安徽阜阳市太和县第八中学2026-2027学年高二上学期10月阶段检测 化学试题

《太和八中高二年级10月月考化学卷》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B D C C D C A D A B 题号 11 12 13 14 答案 C B A B 1．B 【详解】A．寿州窑黄釉瓷主要成分为硅酸盐（无机非金属材料），非金属材料不具备电化学腐蚀的金属电极条件，A错误； B．铸客大鼎为青铜制品（铜锡合金，金属材料），金属合金在空气中可形成原电池（合金中不同金属或杂质为电极，水、氧气等为电解质），易发生电化学腐蚀，B正确； C．玉琮主要成分为硅酸盐类矿物（无机非金属材料），非金属材料无法构成电化学腐蚀的电极体系，C错误； D．《黄山十九景图》主要成分为纸张（纤维素，有机物）和颜料（无机/有机颜料），为非金属材料，不发生电化学腐蚀，D错误； 故选B。 2．D 【详解】要在铁制品上镀锌，应该用锌作阳极，铁制品作阴极，含有Zn2＋的溶液作电镀液，所以D项正确。 3．C 【详解】A．1g氢气燃烧生成液态水放出143kJ的热量，4g（2mol）氢气燃烧生成液态水放出572kJ的热量，热化学方程式应为：，A错误； B．产物为气态水，而题目中为液态水，状态错误导致ΔH不匹配，B错误； C．1mol H2燃烧生成液态水放热286kJ，方程式状态正确且ΔH=-286kJ/mol，C正确； D．方程式为水的分解反应，应为吸热反应，热化学方程式应为：，符号错误，D错误； 故选C。 4．C 【详解】A．反应为放热反应，且气体生成固体，则△H<0，△S<0，故A错误； B．反应为放热反应，气体生成固体，则△H<0，△S<0，故B错误； C．反应为吸热反应，且固体生成气体，则△H>0，△S>0，故C正确； D．中和反应为放热反应，△H<0，故D错误； 答案选C。 5．D 【详解】A．非自发过程在一定条件下可能变成自发过程,如铜和稀硫酸在电解条件下可发生，故A正确； B．若△H>0，△S＜0，则△H-T△S>0任何温度下都不能自发进行，故B正确； C．若△H＜0，△S>0，则△H-T△S<0任何温度下都能自发进行,故C正确； D．需要加热才能够进行的过程可能是自发过程，如碳酸钙高温分解，故D错误； 故答案为：D 6．C 【详解】A．物质的能量越低越稳定，石墨转化为金刚石吸收热量（），金刚石具有的能量比石墨高，所以，石墨比金刚石稳定，A错误； B．与反应放热，焓变均小于0，气态水转化为液态水的过程会放热，反应2放出的热量更多，焓变更小，即，B错误； C．由选项信息可知，灰锡转化成白锡的正反应是吸热反应、逆反应是放热反应，冬天温度降低（＜13.2℃），反应平衡向放热反应方向移动，锡制品会因转变成粉末状的灰锡而损坏，C正确； D．反应焓变等于反应物总键能减去生成物总键能，正丁烷转化成异丁烷的反应，反应放热，生成物总键能大于反应物总键能，断裂1 mol正丁烷(g)吸收的能量比形成1 mol异丁烷(g)释放的能量少，D错误； 答案选C。 7．A 【详解】A．根据装置图中Y极上失去电子被氧化生成可知，Y极为电解池的阳极，与电源正极相连接，则X极为电解池的阴极，与电源负极相连接，所以Y极上的电势比X极上的高，A正确； B．电解池中阳离子向阴极移动，Y极为电解池的阳极，X极为电解池的阴极，故向X极迁移，X极周围溶液酸性增强，减小，B错误； C．由题图可知，X极上发生得电子的还原反应，电极反应式为，C错误； D．根据题给信息分析，电解时，阴极反应式为，生成的与反应生成是转化为的反应，不是电解总反应，D错误； 故选A。 8．D 【详解】A．放电时，阳离子向正极区移动，故A错误； B．正极每消耗1mol MnO2转移2mol电子，两极间有质子交换膜，氢氧根离子不能穿过，B错误； C．微生物所在电极区放电时，碳元素化合价升高，发生氧化反应，C错误； D．左边电极为正极，锰元素化合价降低，发生还原反应，反应式为：MnO2+4H++2e﹣=Mn2++2H2O，D正确； 答案选D。 9．A 【详解】A．锂硫电池和铅酸电池相比，锂硫电池质量小，故比功率较高，故A正确； B．没有标明为标准状况，无法计算甲烷的物质的量，故无法计算电路中转移电子物质的量，故B错误； C．锂硫电池充电时，阳离子移动向阴极，故向阴极迁移，故C错误； D．甲烷燃料电池工作时，正极电极反应式为或，正极区pH升高，故D错误； 故选A。 10．B 【详解】反应焓变等于生成物总能量减去反应物总能量，两个反应中反应物和生成物的化学计量数和聚集状态相同，具有的能量相同，气态碘的能量高于固态碘，反应①为放热反应（反应物总能量高于生成物总能量），反应②为吸热反应（反应物总能量低于生成物总能量），因此可知反应①中碘的能量高，即反应①中碘单质为气态，反应②中碘单质为固态，答案选B。 11．C 【详解】在101 kPa 时，1 mol 纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位是kJ/mol。指定产物例如碳元素变为CO2(g)，氢元素变为H2O(l)，硫元素变为SO2(g)，氮元素变为N2(g) 等。结合热值的定义可知，物质热值等于物质的燃烧热与摩尔质量之比，由此可得，甲烷的燃烧热，乙烷的燃烧热，丙烷的燃烧热，乙醇的燃烧热，燃烧热最小的是丙烷，答案选C。 12．B 【分析】三步反应为① ，②，③。 【详解】A ．红磷与白磷是P元素形成的不同单质，互为同素异形体，A正确； B．白磷转化为红磷时存在能量转化，则等质量的红磷和白磷具有的能量不同，完全燃烧生成P2O5(s)时放出的热量不相同，B错误； C． 两步反应均为与氧气的燃烧反应，为放热反应，故ΔH1<0，ΔH2<0，C正确； D．根据盖斯定律，反应③=②+①，所以ΔH3=ΔH1+ΔH2，D正确； 故选B。 13．A 【详解】焓变=生成物总能量-反应物总能量，完全燃烧生成气态水的热化学方程式为，A项正确。 14．B 【详解】A．一次电池是放电后不能充电重复使用的电池，酸性和碱性锌锰电池均为一次性电池，A正确； B．酸性锌锰电池电解液为（酸性），正极MnO2在酸性条件下的反应式为：，B错误； C．锌的物质的量为，锌作为负极失电子，无论酸性还是碱性条件，Zn均失去2个电子生成，所以0.1 mol Zn转移0.2mol电子，C正确； D．碱性锌锰电池中锌粉与电解液接触均匀，反应平稳，且避免酸性电解液对锌筒的腐蚀，工作寿命更长，D正确； 故选B。 非选择题一空两分，标注除外 15．(1) (2) (3) (4) 玻璃搅拌器 abd 偏大 【分析】本题以SiH4的自燃、盖斯定律与键能的计算、中和热的测定为情境，考查热化学方程式的书写、反应热的计算以及中和热测定的数据处理与误差分析。分析时先由自燃反应的质量与放热数据写出热化学方程式；再用盖斯定律叠加已知反应求目标反应的反应热；然后依据键能数据计算反应的焓变；最后按中和热测定原理处理实验数据、判断产生偏差的原因并分析弱碱对中和热的影响。 【详解】（1）16 g SiH4的物质的量为0.5 mol，自燃放出热量710 kJ，则1 mol SiH4自燃放出热量1420 kJ，该过程的热化学方程式为。 （2）根据盖斯定律，将③−①−②可得目标反应：，其ΔH=−1065 kJ/mol−(−520 kJ/mol)−(−297 kJ/mol)=−248 kJ/mol。 （3）目标反应为，其ΔH=反应物的键能总和−生成物的键能总和=(4×413+2×463) kJ/mol−(3×413+358+463+436) kJ/mol=2578 kJ/mol−2496 kJ/mol=82 kJ/mol。 （4）①仪器B的名称为玻璃搅拌器。 ②第2次实验的温差（6.1°C）与其他三次（3.4°C、3.3°C、3.5°C）相差较大，舍去该组数据；其余三次温差取平均值约为3.4°C。生成水的物质的量n(H2O)=0.5 mol/L×0.05 L=0.025 mol；反应放出的热量Q=cmΔt=4.18 J/(g⋅°C)×100 g×3.4°C=1421.2 J；则生成1 mol水时放出的热量为1421.2 J×40=56848 J≈56.8 kJ，中和热ΔH≈−56.8 kJ/mol。 ③a．装置保温、隔热效果差，热量散失，测得温差偏小，使中和热数值偏大； b．量取NaOH溶液时仰视读数，实际量取的NaOH溶液体积偏大，与计算所用溶液质量不符，造成偏差； c为正确操作，不会造成偏差； d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定HCl溶液的温度，HCl溶液的起始温度偏高，温差偏小； 故选abd。 ④氨水为弱碱，电离过程吸收热量，与盐酸反应放出的热量小于与NaOH反应时的放热量，测得温差偏小，中和热数值偏大。 16．(1)< 1分 (2)< 1分 (3)0.5 1分 (4) 大于 1分 (5) 乙烷 【详解】（1）由分子形成Cl原子，需要断裂键，断键吸收能量。因此，相同条件下，1 mol 的能量小于2 mol Cl所具有的能量； （2）燃烧热对应1 mol可燃物完全燃烧生成指定产物时的焓变，碳完全燃烧的产物是。将题给热化学方程式的化学计量数和焓变均除以2，得。生成的CO还能继续燃烧，，该反应放热。根据盖斯定律，两个反应相加得到，其焓变比更小； （3）题给反应为。反应中Al元素的化合价由0价升高到+3价，4 mol Al参加反应时转移12 mol电子，同时放出1176 kJ热量。因此，放出49 kJ热量时，转移电子的物质的量为； （4）图中反应物HCN(g)的相对能量为，生成物HNC(g)的相对能量为。反应的焓变等于生成物的总能量减去反应物的总能量，因此。物质的能量越低，稳定性越强，HCN(g)的能量低于HNC(g)，故HCN(g)的稳定性大于HNC(g)； （5）①乙烷和二甲醚的每个分子均含6个氢原子，图中生成物的化学计量数为1。根据氢原子守恒，有，故。再根据碳、氧原子守恒，图中二甲醚燃烧过程对应的热化学方程式为。燃烧热以1 mol燃料完全燃烧生成和为标准，故将上述方程式的化学计量数和焓变均乘以3，二甲醚的燃烧热为。 ②根据及原子守恒，图中乙烷燃烧过程对应的热化学方程式为。两种燃料均生成二氧化碳时，乙烷放出520 kJ热量，二甲醚放出485 kJ热量。乙烷产生相同物质的量的二氧化碳时放出的热量更多，因此放出相同热量时，乙烷产生的二氧化碳较少。 17．(1) (2)牺牲阳极 (3) (4) B 0.84 (5)减小 (6) a 【详解】（1）当图1水膜为强碱性时，发生吸氧腐蚀，正极的电极反应为。 （2）比钢铁活泼的金属M作原电池负极（被腐蚀），钢铁作正极被保护，该防护方法为牺牲阳极保护法。 （3）甲池为甲烷燃料电池，通入一极的电极反应式为 （4）乙为上镀装置，则应为阴极，阳极为，A连接燃料电池正极，故A为阳极，B为阴极，则应为B电极材料。 若反应一段时间后，电极反应为，棒质量增加5.2 g，相对原子质量为52，则Cr的物质的量为0.1mol，则转移0.3mol电子，则理论上消耗甲烷的体积为0.84L。 （5）阳极上比铜活泼的金属（如锌、铁）也会失电子形成离子进入溶液，而阴极上只有得电子析出，综合结果是溶液中浓度减小。 （6）氯碱工业化学方程式为。 E为阳极，电极式为，通过离子交换膜移向阴极，使移向阴极与生成的结合，同时防止两极产物混合发生副反应，故饱和食盐水应从图中位置补充a。 18．(1) (2) → 阳离子 (3) 增强溶液的导电性 1 【分析】(2)题是将化学反应设计而成原电池，在负极失去电子，化合价升高被氧化，在正极得到电子被还原，稀硫酸作电解质溶液；(3)根据电解池中阴、阳离子的移动方向可知，左侧区为阴极区，发生还原反应，即，右侧区为阳极区，发生氧化反应，即，据此分析解题。 【详解】（1）根据过程可知，反应ii为催化歧化生成和S，反应为。应用盖斯定律，反应i+反应iii得，  ，则反应ii的热化学方程式为 （2）①由分析可知，通入的一极M极发生氧化反应为负极，原电池中电子由负极经导线流向正极，故电子的流向：电极M→电极N。 ②由分析可知，M极上失去电子发生氧化反应，故M极的电极反应式为。 ③由上述分析可知，M极附近产生了和，但一段时间后，小组成员测得离子交换膜X右侧的物质的量不变，说明硫酸的量没有变化，N极反应()所需来自左侧，故离子交换膜X为阳离子交换膜。 （3）①由分析可知，左侧区为阴极区，发生还原反应，即，故图中所产生的物质A为。 ②由分析可知，右室(阴离子交换膜右侧)中稀硫酸并不参与反应，故加入稀硫酸的主要目的是增强溶液的导电性。 ③根据电荷守恒可知，当左室(阳离子交换膜左侧)增加的阴离子数目为时，有通过阴离子交换膜。 答案第1页（共2页） 答案第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 太和八中高二年级10月阶段检测化学卷 可能用到的相对原子质量H-1 C-12 O-16 Si-28 Cr-52 Zn-65 一、单选题（共42分） 1．安徽文物是安徽地区古代文明成果的物质载体与直接见证。下列文物主要成分在空气中易发生电化学腐蚀的是 A． 寿州窑黄釉瓷 B． 铸客大鼎 C． 玉琮 D． 梅清《黄山十九景图》 A．A B．B C．C D．D 2．在铁制品上镀上一层锌层，以下电镀方案中合理的是 A．锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Fe2＋ B．锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Zn2＋ C．锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Fe3＋ D．锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Zn2＋ 3．已知在101kPa、25℃条件下，已知1g氢气燃烧生成液态水放出143kJ的热量，则下列热化学方程式正确的是 A． B． C． D． 4．下列反应过程中，△H＞0且△S＞0的是（    ） A．4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) B．NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s) C．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) D．H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) 5．对于化学反应能否自发进行，下列说法中错误的是 A．非自发过程在一定条件下可能变成自发过程 B．若△H>0，△S＜0，任何温度下都不能自发进行 C．若△H＜0，△S>0，任何温度下都能自发进行 D．需要加热才能够进行的过程肯定不是自发过程 6．下列说法正确的是 A．，结论：金刚石比石墨稳定 B．，，结论： C．(灰锡为粉末状)，结论：锡制品在寒冷的冬天因易转化为灰锡而损坏 D．正丁烷(g)=异丁烷(g)　，结论：断裂1 mol正丁烷(g)吸收的能量比形成1 mol异丁烷(g)释放的能量多 7．以作为氧化还原介质，可以在低电位条件下电解制取，其原理如图所示，下列说法正确的是 A．X极上的电势比Y极上的低 B．向Y极迁移，X极周围溶液升高 C．X极上发生反应： D．电解总反应为 8．如图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是（    ） A．放电过程中，H+从正极区移向负极区 B．正极每消耗1mol MnO2有2mol　OH-迁移至负极 C．微生物所在电极区放电时发生还原反应 D．左边电极反应式为：MnO2+4H++2e﹣=Mn2++2H2O 9．用甲烷燃料电池为锂硫电池充电。锂硫电池的总反应为：，下列说法正确的是 A．锂硫电池和铅酸电池相比，比功率较高 B．理论上，每消耗22.4L甲烷，电路中转移电子8mol C．锂硫电池充电时，向正极迁移 D．甲烷燃料电池工作时，正极区pH降低 10．固态或气态碘与氢气反应的热化学方程式如下： ① ② 下列对反应①和②中碘的状态的判断正确的是 A．反应①中的为固态，反应②中的为气态 B．反应①中的为气态，反应②中的为固态 C．反应①和②中的均为气态 D．反应①和②中的均为固态 11．热值是单位质量可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量。几种物质的热值如表所示： 可燃物 热值/(kJ·g-1) 55.6 52.0 50.5 29.7 其中，燃烧热ΔH最小的物质是 A． B． C． D． 12．已知：白磷(P4)在O2中燃烧有如图所示转化关系。下列说法不正确的是 A．红磷与白磷互为同素异形体 B．等质量的红磷和白磷分别在氧气中完全燃烧生成P2O5(s)，两者放出的热量相同 C．ΔH1<0，ΔH2<0 D．ΔH3=ΔH1+ΔH2 13．已知：298K时，1mol相关物质的相对能量如图所示。 则298K时，28 g完全燃烧生成气态水放出的热量为 A．1322kJ B．2644kJ C．661kJ D．1366kJ 14．锌锰电池是生活中常用的一种化学电源，酸性锌锰电池和碱性锌锰电池的构造如下图所示，下列有关说法错误的是 A．二者均属于一次电池 B．二者的正极反应式均为： C．二者分别消耗锌，都将转移电子 D．碱性锌锰电池比酸性锌锰电池工作寿命长 二、解答题（共58分） 15．（16分）回答下列问题 (1)是一种无色气体，在空气中能发生爆炸性自燃生成固态和液态。室温下16 g 自燃放出热量710 kJ。写出该过程的热化学方程式___________________________________。 (2)已知，101 kPa时： ① ② ③ 则_____________。 (3)断裂1mol化学键所吸收的能量数据如表 化学键 C-H H-H C-O H-O 能量/kJ 413 436 358 463 ____________。 (4)已知，使用如图装置进行中和热测定实验，回答下列有关问题： ①仪器B的名称___________。 ②取50 mL 0.5 mol/L HCl溶液与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液[密度均为，比热容为4.18 J/()]在小烧杯中进行中和反应，实验数据如表。 实验次数 起始温度 终止温度 HCl NaOH 平均值 1 26.2 26.0 26.1 29.5 2 27.0 27.4 27.2 33.3 3 25.9 25.9 25.9 29.2 4 26.4 26.2 26.3 29.8 温度差平均值________通过计算可得中和热________(精确到小数点后一位)。 ③上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是_________(填标号)。 a．实验装置保温、隔热效果差 b．用量筒量取NaOH溶液时仰视读数 c．NaOH溶液一次性迅速倒入小烧杯中 d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定HCl溶液的温度 ④用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 16．（12分）化学反应伴随着能量变化，获取反应能量的变化有多种途径。 (1)相同条件下，1 mol 的能量____（填“>”“<”或“=”，下同）2 mol Cl所具有的能量。 (2)已知，则C(s)的燃烧热ΔH____。 (3)将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合后在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，。反应过程中，若放出的热量为49 kJ，则转移电子的物质的量为____ mol。 (4)理论研究表明，在101 kPa、298 K下，异构化反应过程的能量变化如图所示。 该异构化反应的ΔH = ____。稳定性：HCN(g)____（填“大于”“小于”或“等于”）HNC(g)。 (5)乙烷和二甲醚均可用作燃料。乙烷、二甲醚燃烧过程中的能量变化如图所示。 ①a = ____。二甲醚的燃烧热ΔH = ____。 ②二氧化碳是主要的温室气体之一，从环保角度分析，放出相同的热量时，选择____（填“乙烷”或“二甲醚”）作为燃料产生的二氧化碳较少。 17（16分）．金属腐蚀现象在生产生活中普遍存在，请回答下列问题： (1)当图1水膜为强碱性时，正极的电极反应为___________。 (2)如图2所示，将金属M(如：Zn)连接在钢铁设施表面，可减缓水体中钢铁设施的腐蚀，此方法叫做___________(填“牺牲阳极””或“阴极电”)保护法。 ．如图所示是某兴趣小组利用甲烷燃料电池进行电解原理(图中E、F为惰性电极)应用的探究实验设计。 (3)甲池中，通入一极的电极反应式为___________。 (4)乙为上镀装置，则应为___________(填“A”或“B”)电极材料。若反应一段时间后，棒质量增加5.2 g，则理论上消耗甲烷的体积为___________L(标准状况下)。 (5)丙为粗铜的精炼装置，电解后硫酸铜溶液的浓度___________(填“增大”，“减小”或“不变”)。 (6)丁为探究氯碱工业原理的实验装置，电解过程中发生的总反应的化学方程式为___________，结合离子交换膜的作用，分析精制饱和食盐水应从图中位置补充___________(选填“a”或“b”)。 18．（14分） 分散在大气中时，就成了难以处理的污染物。因此，工业废气排放到大气中之前，必须进行适当处理。 (1)近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储，过程如下。 反应i： 反应iii： 反应ii：的热化学方程式为_________________。 等气体污染环境，电化学技术可以将“变废为宝”，是有效解决该问题的重要方法。 (2)某兴趣小组以为原料，采用电化学方法制备较高浓度的硫酸，装置示意图如图所示。 ①电子的流向：电极M___________（填“→”或“←”）电极N； ②M极上的电极反应式为_______________。 ③一段时间后，小组成员测得离子交换膜X右侧的物质的量不变，则离子交换膜X为___________（填“阳离子”或“阴离子”）交换膜。 (3)某工厂烟气中主要含有，可用溶液吸收烟气中的，将所得的溶液进行电解，在循环再生的同时，可得到，其原理如图所示（电极材料均为石墨）。 ①图中所产生的物质A为____________（填化学式）； ②右室（阴离子交换膜右侧）中加入稀硫酸的主要目的是______________。 ③当左室（阳离子交换膜左侧）增加的阴离子数目为时，有__________通过阴离子交换膜。 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 答案第1页（共2页） 答案第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $