2024年江苏省苏州中学园区校5月中考二模化学练习

2024年初三中考适应性考试试卷 化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 S-32 Ba-137 Ca-40 N-14 第I卷（选择题共10分） 1. 分类法是化学研究的重要方法。下列分类正确的是 A. O3、SO2、CO2是空气污染物 B. 酒精、铁锈、冰水共存物是氧化物 C. 甲烷、一氧化碳、氢气可燃性气体 D. Ag、Hg、I是金属元素 2. 下列说法正确的是 A. 淀粉和葡萄糖遇到碘水都呈现蓝色 B. 糖类都有甜味 C. 肌肉、血液、毛发、各种酶等的主要成分都是蛋白质 D. 油脂和糖类的元素组成不同 阅读下列资料，完成下列小题：大蒜素（C6H10S2O）有较强的抗菌作用，易挥发，遇热或碱立即失去抗菌活性，但不受酸的影响。新鲜大蒜头中并没有大蒜素，只含蒜氨酸（C6H11NSO3）。蒜氨酸受撞击后，蒜氨酸酶被激活，催化蒜氨酸转化为大蒜素。 3. 下列有关大蒜素和蒜氨酸的说法正确的是 A. 两者组成元素种类相同 B. 两者碳元素含量不同 C. 挥发性是大蒜素的化学性质 D. 蒜氨酸中含SO3分子 4. 下列有关大蒜头的说法正确的是 A. 拍碎过程中仅发生物理变化 B. 煮熟食用比生食抗菌效果更好 C. 与醋一起食用抗菌效果变差 D. 储存时不可用生石灰作干燥剂 5. 吐火是一种神秘绝技，切勿模仿。有一个绝窍，那就是眼前的火尚未熄灭之时，绝对不能吸气，否则就会“引火焚身”。屏住呼吸时，嘴巴里的煤油没有燃烧的原因是 A. 缺乏氧气 B. 没有达到煤油的着火点 C. 缺乏可燃物 D. 嘴巴里的唾液使煤油不易着火 6. 下列物质的性质与用途具有对应关系错误的是 A. 浓硫酸具有脱水性，可作气体干燥剂 B. 镁条燃烧发出耀眼白光，可作照明弹 C. 小苏打能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多 D. 干冰升华吸热，可用于人工降雨 7. 下列关于溶液的说法正确的是 A. 溶液都是无色透明的液体 B. 碘酒溶液中，碘是溶质，酒精是溶剂 C. 饱和溶液降温后都有溶质析出 D. 乙醇加入水中形成溶液，导电性明显增强 8. 向溶液X中加入氢氧化钠溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。则溶液X中一定含有的微粒是 A. Cl- B. C. Ca2+ D. 9. 下列有关化学学科观念的说法错误的是 A. 能量观：硝酸铵溶于水吸收热量，温度下降 B. 守恒观：铜丝在空气中加热，反应前后固体质量相等 C. 转化观：氧气和二氧化碳在一定条件下可以相互转化 D. 结构观：水和过氧化氢化学性质不同，因为分子结构不同 10. 下列各组物质在pH=0的溶液中能大量共存，且能形成无色溶液的是 A. Na2SO4、KCl、Na2CO3 B. NaNO3、K2SO4、CuCl2 C. BaCl2、Na2SO4、KOH D. KNO3、HCl、Na2SO4 11. 1909年，卢瑟福用带正电的α粒子轰击金箔后发现：绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来方向前进，少数α粒子发生较大偏转，极少数α粒子偏转几乎达到180°。由该实验可得出的结论是 A. 原子是实心球体 B. 原子的质量主要集中在原子核上 C. 原子核不带电 D. 原子核在原子中占的体积很大 12. 某同学在常温下进行了中和反应的实验探究。向20mL0.4%的NaOH溶液（预先滴入3滴酚酞试液）中逐滴滴入0.4%的稀盐酸。利用数字化传感器借助计算机绘制出溶液pH随所滴入稀盐酸体积变化的曲线如图所示。下列有关说法中，不正确的是 A. 烧瓶中的溶液在a点时显红色 B. 在b点时溶液中和恰好完全反应 C. 在c点时烧瓶中的溶液呈酸性 D. 在滴入稀盐酸的过程中，烧瓶中溶液里离子总数目逐渐减少 13. 下列变化在给定条件下能一步实现的是 A. CaCO3 Ca(OH)2 B. CO2 CO C. Cu Cu(NO3)2 D. K2MnO4KMnO4 14. 我国古代有卓越的冶金技术。将锡石与木炭混合加热，就可得到锡单质，涉及的化学反应方程式为： 。下列说法不正确的是 A. X的化学式为CO2 B. 锡箔常用于包装糖果等，利用了金属的延展性 C. 该反应不属于置换反应 D. 可用稀盐酸验证Zn、Cu、Sn的金属活动性顺序： 15. 如图为NaCl的转化和资源化利用。下列说法正确的是 A. 过程①主要操作步骤为计算、称量、溶解 B. 转化②中得到烧碱同时生成HCl C. 转化③中应先通入，后通入 D. 转化④提纯粗盐时可依次加入过量的NaOH、、溶液，然后加入稍过量的稀盐酸后蒸发 16. 已知A、B、C、D四种物质间能发生化学反应“”，下列说法错误的是 A. 反应可能是“” B. 该反应中A、B、C、D四种物质可能分别属于不同的四类物质 C. 该反应能发生的条件是：C和D有一种是沉淀或气体或水 D. 若反应属于置换反应，则C、D是单质和化合物中的一种 17. 2020年12月17日，嫦娥五号携带月壤样品成功返回地球。月球岩石中的长石以钙长石[CaAlmSi2On]为主，经分析，钙、氧元素质量之比为5：16，Si为+4价。则m、n分别为 A. m=2 B. m=3 C. n=4 D. n=5 18. 下列实验方案中，能达到目的的是 A 除去盐酸中少量硫酸 加入过量硝酸钡溶液后，过滤 B 除去氯化镁溶液中的少量盐酸 加入过量氢氧化镁后，过滤 C 鉴别氯化铵和碳酸钾固体 取样，加入氯化钙粉末，研磨、闻气味 D 鉴别NaCl和硫酸钠溶液 取样，滴加KNO3溶液，观察现象 A. A B. B C. C D. D 19. 已知：，。现将一定质量的、NaOH固体混合物，在密闭容器中加热至固体质量不再改变，剩余31.8g固体。将生成的气体全部通入足量澄清石灰水中，产生20.0g沉淀。下列说法正确的是 A. 原混合物中和NaOH的质量比为21：2 B. 原固体加热共生成7.2g C. 剩余固体为混合物 D. 取两份等质量的原混合物，一份直接与盐酸反应，另一份加热后再与盐酸反应，消耗HCl的质量不相等 20. 超细轻质碳酸钙的用途广泛，其生产工艺流程如下，下列说法正确的是 A. 石灰石的主要成分是氧化钙 B. 上述流程中，用于分离提纯的设备有过滤器和干燥器 C. 反应釜中只发生一个反应 D. 上述流程中可循环使用的物质有、、 第II卷（非选择题共60分） 21. 化学使人类生活更美好 （1）豆浆已成为众多家庭的饮品。下表是豆浆中部分营养成分的平均质量分数。 成分 蛋白质 油脂 糖类 钙 铁 维生素 质量分数/% 1.8 0.7 1.1 0.01 0.0005 0.015 请据表回答： ①豆浆中含有人体所需的微量元素是_________；青少年因缺________而导致佝偻病。 ②豆浆所含的营养素中不能供给人体能量，但可以起到调节新陈代谢作用的是（填字母，下同）__________。 A.蛋白质 B.油脂 C糖类 D.维生素 （2）材料对我们的生活影响越来越大。 ①用作食品保鲜膜的聚乙烯属于_______。 A.金属材料 B.合成材料 C.复合材料 ②下列方法能防止铁制品锈蚀的是______。 A.表面镀铬 B.表面涂油漆 C.保持铁制品干燥 ③有一种“冰蚕丝”面料做的衣服，面料的主要成分是合成纤维。鉴别“冰蚕丝”和天然蚕丝的化学方法是________。 （3）家庭的燃气目前使用的都是甲烷气体。甲烷中碳元素的化合价为______。现有甲烷与氧气的混合气体7.2克在密闭容器中燃烧，充分反应并冷却至室温后得到两种状态的三种物质，气体质量变为原来一半。欲使甲烷完全燃烧，原容器中应增加的氧气质量至少为____g。 22. 同学们对NaCl、两种物质的分离与提纯展开探究。 下表是两者不同温度时在水中的溶解度。 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 13.3 31.6 63.9 110 169 （1）40℃时，NaCl的溶解度为_________。 （2）20℃时，某氯化钠溶液500克恒温蒸发5克水析出1克晶体，若继续蒸发10克水则析出_________g氯化钠。 （3）硝酸钾溶液中含有少量NaCl，提纯硝酸钾晶体，最好采用的方法是_________。 （4）60℃，等质量的硝酸钾和氯化钠的饱和溶液分别降温至20℃。下列判断正确的________。 A. 析出晶体质量：硝酸钾>氯化钠 B. 所得溶液中溶剂质量：硝酸钾>氯化钠 C 所得溶液中溶质质量分数：硝酸钾>氯化钠 （5）实验室有一包回收所得的NaCl和固体混合物，为了选择合适方法分离提纯两种物质，先取90g混合物样品进行下图实验： 通过上述实验可判断混合物样品中质量m的范围是_______（用不等式表示）。 然后再选择合适的方法进行后续分离提纯实验。 23. 如图是实验室常用实验仪器与装置，回答下列问题。 （1）图中仪器①的名称：_______。 （2）实验室用A装置制氧气，反应的化学方程式为_______。 （3）实验室也可以用装置C制取二氧化碳，常用的药品是_______（填名称），如要收集一瓶纯净的二氧化碳应选用_______装置（填所用装置字母）；如果用G装置来收集二氧化碳验满的方法为：______________。 （4）关闭B装置中的止水夹后，从仪器①向锥形瓶中注入一定量的水，静止后如图所示，则B装置______（填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”）。 （5）二氧化碳的水溶液能使蓝色石蕊试纸变红，若用装置H证明使蓝色石蕊试纸变红的物质是碳酸而不是水或二氧化碳，应该采取的实验操作顺序是_____（填字母代号）。 ①从f端通氮气 ②从分液漏斗中滴加适量水 ③从e端通二氧化碳 ④将干燥的蓝色石蕊试纸放入H装置的广口瓶中 A. ④③①②③ B. ③④②①③ C. ④②③①③ D. ②③④①③ （6）某化学兴趣小组进行氢氧化钠和湿润的二氧化碳反应的探究，搭建了如下图1所示的实验装置。在三颈烧瓶1口、2口分别放置温度和湿度传感器，向其中充满湿润的二氧化碳气体，迅速从3口处加入过量氢氧化钠固体。（已知温度传感器接触到氢氧化钠固体不发生反应，装置气密性良好。测出一段时间内湿度（可表示水蒸气含量）和温度的变化分别如下图2和图3所示。请结合图示，回答下列问题： ①据题图2分析曲线AB下降的原因是_____________。 ②据题图2分析C点湿度比A点湿度高原因是_________。 ③据题图3分析曲线FG段快速上升的原因是__________。 24. 脱硫是资源利用和环境保护的重要研究课题。 A、天然气中常含有少量。 （1）生物脱。反应的原理如图所示： ①该脱硫过程在__________条件下进行（填“酸性”或“碱性”）。 ②硫杆菌存在时，与氧气反应的速度是无菌时的的倍，该菌的作用是__________。 依据图1和图2判断，使用硫杆菌的最适宜条件为_____________。 若温度过高，反应速度下降，其可能原因是____________。 （2）脱。随着参加反应的分子数之比变化；反应产物发生变化。当时，除生成外，另一种产物的化学式为___________。 （3）高温分解生成硫蒸气和.若在不同温度下反应足够长的时间，混合气体中各组分的体积分数（即各组分所占气体分子个数百分比）如图所示。则在高温下分解反应的化学方程式为__________。 B、某些烟气中也还有二氧化硫。乙烯可以用于脱去该烟气中的其脱硫机理如图。乙烯的结构式为，其化学式为___________，碳、氢元素的最简质量比为___________。该脱硫原理总反应的化学方程式为_________。 25. 黄铁矿（主要成分为，杂质不含硫元素〉是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。化学课外活动小组为测定某黄铁矿中含量进行了如下的实验探究（假设每步反应均完全）。 【查阅资料】 ① ② 【实验探究】 I.称取2.40g黄铁矿样品放入下图所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全。 II.反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理： 【问题讨论】 （1）I中乙瓶内发生的化学方程式为________。 （2）计算该黄铁矿中的质量分数。（请写出计算过程） 【交流反思】 （3）如果缺少甲装置，则最终测得的质量分数将会______（填“偏大”“偏小”或“不变”），原因是_______。 （4）II中检验滤渣是否洗涤干净的方法是：_______，（填具体操作方法）说明已洗涤干净。 【拓展应用】 工业上以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下所示： （5）接触室中发生反应的化学方程式为________。化学实验室常需要用到较稀的硫酸，现将100mL上述浓硫酸（密度约为）和500mL蒸馏水混合，充分搅拌后，得到稀硫酸的溶质质量分数为________（结果精确到0.1%）。 （6）依据生产硫酸的工艺流程图，下列说法正确的是_____（填字母）。 A. 为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎 B. 催化剂能够提高的反应速率和产量 C. 沸腾炉排出的矿渣可供炼铁 D. 吸收塔中为了提高吸收效率，采用喷淋的方式 26. “双吸剂”是一种常见袋装食品保鲜剂，能吸收空气中的氧气、二氧化碳、水蒸气等。化学兴趣小组的同学在某食品袋中发现一包“双吸剂”，其标签如图所示。同学们对这包久置的“双吸剂”固体样品很好奇，设计实验进行探究。 品名：双吸剂 成份：铁粉、生石灰等 【提出问题】久置“双吸剂”固体的成分是什么? 【查阅资料】铁与氯化铁溶液在常温下反应生成氯化亚铁。 【作出猜想】久置固体中可能含有、、、和。 【实验探究1】 （1）下表是小明设计的实验方案和记录的实验报告，请你补充完整。 实验操作 实验现象 实验结论 ①少量样品放入试管中，滴加一定量的________，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管口，导管另一端伸入澄清石灰水中。 试管中固体逐渐减少，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液，澄清石灰水变浑浊。 样品中一定含有________，不含 ②取少量样品放入试管中，加水溶解，静置后取上层清液滴加无色酚酞试液。 试管底部有不溶物，上层清液由无色变为红色。 样品中含有__________。 【实验质疑】 （2）小组同学通过讨论认为实验并不能得出一定不含的结论，理由是______、______（用化学方程式表示）。 为进一步确定这包久置的“双吸剂”固体的成分进行如下定量实验： 【实验探究2】取3g样品研碎，并用磁铁充分吸引后，得到剩余固体2.6g，按照如图流程进行实验，请回答相关问题： （3）操作二、操作三名称是__________； （4）固体I的成分是________（填物质化学式，下同）； （5）烧杯A中溶液和加入的碳酸钠溶液反应的化学方程式为_________； （6）依据实验探究1、2中现象的分析及数据计算判断，这包久置“双吸剂”固体的成分是_______。 【实验反思】 （7）下列对实验探究1、2的反思，正确的是________（填字母序号）。 A. 对物质成分的探究有时需要定性与定量实验的结合 B. 实验探究1、2中都有气体产生，且生成的气体成分相同 C. 实验探究2烧杯C中的溶质为和NaOH D. 在原样品中氢氧化钙的质量分数最小 E. 在原样品中加入足量盐酸有4个反应发生 2024年初三中考适应性考试试卷 化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 S-32 Ba-137 Ca-40 N-14 第I卷（选择题共10分） 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】C 【3~4题答案】 【答案】3. B 4. D 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】A 【16题答案】 【答案】C 【17题答案】 【答案】A 【18题答案】 【答案】B 【19题答案】 【答案】A 【20题答案】 【答案】B 第II卷（非选择题共60分） 【21题答案】 【答案】（1） ①. 铁元素##Fe ②. 钙元素##Ca ③. D （2） ①. B ②. ABC ③. 灼烧、闻气味 （3） ①. -4 ②. 0.8 【22题答案】 【答案】（1）36.6g （2）3.6 （3）降温结晶 （4）A （5）53.4g≤m≤63.9g 【23题答案】 【答案】（1）长颈漏斗 （2） （3） ①. 石灰石或大理石和稀盐酸 ②. fF ③. 将燃着的木条放在b端，若木条熄灭，则说明已收集满 （4）不漏气 （5）A （6） ①. 氢氧化钠固体能够吸收水蒸气 ②. 氢氧化钠和二氧化碳反应生成水 ③. 氢氧化钠固体溶于水会放出热量，且二氧化碳和氢氧化钠反应也会放热 【24题答案】 【答案】（1） ①. 酸性 ②. 催化作用 ③. 溶液的pH=2，温度30℃ ④. 硫杆菌失去活性 （2）H2SO4 （3） ①. ②. C2​H4​ ③. 6:1 ④. 【25题答案】 【答案】（1） （2）Fe2S和氧气反应：，乙瓶中二氧化硫和氢氧化钠反应：，亚硫酸钠和过氧化氢反应：，硫酸钠和氯化钡反应：，可得关系式：FeS2～2SO2～2Na2SO3～2Na2SO4～2BaSO4 解：设该黄铁矿中FeS2的质量分数为x x=50% 答：该黄铁矿中FeS2的质量分数为50% （3） ①. 偏大 ②. 空气中的二氧化碳被乙装置吸收 （4）取最后一次洗涤液于试管中，加入适量硫酸钠溶液，没有白色沉淀 （5） ①. ②. 26.4% （6）ACD 【26题答案】 【答案】（1） ①. 稀盐酸（合理即可） ②. Fe、CaCO3 ③. 氧化钙和氢氧化钙中至少一种 （2） ①. ②. （3）过滤 （4）Fe2O3、CaCO3 （5） （6）Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2和CaCO3 （7）ACD 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $