合成材料，分类正确。 8. 2026年1月1日起含汞体温计将逐步停产，含锡(Sn)的镓铟锡合金因无毒、安全且性能稳定，成为新型体温计的感温材料。有关锡的信息如下图所示，下列说法中，正确的是 A. 锡原子的核外电子数是50 B. 锡的相对原子质量为118.7 g C. 镓铟锡合金属于复合材料 D. 镓、铟、锡三种元素的本质区别是原子的最外层电子数不同 【答案】A 【解析】 【详解】A.锡的原子序数为50，锡原子的核外电子数等于原子序数，为50，正确。 B.相对原子质量的单位是1，不是g，因此锡的相对原子质量为118.7，错误。 C.合金属于金属材料，不属于复合材料，错误。 D.元素的定义是质子数（核电荷数）相同的一类原子的总称，不同元素的本质区别是原子的质子数（核电荷数）不同，不是最外层电子数不同，错误。 9. 我国设计的全球总装机规模最大的压缩空气储能项目进入全面实施阶段。从微观角度分析，压缩空气发生改变的是 A. 分子种类 B. 分子质量 C. 分子间隔 D. 分子体积 【答案】C 【解析】 【详解】压缩空气是物理变化，分子本身未改变，故分子种类、分子质量和分子体积均不变；但压缩过程中分子之间的间隔减小。 故选C。 10. 魏县鸭梨是河北省邯郸市魏县的特产，素有“中国鸭梨之乡”的美誉。鸭梨中不仅果肉洁白如玉，其果皮和果肉中还含有具有抗氧化作用的原花青素B1(化学式为)。下列关于原花青素B1的叙述错误的是 A. 原花青素B1由C、H、O三种元素组成 B. 原花青素B1的相对分子质量为578 C. 原花青素B1由30个碳原子、26个氢原子和12个氧原子构成 D. 原花青素B1中氢元素的质量分数最小 【答案】C 【解析】 【详解】A、由化学式可知，原花青素B1由C、H、O三种元素组成，正确； B、相对分子质量为各原子相对原子质量之和，原花青素B1的相对分子质量为，正确； C、原花青素B1是由分子构成的物质，1个原花青素B1分子由30个碳原子、26个氢原子、12个氧原子构成，错误； D、原花青素B1中C、H、O的质量比=360:26:192，故氢元素的质量分数最小，正确； 故选C。 11. 下列物质性质和用途对应关系正确的是 A. 活性炭有吸附性，可用作除味剂 B. 铝有导热性，可用于制电线 C. 石墨有导电性，可用作润滑剂 D. 盐酸有挥发性，可用于除铁锈 【答案】A 【解析】 【详解】A、活性炭有吸附性，能吸附色素和异味，可用作除味剂，故选项A正确； B、铝有导电性，可用于制电线，故选项B错误； C、石墨有导电性，可用作石墨电极和石墨电刷，故选项C错误； D、盐酸能和某些金属氧化物反应，可用于除铁锈，故选项D错误； 故选：A。 12. 在酸、碱中和反应的实验中，下列所涉及的实验操作不正确的是 A. 稀释浓 B. 倾倒稀NaOH溶液 C. 滴加稀 D. 测定溶液pH 【答案】A 【解析】 【详解】A、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，不能将水注入浓硫酸，操作不正确，符合题意； B、倾倒液体时，标签朝向手心，瓶塞倒放到桌面上，瓶口紧挨试管口，操作正确，不符合题意； C、滴加液体时，胶头滴管竖直、悬空在试管上方，操作正确，不符合题意； D、测定溶液pH，应用玻璃棒蘸取待测液，点到pH试纸上，操作正确，不符合题意； 故选A。 13. 小明为家人自制了一杯果味汽水，流程如下：①在凉开水中加入白糖、果汁；②加入小苏打；③将柠檬酸粉末迅速倒入并密封。下列说法正确的是 A. 步骤①所得白糖溶液一定是饱和溶液 B. 小苏打是发酵粉的主要成分之一，其水溶液显碱性 C. 步骤③中产生的气体是氧气 D. 密封后，瓶内气体分子间的间隔变大 【答案】B 【解析】 【详解】A、饱和溶液是一定温度下不能继续溶解某溶质的溶液，步骤①仅加入白糖，未说明白糖无法继续溶解，因此所得溶液不一定是饱和溶液，错误。 B、小苏打（）是发酵粉的主要成分之一，其水溶液显碱性，正确。 C、小苏打属于碳酸氢盐，和柠檬酸反应生成的气体是二氧化碳，不是氧气，错误。 D、密封后反应生成气体，瓶内压强增大，气体分子间的间隔变小，错误。 14. 某化学兴趣小组用铁板制作金属蚀刻画。主要步骤如图所示，下列说法错误的是 A. 步骤①用砂纸打磨是为了除去铁板表面的氧化膜 B. 步骤②中硫酸铜溶液也可以用硫酸锌溶液来代替 C. 步骤③揭膜后铁板上会出现红色字样 D. 步骤③中塑封是为了防止蚀刻画锈蚀 【答案】B 【解析】 【详解】A、步骤①用砂纸打磨是为了除去铁板表面的氧化膜（如铁锈），使铁与硫酸铜溶液更好地接触反应，该说法正确。 B、在金属活动性顺序中，铁位于铜之前，能与硫酸铜发生置换反应；但铁位于锌之后，不能与硫酸锌发生反应，无法达到蚀刻效果，因此硫酸铜溶液不能用硫酸锌溶液代替，该说法错误。 C、步骤②中，镂空图案部分铁与硫酸铜反应生成红色的铜单质，因此步骤③揭膜后铁板上会出现红色字样，该说法正确。 D、步骤③中塑封可以隔绝空气和水，防止蚀刻画锈蚀，该说法正确。 故选B。 15. 下列气体既能用氢氧化钠又能用浓硫酸作干燥剂的是 A. 二氧化碳 B. 氯化氢 C. 氢气 D. 二氧化硫 【答案】C 【解析】 【分析】干燥剂的选择需确保气体不与干燥剂发生反应： 浓硫酸（酸性干燥剂）：可干燥酸性或中性气体（如CO2、HCl、H2、SO2）。 氢氧化钠（碱性干燥剂）：可干燥碱性或中性气体（如NH3、H2）。 【详解】A. 二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不能用氢氧化钠干燥，不符合题意； B. 氯化氢能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，不能用氢氧化钠干燥，不符合题意； C. 氢气属于中性气体，与浓硫酸、氢氧化钠均不反应，两者均可作干燥剂，符合题意； D. 二氧化硫能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，不能用氢氧化钠干燥，不符合题意； 故选C。 16. 我国某盐湖地区有“夏天晒盐（指NaCl），冬天捞碱（指）”的说法。请根据NaCl和的溶解度曲线，判断下列说法正确的是 A. 28℃时，取等质量的两种物质的溶液中溶质质量一定相等 B. 夏天晒“盐”是因为NaCl的溶解度受温度的影响大 C. 冬天捞“碱”后的湖水中一定存在NaCl和 D. 将NaCl和都达到饱和状态的混合溶液，从28℃降温到20℃，析出固体中NaCl的质量大于 【答案】C 【解析】 【详解】A、由图可知，28℃时，氯化钠和碳酸钠的溶解度相等，则该温度下，氯化钠和碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数相等，则该温度下，等质量的两种物质的饱和溶液中溶质质量一定相等，但是溶液的状态未知，等质量的溶液中溶质质量不一定相等，说法错误； B、夏天晒“盐”是因为氯化钠的溶解度受温度影响不大，可利用蒸发溶剂的方法使氯化钠结晶析出，说法错误； C、冬天捞碱时，有Na2CO3晶体析出，说明湖水是该温度下Na2CO3的饱和溶液，但是碳酸钠不能完全析出，溶液中仍然含有碳酸钠；NaCl溶解度受温度影响小，不会大量析出，湖水中仍溶解有NaCl，因此湖水中一定存在碳酸钠、氯化钠两种溶质，说法正确； D、将NaCl和都达到饱和状态的混合溶液，从28℃降温到20℃，降温后，氯化钠和碳酸钠的溶解度均减小，均有溶质析出，但是原溶液质量未知，析出固体的质量无法比较，说法错误。 故选C。 17. 化学是一门以实验为基础的科学。下列实验设计中，合理的是 A. 实验①：测定空气中氧气的含量 B. 实验②：比较黄铜和纯铜的硬度 C. 实验③：验证质量守恒定律 D. 实验④：检查装置的气密性 【答案】B 【解析】 【详解】A.测定空气中氧气含量的原理是消耗氧气后装置内压强明显减小，通过压强变化推导氧气体积。碳粉燃烧消耗的同时生成气体，装置内压强几乎不变，无法完成测定，设计不合理。 B.合金的硬度大于其组成的纯金属，将黄铜片和纯铜片相互刻划，纯铜片表面会出现明显划痕，可比较二者硬度，设计合理。 C.铁和稀盐酸反应会生成氢气，该装置为敞口体系，氢气会逸散到空气中，反应后天平不平衡，无法验证质量守恒定律，设计不合理。 D.该装置的长颈漏斗未进行液封，直接与外界空气相通，推注射器时气体可从漏斗口逸出，无法检验装置气密性，设计不合理。 18. 2025年中国人工智能技术迈向新台阶，尤其是国产DeepSeek 被广泛关注和应用。人工智能芯片 的主要成分是硅，如图为工业制取高纯硅（Si）的某一步反应微观示意图。下列说法不正确的是 A. 反应中氢元素的化合价不变 B. 反应前后，原子的种类和数目都不变 C. 生成物丙和丁的质量比为14：73 D. 参加反应的甲和乙的分子个数比为1：2 【答案】A 【解析】 【分析】先根据微观示意图写出配平的化学方程式： 【详解】A. 反应前中氢元素为0价，反应后中氢元素为+1价，化合价发生改变，错误。 B. 根据质量守恒定律的微观含义，化学反应前后原子的种类和数目均不变，正确。 C. 丙为（相对原子质量28），丁为，生成物丙和丁的质量比为，正确。 D. 由配平的方程式可知，参加反应的甲和乙的分子个数比为，正确。 19. 下面关于化学中常见的除杂和鉴别的方案设计错误的一项是 选项 除杂（或鉴别）目的 除杂（或鉴别）方案 A 除去NaCl溶液中的少量 加入适量NaOH溶液，过滤 B 鉴别溶液和盐酸 观察两种溶液颜色的区别 C 除去中的HCl 将混合气体通过氢氧化钠溶液 D 除去溶液中的 加过量Mg粉、过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A.氯化镁与适量氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，过滤除去沉淀后可得到纯净氯化钠溶液，正确。 B.硫酸铜溶液为蓝色，盐酸为无色，通过观察颜色可鉴别两种溶液，正确。 C.氯化氢可与氢氧化钠反应，氢气不与氢氧化钠反应，通过氢氧化钠溶液可除去氯化氢杂质，正确。 D.镁的金属活动性强于铁和铜，加入镁粉会与硫酸铜反应生成硫酸镁，引入了新的杂质；若加入过量的镁，还会与硫酸亚铁反应，消耗原物质，错误。 20. 兴趣小组利用题图装置探究水的组成。通电一段时间后，测得a管中溶液pH＜7，b管中溶液pH＞7。下列能表示b管电极附近变化结果的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】电解水时，生成的氧气和氢气的体积比为1：2，b管收集的气体较多，则收集的气体为氢气，且b管中溶液pH＞7，显碱性，则b管溶液中含有氢氧根离子，故选A。 非选择题（共60分） 21. 铁韵风华，赋能生活。 Ⅰ.冶炼 （1）中国工程院团队发现新工艺——闪速炼铁，提速的秘诀是将铁矿石磨至微米级粉末，粉碎的目的是_________。 （2）《天工开物》中生铁炼钢的记载：“凡钢铁炼法，火力到时生铁先化”。说明生铁的熔点比钢_________（填“高”或“低”）。 Ⅱ.应用 （3）碳酸亚铁可作补血剂，其药片表面包裹着淀粉包衣，淀粉属于_________（填“糖类”或“脂肪”）。与胃酸（含盐酸）反应生成的_________（填化学式）被人体吸收并参与血红蛋白合成。 （4）纳米铁粉可吸附中的，与其反应生成Ni单质。由此可得出Ni的金属活动性比Fe_________（填“强”或“弱”）。 （5）暖宝宝、蒸汽眼罩中发热剂以铁粉为主料，是因为铁_________（填“剧烈”或“缓慢”）氧化过程中放热。取足量发热剂测定空气中氧气的含量，装置如图，气密性良好。广口瓶容积为150 mL，量筒内水的体积为50 mL。一段时间后，打开弹簧夹，进入瓶内的水的体积最多为_________mL。 Ⅲ.锈蚀 （6）某出土铁器中含铁成分有：、FeOOH、FeOCl等。 ①【锈蚀原理】检测锈蚀产物，说明该铁器在含有_________和盐等环境中被腐蚀。 ②【分析原理】锈蚀过程中，理论上铁元素的质量将_________（填“增大”“不变”或“减小”）。 Ⅳ.养护 （7）运河中南来北往的铁壳驳船，通常采用_________的方法，以防止船体锈蚀。 【答案】（1）增大铁矿石与反应物的接触面积，使反应更充分、更快 （2）低 （3） ①. 糖类 ②. FeCl2 （4）弱 （5） ①. 缓慢 ②. 30 （6） ①. 氧气、水 ②. 不变 （7）刷漆（或涂防锈油等合理答案） 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 题干说明“火力到时生铁先化”，也就是生铁先熔化，证明生铁的熔点比钢更低。 【小问3详解】 淀粉属于六大营养素中的糖类；碳酸亚铁和胃酸（盐酸）发生复分解反应生成氯化亚铁、水和二氧化碳，其中含+2价铁的FeCl2可以被人体吸收，参与血红蛋白的合成。 【小问4详解】 活动性强的金属可以把活动性弱的金属从它的盐溶液中置换出来，铁能置换出NiSO4​中的Ni单质，说明Ni的金属活动性比Fe弱。 【小问5详解】 暖宝宝的发热是铁与氧气、水发生不易察觉的缓慢氧化放热；空气中氧气的体积分数约为五分之一，广口瓶容积为150mL，其中氧气的体积最多为，因此完全反应后进入瓶内的水最多为30mL。 【小问6详解】 ①锈蚀产物含有铁的氧化物、氢氧化物、碱式氯化物，结合铁生锈的基础条件，说明铁器在含有氧气、水和盐的环境中被腐蚀；②锈蚀过程是铁结合空气中的氧、水等元素转化为锈蚀产物，铁元素本身没有增减，根据元素守恒，铁元素的质量不变。 【小问7详解】 铁壳驳船的船体防锈，常用在船体表面刷漆（或涂防锈油）的方法，隔绝氧气和水，防止锈蚀。 22. 通常情况下，氨气（）是一种无色、有刺激性气味，密度比空气小，极易溶于水的气体，常温加压即可液化。氨用途广泛，工业上常用作化肥、化工原料、制冷剂，也可用作液体燃料，在纯氧中完全燃烧的产物只有水和氮气。 （1）氨气被压缩成液氨时，发生了_________（填“物理”或“化学”）变化。 （2）氨气泄漏时可用水吸收，为检验氨水的酸碱性，某同学取少量氨水于试管，滴加几滴酚酞，观察到溶液_________。 （3）写出氨气在纯氧中完全燃烧的化学方程式_________。从产物的角度分析，作为燃料相比于的优点是可减缓_________效应。 （4）反应可用于检查输送氯气的管道是否泄漏。 ①N的质子数为7，核外第一层有2个电子，则第二层有_________个电子。由Cl转化为的过程中，Cl_________（填“得到”或“失去”）电子。 ②中H的化合价为价，则N的化合价为_________价。 （5）可用于烟气脱硝，如，R的化学式为_________。 【答案】（1） 物理 （2） 变红 （3） ①. ②. 温室 （4） ①. 5 ②. 得到 ③. -3 （5） 【解析】 【小问1详解】 氨气压缩为液氨仅发生状态改变，无新物质生成，属于物理变化。 【小问2详解】 氨水呈碱性，无色酚酞试液遇碱性溶液会变为红色。 【小问3详解】 氨气在纯氧中完全燃烧生成氮气和水； 甲烷燃烧会生成温室气体二氧化碳，氨气燃烧无二氧化碳生成，可减缓温室效应。 【小问4详解】 原子质子数等于核外电子数，氮原子核外共7个电子，第一层排2个，故第二层电子数为； 氯原子最外层有7个电子，转化为需要得到1个电子达到8电子稳定结构。 原子团中各元素化合价代数和等于根价，设N化合价为，则 ，解得。 【小问5详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变。反应后共有10个N、12个H、6个O，反应前已知有4个N、12个H，故6个R中共含6个N和6个O，每个R含1个N和1个O，化学式为。 23. 阅读科普短文。 酒，有效成分是乙醇，化学式为。在《江盈科集》中曾有记载古代的酿酒工艺：“一斗米，一两曲，加二斗水，相掺和，酿七日，便成酒。”葡萄酒是以鲜葡萄或葡萄汁为原料，经过一系列反应将葡萄汁中的糖转化为酒精，同时生成了高级醇、酯类、单萜等香气化合物。在酿酒流程中，发酵是至关重要的一步。发酵是指葡萄糖（）在酶的作用下进一步分解产生乙醇和二氧化碳。发酵环境时发酵速度快，超出这个范围，就会抑制酵母繁殖、发酵速率减慢、且出酒率降低。其次，后续为防止葡萄酒在贮藏过程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活动，葡萄酒酿制中还会适量添加。 （1）葡萄酿酒过程中添加的原因是_________（写一个）。 （2）酒精检测时用到重铬酸钾，其中Cr的化合价为，则_________。 （3）下列说法正确的是_________。 A. 古法酿酒中通常以米作为主要原料 B. 二氧化硫作为添加剂时，使用越多越好 C. 葡萄酒酿造时发酵环境pH大于5时发酵速率可能减慢 （4）影响发酵后酒精浓度的因素有许多，除了发酵环境，还有发酵时间。如图可知，发酵时间为_________天（填“4-6”“6-8”或“8-10”），出酒率最高。 【答案】（1） 防止葡萄酒在贮藏过程中被氧化（或抑制葡萄汁中微生物的活动） （2） 2 （3）AC （4） 6-8 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 重铬酸钾中钾元素显+1价，氧元素显-2价，铬元素显+6价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，解得； 【小问3详解】 A. 题干记载古法酿酒“一斗米，一两曲”为原料，即以米为主要原料，描述正确； B. 二氧化硫需适量添加，过量对人体有害，不是越多越好，描述错误； C. 题干说明发酵适宜pH为4~5，超出范围发酵速率减慢，因此pH大于5时速率可能减慢，描述正确； 【小问4详解】 由图像可知，发酵时间为6~8天时酒精浓度达到峰值，此时出酒率最高。 24. 如图是实验室常用的实验仪器与装置，回答下列问题。 （1）图中仪器的名称：①______，②______。 （2）实验室用B装置制取并收集一瓶较为纯净的氧气，收集装置为______(填装置序号)，反应的化学方程式为_______； （3）某同学利用生活中的物品设计图C装置，与B相比，C装置的优点是______。他用C、D装置制取并收集一瓶氧气，用以做铁丝燃烧的实验，老师却说他的实验需要改进，否则易造成集气瓶炸裂，改进方法是______。 （4）实验室中G装置有多种用途，若用G装置收集氧气，验满的方法是______。若用G装置检验二氧化碳，集气瓶内应盛放的药品为______(写药品名称)，若用G装置来吸收有害气体SO2，集气瓶内药品为氢氧化钠溶液，气体应从_______(填a或b)通入。 【答案】（1） ①. 锥形瓶 ②. 水槽 （2） ①. F ②. 2H2O22H2O+O2↑ （3） ①. 可以控制反应的速率 ②. 向集气瓶内加少量水(或细沙) （4） ①. 用带火星的木条放在导管b端口，木条复燃证明已满 ②. 澄清石灰水 ③. a 【解析】 【小问1详解】 见答案。 【小问2详解】 收集纯净的不溶于水且不与水反应的气体常用排水法。 B装置是典型的固液反应装置，生成氧气的反应物为过氧化氢溶液和二氧化锰固体。 【小问3详解】 C装置的注射器可以控制液体药品的滴加速率和加入量，因此相比B装置，优点是可以控制反应速率； 铁丝燃烧会生成高温熔融物，直接用D（向上排空气法收集的氧气）实验时，瓶内没有水，熔融物溅落会炸裂瓶底，因此需要在瓶底预留水或铺细沙防护。 【小问4详解】 氧气验满方法固定，都是将带火星的木条放置收集装置瓶口观察是否复燃，复燃则证明氧气收集已满； 检验二氧化碳固定药品为澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊则证明气体为二氧化碳； 洗气除杂时需要气体和溶液充分接触，遵循“长进短出”，因此二氧化硫从a通入，保证被氢氧化钠溶液充分吸收。 25. CCUS是一种用于减少二氧化碳排放的技术。 探究一：碳捕集 （1）自然界中绿色植物通过_________减少大气中二氧化碳。 探究二：碳封存 （2）我国碳酸盐岩储层具有丰富的油气资源。向储油层注入可以_________（选填“增大”或“减小”）油层中的压强，使石油顺利流出。酸化压裂驱油。向碳酸盐岩储层中注入稀盐酸，能把岩层中的矿物质溶解或冲刷掉，形成有利的石油流动通道。 【查阅资料】 （3）稀硫酸不能代替稀盐酸用于酸化压裂驱油的原因是：生成的_________逐渐在石灰石表面沉积成膜，阻碍反应持续进行，膜的形成主要受搅拌速率和硫酸浓度的影响。 【进行实验】 实验装置气密性良好如图1，电磁搅拌器可以提供不同的搅拌速率。 （4）实验1：锥形瓶中分别放5 g粗颗粒石灰石，加入10 mL 3%的稀硫酸，在不同搅拌速率下进行实验。锥形瓶内压强变化如图2。分析可知，搅拌速率越快，沉积膜越_________（选填“难”或“易”）形成。 （5）实验2：锥形瓶中分别放5 g粗颗粒石灰石，加入10 mL不同浓度的稀硫酸，在高转速下进行实验。锥形瓶内压强变化如图3，分析可知_________。 【得出结论】 在实际操作中，选择使用稀盐酸还是稀硫酸驱油，取决于具体的应用场景。 【延伸思考】 纳米碳酸钙在提升塑料性能方面展现出巨大潜力，被誉为“21世纪最有前途的材料”。某工厂以石灰石（主要成分为，含少量、）为原料，设计如图流程制备纳米碳酸钙： 已知：①既不溶于水，也不溶于酸；②时，会完全转化为沉淀； ③乙醇易挥发，难溶于乙醇，水能与乙醇以任意比互溶。 （6）“酸溶”后，分离出滤渣A是_________。 （7）“调pH”中，时生成滤渣B的现象是_________。 （8）“沉钙”中，产生沉淀的方程式为_________。 （9）该产品对纯度要求极高，某同学提出“水洗”后，再用乙醇洗涤产品。 ①为检验产品“水洗”是否洗净，可向最后一次洗涤液中加入_________（填字母），观察现象。 a.稀盐酸 b.酚酞溶液 c.溶液 ②水洗后干燥前，还需用乙醇洗涤的原因是_________（写一条）。 探究三：碳利用 （10）我国的科学家正尝试利用二氧化碳人工合成淀粉[]过程较为复杂，第一步为二氧化碳转化为甲醇。 ①请你设计一个由二氧化碳在一定的条件下生成甲醇和一种常见氧化物的反应，写出化学方程式：_________。 ②经过一系列反应，假设过程中碳元素无损失完全转化到淀粉中。生产理论上能消耗_________t二氧化碳。 （11）兴趣小组设计如图所示装置用于模拟工业处理含硫酸的废水。实验时，废水a进入后保持流速不变。由于气流和水流的作用，石灰石滤料不断翻滚摩擦。下列说法错误的是_________（选填字母）。 A. 处理后的废水从a口流出 B. “翻滚摩擦”有利于反应的持续进行 C. 若改变水流方向，废水处理的效果不变 【答案】（1）光合作用 （2）增大 （3）硫酸钙 （4）难 （5）其他条件相同时，稀硫酸的浓度越大，沉积膜越容易形成（或相同时间内反应生成的气体越少，反应越容易提前停止，合理即可） （6）二氧化硅 （7）有红褐色沉淀生成 （8） （9） ①. ac ②. 乙醇易挥发，可快速带走水分，便于产品快速干燥（或碳酸钙难溶于乙醇，用乙醇洗涤可减少产品的溶解损耗，合理即可） （10） ①. ②. 132 （11）AC 【解析】 【小问1详解】 自然界中绿色植物通过光合作用吸收二氧化碳、释放氧气，从而减少大气中的二氧化碳含量。 【小问2详解】 向储油层注入CO2后，CO2填充油层空隙，能够增大油层内的压强，将石油“压出”，使其顺利流出。 【小问3详解】 石灰石主要成分为CaCO3​，和稀硫酸反应会生成微溶于水的硫酸钙，硫酸钙会附着在石灰石表面形成沉积膜，阻碍反应持续进行，因此不能用稀硫酸替代稀盐酸。 【小问4详解】 由图2可知，搅拌速率越快，相同时间内锥形瓶内压强越大，说明反应生成的CO2更多，反应更充分，因此沉积膜越难形成。 【小问5详解】 图3中高转速下，相同时间内1%稀硫酸对应压强最大、5%稀硫酸对应压强最小，说明硫酸浓度越高，反应越容易被沉积膜阻碍，生成的CO2​越少。 【小问6详解】 根据已知信息，SiO2​既不溶于水也不溶于酸，石灰石中的CaCO3​、Fe2​O3​都能和稀盐酸反应溶解，因此酸溶后滤渣A为SiO2​。 【小问7详解】 pH=4时FeCl3​完全转化为Fe(OH)3沉淀，氢氧化铁是红褐色固体，因此现象为产生红褐色沉淀。 【小问8详解】 酸溶后溶液中含有CaCl2​，加入过量Na2​CO3​溶液后，氯化钙和碳酸钠发生复分解反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，得到纳米碳酸钙。 【小问9详解】 水洗的目的是除去碳酸钙表面附着的可溶性杂质（如NaCl、过量的Na2​CO3​），若洗涤干净，最后一次洗涤液中不再含有碳酸根离子，加入稀盐酸不会产生气泡，加入CaCl2溶液不会产生白色沉淀，酚酞仅能检验碱性，无法确认是否洗净，因此选ac。 ② 略。 【小问10详解】 ①根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，CO2​转化为甲醇CH4​O，需要补充含氢元素的反应物，生成的常见氧化物为水，配平即可得到方程式。  ②根据碳元素守恒，淀粉​中碳元素全部来自​，设淀粉需要二氧化碳的质量为x，，解得x=132t。 【小问11详解】 A.废水a从上部进入，向下流经石灰石滤料，处理后的废水应该从下方的c口流出，a是进水口，说法错误； B.石灰石滤料翻滚摩擦可以刮去表面生成的硫酸钙沉积膜，有利于反应持续进行，说法正确； C.若改变水流方向，废水从下方进入向上流动，会带动滤料上浮翻滚，接触更充分，和原方向的处理效果不同，说法错误，因此选AC。 26. 银是一种应用广泛的贵金属。 Ⅰ.银的冶炼 （1）《天工开物》中有关于炼银的记载“以铅力熔化……向诸郡购铅佐炼”，炼银场景和铅、银的熔点如图1所示。从合金性质角度分析，炼银时加铅可助熔的原因是_________。 Ⅱ.银的应用 （2）古人用银作为货币材料，考虑因素除了银不易锈蚀外，还有_________等（合理即可）。在空气中，银锭很难和氧气反应，纳米银粉却较易和氧气反应，原因是_________。 （3）在酸性环境中，纳米银粉能与水中微量的溶解氧反应，产生具有杀菌能力的；当溶解氧浓度过高时，抗菌能力逐步下降，主要原因是_________。 （4）法庭科学中指纹被誉为“证据之首”。指纹显影法主要过程如图2所示。 【反应原理】步骤a：和指纹中残留的NaCl等氯化物反应生成AgCl。步骤b：。 【注意事项】见光会逐渐分解，使用显影法时应注意曝光时间。 图-2 ①步骤a中和NaCl反应的化学方程式为_________。 ②实验室溶液应保存在_________色试剂瓶中。 Ⅲ.银的回收 （5）一种纽扣电池的正极材料含、石墨和Ag。 ①电池放电时，将_________能转化为电能。 ②电池废弃后，设计方案从正极材料中回收Ag。补充完整回收方案：向正极材料中边搅拌边滴加稀，至固体不再溶解，静置，过滤，洗涤并合并滤液；向滤液中_________；静置，过滤，洗涤，干燥，得到纯净的Ag。（实验中可供选用的试剂：锌粉、铜粉、稀盐酸） 已知：ⅰ.Zn、Cu、Ag、均能与稀反应，分别生成、、。 ⅱ.石墨不与稀反应。 【答案】（1）形成合金后熔点比纯银低，更易熔化 （2） ①. 银的硬度较大（或银的化学性质稳定、资源稀缺价值高等，合理即可） ②. 纳米银粉比银锭的表面积大，与氧气的接触面积更大，反应更易进行 （3）过高浓度的溶解氧会将生成的Ag⁺快速氧化，使游离的Ag⁺浓度降低，导致杀菌能力下降（或过量氧气将银氧化为不溶于水的氧化银，无法释放出具有杀菌性的Ag⁺，合理即可） （4） ①. ②. 棕（或棕褐、深） （5） ①. 化学 ②. 加入过量锌粉，充分反应后，向混合物中加入足量稀盐酸，充分反应至不再产生气泡 【解析】 【小问1详解】 合金的熔点一般低于其组分纯金属的熔点，加入铅后银和铅形成合金，降低了体系的熔点，因此可以在更低温度下实现熔化，起到助熔作用。 【小问2详解】 作为货币材料需要满足硬度大不易磨损、性质稳定、价值较高等要求，除不易锈蚀外，银的硬度适中、稀缺性带来的高价值都是合理的考量因素。 反应物的接触面积越大，反应越容易发生，纳米银粉颗粒极细，和氧气的接触面积远大于块状银锭，因此更易和氧气反应。 【小问3详解】 题目说明杀菌依靠Ag+，溶解氧浓度过高时，生成的Ag+会被进一步反应转化为无法自由移动的含银氧化物，游离Ag⁺浓度降低，抗菌能力随之下降。 【小问4详解】 ①硝酸银和氯化钠发生复分解反应，生成难溶的氯化银沉淀和硝酸钠。 ②硝酸银见光易分解，为了避光保存，需要放在棕色（深色）试剂瓶中，避免光照使其分解变质。 【小问5详解】 ①纽扣电池属于化学电源，放电过程是将内部储存的化学能转化为电能释放出来。 ②第一步加稀硝酸后，石墨被过滤除去，滤液中的溶质为硝酸银；若选用铜粉置换银，会生成新的杂质硝酸铜无法简便除去，因此选择锌粉：加入过量锌粉可以将硝酸银中的银完全置换出来，之后加入足量稀盐酸，能将过量的锌粉反应溶解（银和稀盐酸不反应），最终就能得到纯净的银。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 初三化学试卷 满分：100分 考试时间：100分钟 可能用到的相对原子质量H-1，C-12，O-16，Si-28，Cl-35.5 选择题 单选题（共20小题，每小题2分，共40分） 1. “烟花火龙”是国家级“非遗”项目。下列活动涉及化学变化的是 A. 竹篾制龙躯 B. 火把燃彩龙 C. 彩笔绘鳞甲 D. 棉布糊龙身 2. 烟花，又称花炮、烟火、焰火。烟花的绚丽色彩主要是因为燃放时物质与氧气反应发出各种颜色的光芒。我们燃放烟花时经常看到淡蓝色火焰和闻到刺激性气味，这主要是烟花中哪种物质燃烧产生的现象 A. 硫粉 B. 红磷 C. 木炭 D. 镁粉 3. 我国空间站内的人造空气成分与地球表面的大气相似，其中含量最多、性质不活泼的气体是 A. 氮气 B. 二氧化碳 C. 水蒸气 D. 氧气 4. 分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子。下列物质由离子构成的是 A. 铁 B. 一氧化碳 C. 氯化钠 D. 金刚石 5. 化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语书写不正确的是 A. 氯化铝： B. 60个碳原子：60C C. 2个氨气分子： D. 1个硫酸根离子： 6. 化学与生活关系密切。下列说法正确的是 A. 加碘食盐中的“碘”可用淀粉检验 B. 自来水生产过程中加入明矾，目的是使颗粒物沉降 C. 室内起火时，应立即打开所有门窗通风 D. 用干冰营造舞台意境时，看到的白雾是二氧化碳气体 7. 分类是化学学习常用方法。下列有关物质的分类错误的是 A. 混合物：空气、稀盐酸 B. 复合肥料：氯化铵、硝酸钾 C. 氧化物：干冰、水 D. 合成材料：塑料、合成橡胶 8. 2026年1月1日起含汞体温计将逐步停产，含锡(Sn)的镓铟锡合金因无毒、安全且性能稳定，成为新型体温计的感温材料。有关锡的信息如下图所示，下列说法中，正确的是 A. 锡原子的核外电子数是50 B. 锡的相对原子质量为118.7 g C. 镓铟锡合金属于复合材料 D. 镓、铟、锡三种元素的本质区别是原子的最外层电子数不同 9. 我国设计的全球总装机规模最大的压缩空气储能项目进入全面实施阶段。从微观角度分析，压缩空气发生改变的是 A. 分子种类 B. 分子质量 C. 分子间隔 D. 分子体积 10. 魏县鸭梨是河北省邯郸市魏县的特产，素有“中国鸭梨之乡”的美誉。鸭梨中不仅果肉洁白如玉，其果皮和果肉中还含有具有抗氧化作用的原花青素B1(化学式为)。下列关于原花青素B1的叙述错误的是 A. 原花青素B1由C、H、O三种元素组成 B. 原花青素B1的相对分子质量为578 C. 原花青素B1由30个碳原子、26个氢原子和12个氧原子构成 D. 原花青素B1中氢元素的质量分数最小 11. 下列物质性质和用途对应关系正确的是 A. 活性炭有吸附性，可用作除味剂 B. 铝有导热性，可用于制电线 C. 石墨有导电性，可用作润滑剂 D. 盐酸有挥发性，可用于除铁锈 12. 在酸、碱中和反应的实验中，下列所涉及的实验操作不正确的是 A. 稀释浓 B. 倾倒稀NaOH溶液 C. 滴加稀 D. 测定溶液pH 13. 小明为家人自制了一杯果味汽水，流程如下：①在凉开水中加入白糖、果汁；②加入小苏打；③将柠檬酸粉末迅速倒入并密封。下列说法正确的是 A. 步骤①所得白糖溶液一定是饱和溶液 B. 小苏打是发酵粉的主要成分之一，其水溶液显碱性 C. 步骤③中产生的气体是氧气 D. 密封后，瓶内气体分子间的间隔变大 14. 某化学兴趣小组用铁板制作金属蚀刻画。主要步骤如图所示，下列说法错误的是 A. 步骤①用砂纸打磨是为了除去铁板表面的氧化膜 B. 步骤②中硫酸铜溶液也可以用硫酸锌溶液来代替 C. 步骤③揭膜后铁板上会出现红色字样 D. 步骤③中塑封是为了防止蚀刻画锈蚀 15. 下列气体既能用氢氧化钠又能用浓硫酸作干燥剂的是 A. 二氧化碳 B. 氯化氢 C. 氢气 D. 二氧化硫 16. 我国某盐湖地区有“夏天晒盐（指NaCl），冬天捞碱（指）”的说法。请根据NaCl和的溶解度曲线，判断下列说法正确的是 A. 28℃时，取等质量的两种物质的溶液中溶质质量一定相等 B. 夏天晒“盐”是因为NaCl的溶解度受温度的影响大 C. 冬天捞“碱”后的湖水中一定存在NaCl和 D. 将NaCl和都达到饱和状态的混合溶液，从28℃降温到20℃，析出固体中NaCl的质量大于 17. 化学是一门以实验为基础的科学。下列实验设计中，合理的是 A. 实验①：测定空气中氧气的含量 B. 实验②：比较黄铜和纯铜的硬度 C. 实验③：验证质量守恒定律 D. 实验④：检查装置的气密性 18. 2025年中国人工智能技术迈向新台阶，尤其是国产DeepSeek 被广泛关注和应用。人工智能芯片 的主要成分是硅，如图为工业制取高纯硅（Si）的某一步反应微观示意图。下列说法不正确的是 A. 反应中氢元素的化合价不变 B. 反应前后，原子的种类和数目都不变 C. 生成物丙和丁的质量比为14：73 D. 参加反应的甲和乙的分子个数比为1：2 19. 下面关于化学中常见的除杂和鉴别的方案设计错误的一项是 选项 除杂（或鉴别）目的 除杂（或鉴别）方案 A 除去NaCl溶液中的少量 加入适量NaOH溶液，过滤 B 鉴别溶液和盐酸 观察两种溶液颜色的区别 C 除去中的HCl 将混合气体通过氢氧化钠溶液 D 除去溶液中的 加过量Mg粉、过滤 A. A B. B C. C D. D 20. 兴趣小组利用题图装置探究水的组成。通电一段时间后，测得a管中溶液pH＜7，b管中溶液pH＞7。下列能表示b管电极附近变化结果的是 A. B. C. D. 非选择题（共60分） 21. 铁韵风华，赋能生活。 Ⅰ.冶炼 （1）中国工程院团队发现新工艺——闪速炼铁，提速的秘诀是将铁矿石磨至微米级粉末，粉碎的目的是_________。 （2）《天工开物》中生铁炼钢的记载：“凡钢铁炼法，火力到时生铁先化”。说明生铁的熔点比钢_________（填“高”或“低”）。 Ⅱ.应用 （3）碳酸亚铁可作补血剂，其药片表面包裹着淀粉包衣，淀粉属于_________（填“糖类”或“脂肪”）。与胃酸（含盐酸）反应生成的_________（填化学式）被人体吸收并参与血红蛋白合成。 （4）纳米铁粉可吸附中的，与其反应生成Ni单质。由此可得出Ni的金属活动性比Fe_________（填“强”或“弱”）。 （5）暖宝宝、蒸汽眼罩中发热剂以铁粉为主料，是因为铁_________（填“剧烈”或“缓慢”）氧化过程中放热。取足量发热剂测定空气中氧气的含量，装置如图，气密性良好。广口瓶容积为150 mL，量筒内水的体积为50 mL。一段时间后，打开弹簧夹，进入瓶内的水的体积最多为_________mL。 Ⅲ.锈蚀 （6）某出土铁器中含铁成分有：、FeOOH、FeOCl等。 ①【锈蚀原理】检测锈蚀产物，说明该铁器在含有_________和盐等环境中被腐蚀。 ②【分析原理】锈蚀过程中，理论上铁元素的质量将_________（填“增大”“不变”或“减小”）。 Ⅳ.养护 （7）运河中南来北往的铁壳驳船，通常采用_________的方法，以防止船体锈蚀。 22. 通常情况下，氨气（）是一种无色、有刺激性气味，密度比空气小，极易溶于水的气体，常温加压即可液化。氨用途广泛，工业上常用作化肥、化工原料、制冷剂，也可用作液体燃料，在纯氧中完全燃烧的产物只有水和氮气。 （1）氨气被压缩成液氨时，发生了_________（填“物理”或“化学”）变化。 （2）氨气泄漏时可用水吸收，为检验氨水的酸碱性，某同学取少量氨水于试管，滴加几滴酚酞，观察到溶液_________。 （3）写出氨气在纯氧中完全燃烧的化学方程式_________。从产物的角度分析，作为燃料相比于的优点是可减缓_________效应。 （4）反应可用于检查输送氯气的管道是否泄漏。 ①N的质子数为7，核外第一层有2个电子，则第二层有_________个电子。由Cl转化为的过程中，Cl_________（填“得到”或“失去”）电子。 ②中H的化合价为价，则N的化合价为_________价。 （5）可用于烟气脱硝，如，R的化学式为_________。 23. 阅读科普短文。 酒，有效成分是乙醇，化学式为。在《江盈科集》中曾有记载古代的酿酒工艺：“一斗米，一两曲，加二斗水，相掺和，酿七日，便成酒。”葡萄酒是以鲜葡萄或葡萄汁为原料，经过一系列反应将葡萄汁中的糖转化为酒精，同时生成了高级醇、酯类、单萜等香气化合物。在酿酒流程中，发酵是至关重要的一步。发酵是指葡萄糖（）在酶的作用下进一步分解产生乙醇和二氧化碳。发酵环境时发酵速度快，超出这个范围，就会抑制酵母繁殖、发酵速率减慢、且出酒率降低。其次，后续为防止葡萄酒在贮藏过程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活动，葡萄酒酿制中还会适量添加。 （1）葡萄酿酒过程中添加的原因是_________（写一个）。 （2）酒精检测时用到重铬酸钾，其中Cr的化合价为，则_________。 （3）下列说法正确的是_________。 A. 古法酿酒中通常以米作为主要原料 B. 二氧化硫作为添加剂时，使用越多越好 C. 葡萄酒酿造时发酵环境pH大于5时发酵速率可能减慢 （4）影响发酵后酒精浓度的因素有许多，除了发酵环境，还有发酵时间。如图可知，发酵时间为_________天（填“4-6”“6-8”或“8-10”），出酒率最高。 24. 如图是实验室常用的实验仪器与装置，回答下列问题。 （1）图中仪器的名称：①______，②______。 （2）实验室用B装置制取并收集一瓶较为纯净的氧气，收集装置为______(填装置序号)，反应的化学方程式为_______； （3）某同学利用生活中的物品设计图C装置，与B相比，C装置的优点是______。他用C、D装置制取并收集一瓶氧气，用以做铁丝燃烧的实验，老师却说他的实验需要改进，否则易造成集气瓶炸裂，改进方法是______。 （4）实验室中G装置有多种用途，若用G装置收集氧气，验满的方法是______。若用G装置检验二氧化碳，集气瓶内应盛放的药品为______(写药品名称)，若用G装置来吸收有害气体SO2，集气瓶内药品为氢氧化钠溶液，气体应从_______(填a或b)通入。 25. CCUS是一种用于减少二氧化碳排放的技术。 探究一：碳捕集 （1）自然界中绿色植物通过_________减少大气中二氧化碳。 探究二：碳封存 （2）我国碳酸盐岩储层具有丰富的油气资源。向储油层注入可以_________（选填“增大”或“减小”）油层中的压强，使石油顺利流出。酸化压裂驱油。向碳酸盐岩储层中注入稀盐酸，能把岩层中的矿物质溶解或冲刷掉，形成有利的石油流动通道。 【查阅资料】 （3）稀硫酸不能代替稀盐酸用于酸化压裂驱油的原因是：生成的_________逐渐在石灰石表面沉积成膜，阻碍反应持续进行，膜的形成主要受搅拌速率和硫酸浓度的影响。 【进行实验】 实验装置气密性良好如图1，电磁搅拌器可以提供不同的搅拌速率。 （4）实验1：锥形瓶中分别放5 g粗颗粒石灰石，加入10 mL 3%的稀硫酸，在不同搅拌速率下进行实验。锥形瓶内压强变化如图2。分析可知，搅拌速率越快，沉积膜越_________（选填“难”或“易”）形成。 （5）实验2：锥形瓶中分别放5 g粗颗粒石灰石，加入10 mL不同浓度的稀硫酸，在高转速下进行实验。锥形瓶内压强变化如图3，分析可知_________。 【得出结论】 在实际操作中，选择使用稀盐酸还是稀硫酸驱油，取决于具体的应用场景。 【延伸思考】 纳米碳酸钙在提升塑料性能方面展现出巨大潜力，被誉为“21世纪最有前途的材料”。某工厂以石灰石（主要成分为，含少量、）为原料，设计如图流程制备纳米碳酸钙： 已知：①既不溶于水，也不溶于酸；②时，会完全转化为沉淀； ③乙醇易挥发，难溶于乙醇，水能与乙醇以任意比互溶。 （6）“酸溶”后，分离出滤渣A是_________。 （7）“调pH”中，时生成滤渣B的现象是_________。 （8）“沉钙”中，产生沉淀的方程式为_________。 （9）该产品对纯度要求极高，某同学提出“水洗”后，再用乙醇洗涤产品。 ①为检验产品“水洗”是否洗净，可向最后一次洗涤液中加入_________（填字母），观察现象。 a.稀盐酸 b.酚酞溶液 c.溶液 ②水洗后干燥前，还需用乙醇洗涤的原因是_________（写一条）。 探究三：碳利用 （10）我国的科学家正尝试利用二氧化碳人工合成淀粉[]过程较为复杂，第一步为二氧化碳转化为甲醇。 ①请你设计一个由二氧化碳在一定的条件下生成甲醇和一种常见氧化物的反应，写出化学方程式：_________。 ②经过一系列反应，假设过程中碳元素无损失完全转化到淀粉中。生产理论上能消耗_________t二氧化碳。 （11）兴趣小组设计如图所示装置用于模拟工业处理含硫酸的废水。实验时，废水a进入后保持流速不变。由于气流和水流的作用，石灰石滤料不断翻滚摩擦。下列说法错误的是_________（选填字母）。 A. 处理后的废水从a口流出 B. “翻滚摩擦”有利于反应的持续进行 C. 若改变水流方向，废水处理的效果不变 26. 银是一种应用广泛的贵金属。 Ⅰ.银的冶炼 （1）《天工开物》中有关于炼银的记载“以铅力熔化……向诸郡购铅佐炼”，炼银场景和铅、银的熔点如图1所示。从合金性质角度分析，炼银时加铅可助熔的原因是_________。 Ⅱ.银的应用 （2）古人用银作为货币材料，考虑因素除了银不易锈蚀外，还有_________等（合理即可）。在空气中，银锭很难和氧气反应，纳米银粉却较易和氧气反应，原因是_________。 （3）在酸性环境中，纳米银粉能与水中微量的溶解氧反应，产生具有杀菌能力的；当溶解氧浓度过高时，抗菌能力逐步下降，主要原因是_________。 （4）法庭科学中指纹被誉为“证据之首”。指纹显影法主要过程如图2所示。 【反应原理】步骤a：和指纹中残留的NaCl等氯化物反应生成AgCl。步骤b：。 【注意事项】见光会逐渐分解，使用显影法时应注意曝光时间。 图-2 ①步骤a中和NaCl反应的化学方程式为_________。 ②实验室溶液应保存在_________色试剂瓶中。 Ⅲ.银的回收 （5）一种纽扣电池的正极材料含、石墨和Ag。 ①电池放电时，将_________能转化为电能。 ②电池废弃后，设计方案从正极材料中回收Ag。补充完整回收方案：向正极材料中边搅拌边滴加稀，至固体不再溶解，静置，过滤，洗涤并合并滤液；向滤液中_________；静置，过滤，洗涤，干燥，得到纯净的Ag。（实验中可供选用的试剂：锌粉、铜粉、稀盐酸） 已知：ⅰ.Zn、Cu、Ag、均能与稀反应，分别生成、、。 ⅱ.石墨不与稀反应。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $