江苏南通市如皋中学2026-2027学年高一上学期10月阶段检测 化学试题

江苏省如皋中学2026-2027学年度第一学期第一次阶段性测试 高一化学 考试时间：75分钟满分：100分命题：石红炽 审核：李爱忠 相对分子质量：H1C12N14016A127S32 单选题：本大题共13小题：.共26分。每题只有一个选项最符合题意。 1、日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是 A.烧菜用的铁锅，放置一段时间，会出现红棕色锈迹 B.铜铸塑像上出现铜绿【主要成分为Cuz(OH)2CO3】 C.水合碳酸钠(N2CO3xH2O)在干燥空气里逐渐失去结晶水变成碳酸钠粉末 D.用煤气灶燃烧天然气（主要成分为甲烷CH4),为炒菜提供热量 2.·下列化学用语表示正确的是 A:苏打的化学式：NaHCO B.NaCIo4中氯元素的化合价：+7 C.Na的原子结构示意图：①2) U.MgNO3)2的电离方程式：Mg(NO3)2=Mg2+十NO3)2 3.用如图所示实验装置进行相关实验，其中合理的是 NaHCO,Na2CO; 样品 NaOH 溶液 干燥 澄清 浓疏酸 有色 石灰水 布条 A.用图甲装置鉴别样品是纯碱还是小苏打 B.用图乙装置证明Na2CO3、NaHCO3的热稳定性 C,图丙装置中气球变瘪可证明C2与NaOH溶液发生反应· D.图丁装置证明干燥的氯气不具有漂白性 4.下列指定条件下的物质转化能够实现的是 入FeFeCla· B.NazO2-COzNa2CO3 C.HCIO光照C12 D.H2O-Na-O2 5.下列各组离子在澄清诱明的溶液中一定能大量共存的是 ANa+、Cu2+、NO?、So B.K+、Mg2+、OH-、NO3 c.Na+、H+、Cl-、Co D.Ag+、Fe3+、Cl-、SO2 6.下列转化需要加入氧化剂才能实现的是 A.C-CO2 B.MnO2→MnCl2 C.H2SO4S02 D.Fe(OH3→Fe3t 7.下列反应的离子方程式或电离方程式正确的是 A.氯气通入NaOH中：Ch+OH-=H++CI-+ClO B.NaHCO3溶液中滴加醋酸(CH3COOH):HCO3+H+=CO2↑+H2O C.金属钠投入水中：2Na+2H+=2Na++H2↑ D.NaOH溶液中通入少量CO2:2OH-+CO2=CO3-+HO 8,意大利罗马大学的FulvioCacsce等人获得了极具理论研究意义 的N4分子，N4分子的结构如图所示，下列说法正确的是 A.N4属于一种新型的化合物 B,N4与N2的摩尔质量相等 C.等质量的N4与N2所含的N原子个数比为1：1 D.等质量的N4与N2所含的分子个数比为1：1 9.下列物质的性质与用途具有对应关系的是 ANa有强还原性，可用于制备Ti B NaOH显碱性，可用作干燥剂 C.NaHCO受热易分解，可用于治疗胃酸过多 D.NazO2为淡黄色固体，可用作供氧剂 10.一个C02分子的质量为 A.44g B.22.4g C.4.4×10-23g D.7.31×10-23g 11.现有0.1molS02和0.2molO2两种气体，下列有关说法正确的是 A.质量比：(S02)m(O2)=1:1 B.体积比：SO2):O2)=1:2 C.密度比：pS02)p(O2)=1:2 D.两种气体中所含氧原子物质的量相等 阅读下列材料，完成12~13题 世界卫生组织WHO)和中国卫健委公认二氧化氯CO2为新时代绿色消毒剂。常温下， CIO2气体与Cl2具有相似的颜色与气味，易溶于水，在水中的溶解度是C2的5~8倍。ClO2 对热、震动、撞击和摩擦相当敏感，极易分解发生爆炸。CO2几乎不与冷水反应，遇热水 则会分解。经研究表明，CO2反应释放出的原子氧可以氧化色素。工业上可采用SO2与 NaCIO3在酸性条件下反应制取CIO2,并生成NaHSO4。 12.下列说法不正确的是 A.CO2具有强氧化性，可以用作漂白剂 B.常温下，CIO2是一种黄绿色有刺激性气味的气体 C.CIO2气体可用冰水吸收，形成C1O2溶液 D.上述工业制取CO2的反应中，参加反应的氧化剂和还原剂物质的量之比为1：2 13.实验室用KCIO制取ClO2: 2KCIO3+H2C204+H2S04=2C1O2↑+2CO2↑+K2SO4+2H2O。下列说法正确的是 A,KCIO3发生氧化反应 B.H2C2O4在反应中作氧化剂 C.CO2稀释了C1O2,使反应更安全 D.生成1molC02有2mol电子发生转移 不定项选择题（本大题包括5小题，每小题4，分，共20分。每小题有一至两个选项符合题 意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选 一个且正确的得2分，选两个且正确的得4分，但只要选错一个，该小题就为0分) 14.下列说法正确的是 A.常温下2.8g氮气中含6.02×1022个氮气分子 B.3.36L氢气中所含H2的物质的量为0.15mol C.标准状况下11.2L的水中含有3.01×1023个H20 D.含有6.02×1023个Na+的NaS04的物质的量是0.5mol 15.如果1g水中含有x个H20分子，则9名金属铝中含有原子数为 A.9x B.6x C.3x D.x 16、下列根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项实验操作和现象 结论 A 向某溶液中滴入AgNO溶液有白色沉淀产生 该溶液中一定含CI一 向水中滴加少量鸡蛋清，搅拌后液体澄清、 所得液体为胶体 B 透明，用强光照射后液体内出现光亮的通路 C 溶液X进行焰色反应实验时，火焰呈黄色 溶液X为NaOH溶液 D 向K2CQ∽溶液中滴加酚酞，溶液变红 K2CO3溶液呈碱性 17.已知还原性：I~>fe2+>C1,则下列反应能够发生的是 A.C2+2Fe2+=2Fe3++2Cl B I2+2CI-=Cl2+2I- C.2Fe3++2I-=2Fe2++I2 D.3L2+6Fe2+=6Fe3++6I 18.已知工业上制备氧缺位铁酸盐[ZnFe2Ox(3<x<4)]部分流程如图，该方法可实现硫、氮 氧化合物的废气利用。·下列有关说法不正确的是 H2 ZnFe204 300-500℃ ZnFe20 S02、N02等 常温 A.ZnFe2O4与H2的反应要在无氧条件下进行 B.SO2NO2在ZnFe2Ox转化为ZnFe2O4的过程中作还原剂 C.若ZnFe2O4与H2以个数比2：1发生反应，则x=3.5 D.若使1 mol ZnFe2Ox完全转化为ZnFe2O4,需失去(8-2x)mole 19.(10分)根据信息和要求书写相应的方程式。 ()利用物质分类的知识和氧化还原反应的规律，能实现某些物质的转化。请从下列试 剂中选择合适的完成指定转化（试剂可以重复选择），并写出方程式。 试剂：H2SO4溶液、NaOH溶液、MgCh溶液、KI溶液、KCl溶液、MnO2 ①NaHSO3溶液→Na2SO3溶液的离子方程式： ②C12→CI的离子方程式：▲。 (2)碳酸锰矿（难溶于水，主要成分为MnCO3、FCO3)可发生如下图转化。 过量H2S04 H202 NH::H2O ! 碳酸锰矿→酸浸→ 氧化→除铁☐→MnSO4和NH)2SO4溶液 Fe(OH)3沉淀 已知“氧化”后溶液中含Mn2+、Fe3+、H+、SO42-。 ①写出“酸浸”时碳酸锰发生反应的化学方程式：△。 ②写出“除铁”时发生反应的离子方程式：△。 n/mol Fe+ (3)某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在F2+、 NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O六种粒子，在反应 过程中测得NO3ˉ、Fe3+的数目随时间变化的曲线如 NO3 右图所示，该反应的离子方程式为▲。 0 的 20.(11分)高铁酸钠Na2FeO4是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。 I.工亚上有多种制备高铁酸钠的方法，其中用NaClO与Fe(OHD3在强碱性条件下制备 原理可用离子方程式表示为： ☐Feoa+☐cIo+☐-一☐Feo2-+☐cr+□ (1)由上述反应可知，氧化性强弱：CIO-▲（填>”或<）FO42-。 (2)将上述离子方程式中所缺物质补全并配平，并用单线桥法标出电子转移的方向和 数目：▲。 H.熔融法：在苛性碱存在的环境中，铁盐被过氧化钠高温氧化成高铁酸钠。制备过程 中的主要反应为：2FeS04+6①NO2=2Na2FeO4+2Na20+2Na2SO4+O2↑ (3)上述反应中还原剂为▲ (④)上述反应在熔融状态下进行，而不在水溶液甲进行的原因是▲一（用化学方程 式表示)。 (⑤)生成22.4L02(标准状况)时，反应中转移电子的物质的量为▲ 第4页（共6页） 21.(14分)纯碱是一种非常重要的化工原料。工业上“侯氏制碱法”以NaC1、NH3、CO2及 水等为原料制备纯碱。 (1)NaCl可由粗盐（主要含NaCl,还含有少量CaCl2、MgC和Na2SO4)提纯所得 ①粗盐提纯的操作是：将粗盐溶于水，向里面依次加入稍过量的 ‘(琪依次 加入试剂的化学式)，过滤，将滤液用盐酸酸化后，蒸发结晶。 ②实验中，判断所加上述试剂已经过量的方法是▲。 (②)“侯氏制碱法”的工艺流程示意图如下： NH3 C02 饱和食盐水→氨化→碳酸化过滤☐→煅烧→Na2CO, 滤液 已知：“碳酸化”的过程总反应可写成NH3H2O+NaC1+CO2一NaHCO+NH4Cl, 可以分成两步反应。其中第二步反应为NH4HCO:+NaCI一NaHCO3+NH4Cl。 ①写成第-一步反应的化学方程式：▲一。 ②第二步反应能够发生的原因是▲· ③“煅烧”生成10.6gNa2CO3固体，则同时生成的CO2的体积为▲一（标准状 况).。 ④该工艺流程中可回收再利用的物质是▲ (3)准确称取一定质量的纯碱样品，经测定，其中Na2CO3的质量分数为84.8%，NaHCO3 的质量分数为8.4%。则纯碱样品中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为▲一， 22.(13分)如下图所示(A中加热装置、C中冷却装置未画出)，将氯气和空气（不参与 反应)混合通入含水8%的碳酸钠中制备C12O,并用水吸收C12O制备次氯酸溶液。 已知：I.C2O极易溶于水并与水反应生成HCIO;C12O的沸点为3.8℃，42C以上分解 为Cl2和O2; Ⅱ.装置C中反应的化学方程式为2Cl2+Na2CO3=Cl2O+2NaCl+CO2 浓盐酸 空气 搅拌 碱石灰 公 MnO2 含水8% 溶液X 的碳酸钠 多孔球泡 A B D (1)从物质的分类来看，C20属于▲一（填“酸性氧化物”或“碱性氧化物”）。 (2)装置A中发生反应的化学方程式为▲一。 (3)①装置B的目的是除去C2中的HCI溶液X应是▲一。 第5页（共6页） ②若省略装置B,对实验的影响是▲。 (4)若装置C不置于冷却装置中，则进入装置D的C12O会大量减少，其原因是▲。 (⑤)装置D中所得溶液应保存在棕色试剂中并避免光照。长时间不避光保存的该溶液会 变质，检验该溶液已完全变质的方法的是·▲。 (6)装置E的作用是▲。 (7)已知HClO可以被HzO2、FCl2等物质还原为CI-。测定装置D中HCIO的物质的量的实 验方案为：向装置D所得HCO溶液中，加入▲，在真空箱中千燥，电子天平称 量沉淀的质量。（可选择试剂：HzO2溶液、FCl2溶液、AgNO3溶液） 23.(8分)离子检验在环境科学等领域都具有深远的意义。某兴趣小组在实验室对一包固 体粉末的成分进行检测，其中可能含有大量以下离子中的若千种：Fe3+、Na+、Cu2+ Mg2+、H+、K+、CI、NO,、C02-、SO42-(假设每种离子的数目相等)。为确定其组 成，甲同学进行了如下操作： 步骤①取固体粉末溶于水进行观察，水样为无色橙清液体； 步骤②取少量溶液于试管中，滴入石蕊试液，溶液变红； 步骤③取少量溶液做焰色试验，透过蓝色钴玻璃片观察，焰色为紫色； 步骤④取少量溶液于试管中，滴入足量氯化钡溶液，产生白色沉淀； 步骤⑤取步骤④中的滤液于试管中，滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀； 步骤⑥取少量溶液于试管中，滴入过量氢氧化钠溶液，产生白色沉淀。 ()由步骤①②得出的推断为▲一 (②)写出步骤⑥中产生的白色沉淀溶于硫酸的离子方程式：▲ (③)综合以上实验分析，该溶液中-一定存在的阴离子是 (填离子符号)。 (④无需再做焰色试验就能确定不含Na+,请说明理由：▲一。