精品解析：青海西宁市大通县2027届高三上学期摸底考试 化学试卷

青海省大通县2027届高三摸底考试 化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：高考范围。 5.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Fe：56 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列生活常识与所涉及的主要化学知识对应错误的是 A. 用医用酒精杀灭病毒——蛋白质的变性 B. 用活性炭作冰箱去味剂——活性炭具有还原性 C. 工业上用油脂生产肥皂——油脂的皂化反应 D. 聚丙烯酸钠用于纸尿裤——-COONa为强亲水基团 2. 下列化学用语或图示表达错误的是 A. 的电子式： B. 聚丙烯的结构简式： C. 的结构式： D. 电子云轮廓图： 3. 实验室中下列做法正确的是 A. 用酒精清洗试管内壁附着的硫黄 B. 用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气 C. 处理剩余钠屑时，可将其投入盛有乙醇的烧杯中 D. 将浓硝酸保存在带橡胶塞的棕色试剂瓶中 4. 下列实验能达到预期实验目的的是 A.制 B.净化 C.制取并收集 D.制备少量 A. A B. B C. C D. D 5. 下列指定反应的离子方程式书写错误的是 A. 向溶液中加入Fe屑： B. 将Cu与浓硝酸混合： C. 向苯酚钠溶液中通入少量： D. 常温下用氢氧化钠溶液吸收： 6. 用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4 L 中含有电子数为 B. 3.4 g 中含非极性键数目为 C. 5.6 g Fe与硫蒸气充分反应，转移电子数目为 D. 1 L 溶液中含数目为 7. 莽草酸是从八角中提取的一种有机成分，其结构简式如图所示。下列关于莽草酸的说法错误的是 A. 分子式为 B. 分子中含有3种官能团 C. 1 mol莽草酸最多能与2 mol 反应 D. 能与金属钠反应生成 8. 用钌基催化剂催化和的反应过程如图所示。下列说法正确的是 A. 降低反应的活化能，提高活化分子百分数 B. 反应过程中碳原子的杂化方式没有发生变化 C. 总反应方程式为 D. 反应历程中既有非极性键的断裂又有非极性键的形成 9. 已知X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期元素，X的一种核素可用于测定文物的年代；Y是非金属性最强的元素；Z的焰色为黄色；Z、W和Q的最外层电子数之和为10；Q的最外层电子数是电子层数的两倍。下列说法错误的是 A. 原子半径：Z＞Q B. 电负性：W＞Q C. 化合物的空间结构：正四面体形 D. 最高价氧化物对应的水化物酸性：X＜Q 10. 碱性葡萄糖燃料电池的工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. 电极A为燃料电池的负极 B. 电极B的电极反应方程式为 C. 电池工作一段时间后，电解液中浓度下降 D. 电路中通过2 mol电子时，消耗15 g 11. 亚氯酸钠受热易分解。以为原料制备的工艺流程如下： 下列说法中正确的是 A. 反应1中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 B. 反应2中，作氧化剂 C. 采用减压蒸发是为了防止高温分解 D. 从“母液”中可回收的主要物质是 12. 下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向盛有和的试管中分别滴加浓盐酸，盛有的试管中产生黄绿色气体 氧化性： B 向待测液中滴加溶液，生成白色沉淀 待测液中一定含有 C 验证溶液中的还原性：取样于试管，加入酸性溶液，振荡，酸性溶液紫红色褪去 具有还原性 D 缩小平衡体系[、、]的体积，混合气体颜色加深 增大压强，平衡正向移动 A. A B. B C. C D. D 13. 已知晶体属立方晶系，晶胞边长为。将掺杂到该晶胞中，可得到一种高性能的p型太阳能电池材料，其结构单元如图所示。假定掺杂后的晶胞参数不发生变化，下列说法错误的是 A. Mg位于元素周期表中的s区 B. 晶胞中Li和Mg间的最短距离是 C. 晶体中与Ni最近的O原子有8个 D. 晶胞中的O原子个数为4 14. 常温下，分别在、、溶液中滴加NaOH溶液，pX[，X代表、、]与pOH[]关系如图所示。已知：。下列说法错误的是 A. 代表pCu与pOH的关系 B. 常温下，的数量级为 C. 常温下，的 D. M点对应的， 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 是制备钙钛矿太阳能电池的核心前体材料。某兴趣小组以废旧铅蓄电池中的铅泥（主要成分为）为主要原料制备的工艺流程如下： 已知：常温下，；。 回答下列问题： （1）该方法处理废旧铅蓄电池的环保意义是________________（写一条）。 （2）为了提高“浸出”步骤中的浸出率，可采取的措施是________________（写一条）。 （3）常温下，“浸出”步骤中难溶物质间转化的离子方程式为________________，“浸出”所得滤液为的饱和溶液，则其中________。 （4）“热还原”中生成的X气体能使澄清石灰水变浑浊，写出“热还原”过程中的总反应方程式：________________。 （5）“溶铅”时发生反应的离子方程式为________________。 （6）证明溶液中存在水解平衡：向溶液中滴入几滴酚酞溶液，溶液________（填现象），再加入________（填试剂），溶液出现浑浊且________（填现象）。 16. 大苏打（，其水溶液呈碱性）是重要的工业原料。利用反应：和下列装置（夹持仪器已省略）可制备。 回答下列问题： （1）盛放硫酸的仪器名称为________。 （2）装置B的作用是________________；装置D中试剂为______（填“NaOH溶液”或“浓硫酸”），实验结束后，打开，从弹性气囊鼓入空气的目的是_________。 （3）打开，关闭，向三颈烧瓶中滴加硫酸，装置A中发生反应的化学方程式为_________；装置C中先出现黄色浑浊，一段时间后又变澄清，出现黄色浑浊的原因是________（用离子方程式表示）。 （4）制备过程中需要监测装置C中溶液的pH，当pH接近7时，应立即停止通入，其原因是________________。 （5）实验结束后，装置C中的溶质主要为，还可能含有和，为了证明含有，设计如下方案： 供选择的试剂：a.品红溶液 b.酸性高锰酸钾溶液 c.溶液 d.澄清石灰水 e．NaOH溶液 ①取适量装置C中溶液，滴加足量的稀硫酸； ②将①中产生的气体依次通过_____（填试剂序号），若观察到的现象对应为____________，则证明装置C中溶液含有。 17. 利用空气催化氧化HCl制备具有广阔的应用前景。回答下列问题： （1）已知相关化学键的键能如表所示。 化学键 H—Cl O=O Cl—Cl H—O 键能/（） 431.8 497.3 242.7 462.8 反应的______________。 （2）若作催化剂，可通过二步反应制取，第一步反应为，第二步反应方程式为_________________________________________________。 （3）1967年Allen等学者提出了用作催化剂的机理如下： 则反应的平衡常数K =______________(用、及表示)。 （4）在刚性容器中，发生反应：。已知进料浓度比分别等于1∶1、4∶1、7∶1时，HCl平衡转化率随温度变化的关系如图所示。 ①图中a线代表的投料比为______________。 ②设HCl初始浓度为，根据进料浓度比的数据计算______________(列出计算式)。 ③按化学计量比进料可以保持反应物高转化率，同时降低产物分离的能耗。进料浓度比过高的不利影响是________________________________________________________。 （5）对于反应，为提高HCl的平衡转化率，除改变温度外还可采取的措施是________________________________________________________(任写一点)。 18. 有机物G是一种新型绿色杀虫剂。以芳香烃A为原料合成G的一种路线如下： 已知：(R、R1为烃基)。 回答下列问题： （1）A的化学名称为______________。 （2）D中官能团的名称是______________。 （3）写出D→E反应的化学方程式：___________________________________()。 （4）H的结构简式为______________，F→G的反应类型是______________。 （5）D有多种芳香族同分异构体，符合下列条件的同分异构体共有______________种(立体异构除外)，其中核磁共振氢谱有5组峰的物质的结构简式为______________。 ①能发生水解反应、银镜反应；②苯环上有2个取代基 （6）乙酰氯()广泛用于生产农药、医药等，以乙烯为基本原料，经三步反应可制得乙酰氯，写出相应的合成路线图：_________________________________________________(无机试剂自选)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 青海省大通县2027届高三摸底考试 化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：高考范围。 5.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Fe：56 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列生活常识与所涉及的主要化学知识对应错误的是 A. 用医用酒精杀灭病毒——蛋白质的变性 B. 用活性炭作冰箱去味剂——活性炭具有还原性 C. 工业上用油脂生产肥皂——油脂的皂化反应 D. 聚丙烯酸钠用于纸尿裤——-COONa为强亲水基团 【答案】B 【解析】 【详解】A．医用酒精能使病毒的蛋白质变性，从而使病毒失活，因此可用于杀灭病毒，A正确； B．活性炭具有疏松多孔的结构，能吸附产生异味的物质，用作冰箱去味剂利用的是其吸附性，B错误； C．油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油，该反应称为皂化反应，高级脂肪酸盐是肥皂的主要成分，因此工业上可利用油脂的皂化反应生产肥皂，C正确； D．聚丙烯酸钠中含有强亲水基团-COONa，具有较强的吸水、保水能力，因此可用于纸尿裤，D正确； 故选B。 2. 下列化学用语或图示表达错误的是 A. 的电子式： B. 聚丙烯的结构简式： C. 的结构式： D. 电子云轮廓图： 【答案】B 【解析】 【详解】A．次氯酸是一元酸，结构式为：H-O-Cl，电子式为：，A正确； B．聚丙烯的结构简式为：，B错误； C．水分子的空间结构为V形，结构式为：，C正确； D．p电子云的形状为哑铃形，则电子云轮廓图为：，D正确； 故选B。 3. 实验室中下列做法正确的是 A. 用酒精清洗试管内壁附着的硫黄 B. 用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气 C. 处理剩余钠屑时，可将其投入盛有乙醇的烧杯中 D. 将浓硝酸保存在带橡胶塞的棕色试剂瓶中 【答案】C 【解析】 【详解】A．单质硫难溶于乙醇、易溶于，应选用洗涤管壁硫黄，A不符合题意； B．，氨水呈碱性，需用湿润红色石蕊试纸检验，试纸变蓝则为氨气，蓝色试纸无法检验，B不符合题意； C．，乙醇与温和反应，可安全消耗剩余钠屑，C符合题意； D．浓硝酸强氧化性、腐蚀橡胶，不能用橡胶塞，需用带玻璃塞的棕色试剂瓶密封避光存放，D不符合题意； 故选C。 4. 下列实验能达到预期实验目的的是 A.制 B.净化 C.制取并收集 D.制备少量 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．长颈漏斗下端管口没有浸没在液体中，会导致气体的逸出，A错误； B．碱石灰会吸收，不能用于净化气体，B错误； C．实验室制备氨气用和，氨气密度比空气小，可用向下排空气法进行收集，且收集用棉花塞住试管口，C错误； D．，故可用该装置制取，D正确； 故答案选D。 5. 下列指定反应的离子方程式书写错误的是 A. 向溶液中加入Fe屑： B. 将Cu与浓硝酸混合： C. 向苯酚钠溶液中通入少量： D. 常温下用氢氧化钠溶液吸收： 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁具有还原性，具有氧化性，两者反应生成。每个Fe原子失去2个电子，每个得到1个电子，故两者反应的物质的量之比为1∶2，离子方程式为，A正确； B．Cu与浓硝酸反应时，Cu元素的化合价由0价升高到+2价，硝酸中N元素的化合价由+5价降低到+4价，生成。根据得失电子守恒，Cu与被还原的的物质的量之比为1∶2，再结合原子守恒和电荷守恒，得到离子方程式，B正确； C．碳酸的酸性强于苯酚，苯酚的酸性强于，因此碳酸能与苯酚根离子反应生成苯酚和，生成的不能继续与苯酚根离子反应生成。即使通入少量，也应生成，正确的离子方程式为，C错误； D．常温下，氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，Cl元素的化合价分别由0价降低到−1价、升高到+1价，生成的与的物质的量之比为1∶1。结合原子守恒和电荷守恒，得到离子方程式，D正确； 故选C。 6. 用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4 L 中含有电子数为 B. 3.4 g 中含非极性键数目为 C. 5.6 g Fe与硫蒸气充分反应，转移电子数目为 D. 1 L 溶液中含数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准状况下不是气体，不能使用气体摩尔体积计算其物质的量，无法得出电子数为，A错误； B．的摩尔质量为，3.4 g 的物质的量为0.1 mol，每个分子中含有1个非极性键，故含非极性键数目为，B正确； C．Fe与硫蒸气反应生成，Fe元素化合价升高为+2价，5.6 g Fe的物质的量为0.1 mol，反应转移电子数目为，C错误； D．是弱电解质，在水溶液中部分电离，故溶液中的数目小于，D错误； 故选B。 7. 莽草酸是从八角中提取的一种有机成分，其结构简式如图所示。下列关于莽草酸的说法错误的是 A. 分子式为 B. 分子中含有3种官能团 C. 1 mol莽草酸最多能与2 mol 反应 D. 能与金属钠反应生成 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据莽草酸的结构简式计算可得其分子式为，A不符合题意； B．分子中含有羧基、碳碳双键、羟基共3种官能团，B不符合题意； C．只有碳碳双键可与发生加成反应，羧基中的羰基不能与加成，因此1 mol莽草酸最多能与1 mol 反应，C符合题意； D．分子中的羟基和羧基均能与金属钠反应生成，D不符合题意； 故答案选C。 8. 用钌基催化剂催化和的反应过程如图所示。下列说法正确的是 A. 降低反应的活化能，提高活化分子百分数 B. 反应过程中碳原子的杂化方式没有发生变化 C. 总反应方程式为 D. 反应历程中既有非极性键的断裂又有非极性键的形成 【答案】A 【解析】 【分析】沿图中箭头可知，Ⅰ与反应转化为Ⅱ，同时生成水；Ⅱ与反应转化为Ⅲ；Ⅲ再与水反应生成甲酸，并使Ⅰ再生。三种含钌物质依次转化，构成催化循环。水在前一步生成、后一步被消耗，确定总反应时应抵消循环中生成又消耗的物质。 【详解】A．图中Ⅱ参与反应后能经Ⅲ、Ⅰ重新生成，起催化作用。催化剂改变反应途径，降低反应的活化能，使相同温度下的活化分子百分数增大，A正确； B．中碳原子的价层电子对数为2，采用杂化；Ⅲ及中碳原子的价层电子对数均为3，采用杂化。因此，反应过程中碳原子的杂化方式发生了变化，B错误； C．按图示计量关系，Ⅰ转化为Ⅱ消耗并生成，Ⅱ转化为Ⅲ消耗，Ⅲ转化为Ⅰ消耗并生成。将各步相加，抵消循环中的含钌物质及生成又消耗的水，可知净消耗和，生成。原式两侧氢、氧原子数不相等，且误将水列为总产物。总反应应为，C错误； D．Ⅰ转化为Ⅱ时，中的键断裂，该键是非极性键；反应历程中新形成的、、及键均为不同元素原子间形成的极性键，没有非极性键的形成，D错误； 故选A。 9. 已知X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期元素，X的一种核素可用于测定文物的年代；Y是非金属性最强的元素；Z的焰色为黄色；Z、W和Q的最外层电子数之和为10；Q的最外层电子数是电子层数的两倍。下列说法错误的是 A. 原子半径：Z＞Q B. 电负性：W＞Q C. 化合物的空间结构：正四面体形 D. 最高价氧化物对应的水化物酸性：X＜Q 【答案】B 【解析】 【分析】X的一种核素可用于测定文物年代，则X为C元素。Y是非金属性最强的元素，则Y是F元素。Z的焰色为黄色，则Z是Na元素，最外层电子数为1。Q的最外层电子数是电子层数的两倍，且Q属于短周期元素，原子序数大于Na，则Q的电子层数为3，最外层有6个电子，则Q为S元素。W的最外层电子数=10-6-1=3，且原子序数介于Na和S之间，则W为Al元素，据此作答。 【详解】A．由分析可知，Z和Q分别是Na和S元素，同周期主族元素原子半径随原子序数增加而减小，因此Na的原子半径大于S，A正确； B．由分析可知，W是Al元素，Q是S元素，同周期主族元素的电负性随原子序数增加而增加，因此S的电负性强于Al，B错误； C．由分析可知，X和Y分别为C和F元素，则为，中心C原子的孤电子对数，价层电子对数=孤电子对数+σ键电子对数=0+4=4，C原子以方式杂化，且连接的四个原子均相同，因此空间结构为正四面体形，C正确； D．X的最高价氧化物对应水化物为，属于弱酸，Q的最高价氧化物对应水化物为，属于强酸，的酸性弱于，D正确； 故答案选B。 10. 碱性葡萄糖燃料电池的工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. 电极A为燃料电池的负极 B. 电极B的电极反应方程式为 C. 电池工作一段时间后，电解液中浓度下降 D. 电路中通过2 mol电子时，消耗15 g 【答案】B 【解析】 【分析】图中电极A处的葡萄糖转化为和，碳元素的平均化合价由0价升高到+4价，发生氧化反应；电极B处通入，氧元素的化合价由0价降低到-2价，发生还原反应。 【详解】A．图中电极A处的葡萄糖被氧化为，失去电子，电极反应为。原电池中发生氧化反应的电极为负极，因此电极A为燃料电池的负极，A正确； B．电极B处通入的得到电子，发生还原反应。电解液呈碱性，不能以作为电极反应的反应物，应由氧气和水反应生成，正确的电极反应方程式为，B错误； C．将电极B的反应乘以6后与电极A的反应相加，消去电子及两边相同的微粒，得到电池总反应：。电池工作时消耗并生成水，因此电解液中浓度下降，C正确； D．每个葡萄糖分子含6个碳原子，碳元素的平均化合价由0价升高到中的+4价，因此每消耗1 mol葡萄糖转移电子的物质的量为。电路中通过2 mol电子时，消耗葡萄糖的物质的量为，其质量为，D正确； 故选B。 11. 亚氯酸钠受热易分解。以为原料制备的工艺流程如下： 下列说法中正确的是 A. 反应1中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 B. 反应2中，作氧化剂 C. 采用减压蒸发是为了防止高温分解 D. 从“母液”中可回收的主要物质是 【答案】C 【解析】 【分析】氯酸钠在酸性环境下与二氧化硫反应生成硫酸钠和ClO2，母液中为硫酸钠；ClO2与H2O2在碱性条件下反应生成NaClO2，Cl元素化合价降低，ClO2为氧化剂，H2O2中O元素化合价升高，为还原剂；减压蒸发是为了防止NaClO2分解，据此回答。 【详解】A．反应1为2NaClO3+SO2= 2ClO2+ Na2SO4，NaClO3中Cl化合价降低（作氧化剂），SO2中S化合价升高（作还原剂），氧化剂和还原剂物质的量之比为2∶1，A错误； B．反应 2 中ClO2转化为NaClO2，Cl元素的化合价降低，ClO2作氧化剂，H2O2中O元素的化合价升高，H2O2作还原剂，B错误； C．减压蒸发在较低温度下进行，可以防止常压蒸发时温度过高，NaClO2受热分解，C正确； D．根据上述分析可知，反应1中除了生成ClO2外，还有Na2SO4生成，则从母液中可以提取Na2SO4，D错误； 故答案为：C。 12. 下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向盛有和的试管中分别滴加浓盐酸，盛有的试管中产生黄绿色气体 氧化性： B 向待测液中滴加溶液，生成白色沉淀 待测液中一定含有 C 验证溶液中的还原性：取样于试管，加入酸性溶液，振荡，酸性溶液紫红色褪去 具有还原性 D 缩小平衡体系[、、]的体积，混合气体颜色加深 增大压强，平衡正向移动 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．将浓盐酸中氧化为黄绿色的，而与浓盐酸仅发生复分解反应，无生成，说明氧化性，A正确； B．滴加溶液生成的白色沉淀可能为、、等，不能证明待测液中一定含有，B错误； C．溶液中的还原性强于，酸性溶液褪色可能是被氧化导致，无法验证具有还原性，C错误； D．反应为气体分子数不变的反应，增大压强平衡不移动，混合气体颜色加深是因为体积缩小使浓度增大，D错误； 故选A。 13. 已知晶体属立方晶系，晶胞边长为。将掺杂到该晶胞中，可得到一种高性能的p型太阳能电池材料，其结构单元如图所示。假定掺杂后的晶胞参数不发生变化，下列说法错误的是 A. Mg位于元素周期表中的s区 B. 晶胞中Li和Mg间的最短距离是 C. 晶体中与Ni最近的O原子有8个 D. 晶胞中的O原子个数为4 【答案】C 【解析】 【详解】A．基态Mg原子的价电子排布为，最后填入的电子进入s能级，因此Mg位于元素周期表中的s区，A正确； B．Li位于左侧面心，与其最近的Mg位于前面心或底面心，两者在两个相互垂直的方向上均相距。设Li和Mg间的最短距离为d，根据勾股定理，，B正确； C．以顶点处的Ni为中心，考虑相邻晶胞后，沿三个相互垂直的棱方向，正、负两侧各有1个距离为的O原子，因此与Ni最近的O原子有个，C错误； D．O原子位于12条棱的棱心和体心，每个棱心O原子由4个晶胞共用，体心O原子完全属于该晶胞，因此每个晶胞中的O原子个数为，D正确； 故选C。 14. 常温下，分别在、、溶液中滴加NaOH溶液，pX[，X代表、、]与pOH[]关系如图所示。已知：。下列说法错误的是 A. 代表pCu与pOH的关系 B. 常温下，的数量级为 C. 常温下，的 D. M点对应的， 【答案】A 【解析】 【分析】滴加NaOH溶液时，溶液中c(OH−)增大、pOH减小。Cu2+、Mg2+生成氢氧化物沉淀后，其pX与pOH满足pX=−lg Ksp−2pOH，故pCu、pMg均为斜率−2的直线：L1过点(3，13.7)， Ksp=10－19.7；L2过点(4，3.3)，得 Ksp=10－11.3，由于Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]，故L1、L2分别代表pCu、pMg与pOH的关系。NH4Cl溶液中，铵根与NH3⋅H2O的浓度之比满足pX=pKb−pOH，L3为斜率−1的直线，过点(2，2.7)得pKb=4.7。L2与L3的交点M满足11.3−2pOH=4.7−pOH，解得pOH=6.6、pX=−1.9。 【详解】A．根据以上分析可知L1对应pCu与pOH的关系，L2对应pMg与pOH的关系，A错误； B．由L2过点(4，3.3)可得−lg Ksp[Mg(OH)2]=3.3+2×4=11.3，即Ksp[Mg(OH)2]的数量级为10−12，B正确； C．由L3过点(2，2.7)可得pKb=2.7+2=4.7，即Kb=10−4.7，C正确； D．M点是L2与L3的交点，由11.3−2pOH=4.7−pOH解得pOH=6.6，pX=4.7−6.6=−1.9，D正确； 故答案为A。 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 是制备钙钛矿太阳能电池的核心前体材料。某兴趣小组以废旧铅蓄电池中的铅泥（主要成分为）为主要原料制备的工艺流程如下： 已知：常温下，；。 回答下列问题： （1）该方法处理废旧铅蓄电池的环保意义是________________（写一条）。 （2）为了提高“浸出”步骤中的浸出率，可采取的措施是________________（写一条）。 （3）常温下，“浸出”步骤中难溶物质间转化的离子方程式为________________，“浸出”所得滤液为的饱和溶液，则其中________。 （4）“热还原”中生成的X气体能使澄清石灰水变浑浊，写出“热还原”过程中的总反应方程式：________________。 （5）“溶铅”时发生反应的离子方程式为________________。 （6）证明溶液中存在水解平衡：向溶液中滴入几滴酚酞溶液，溶液________（填现象），再加入________（填试剂），溶液出现浑浊且________（填现象）。 【答案】（1）避免环境污染，实现资源的循环利用 （2）提高溶液的浓度（或高速搅拌） （3） ①. ②. （4） （5） （6） ①. 变为红色 ②. 溶液 ③. 红色褪去 【解析】 【分析】由题干信息可知，铅泥主要成分是，在浸出过程中，被转化为难溶的沉淀，同时生成了。在热还原过程中，与焦炭反应生成Pb和。向Pb单质中加入稀硝酸反应得到溶液，之后向溶液中加入KI溶液反应可得，据此作答。 【小问1详解】 铅是重金属元素，用该方法处理铅蓄电池可以避免环境污染，同时有效利用资源； 【小问2详解】 根据已知条件，，在浸出过程中，向中加入溶液，使转化为难溶的，要提高浸出率，可以提高溶液的浓度。也可以通过高速搅拌增大与溶液的接触面积，提高浸出效率； 【小问3详解】 由第（2）问分析可知，在浸出过程中转化为更难溶的，该过程离子方程式为：；由题干信息可知，浸出所得滤液是的饱和溶液，同时也是的饱和溶液，则，，； 【小问4详解】 由题干信息可知，生成的X气体能使澄清石灰水变浑浊，则X是，则热还原过程的总反应方程式为：； 【小问5详解】 在溶铅过程中，Pb单质和稀硝酸反应生成、NO和，Pb元素从0价升至+2价，中部分N元素从+5价降至+2价，结合质量守恒可写出该反应离子方程式：； 【小问6详解】 的水解方程式为：，因此溶液呈碱性，向其中滴入酚酞，溶液变红。之后加入，与反应生成沉淀，溶液中浓度降低，水解平衡向逆反应方向移动，浓度降低，溶液的红色褪去。 16. 大苏打（，其水溶液呈碱性）是重要的工业原料。利用反应：和下列装置（夹持仪器已省略）可制备。 回答下列问题： （1）盛放硫酸的仪器名称为________。 （2）装置B的作用是________________；装置D中试剂为______（填“NaOH溶液”或“浓硫酸”），实验结束后，打开，从弹性气囊鼓入空气的目的是_________。 （3）打开，关闭，向三颈烧瓶中滴加硫酸，装置A中发生反应的化学方程式为_________；装置C中先出现黄色浑浊，一段时间后又变澄清，出现黄色浑浊的原因是________（用离子方程式表示）。 （4）制备过程中需要监测装置C中溶液的pH，当pH接近7时，应立即停止通入，其原因是________________。 （5）实验结束后，装置C中的溶质主要为，还可能含有和，为了证明含有，设计如下方案： 供选择的试剂：a.品红溶液 b.酸性高锰酸钾溶液 c.溶液 d.澄清石灰水 e．NaOH溶液 ①取适量装置C中溶液，滴加足量的稀硫酸； ②将①中产生的气体依次通过_____（填试剂序号），若观察到的现象对应为____________，则证明装置C中溶液含有。 【答案】（1）分液漏斗 （2） ①. 充当安全瓶，以免装置C发生倒吸后污染装置A的反应 ②. NaOH溶液 ③. 将装置中残余的二氧化硫气体全都赶入装置D中从而除去，防止污染 （3） ①. ②. （4）当pH接近7时，若继续通入，则溶液将会呈现酸性，在酸性条件下会发生反应，产生钠盐、二氧化硫和硫，导致产物产率下降而且纯度下降； （5） ①. bad ②. 高锰酸钾溶液颜色变浅且品红不褪色，澄清石灰水变浑浊 【解析】 【分析】利用反应：和图中装置（夹持仪器已省略）可制备，则反应在装置C中发生，装置A产生二氧化硫，打开活塞K1，二氧化硫通入装置C中进行反应，装置D则用于吸收多余的二氧化硫，装置B在此处充当安全瓶，若打开活塞K2，挤压气囊，则可以将装置A中的气体全都赶入后续装置。 【小问1详解】 盛放硫酸的仪器名称为分液漏斗； 【小问2详解】 装置B中通入气体和通出气体都是短管，因此不具备收集作用，此处是充当安全瓶，以免装置C发生倒吸后污染装置A的反应；装置D中是吸收多余的二氧化硫气体，选用NaOH溶液；实验结束后，打开，从弹性气囊鼓入空气可以将装置中残余的二氧化硫气体全都赶入装置D中从而除去，防止污染； 【小问3详解】 打开，关闭，向三颈烧瓶中滴加硫酸，装置A中发生反应产生二氧化硫气体，化学方程式为；装置C中先出现黄色浑浊，是由于二氧化硫与硫化钠反应产生了硫黄，硫黄不溶于水，相应的离子方程式为； 【小问4详解】 当pH接近7时，若继续通入，则溶液将会呈现酸性，在酸性条件下会发生反应，产生钠盐、二氧化硫和硫，导致产物产率下降而且纯度下降； 【小问5详解】 滴加足量的稀硫酸，和都会反应产生二氧化硫气体，反应产生二氧化碳气体，为证明装置C中含有，则应该验证产生的气体中含有二氧化碳，故先利用酸性高锰酸钾将二氧化硫完全除去（即高锰酸钾溶液颜色变浅但未褪为无色，或者后续再用品红验证发现品红不会褪色），再通入澄清石灰水观察石灰水是否变浑浊。 17. 利用空气催化氧化HCl制备具有广阔的应用前景。回答下列问题： （1）已知相关化学键的键能如表所示。 化学键 H—Cl O=O Cl—Cl H—O 键能/（） 431.8 497.3 242.7 462.8 反应的______________。 （2）若作催化剂，可通过二步反应制取，第一步反应为，第二步反应方程式为_________________________________________________。 （3）1967年Allen等学者提出了用作催化剂的机理如下： 则反应的平衡常数K =______________(用、及表示)。 （4）在刚性容器中，发生反应：。已知进料浓度比分别等于1∶1、4∶1、7∶1时，HCl平衡转化率随温度变化的关系如图所示。 ①图中a线代表的投料比为______________。 ②设HCl初始浓度为，根据进料浓度比的数据计算______________(列出计算式)。 ③按化学计量比进料可以保持反应物高转化率，同时降低产物分离的能耗。进料浓度比过高的不利影响是________________________________________________________。 （5）对于反应，为提高HCl的平衡转化率，除改变温度外还可采取的措施是________________________________________________________(任写一点)。 【答案】（1）−112.1 （2） （3） （4） ①. 1∶1 ②. ③. HCl转化率较低 （5）增大起始时或增大压强 【解析】 【小问1详解】 反应中断裂H—Cl键和O=O键，形成Cl—Cl键和H—O键，每个水分子中含有2个H—O键。按方程式中的化学计量数，反应物的键能总和为，生成物的键能总和为。反应焓变等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和，因此； 【小问2详解】 第一步反应消耗并生成。由于是催化剂，第二步应使与空气中的反应，再生并生成。以的化学计量数为4，依据铁、氯原子守恒，、的化学计量数分别为2、6，再依据氧原子守恒确定的化学计量数为3，故第二步反应方程式为； 【小问3详解】 将题给三个反应相加，消去两边相同的、CuCl和，得到。反应相加时，对应的平衡常数相乘，所以上述反应的平衡常数为。所求反应的各化学计量数均为上述反应的2倍，其平衡常数应为上述平衡常数的平方，因此； 【小问4详解】 ①同温度下，氧气的相对用量越多，越有利于HCl反应，HCl的平衡转化率越高。三组投料比中，时氧气的相对用量最多，而图中a线的HCl平衡转化率最高，因此a线代表的投料比为1∶1。 ②由a线读出，400℃时HCl的平衡转化率为84%。HCl的初始浓度为，进料浓度比为1∶1，因此的初始浓度也为。根据反应中各物质的化学计量数，消耗的HCl浓度为，消耗的浓度为，生成的和的浓度均为。各物质的浓度变化如下。 将平衡浓度代入平衡常数表达式，得。 ③进料浓度比过高时，氧气的相对用量偏少，未反应的HCl所占比例增大，导致HCl转化率较低； 【小问5详解】 保持HCl的起始物质的量不变，增加的起始物质的量，可增大起始时，使更多HCl参与反应，提高HCl的平衡转化率。该反应正向进行时气体的化学计量数之和由5减小为4，在温度不变时压缩体积，使各气体浓度增大，平衡向气体分子数减少的正反应方向移动，也能提高HCl的平衡转化率。因此可采取增大起始时或增大压强的措施。 18. 有机物G是一种新型绿色杀虫剂。以芳香烃A为原料合成G的一种路线如下： 已知：(R、R1为烃基)。 回答下列问题： （1）A的化学名称为______________。 （2）D中官能团的名称是______________。 （3）写出D→E反应的化学方程式：___________________________________()。 （4）H的结构简式为______________，F→G的反应类型是______________。 （5）D有多种芳香族同分异构体，符合下列条件的同分异构体共有______________种(立体异构除外)，其中核磁共振氢谱有5组峰的物质的结构简式为______________。 ①能发生水解反应、银镜反应；②苯环上有2个取代基 （6）乙酰氯()广泛用于生产农药、医药等，以乙烯为基本原料，经三步反应可制得乙酰氯，写出相应的合成路线图：_________________________________________________(无机试剂自选)。 【答案】（1）对二甲苯或1，4-二甲苯 （2）羧基 （3）3+PCl3H3PO3+3 （4） ①. ②. 酯化反应或取代反应 （5） ①. 15 ②. （6） 【解析】 【分析】氯甲基化（溴甲基化），在苯环侧位引入得到B；：取代，被取代（卤代烃亲核取代）；：酸性水解，转化为；：羧酸转化为酰氯（题干已知信息）；：酰氯和发生酰胺化反应，、浓硫酸加热，酯化反应，羧基变成甲酯，得到产物G，由此可推出F的结构简式为；由E→F的过程及已知信息知H的结构简式为；据此分析解题。 【小问1详解】 A是芳香烃，结构为苯环的对位连接两个甲基，系统命名为1,4-二甲苯，习惯命名为对二甲苯； 【小问2详解】 D的结构为苯环上连两个对位甲基，侧链为，官能团为羧基； 【小问3详解】 结合题干已知信息，羧酸RCOOH和反应生成酰氯，且题目提示转化为，根据原子守恒配平方程式为：； 【小问4详解】 结合已知的酰氯和伯胺生成酰胺的反应，以及G的结构逆推：E（酰氯）和H反应生成F，F和甲醇在浓硫酸加热条件下生成酯基（G），说明H是含氨基、羧基、甲氧基的环己基衍生物，结构简式为；F到G是羧基与甲醇的酯化反应，属于取代反应； 【小问5详解】 D为，芳香族、能水解+银镜反应（说明是甲酸形成的酯基）、苯环上2个取代基，拆分取代基的组合情况为：和，苯环上邻间对3种；和，苯环上邻间对3种；和，苯环上邻间对3种；和，苯环上邻间对3种；和，苯环上邻间对3种；共计15种；其中核磁共振氢谱5组峰说明分子中有5种等效氢，高度对称，结构简式为； 【小问6详解】 利用烯烃加成、醇氧化、题干已知的羧酸转酰氯的反应，三步从基础原料乙烯得到目标产物，即第一步乙烯水化制乙醇，第二步乙醇与强氧化剂反应制乙酸，第三步乙酸与反应制乙酰氯，具体合成路线为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $