安徽六安市叶集皖西当代中学2025-2026学年高二年级上学期10月月考 化学试题

叶集皖西当代中学高二年级10月月考 化学参考答案 1.A解析：A.化学反应中的能量变化有的以热能形式表现出来，有的以光能、电能等形式表现出来，A错误；B.在等压 条件下，反应热(Q)等于反应的焓变（△H),这是焓变的定义（△H=Q),B正确；C.由于断键吸热，形成化学键放热，则 化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的，C正确；D.放热反应断键吸热小于成键放热，△H<0,吸热反应断 键吸热大于成键放热，△H>0,D正确；故选A。 2.C解析：①铝热反应过程中放出热量，该反应为放热反应，①错误；②盐酸与碳酸氢钠发生反应吸收热量，该反应 为吸热反应，②正确；③碳与水蒸气高温下发生反应吸收热量，该反应为吸热反应，③正确；④生石灰加水制熟石灰 的反应会放出热量，该反应为放热反应，④错误；⑤镁条溶于盐酸的反应会放出热量，该反应为放热反应，⑤错误； ⑥Ba(OH)2·8H2O晶体与氯化铵反应会吸收热量，该反应为吸热反应，⑥正确；则符合图示的反应序号为②③⑥， 故选C。 3.D解析：A.MgC12为液态，增加其量不影响浓度，平衡不移动，A正确；B.减小C2浓度使平衡正向移动，但温度不 变，平衡常数K不变，B正确；C.该反应为吸热反应，升温平衡正向移动，使平衡常数K增大，C正确；D.压缩体积使 CL2浓度瞬间加倍，但温度不变，平衡常数K不变，最终C2浓度恢复原值，D错误；故选D。 4.A解析：A、B、C全是气体，根据“先拐先平数值大”，由图可知p曲线先达到平衡，则1大于2，p1达到平衡时C%大 于p2,说明压强增大，平衡在往正方向移动，则正反应的反应方向是物质的量减小的方向，a十b>p;故选A。 5.B解析：A.温度计水银柱不断上升，说明反应过程中溶液温度升高，该反应是放热反应，A正确；B.针筒活塞向右移 动可能是反应生成气体（如锌与硫酸反应生成氢气）导致气体体积增大，无论反应吸热或放热，只要有气体生成，活塞 均会移动，不能确定是温度升高引起的气体膨胀，B错误；C.反应物总能量大于生成物总能量，反应过程中多余能量释 放，为放热反应，C正确；D.U型管甲处液面低于乙处，说明瓶内气压增大，说明反应放热，瓶内空气受热膨胀使压强增 大，导致液面变化，D正确；故选B。 6.C解析：根据反应速率之比等于化学计量数之比进行换算为同一物质相同单位进行比较，据此解题。A.(O2)= 0.1mol·L-1·min1;B.当o(S02)=0.2mol·L1·min1时，o(O2)=0.1mol·L1·min1;C.当o(SO3)= 0.01mol.L1·s1=0.6mol·L1·min1时，v(O2)=0.3mol·L1·min1;D.当o(S02)=0.004mol·L1·s1= 0.24mol·L1·min1时，v(O2)=0.12mol·L1·min1;故可知C项表示反应速率最快，故选C。 7.A解析：A.合成SO3的总反应为2SO2(g)+O2(g)→2SO3(g);△H=-198kJ·mol-1,根据盖斯定律，总反应= 2X反应①+反应②，则△H=号×（△H-△H)=十24k·mol1,A正确：B.由图可知，反应①的活化能小，反应② 的活化能大，因此V2O。催化时，反应②的速率小于反应①，B错误；C.气体没有标明状况，无法计算其物质的量，C错 误；D.升高温度，更多的分子获得能量变为活化分子，活化分子百分数增大，D错误；故选A。 8.C解析：A.热化学方程式应该注明物质的状态，A错误；B.氢气在氯气中燃烧是放热反应，△H<0,B错误；C.硫粉与 空气反应生成SO2,热化学方程式为S(s)+O2(g)一SO2(g)△H=一269.8k·mol-1,C正确；D.乙醇燃烧放热， 反应热的单位是kJ·mol-1,D错误；故选C。 9.B解析：①密度是否变化取决于总物质的体积和总质量的变化，固定容积的密闭容器体积不变，质量不变，密度为恒 值，不能用来说明反应已达到平衡，①错误；②不传热的固定容积的密闭容器中，温度为变量，当体系的温度不再改变 时，表明正逆反应速率相等，达到平衡状态，②正确；③各组分的浓度相等，无法判断各组分的浓度是否继续变化，则无 法判断是否达到平衡状态，③错误；④各组分的质量分数不再改变，表明正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，④ 正确；⑤反应速率与化学计量数成正比，则反应速率始终满足v(A)：o(B)=m：n,无法判断是否达到平衡状态，⑤错 误；⑥表示的是正逆反应速率，且满足化学计量数关系，说明达到平衡状态，⑥正确；⑦m、n、p、q不确定，无法判断体系 【高二月考·化学答案第1页（共4页）】 Z204B 气体的平均相对分子质量是否为变量，则无法判断平衡状态，⑦错误；则一定能说明反应已达到平衡的是②④⑥，故 选B。 10.D解析：A.活化能为过渡态能量与反应物的总能量之差，从图中可以看出，③发生的反应活化能最小，A正确；B.步 骤②是CHO+H*转化为CHO*+2H*,CHO*中含CH3一结构，转化为CH2O*时少一个H,即断裂一个C一H 键，B正确；C.决定反应速率的是能垒最大的步骤，步骤①能垒最大，对应反应为CHOH*一CH3O*十H,C正确； D.图中仅显示吸附态反应能量变化：CHOH·→CO*+4H*,△H<0,但总反应CH3OH(g)=CO(g)+2H2(g)需考 虑吸附（放热）和解吸（吸热），以及4H*→2H2形成化学键释放能量，且图中无法直接得出气态反应△H<0,D错误； 故选D。 11.C解析：A.H2(g)十12(g)→2HI(g),增大压强，平衡不移动，颜色加深是因为碘蒸气浓度增大，A错误；B.F©Cl溶 液和CuSO4溶液的阴离子不相同，无法根据实验现象判断Fε3+、Cu+的催化效果，B错误；C.温度高的溶液先出现浑 浊，说明升温加快反应速率，符合温度对速率的影响规律，C正确；D.发生反应2KMO4十5H2CzO4十3H2SO4一 2MnSO4十K2SO4+10CO2个+8H2O,0.2mol·L-1的酸性高锰酸钾溶液过量，不能观察颜色褪去，D错误；故选C。 l2.B解析：A.随着反应的进行，盐酸浓度减小，由图可知，0~2min、2~4min、4~6min相同的时间段内生成CO2的 量，是先增大，后减小，但是盐酸浓度是一直减小，故可判断该反应为放热反应，A正确；B.反应速率需用浓度变化表 示，题中未给出溶液体积，无法计算浓度，B错误；C.随着反应进行氢离子浓度降低，氢离子浓度变化使反应速率降低， 由图像可知，开始生成的二氧化碳的反应速率是增大的，说明反应为放热反应，即反应开始4mi内温度对反应速率的 影响比浓度大，C正确；D.4mi后，由图可知反应速率逐渐减小，此时温度较高，则反应速率减小的原因是c(H+)减 小，D正确；故选B。 13.C解析：A.图1中纵坐标是速率，横坐标是时间，阴影部分代表反应物浓度实际减小的量，A正确；B.图2中，10s 达到平衡时，△n(Z)=1.58mol,△n(X)=1.20mol-0.41mol=0.79mol,△n(Y)=1.00mol-0.21mol=0.79mol, △n(X):△n(Y):△n(Z)=0.79:0.79:1.58=1:1：2,化学方程式为X+Y一2Z,B正确；C.0.1mol·L1盐酸 中c(H+)=0.1mol·L1,0.1mol·L1硫酸中c(H+)=0.2mol·L1,与足量Zn反应时，硫酸的反应速率更快， 500mL0.1mol·L1盐酸中n(H+)=0.5L×0.1mol·L1=0.05mol,200mL0.1mol·L1硫酸中n(H+)= 0.2L×0.1mol·L1×2=0.04mol,与足量Zn反应时，盐酸产生H2更多，而图中曲线a的反应速率快且生成的气 体多，不符合题意，C错误；D.图4中，1mol金刚石与O2总能量高于1mol石墨与O2总能量，燃烧生成相同C02时， 金刚石放热更多，因此等质量的金刚石、石墨在氧气中完全燃烧时放出的热量不相等，D正确；故选C。 14.B解析：从图分析，10min内Y变化量为(0.6-0.4)mol·L1=0.2mol·L1,而X为(0.6-0.2)mol·L1= 0.4mol·L1。所以Y为N2O4,X为NO2。A.a点后物质浓度继续变化，此时没有达到化学平衡状态，A错误；B.由 上分析N,0,的变化量为0.2molL,则=产-0.2molL=0.02molL1·min,B正确：C,升高温度，化 △t 10 min 学反应速率增大，由于该反应为放热反应，化学平衡常数是减小的，C错误；D.第一次平衡时，X对应的曲线浓度变化 量是Y的2倍，则曲线X对应的是二氧化氮浓度的变化曲线，25in时二氧化氮浓度瞬间增大，而四氧化二氮浓度不 变，则改变的条件是增大了NO2的浓度，D错误；故选B。 15.(1)>(1分) (2)石墨(2分) (3)C(2分) (4)①放热(2分)②NO2(g)+CO(g)—NO(g)+CO2(g)△H=-234kJ·mol-1(3分)③没有(1分) (5)B2H6(g)+3O2(g)-B2O3(s)+3H20(1)△H=-2165kJ·mol-1(3分) 解析：(1)石墨转化为金刚石吸收热量，所以该反应的△H>0。 (2)能量越低越稳定，对于石墨和金刚石，石墨能量更低，所以石墨更稳定。 (3)常温时红磷比白磷稳定，则红磷能量更低，所以同质量的红磷燃烧生成P4O1o放出的热量少，则α>b,故选C。 (4)①根据图示，反应物总能量大于生成物总能量，该反应是放热反应。 【高二月考·化学答案第2页（共4页）】 Z204B ②根据图示1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成1 mol CO2(g)和1moNO(g)放出的能量为368k-134kJ= 234kJ,该反应的热化学方程式为NO2(g)+CO(g)NO(g)十CO2(g)△H=-234kJ·mol-1。 ③催化剂只能降低反应的活化能，不能改变反应物、生成物的能量，若在该反应体系中加入催化剂对反应热没有 影响。 (5)0.3mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H)在氧气中氧化生成固态三氧化二硼和液态水时放出649.5kJ热量，可知 1mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H,)在氧气中氧化生成固态三氧化二硼和液态水时放出2165kJ热量，则热化学方 程式为B2H6(g)+3O2(g)B2O3(s)+3H2O(I)△H=-2165kJ·mol1。 16.(1)温度(1分) (2)0.01mol·L-1·s1(3分)90~200s(1分)》 (3)①确保NaOH溶液被完全中和(2分)②AD(2分) (4)①一53.5kJ·mo1(3分)②偏小(1分)偏大(1分) 解析：(1)由题目分析可知e为温度。 2)由图可知，70s到90s时，C0.的质最增加0n.95g0.84g=0.118,mC0,)-4gn8=2.5X10mol,春 加反应的硝酸的物质的量为2×2.5×103mol=5.0×10-3mol,70~90s范围内HNO3的平均反应速率= 5.0×10-3mol 25.00X10-LX2030.01mo1·L1·s',曲线越陡反应速率越大，曲线越缓反应速率越小，由图可知，反应速率最 小的时间段是90~200s。 (3)①实验中，所用H2SO4溶液过量可以保证氢氧化钠完全反应，故答案为确保NaOH溶液被完全中和。 ②AB.打开杯盖，将量筒中的NOH溶液迅速倒入量热计的内筒，立即盖上杯盖，A正确，B错误；C.不能轻轻地振荡 内筒，应用玻璃搅拌器搅拌，C错误；D.用套在温度计上的玻璃搅拌器上下轻轻地搅动，D正确；故选AD。 (4)①4次实验的温度差分别为：4℃、6.1℃、3.9℃、4.1℃，因此实验2中的数据是无效的，应该舍去，所以温度差的平均 值为(4℃+3.9℃+4.1℃)÷3=4℃，50mL0.50mol·L-1氢氧化钠与30mL0.50mol·L1硫酸溶液进行中和 反应，硫酸是过量的，则生成水的物质的量为0.05L×0.50mol·L1=0.025mol,溶液的质量m=80mL× 1g·mL1=80g,温度变化的平均值为△T=4℃，则生成0.025mol水放出的热量为Q=mc△T=80g×4.18J/(g·℃)× 4.0℃=1337.6J,即1.3376k,所以实验测得的中和反应反应热△H=二02g6m。=一53,5kJ·mo一。 ②若读取NaOH溶液的体积时仰视读数，则其体积偏大，反应放出的热量多，测得的反应热△H偏小；若用刚测量完 硫酸溶液起始温度的温度计直接测量NOH溶液的起始温度，氢氧化钠的起始温度偏高，测得的热量偏小，△H 偏大。 17.(1)3X+Y2Z(2分) (2)0.05mol·L-1·min-1(2分) (3)B(2分) (4)0.5mol·L1·min1(2分)1.5(3分)等于(2分) 解析：(1)反应中X、Y的物质的量减少，Z的物质的量增多，则X、Y为反应物，Z为生成物，且△(X):△n(Y): △n(Z)=0.3mol:0.1mol:0.2mol=3:1:2,所以反应的化学方程式为3X+Y一2Z。 2)反应开始至2min,气体Z的平均反应速率为。=2m-0.05mol·L1·min, (3)A.在1时，正反应速率不变，逆反应速率增大，说明t1时增大了生成物浓度，A错误；B.X、Y、Z均为气体，3X十 Y一2Z为化学计量数不等的可逆反应，在时，正、逆反应速率增大相同的倍数，说明在时加入催化剂，B正确； C.在t4时，正、逆反应速率都减小且逆反应速率大于正反应速率，由上述分析可知，该反应为放热反应，降低温度平衡 正向移动，应该是正、逆反应速率都减小且正反应速率大于逆反应速率，C错误；D.由图像可知，在时改变条件平衡 逆向移动，X的转化率减小，在3时加入催化剂平衡不移动，X的转化率不变，在4时改变条件平衡逆向移动，X的转 化率减小，所以在~t时X的转化率最高，D错误；故选B。 (4)根据图示可知曲线为SO2的体积分数，反应过程中气体体积不变，则2min时，生成SO2的物质的量为n=5mol× 【高二月考·化学答案第3页（共4页）】 Z204B 2 mol 40%=2mol,则2min平均反应速率(S0,)=△c(S0》=,2L=0.5molL1min1,反应在9min后达到平 △t-2min 衡，此时SO2的体积分数为60%，则n(SO2)=5mol×60%=3mol,n(O2)=5mol×40%=2mol,则平衡常数K= 3 mol c(S02)=2L =1.5;保持温度不变，平衡常数不变，该反应前后体积不变，则通入氧气时，平衡后，转化率不变，则氧 c(O2)2 mol 2L 气的体积分数等于原平衡时氧气的体积分数。 18.(1)①283kJ·mol-1(2分) ②2NO2(g)+4C0(g)N2(g)+4CO2(g)△H=-1196kJ·mol-1(3分)③426(3分) (2)①>(2分)②>(2分)③bd(2分)④0.865(3分) 解析：(1)①C0完全燃烧生成稳定的产物的化学方程式为2CO十O2→2CO2,由①可知，2olCO参加反应释放热 量566.0k,所以1molC0完全燃烧应该释放热量283kJ,CO的燃烧热为283kJ·mol1。 ②方程式I×2-Ⅱ-Ⅲ得方程式2NO2(g)十4CO(g)=N2(g)十4C02(g), △H=2×(-566.0kJ·mol-1)-(+180.5kJ·mol-1)-(-116.5kJ·mol-1)=-1196kJ·mol-1。 ③合成氨反应N2(g)十3H2(g)→2NH(g)△H=一92kJ·ol-1,该反应的焓变为反应物的总键能减去生成物 的总键能，1molN2中存在1molN=N,1molH2中存在1molH-H,1 mol NH3中存在3molN一H,可得946+ 3a-6×386=-92,计算a=426。 (2)①由图可知，甲容器中反应速度大于乙容器中反应速率，故T甲>T乙。 ②由图可知A没有达到平衡状态，随着反应的进行，正反应速率减小，逆反应速率增大，B处于平衡状态，所以A点正 反应速率大于B点逆反应速率。 ③a.生成的H2和CO的浓度之比为1：1，不能说明反应达到平衡状态，a错误；b.该反应前后气体分子数不等，当压 强不变时，反应达到平衡状态，b正确；C.v(H2)=v(H2O)不清楚反应的方向，不能说明反应达到平衡状态，c错误； d.从反应正向建立平衡，反应物平均相对分子质量M=M(H2O)=18,产物C0与H2以1：1生成，产物的平均相对 分子质量M(产)=28十2=15，故反应正向进行，平均相对分子质量减小，反应逆向进行，平均相对分子质量增大，平 2 衡时平均相对分子质量不变，说明反应已经达到平衡状态，d正确；故选bd。 ④甲容器中B点时达到平衡，根据题意列出三段式： C(s)+H2O(g) 高温 H2(g)+CO(g) 起始(mol) 2.8 0 0 转化(mol) 1.5 1.5 1.5 平衡(mol) 1.3 1.5 1.5 × K=c(CO)·c(H)=2 c(H2O) .32mol,L1≈0.865molL1。 2 【高二月考·化学答案第4页（共4页）】 Z204B叶集皖西当代中学高二年级10月月考 化学 考生注意： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案填在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答 案标号涂黑；非选择题请用直径0,5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答 题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.本卷命题范围：人教版选择性必修1第一章一第二章第二节。 可能用到的相对原子质量：H1B11C12016P31S32Ba137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.在化学反应中常伴随能量的释放或吸收。下列说法错误的是 A.化学反应中的能量变化都是以热能形式表现出来的 B.等压条件下进行的化学反应的反应热等于反应的焓变 C.化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的 D.放热反应的△H<0,吸热反应的△H>0 毁 2.化学反应均伴随着能量的变化，下列反应的能量变化规律与下图相符的组合是 :4 生成物 反应物 反应过程 ①铝热反应 ②稀盐酸与碳酸氢钠反应 ③高温条件下，碳与水蒸气的反应 ④生石灰与水制熟石灰 ⑤镁条溶于稀盐酸 ⑥Ba(OH)2·8H2O与氯化铵反应 A.①②③ B.①④⑤ C.②③⑥ D.④⑤⑥ 3.一定温度下，反应MgC2(I)=Mg(I)十Cl2(g),△H>0,达到平衡时，下列说法错误的是 A.继续加入MgC2(I),平衡不移动 B.减小氯气浓度，平衡正向移动，平衡常数不变 C.升高温度，该反应的化学平衡常数K增大 D.将容器体积压缩为原来的一半，当体系再次达到平衡时，C2的浓度增大 【高二月考·化学卷第1页（共8页）】 Z204B 4.可逆反应aA(g)+bB(g)一C(g),C%(产物C的体积分数)与压强的关系如图所示时，下列 结论正确的是 C%o t A.pi>p2,atbp B.pi<p2,atb<p C.p1>p2,a十b<p D.p1<p2,a+b>p 5.下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是 t反应物 温 母 稀盐酸 ,硫酸 计 氢氧化 锌粒 生成物 钠溶液 反应过程 A.温度计的水银 B.反应开始后，针简活塞 C反应物总能量大于 D.反应开始后，甲处液面 柱不断上升 向右移动 生成物总能量 低于乙处液面 阅读下列材料，完成67小题。 接触法制备硫酸中的关键步骤是SO2在V2○催化作用下与空气中O2在接触室发生可逆 反应，其热化学方程式为2S02(g)+O2(g)一2S03(g)△H=-198kJ·mol-1。 6.下列4个数据是在不同条件下测得的该反应的速率，其中反应最快的是 A.v(O2)=0.1mol·L-1·min-1 B.v(SO2)=0.2mol·L-1·min-1 C.(S03)=0.01mol·L-1·s-1 D.o(S02)=0.004mol·L1·s-1 7.在有、无催化剂条件下SO2氧化成SO3过程中能量的变化如图所示。450℃、V2O催化时，该 反应机理为： 反应①V2Os(s)十SO2(g)=V2O4(s)+SO3(g)△H1 反应②2V2O4(s)+O2(g)—=2V2O5(s)△H2=-246kJ·mol-1 下列说法正确的是 能量 无催化剂 V,0,作 催化剂 2molS0,(g)和 1 mol O2(g) 2 mol SO,(g) 反应过程 A.△H1=+24kJ·mol-1 B.V2O催化时，反应②的速率大于反应① C.反应中每消耗224LO2,转移电子数目约等于4×6.02×1023 D.保持其它条件不变，升高温度，活化分子百分数不变 【高二月考·化学卷第2页（共8页）】 Z204B 8.下列热化学方程式的书写及其对应关系均正确的是（△H的绝对值均正确） A.NO2在一定条件下分解：2NO2O2十2NO△H=+116.2kJ·mol-1 B.H2与Cl2反应：H2(g)+Cl2(g)—2HCl(g)△H=+184.6kJ·mol-1 C.硫粉与空气反应：S(s)+O2(g)-SO2(g)△H=-269.8kJ·mol-1 D.常温下乙醇燃烧：C2HOH(1)十3O2(g)=2CO2(g)十3H2O(g)△H=-1367.0kJ 9.在一个不传热的固定容积的密闭容器中，可逆反应mA(g)十nB(g)一C(g)十qD(g),当m、 n、p、q为任意整数时，下列说法一定能说明反应已达到平衡的是 ①体系的密度不再改变 ②体系的温度不再改变 ③各组分的浓度相等 ④各组分的质量分数不再改变 ⑤反应速率v(A):v(B)=m：n ⑥nvE(A)=mv逆(B) ⑦体系气体平均相对分子质量不再改变 A.①②③ B.②④⑥ C.③④⑦ D.④⑤⑥ 10.科学家通过密度泛函理论研究甲醇与水蒸气重整制氢反应机理时，得到甲醇在Pd(Ⅲ)表面 发生解离时四个路径与相对能量关系如图所示，其中附在P(Ⅲ)表面的物种用“*”标注。 下列说法错误的是 100 过渡态2 80 过渡态3 过渡态4 过渡态1 0 40 ② ③： ④ 20 ① CH,O*+2H￥ CH,O*+H* 马 0… CHO*+3H* -20 -40 -60 CH,OH* -80 -100 -120- C0*+4H* A.该历程中能垒（反应活化能）最小的是③ B.②中包含C一H键的断裂过程 C.该历程中决定反应速率步骤的方程式为CH3OH*一CH3O*十H* D.由此历程可知：CH3OH(g)=CO(g)十2H2(g) △H<0 11.下列实验操作、现象和解释或结论都正确的是 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 密闭容器中氢气和碘蒸气等物质的量 反应，压缩容器容积 颜色加深 平衡右移 向两支盛有等浓度、等体积H2O2的试 B 管中分别加人等浓度、等体积的FeCl 前者产生气泡的速率快 Fe3+的催化效 溶液和CuSO4溶液 果此Cu+好 等体积、等物质的量浓度的Na2S2O3与 温度高的溶液中先出现 C 温度升高，该 H2SO4溶液在不同温度下反应 浑浊 反应速率加快 向两份5mL0.1mol·L-1草酸溶液 加入0.2mol·L1的酸 反应物浓度越 D 中，分别滴加2mL0.1mol·L1和 大，反应速率 2mL0.2mol·L1的酸性高锰酸钾溶液 性高锰酸钾溶液褪色快 越快 【高二月考·化学卷第3页（共8页）】 Z204B 12.CCO3与稀盐酸反应生成CO2的量与反应时间的关系如图所示。下列说法错误的是 tn(CO,)/mol 0.4 0.3 0.2 0.1… 24 6 t/min A.依据0~2min、2~4min、4~6min相同的时间段内生成CO2的量，判断该反应为放热反应 B.反应在24min内生成CO2的平均反应速率为0.1mol·L-1·min1 C.反应开始后前4min内温度比浓度对反应速率的影响大 D.4min后，反应速率减小的主要原因是c(H+)减小 13.下列图像及对应的叙述错误的是 +/mol·L·s 物质的量mol ↑H)/mL 能量kJ 1.58…. Z .1molC(s,金刚石)+1mol0,(g V正 1.20 1.00 …1molC(s,石墨)+1mol0,(g) X V 0.41. -1 mol COz(g) 0.21 Y t/s 10 t/s 反应过程 图1 图2 图3 图4 A.图1中的阴影部分代表反应物浓度实际减小的量 B.图2中所示反应的化学方程式可以表示为X+Y2Z C.图3表示足量锌分别与500mL0.1mol·L-1盐酸、200mL0.1mol·L1硫酸反应产生氢 气的体积随时间变化的图像 D.图4表示等质量的金刚石、石墨在氧气中完全燃烧时放出的热量不相等 14.NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)=N2O4(g)△H<0,现将一定量NO2和N2O4的混 合气体通入体积为1L的恒容密闭容器中，O2和N2O4浓度随时间变化关系如图。下列说 法正确的是 ↑c/mol·L 1.0 0.8 0.6 a 0.4 0.2 0510152025303540 t/min A.a点时达到了化学平衡状态 B.前10min内用v(N2O4)表示的平均反应速率为0.02mol·L1·min1 C.升高温度，反应速率增大，该反应的平衡常数增大 D.25min时改变的条件是增大了N2O4的浓度 【高二月考·化学卷第4页（共8页）】 Z204B 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)已知在高温、高压、催化剂作用下，1mol石墨转化为金刚石吸收1.9kJ的热量。回答 下列问题： (1)该反应的△H 0(填“>”或“<”)。 (2)对于石墨和金刚石， 更稳定。 (3)已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：P4(白磷，s)+5O2(g)一P4O1o(s)△H= -akJ·mol-1;4P(红磷，s)+5O2(g)—P4Oo(s)△H=-bkJ·mol-1。若a、b均大 于零，则a和b的关系为 (填标号)。 A.a<b B.a-6 C.a>b D.无法确定 (4)下图是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成1 mol CO2(g)和1 mol NO(g)过程的能量 变化示意图。 能量 过渡态 E,=134k·mol 反应物 E2=368kJ·mol 生成物 反应过程 ①该反应是 (填“吸热”或“放热”)反应。 ②写出该反应的热化学方程式： ③若在该反应体系中加入催化剂对反应热 (填“有”或“没有”)影响。 (5)0.3ol的气态高能燃料乙硼烷(B2H:)在氧气中氧化生成固态三氧化二硼和液态水时放 出649.5kJ热量，其热化学方程式为 16.(14分)回答下列问题： I.某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。 所用HNO3浓度为1.00mol·L1、2.00mol·L1,大理石有细颗粒和粗颗粒两种规格， 实验温度为25℃、35℃，每次实验HNO3的用量为25.00mL,大理石用量为10.00g。 实验编号温度（℃） 大理石规格 HNO3浓度(mol·L-1) 实验目的 ① 25 粗颗粒 2.00 (I)实验①和②探究浓度 对反应速率的影响； ② 25 粗颗粒 1.00 (Ⅱ)实验①和③探究e对 反应速率的影响； ③ b 粗颗粒 2.00 (Ⅲ)实验①和④探究大理 石颗粒大小对反应速 ④ 25 细颗粒 d 率的影响。 (1)请完成实验设计表，并填空：e为 【高二月考·化学卷第5页（共8页）】 Z204B (2)实验①中CO2的质量随时间变化的关系如图，计算实验①中70~90s范围内用 HNO3表示的平均反应速率为 (忽略溶液体积变化)。 在0~70s、70~90s、90~200s各时间段里，反应速率最小的时间段是 m(CO)/g 1.10 0.95 ① 0.84 7090 200 t Ⅱ.某实验小组用0.50mol·L1NaOH溶液和0.50mol·L1H2SO4溶液进行中和反应反 应热的测定，实验装置如图所示。 温度计 玻璃 搅抨器 内筒 杯盖 隔热层 外壳 (3)实验步骤如下： a.用量筒量取30mL0.50mol·L1H2SO4溶液倒入内筒中，测出其温度； b.用另一量简量取50mL0.50mol·L1Na0H溶液，并用同一温度计测出其温度； c.将NaOH溶液倒入内筒中，设法使之混合均匀，测得混合液的最高温度。 ①实验中，所用H2SO4溶液过量的目的是 ②加人NaOH溶液和使H2SO4溶液与NaOH溶液混合均匀的正确操作是 (填标号)。 A.打开杯盖，将量筒中的NaOH溶液迅速倒人量热计的内筒，立即盖上杯盖 B.打开杯盖，将量筒中的NaOH溶液缓慢倒入量热计的内筒，然后盖上杯盖 C.轻轻地振荡内筒 D.用套在温度计上的玻璃搅拌器轻轻地搅动 (4)实验数据如下表所示，请回答： 实验 起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃ 序号 H2 SO NaOH 平均值 1 26.2 26.0 26.1 30.1 2 27.0 27.4 27.2 33.3 3 25.9 25.9 25.9 29.8 4 26.4 26.2 26.3 30.4 【高二月考·化学卷第6页（共8页）】 Z204B ①若近似认为0.50mol·L-1NaOH溶液和0.50mol·L-1H2SO4溶液的密度都是 1.0g·mL1,中和后所得溶液的比热容c=4.18J/(g·℃)，则生成1molH2O1) 时的反应热△H= (保留小数点后一位)。 ②若读取NaOH溶液的体积时仰视读数，测得的反应热△H (填“偏 大”、“不变”或“偏小”，下同)。若用刚测量完硫酸溶液起始温度的温度计直接测量 NaOH溶液的起始温度，测得的反应热△H 17.(13分)回答下列问题： I.某温度时，在一个容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲 线如图示。已知该反应为可逆反应且放出热量。 ↑n/mol 1.0 0.9 0.8 X 0.7 0.6 0.4 Z 0.2 0123456tmin (1)该反应的化学方程式为 (2)反应开始至2min,气体Z的平均反应速率v(Z)= 0 (3)上述反应在~：内反应速率与时间图像如图所示，在每一时刻均改变一个影响反应 速率的因素，则下列说法正确的是 (填标号)。 V逆 VE o 3 A.在t时增大了压强 B.在t3时加入催化剂 C.在t4时降低了温度 D.t2~t3时，X的转化率最高 Ⅱ.在2L的恒温密闭容器中通入5molO2并加入足量Cu2S发生反应：Cu2S(s)十O2(g)= 2Cu(s)+SO2(g)△H1=+271.4kJ·mol-1,反应过程中某气体的体积分数随时间变化 如图所示。 ↑体积分数 60% 40% t/min 【高二月考·化学卷第7页（共8页）】 Z204B (4)反应前2min平均反应速率w(SO2)= ;该温度下反应的平衡常数K= 。若保持温度不变向平衡体系中再通人1molO2,达到新平衡后氧气的 体积分数 (填“大于”、“小于”或“等于”)原平衡时氧气的体积分数。 18.(17分)回答下列问题： (1)汽车尾气中排放的NO,和CO会污染环境，在汽车尾气系统中装催化转化器，可有效降低 NOz和CO的排放。已知： I.2C0(g)+02(g)=2C02(g)△H=-566.0kJ·mol-1 Ⅱ.N2(g)+O2(g)2NO(g)△H=+180.5kJ·mol-1 Ⅲ.2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H=-116.5kJ·mol-1 ①CO的燃烧热为 ②CO将NO2还原为单质的热化学方程式为 ③通常把拆开1ol某化学键吸收的能量看做是该化学键的键能。下表是常见的键能 数据： 化学键 N-H N-N 0=0 N=N OH H-H 键能(k·mol-1) 386 167 498 946 460 a 已知合成氨反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-92kJ·mol1,则a为 (2)在体积均为2L的甲、乙两个恒容密闭容器中，分别加入相同质量的一定量炭粉和 2.8mo1水袭气[C()+H,0(g)商温H,(g)十C0(g],在不同温度下反应的过程如下图 所示： 1.5 甲 1.2 乙 2 t/min ①反应过程中，两个容器温度：甲 乙（填“>”、“<”或“=”）。 ②甲容器中，A点正反应速率 B点逆反应速率（填“>”、“<”或“=”）。 ③下列叙述能说明该反应已达平衡状态的是 (填标号)。 a.c(H2):c(C0)=1:1 b.混合气体的压强保持不变 c.v(H2)=v(H2O) d.混合气体的平均相对分子质量不变 ④达到平衡时，甲容器中该反应的平衡常数K= mol·L1(结果保留三位 有效数字)。 【高二月考·化学卷第8页（共8页）】 Z204B