江苏省白蒲高级中学2026-2027学年高一上学期第一次学业水平抽测 化学试题

白蒲高级中学高一化学阶段抽测试卷9.14 试卷总分：100分 考试时间：60分钟 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 S32 Cl35.5 K39 Mn55 一、单项选择题：本题包括10小题，每小题3分，共计30分。每小题只有一个选项符合题意。 1．C 2．D 3．B 4．A 5．C 6．C 7．B 8．B 9．D 10．C 二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题5分，共计25分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得满分，只要选错一个，该小题就得0分。 11．BD 12．D 13．A 14．A 15．BD 非选择题（共45分） 16． 17．（1）将氧化为，便于后续通过调节等方式除去铁杂质，同时被还原为（进入溶液，提高锰的利用率） （2）取少量氧化后的溶液于试管中，滴加铁氰化钾（）溶液，若不产生蓝色沉淀，说明已完全被氧化，氧化步骤达到目的；（或滴加酸性高锰酸钾溶液，若溶液不褪色，也可证明已完全氧化） （3） （4）、、 （5）3∶4 18．（1） 2 （2） 19．（1）还原剂 （2） （3）稀释的浓度，防止其浓度过高发生爆炸 （4） 学科网（北京）股份有限公司 $白蒲高级中学高一化学阶段抽测试卷9.14 试卷总分：100分考试时间：60分钟 可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23S32C135.5K39Mn55 一、单项选择题：本题包括10小题，每小题3分，共计30分。每小题只有一个选项符合题意。 1.下列物质不属于混合物的是 A.Fe(OH)3胶体 B.NaC1o消毒液 C.液态氯化氢 D.石灰乳 【答案】C 【详解】A.F©(OH),胶体属于分散系，由分散质Fe(OH)3胶粒和分散剂水组成，属于混合物，A不符合题 意； B.NaCIO消毒液是NaCiO的水溶液，含有NaCIO、H,O等多种物质，属于混合物，B不符合题意； C.液态氯化氢是液态的HC,只含有HC一种物质，属于纯净物，不属于混合物，C符合题意： D.石灰乳是C(OH)2的悬浊液，含有Ca(OH)2、H2O两种物质，属于混合物，D不符合题意： 故答案选C。 2.下列关于Na,C03的说法正确的是 A.俗名为小苏打 B.不属于电解质 C.所含Na的结构示意图为 D.电离方程式为Na,CO,=2Na+CO 【答案】D 【详解】A.NaCO3俗名为苏打、纯碱，小苏打是NaHCO3,A错误； B.Na,CO3属于盐，在水溶液和熔融状态下都能导电，属于电解质，B错误； C.题给结构示意图核外电子总数为11，是Na原子的结构示意图，Na核外电子总数为10，最外层电子数 为8，C错误： D.N,CO3是强电解质，完全电离为钠离子和碳酸根离子，电离方程式书写正确，D正确： 试卷第1页（共12页） 故答案选D。 3.“钴酞菁在水中可形成分散质粒子直径约2nm的分散系，该分散系是（) A.溶液 B.胶体 C.悬浊液 D.电解质 【答案】B 【详解】分散系根据分散质粒子直径的大小分为三种，分别是溶液、胶体、浊夜；分散质粒子直径小于1 纳米的分散系是溶液；分散质粒子直径在1纳米到100纳米之间的是胶体；大于100纳米的是浊夜；“钴酞 菁”在水中可形成分散质粒子直径约2纳米的分散系，该分散系是胶体： 故选B。 4.下列关于酸的通性中说法不正确的是 A.能使纸张脱水炭化 B.能与活泼金属反应生成氢气 C.能与碱反应生成盐和水 D.能与某些盐反应生成新酸和新盐 【答案】A 【详解】A.使纸张脱水炭化是浓硫酸等少数具有强脱水性的酸的特性，不属于酸的通性，如稀盐酸、醋酸 等常见酸均不具备脱水性，A符合题意： B.酸在水溶液中电离出的H可与活泼金属发生置换反应生成氢气，强氧化性酸（如硝酸）与活泼金属反 应不生成氢气是酸根离子体现氧化性的特例，该表述属于酸的通性，B不符合题意； C.酸能与碱发生中和反应生成盐和水，属于酸的通性，C不符合题意； D.酸可满足复分解反应的条件，与某些盐反应生成新酸和新盐，如盐酸与NCO3反应生成碳酸和氯化钠， 属于酸的通性，D不符合题意： 故选A。 5.下列物质间的转化，需要另加氧化剂才能实现的是 A.HC1→H2 B.FeO3→Fe C.Fe(OH)2→Fe(OH)3 D.Na,0-→NaOH 【答案】C 【详解】A.HCl→H2中H元素化合价从+1价降低为0价，发生还原反应，需要加入还原剂，A不符合题 意： B.FO3→Fe中Fe元素化合价从+3价降低为0价，发生还原反应，需要加入还原剂，B不符合题意： C.Fe(OH)2→Fe(OH)3中Fe元素化合价从+2价升高为+3价，发生氧化反应，需要加入氧化剂才能实现， 试卷第2页（共12页) C符合题意； D.Na,O→NaOH中各元素化合价均无变化，属于非氧化还原反应，不需要加入氧化剂，D不符合题意； 故选C。 6.下列各组离子不能大量共存的一组是 A.Na、OH、Co B.Ht、Zn2+、SO C.Fe2+、Cl0、Ht D.Ba2+、CI、NO5 【答案】C 【详解】A.Na、OH、CO之间不发生反应，可以大量共存，A不符合题意： B.Ht、Zn2+、SO好之间不发生反应，可以大量共存，B不符合题意： C.H+存在时ClO会生成具有强氧化性的HClO,可将具有还原性的Fe2+氧化为Fe+,发生氧化还原反应， 不能大量共存，C符合题意： D.Ba2+、CI、NO之间不发生反应，可以大量共存，D不符合题意： 故答案选C。 7.下列C02参与的反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是 A.C02与H,0 B.CO2与C C.C02与Na02 D.CO2与NaoH 【答案】B 【详解】A.CO2与H,0反应生成HCO3,属于化合反应，但反应中无元素化合价升降，不属于氧化还原 反应，A不符合题意： B.C02与C在高温下反应生成CO,属于两种物质生成一种物质的化合反应，且反应中C元素化合价从+4、 0变为+2，存在化合价升降，属于氧化还原反应，B符合题意： C.C02与Na02反应生成NaCO3和O2,产物有两种，不属于化合反应，不符合要求，C不符合题意； D.CO2与NaOH反应，若生成NaCO3和H,0,产物为两种不属于化合反应；若过量CO2生成NaHCO3, 虽属于化合反应，但反应中无元素化合价升降，不属于氧化还原反应，D不符合题意： 故选B。 8.下列各组反应中，可用离子方程式2H+CO}=H,0+C0,个表示的是 试卷第3页（共12页） A.CaCO3和Hcl B.Na,C03和HSOa C.K,CO3和CH,COOH D.HCl和NaHCO, 【答案】B 【详解】A.CC03是难溶强电解质，离子方程式中不能拆写为CO},反应的离子方程式为 CaC0,+2H-Ca2+H,0+C02↑，A错误： B.NaCO3是可溶性强电解质，可拆为Na和CO,HSO4是强酸可拆为Ht和SO,不参与反应的Na和 SO删去后，离子方程式为2H+C0}=H,0+C02个，B正确： C.CH,COOH是弱电解质，离子方程式中不能拆写为H,需保留化学式，离子方程式为 CO}+2CH,COOH=2CH,CO0+H,0+CO2个，C错误： D.NaHCO3中的酸式酸根HCO;不能拆写为Ht和CO,反应的离子方程式为H+HCO,=H,O+CO,个，D 错误； 故选B。 9.下列反应所对应的离子方程式正确的是 A.Fe溶于FeCl3溶液：Fe+Fe+=2Fe2+ B.铁投入到CuSO,溶液中：2Fe+3Cu2+=2Fe++3Cu C.Fe,0,中加入盐酸：O2+2H=H,0 D.Na与水反应：2Na+2H,0=2Na+2OH+H,个 【答案】D 【详解】A.选项离子方程式电荷不守恒，正确的方程式：Fe+2Fe+=3Fe+,A错误： B.Cu2+的氧化性较弱，只能将Fe氧化为Fe2+,不能生成Fe+,正确的方程式：Fe+C2+=Fe++Cu,B 错误； C.F03是金属氧化物，离子方程式中不能拆分为O2,需保留化学式，正确的方程式： Fe,0,+6Ht=2Fe++3H,0,C错误； D.Na与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式的物质拆分、配平均符合规则，电荷守恒，D正确： 试卷第4页（共12页） 故选D。 10.Na2SO3溶液恰好与KCO7溶液完全反应时两者的计量数之比为3：1。已知NaSO3转化NaSO4,则 元素Cr在还原产物中的化合价是 A.0 B.+2 C.+3 D.+6 【答案】C 【详解】反应中S元素的化合价由+4价升高至+6价，KCr2O7中Cr元素的化合价为+6价，设铭元素在还 原产物中的化合价为x,该反应中NS03与K2CrO7计量数之比为3：1，根据得失电子守恒列式：3×2=2×(6-x), 解得x=+3,即铬元素在还原产物中的化合价为+3价，答案选C。 二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题5分，共计25分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若 正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分， 选两个且都正确得满分，只要选错一个，该小题就得0分。 11.二氧化氯(C1O2)是一种高效消毒剂，下列反应可制得C1O2: 2 NaCIO3+NaSO3+H,SO4=2CIO,个+2Na,S0,+H,0,对于该反应，下列说法正确的是 A.该反应为复分解反应 B.NaCIO3是氧化剂 C.NaCIO3发生氧化反应 D.HSO4在该反应中体现了其酸性 【答案】BD 【详解】A.复分解反应无元素化合价升降，该反应中C、元素化合价均发生变化，属于氧化还原反应， 不是复分解反应，A错误： B.NaCIO3中CI元素化合价由+5价降低为+4价，得到电子，作氧化剂，B正确： C.NaCIO3作氧化剂，发生还原反应，不是氧化反应，C错误： D.HSO4反应后生成盐Na2SO4和水，元素化合价不变，只提供H,体现酸性，D正确： 故选BD。 12.高铁酸钠(Na,FeO,其中Fe化合价为+6)是一种绿色消毒剂。酸性条件下，其氧化性强于CL2,可通过 下列反应制得：2Fe(NO3)3+3 NaCIO+10NaOH=2Na,FeO4+3NaCl+6NaNO3+5H,O。下列说法正确的是 A.NaCIo是还原剂 B.Fe(NO3)3为氧化剂 C.理论上，制备2 moINa,FeO4反应共转移3nol电子 试卷第5页（共12页） D.Na,FeO,可被浓盐酸还原 【答案】D 【详解】A.NaClo中Cl化合价从+1降低为-1，得电子作氧化剂，发生还原反应，A错误： B.Fe(NO)3中Fe化合价从+3升高为+6，失电子作还原剂，不是氧化剂，B错误； C.每个Fe原子失去3个电子，制备2 molNa,FeO4时，共转移2×3=6mol电子，不是3mol,C错误： D.题千说明酸性条件下Na2FeO,氧化性强于Cl2,故Na,FeO,可将浓盐酸中的CI氧化为Cl2,自身被还原， D正确； 故选D。 13.依据下列操作、现象所得结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 将NaCI分散到乙醇中得到无色液体，用强光照射液体，里面出现一条光亮 NaCl分散到乙醇中 A 的通路 形成胶体 & 将气体X点燃后，生成的产物通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊 X一定为Co 向溶液Y中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀产生 Y中含CI 将带火星的木条伸入充满NO2气体的集气瓶中，木条复燃 NO2支持燃烧 【答案】A 【详解】A.将NaCl分散到乙醇中得到无色液体，用强光照射液体，里面出现一条光亮的通路；结论：NaCl 分散到乙醇中形成胶体。丁达尔效应是胶体的特征性质，能产生光亮通路，说明该分散系是胶体。NCI 在乙醇中溶解度小，形成胶体，A正确： B.将气体X点燃后，生成的产物通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊；结论：X一定为CO。能燃烧生成 CO2的气体不止CO,例如CH4等含碳可燃物燃烧也生成CO2,石灰水同样变浑浊，B错误： C.向溶液Y中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀产生；结论：Y中含CI。白色沉淀可能是Ag2CO3、Ag2SO4 等，不一定是AgCl。检验CI需要再加稀硝酸，沉淀不溶解才能证明，C错误； D.NO,受热会分解：2NO=2NO+O2,木条燃烧放热，NO2分解产生O2,是氧气让木条复燃，不能直接说明 NO2本身支持燃烧，D错误； 故合理选项是A。 试卷第6页（共12页） 14.己知下列反应能够发生： 反应I:Rb02+4HCI(浓)=PbCL2+CL2个+2H,0 反应I:Cl2+2FeCl2=2FeCl3 反应Ⅲ：2FeCl,+Cu=2FeCl2+CuCL2 则下列说法正确的是 A.上述反应的氧化剂中，氧化性强弱顺序为PbO2 B.反应I中消耗的HCI全部被氧化 C.反应3CuCl2+2Fe=3Cu+2FeCl可以发生 D.反应Ⅲ属于置换反应 【答案】A 【详解】A.一个反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，所以根据反应I可判断出氧化性：PbO2>CL2, 根据反应I:Cl2>Fe+,所以氧化性排序：PbO2>CL2>Fe3+,A正确： B.反应I:RbO2+4HCI(浓)=PbCL2+CL2个+2H,0中，每有1mol氯气生成，只有2 nol HC1被氧化，因为 71gCl2的物质的量为1mol,所以有146gHCl1被氧化，没有全部被氧化，B错误： C.铁的金属活动性顺序比铜强，所以铁与氯化铜发生反应会生成氯化亚铁和铜，而不是氯化铁，C错误： D.反应Ⅲ没有单质生成，所以不是置换反应，D错误： 故选A。 15.某溶液X中只含有以下离子中的若干种：K、Mg2+、Ba2+、HC0,、CI、SO子。现进行如下实验： 实验①：取少量X溶液，加入过量稀盐酸，有气体生成，向所得溶液中加入足量NOH溶液，产生白色沉 淀，过滤，向所得滤液中加入硝酸酸化后，滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。 实验②：另取少量X溶液，加入过量B(OH)2溶液后，产生白色沉淀，过滤，向白色沉淀中加入过量稀盐 酸，沉淀部分溶解。 下列说法正确的是 A.仅由实验①可确定X溶液中一定含HCO,、Mg2+、CI B.仅由实验②可确定X溶液中一定含SO?,一定不含Ba+ 试卷第7页（共12页) C.实验①中加入硝酸酸化时，可能发生反应：HCO?+H=CO2个+H,O D.实验②所得白色沉淀的成分超过2种 【答案】BD 【分析】实验①：取少量X溶液，加入过量稀盐酸，有气体生成，说明溶液X中一定含有HCO,;向所得 溶液中加入足量NOH溶液，产生白色沉淀，说明溶液X中一定含有Mg+:过滤，向所得滤液中加入硝酸 酸化后，滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，C1可能来源于稀盐酸，说明溶液X中不一定含有C1;实验②： 另取少量X溶液，加入过量B(O2溶液后，产生白色沉淀，过滤，向白色沉淀中加入过量稀盐酸，沉淀 部分溶解。说明溶液X中一定含有SO?,因为SO?与Ba+不共存，则溶液X中一定不含Ba+。 【详解】A.根据分析知，仅由实验①可确定X溶液中一定含HCO,、Mg+,不一定含有CI,A错误； B.根据分析知，仅由实验②可确定X溶液中一定含SO},一定不含Ba+,B正确： C.实验①开始加入过量稀盐酸，则HCO,完全反应，后面再加入硝酸酸化后，不可能发生 HCO,+H=CO2个+H,0,C错误； D.实验②所得白色沉淀，为Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3,D正确： 故选BD。 非选择题（共45分） 16.(8分)根据信息书写下列反应的方程式。 $O,是一种酸性氧化物，具有较强的还原性和较弱的氧化性，直接排放到空气中会污染空气。常见含硫元素 的酸有H2S、H2SO,、HSO4。 ①工业上可用石灰乳吸收含$0，的烟气，反应的化学方程式为 0 ②将含相同数目的$02和C1混合通入水中，恰好完全反应生成两种酸。反应的化学方程式为 ③将H,S气体与含$O,的烟气混合，可制单质硫。反应的化学方程式为 【答案】 Ca(OH)+SO,=CaSO+H,O S02+CL2+2H,0=H,S04+2HCI 2H,S+S02=3S↓+2H,0 【详解】①石灰乳吸收含SO,的烟气，反应的化学方程式为Ca(OH,+S02=CaS03↓+H,0； 试卷第8页（共12页） ②$O2和C1混合通入水中，发生氧化还原反应，可生成两种酸，分别为硫酸与盐酸，反应的化学方程式为 S02+CL2+2H,0=H,S04+2HCl: ③将H,S气体与含S02的烟气混合，发生硫元素的归中反应，可制单质硫，方程式为2H,S+S02=3S↓+2H,0: 17.(13分)一种以锰矿烧渣（主要含MnO,还有少量Fe0、CaO等）为原料制备MnCO,的工艺流程如图： 稀HSO4MnO2NH3 H,O MnF2溶液Na,CO3 锰矿烧渣→酸浸-→氧化-→沉铁一→沉钙→沉锰→Mc0, Fe(OH); CaF, 滤液 已知：CaF为难溶固体。 (1)氧化时Mn02的作用是 (2)检验“氧化步骤是否达到目的的方法是 (3)写出“沉铁时反应的离子方程式： (4)“沉锰”后的滤液中一定存在的离子有 (5)取3.45gMC03固体，770C条件下，在空气中加热至恒重，所得锰的一种氧化物的质量为2.29g,该氧 化物中Mn和O的原子个数比为 。(已知加热过程中只有含碳气体挥发) 【答案】(1)将Fe2+氧化为Fe3+,便于后续通过调节pH等方式除去铁杂质，同时MnO2被还原为Mn2+(进入 溶液，提高锰的利用率) (2)取少量氧化后的溶液于试管中，滴加铁氰化钾(K,F©(CN)%])溶液，若不产生蓝色沉淀，说明Fe+已完 全被氧化，氧化步骤达到目的；（或滴加酸性高锰酸钾溶液，若溶液不褪色，也可证明F2+己完全氧化） (3)Fe*+3NH3.H2O=Fe(OH+3NH (4)Na、SO、NH (5)3:4 【分析】锰矿烧渣（主要含MnO,还有少量FeO、CaO等）加入稀H2SO,酸浸，发生反应： MnO+H,SO MnSO,+H,O,FeO+H,SO=FeSO+H,O,Cao+H2SO=CasO+H2O CaSO, 溶液中会有少量Ca2+、SO}),然后加入氧化剂MnO,将溶液中的Fe+氧化为Fe+,以便后续将铁元素转 试卷第9页（共12页) 化为沉淀除去，MnO,被还原为Mn2+,之后加入NH3·H0,调节pH,使Fe3+转化为F(OH),沉淀，然后 沉钙：加入MnE溶液，利用F与Ca2+结合生成难溶的CaE沉淀，从而除去钙杂质，最后沉锰：加入Na,CO, 使Mn2+转化为MnCO3沉淀。 【详解】(1)酸浸后溶液中含有Fe2+,由于Fe2+完全沉淀的pH较高，此时Mn2+也会沉淀，因此需要先 将Fe+氧化为Fe+（Fe+在较低pH下即可完全沉淀)，MnO2在酸性条件下具有氧化性，能将Fe+氧化 为Fe+,自身被还原为Mm2+,不引入新杂质： (2)氧化达到目的意味着溶液中的Fe+已被完全氧化为Fe+,即溶液中不再含有Fe+,检验Fe2+常用的试 剂是铁氰化钾(K,[Fe(CN)6])溶液，若有F2+会产生蓝色沉淀；（或滴加酸性高锰酸钾溶液，若溶液不褪色， 也可证明Fe2+己完全氧化)。 (3)沉铁时，加入氨水(NH3·H,O),发生反应的离子方程式为Fe++3NH3H,0=F(OH),↓+3NH4; (4)分析整个流程中引入和剩余的离子：酸浸引入SO?,始终在溶液中，沉铁引入的H也一定在滤液， 沉钙加入MnE,F可能过量以确保除钙完全，所以滤液中可能有F,沉锰加入NaCO,引入Na,Na不 参与沉淀，一定在滤液中，沉锰反应为Mn2++CO}=MnCO3↓，Na,CO可能过量，滤液中可能会有CO。 故“沉锰'后的滤液中一定存在的离子有Na、SO}、NH4。 (5)计算MnC0,的物质的量：M(MnC03)=55+12+48=115g·mol, n(MnCO,)=i 0,)MMCO1S3003ml,根据锰元素守恒，氧化物中Mm的物质的量为03mol, 质量为0.03mol×55gmol=1.65g,氧化物总质量为2.29g,则氧元素的质量为2.29g-1.65g=0.64g, 氧原子的物质的量为0.64g÷16gmol=0.04mol,原子个数比N(Mn):N(O)=0.03:0.04=3:4。 18.(13分)氧化还原反应在物质制备、能量转化方面有重要的应用。 (I)反应I2+2NaS2O3=NaS4O6十2NaI常用于测定溶液中I2的含量。反应的氧化剂是 每生成 1 nolNa2S4O6,反应转移电子为 mol。 (2)C102是一种新型净水剂，一种制取C102的反应如下： KClO3+HCI(浓)一KCl+Cl↑+ClO↑+HO(未配平) 写出配平后的方程式： 试卷第10页（共12页) (3)某氧化还原反应中共包含下列物质：Fe2(SO4)3、HSO4、CrO3、FeSO4、Cr(SO4)3和HO。已知CrO3为反 应物之一。写出配平后的方程式： 【答案】 I22)2KC103+4HC1(浓)=2KC1+2C102↑+C12↑+2H20 6H2S04+2CrO3+6FeS04-3Fe2(S04)3+Cr2(S04)3+6H20 【详解】(1)碘元素的化合价降低，所以碘单质做氧化剂，生成1 molNa2S4O6,反应1mol碘单质，反应转 移电子为1mol×2×1=2mol: (2)KCIO汁()HCI(浓)=()KCl+()CIO2↑+()C1↑+()HO这个反应中，都是氯元素在变价，“归 中不交叉”，因此化合价变化是+5价→+4价，化合价降低从-1价→0价，化合价升高1×2（因为是氯气分子 是双原子)化合价升降总数要相等，因此，1,2的最小公倍数是2，因此氧化剂，还原产物，还原剂和氧 化产物的系数配出来(2)KCIO汁(2)HC1(浓)=()KC+(2)CIO↑+(1)Cl↑+()H0再注意到盐 酸中有部分是介质（也就是化合价不变的，最后形成的是KC1),最后的化学方程式为(2）KClO+(4) HC1(浓)=(2)KC+(2)C1O↑+(1)C1↑+(2)HO: (3)CO3为反应物，Cr2(SO4)3是生成物，铬元素的化合价降低，那么铁元素的化合价升高，所以FSO4 是反应物，Fe2(S04)3是生成物，6HSO4+2CrO+6FeSO4=3Fe2(S04)3+Cr2(S04)+6IH0。 【点睛】氧化还原反应有化合价升高必须有化合价降低，转移的电子数等于还原剂失电子数等于氧化剂得 电子数。 19.(11分)亚氯酸钠(NCIO2)是一种强氧化剂，主要用于水处理、漂白、消毒等领域。可由CIO2、H202、 NaOH反应制得。 C10 N2 NaOH和H,O,溶液 冰水溶 NaOH溶液 A ⊙ 已知：常温下CIO2是一种黄绿色气体，浓度过高时，易爆炸。 (1)装置A中H,02的作用是 (2)写出装置A中发生的离子反应方程式 (3)反应过程中，CIO2中需要混有一定比例N2的原因是 (4装置B可吸收未反应的C1O2,反应后有两种物质的量之比为1：1的含氯化合物生成，其中一种是NaCIO2, 试卷第11页（共12页) 则另一种是 【答案】(1)还原剂 (2)2Cl102+H0+20H=2C102+02+2H0 (3)稀释CIO2的浓度，防止其浓度过高发生爆炸 (4)NaCIO; 【分析】混有一定比例N2的CIO2在碱性条件下与H,O2在装置A中反应生成NaCIO2,B为尾气吸收装置， 吸收未反应的C1O2。 【详解】(1)目标产物NaCIO2中Cl为+3价，而反应物CIo2中C1为+4价，C1元素化合价降低发生还原反 应，因此HO,中O元素化合价升高被氧化为O2,体现还原性，作还原剂。 (3)己知常温下C1O2浓度过高时易爆炸，混入一定比例的N2,可以稀释C1O2的浓度，防止其浓度过高发生 爆炸。 (4)CIO2中C1为+4价，生成的NaC1O2中C1为+3价，每个C1得到1个电子：两种含氯产物物质的量之 比为1：1，根据得失电子守恒，另一种产物中C1的化合价需要升高1价，即+5价，对应物质为aCIO3。 试卷第12页（共12页） 白蒲高级中学高一化学阶段抽测试卷9.14 试卷总分：100分 考试时间：60分钟 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 S32 Cl35.5 K39 Mn55 一、单项选择题：本题包括10小题，每小题3分，共计30分。每小题只有一个选项符合题意。 1．下列物质不属于混合物的是 A．胶体 B．消毒液 C．液态氯化氢 D．石灰乳 2．下列关于的说法正确的是 A．俗名为小苏打 B．不属于电解质 C．所含的结构示意图为 D．电离方程式为 3．“钴酞菁”在水中可形成分散质粒子直径约的分散系，该分散系是（ ） A．溶液 B．胶体 C．悬浊液 D．电解质 4．下列关于酸的通性中说法不正确的是 A．能使纸张脱水炭化 B．能与活泼金属反应生成氢气 C．能与碱反应生成盐和水 D．能与某些盐反应生成新酸和新盐 5．下列物质间的转化，需要另加氧化剂才能实现的是 A． B． C． D． 6．下列各组离子不能大量共存的一组是 A．、、 B．、、 C．、、 D．、、 7．下列参与的反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是 A．与 B．与 C．与 D．与 8．下列各组反应中，可用离子方程式表示的是 A．和 B．和 C．和 D．和 9．下列反应所对应的离子方程式正确的是 A．溶于溶液： B．铁投入到溶液中： C．中加入盐酸： D．与水反应： 10．溶液恰好与溶液完全反应时两者的计量数之比为。已知转化，则元素在还原产物中的化合价是 A．0 B．+2 C．+3 D．+6 二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题5分，共计25分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得满分，只要选错一个，该小题就得0分。 11．二氧化氯（）是一种高效消毒剂，下列反应可制得：，对于该反应，下列说法正确的是 A．该反应为复分解反应 B．是氧化剂 C．发生氧化反应 D．在该反应中体现了其酸性 12．高铁酸钠（其中化合价为+6）是一种绿色消毒剂。酸性条件下，其氧化性强于，可通过下列反应制得：。下列说法正确的是 A．是还原剂 B．为氧化剂 C．理论上，制备反应共转移电子 D．可被浓盐酸还原 13．依据下列操作、现象所得结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 将分散到乙醇中得到无色液体，用强光照射液体，里面出现一条光亮的通路 分散到乙醇中形成胶体 B 将气体点燃后，生成的产物通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊 一定为 C 向溶液中滴加溶液，有白色沉淀产生 中含 D 将带火星的木条伸入充满气体的集气瓶中，木条复燃 支持燃烧 14．已知下列反应能够发生： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 则下列说法正确的是 A．上述反应的氧化剂中，氧化性强弱顺序为 B．反应Ⅰ中消耗的全部被氧化 C．反应可以发生 D．反应Ⅲ属于置换反应 15．某溶液中只含有以下离子中的若干种：、、、、、。现进行如下实验： 实验①：取少量溶液，加入过量稀盐酸，有气体生成，向所得溶液中加入足量溶液，产生白色沉淀，过滤，向所得滤液中加入硝酸酸化后，滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。 实验②：另取少量溶液，加入过量溶液后，产生白色沉淀，过滤，向白色沉淀中加入过量稀盐酸，沉淀部分溶解。 下列说法正确的是 A．仅由实验①可确定溶液中一定含、、 B．仅由实验②可确定溶液中一定含，一定不含 C．实验①中加入硝酸酸化时，可能发生反应： D．实验②所得白色沉淀的成分超过2种 非选择题（共45分） 16．（8分）根据信息书写下列反应的方程式。 是一种酸性氧化物，具有较强的还原性和较弱的氧化性，直接排放到空气中会污染空气。常见含硫元素的酸有、、。 ①工业上可用石灰乳吸收含的烟气，反应的化学方程式为__________。 ②将含相同数目的和混合通入水中，恰好完全反应生成两种酸。反应的化学方程式为__________。 ③将气体与含的烟气混合，可制单质硫。反应的化学方程式为__________。 17．（13分）一种以锰矿烧渣（主要含，还有少量、等）为原料制备的工艺流程如图： 已知：为难溶固体。 （1）“氧化”时的作用是__________。 （2）检验“氧化”步骤是否达到目的的方法是__________。 （3）写出“沉铁”时反应的离子方程式：__________。 （4）“沉锰”后的滤液中一定存在的离子有__________。 （5）取固体，770℃条件下，在空气中加热至恒重，所得锰的一种氧化物的质量为，该氧化物中和的原子个数比为__________。（已知加热过程中只有含碳气体挥发） 18．（13分）氧化还原反应在物质制备、能量转化方面有重要的应用。 （1）反应常用于测定溶液中的含量。反应的氧化剂是__________，每生成，反应转移电子为__________mol。 （2）是一种新型净水剂，一种制取的反应如下： （未配平） 写出配平后的方程式：__________。 （3）某氧化还原反应中共包含下列物质：、、、、和。已知为反应物之一。写出配平后的方程式：__________。 19．（11分）亚氯酸钠（）是一种强氧化剂，主要用于水处理、漂白、消毒等领域。可由、、反应制得。 已知：常温下是一种黄绿色气体，浓度过高时，易爆炸。 （1）装置中的作用是__________。 （2）写出装置中发生的离子反应方程式__________。 （3）反应过程中，中需要混有一定比例的原因是__________。 （4）装置可吸收未反应的，反应后有两种物质的量之比为的含氯化合物生成，其中一种是，则另一种是__________。 学科网（北京）股份有限公司 $