2.2 氯气（第一课时）课件-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

情境导入 氯蕴双刃 究本溯源 —— 氯气的性质探究 素养目标 01 宏观辨识 微观探析 从宏观角度辨识氯气、氯水的颜色、状态、实验现象；从微观结构、化合价角度，解释氯气具有强氧化性的本质。 02 变化观念 平衡思想 认识氯气发生化学反应的条件与变化特征，理解氯气与水的可逆变化，知晓氯水成分的多样性与不稳定性。 03 证据推理 模型认知 依托实验现象为证据，推理反应产物与微粒成分；固化“结构决定性质、性质决定用途”的非金属研究模型。 04 科学探究 创新意识 围绕核心问题设计探究实验，自主分析氯水漂白性的真正微粒，提升探究思维与创新意识。 05 科学态度 社会责任 了解氯气在杀菌消毒中的应用与毒性危害，规范化学品使用，树立绿色化学与安全生活理念。 教学内容 识氯：认识氯气的物理性质 01 析氯：探究氯气与单质的反应 02 探氯：探究氯气与水的反应及氯水的性质成分 03 用氯：认识氯气与碱的反应，树立合理使用化学物质的观念 04 教学重点 1 教学重点 2 教学难点 3 氯气的化学性质 氯及其化合物的研究思路和方法的建构 氯气与水的反应 教学重点难点 01 PART 01 识 氯 认识氯气的物理性质 活动1： 请同学们结合AI视频画面、教材图文等信息，梳理氯气的物理性质。 任务一：识氯：认识氯气的物理性质 颜色 气味 毒性 状态 密度 熔点 沸点 溶解性 1体积水溶解 约 体积Cl2 黄绿色 刺激性 有毒 气体 比空气 . -101°C -34.6°C 2 打开药品瓶塞，瓶口在前下方离鼻孔约0.5米，用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔，辨别气味 特性：易液化 大 典例解析 D 02 PART 02 析 氯 探究氯气与单质的反应（强氧化性） 任务二：析氯：探究氯气与单质的反应 活动1：从原子结构、物质类别方面，推测氯气可能具有什么化学性质？ Cl Cl- 具有强氧化性 可以与还原性的物质反应 原子结构 得e- 活动1：从原子结构、物质类别方面，推测氯气可能具有什么化学性质？ 物质类别 Cl2 活泼非金属单质 O2 物质分类 物质类别相同 物质分类 性质相似 类似于O2的化学性质（氧化性） 与Na、Fe、Cu等金属单质反应。 与H2、S、P等非金属单质反应。 预测 任务二：析氯：探究氯气与单质的反应 活动2：观看氯气与钠、铁、铜反应的演示实验，记录实验现象，书写反应方程式。 （一）氯气与金属单质反应 任务二：析氯：探究氯气与单质的反应 2Na+Cl2 2NaCl △ 产生大量白烟 产生棕褐色的烟，溶于水后溶液呈棕黄色 2Fe+3Cl2 2FeCl3 △ 产生大量棕黄色烟，产物水溶液呈蓝绿色 Cu + Cl2 CuCl2 △ +3 任务二：析氯：探究氯气与单质的反应 （二）氯气与非金属单质反应 纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口上方出现白雾。 活动3：观看氯气与氢气反应的演示实验，对比条件不同，现象不同。 氢气和氯气混合 点燃或强光照射会发生爆炸。 H2＋Cl2 2HCl 【思考与讨论】我们以前学过的燃烧反应，都是物质在氧气中的燃烧。通过H2在Cl2中的燃烧，你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识? 任务二：析氯：探究氯气与单质的反应 燃烧不一定要有氧气参加； 所有发光发热的剧烈的化学反应都称为燃烧 ； 燃烧的本质是氧化还原反应； 【例2】下列有关氯气的叙述正确的是(　 　) A. 钠在氯气中燃烧产生白色烟雾 B. 红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧,生成棕褐色的烟 C. 红热的铁丝和Cl2直接化合可以制得 FeCl2 D. 纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧,产生苍白色火焰 D 典例解析 03 PART 03 探 氯 探究氯气与水的反应及氯水的性质成分 提出问题 氯气溶于水的过程是物理变化还是化学变化？ 假设预测 观察颜色，氯气呈黄绿色，氯水呈现浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2 Cl2、H2O 假设1：氯气溶于水是物理变化，氯水中成分： 假设2：氯气溶于水是化学变化，氯水中成分： 0 +3 -1 +5 以Cl元素的化合价 +1 +7 H+ CI- ? 任务三：探氯：探究氯气与水的反应及氯水的性质成分 探究实验1 探究氯气与水是否发生反应生成HCI（检验H+ 或 CI-） 先变红后褪色 通入氯气前后分别测定溶液PH 溶液的 pH 变小 氯水呈酸性 H+ pH试纸检测新制氯水 先变红后褪色 溶液显酸性 新制氯水有漂白性 pH 传感器 任务三：探氯：探究氯气与水的反应及氯水的性质成分 探究实验2 AI虚拟实验室——模拟氯水漂白性（实验交互动画） 实验操作 实验现象 结论 有色布条 。 鲜花 。 有色布条 。 任务三：探氯：探究氯气与水的反应及氯水的性质成分 探究实验2 任务三：探氯：探究氯气与水的反应及氯水的性质成分 AI虚拟实验室——模拟氯水漂白性（实验交互动画） 探究实验2 AI虚拟实验室——模拟氯水漂白性（实验交互动画） 实验操作 实验现象 结论 有色布条 。 鲜花 。 湿润的有色布条 。 不褪色 褪色 褪色 干燥的氯气 不具有漂白性 湿润的氯气 具有漂白性 湿润的氯气 具有漂白性 结论：使有色物质褪色的物质不是氯气本身，而是反应生成的HClO具有漂白性。 任务三：探氯：探究氯气与水的反应及氯水的性质成分 提炼归纳1 Cl2 + H2O 溶解 反应 氯水（溶有氯气，因而为浅黄绿色） HCl + HClO（次氯酸） 在常温下，溶于水中的部分氯气与水发生反应 Cl2 + H2O ⇌HCl +HClO 0 −1 得到e−，被还原 失去e−，被氧化 氯气既是氧化剂又是还原剂 +1 （一）氯气与水反应原理 任务三：探究氯水的成分性质 提炼归纳2 （二）次氯酸的性质 HClO ⇋ H+ + ClO- 次氯酸 HClO 弱酸性 不稳定性 强氧化性 比碳酸的酸性弱 光照 2HClO === 2HCl+O2↑ 实验室中氯水需现用现配置于棕色试剂瓶中密封保存 可用于杀菌、消毒，也可做漂白剂 任务三：探究氯水的成分性质 提炼归纳3 （三）新制氯水的成分 (1) 反应原理 Cl2 + H2O ⇌HCl +HClO HClO ⇌ H+ + ClO- H2O H+ + OH- HCl == H+ + Cl- (2) 新制氯水的成分 任务三：探究氯水的成分性质 提炼归纳4 （四）新制氯水中各微粒的性质 使有色布条褪色 任务三：探究氯水的成分性质 提炼归纳5 （五）久置氯水的成分 (1) 反应原理 Cl2 + H2O ⇌HCl +HClO HClO ⇌ H+ + ClO- H2O H+ + OH- HCl == H+ + Cl- 光照 2HClO === 2HCl+O2↑ 任务三：探究氯水的成分性质 (2) 久置氯水的成分 H+ CI- H20 数字化实验验证次氯酸光照分解的产物 2HClO=== 2HCl十O2↑ 光照 氯水的PH 氯离子的浓度 氧气的体积分数 D 典例解析 【例3】下列关于HClO的说法错误的是（　　） A. 次氯酸具有强氧化性 B. 次氯酸有消毒作用 C. 次氯酸可以作漂白剂 D. 次氯酸光照下分解生成氯气 【例4】下列关于氯水的叙述正确的是(　 ) A．新制氯水中的微粒只含Cl2和H2O B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 C．光照新制氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 D．新制氯水在密闭无色玻璃瓶中放置数天后酸性减弱 B 典例解析 课堂小结 用 途 氯气 （Cl2） 化学性质 物理性质 可将变价金属元素氧化到最高价 Cl2与金属单质反应 Cl2与H2O反应 Cl2与非金属单质反应 Cl2 +H2O ⇋ HCl + HClO 强氧化性、弱酸性、不稳定性 次氯酸的性质 氯气是重要的化工原料，大量用于制造盐酸、有机溶剂、农药、染料和药品等。 1. 氯气为什么有毒？ 2.氯气为什么可以用于自来水的杀菌、消毒？ 【课堂收获】 氯气具有两面性。有毒不代表完全不能使用，物质是利还是害，不在于物质本身，而在于我们怎么使用它、使用多少剂量。 学习化学，就是学会认识物质、驾驭物质，利用化学知识服务生活，同时规避它带来的危害。 目标检测 1．下列有关氯气的叙述中正确的是（ ） A．Cl2是无色无味的气体 B．液氯和氯水是同一物质 C．常温下H2和Cl2能发生化合反应 D．Cl2跟变价金属反应生成高价金属氯化物 D 目标检测 2. 制备氯化物时，常用两种方法：①用金属与氯气直接化合制得；②用金属与盐酸反应制得。用以上两种方法都可制得的氯化物是（      ） A. NaCI B. FeCI3 C. FeCI2 D.CuCI2 A 3. 氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列说法正确的是(　　) A．向氯水中加入有色布条，过一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在 B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有HCl分子存在 C．加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明溶液中有Cl－存在 D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在 目标检测 C 布置作业 1.认真阅读课本内容，并完成课后“练习与应用”； 2.完成学生跟进落实分层作业； 3.预习氯气与碱的反应，树立合理使用化学物质的观念。 感谢聆听 【例1】如果发生了氯气泄漏，以下自救方法得当的是(　　) A．氯气毒性较小，无需撤离 B．向地势低的地方撤离 C．观察风向，顺风撤离 D．用湿毛巾或蘸有肥皂水的毛巾捂住口鼻撤退 氯水漂白性探究 次氯酸漂白可逆性探究 ▶️ 演示操作版 自动演示实验过程 点击按钮逐步观看 🖱️ 仿真操作版 亲自动手操作实验 拖拽器材完成实验 ⚠️ 氯水有腐蚀性、氯气有毒 —— 本实验必须在通风橱内进行 ← 返回封面 氯水漂白性、次氯酸漂白可逆性探究 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 重置 🫙集气瓶 干燥Cl₂ 🥢镊子 湿润布条 🔲点滴板 4孔 🧴稀盐酸 🧴NaCl 溶液 🧴蒸馏水 🧴新制 氯水 🗜️坩埚钳 漂白布条 🕯️酒精灯 加热布条 🥛烧杯 新制氯水 🥢镊子 干燥布条 📋汇总结论 下一步 📋 实验记录 $