2026年江苏苏州文昌实验中学校中考二模化学试卷

初三化学试卷 满分：100分考试时间：100分钟 可能用到的相对原子质量H-1,C-12,0-16,Si-28,C1-35.5 选择题 单选题（共20小题，每小题2分，共40分） 1.“烟花火龙”是国家级“非遗”项目。下列活动涉及化学变化的是 A.竹篾制龙躯 B.火把燃彩龙 C.彩笔绘鳞甲 D.棉布糊龙身 2.烟花的绚丽色彩主要是因为燃放时物质与氧气反应发出各种颜色的光芒。我们燃放烟花时经常看到淡蓝 色火焰和闻到刺激性气味，这主要是烟花中哪种物质燃烧产生的现象 A.硫粉 B.红磷 C.木炭 D.镁粉 3.我国空间站内的人造空气成分与地球表面的大气相似，其中含量最多、性质不活泼的气体是 A.氮气 B.二氧化碳 C.水蒸气 D.氧气 4.分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子。下列物质由离子构成的是 A.铁 B.一氧化碳 C.氯化钠 D.金刚石 5.化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语书写不正确的是 A.氯化铝：A1Cl3 B.60个碳原子：60C C.2个氨气分子：2NH4 D.1个硫酸根离子：S042 6.化学与生活关系密切。下列说法正确的是 A.加碘食盐中的“碘可用淀粉检验 B.自来水生产过程中加入明矾，目的是使颗粒物沉降 C.室内起火时，应立即打开所有门窗通风 D.用干冰营造舞台意境时，看到的白雾是二氧化碳气体 7.分类是化学学习常用方法。下列有关物质的分类错误的是 A.混合物：空气、稀盐酸 B.复合肥料：氯化铵、硝酸钾 C.氧化物：干冰、水 D.合成材料：塑料、合成橡胶 8.2026年1月1日起含汞体温计将逐步停产，含锡(Sn)的镓铟锡合金因无毒、安全且性能稳定，成为新 型体温计的感温材料。有关锡的信息如图所示，下列说法中，正确的是 A.锡原子的核外电子数是50 B.锡的相对原子质量为118.7g 50 Sn C.镓铟锡合金属于复合材料 锡 118.7 D.镓、铟、锡三种元素的本质区别是原子的最外层电子数不同 第1页 9. 我国设计的全球总装机规模最大的压缩空气储能项目进入全面实施阶段。从微观角度分析，压缩空气发 生改变的是 A.分子种类 B.分子质量 C.分子间隔 D.分子体积 10.魏县鸭梨是河北省邯郸市魏县的特产，素有“中国鸭梨之乡”的美誉。鸭梨中不仅果肉洁白如玉，其果皮 和果肉中还含有具有抗氧化作用的原花青素B1(化学式为C3H6O12)。下列关于原花青素B1的叙述错 误的是 A.原花青素B1由C、H、O三种元素组成 B.原花青素B1的相对分子质量为578 C.原花青素B1由30个碳原子、26个氢原子和12个氧原子构成 D.原花青素B1中氢元素的质量分数最小 11.下列物质性质和用途对应关系正确的是 A.活性炭有吸附性，可用作除味剂 B.铝有导热性，可用于制电线 C.石墨有导电性，可用作润滑剂 D.盐酸有挥发性，可用于除铁锈 12.在酸、碱中和反应的实验中，下列所涉及的实验操作不正确的是 稀NaOH溶液 水 浓HS04稀释浓HSO4 B. 倾倒稀NaOH溶液 玻璃棒醮取反 稀HS0 应后无色溶液 pH试纸 滴有酚酞的 c. 稀NaOH溶液滴加稀HSO4 测定溶液pH 13.小明为家人自制了一杯果味汽水，流程如下：①在凉开水中加入白糖、果汁；②加入小苏打(NaHCO3); ③将柠檬酸粉末迅速倒入并密封。下列说法正确的是 A.步骤①所得白糖溶液一定是饱和溶液 B.小苏打是发酵粉的主要成分之一，其水溶液显碱性 C.步骤③中产生的气体是氧气 D.密封后，瓶内气体分子间的间隔变大 14.某化学兴趣小组用铁板制作金属蚀刻画。主要步骤如图所示，下列说法错误的是 第2页 2026 2026 马到成功 马到成功 步骤①：先将铁板用砂 步骤②：将铁板 步骤③：取出铁板， 纸打磨好，再贴上带镂 浸泡在硫酸铜溶 洗净，揭膜，晾干， 空图案的不干胶膜 液中 塑封 A.步骤①用砂纸打磨是为了除去铁板表面的氧化膜 B.步骤②中硫酸铜溶液也可以用硫酸锌溶液来代替 C.步骤③揭膜后铁板上会出现红色字样 D.步骤③中塑封是为了防止蚀刻画锈蚀 15.下列气体既能用氢氧化钠又能用浓硫酸作干燥剂的是 A.二氧化碳 B.氯化氢 C.氢气 D.二氧化硫 l6.我国某盐湖地区有“夏天晒盐（指NaCl),冬天捞碱（指Na2CO3)"的说法。请根据NaCl和NaCO3的溶 解度曲线，判断下列说法正确的是 溶解度/g 60 A.28℃时，取等质量的两种物质的溶液中溶质质量一定相等 50 B.夏天晒“盐”是因为NaCI的溶解度受温度的影响大 NaCl 36 C.冬天捞“碱'后的湖水中一定存在NaCl和NaCO3 D.将NaCl和NaCO3都达到饱和状态的混合溶液，从28℃降温到20℃，析 10 出固体中NaCl的质量大于NaCO3 010202830405060→ 温度℃ 17.化学是一门以实验为基础的科学。下列实验设计中，合理的是 硬质玻璃管 稀盐酸 注射器 1碳粉 黄铜片 铁片 纯铜片 ① ② ③ ⑧ A.实验①：测定空气中氧气的含量 B.实验②：比较黄铜和纯铜的硬度 C.实验③：验证质量守恒定律 D.实验④：检查装置的气密性 l8.近两年中国人工智能技术迈向新台阶，尤其是国产DeepSeek被广泛关注和应用。人工智能芯片的主要成 分是硅，如图为工业制取高纯硅($)的某一步反应微观示意图。下列说法不正确的是 Si 一定条件 CI O0 H 甲 乙 丙 A.反应中氢元素的化合价不变 B.反应前后，原子的种类和数目都不变 C.生成物丙和丁的质量比为14：73 D.参加反应的甲和乙的分子个数比为1：2 第3页 19.下面关于化学中常见的除杂和鉴别的方案设计错误的一项是 选项 除杂（或鉴别）目的 除杂（或鉴别）方案 除去NaCl溶液中的少量MgCl 加入适量NaOH溶液，过滤 B 鉴别CuSO4溶液和盐酸 观察两种溶液颜色的区别 除去H中的HCI 将混合气体通过氢氧化钠溶液 D 除去FeSO4溶液中的CuSO4 加过量Mg粉、过滤 20.兴趣小组利用如图装置探究水的组成。通电一段时间后，测得a管中溶液pH<7,b管中溶液pH>7。下 列能表示b管电极附近变化结果的是 NaOH溶液 H+ OH OH- 活塞 一活塞 H OH H OH- 02 a管 1b管 电极 电极 电极 B. C. D. 电极 电极 电极 +电源 非选择题（共60分） 21.(10分)铁韵风华，赋能生活。 I.治炼 (1)中国工程院团队发现新工艺—闪速炼铁，提速的秘诀是将铁矿石磨至微米级粉末，粉碎的目的 是▲一。 (2)《天工开物》中生铁炼钢的记载：“凡钢铁炼法，火力到时生铁先化”。说明生铁的熔点比钢▲（填 “高”或“低”)。 Ⅱ.应用 (3)碳酸亚铁(FCO3)可作补血剂，其药片表面包裹着淀粉包衣，淀粉属于▲一（填“糖类”或“脂 肪)。FCO3与胃酸（含盐酸）反应生成的▲（填化学式）被人体吸收并参与血红蛋白合成。 (4)纳米铁粉可吸附NiSO4中的Ni+,与其反应生成Ni单质。由此可得出Ni的金属活动性比Fe▲（填 “强”或“弱”)。 (5)暖宝宝、蒸汽眼罩中发热剂以铁粉为主料，是因为铁▲（填“剧烈”或缓慢'） 氧化过程中放热。取足量发热剂测定空气中氧气的含量，装置如图，气密性良好。广口瓶 热 容积为150mL,量筒内水的体积为50mL。一段时间后，打开弹簧夹，进入瓶内的水的体 积最多为▲一mL。 Ⅲ锈蚀 (6)某出土铁器中含铁成分有：FeO3HO、FeOOH、FeOCl等。 第4页 ①【锈蚀原理】检测锈蚀产物，说明该铁器在含有▲和盐等环境中被腐蚀。 ②【分析原理】锈蚀过程中，理论上铁元素的质量将▲（填“增大不变”或“减小”）。 V养护 (7)运河中南来北往的铁壳驳船，通常采用▲的方法，以防止船体锈蚀。 22.(8分)通常情况下，氨气(H3)是一种无色、有刺激性气味，密度比空气小，极易溶于水的气体，常 温加压即可液化。氨用途广泛，工业上常用作化肥、化工原料、制冷剂，也可用作液体燃料，在纯氧中 完全燃烧的产物只有水和氮气。 (1)氨气被压缩成液氨时，发生了▲（填“物理”或“化学”）变化。 (2)氨气泄漏时可用水吸收，为检验氨水的酸碱性，某同学取少量氨水于试管，滴加几滴酚酞，观察到 溶液▲一。 (3)写出氨气在纯氧中完全燃烧的化学方程式▲。从产物的角度分析，作为燃料H3相比于 CH4的优点是可减缓▲效应。 (4)反应8NH3+3C1=6NH4C+N2可用于检查输送氯气的管道是否泄漏。 ①N的质子数为7，核外第一层有2个电子，则第二层有▲个电子。由C1转化为C1的过程中， C1▲（填“得到或“失去）电子。 ②N对中H的化合价为+1价，则N的化合价为▲价。 催化剂 (5)NH可用于烟气脱硝，如4NH+R△N+H0,R的化学式为人一· 23.(4分)阅读科普短文。 酒，有效成分是乙醇，化学式为CH5OH。在《江盈科集》中曾有记载古代的酿酒工艺：“一斗米，一 两曲，加二斗水，相掺和，酿七日，便成酒。葡萄酒是以鲜葡萄或葡萄汁为原料，经过一系列反应将葡萄 汁中的糖转化为酒精，同时生成了高级醇、酯类、单萜等香气化合物。在酿酒流程中，发酵是至关重要的 一步。发酵是指葡萄糖(C12O6)在酶的作用下进一步分解产生乙醇和二氧化碳。发酵环境pH=4~5时 发酵速度快，超出这个范围，就会抑制酵母繁殖、发酵速率减慢、且出酒率降低。其次，后续为防止葡萄 酒在贮藏过程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活动，葡萄酒酿制中还会适量添加SO2。 (1)葡萄酿酒过程中添加SO2的原因是▲一（写一个）。 (2)酒精检测时用到重铬酸钾(K2C1O7),其中C的化合价为+6，则x=▲ (3)下列说法正确的是▲一。 酒 8 A.古法酿酒中通常以米作为主要原料 精 % B.二氧化硫作为添加剂时，使用越多越好 度 3% C.葡萄酒酿造时发酵环境pH大于5时发酵速率可能减慢 09% (4)影响发酵后酒精浓度的因素有许多，除了发酵环境，还有发酵时间。如图 0 2 46 8 10 发时间天 第5页 可知，发酵时间为▲天（填“4-66-8或“8-10”)，出酒率最高。 24.(10分)如图是实验室常用的实验仪器与装置，回答下列问题。 止水夹 小注射器 (1)图中仪器的名称：①▲，②▲ (2)实验室用B装置制取并收集一瓶较为纯净的氧气，收集装置为▲（填装置序号），反应的化学 方程式为 (3)某同学利用生活中的物品设计图C装置，与B相比，C装置的优点是▲。他用C、D装置制 取并收集一瓶氧气，用以做铁丝燃烧的实验，老师却说他的实验需要改进，否则易造成集气瓶炸裂，改进 方法是▲一。 (4)实验室中G装置有多种用途，若用G装置收集氧气，验满的方法是 。若用G装置 检验二氧化碳，集气瓶内应盛放的药品为▲（写药品名称），若用G装置来吸收有害气体$02，集气 瓶内药品为氢氧化钠溶液，气体应从▲一（填a或b)通入。 25.(18分)CCUS是一种用于减少二氧化碳排放的技术。 探究一：碳捕集 (1)自然界中绿色植物通过▲减少大气中二氧化碳。 探究二：碳封存 (2)我国碳酸盐岩储层具有丰富的油气资源。向储油层注入C02可以▲一（选填“增大”或“减小”）油 层中的压强，使石油顺利流出。酸化压裂驱油。向碳酸盐岩储层中注入稀盐酸，能把岩层中的矿物质溶解 或冲刷掉，形成有利的石油流动通道。 【查阅资料】 稀硫酸不能代替稀盐酸用于酸化压裂驱油的原因是：生成的▲逐渐在石灰石表面沉积成膜，阻碍反 应持续进行，膜的形成主要受搅拌速率和硫酸浓度的影响。 【进行实验】 实验装置气密性良好如图1，电磁搅拌器可以提供不同的搅拌速率。 压强/kPa ◆压强/kPa 106 106 1%硫酸溶液 105 高转速 105 3%硫酸溶液 压强传感器 104 104 低转速 搅拌子 103 103 5%硫酸溶液 102 零转速 102 电磁搅拌器 106 20406080100时向/s 101620406080100时间/s 图1 图2 图3 第6页 实验1：锥形瓶中分别放5g粗颗粒石灰石，加入101L3%的稀硫酸，在不同搅拌速率下进行实验。锥形瓶 内压强变化如图2。分析可知，搅拌速率越快，沉积膜越▲（选填难”或“易”)形成。 实验2：锥形瓶中分别放5g粗颗粒石灰石，加入10L不同浓度的稀硫酸，在高转速下进行实验。锥形瓶 内压强变化如图3，分析可知▲。 【得出结论】 在实际操作中，选择使用稀盐酸还是稀硫酸驱油，取决于具体的应用场景。 【延伸思考】 纳米碳酸钙在提升塑料性能方面展现出巨大潜力，被誉为“21世纪最有前途的材料”。某工厂以石灰石（主 要成分为CaCO3,含少量SiO2、FeO3)为原料，设计如图流程制备纳米碳酸钙： 过量稀盐酸 NaOH溶液过量Na,CO,溶液 水 石灰石 酸溶 调pH 沉钙 水洗 产品 滤渣A 滤渣B 滤液 已知：①SiO2既不溶于水，也不溶于酸；②pH=4时，FeC3会完全转化为Fe(OH)3沉淀； ③乙醇易挥发，CCO3难溶于乙醇，水能与乙醇以任意比互溶。 (1)“酸溶”后，分离出滤渣A是▲一。 (2)“调pF中，pH=4时生成滤渣B的现象是▲。 (3)“沉钙中，产生沉淀的方程式为 (4)该产品对纯度要求极高，某同学提出“水洗”后，再用乙醇洗涤产品。 ①为检验产品“水洗”是否洗净，可向最后一次洗涤液中加入▲（填字母），观察现象。 a.稀盐酸 b.酚酞溶液 c.CaCl溶液 ②水洗后干燥前，还需用乙醇洗涤的原因是 (写一条。 探究三：碳利用 (3)我国的科学家正尝试利用二氧化碳人工合成淀粉[(CH1o05)n],过程较为复杂，第一步为二氧化碳 转化为甲醇(CH40)。①请你设计一个由二氧化碳在一定的条件下生成甲醇和一种常见氧化物的反应，写 出化学方程式：▲一。 ②经过一系列反应，假设过程中碳元素无损失完全转化到淀粉中。生产81t(C6H1oO5)n理论上能消 耗▲t二氧化碳。 (4)兴趣小组设计如图所示装置用于模拟工业处理含硫酸的废水。实验时，废水 石灰石 进入后保持流速不变。由于气流和水流的作用，石灰石滤料不断翻滚摩擦。下列说 滤料 法错误的是▲一（选填字母)。 第7页 A.处理后的废水从a口流出 B.“翻滚摩擦”有利于反应的持续进行 C.若改变水流方向，废水处理的效果不变 26. (10分)银是一种应用广泛的贵金属。 I银的治炼 （1)《天工开物》中有关于炼银的记载“以铅力熔化...向诸郡购铅佐炼”，炼银场景和铅、银的熔点如图 1所示。从合金性质角度分析，炼银时加铅可助熔的原因是▲。 Ⅱ.银的应用 (2)古人用银作为货币材料，考虑因素除了银不易锈蚀外，还有▲等（合理即可）。在空气中，银 锭很难和氧气反应，纳米银粉却较易和氧气反应，原因是▲。 (3)在酸性环境中，纳米银粉能与水中微量的溶解氧反应，产生具有杀菌能力的Ag；当溶解氧浓度过高 时，抗菌能力逐步下降，主要原因是 ▲。 (4)法庭科学中指纹被誉为“证据之首”。AgNO3指纹显影法主要过程如图2所示。 喷酒AgNO,溶液 紫外光源照射 效果图 【反应原理】步骤a:AgNO3和指纹中残留的NaCI等氯化物 紫外光 反应生成AgCI。步骤b:2AgCI =2Ag+Cl2↑。 沾有指纹的纸 AgCI分解 指纹显影 步骤a 步骤b 【注意事项】AgNO3见光会逐渐分解，使用AgNO3显影法时 图-2 应注意曝光时间。 ①步骤a中AgNO3和NaCl反应的化学方程式为 ②实验室AgNO3溶液应保存在▲色试剂瓶中。 Ⅲ银的回收 (5)一种纽扣电池的正极材料含Ag0、石墨和Ag。 ①电池放电时，将▲能转化为电能。 ②电池废弃后，设计方案从正极材料中回收Ag。补充完整回收方案：向正极材料中边搅拌边滴加稀NO3, 至固体不再溶解，静置，过滤，洗涤并合并滤液；向滤液中▲；静置，过滤，洗涤，干燥，得到 纯净的Ag。(实验中可供选用的试剂：锌粉、铜粉、稀盐酸) 已知：i.Zn、Cu、Ag、Ag0均能与稀NO3反应，分别生成Zn(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3。 i石墨不与稀NO3反应。 第8页