江苏省扬州中学2026-2027学年高一上学期十月月考 （联培部）化学试题

江苏省扬州中学高一10月自主评估（联培部·化学） 试卷满分：100分 考试时间：75分钟 注意事项： 1．作答第Ⅰ卷前，请考生务必将自己的姓名、考试证号等写在答题卡上并贴上条形码。 2．将选择题答案填写在答题卡的指定位置上（使用机读卡的用2B铅笔在机读卡上填涂），非选择题一律在答题卡上作答，在试卷上答题无效。 3．考试结束后，请将机读卡和答题卡交监考人员。 可能用到的相对原子质量：Na-23 C-12 O-16 H-1 第Ⅰ卷（选择题 共39分） 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每小题只有一个选项最符合题意。 1．中国古代文献中记载了很多化学研究成果。下列常见古诗文对应化学知识错误的是 选项 古代文献 化学知识 A “慈石（）治肾家诸病，而通耳明目。” “慈石”属于金属氧化物 B 《本草经集注》中记载鉴别硝石（KNO3）和朴硝（）的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也。” 鉴别硝石和朴硝利用了焰色反应试验 C “墨滴无声入水惊，如烟袅袅幻形生”，“远上寒山石径斜，白云深处有人家” “墨滴”“白云”分散系有胶体 D 《抱朴子·金丹篇》“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又成丹砂” HgS发生分解与化合属于非氧化还原反应 2．下列有关物质说法正确的是 A．金属钠暴露在空气中最终的生成物俗称纯碱、苏打 B．在空气中，加热可得 C．氯气可与碱反应，工业上用氯气与澄清石灰水反应制备漂白粉 D．实验室用溶液与溶液反应制备胶体 3．物质的性质决定用途，下列说法中性质与用途具有对应关系的是 A．易溶于水，可用作消毒剂 B．钠具有强还原性，可用于制作高压钠灯 C．铁粉能与氧气反应，可用作食品脱氧剂 D．浓硫酸具有吸水性，可以干燥 4．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A． B． C． D． 5．下列实验装置能达到实验目的的是 A．制取 B．除去中的少量 C．制取 D．制取蒸馏水 6．下列除杂（括号中的物质为杂质）方法正确的是 A．（）：加入足量溶液，过滤、洗涤、干燥 B．（）溶液：加入适量溶液充分反应 C．（）固体：加水溶解后过滤、洗涤、干燥 D．（）固体：加入适量盐酸，充分反应后，蒸发结晶 7．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．无色透明溶液中：、、、 B．加入铝单质能产生的溶液中：、、、 C．使紫色石蕊呈红色的溶液中：、、、 D．在中：、、、 8．下列由实验现象所得结论正确的是 A．KI溶液加热浓缩后加入淀粉溶液，溶液变蓝，说明氧化性： B．通入品红溶液中，溶液褪色，说明具有强氧化性 C．将灼热木炭伸入浓硝酸中，产生红棕色气体，说明碳与浓硝酸反应生成了 D．向某溶液中滴加稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，说明溶液含有 9．某溶液仅由、、、、、、中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验： 根据以上实验判断，下列推断错误的是 A．滤液2中加入溶液产生白色沉淀 B．白色沉淀2中加稀硝酸，沉淀不溶解 C．原溶液中阳离子物质的量浓度一定大于阴离子物质的量浓度 D．白色沉淀3为，原溶液中一定存在 10．用如图所示的微型实验探究性质，滤纸①~④分别浸泡了相关试剂，实验时向试管中滴入几滴70%硫酸。下列说法正确的是 A．实验中滤纸①先变红后褪色 B．滤纸②、③褪色均证明具有漂白性 C．滤纸④上有黄色固体生成，证明具有还原性 D．实验中可用固体代替固体 11．利用某分子筛作催化剂，可脱除废气中的和，生成两种无毒物质，其反应历程如图所示，下列说法正确的是 A．反应过程中、之间的反应是氧化还原反应 B．上述历程的总反应为 C．可能是 D．汽车尾气中含有的氮氧化合物是由汽油燃烧产生的 12．以废铈矿（主要含，还含少量的、、、）为原料制备纯净的和的工艺流程如下。已知：不溶于稀。 下列说法正确的是 A．浸渣Ⅱ的主要成分是 B．①②中均作氧化剂 C．操作1和操作2均需用到蒸发皿、玻璃棒、酒精灯 D．“沉铈”过程的离子方程式为 13．将和的固体混合物在密闭容器中加热至，充分反应后排出气体。将反应后的固体溶于水无气体放出，再逐滴加入盐酸，产生气体（标准状况）与所加盐酸体积之间的关系如图所示。下列说法正确的是 A．的浓度为 B．加热后固体的成分为与 C．密闭容器中排出气体的成分为和 D．的数值为3.045 第Ⅱ卷（非选择题 共61分） 14．回答下列问题。 （1）．下图表示了3种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后主要取决于_____。 A．金属的导电性强弱 B．金属在地壳中的含量多少 C．金属的化合价高低 D．金属的活动性强弱 （2）．以下关于金属和合金的说法正确的是_____。 A．合金一定由两种或两种以上的金属组成 B．金属钠与金属铁的冶炼方法相似 C．镁铝合金的熔点比金属铝高 D．铝是地壳中含量最高的金属元素 （3）．铝的金属活动性比铁强，空气中铝却比铁具有更好的抗腐蚀性，原因是_____。 （4）．铁在高温条件下能与水蒸气发生反应，该反应的化学方程式为_____。 （5）．除去铁粉中混有的少量铝粉，可用试剂为_____。 A．NaOH溶液 B．氨水 C．浓硝酸 D．盐酸 （6）．飞机起落架可用铝镁合金制造。合金焊接前需用NaOH洗，但NaOH洗时常有气泡冒出，其原因是_____。（用离子方程式表示）。上述反应中的氧化剂是_____。 A．Al B． C．NaOH （7）．向含有少量盐酸的溶液中，滴加氨水至过量，现象是_____。 （8）．铝热反应属于活泼金属置换法，下列试剂中，可以做铝热反应的是_____。 A． B． C． D． 15．早期金属钠是由电解氢氧化钠制得的。直到1921年实现了电解熔融氯化钠制钠。 （1）下列保存金属钠的方法正确的是_____。 A．放在棕色瓶中 B．露置在空气中 C．放在细沙中 D．放在煤油中 （2）将小块钠放在水平放置的试管中部，用酒精灯加热使其充分反应（如图所示，夹持装置已略去），生成物的颜色为_____。呼吸面具中通常也会用到该生成物，请用化学方程式表示呼吸面具中发生的主要反应_____。 （3）氢氧化钠是一种实验室常用的强碱，下列物质能和氢氧化钠反应的是_____。 A． B． C． D． （4）根据金属钠与水（滴有酚酞）反应的现象，下列有关说法错误的是_____。 A．钠熔化成闪亮的小球，说明钠的熔点低且反应放热 B．反应后溶液的颜色逐渐变红，说明反应生成了碱性物质 C．根据氧化还原反应规律，可以直接判断产生的气体为 D．若将钠放入的水溶液中，会有红色固体析出 （5）向一定量的饱和溶液中加入少量固体，恢复到原来温度时，下列说法中正确的是_____。 A．溶液中总数不变 B．溶液中物质的量浓度不变 C．溶质的质量分数不变 D．溶液的质量不变 （6）向下列溶液中通入过量，最终能产生白色沉淀的是_____。 A．澄清石灰水 B．CaCl2溶液 C．饱和碳酸钠溶液 D．漂白粉溶液 （7）高铁酸钠（）是一种新型绿色消毒剂。 ①制备高铁酸钠可以用氧化铁、硝酸钾、氢氧化钠固体混合加热，发生反应的化学方程式为：。反应中的还原剂为_____。每转移电子时，生成高铁酸钠的物质的量是_____。 ②可用于氧化去除高氯（含高浓度）废水中的有机物。已知，在酸性溶液中的氧化性大于。在使用处理高氯废水中的有机物时，一般选择在碱性条件下进行，其原因是_____。 16．氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程如图所示。 （1）．海洋中的氮循环起始于氮的固定，其中属于固氮作用的一步是_____。（填图中序号）。 （2）．下列关于海洋氮循环说法正确的是_____。 A．海洋中存在游离态的氮 B．海洋中的氮循环起始于氮的氧化 C．海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与 D．实验室模拟该过程，加热有利于向转化 （3）．有氧时，在硝化细菌作用下，可实现过程④的转化，请将过程④的离子方程式补充完整_____。 ________________________+________。 氮肥为粮食增产做出了重大贡献。目前，（尿素）是使用最多的氮肥之一。尿素进入土壤后，在脲酶作用下生成和。尿素的某些性质如下表所示。 熔点 沸点 溶解度（） 光稳定性 132.7℃ 196.6℃ 105 g/100 g水 见光易分解 （4）．根据上表信息，施用尿素的注意事项是：_______、_______。（写2点） （5）．简述检验溶液中存在的具体实验操作：_______。 过量使用氮肥会造成水体中氨氮（以的形式存在）和硝态氮（以、的形式存在）过量，引起水体富营养化，需经处理后才能排放。某氮肥厂处理氨氮废水的方案如图所示： （6）．过程②加入溶液可将废水中残留的转化为无毒无污染气体，自身转化为该反应的化学方程式为_____。 （7）．将一定量的氨氮废水与不同量的混合，测得溶液中氨氮去除率、总氮（溶液中所有可溶性的含氮化合物中氮元素的总量）去除率与投入量（用表示）的关系如图所示。 当时，水体中总氮去除率下降，可能的原因是_____。 （8）．上面方案的流程图中含余氯废水中含有，则过程③中可选用_____使溶液达到去除余氯的目的。 A． B． C．KMnO4 D．HNO3 臭氧—氨水法是一种高效的工业脱硝技术，主要流程图如下所示： 已知：；。 （9）．静电除尘的原理是含尘气体经高压静电场使尘粒带电荷后，尘粒向带相反电荷的电极定向移动，从而达到除尘目的。静电除尘类似于利用胶体的_____。（填对应性质）。溶液中含有一种铵盐，它由氨水与反应生成，写出该反应的离子方程式_____。 17．实验一：探究的性质： 加热装有硫粉的试管，硫粉很快熔化并有淡黄色气体产生。将光亮细铜丝伸入气体中，铜丝发光发热且有黑色物质生成。 （1）．下列说法正确的是_____。 A．硫的熔沸点较低 B．铜丝能在硫蒸气中燃烧 C．黑色固体是CuS D．反应装置如图（试剂省略） （2）．下列物质中，不能由单质直接化合生成的是_____。 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ A．②③⑤ B．①④⑥ C．①③⑥ D．②④⑤ 实验二：探究的性质： （3）．若试管Ⅱ中溶液无明显现象，试管Ⅲ中溶液红色褪去，则使品红水溶液褪色的含硫微粒一定不是_____。 A． B． C． D． （4）．取下试管Ⅲ，在该试管口套上气球，将无色溶液加热恢复至红色，冷却后，发现溶液颜色再次变浅。解释“无色→红色→颜色变浅”变化的原因_____。 （5）．甲同学观察到试管Ⅳ中没有沉淀产生，于是另外做了探究实验： 将气体和同时通入盛有溶液的洗气瓶中（如下图），发现有沉淀产生。则通入的气体可以为_____。 A． B． C． D． 但随着反应的进行，乙同学发现一段时间后试管Ⅳ中产生了少量白色沉淀。 为进一步探究产生沉淀的原因，乙同学分别用煮沸和未煮沸过的蒸馏水配制的和溶液，进行如下图实验，并得出溶液的[]随着时间的变化曲线如下曲线图所示。已知中无白色沉淀产生，、、中均产生白色沉淀。 （6）．请用化学方程式和电离方程式表示中下降的原因_____。 （7）．写出中开始产生白色沉淀时的离子方程式_____。 （8）．中出现白色沉淀的速率比中快很多，推测其原因可能是_____。 （9）．丙同学用酸性溶液测定空气中含量，若气体流速为，当时此酸性溶液恰好褪色，且还原产物为。则空气中的含量为________。（写出计算过程） 学科网（北京）股份有限公司 $