青海西宁市大通回族土族自治县第二完全中学2026-2027学年上学期高三第一次教学质量检测 化学试卷

大通二中20262027学年第一学期高三年级第一次教学质量检测 化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡 上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上 各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作 答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第一册第一章至第二章第1、3节，选择性必修3。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23C135.5K39 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的)》 1.奇妙的现象直观体现化学之美。下列现象由化学反应产生的是 A.水汽凝结为雪花晶体B.清晨树林间光亮的“通路”C.干冰升华形成白色雾气D.火箭升空喷射出火焰 2.化学与生活、生产密切相关，下列说法错误的是 A.钠钾合金可以作原子反应堆的导热剂 B.“C919”飞机用的环氧树脂涂层属于混合物 C.076型两栖攻击舰采用柴燃联合动力，柴油属于烃的衍生物 D.常用于机器人导电填料的石墨烯，与C互为同素异形体 3.当归是一种重要的中药材，从当归中提取的5-羟基麦芽酚具有抗炎活性。下列说法错误 的是 A.该物质能使溴水褪色 HO B.该分子结构中含有苯环 C.该物质可发生取代反应 D.该物质能与金属钠反应 5-羟基麦芽酚 【高三年级第一次教学质量检测·化学第1页（共6页）】 27-T-050C 4.化学物质种类繁多，分类是学习化学最快捷的方法。下列有关分类正确的是 选项 混合物 氧化物 盐 电解质 A 水煤气 Na2O2 BaSO HNO B 冰水混合物 Al2O 小苏打 KNO溶液 C 氯水 磁性氧化铁 酒精 Cu(OH)2 D Fe(OH)3胶体 NO2 NaCl NH 5.下列物质的分子中，所有原子可能位于同一平面的是 A.CH B.CHCH c.〔 CH-CH2 D.〔 CH2 CHs 6.实验室用H2C2O1(弱酸)和KCIO3制取CIO2,发生反应：H2C2O4+2KC1O3+H2SO4一 2CIO2个十2CO2个+K,SO,十2HO。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.常温常压下，44gCO2中所含分子的数目为NA B.1L0.1mol·L1H2C2O1溶液中H+数日为0.2NA C.每生成4.48L气体，转移电子数为0.2NA D.122.5 g KCIO3中含有氯离子的数目为NA 7.下列物质转化过程中没有发生氧化还原反应的是 A.光照新制的氯水 B.将一小块钠投入水中 C.向酸性KMnO4溶液中通入乙烯，溶液褪色 D.向NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水 8.下列实验装置能达到相应实验目的的是 饱和 FcCl,溶液 蒸馏水 沸水 液面离刻度 浸有NaBr溶液的棉球 线约1cm C,3 浸有淀粉-KI溶液的棉球 ①D ② ③ ④ A.图①：配制一定物质的量浓度的NaC1溶液B.图②：验证氧化性Cl2>Br2>I2 C.图③：制备Fe(OH)3胶体 D.图④：分离乙醇和水 9.设NA为阿伏加德罗常数的值。已知标准状况下有四种物质：①8.8gCO2②原子数为 1.2NA的C2H2③4.48LPH3④电子总数为5.4Na的H2S。下列说法中正确的是 A.质量：①>②>③>④ B.原子数：②>③>①>④ C.体积：③>②>④>① D.质子数：④>①>②>③ 【高三年级第一次教学质量检测·化学第2页（共6页）】 27-T-050C 10.下列实验操作、现象以及结论均正确的是 选项 实验操作、现象 结论 将洁净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧， A 该溶液的溶质一定为钠盐 火焰呈黄色 用玻璃棒蘸取NaClO溶液点在pH试纸上，试纸 B NaCIO溶液呈中性 变白 向NaHCO.溶液中加入稀盐酸，产生无色无味的 C 离子方程式：COg+2H—CO2个+HO 气体 分别向装有NaCO3和NaHCO,固体的试管中滴 NaCO溶于水放热， D 入几滴水，装有Na2CO3的试管温度升高，装有 NaHCO溶于水吸热 NaHCO3的试管温度降低 11.下列各组有机化合物中，互为同分异构体的是 A.甲酸和甲酸甲酯B.乙酸和甲酸甲酯 C.乙酸和乙酸乙酯 D.甲烷和乙烷 12.高铁酸钾(K2FeO1)能与水反应放出O2,并生成Fe(OH)3胶体，常用作水处理剂。工业上制 备高铁酸钾的一种工艺如图所示。下列叙述错误的是 铁屑C2 NaClO NaOH溶液 反应I反应Ⅱ一→NazFeO,.溶液 饱和KOH溶液，粗KFeO,(s) A.过量铁屑在干燥氯气中发生反应I生成FC B.“反应Ⅱ”中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3 C.相同温度时，K2FeO1在水中的溶解度比Na2FeO4小 D.K2FO4作水处理剂时，能同时起到杀菌消毒和净化的作用 13.在Fe+作催化剂的条件下，一种利用C2H和N2O为原料制 CH,CHO N,O 备乙醛的反应机理如图所示。现将N2O和C2H按一定物质 N ① FeO" 的量之比（即NC比），以一定流速通过催化剂进行反应，下 H,C-O 列说法错误的是 ↑CH,OH N2 ③ ② ⑤ A.反应①是氧化还原反应 B.乙烷分子中含有非极性键 [(C.H)Fe]" ④IC,H,FeOH C.乙醇、乙醛均属于烃的衍生物 H,04 D.若1 mol C H完全反应，则理论上转移2mol电子 14.某有机化合物的结构简式为CH2一CHCH2一CHO。下列对其化学性质的判断错误的是 A.能被银氨溶液氧化 B.能使溴的四氯化碳溶液褪色 C.1mol该物质只能与1molH2发生加成反应 D.1mol该物质能与1 mol HBr发生加成反应 【高三年级第一次教学质量检测·化学第3页（共6页）】 27-T-050C 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(14分)钠及其化合物在日常生活和现代工业中扮演着极其重要的角色，回答下列问题： (1)在工业上，获取金属钠的方法是 (用化学方程式表示)。 (2)按照如下实验装置进行实验，测定某Na2O2样品（只含Na2O杂质）中NazO2的纯度。实 验装置如图所示。 蒸馏水 ①称取5.00g样品，加入足量蒸馏水与样品充 分反应，反应结束后， 量气管 (填操作)，测得气体的体积为 样品 672mL(已折算为标准状况). ②该样品中Na2O2的质量分数为 %。 (3)两瓶失去标签的Na2CO3和NaHCO饱和溶液，下 列鉴别方法不合理的是 (填字母)。 A.用pH试纸检验，pH大的是Na2CO3溶液 B.取等体积的溶液于两支试管中，各滴入几滴酚酞溶液，红色较深的是N2CO3溶液 C.取等体积的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCO,溶液 D.取等体积的溶液于两支试管中，滴加Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3溶液 (4)利用如下方法制备纯碱： 气体A NaCl 浓H2SO △ →可燃性气体C 正盐B 焦炭 高温 化合物D CaCO 高温 →化合物E+Na2CO ①浓H2SO,与NaCl反应时体现了浓HSO4的 (填“强氧化性”或“难挥发性”)。 ②已知D由两种元素组成，写出B转化为C,D的化学方程式： ③已知反应D→E属于复分解反应，写出D转化为E的化学方程式： 16.(15分)某化学兴趣小组在实验室配制480mL0.5mol·L1硫酸溶液。回答下列问题： (1)在配制溶液时不需要用到的下图仪器是 (填字母)，配制上述溶液还缺少的玻 璃仪器是 (填仪器名称)。 【高三年级第一次教学质量检测·化学第4页（共6页）】 27-T-050C (2)配制时，一般可分为以下几个步骤： ①量取②计算③稀释④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却 本实验中正确的操作顺序为 →④（填序号，用箭头连接）。 (3)在配制过程中，以下操作会导致所配溶液浓度偏高的是 (填字母)。 A.量取浓硫酸时，仰视刻度线 B.转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 C.转移时，有少量液体溅出 D.未等溶液恢复至室温就转移到容量瓶中 (4)若定容时，加蒸馏水超过刻度线，接下来应采取的措施为 (5)用配制好的0.5mol·L1的硫酸溶液测定BaCl2溶液中Ba+的物质的量浓度。取 20mL该BaCl2溶液，逐滴滴加0.5mol·L1的硫酸溶液，当加入硫酸的体积为120mL 时Ba+恰好完全沉淀，则该BaC2溶液中Ba+的物质的量浓度为 ,c(C)= 17.(14分)KMnO4(溶液呈紫红色，氧化性大于Cl2)、ClO2、NaClO2、K2CrO1等物质均具有强氧 化性。回答下列问题： (1)KMnO4属于 (填“盐”或“氧化物”)，向K2MO4溶液中通入足量CO2, K2MnO1发生歧化反应生成KMnO1(还原产物为MnO2),该反应的化学方程式为 (2)向盛有KMnO,溶液的试管中加入过量的MnSO1溶液，产生黑色沉淀，溶液由紫红色变 为无色，过滤，向滤液中加入少量的铋酸钠(NBiO3)粉末，溶液又变为紫红色。 ①黑色沉淀可能为 (填化学式)。 ②根据上述信息，判断NaBiO3能否氧化浓盐酸生成C2？给出结论并分析原因： (3)利用下图所示流程先制备CIO2进而制备亚氯酸钠(NaCIO2),反应①、反应②的离子方 程式分别为 SO 30%H2○2溶液 CIO与稀HSO,的混合溶液 反应0a0 反应② >NaClO NaHSO NaOH溶液 (4)水中的铬元素对水质及环境均有严重危害，必须进行无害化处理。某污水处理厂将含 CxO}的污水转化为磁性铁铬氧体(Cr,Fe,O,)的操作为：先向含CrO}的污水中加入 适量的硫酸及硫酸亚铁，待充分反应后再通入适量空气（氧化部分F+)并加入NaOH, 即可将铬、铁元素全部转化为磁性铁铬氧体。 ①写出CrO在酸性条件下被Fe+还原为Cr3+的离子方程式： ②若处理含1 mol CrO的污水时恰好消耗10 mol FeSO4,则当铁铬氧体中 n(Fe2+):n(Fe3+)=3:2时，铁铬氧体的化学式为 【高三年级第一次教学质量检测·化学第5页（共6页）】 27-T-050C 18.(15分)一种生物活性分子中间体G的合成路线如图（立体化学和部分反应条件略）。 OH OH OH BnCl A C23H24O4 氧化 C23 H20 O K.CO 催化剂 D E OH OH OBn A B OCH CHO OCH NH NH. HN F BF OCH CHO OCH OBn G CI 已知：①BnCl为 ;② OH 催化剂 回答下列问题： (1)F中官能团的名称为 (2)A→B的化学方程式为 (3)下列说法正确的是 (填字母)。 a.BC有KCl生成 b.C→D为加成反应 C.E不能发生银镜反应 d.G中碳原子有sp、sp两种杂化方式 (4)若A和B混合后，发生已知②所示反应，可能生成分子式为C6HIO的产物，其结构简 式为 (5)A的同分异构体中，同时满足下列条件的有 种（不考虑立体异构体、不包含过 氧化物)。 ①含有苯环； ②含有1个手性碳原子。 其中，不同化学环境氢原子个数比为3：2：2：1：1：1的结构简式为 (任写 一种)。 (6)已知一C=N能发生类似一C=C的加成反应。参照上述合成路线，以 HCN和甲醛为原料（其他无机试剂任选），设计 N的合成路线： 【高三年级第一次教学质量检测·化学第6页（共6页）】 27-T-050C大通二中2026~2027学年第一学期高三年级第一次教学质量检测·化学 参考答案、提示及评分细则 1.D水汽凝结为雪花晶体只是水的状态从气态变为固态，属于物理变化，A项不符合题意：光束通过胶体出 现丁达尔效应是胶体粒子对光的散射作用，属于物理现象，B项不符合题意：干冰升华是固态二氧化碳变为 气态，过程中吸热使周围水蒸气冷凝形成雾气，均为物质状态变化，属于物理变化，C项不符合题意；火箭升 空时燃料的燃烧属于化学变化，D项符合题意。 2.C钠钾合金熔点低，易传热，A项正确；环氧树脂属于有机高分子材料，聚合度不同，属于混合物，B项正确； 柴油的主要成分是烃类物质，不属于烃的衍生物，C项错误；石墨烯与C互为同素异形体，D项正确。 3.B该物质含有碳碳双键，可与溴发生加成反应使溴水褪色，A项正确；该分子中没有苯环结构，B项错误；该 物质含有羟基，可发生酯化等取代反应，C项正确：该物质含有羟基，可与金属钠反应生成氢气，D项正确。 4.A水煤气是混合物，过氧化钠属于氧化物，BaSO4是盐，HNO3属于电解质，A项正确：冰水混合物是纯净 物，KNO3溶液属于混合物，B项错误；酒精是有机物，不属于盐，C项错误；氨气是非电解质，D项错误。 5.C苯和乙烯分子中的所有原子共平面，苯乙烯中苯环与乙烯基以单键相连，旋转后两者可能共平面，C项符 合题意。 6.A44gCO2(即1 mol CO2)中含有CO2的分子数目为N,A项正确；HC2O4是弱酸，部分电离，所以1L 0.1mol·L1HC2O4溶液中含有的H十数目小于0.2NA,B项错误；温度和压强未知，无法根据气体体积计 算转移电子数，C项错误；KCIO中含CIO,不含CI,D项错误。 7.D光照新制氯水时，氯水中的次氯酸发生氧化还原反应：2HCI1O光照2HC1+O,个，A项符合题意：将钠投人 水中，发生氧化还原反应：2Na十2H2O一2NaOH+H2↑，B项不符合题意；向酸性KMnO4溶液中通入 C2H4气体，发生氧化还原反应(MO一→Mn+),C项不符合题意：向NaHCO溶液中加人少量Ca(OH)2 溶液，反应的离子方程式：Ca2++2OH+2HCO5一CaCO3↓+CO+2H2O,该反应中各元素化合价均 未发生变化，不属于氧化还原反应，D项符合题意。 8.C定容时，加水至液面离刻度线1~2c时，应改用胶头滴管滴加，不能直接倾倒蒸馏水，A项错误；通入的 氯气过量时，过量的C2可直接与KI反应置换出I2使淀粉变蓝，无法证明是B2氧化了I厂，不能验证氧化性： Br2>,B项错误；向沸水中滴加饱和FCl溶液可以制备F(OH)3胶体，C项正确；乙醇和水可以任意比 例互溶，不能用分液方法分离，可以用蒸馏法，D项错误。 9.DCO的物质的量为0.2mol,C2H2的物质的量为0.3mol,PH的物质的量为0.2mol,H2S的物质的量为 【高三年级第一次教学质量检测·化学参考答案第1页（共4页）】 27-T-050C 0.3mol;质量：④>①>②>③，A项错误；原子数：②>④>③>①，B项错误：体积：④=②>③=①，C项 错误；质子数：④>①>②>③，D项正确。 10.D焰色试验呈黄色，说明含有钠元素，但不一定是钠盐，也可能是NaOH等，A项错误；次氯酸钠为弱酸强 碱盐，其水溶液呈碱性，B项错误；离子方程式应为HCO十HHO+CO2个，C项错误：分别向 Na2CO和NaHCO,固体中滴人水，装有NaCO固体的试管温度升高（溶解放热），装有NaHCO3固体的试 管温度降低（溶解吸热），现象与结论一致，D项正确。 11.B乙酸(CH COOH)和甲酸甲酯(HCOOCH)分子式相同，结构不同，互为同分异物体，B项正确。 12.B干燥氯气与铁屑反应生成氯化铁，A项正确：Fe3+被CIO在碱性条件下氧化生成FO?,自身被还原为 C1,根据得失电子守恒可得，氧化剂（次氯酸钠）与还原剂（氯化铁）的物质的量之比为3：2，B项错误；加入 饱和KOH溶液发生反应Na2 FeO4十2KOH一K,FeO4￥+2NaOH,该离子反应能发生的条件是K2FeO, 在水中的溶解度比Na2 FeO4小，析出K2FeO4沉淀，C项正确：KFeO,具有强氧化性，能杀菌消毒，生成的 F(OH)3胶体具有吸附性，可吸附悬浮杂质用于净化水，D项正确。 13.D由图可知，反应①中N元素由十1价变为0价，化合价发生变化，属于氧化还原反应，A项正确：乙烷分 子中含有C一C键，属于非极性键，B项正确；CH CH2 OH、CH CHO均属于烃的衍生物，C项正确；整个过 程中C2H参与的反应有CH+2 NOFeCH,CHO+2N2+HO,CH。+NO-→CH,CH,OH+N2,所 以1molC2H完全反应，转移的电子数介于2NA与4NA之间，D项错误。 14.C分子中的醛基能被银氨溶液氧化生成羧基，A项正确；分子中的碳碳双键能与B2发生加成反应生成无 色物质，B项正确；碳碳双键和醛基都能和氢气以1：1发生加成反应，1mol该物质最多消耗2molH2发生 加成反应，C项错误；碳碳双键和HBr以1：1发生加成反应，D项正确。 15.(14分) (1)2NaC1(熔融)通电2Na十C个(2分) (2)①冷却至室温，调节水准管、量气管的液面相平，平视量气管内凹液面最低处进行读数(2分) ②93.6(2分) (3)D(2分) (4)①难挥发性(2分) ②NaSO,十4C高温NaS+4CO个(2分) ③NaS+CaCO,高温CaS+NCO,(2分) 【高三年级第一次教学质量检测·化学参考答案第2页（共4页）】 27-T-050C 16.(15分) (1)B(2分)：500mL容量瓶（未写500mL扣1分，共2分）》 (2)②→①→③→⑧→⑤→⑥→⑦(3分) (3)AD(2分)》 (4)重新配制(2分) (5)3.0mol·L1(2分)：6.0mol·L1(2分) 17.(14分) (1)盐(1分)：3K2MnO,+4C02+2H2O—2KMnO,+MnO2￥+4KHCO3(2分) (2)①MnO2(1分) ②能，上述信息表明，氧化性：NaBiO.3>KMnO4,又氧化性：KMnO4>Cl2,故NaBiO能氧化浓盐酸生成 C2(2分) (3)2C1O3+S02-SO+2CIO2(2分)：2CIO2+HO2+2OH—2C1O2+O2↑+2H2O(2分) (4)①3Fe2++CrO}+8H+3Fe3++Cr++4HO(2分) ②Cr2Fe2nOz(2分) 18.(15分) (1)醚键(1分)：氨基(1分) OH OH (2)1 +HI(2分) OH OH (3)ad(2分) OH OH 4】 (2分) OH OH CHs HO HO O H-O-O-C-H (5)6(2分)： 或 或 (1分) HO 【高三年级第一次教学质量检测·化学参考答案第3页（共4页）】 27-T-050C N H H HCHO 催化剂 催化剂 (4分) BF, 部分答案解析： (3)a.B→C是B的酚羟基与BCI(苄氯)发生取代反应生成HCl,HCI与KCO3反应生成KCl,正确； OH OH b.C分子式为CH5IO2,结合A(C8HnO2)生成D( ),脱去1分子HI,属于取代 BnO 反应，不是加成，错误； OH OH OHC OHC c.D( )氧化得到E( ),E含醛基，能发生银镜反应，错误： O BnO BnO d.G中苯环碳为sp杂化，饱和碳原子为sp杂化，无其他杂化方式，正确。故选ad。 (4)A和B混合后，2个B发生已知②所示反应，可能生成分子式为C6H?IO4的产物，其结构简式为 OH OH HO (5)A分子式C8HO2,不饱和度为4（含一个苯环），要求含苯环、1个手性碳，分类计数： 单取代：3种[侧链为一CH(OH)CH2OH、OCH(OH)CH、CH(OH)OCH3] 双取代：取代基为一OH和一CH(OH)CH,分别位于苯环的邻位、间位、对位共3种，均含1个手性碳： 其他双取代组合无手性碳，排除。 三取代及更多取代：无手性碳，全部排除。 OH HO HO 总共有3十3=6种。符合氢原子个数比3：2：2：1：1：1的是结构： 或 HO 【高三年级第一次教学质量检测·化学参考答案第4页（共4页）】 27-T-050C