精品解析：江苏江阴市文林中学2026-2027学年九年级上学期9月化学限时作业

初三化学作业测试 一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 面塑是中国珍贵的非物质文化遗产，俗称捏面人、捏花糕，是以面粉为主料，调配成不同色彩，通过手工及简单工具塑造出各类栩栩如生形象的传统民间艺术。在面塑的制作过程中，一定发生化学变化的是 A. 按压面团造型 B. 调配彩色颜料 C. 面团受潮霉变 D. 晾干多余水分 【答案】C 【解析】 【详解】按压面团造型仅改变面团形状、调配彩色颜料是颜料的混合过程、晾干多余水分是水蒸发为水蒸气的过程，均无新物质生成，属于物理变化；面团受潮霉变是面团被微生物分解的过程，有新物质生成，属于化学变化，故选C。 2. 新型气膜粮仓的粮堆中，注入了某气体作保护气，抑制虫霉等。该气体是 A. 氮气 B. 氧气 C. 水蒸气 D. 氢气 【答案】A 【解析】 【详解】A. 氮气（）常温下化学性质不活泼，无毒且廉价易得，能抑制虫霉活性和粮食的呼吸作用，避免粮食变质，符合要求； B. 氧气（）会支持粮食呼吸、促进微生物繁殖，加速粮食腐败，不符合要求； C. 水蒸气（）会提升粮堆湿度，极易引发粮食霉变，不符合要求； D. 氢气（）属于易燃易爆气体，使用安全风险极高，不适合作为粮食保护气，不符合要求。 3. 某兴趣小组利用微型空气质量“检测站”检测学校周围空气中污染物的含量。下列不需要列入检测范围的是 A. 二氧化硫 B. 二氧化碳 C. 一氧化碳 D. 可吸入颗粒物 【答案】B 【解析】 【详解】常规空气污染物包括二氧化硫、一氧化碳、可吸入颗粒物等，这些物质会对人体健康和环境产生危害，属于空气质量检测的常规范畴。二氧化碳是空气的固有组成成分，不属于传统空气污染物，因此不需要列入该检测范围。 4. 高锰酸钾制取氧气不涉及的提示图标是 A. 明火 B. 用电 C. 热烫 D. 洗手 【答案】B 【解析】 【详解】A、高锰酸钾在加热时会分解产生氧气、锰酸钾和二氧化锰，这个过程中，如果高锰酸钾粉末飞溅到热源（如酒精灯的火焰）上，可能会引发燃烧甚至爆炸，因此实验过程中需要特别注意明火，防止发生危险，选项正确，不符合题意； B、高锰酸钾制取氧气的实验本身并不直接涉及用电问题，选项错误，符合题意； C、高锰酸钾分解需要加热试管，因此实验过程中需要小心烫伤，选项正确，不符合题意； D、实验后洗手是一个良好的实验习惯，它有助于保持实验室的清洁和实验者的个人卫生，选项正确，不符合题意。 故选：B。 5. 区分下列各组物质的方法不正确的是 A. 水和双氧水：加二氧化锰 B. 石灰水和水：通入二氧化碳 C. 高锰酸钾和硫：看颜色 D. 氧气和二氧化碳：闻气味 【答案】D 【解析】 【详解】A.双氧水在二氧化锰催化下会分解放出氧气，有大量气泡产生；水与二氧化锰不反应，无明显现象，可以区分，方法正确。 B.石灰水通入二氧化碳会变浑浊；水通入二氧化碳无明显现象，可以区分，方法正确。 C.高锰酸钾为暗紫色固体，硫为淡黄色固体，通过颜色差异可直接区分，方法正确。 D.氧气和二氧化碳均为无色无味的气体，无法通过闻气味区分，方法错误。 6. 规范的操作是实验成功的保障。下列实验操作正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A.禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，该操作易导致酒精洒出引发火灾，操作错误。 B.取用粉末状固体时，先将试管横放，用纸槽/药匙将药品送至试管底部，再直立试管，操作正确。 C.量筒读数时视线需与液体凹液面最低处相平，图为仰视，操作错误。 D.倾倒液体时，试管要倾斜，瓶塞要倒放，标签要朝向手心，瓶口紧挨试管口，图中瓶塞正放、试管直立、瓶口未紧挨试管口，操作错误。 7. 下列实验现象描述不正确的是 A. 红磷在空气中燃烧产生大量白烟 B. 铁在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 C. 木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳 D. 硫黄在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，生成刺激性气味气体 【答案】C 【解析】 【详解】A、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，故选项说法正确； B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，故选项说法正确； C、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误； D、硫黄在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法正确。 故选C。 8. 长江水下高铁隧道——崇太长江隧道的关键盾构段已于2026年3月底正式贯通，标志着世界首条设计时速350公里的水下高铁隧道取得重大进展。在工程建设的下列操作中，体现了物质的化学性质的是 A. 挖掘隧道土石 B. 气焊切割金属 C. 铺设防水板材 D. 钢板弯折塑形 【答案】B 【解析】 【详解】A.挖掘隧道土石仅改变土石的形状和位置，无新物质生成，属于物理变化，体现物理性质，错误。 B.气焊切割金属利用了可燃气体燃烧放热的性质，燃烧属于有新物质生成的化学变化，体现了气体的可燃性等化学性质，正确。 C.铺设防水板材仅改变板材位置，利用的是板材隔水的物理性质，无新物质生成，错误。 D.钢板弯折仅改变钢板形状，无新物质生成，属于物理变化，体现物理性质，错误。 9. 小倩同学对部分物质的性质和用途做了如下归纳，其中你认为错误的是 A. 氮气的化学性质稳定——填充食品包装袋防腐 B. 稀有气体通电时能发出不同颜色的光——用于霓虹灯 C. 氧气具有助燃性——可作燃料 D. 二氧化碳能使燃着的木条熄灭——用于一般性灭火 【答案】C 【解析】 【详解】A、氮气化学性质稳定，则可充入食品包装袋防腐，该选项正确； B、稀有气体通电时能发出不同颜色的光，则可作电光源，该选项正确； C、氧气具有助燃性，不是可燃性，不能作燃料，该选项不正确； D、二氧化碳能使燃着的木条熄灭，则可用于灭火，该选项正确。 故选C。 10. 下列实验操作中正确的是 A. 实验用剩的药品应放回原试剂瓶中 B. 为防止腐蚀标签，倾倒液体时瓶上的标签应向着手心 C. 为了便于观察，给试管里的液体加热时试管口应对着自己 D. 实验中取用药品如没有说明用量，液体不超过试管容积的1/3，固体盖满试管底部。 【答案】B 【解析】 【详解】A、实验用剩的药品不能放回原试剂瓶中，防止污染，故A错误； B、倾倒液体试剂时，标签应向着手，以防残留液流下腐蚀标签，故B正确； C、给试管内液体加热，试管口不能对着自己或别人，故C错误； D、根据取用药品的原则，若说明用量应严格按用量取用，若没有说明用量，取用固体药品时只需盖满试管底部，液体取1~2mL，故D错误。 故选B。 11. 供给呼吸是氧气的一种重要用途。医疗急救的过程中，通常需要给病人吸氧。吸氧设备中有医用氧气湿化器，其功能类似于“多功能瓶”。下列关于“多功能瓶”的说法正确的是 A. 输氧时，氧气应从短导管进入 B. 可以观察气体的流速 C. 集气时，多功能瓶必须装满水 D. 不能检验气体的性质 【答案】B 【解析】 【详解】A、输氧时，氧气若从短导管进入，由于氧气不溶于水，氧气密度比水小，氧气会聚集在水的上方，短导管连着人，会导致人无法呼吸到氧气，故A错误； B、气体从长进短出，可用来观察气泡的快慢来判断输出氧气的速度，故B正确； C、使用“多功能瓶”集气时，若用排空气法收集，多功能瓶不用装满水，故C错误。 D、“多功能瓶”若装有澄清石灰水，二氧化碳从长进短出，可以检验二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊的性质，故D错误。 故选B。 12. 建立模型是学习化学的重要方法。下列模型正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A. 氧化反应和化合反应属于交叉关系。有的反应既是氧化反应又是化合反应（如碳在氧气中燃烧），有的反应是氧化反应但不是化合反应（如甲烷燃烧），有的反应是化合反应但不是氧化反应（如生石灰与水反应）。该模型正确。 B. 物质分为纯净物和混合物，二者是并列关系，不是包含关系。纯净物是由同种物质组成的，混合物是由多种物质组成的。该模型将纯净物包含在混合物中，逻辑错误。 C. 空气中各成分的含量是按体积分数计算的，而不是质量分数。氮气约占空气体积的78%，氧气约占21%。该模型标注为“质量分数”，错误。 D. 试管可以直接加热，不需要间接加热；锥形瓶不能直接加热，需要垫石棉网（间接加热）。该模型分类错误。 13. 下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是 A. 干冰、稀有气体 B. 冰水混合物、高锰酸钾 C. 白磷、五氧化二磷 D. 矿泉水、澄清石灰水 【答案】A 【解析】 【详解】A、干冰是固体二氧化碳，由一种物质组成，属于纯净物；稀有气体是由氖气、氦气等混合而成，属于混合物； B、冰是固态的水，冰水混合物和高锰酸钾均是由一种物质组成，均属于纯净物； C、白磷和五氧化二磷均是单一物质，均属于纯净物； D、矿泉水是由水、可溶性矿物质等混合而成，澄清石灰水由氢氧化钙和水混合而成，它们均属于混合物。 14. 下列图像能正确反映其对应关系的是 A. 加热试管中一定质量的高锰酸钾固体 B. 碳在盛有氧气的密闭容器中充分燃烧 C. 在盛有空气的密闭容器中点燃红磷 D. 向一定量二氧化锰中加入过氧化氢溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A.实验室加热高锰酸钾制取氧气，加热到一定时间，高锰酸钾开始分解，高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，在此过程中试管中固体的种类是高锰酸钾、锰酸钾、二氧化锰三种，当高锰酸钾完全反应时，试管中固体的种类是锰酸钾、二氧化锰两种，图像能正确反映对应的变化关系； B.碳在氧气中燃烧反应为，固体碳参与反应生成气态，根据质量守恒，容器内气体质量应增大，反应结束后保持稳定，图像不能正确反映对应的变化关系。 C.将燃着的红磷放入装置中，瞬间由于温度升高而使装置中的气体压强增大，红磷燃烧消耗氧气，装置中的气体减少，压强减小，则冷却后压强应小于开始时的压强，图像不能正确反映对应的变化关系； D.过氧化氢溶液在二氧化锰的催化下反应生成水和氧气，二氧化锰起催化作用，在化学反应前后质量不会改变，图像不能正确反映对应的变化关系。 15. 小倩同学对部分物质的性质和用途做了如下归纳，其中你认为错误的是 A. 氮气的化学性质稳定——填充食品包装袋防腐 B. 稀有气体通电时能发出不同颜色的光——用于霓虹灯 C. 氧气具有助燃性——可作燃料 D. 二氧化碳能使燃着的木条熄灭——用于一般性灭火 【答案】C 【解析】 【详解】A、氮气化学性质稳定，则可充入食品包装袋防腐，该选项正确； B、稀有气体通电时能发出不同颜色的光，则可作电光源，该选项正确； C、氧气具有助燃性，不是可燃性，不能作燃料，该选项不正确； D、二氧化碳能使燃着的木条熄灭，则可用于灭火，该选项正确。 故选C。 16. 小飞同学要收集一瓶含空气体积分数为50%的氧气。他的操作是先在一个集气瓶（容积：200 mL）中装100 mL的水，然后用排水法收集氧气，待瓶中水被排尽，瓶口有气泡向瓶外冒出停止收集。该瓶气体中氧气的体积分数约为 A. 70% B. 60% C. 50% D. 25% 【答案】B 【解析】 【详解】集气瓶中原有100mL空气，其中氧气的体积约为：；用排水法排完100mL水后收集到的氧气的体积为100mL，则该瓶气体中氧气的体积分数约为：，故选B。 17. 下列操作中，一次性鉴别空气、氧气、氮气3瓶气体最合理的方法是 A. 观察气体颜色 B. 插入带火星的木条 C. 闻气体的气味 D. 插入燃着的木条 【答案】D 【解析】 【详解】A、三种气体都是无色的气体，不能鉴别，故A错误；B、将带火星的木条分别伸入三瓶气体中，木条复燃可鉴别出氧气，但伸入空气、氮气中观察不到明显不同，因此该方法不是鉴别空气、氧气、氮气3瓶气体最合理的方法，故B错误；C、空气、氧气、氮气都是无色无味的气体，不能鉴别，故C错误；D、用燃着的木条分别插入三个集气瓶中，燃烧更旺的是氧气，熄灭的是氮气，无变化的是空气，故D正确。故选D。 【点睛】在鉴别物质时，要利用所要鉴别物质的性质差别，设计实验，实验中出现明显的现象差异，达到鉴别物质的目的。 18. 某实验小组设计如题图实验对过氧化氢分解进行探究。下列相关说法不正确的是 A. 对比实验甲和乙，探究浓度对分解速率的影响 B. 对比实验乙和丙，探究温度对分解速率的影响 C. 对比实验乙和丁，探究二氧化锰对分解速率的影响 D. 对比实验甲、丙和丁，探究浓度和温度对分解速率影响的程度 【答案】D 【解析】 【详解】A.实验甲和乙中除过氧化氢浓度不同，其他条件相同，符合单一变量原则，正确。 B.实验乙和丙，除温度不同，其他条件相同，符合单一变量原则，正确。 C.实验乙和丁，除二氧化锰质量不同外，其他条件相同，符合单一变量原则，正确。 D.实验甲和丙，温度和过氧化氢浓度均不同；丙和丁温度和二氧化锰质量均不同，不符合单一变量原则，错误。 19. 在测定空气中氧气含量的实验中，小明用足量红磷进行实验，将压强传感器和氧气含量传感器与实验装置相连，实验装置如图1。实验过程中集气瓶内的压强变化曲线如图2，装置中氧气的体积分数随时间变化的关系如图3。下列说法错误的是 A. 图2中ab段压强上升的原因是红磷燃烧放出大量的热 B. 图2中bc段显示红磷己经熄灭 C. 图3可知，实验结束后氧气未被完全消耗 D. 图3中80s后，燃烧匙中红磷一定没有剩余 【答案】D 【解析】 【详解】A、ab段气压不减小反而增大的原因是红磷燃烧放热，使气体膨胀，正确； B、bc段气压减小，说明装置开始冷却至室温，此时红磷已经熄灭，正确； C、由图 3 可知，反应结束后氧气的体积分数不为0，说明实验结束后氧气未被完全消耗，正确； D、实验过程中红磷一定要过量，因此图3中80s后，燃烧匙中红磷一定有剩余，错误； 故选D。 20. 下列关于催化剂的叙述正确的是 A. 在化学反应里能加快其他物质的化学反应速率，而本身的质量和性质在反应前后都不改变的物质 B. 二氧化锰是一切反应的催化剂，而且能增加过氧化氢分解释放氧气的质量 C. 在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质 D. 要使过氧化氢分解放出氧气，必须加入二氧化锰，否则就不能发生反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、催化剂是在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质，其物理性质可能发生改变，故A选项不符合题意； B、催化剂能改变其他物质的化学反应速率，但不能改变生成物的质量。二氧化锰不是一切反应的催化剂，不能增加过氧化氢分解释放氧气的质量，故B选项不符合题意； C、催化剂是指在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质，故C选项符合题意； D、催化剂能改变其他物质的化学反应速率，催化剂不能决定化学反应是否发生，过氧化氢不加入二氧化锰也能发生分解，只是反应速率较慢，故D选项不符合题意。 故选C。 二、填空题 21. 空气无处不在。 （1）在标准状况下，氧气是无色、无臭的气体，___________溶于水。硫在氧气中燃烧，发出___________火焰，放热，生成具有刺激性气味的气体，反应的符号表示式是___________________。 （2）工业分离液态空气制取氧气的相关流程如图1。 经过滤器得到的洁净空气属于___________(填“纯净物”或“混合物”)。 （3）分离塔中发生的变化原理如图2。 ①该过程利用了液态氧和液态氮的___________不同将它们分离。 ②分离塔升温过程中，首先分离出的气体是___________(填字母)。 a．氮气 b．氩气 c．氧气 【答案】（1） ①. 不易 ②. 蓝紫色 ③. （2） 混合物 （3） ①. 沸点 ②. a 【解析】 【小问1详解】 略； 硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，反应物为硫和氧气，点燃条件下生成二氧化硫。 【小问2详解】 洁净空气仍含有氮气、氧气、稀有气体等多种不同物质，属于混合物。 【小问3详解】 分离液态空气的原理是利用不同气体的沸点差异进行分离，属于物理变化； 氮气沸点为-196℃，远低于氩气和氧气的沸点，升温时沸点最低的物质最先汽化逸出，因此首先分离出氮气。 22. 煤的主要成分是碳。工厂锅炉采用富氧燃烧技术能起到节能减排的作用，该技术的主要流程如图所示。 （1）膜分离器是在一定压力下让空气通过一种致密的透氧膜，在膜的另一侧得到较纯的氧气将空气分离，其他气体的主要成分是___________。 （2）工厂锅炉中发生的主要反应的符号表达式为_________________，加入的煤要先进行粉碎的目的是_____________。 【答案】（1） 氮气（或） （2） ①. ②. 增大煤与氧气的接触面积，使煤燃烧更充分（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 空气的主要组分为氮气（约占78%）和氧气（约占21%），透氧膜仅允许氧气透过得到富氧空气，因此剩余其他气体的主要成分为氮气。 【小问2详解】 煤的主要成分是碳，锅炉内碳在氧气中点燃充分燃烧生成二氧化碳，可写出对应符号表达式；将煤粉碎能够增大反应物的接触面积，既可以加快燃烧反应速率，也能让煤燃烧更充分，提高燃料利用效率。 23. 根据氧气的制取和性质实验，回答下列问题。 （1）若用装置A加热高锰酸钾制取氧气，图中a处需补充仪器的名称是____________。 （2）加热高锰酸钾制取氧气反应的符号表达式是__________________。 （3）若用装置B制取氧气，锥形瓶中放二氧化锰粉末，该试剂在反应中起________作用。 （4）上图中仪器b既有燃烧匙的作用，又有_____________的作用。 （5）点燃燃烧匙中的硫粉立即伸入装置C中，产生淡蓝色火焰，然后通入氧气，产生明亮的________色火焰。对比通入氧气前后的现象，可得出硫燃烧的剧烈程度与__________有关。 （6）将(5)中的硫粉换成引燃的铁粉，伸入装置C中，剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体，该反应符号的表达式为___________________。 （7）排水法收集氧气，应选择装置_______(填“D”或“E”)。 【答案】（1）酒精灯 （2）KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 （3）催化 （4）导气 （5） ①. 蓝紫 ②. 氧气的浓度 （6）Fe+O2Fe3O4 （7）D 【解析】 【小问1详解】 酒精灯是一种常用的加热仪器，若用装置A加热高锰酸钾制取氧气，图中a处需补充仪器的名称是酒精灯。 【小问2详解】 高锰酸钾在加热条件下发生反应生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，反应的符号表达式是：KMnO4K2MnO4+MnO2+O2。 【小问3详解】 装置B是固液常温型发生装置，若用装置B制取氧气，则是用过氧化氢溶液制取氧气，过氧化氢溶液能缓慢发生分解反应生成氧气、水，为了加快化学反应速率，常常加入二氧化锰作催化剂。所以锥形瓶中放二氧化锰粉末，该试剂在反应中起催化作用。 【小问4详解】 上图中仪器b是石英玻璃燃烧匙，结合图中气流方向的设计，它既有燃烧匙的作用，又有导气的作用。 【小问5详解】 对比实验必须控制变量唯一性，当只有一个条件不相同时，才可探究出该条件对实验是否有影响。点燃燃烧匙中的硫粉立即伸入装置C中，产生淡蓝色火焰，然后通入氧气，产生明亮的蓝紫色火焰。对比通入氧气前后的现象，可得出硫燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关。 【小问6详解】 将(5)中的硫粉换成引燃的铁粉，伸入装置C中，剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体。铁粉在氧气中燃烧生成四氧化三铁，该反应符号的表达式为：Fe+O2Fe3O4。 【小问7详解】 用“D”或“E”中的一种，用排水法收集氧气，当剩余的水较少时，水易从长导气管排出，所以应选择装置D。 24. Ⅰ．制取实验：某小组同学用高锰酸钾制取O2。 （1）该反应的符号表达式为_____________________。 （2）同学们用两种方法依次收集6瓶O2，并用数字传感器测得O2浓度如下表： 收集装置及编号 C D ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 氧气浓度% 59.9 89.8 90.0 79.6 79.8 79.7 氧气平均浓度% 89.9 79.7 结合上表中数据分析，为获取较高浓度的O2应选择__________(填收集方法的名称)收集，①瓶中O2浓度明显比②③瓶低的可能原因是________________。 Ⅱ．探究实验：铁丝在O2中能燃烧，在空气中不能燃烧。说明O2浓度足够大可燃物才能燃烧。 （3）探究铁丝燃烧是否一定需要纯氧 实验编号 氧气浓度 铁丝直径/mm 燃烧现象 1 60.22% 0.38 燃烧，轻微火星四射 2 100% 0.38 燃烧，火星四射明显 结论：铁丝燃烧____________纯氧。 （4）探究铁丝燃烧与接触面积的关系 实验：取一支干燥的试管，加入少许铁粉，慢慢地将铁粉从试管口撒到酒精灯火焰上。 现象：铁粉在空气中剧烈燃烧。 结论：铁的直径越减小，燃烧越_____________。 （5）【查阅资料】含碳的铁丝在O2中燃烧时，生成的____________气体在熔融态物质中形成气泡，因气泡炸裂引起火星四射的现象。探究火星四射现象与铁丝含碳量的关系 实验 取直径为0.20 mm，含碳0.1%的铁丝 取直径为_____mm，含碳0.6%的铁丝 现象 剧烈燃烧，少量火星 剧烈燃烧，火星四射 结论：火星四射现象与铁丝含碳量的关系：__________________。 （6）探究铁丝绕成螺旋状的原因： 猜想：①增加与O2的接触面积；②提高未燃部分的温度。 实验：将一根铁丝截取成相同长度2段，每段铁丝下端均系一根完全相同的火柴，点燃火柴，立即伸入集气瓶中(如下图)；每个集气瓶中O2的浓度和体积均相同且足量。 装置 现象 ________ ________ 结论 猜想：①不成立 猜想：②成立 【答案】（1） （2） ①. 排水集气法 ②. 刚开始产生气泡就立即收集，排出的是装置内原有的空气，导致收集的氧气混入大量空气 （3）不一定需要 （4）容易（或剧烈） （5） ①. 二氧化碳（或） ②. 0.20 ③. 在铁丝直径等其他条件相同时，铁丝的含碳量越高，燃烧时火星四射的现象越明显 （6） ①. 铁丝燃烧，剧烈程度和螺旋状铁丝无明显差异（或直铁丝和螺旋状铁丝的燃烧现象相近） ②. 直铁丝无法持续燃烧（或很快熄灭），螺旋状铁丝持续剧烈燃烧，火星四射 【解析】 【小问1详解】 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，加热为反应条件，其反应的符号表达式为。 【小问2详解】 表格中C装置（排水法）收集的氧气平均浓度，远高于D装置（向上排空气法）的，因此排水法能获取更高浓度的氧气；加热制氧的初始阶段冒出的气泡是装置内原本存留的空气，第一瓶若过早收集，就会混入大量空气，使氧气浓度远低于后续收集的②③瓶。 【小问3详解】 实验中浓度的氧气下铁丝就可以燃烧，说明铁丝燃烧不需要必须是纯氧。 【小问4详解】 铁粉的直径远小于普通铁丝，铁粉能在空气中直接剧烈燃烧，说明铁的直径越小、接触面积越大，燃烧越容易发生、越剧烈。 【小问5详解】 铁丝中的碳单质在氧气中燃烧生成二氧化碳气体，高温下该气体在熔融的铁的氧化物中形成气泡，气泡受热炸裂就产生了火星四射的现象；本实验目的是探究火星四射和铁丝含碳量的关系，根据控制变量原则，除了含碳量作为变量外，其余条件（铁丝直径）必须完全一致，因此两组铁丝直径都要设置为；对比两组实验，含碳的铁丝仅出现少量火星，含碳的铁丝火星四射现象剧烈，可得规律为在铁丝直径等其他条件相同时，铁丝的含碳量越高，燃烧时火星四射的现象越明显。 【小问6详解】 猜想①是“绕螺旋是为了增加和氧气的接触面积”，若该猜想不成立，说明直铁丝和等长的螺旋状铁丝，在总接触面积相近的情况下，燃烧现象没有明显差异；猜想②是“绕螺旋是为了提高未燃部分的温度”，若该猜想成立，那么螺旋状铁丝可以利用燃烧放出的热量预热后续铁丝，温度更容易达到铁的着火点，因此螺旋状铁丝的燃烧会比直铁丝更持续、更剧烈。 25. 化学兴趣小组用下图装置进行探究。 （1）写出红磷燃烧的符号表达式____________________。 （2）用图1装置测出空气中氧气体积分数小于，可能的原因是______________。(答一点) 【数字化实验】 同学们利用图1装置多次实验，水面均未上升到刻度“1”。经讨论后，取足量红磷采用如图2装置进行实验，记录并处理数据如图3所示。 （3）利用图2装置测定空气中氧气含量并结合传感器技术，测得实验过程中容器内气体压强、温度的变化趋势如图3所示。请结合实验原理，写出引起DE段气体压强变化的操作是：________。 （4）图3中AB段压强增大，原因是______________。 【拓展延伸】已知白磷燃烧所需要的最低温度为40℃。锥形瓶内空气体积为230mL，注射器中水的体积为50mL，按图4所示连接好仪器，夹紧弹簧夹，先将锥形瓶底部放入热水中，白磷很快被引燃。 （5）整个实验过程中，气球的变化是___________；待白磷熄灭后冷却至室温后打开弹簧夹，还可观察到注射器中的水自动向下喷射出来，原因是________________。 （6）若瓶内白磷和细沙的体积忽略不计，当注射器中的水还剩8.0mL时停止流下，根据该实验可得出空气中氧气的体积分数为_______。(结果保留一位小数) 【答案】（1） （2）红磷量不足（或装置漏气、未冷却至室温打开弹簧夹，合理即可） （3）打开弹簧夹 （4）红磷燃烧放热，装置内气体受热膨胀，压强增大 （5） ①. 先胀大，后缩小 ②. 白磷燃烧消耗氧气，冷却后锥形瓶内压强小于外界大气压，大气压将注射器中的水压入锥形瓶 （6）18.3% 【解析】 【小问1详解】 红磷和氧气在点燃条件下反应，生成五氧化二磷. 【小问2详解】 红磷的量不足：瓶内氧气没有被完全消耗，消耗氧气偏少，进水偏少。 装置漏气：装置冷却时，外界空气进入集气瓶，瓶内压强偏大，进入的水变少。 未冷却至室温就打开弹簧夹：瓶内气体温度高、压强还比较大，水无法充分进入集气瓶。 【小问3详解】 结合压强图像分段理解（图3） AB：红磷点燃，燃烧放热，压强上升。 BC：燃烧后期，虽然仍放热，但氧气不断消耗，压强开始下降。 CD：燃烧结束，装置持续冷却，温度降低，压强继续减小，到D点温度基本冷却完毕。 DE：打开弹簧夹，烧杯里的水被大气压压进集气瓶；瓶内气体空间被水压缩，瓶内压强回升，对应DE段压强上升 【小问4详解】 红磷燃烧放出大量的热，集气瓶内气体受热膨胀；此时温度升高造成的压强增大效果，大于氧气消耗造成的压强减小效果，所以整体压强上升。 【小问5详解】 白磷燃烧放热 → 锥形瓶内空气受热膨胀 → 内部气压变大 → 气球胀大。 燃烧结束，温度慢慢冷却，瓶内氧气被白磷消耗，气体总量减少，压强减小 → 气球收缩变小。 白磷燃烧消耗锥形瓶中的氧气，冷却至室温后，锥形瓶内气体压强远小于外界大气压；在外界大气压的作用下，注射器中的水被压入锥形瓶（向下喷射）。 【小问6详解】 注射器原有水：50.0 mL；最后剩余水：8.0 mL。 进入锥形瓶的水的体积 = 消耗氧气的体积 = 50.0 - 8.0 = 42.0mL。 氧气体积分数=100%=10018.3%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 初三化学作业测试 一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 面塑是中国珍贵的非物质文化遗产，俗称捏面人、捏花糕，是以面粉为主料，调配成不同色彩，通过手工及简单工具塑造出各类栩栩如生形象的传统民间艺术。在面塑的制作过程中，一定发生化学变化的是 A. 按压面团造型 B. 调配彩色颜料 C. 面团受潮霉变 D. 晾干多余水分 2. 新型气膜粮仓的粮堆中，注入了某气体作保护气，抑制虫霉等。该气体是 A. 氮气 B. 氧气 C. 水蒸气 D. 氢气 3. 某兴趣小组利用微型空气质量“检测站”检测学校周围空气中污染物的含量。下列不需要列入检测范围的是 A. 二氧化硫 B. 二氧化碳 C. 一氧化碳 D. 可吸入颗粒物 4. 高锰酸钾制取氧气不涉及的提示图标是 A. 明火 B. 用电 C. 热烫 D. 洗手 5. 区分下列各组物质的方法不正确的是 A. 水和双氧水：加二氧化锰 B. 石灰水和水：通入二氧化碳 C. 高锰酸钾和硫：看颜色 D. 氧气和二氧化碳：闻气味 6. 规范的操作是实验成功的保障。下列实验操作正确的是 A. B. C. D. 7. 下列实验现象描述不正确的是 A. 红磷在空气中燃烧产生大量白烟 B. 铁在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 C. 木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳 D. 硫黄在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，生成刺激性气味气体 8. 长江水下高铁隧道——崇太长江隧道的关键盾构段已于2026年3月底正式贯通，标志着世界首条设计时速350公里的水下高铁隧道取得重大进展。在工程建设的下列操作中，体现了物质的化学性质的是 A. 挖掘隧道土石 B. 气焊切割金属 C. 铺设防水板材 D. 钢板弯折塑形 9. 小倩同学对部分物质的性质和用途做了如下归纳，其中你认为错误的是 A. 氮气的化学性质稳定——填充食品包装袋防腐 B. 稀有气体通电时能发出不同颜色的光——用于霓虹灯 C. 氧气具有助燃性——可作燃料 D. 二氧化碳能使燃着的木条熄灭——用于一般性灭火 10. 下列实验操作中正确的是 A. 实验用剩的药品应放回原试剂瓶中 B. 为防止腐蚀标签，倾倒液体时瓶上的标签应向着手心 C. 为了便于观察，给试管里的液体加热时试管口应对着自己 D. 实验中取用药品如没有说明用量，液体不超过试管容积的1/3，固体盖满试管底部。 11. 供给呼吸是氧气的一种重要用途。医疗急救的过程中，通常需要给病人吸氧。吸氧设备中有医用氧气湿化器，其功能类似于“多功能瓶”。下列关于“多功能瓶”的说法正确的是 A. 输氧时，氧气应从短导管进入 B. 可以观察气体的流速 C. 集气时，多功能瓶必须装满水 D. 不能检验气体的性质 12. 建立模型是学习化学的重要方法。下列模型正确的是 A. B. C. D. 13. 下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是 A. 干冰、稀有气体 B. 冰水混合物、高锰酸钾 C. 白磷、五氧化二磷 D. 矿泉水、澄清石灰水 14. 下列图像能正确反映其对应关系的是 A. 加热试管中一定质量的高锰酸钾固体 B. 碳在盛有氧气的密闭容器中充分燃烧 C. 在盛有空气的密闭容器中点燃红磷 D. 向一定量二氧化锰中加入过氧化氢溶液 15. 小倩同学对部分物质的性质和用途做了如下归纳，其中你认为错误的是 A. 氮气的化学性质稳定——填充食品包装袋防腐 B. 稀有气体通电时能发出不同颜色的光——用于霓虹灯 C. 氧气具有助燃性——可作燃料 D. 二氧化碳能使燃着的木条熄灭——用于一般性灭火 16. 小飞同学要收集一瓶含空气体积分数为50%的氧气。他的操作是先在一个集气瓶（容积：200 mL）中装100 mL的水，然后用排水法收集氧气，待瓶中水被排尽，瓶口有气泡向瓶外冒出停止收集。该瓶气体中氧气的体积分数约为 A. 70% B. 60% C. 50% D. 25% 17. 下列操作中，一次性鉴别空气、氧气、氮气3瓶气体最合理的方法是 A. 观察气体颜色 B. 插入带火星的木条 C. 闻气体的气味 D. 插入燃着的木条 18. 某实验小组设计如题图实验对过氧化氢分解进行探究。下列相关说法不正确的是 A. 对比实验甲和乙，探究浓度对分解速率的影响 B. 对比实验乙和丙，探究温度对分解速率的影响 C. 对比实验乙和丁，探究二氧化锰对分解速率的影响 D. 对比实验甲、丙和丁，探究浓度和温度对分解速率影响的程度 19. 在测定空气中氧气含量的实验中，小明用足量红磷进行实验，将压强传感器和氧气含量传感器与实验装置相连，实验装置如图1。实验过程中集气瓶内的压强变化曲线如图2，装置中氧气的体积分数随时间变化的关系如图3。下列说法错误的是 A. 图2中ab段压强上升的原因是红磷燃烧放出大量的热 B. 图2中bc段显示红磷己经熄灭 C. 图3可知，实验结束后氧气未被完全消耗 D. 图3中80s后，燃烧匙中红磷一定没有剩余 20. 下列关于催化剂的叙述正确的是 A. 在化学反应里能加快其他物质的化学反应速率，而本身的质量和性质在反应前后都不改变的物质 B. 二氧化锰是一切反应的催化剂，而且能增加过氧化氢分解释放氧气的质量 C. 在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质 D. 要使过氧化氢分解放出氧气，必须加入二氧化锰，否则就不能发生反应 二、填空题 21. 空气无处不在。 （1）在标准状况下，氧气是无色、无臭的气体，___________溶于水。硫在氧气中燃烧，发出___________火焰，放热，生成具有刺激性气味的气体，反应的符号表示式是___________________。 （2）工业分离液态空气制取氧气的相关流程如图1。 经过滤器得到的洁净空气属于___________(填“纯净物”或“混合物”)。 （3）分离塔中发生的变化原理如图2。 ①该过程利用了液态氧和液态氮的___________不同将它们分离。 ②分离塔升温过程中，首先分离出的气体是___________(填字母)。 a．氮气 b．氩气 c．氧气 22. 煤的主要成分是碳。工厂锅炉采用富氧燃烧技术能起到节能减排的作用，该技术的主要流程如图所示。 （1）膜分离器是在一定压力下让空气通过一种致密的透氧膜，在膜的另一侧得到较纯的氧气将空气分离，其他气体的主要成分是___________。 （2）工厂锅炉中发生的主要反应的符号表达式为_________________，加入的煤要先进行粉碎的目的是_____________。 23. 根据氧气的制取和性质实验，回答下列问题。 （1）若用装置A加热高锰酸钾制取氧气，图中a处需补充仪器的名称是____________。 （2）加热高锰酸钾制取氧气反应的符号表达式是__________________。 （3）若用装置B制取氧气，锥形瓶中放二氧化锰粉末，该试剂在反应中起________作用。 （4）上图中仪器b既有燃烧匙的作用，又有_____________的作用。 （5）点燃燃烧匙中的硫粉立即伸入装置C中，产生淡蓝色火焰，然后通入氧气，产生明亮的________色火焰。对比通入氧气前后的现象，可得出硫燃烧的剧烈程度与__________有关。 （6）将(5)中的硫粉换成引燃的铁粉，伸入装置C中，剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体，该反应符号的表达式为___________________。 （7）排水法收集氧气，应选择装置_______(填“D”或“E”)。 24. Ⅰ．制取实验：某小组同学用高锰酸钾制取O2。 （1）该反应的符号表达式为_____________________。 （2）同学们用两种方法依次收集6瓶O2，并用数字传感器测得O2浓度如下表： 收集装置及编号 C D ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 氧气浓度% 59.9 89.8 90.0 79.6 79.8 79.7 氧气平均浓度% 89.9 79.7 结合上表中数据分析，为获取较高浓度的O2应选择__________(填收集方法的名称)收集，①瓶中O2浓度明显比②③瓶低的可能原因是________________。 Ⅱ．探究实验：铁丝在O2中能燃烧，在空气中不能燃烧。说明O2浓度足够大可燃物才能燃烧。 （3）探究铁丝燃烧是否一定需要纯氧 实验编号 氧气浓度 铁丝直径/mm 燃烧现象 1 60.22% 0.38 燃烧，轻微火星四射 2 100% 0.38 燃烧，火星四射明显 结论：铁丝燃烧____________纯氧。 （4）探究铁丝燃烧与接触面积的关系 实验：取一支干燥的试管，加入少许铁粉，慢慢地将铁粉从试管口撒到酒精灯火焰上。 现象：铁粉在空气中剧烈燃烧。 结论：铁的直径越减小，燃烧越_____________。 （5）【查阅资料】含碳的铁丝在O2中燃烧时，生成的____________气体在熔融态物质中形成气泡，因气泡炸裂引起火星四射的现象。探究火星四射现象与铁丝含碳量的关系 实验 取直径为0.20 mm，含碳0.1%的铁丝 取直径为_____mm，含碳0.6%的铁丝 现象 剧烈燃烧，少量火星 剧烈燃烧，火星四射 结论：火星四射现象与铁丝含碳量的关系：__________________。 （6）探究铁丝绕成螺旋状的原因： 猜想：①增加与O2的接触面积；②提高未燃部分的温度。 实验：将一根铁丝截取成相同长度2段，每段铁丝下端均系一根完全相同的火柴，点燃火柴，立即伸入集气瓶中(如下图)；每个集气瓶中O2的浓度和体积均相同且足量。 装置 现象 ________ ________ 结论 猜想：①不成立 猜想：②成立 25. 化学兴趣小组用下图装置进行探究。 （1）写出红磷燃烧的符号表达式____________________。 （2）用图1装置测出空气中氧气体积分数小于，可能的原因是______________。(答一点) 【数字化实验】 同学们利用图1装置多次实验，水面均未上升到刻度“1”。经讨论后，取足量红磷采用如图2装置进行实验，记录并处理数据如图3所示。 （3）利用图2装置测定空气中氧气含量并结合传感器技术，测得实验过程中容器内气体压强、温度的变化趋势如图3所示。请结合实验原理，写出引起DE段气体压强变化的操作是：________。 （4）图3中AB段压强增大，原因是______________。 【拓展延伸】已知白磷燃烧所需要的最低温度为40℃。锥形瓶内空气体积为230mL，注射器中水的体积为50mL，按图4所示连接好仪器，夹紧弹簧夹，先将锥形瓶底部放入热水中，白磷很快被引燃。 （5）整个实验过程中，气球的变化是___________；待白磷熄灭后冷却至室温后打开弹簧夹，还可观察到注射器中的水自动向下喷射出来，原因是________________。 （6）若瓶内白磷和细沙的体积忽略不计，当注射器中的水还剩8.0mL时停止流下，根据该实验可得出空气中氧气的体积分数为_______。(结果保留一位小数) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $