精品解析：黑龙江哈尔滨市松南中学2026-2027学年九年级上学期10月问诊调研测试化学试卷

松南学校2026---2027学年度（上）九年级十月问诊测试 化学学科调研测试 考生须知： 1．本试卷满分为70分，考试时间为70分钟。 2．答题前，考生先将自己的“考号”、“班级”“姓名”在答题卡上填写清楚。 3．请按照题号的顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草纸、试题纸上答题无效。 4．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米的黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 5．保持卡面整洁、不要折叠、不要弄脏、不要弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 一、选择题（本题共计13小题，每题2分，共计26分） 1. 哈尔滨最著名的青铜器——金代铜坐龙（金源第一龙）是国家一级文物，黑龙江省博物镇馆之宝，青铜主要含有铜、锡两种元素。下列说法正确的是 A. 青铜的抗腐蚀性强，不会生锈 B. 青铜的熔点比纯铜高 C. 铜能与稀硫酸发生反应 D. 青铜与纯铜相互刻画，纯铜表面留下划痕更深 【答案】D 【解析】 【详解】A.青铜是铜锡合金，抗腐蚀性比纯铜强，但并非完全不会生锈，长期在环境中也会发生锈蚀，说法错误。 B.合金的特性是熔点一般低于组成它的纯金属，因此青铜的熔点比纯铜低，说法错误。 C.在金属活动性顺序里，铜排在氢之后，不能和稀硫酸发生反应生成氢气，说法错误。 D.合金的硬度一般大于组成它的纯金属，因此青铜硬度比纯铜大，相互刻画时，硬度更小的纯铜表面留下的划痕更深，说法正确。 2. 在厨房里将少量下列物质加入水中，充分搅拌后，不能形成溶液的是 A. 白砂糖 B. 食盐 C. 面粉 D. 食醋 【答案】C 【解析】 【详解】A. 白砂糖易溶于水，可形成均一稳定的糖水，属于溶液； B. 食盐主要成分为，易溶于水，形成食盐水溶液； C. 面粉难溶于水，分散到水中会形成不均一、不稳定的悬浊液，静置后分层，不能形成溶液； D. 食醋可与水互溶，能形成均一稳定的混合物，属于溶液。 3. 下列过程中，发生化学变化的是 A.乙醇溶解在水中 B.探究铁钉生锈的条件 C.碘加入汽油 D.钛镍合金天线降温揉成团 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】乙醇溶解在水中是乙醇分子扩散到了水分子中；碘加入汽油中是溶解过程；钛镍合金天线降温揉成团仅改变了物质的形状，均无新物质生成，均属于物理变化；铁钉生锈是铁与氧气和水反应生成了铁锈，有新物质生成，属于化学变化。 4. 下列探究金属的化学性质实验中的部分实验操作，其中有错误的是 A. 加入铁钉 B. 倾倒稀硫酸 C. 洗涤试管 D. 放置洗净的试管 【答案】A 【解析】 【详解】A.向试管中加入铁钉这类块状固体时，需先将试管横放，用镊子把铁钉放在试管口后，再缓慢竖直试管，使铁钉滑到试管底部，避免砸裂试管，图中操作错误； B.倾倒稀硫酸时，瓶塞倒放、标签朝向手心、瓶口紧挨倾斜的试管口，图中操作正确； C.用试管刷转动或上下移动刷洗试管，图中操作正确； D.洗净的试管倒放在试管架上，便于沥干水分，图中操作正确。 5. 下列有关叙述不正确的是 A. 将水喷向空中能增加水中氧气的溶解量 B. 自行车链条采用涂油的方法防止生锈 C. 在探究硫燃烧实验中，不需要标注排风标识 D. 回收利用废旧金属有利于减少对环境的污染 【答案】C 【解析】 【详解】A.将水喷向空中，可以增大水与氧气的接触面积，能增加水中氧气的溶解量，故选项说法正确； B.铁和氧气、水共同接触时会生锈，在自行车链条上涂油可隔绝空气，从而可防锈，故选项说法正确； C.硫燃烧实验中，硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫有毒，需要标注排风标识，故选项说法错误； D.回收利用废旧金属，既能节约金属资源，又能减少对环境的污染，故选项说法正确； 故选C。 6. 推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 饱和溶液是指条件不变时不再溶解该溶质的溶液，所以饱和溶液一定含有大量溶质 B. 置换反应一定有单质和化合物生成，所以生成单质和化合物的反应一定是置换反应 C. 一定温度下，硝酸钾饱和溶液不能再继续溶解硝酸钾，但可以继续溶解其他物质 D. 铝表面的氧化薄膜能起到保护作用，所以铁表面的铁锈也能起到保护作用 【答案】C 【解析】 【详解】A、饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能继续溶解这种溶质的溶液，不一定是含有溶质的量较多的溶液，故选项推理错误； B、置换反应一定有单质和化合物，但是生成单质和化合物的反应不一定是置换反应，如一氧化碳高温下还原氧化铁生成铁和二氧化碳，反应物均为化合物，不属于置换反应，故选项推理错误； C、一定温度下，硝酸钾饱和溶液不能再继续溶解硝酸钾，但可以继续溶解其他物质，故选项推理正确； D、铝表面的氧化薄膜能起到保护作用，但铁表面的铁锈很疏松，不能起到保护作用，故选项推理错误。 故选C。 7. 下列应用、化学方程式以及基本反应类型均正确的是 A. 测定水的组成 分解反应 B. 生石灰作干燥剂 化合反应 C. 清洗试管内壁上附着的铜 置换反应 D. 比较铝和镁的活动性 置换反应 【答案】B 【解析】 【详解】A.测定水的组成利用电解水实验，化学方程式缺少反应条件“通电”，正确应为，错误。 B.生石灰（）能与水反应吸收水分，可作干燥剂；化学方程式书写正确；反应符合“多变一”特征，属于化合反应，正确。 C.铜的金属活动性排在氢之后，不能和稀硫酸发生置换反应，该反应不存在，错误。 D.镁的金属活动性强于铝，铝不能置换出中的镁，该反应不存在，错误。 8. 稀土元素是储量较少的一类金属元素的统称，有“工业的维生素”的美誉，我国化学家和他的团队研发了稀土分离技术，使我国能够自主分离稀土产品，打破了发达国家在国际稀土市场上的垄断地位，他获得2008年国家最高科学技术奖。该化学家是 A. 道尔顿 B. 张青莲 C. 徐光宪 D. 徐寿 【答案】C 【解析】 【详解】A. 道尔顿是英国科学家，核心贡献是提出近代原子学说，不符合题意； B. 张青莲的核心贡献是主持测定了多种元素的相对原子质量，成果被国际原子量委员会采用，不符合题意； C. 徐光宪在稀土分离理论和技术领域有突破性贡献，被誉为“中国稀土之父”，符合题意； D. 徐寿是中国近代化学启蒙者，核心贡献是翻译化学著作，确立中文化学元素命名规则，不符合题意。 9. 物质的性质决定其用途。下列物质的性质和用途对应关系正确的是 A. 锡铅合金的熔点低——用于焊接金属 B. 浓盐酸具有挥发性——用于金属除锈 C. 氯化钠溶液有咸味——用于配制生理盐水 D. 氮气化学性质稳定——用于制造电光源 【答案】A 【解析】 【详解】A：合金的熔点通常低于其组成的纯金属，锡铅合金熔点低、受热易熔化，可用于焊接金属，正确。 B：盐酸用于金属除锈是利用盐酸能与金属氧化物反应的酸性，反应为6HCl + Fe2O3 = 2FeCl3 + 3H2O，与挥发性无关，错误。 C：氯化钠用于配制生理盐水是因为0.9%的氯化钠溶液渗透压与人体体液相近，可维持细胞正常形态，与咸味无关，错误。 D：氮气化学性质稳定可作保护气，制造电光源是稀有气体的用途，利用的是稀有气体通电时发出不同颜色光的性质，错误。 10. 铕元素(Eu)在元素周期表中信息如图所示。下列说法不正确的是 A. 属于金属元素 B. 原子核内质子数为63 C. 相对原子质量为152.0 g D. 铕原子在化学反应中易失电子 【答案】C 【解析】 【详解】A.铕带“钅”字旁，属于金属元素，说法正确。 B.原子中原子序数=核内质子数，铕原子序数为63，故核内质子数为63，说法正确。 C.相对原子质量的单位是“1”，通常省略不写，不是质量单位“g”，说法错误。 D.金属元素原子最外层电子数一般小于4，化学反应中易失去电子，说法正确。 11. 下列实验方案不能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去CO2中的CO气体 通过灼热的铜丝网 B 鉴别氮气和氧气 将燃着的木条分别伸入盛有两气体的集气瓶中 C 鉴别NaOH和NH4NO3固体 取样品，分别溶于水，测溶解前后液体温度变化 D 除去FeSO4溶液中的少量CuSO4 加入足量铁粉，充分反应后过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A.灼热铜丝网与CO、CO2均不发生反应，无法除去CO2中的CO，不能达到实验目的。 B.氧气支持燃烧，可使燃着的木条燃烧更旺；氮气不支持燃烧，可使燃着的木条熄灭，能完成鉴别，能达到实验目的。 C.NaOH固体溶于水放热，溶液温度升高；NH4NO3固体溶于水吸热，溶液温度降低，通过测温度变化可鉴别，能达到实验目的。 D.铁粉可与杂质CuSO4反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu，反应后过滤除去过量铁粉和生成的Cu，既除去杂质又不引入新杂质，能达到实验目的。 12. 松南学校兴趣小组利用鸡蛋做了如下图的实验。下列说法错误的是 实验甲：配制氯化钠溶液选种 A. 海水选种利用浮力原理，饱满种子密度大于盐水会下沉 B. 烧杯③中溶液不一定为饱和溶液 C. 降温结晶能回收烧杯②中全部氯化钠 D. 实验乙中产生的气体为二氧化碳 【答案】C 【解析】 【详解】A.盐水选种利用浮力原理，饱满种子密度大于盐水密度时，所受浮力小于重力，因此下沉，说法正确。 B.只要氯化钠溶液密度足够大就可以使鸡蛋上浮，无需达到饱和状态，因此烧杯③中溶液不一定为饱和溶液，说法正确。 C.氯化钠的溶解度受温度变化影响极小，降温只能析出极少量氯化钠，无法回收烧杯②中全部氯化钠，氯化钠提纯通常采用蒸发结晶法，说法错误。 D.鸡蛋壳主要成分为，和稀盐酸发生反应，产生的气体为二氧化碳，说法正确。 13. 图像是化学实验分析数据的重要依据，下列图像能正确反映其对应关系的是 A.等质量、等浓度的稀硫酸分别与足量的锌粉和铁粉反应 B.向一定量的稀硫酸中加入足量锌粉 C.取一定量打磨后的铝片于烧杯中，加入足量的稀盐酸 D.加热一定量的高锰酸钾制取氧气 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A.金属足量时，等质量、等浓度的稀硫酸完全反应，生成的质量由酸的量决定，最终两者产生质量相等；且活动性强于，反应速率更快。图像中最终、产气量不等，图像错误。 B.初始状态是稀硫酸，本身已有一定质量，所以图像起点不在原点。加入锌粉后发生反应，每65份质量的锌进入溶液，仅释放出2份质量的氢气，溶液质量会不断增大；等稀硫酸完全反应后，不再发生反应，溶液质量不再变化，图像正确。 C.化学反应前后元素质量守恒，铝元素从铝单质转移到氯化铝中，整个体系里铝元素的质量始终不变，不会逐渐减小到0，图像错误。 D.高锰酸钾受热分解生成，固体总质量减小，但锰元素全部留在固体中、质量不变，因此锰元素的质量分数应先增大，反应结束后保持恒定，图像显示质量分数不变，图像错误。 二、非选择题（共8道题，共计44分） 14. 2026年央视“春晚”节目中机器人能完成空翻、舞剑等动作。机器人能服务人类生活，扩大或延伸人的活动及能力范围。根据信息回答下列问题。 （1）制造 ①机器人外壳常用铝合金材料，与纯铝相比，其硬度更________（填“大”或“小”）； ②制作机器人“骨骼”的核心材料之一是钛合金，钛合金属于___________材料； 工业上制备钛的关键一步反应：，则X的化学式为____________； ③机器人的动力来源主要是锂电池，电极材料中Li元素的化合价为，P元素的化合价为，则中Fe元素的化合价为____________； （2）应用 机器人搭载固态锂电池，放电时反应：该反应的基本反应类型属于____________，电池放电时将____________能转化为电能。 【答案】（1） ①. 大 ②. 金属 ③. ④. （2） ①. 置换反应 ②. 化学 【解析】 【小问1详解】 ①合金的硬度普遍高于组成它的纯金属，因此铝合金硬度比纯铝大。 ②金属材料包含纯金属和合金，则钛合金属于金属材料；根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前Ti、F、H、S、O的原子个数分别为1、4、4、2、8，反应后已知生成物中Ti、F、H、S、O的原子个数分别为0、4、4、2、6，则X中含有1个钛原子和2个氧原子，X的化学式为。 ③中Li元素的化合价为，P元素的化合价为，氧元素的化合价为-2，化合物中正负化合价代数和为0，设Fe化合价为，则有，解得。 【小问2详解】 该反应是单质和化合物反应生成新单质和新化合物，属于置换反应；电池放电时通过化学反应释放能量，将化学能转化为电能。 15. 金属材料在人类文明的发展中起着重要作用。《天工开物》中记载的“炒钢法”冶炼金属铁的生产过程如下图所示。 （1）选料： ①从环境保护角度，炼铁最不适宜选择的矿石是___________（填字母）； A.赤铁矿（） B.黄铁矿（） C.磁铁矿（） ②选用赤铁矿石制备生铁的化学方程式为_____________________________； 捣碎：选好的矿石进行破碎使其变得更细小。 （2）炼铁炉：炼铁时，炉膛内的木柴要架空，原因是________________________________； （3）炼钢：炼铁炉产生的生铁流入方塘后，需要不断翻炒液态生铁是为了降低生铁中____元素的含量以炼钢； （4）湿法冶金利用置换反应。在一定量的硫酸铜溶液中加入金属粉X和金属粉Y的混合物，充分反应前后相关微粒的数量如下表所示。 微粒 X原子 Y原子 Cu原子 反应前数量（个） a b 0 0.8a 0 反应后数量（个） 0.2a b 0.8a 0 ①表格的空白处对应微粒的数量为___________； ②分析可知，金属X、Y与Cu活动性的强弱关系为___________。 【答案】（1） ①. B ②. （2）增大木柴与空气接触面积，使燃烧更充分（合理即可） （3）碳 （4） ①. 0.8a ②. X＞Y，X＞Cu，Y和Cu的金属活动性无法确定 【解析】 【小问1详解】 ①从环境保护角度，炼铁最不适宜选择的矿石是黄铁矿（FeS2），因为黄铁矿中含有硫元素，炼铁过程中会产生二氧化硫，污染环境，故选B； ②赤铁矿中的氧化铁和一氧化碳在高温下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 将炉膛内的木柴架空，原因是增大木柴与氧气的接触面积，使燃烧更充分； 【小问3详解】 炼铁炉产生的生铁流入方塘后，需要不断翻炒，是为了使生铁中的碳与氧气反应生成二氧化碳，从而降低生铁中的碳含量； 【小问4详解】 ①反应前X原子a个，剩余0.2a，有0.8a个X变成X2+；Cu2+原有0.8a，全部变成0.8a个Cu原子，Y原子数量不变，没有参与反应，则生成X2+的数目为a-0.2a=0.8a； ②根据表格数据可知，X有剩余，Y没有参与反应，生成了Cu，故完全反应后溶液底部的金属有X、Y、Cu；在一定量的硫酸铜溶液中加入金属粉X和金属粉Y的混合物，反应前后Y不变，X与硫酸铜反应生成X2+和铜，说明X比铜活泼，X比Y活泼，由表格数据可知，X没有反应完全，铜离子反应完全，则无法确定Y与Cu的金属活动性顺序。 16. 分类和类比是学习化学常用的方法。 （1）初中化学课上我们学习过的一些实验有很大的改进空间。为了达到实验目的，有的实验改进是为了环保或安全，有的实验改进是为了现象明显。据此，我们可以将以下四个实验中的A与_______（填字母）归为一类，分类依据是______________________________； A、空气中氧气含量测定 B、物质溶解时吸、放热现象 C、铁钉生锈条件的探究 D、燃烧条件的探究 （2）通过课外阅读发现有下列反应：是氯、溴、碘三种元素组成的三种非金属单质。经过类比分析，发现非金属单质与某些化合物发生的置换反应跟金属与某些化合物发生的置换反应有类似的规律。因此可以判断三种非金属中活泼性最强的是__________（写化学式）； 查阅资料又得知结论：硫的活泼性比上述三种单质的活泼性都弱。请仿照上述反应，用硫元素和钠元素组成的化合物与其发生的一个反应来证明此结论（用化学方程式回答）_________________________________。 【答案】（1） ①. D ②. 实验改进均是为了环保或安全 （2） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 实验A用密闭装置引燃红磷、实验D用带气球的密闭试管进行燃烧实验，二者都能避免反应生成的有毒五氧化二磷扩散到空气中，改进目的均为提升实验的环保性、安全性，因此归为一类。 【小问2详解】 类比金属置换反应规律：活动性强的非金属单质可以将活动性弱的非金属从其化合物中置换出来。由可知活泼性，由可知活泼性，因此三者中活泼性最强的是。 硫的活泼性弱于三种单质，因此可以和硫化钠发生置换反应生成硫单质，即可证明硫的活泼性更弱。 17. 为了防止环境污染，工厂废液需经过处理达标后才能排放。某电镀厂为了减少对水的污染并节约成本，从排放的废液（主要含和）中回收金属铜、铁以及工业原料硫酸锌，设计了如图所示的工艺流程，请据图回答下列问题： （1）步骤I的操作名称是：________，使用的玻璃仪器有漏斗、烧杯、_________； （2）物质Y的化学式为：________； （3）请写出步骤Ⅲ中生成Fe的化学反应方程式：_________________________________。 【答案】（1） ①. 过滤 ②. 玻璃棒 （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 步骤I是将固体和溶液分离开，该操作是过滤；初中阶段过滤用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒，玻璃棒在此操作中起引流作用。 【小问2详解】 该流程最终要回收硫酸锌，为了不引入新的杂质，试剂X是锌：加入过量锌后，锌会将硫酸铜、硫酸亚铁中的铜、铁全部置换出来，因此固体A是生成的、和过量的的混合物。后续步骤II要从固体A中分离出，同时得到含可溶盐的溶液B，最终产物要得到硫酸锌，因此Y选用稀硫酸（​）：稀硫酸可以和、反应生成可溶的硫酸锌、硫酸亚铁，但不和反应，就能分离出铜单质，符合流程设计。 【小问3详解】 步骤III中溶液B的溶质是硫酸锌、硫酸亚铁，加入适量锌后，锌的金属活动性强于铁，可以和硫酸亚铁发生置换反应生成铁和硫酸锌，其反应的化学方程式为，既得到了铁单质，产物只有硫酸锌，不会引入新杂质。 18. 实验室现有棉花、高锰酸钾、大理石、稀盐酸、火柴、药匙及以下装置。请完成以下实验： I．制取二氧化碳： （1）仪器a的名称为___________； （2）若要检验二氧化碳，应将气体通入至装置F中，其中盛装的液体试剂中溶质的化学式为___________； Ⅱ．制取氧气： （3）利用上述仪器、用品和试剂制取氧气，应选择的发生装置为___________（填字母），写出反应的化学方程式___________________________________________； （4）如图所示，将过氧化氢（）溶液滴入装有二氧化锰的瓶中，反应结束前可观察到的实验现象是___________________________________________； Ⅲ．制取氨气：实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气（）。已知氨气有毒，密度比空气小，极易溶于水。下图是实验室制取氨气的一系列装置，请据图回答： （5）收集时，气体应从图中“收集装置”的___________（选填“m”或“n”）端通入； （6）氨气极易溶于水，为防止水倒吸入前面的装置中，应该增加一个“防倒吸装置”，如图中“防倒吸装置”应选择___________（选填“甲”或“乙”）。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） （3） ①. A ②. （4）瓶中溶液中有气泡产生，气球变小，红墨水向左移动 （5）n （6）乙 【解析】 【小问1详解】 仪器a的名称为长颈漏斗。 【小问2详解】 实验室检验二氧化碳气体使用澄清石灰水，澄清石灰水中溶质为氢氧化钙，化学式为。 【小问3详解】 利用高锰酸钾制取氧气，反应条件为加热，发生装置选择固体加热型装置A；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式：。 【小问4详解】 过氧化氢溶液滴入二氧化锰中，在二氧化锰催化作用下迅速分解产生大量氧气，瓶内压强增大，气球缩小，推动红墨水向左移动。 【小问5详解】 氨气密度比空气小，采用多功能瓶向下排空气法收集，气体从短导管n端通入，空气从长导管m排出。 【小问6详解】 乙装置可以防倒吸；若发生倒吸，水会留在乙集气瓶内，不会倒吸进入前面的发生装置。甲装置导管直通瓶底，无法起到防倒吸作用。 19. 松南化学社团的同学们设计了一座物质摩天轮模型，摩天轮上分布着A、B、C、D、E、F六个“物质座舱”，座舱之间的连线代表对应两种物质可以发生化学反应，其中B溶液为蓝色，C是使用量最大的银白色金属单质，且E、F常温下为气体，A、D含有两种元素，且都含有氯元素。（“—”表示两种物质能发生反应，“→”表示物质之间能转化，部分反应在水溶液中进行。） （1）写出对应物质的化学式：D____，E_____； （2）写出D→A反应的化学方程式__________________； （3）B和C反应溶液颜色变化为：______________； （4）当E、F恰好完全反应时，E和F的质量比为_____。 【答案】（1） ①. HCl ②. （2） （3）溶液由蓝色逐渐变为浅绿色 （4）8:1 【解析】 【分析】C是使用量最大的银白色金属单质，则C为铁；B溶液为蓝色，且能与铁反应，则B为可溶性铜盐，如硫酸铜；E、F常温下为气体，氢气与氧化铁在高温条件下生成铁和水，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，则F为氢气；在点燃的条件下，氧气与氢气反应生成水，与铁反应生成四氧化三铁，则E为氧气；A、D含有两种元素，且都含有氯元素，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，锌能与氯化亚铁反应生成铁，则A为氯化亚铁，D为盐酸，代入检验，推断合理。 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 A为氯化亚铁，D为盐酸，D→A即铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为。 【小问3详解】 B可以是硫酸铜，与铁（C）反应生成硫酸亚铁和铜，可观察到溶液由蓝色逐渐变为浅绿色。 【小问4详解】 E为氧气，F为氢气，氢气在氧气中燃烧生成水，反应的化学方程式为，当E（氧气）、F（氢气）恰好完全反应时，E（氧气）和F（氢气）的质量比为(16×2):(1×2×2)=32:4=8:1。 20. 化学兴趣小组对某“Cu—Zn合金”或是“Cu—Ag合金”样品进行如下图所示的探究实验，根据以下信息回答下列问题： （1）根据分析你认为该合金是______________合金； （2）写出实验中发生反应的化学方程式_____________________； （3）上述合金中不参加反应的金属的质量分数为_______________； （4）所得滤液质量为____________； （5）用500 t含量为67.5%的辉铜矿（主要成分为），理论上可炼出上述合金的质量为________。（矿石中杂质不含铜元素） 【答案】（1）Cu-Zn （2） （3）75% （4）112.6 g （5）360 t 【解析】 【小问1详解】 在金属活动性顺序中，Cu、Ag都排在氢后，都不能和稀硫酸反应；只有Zn排在氢前，可与稀硫酸反应生成氢气。实验中加入稀硫酸后总质量减少，说明有气体生成，证明合金中含能与酸反应的Zn，因此该合金为Cu-Zn合金。 【小问2详解】 铜锌合金中只有锌和稀硫酸发生置换反应，生成硫酸锌和氢气，由此写出化学方程式。 【小问3详解】  根据质量守恒，生成氢气的质量为：。 设参加反应的Zn的质量为：   合金中不参与反应的Cu的质量为，因此Cu的质量分数为。 【小问4详解】 滤液质量 = 锌的质量 + 稀硫酸质量 - 生成氢气的质量，即。 【小问5详解】 辉铜矿中的质量为，其中铜元素的质量为： ，上述合金中铜的质量分数为75%，根据反应前后铜元素质量守恒，可得理论炼出合金的质量为。 21. 松南化学兴趣小组的同学们在学习完金属的化学性质后，进行了如下的探究实验。 【实验一】M是生活中常见的金属，溶液是无色液体，化学兴趣小组的同学欲探究M与铜、铝的活动性顺序，请你和他们一起进行以下探究活动。 【提出问题】M、铜、铝的金属活动性顺序是怎样的? 【猜想与假设】 （1）小松的猜想是；小南的猜想是；你的猜想是_______________； 【设计与实验】为了探究三种金属的活动性顺序，同学们取粗细相同的M丝、铝丝及相关溶液，进行了如图所示的实验： 观察到只有试管乙中发生明显变化。 【交流与表达】 （2）同学们一致认为试管丙中也应该有明显变化，但无明显变化的原因可能是_______（用方程式表示）； （3）于是同学们对实验进行了改进，结果甲、丙试管中都出现了明显变化，则丙试管中发生反应的化学方程式为______________________________________________； 【解释与结论】通过以上实验，同学们得出了三种金属的活动性顺序的正确结论 【评价与反思】 （4）实验结束后，同学们对实验过程进行了反思：讨论后认为该实验可以优化，去掉试管______（填试管编号）中的实验，也可以得出正确的结论。 【实验二】向盛有硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液的烧杯中连续、缓慢地加入质量为mg的锌粉，溶液中析出固体的质量与加入锌粉的质量关系如图所示。 （5）bc段（不含两端点）反应析出的金属是______（填名称）； （6）c点对应的溶液含有的物质是_________（填化学式）； （7）反应充分进行后，经过滤、洗涤得到干燥的固体再次称重，称得质量仍是m g，则上图中的X （与硝酸银完全反应时消耗锌粉的质量）的值为________，原混合溶液中银离子和亚铁离子的个数比_______。 【答案】（1） （2） （3） （4）丙 （5）铜 （6） （7） ①. m ②. （或） 【解析】 【小问1详解】 三种金属活动性，一共只有三种排列可能。题目已经给出两个猜想，剩下就是。 【小问2详解】 铝在空气中极易氧化，表面生成一层致密氧化铝薄膜。氧化铝会阻碍铝和硫酸铜反应，所以刚开始看不到现象；等氧化膜被破坏，铝才能置换出金属铜。 【小问3详解】 铝能置换M，证明金属活动性：；甲试管M可以置换，证明。 综合：。 【小问4详解】 甲：M + → M>;乙： + → ; 由甲+乙，已经推出。 丙试管是铝和硫酸铜，实验重复，丙可以去掉。 【小问5详解】 ab段：锌置换银；bc段：锌置换硝酸铜，析出铜；cd段锌置换铁。bc段没有银、铁生成。 【小问6详解】 c点：,全部反应完毕，生成。还没有参与反应，留在溶液中。 滤渣：，；滤液溶质：，。 【小问7详解】 化简得。 由，;由，要满足固体质量条件，,银离子与亚铁离子个数比：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 松南学校2026---2027学年度（上）九年级十月问诊测试 化学学科调研测试 考生须知： 1．本试卷满分为70分，考试时间为70分钟。 2．答题前，考生先将自己的“考号”、“班级”“姓名”在答题卡上填写清楚。 3．请按照题号的顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草纸、试题纸上答题无效。 4．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米的黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 5．保持卡面整洁、不要折叠、不要弄脏、不要弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 一、选择题（本题共计13小题，每题2分，共计26分） 1. 哈尔滨最著名的青铜器——金代铜坐龙（金源第一龙）是国家一级文物，黑龙江省博物镇馆之宝，青铜主要含有铜、锡两种元素。下列说法正确的是 A. 青铜的抗腐蚀性强，不会生锈 B. 青铜的熔点比纯铜高 C. 铜能与稀硫酸发生反应 D. 青铜与纯铜相互刻画，纯铜表面留下划痕更深 2. 在厨房里将少量下列物质加入水中，充分搅拌后，不能形成溶液的是 A. 白砂糖 B. 食盐 C. 面粉 D. 食醋 3. 下列过程中，发生化学变化的是 A.乙醇溶解在水中 B.探究铁钉生锈的条件 C.碘加入汽油 D.钛镍合金天线降温揉成团 A. A B. B C. C D. D 4. 下列探究金属的化学性质实验中的部分实验操作，其中有错误的是 A. 加入铁钉 B. 倾倒稀硫酸 C. 洗涤试管 D. 放置洗净的试管 5. 下列有关叙述不正确的是 A. 将水喷向空中能增加水中氧气的溶解量 B. 自行车链条采用涂油的方法防止生锈 C. 在探究硫燃烧实验中，不需要标注排风标识 D. 回收利用废旧金属有利于减少对环境的污染 6. 推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 饱和溶液是指条件不变时不再溶解该溶质的溶液，所以饱和溶液一定含有大量溶质 B. 置换反应一定有单质和化合物生成，所以生成单质和化合物的反应一定是置换反应 C. 一定温度下，硝酸钾饱和溶液不能再继续溶解硝酸钾，但可以继续溶解其他物质 D. 铝表面的氧化薄膜能起到保护作用，所以铁表面的铁锈也能起到保护作用 7. 下列应用、化学方程式以及基本反应类型均正确的是 A. 测定水的组成 分解反应 B. 生石灰作干燥剂 化合反应 C. 清洗试管内壁上附着的铜 置换反应 D. 比较铝和镁的活动性 置换反应 8. 稀土元素是储量较少的一类金属元素的统称，有“工业的维生素”的美誉，我国化学家和他的团队研发了稀土分离技术，使我国能够自主分离稀土产品，打破了发达国家在国际稀土市场上的垄断地位，他获得2008年国家最高科学技术奖。该化学家是 A. 道尔顿 B. 张青莲 C. 徐光宪 D. 徐寿 9. 物质的性质决定其用途。下列物质的性质和用途对应关系正确的是 A. 锡铅合金的熔点低——用于焊接金属 B. 浓盐酸具有挥发性——用于金属除锈 C. 氯化钠溶液有咸味——用于配制生理盐水 D. 氮气化学性质稳定——用于制造电光源 10. 铕元素(Eu)在元素周期表中信息如图所示。下列说法不正确的是 A. 属于金属元素 B. 原子核内质子数为63 C. 相对原子质量为152.0 g D. 铕原子在化学反应中易失电子 11. 下列实验方案不能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去CO2中的CO气体 通过灼热的铜丝网 B 鉴别氮气和氧气 将燃着的木条分别伸入盛有两气体的集气瓶中 C 鉴别NaOH和NH4NO3固体 取样品，分别溶于水，测溶解前后液体温度变化 D 除去FeSO4溶液中的少量CuSO4 加入足量铁粉，充分反应后过滤 A. A B. B C. C D. D 12. 松南学校兴趣小组利用鸡蛋做了如下图的实验。下列说法错误的是 实验甲：配制氯化钠溶液选种 A. 海水选种利用浮力原理，饱满种子密度大于盐水会下沉 B. 烧杯③中溶液不一定为饱和溶液 C. 降温结晶能回收烧杯②中全部氯化钠 D. 实验乙中产生的气体为二氧化碳 13. 图像是化学实验分析数据的重要依据，下列图像能正确反映其对应关系的是 A.等质量、等浓度的稀硫酸分别与足量的锌粉和铁粉反应 B.向一定量的稀硫酸中加入足量锌粉 C.取一定量打磨后的铝片于烧杯中，加入足量的稀盐酸 D.加热一定量的高锰酸钾制取氧气 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题（共8道题，共计44分） 14. 2026年央视“春晚”节目中机器人能完成空翻、舞剑等动作。机器人能服务人类生活，扩大或延伸人的活动及能力范围。根据信息回答下列问题。 （1）制造 ①机器人外壳常用铝合金材料，与纯铝相比，其硬度更________（填“大”或“小”）； ②制作机器人“骨骼”的核心材料之一是钛合金，钛合金属于___________材料； 工业上制备钛的关键一步反应：，则X的化学式为____________； ③机器人的动力来源主要是锂电池，电极材料中Li元素的化合价为，P元素的化合价为，则中Fe元素的化合价为____________； （2）应用 机器人搭载固态锂电池，放电时反应：该反应的基本反应类型属于____________，电池放电时将____________能转化为电能。 15. 金属材料在人类文明的发展中起着重要作用。《天工开物》中记载的“炒钢法”冶炼金属铁的生产过程如下图所示。 （1）选料： ①从环境保护角度，炼铁最不适宜选择的矿石是___________（填字母）； A.赤铁矿（） B.黄铁矿（） C.磁铁矿（） ②选用赤铁矿石制备生铁的化学方程式为_____________________________； 捣碎：选好的矿石进行破碎使其变得更细小。 （2）炼铁炉：炼铁时，炉膛内的木柴要架空，原因是________________________________； （3）炼钢：炼铁炉产生的生铁流入方塘后，需要不断翻炒液态生铁是为了降低生铁中____元素的含量以炼钢； （4）湿法冶金利用置换反应。在一定量的硫酸铜溶液中加入金属粉X和金属粉Y的混合物，充分反应前后相关微粒的数量如下表所示。 微粒 X原子 Y原子 Cu原子 反应前数量（个） a b 0 0.8a 0 反应后数量（个） 0.2a b 0.8a 0 ①表格的空白处对应微粒的数量为___________； ②分析可知，金属X、Y与Cu活动性的强弱关系为___________。 16. 分类和类比是学习化学常用的方法。 （1）初中化学课上我们学习过的一些实验有很大的改进空间。为了达到实验目的，有的实验改进是为了环保或安全，有的实验改进是为了现象明显。据此，我们可以将以下四个实验中的A与_______（填字母）归为一类，分类依据是______________________________； A、空气中氧气含量测定 B、物质溶解时吸、放热现象 C、铁钉生锈条件的探究 D、燃烧条件的探究 （2）通过课外阅读发现有下列反应：是氯、溴、碘三种元素组成的三种非金属单质。经过类比分析，发现非金属单质与某些化合物发生的置换反应跟金属与某些化合物发生的置换反应有类似的规律。因此可以判断三种非金属中活泼性最强的是__________（写化学式）； 查阅资料又得知结论：硫的活泼性比上述三种单质的活泼性都弱。请仿照上述反应，用硫元素和钠元素组成的化合物与其发生的一个反应来证明此结论（用化学方程式回答）_________________________________。 17. 为了防止环境污染，工厂废液需经过处理达标后才能排放。某电镀厂为了减少对水的污染并节约成本，从排放的废液（主要含和）中回收金属铜、铁以及工业原料硫酸锌，设计了如图所示的工艺流程，请据图回答下列问题： （1）步骤I的操作名称是：________，使用的玻璃仪器有漏斗、烧杯、_________； （2）物质Y的化学式为：________； （3）请写出步骤Ⅲ中生成Fe的化学反应方程式：_________________________________。 18. 实验室现有棉花、高锰酸钾、大理石、稀盐酸、火柴、药匙及以下装置。请完成以下实验： I．制取二氧化碳： （1）仪器a的名称为___________； （2）若要检验二氧化碳，应将气体通入至装置F中，其中盛装的液体试剂中溶质的化学式为___________； Ⅱ．制取氧气： （3）利用上述仪器、用品和试剂制取氧气，应选择的发生装置为___________（填字母），写出反应的化学方程式___________________________________________； （4）如图所示，将过氧化氢（）溶液滴入装有二氧化锰的瓶中，反应结束前可观察到的实验现象是___________________________________________； Ⅲ．制取氨气：实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气（）。已知氨气有毒，密度比空气小，极易溶于水。下图是实验室制取氨气的一系列装置，请据图回答： （5）收集时，气体应从图中“收集装置”的___________（选填“m”或“n”）端通入； （6）氨气极易溶于水，为防止水倒吸入前面的装置中，应该增加一个“防倒吸装置”，如图中“防倒吸装置”应选择___________（选填“甲”或“乙”）。 19. 松南化学社团的同学们设计了一座物质摩天轮模型，摩天轮上分布着A、B、C、D、E、F六个“物质座舱”，座舱之间的连线代表对应两种物质可以发生化学反应，其中B溶液为蓝色，C是使用量最大的银白色金属单质，且E、F常温下为气体，A、D含有两种元素，且都含有氯元素。（“—”表示两种物质能发生反应，“→”表示物质之间能转化，部分反应在水溶液中进行。） （1）写出对应物质的化学式：D____，E_____； （2）写出D→A反应的化学方程式__________________； （3）B和C反应溶液颜色变化为：______________； （4）当E、F恰好完全反应时，E和F的质量比为_____。 20. 化学兴趣小组对某“Cu—Zn合金”或是“Cu—Ag合金”样品进行如下图所示的探究实验，根据以下信息回答下列问题： （1）根据分析你认为该合金是______________合金； （2）写出实验中发生反应的化学方程式_____________________； （3）上述合金中不参加反应的金属的质量分数为_______________； （4）所得滤液质量为____________； （5）用500 t含量为67.5%的辉铜矿（主要成分为），理论上可炼出上述合金的质量为________。（矿石中杂质不含铜元素） 21. 松南化学兴趣小组的同学们在学习完金属的化学性质后，进行了如下的探究实验。 【实验一】M是生活中常见的金属，溶液是无色液体，化学兴趣小组的同学欲探究M与铜、铝的活动性顺序，请你和他们一起进行以下探究活动。 【提出问题】M、铜、铝的金属活动性顺序是怎样的? 【猜想与假设】 （1）小松的猜想是；小南的猜想是；你的猜想是_______________； 【设计与实验】为了探究三种金属的活动性顺序，同学们取粗细相同的M丝、铝丝及相关溶液，进行了如图所示的实验： 观察到只有试管乙中发生明显变化。 【交流与表达】 （2）同学们一致认为试管丙中也应该有明显变化，但无明显变化的原因可能是_______（用方程式表示）； （3）于是同学们对实验进行了改进，结果甲、丙试管中都出现了明显变化，则丙试管中发生反应的化学方程式为______________________________________________； 【解释与结论】通过以上实验，同学们得出了三种金属的活动性顺序的正确结论 【评价与反思】 （4）实验结束后，同学们对实验过程进行了反思：讨论后认为该实验可以优化，去掉试管______（填试管编号）中的实验，也可以得出正确的结论。 【实验二】向盛有硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液的烧杯中连续、缓慢地加入质量为mg的锌粉，溶液中析出固体的质量与加入锌粉的质量关系如图所示。 （5）bc段（不含两端点）反应析出的金属是______（填名称）； （6）c点对应的溶液含有的物质是_________（填化学式）； （7）反应充分进行后，经过滤、洗涤得到干燥的固体再次称重，称得质量仍是m g，则上图中的X （与硝酸银完全反应时消耗锌粉的质量）的值为________，原混合溶液中银离子和亚铁离子的个数比_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $