精品解析：江苏省江阴市石庄中学2025-2026学年九年级上学期第二次课堂作业化学试卷

初三化学练习卷 2025.12 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Zn-65 第Ⅰ卷（选择题 共30分） 选择题（本题包括20小题，每小题只有1个选项符合题意。） 1. 保护环境人人有责。下列做法不利于实现“碳达峰、碳中和”的是 A. 积极植树造林 B. 使用清洁能源 C. 焚烧废弃塑料 D. 分类回收垃圾 【答案】C 【解析】 【详解】A、积极植树造林可以利用树木的光合作用吸收二氧化碳，A不符合题意； B、使用清洁能源可以减少二氧化碳的排放，B不符合题意； C、焚烧废弃塑料会产生二氧化碳和其他污染环境的气体，不利于实现“碳达峰、碳中和”，C符合题意； D、分类回收垃圾可以见少环境污染和焚烧垃圾产生的二氧化碳，D不符合题意。 故选C。 2. “空气炸锅”的工作原理是将锅内空气加热后循环吹向食物，则循环气体中含量最高的是 A. 氧气 B. 氮气 C. 稀有气体 D. 二氧化碳 【答案】B 【解析】 【详解】空气成分按体积计算：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%，其他气体和杂质0.03%，则空气（循环气体）中含量最高的是氮气，故选B。 3. 地壳中含量最多的金属元素是 A. Fe B. O C. Al D. Si 【答案】C 【解析】 【详解】地壳中元素含量由高到低依次是：O、Si、Al、Fe，其中O和Si是非金属元素，故含量最多的金属元素是Al。 故选：C。 4. 下列图标中表示“禁止吸烟”的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、该图表示禁止燃放烟花爆竹，该选项不符合题意； B、该图表示禁止烟火标志，该选项不符合题意； C、该图表示禁止吸烟，该选项符合题意； D、该图表示禁止存放易燃物质标志，该选项不符合题意。 故选C。 5. 在我们日常生活中涉及了许多变化，下列变化中不包含化学变化的是 A. 用石灰浆涂抹墙壁后，表面有水珠生成 B. 氢氧混合气体爆炸后出现水珠 C. 用干冰做制冷剂进行人工降雨 D. 绿色植物的光合作用 【答案】C 【解析】 【详解】A、用石灰浆涂抹墙壁后，表面有水珠生成，是因为氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钙和水，有新物质生成，属于化学变化； B、氢氧混合气体爆炸后出现水珠，即氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水，有新物质生成，属于化学变化； C、用干冰做制冷剂进行人工降雨，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化； D、绿色植物的光合作用，有氧气等新物质生成，属于化学变化。 故选C。 6. 下列物质由分子构成的是 A. 氖气 B. 汞 C. 氨气 D. 氯化钠 【答案】C 【解析】 【详解】A、氖气是稀有气体，由原子构成，不符合题意； B、汞是金属，由原子构成，不符合题意； C、氨气是由氨分子构成的化合物，符合题意； D、氯化钠是由离子构成，不符合题意。 故选C。 7. 规范的操作方法是实验安全和成功的重要保证。下列实验操作正确的是 A. 连接仪器 B. 检验氢气纯度 C. 过滤 D. 移走蒸发皿 【答案】B 【解析】 【详解】A、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上在使劲塞进塞子，以免压破试管，故A错误； B、用排水法收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，管口向下移近酒精灯火焰，松开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，表示氢气不纯，需要再收集，再检验，直到听到很小的响声，才表示氢气已经纯净，故B正确； C、过滤液体时，要注意"一贴、二低、三靠"的原则，图中缺少玻璃棒引流，漏斗下端没有紧靠烧杯内壁，故C错误； D、移走蒸发皿要用坩埚钳夹持，不能用手拿，以防烫伤，故D错误。 故选B。 阅读下列材料，完成下面小题： 火药是我国的四大发明之一。黑火药的主要成分有硫黄、硝酸钾、木炭，爆炸时发生的主要反应为：。 8. 下列微粒符号中，对“2”含义的理解不正确的是 A. 2S中的“2”表示2个硫元素 B. CO2中的“2”表示一个二氧化碳分子中含有两个氧原子 C. Fe2+中的“2”表示一个亚铁离子带有二个单位的正电荷 D. 中的“-2”表示硫元素的化合价为-2价 9. 钾在元素周期表中的信息如图所示。下列叙述正确的是 A. 钾元素属于非金属元素 B. 钾原子内的质子数为19 C. 钾原子内的中子数为19 D. 钾的相对原子质量为39.10g 10. 下列关于黑火药的叙述错误的是 A. 黑火药爆炸时产生大量气体 B. 黑火药爆炸前后固体质量不变 C. 黑火药爆炸时可能会产生 D. 黑火药保存时应该远离火源 【答案】8. A 9. B 10. B 【解析】 【8题详解】 A、元素只讲种类，不讲个数，元素符号前面的数字，表示原子的个数，2S中的 “2” 表示2个硫原子，该选项说法错误，符合题意。 B、化学式右下角的数字，表示一个该微粒中所含该原子的数目，CO2中的 “2” 表示一个二氧化碳分子中含有两个氧原子，该选项说法正确，不符合题意。 C、离子符号右上角的数字，表示一个该离子所带的电荷数，Fe2+中的 “2” 表示一个亚铁离子带有二个单位的正电荷，该选项说法正确，不符合题意。 D、化学符号正上方的数字，表示在该化合物里该元素或原子团所显的化合价，中的 “−2” 表示硫元素的化合价为−2价，该选项说法正确，不符合题意。 故选A。 【9题详解】 A、钾元素的名称中带有 “钅” 字旁，属于金属元素，错误。 B、元素周期表中左上角数字表示原子序数，原子序数=质子数，所以钾原子内的质子数为19，正确。 C、根据相对原子质量≈质子数+中子数，钾的相对原子质量约为39.10，质子数为19，则中子数约为，错误。 D、相对原子质量的单位是 “1”，省略不写，不是 “g”，错误。 故选B。 【10题详解】 A、根据化学方程式可知，反应生成了氮气和二氧化碳气体，所以黑火药爆炸时产生大量气体，该选项说法正确，不符合题意。 B、根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，但黑火药爆炸有气体生成，固体质量会减少，该选项说法错误，符合题意。 C、因为黑火药中含有硫，硫燃烧可能会产生SO2，所以黑火药爆炸时可能会产生SO2，该选项说法正确，不符合题意。 D、黑火药遇火可能爆炸，所以保存时应该远离火源，该选项说法正确，不符合题意。 故选B。 11. 下列物质的性质和用途具有对应关系的是 A. 石墨有导电性，可用作润滑剂 B. 氮气是无色气体，可用作保护气 C. 干冰升华时吸收热量，可用于人工降雨 D. 一氧化碳具有可燃性，可用于冶炼金属 【答案】C 【解析】 【详解】A、石墨有导电性，可作电极，石墨质软有滑腻感，可作润滑剂，选项错误； B、氮气化学性质不活泼，可作保护气，选项错误； C、干冰升华时吸收热量，可用于人工降雨，选项正确； D、一氧化碳具有可燃性，可作燃料，具有还原性，可用与冶炼金属，选项错误。 故选C。 12. 在给定条件下，下列物质间的转化能一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A、氢气在氧气中燃烧生成水，缺少反应条件，反应不能一步实现，故错误； B、氧化汞受热分解为氧气和汞，缺少加热条件，反应不能一步实现，故错误； C、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫与氧气在一定条件下反应得到三氧化硫，反应不能一步实现，故错误； D、氧化铁与碳高温下反应得到铁和二氧化碳，转化能一步实现，故正确； 故选：D。 13. “食以水为先”。如图所示为明代净水池模拟图，下列说法错误的是 A. ①池中小砂石的作用是过滤 B. ②池净水主要利用了木炭的吸附性 C. ③池的水为纯净物 D. 将③池中的水煮沸可降低其硬度 【答案】C 【解析】 【详解】A、①池中小砂石可将水中的不溶性杂质与水分离，起到过滤作用，说法正确，不符合题意； B、木炭具有吸附性，②池中净水是利用木炭包吸附水中的色素和异味，说法正确，不符合题意； C、③池的水中仍含有可溶性杂质，属于混合物，说法错误，符合题意； D、将③池中的水煮沸可降低其硬度，说法正确，不符合题意。 故选：C。 14. 下列有关X、Y表示的概念之间存在如图所示的“包含”关系的是 选项 A B C D X 含氧化合物 化合反应 饱和溶液 物理性质 Y 氧化物 分解反应 浓溶液 可燃性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。含氧化合物是含有氧元素的化合物，所以氧化物一定属于含氧化合物，即Y（氧化物）属于X（含氧化合物），存在 “包含” 关系，正确。 B、化合反应是由两种或两种以上物质生成一种物质的反应，分解反应是由一种物质生成两种或两种以上物质的反应，二者是并列关系，不存在 “包含” 关系，错误。 C、饱和溶液是在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再继续溶解某种溶质的溶液；浓溶液是指溶质含量相对较高的溶液。饱和溶液不一定是浓溶液，浓溶液也不一定是饱和溶液，二者没有必然的包含关系，错误。 D、可燃性是物质在燃烧过程中表现出来的性质，属于化学性质，而不是物理性质，物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，二者不存在 “包含” 关系，错误。 故选A。 15. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去中少量CO 将气体在空气中点燃 B 鉴别氮气和二氧化碳 将燃着的木条分别伸入集气瓶 C 除去中混有的少量KCl 将混合物加足量水溶解、过滤 D 检验混合气体中含有氢气 点燃并在火焰上方罩干冷烧杯 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项操作不能达到实验目的； B、二氧化碳和氮气都不具有可燃性，都能使燃着的木条熄灭，故选项操作不能达到实验目的； C、二氧化锰不溶于水，氯化钾溶于水，除去MnO2中混有的少量KCl ，将混合物加足量水溶解、过滤可行，故选项操作能达到实验目的； D、点燃并在火焰上方罩干冷烧杯，若烧杯内有水雾出现，说明气体中含有氢元素，不能说明气体中一定含有氢气，如甲烷燃烧也能生成水，故选项操作不能达到实验目的。 故选C。 16. NaCl的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是 A. NaCl的溶解度是36g B. 20℃时，25g水中加入8gNaCl形成不饱和溶液 C. 将40℃的NaCl饱和溶液降温，无晶体析出 D. 工业上常用降温结晶的方法来获得NaCl晶体 【答案】B 【解析】 【详解】A、溶解度的表述需要指明温度，“NaCl的溶解度是36g” 没有指明温度，表述不准确，错误。 B、由溶解度曲线可知，20℃时NaCl的溶解度是36g，即20℃时100g水中最多溶解36gNaCl达到饱和状态。那么20℃时25g水中最多溶解NaCl的质量=，25g水中加入8gNaCl，形成不饱和溶液，正确。 C、NaCl的溶解度随温度的降低而减小，将40℃的NaCl饱和溶液降温，溶解度减小，有晶体析出，错误。 D、由于NaCl的溶解度受温度影响较小，工业上常用蒸发结晶的方法来获得NaCl晶体，而不是降温结晶，错误。 故选B。 17. 一定条件下，甲和乙反应前后分子种类变化的微观过程如图所示。下列叙述正确的是 A. 甲、乙、丙、丁中有三种氧化物 B. 反应前后原子种类发生改变 C. 参加反应的甲和乙的分子数之比为1:1 D. 反应生成的丙和丁的质量比为44:27 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，该反应为C2H6和氧气在一定条件下反应生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：。 【详解】A、甲为C2H6，是由C、H元素组成的化合物，不含氧元素，不属于氧化物；乙为氧气，氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质；丙为二氧化碳，二氧化碳是由C、O元素组成的化合物，属于氧化物；丁为水，水是由H、O元素组成的化合物，属于氧化物，故甲、乙、丙、丁中有两种氧化物，不符合题意； B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，不符合题意； C、由化学方程式可知，参加反应的甲和乙的分子数之比为：2:7，不符合题意； D、反应生成的丙和丁的质量比为：，符合题意。 故选D。 18. 如图装置气密性良好，烧杯中加水前，试管中白磷不燃烧，加水后白磷燃烧，白磷的着火点为40℃。下列叙述错误的是 A. 白磷的用量影响最终的实验结果 B. 氧化钙与水反应放出热量 C. 加水前后的现象，说明可燃物燃烧需要氧气 D. 利用该实验可测定空气中氧气的含量 【答案】C 【解析】 【详解】A、该实验中白磷应该足量，这样才能将装置内的氧气耗尽，使实验结果更准确，若白磷不足，氧气不能消耗完全，实验结果偏小，即白磷的用量影响最终的实验结果，故A说法正确； B、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应放出热量，故B说法正确； C、烧杯中加水前，试管中的白磷不燃烧，加水后，水和氧化钙反应生成氢氧化钙，放出热量，使温度达到白磷的着火点，白磷燃烧，故证明可燃物燃烧需要温度达到可燃气的着火点，故C说法错误； D、白磷燃烧消耗氧气，生成五氧化二磷固体，装置内的压强减小，量筒中的水沿导管流入试管中，流入试管的水的体积即为消耗氧气的体积，利用该实验可测定空气中氧气的含量，故D说法正确； 故选：C。 19. 金属镍在制造钱币、不锈钢、催化剂等方面有着广泛的应用。为探究镍（Ni）、锌、铜的金属活动性顺序，小明做了如图所示的实验，发现A试管中镍丝表面无现象，B试管中镍丝表面出现红色物质，则三种金属活动性由强到弱的顺序是 A. Ni、Zn、Cu B. Zn、Cu、Ni C. Zn、Ni、Cu D. Cu、Ni、Zn 【答案】C 【解析】 【详解】根据金属活动性顺序的应用可知，排在金属活动性顺序中前面的金属可以把排在后面的金属从其盐溶液里置换出来。据图可知，A试管中镍丝表面无现象，说明镍没有置换出硫酸锌溶液中的锌，镍不如锌活泼；B试管中镍丝表面出现红色物质，说明镍置换出硫酸铜溶液中的铜，镍比铜活泼。所以三种金属活动性由强到弱的顺序是Zn、Ni、Cu。 综上所述：选择C。 20. 向气体发生装置中加入一定质量的锌粒，将200g稀硫酸分4次加入，充分反应，实验数据记录见下表。下列叙述正确的是 实验次数 第①次 第②次 第③次 第④次 参加反应的锌粒质量/g 0.65 加入的稀硫酸质量/g 50 50 50 50 生成的氢气体积/L（标准状况下） 0.224 0.224 0.112 v A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，第①、②次实验加入等质量的稀硫酸，生成的氢气体积也相同，说明两次实验中稀硫酸均完全反应，故参加反应的锌粒质量也应相同，所以m1=0.65，此选项正确； B、锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，生成的氢气的体积与加入锌的质量成正比，第③次实验中，产生氢气是0.224L的一半，参加反应的锌质量也应是0.65g的一半，m2=0.325，此选项错误； C、由上述分析可知，第③次实验中锌已完全反应，硫酸过量，则第④次参加反应的锌质量为零，m3=0，此选项错误； D、由上述分析可知，第③次实验中锌已完全反应，硫酸过量，则第④次参加反应的锌质量为零，生成氢气质量为0，v=0，此选项错误。 故选：A。 第Ⅱ卷（非选择题 共50分） 21. 宋代名画《千里江山图》流传千年依旧色彩艳丽，与矿物颜料有关。 颜料成分 蓝铜矿 【Cu3(OH)2(CO3)2】 丹砂 （HgS） 赭石 （Fe2O3） 砗磲 （CaCO3） 颜色 深蓝色 红色 暗棕红色 白色 （1）矿物颜料性质______（填“稳定”或“不稳定”）。 （2）铜元素有可变化合价，蓝铜矿的主要成分中铜元素的化合价是______。 （3）上述矿物颜料主要成分属于氧化物的是______（填化学式）。 【答案】（1）稳定 （2）+2 （3） 【解析】 【小问1详解】 《千里江山图》流传千年依旧色彩艳丽，说明矿物颜料在长时间内未发生明显变化，这体现了矿物颜料的稳定性；故填：稳定。 【小问2详解】 蓝铜矿中氢氧根的化合价为-1价，碳酸根的化合价为-2价，设铜元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价的代数和为零，则有3x +2×(-1)+2×(-2)= 0，得x=+2；故填：+2。 【小问3详解】 氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，则上述矿物颜料中只有赭石的主要成分属于氧化物，其化学式为；故填：。 22. 某品牌矿泉水简易生产流程如图1所示。 （1）沉淀池中往往加入明矾作絮凝剂，明矾的化学式为，______。 （2）利用膜法净水的主要过程如图2所示。超滤膜的孔径______（填“大于”或“小于”）蛋白质的微粒直径。 （3）臭氧的作用是______。 【答案】（1）2 （2）小于 （3）杀菌消毒 【解析】 【小问1详解】 在化合物KAl(SO4)n⋅12H2O中，钾元素显+1价，铝元素显+3价，硫酸根显−2价。根据化合物中各元素正负化合价代数和为零的原则，可得(+1)+(+3)+(−2)×n=0，即4−2n=0，解得n=2。 【小问2详解】 从图2可知，蛋白质微粒不能通过超滤膜，说明超滤膜的孔径小于蛋白质的微粒直径。 【小问3详解】 臭氧具有强氧化性，在水的净化过程中，臭氧的作用是杀菌消毒。 23. 明代《天工开物》中制取井盐图，描述了“凿井”、“制盐”的过程。“凿井”过程有“其器冶铁锥”的记载。 （1）“足踏锥梢，舂石成粉碎”体现了“铁锥”具有______的物理性质。 （2）“制盐”过程中“入于釜中煎炼顷刻成盐”描写的是氯化钠______结晶的过程（填“降温”或“蒸发”），构成氯化钠的阴离子的化学符号为______。 （3）若要配制45g8%的食盐水，需向12%的氯化钠溶液中加水______mL。 【答案】（1）硬度大 （2） ①. 蒸发 ②. Cl- （3）15 【解析】 【小问1详解】 “足踏锥梢，舂石成粉碎” ，意思是铁锥能将石头磨成粉，说明“铁锥”具有硬度大的物理性质； 【小问2详解】 “制盐”过程中“入于釜中煎炼顷刻成盐”，描写的是氯化钠蒸发结晶的过程； 构成氯化钠的阴离子是氯离子，其化学符号为：Cl-； 【小问3详解】 若要配制45g8%的食盐水，需12%的氯化钠溶液中加水的质量是：，即15 mL。 24. 天然气的综合利用是重要的研究课题。 天然气是重要的化石燃料和能源，主要成分为甲烷（CH4），还含有少量硫化氢（H2S）等气体。硫化氢可在催化剂作用下与甲烷反应而除去，其反应微观示意图如图所示。 利用甲烷催化制取氢气。一种甲烷水蒸气催化制氢的透氢膜反应器如图所示，通入的甲烷和水蒸气在高温和催化剂作用下反应生成一氧化碳和氢气（该反应是吸热反应），一部分氢气通过透氢膜与膜外侧通入的氧气反应。 利用甲烷在高温、Cu-Pd催化作用下分解可制取新型碳单质材料——石墨烯，石墨烯具有很高的强度和优良的导电性能。 （1）结合图1，分析甲烷与硫化氢的反应。 ①产物“”中，碳元素和硫元素的质量比为______（填最简整数比），两反应物的质量比为______。 ②该反应过程中变化的是______（填字母）。 A．分子的数目 B．原子的种类 C．物质的总质量 （2）结合图2，分析甲烷水蒸气制氢反应。 ①甲烷水蒸气制氢反应的化学方程式为______。 ②在反应器的膜外侧通入氧气的主要目的是______。 （3）下列说法不正确的是______（填字母）。 A. 天然气属于纯净物 B. 天然气和氢气均属于可再生能源 C. 透氢膜反应器内生成的CO与H2未被完全分离 D. 石墨烯具有优良的导电性能，是一种金属单质 【答案】（1） ①. 3:16 ②. 4:17##17:4 ③. A （2） ①. CH4+H2OCO+3H2 ②. H2与O2反应放热，为制氢提供热量 （3）ABD 【解析】 【小问1详解】 ①根据微观示意图，产物“”的化学式为CS2，碳元素和硫元素的质量比为(12×1)：(32×2)=3：16；甲烷（CH4）与硫化氢（H2S）反应的化学方程式为CH4+2H2SCS2+4H2，两反应物的质量比为(16×1)：(34×2)=8：34=4：17。 ②根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目和质量不变，物质的总质量也不变，但分子的数目可能改变。在该反应中，反应前3个分子，反应后5个分子，分子数目改变，所以该反应过程中变化的是分子的数目。 故选 A。 【小问2详解】 ①根据图2，甲烷和水蒸气在高温和催化剂作用下反应生成一氧化碳和氢气，化学方程式为CH4+H2OCO+3H2。 ②在反应器的膜外侧通入氧气，一部分氢气通过透氢膜与膜外侧通入的氧气反应，放出热量，为甲烷水蒸气制氢反应提供热量（因为该反应是吸热反应）。 【小问3详解】 A、天然气主要成分为甲烷，还含有少量硫化氢等气体，属于混合物，该选项说法不正确，符合题意。 B、天然气是化石燃料，属于不可再生能源；氢气可通过水分解等方法制取，属于可再生能源，该选项说法不正确，符合题意。 C、从图中可知，有部分一氧化碳和氢气一起流出反应器，说明透氢膜反应器内生成的CO与H2未被完全分离，该选项说法正确，不符合题意。 D、石墨烯是由碳元素组成的单质，属于非金属单质，不是金属单质，该选项说法不正确，符合题意。 故选ABD。 25. 燃煤烟气中含二氧化硫，石灰石湿法脱硫制备石膏（CaSO4）的主要流程如图： 已知：a．调pH是为了让形成的浆液更好地吸收SO2； b．SO2能使高锰酸钾溶液褪色； c．CaSO3能与稀盐酸反应：CaSO3+2HCl=CaCl2+SO2↑+H2O。 （1）大气中二氧化硫含量过高会导致的环境问题是______。 （2）“制浆”时，石灰石粉碎后加水所得浆液属于______（填字母）。 A. 溶液 B. 悬浊液 C. 乳浊液 （3）“吸收—氧化”过程包括：①CaCO3吸收SO2反应生成CaSO3；②CaSO3转化为CaSO4。该过程中反应产物无污染，其总反应化学方程式为______。 （4）“吸收—氧化”的脱硫率（×100%）受多种因素影响。 ①吸收塔内采用气液逆流接触吸收的方式（如图1所示）。含SO2烟气从吸收塔底部鼓入，浆液从吸收塔顶部喷淋，其目的是______。鼓入的含SO2烟气温度过高，会导致脱硫率下降，原因是______。 ②脱硫率受浆液pH的影响如图2所示，若要使脱硫率最高，应选择的pH值为______。 （5）所得石膏产品中混有CaSO3。请将检验CaSO3的实验方案补充完整（必须使用的试剂：稀盐酸、稀KMnO4溶液）：取少量所得产品，______，______说明产品中混有CaSO3。 【答案】（1）酸雨 （2）B （3）2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2 （4） ①. 增大SO2与浆液接触面积（合理即可） ②. 温度过高，SO2溶解度降低 ③. 5.6 （5） ①. 加入稀盐酸，将产生的气体通入稀KMnO4溶液 ②. 紫红色褪去（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 大气中二氧化硫含量过高会导致的环境问题是酸雨。因为二氧化硫与空气中的氧气、水等反应会生成硫酸等酸性物质，随雨水降下形成酸雨。 【小问2详解】 石灰石难溶于水，“制浆”时，石灰石粉碎后加水所得浆液是难溶性固体与液体组成的不均一、不稳定的混合物，属于悬浊液。 故选B。 【小问3详解】 CaCO3吸收SO2反应生成CaSO3，化学方程式为CaCO3+SO2=CaSO3+CO2；②CaSO3转化为CaSO4，需要氧气参与，化学方程式为2CaSO3+O2=2CaSO4，将两个方程式相加可得化学方程式为2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2； 【小问4详解】 ①含SO2烟气从吸收塔底部鼓入，浆液从吸收塔顶部喷淋，其目的是增大SO2与浆液接触面积。温度过高，SO2溶解度降低，所以鼓入的含SO2烟气温度过高，会导致脱硫率下降。 ②其他条件相同，脱硫率受浆液pH的影响如图2所示。浆液pH高于5.6时，脱硫率最高。 【小问5详解】 因为CaSO3能与稀盐酸反应生成二氧化硫气体，二氧化硫能使紫红色的高锰酸钾溶液褪色，因此检验所得石膏产品中混有CaSO3的实验方案是：取少量所得产品，加入稀盐酸，将产生的气体通入稀KMnO4溶液，紫红色褪去或变浅，说明产品中混有CaSO3。 26. 利用图所示装置探究金属的活动性顺序。实验步骤如下： 步骤1：在试管①和②中分别加入等体积10%的稀盐酸，向两个直角导管中分别滴入等量红色水，标记水的高度； 步骤2：向试管①和②中分别投入均过量的镁条和锌粒各0.5g，同时套上小气球； 步骤3：红色水面上升高度稳定后，记录水面上升的高度见表3。 表3红色水面上升的高度 金属 红色水面上升的高度/cm 镁条 4.5 锌粒 1.2 （1）写出镁与稀盐酸反应的化学方程式：_______。 （2）实验时，观察到试管①和②的管口处气球均变大，气球变大的原因是：_______、_______。 （3）反应结束后，冷却至室温。两侧气球体积相同，原因是_______。 （4）实验结论：镁的金属活动性比锌强。该结论的依据是_______。 【答案】（1） （2） ①. 生成氢气（合理即可） ②. 反应放出热量（合理即可） （3）镁条与锌粒生成的氢气一样多 （4）其他条件相同时，镁条红色水面上升的比锌粒高 【解析】 【小问1详解】 镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，反应的化学方程式为； 【小问2详解】 金属活动性顺序中，镁、锌均位于氢之前，故镁、锌粒均能与稀盐酸反应生成氢气，且反应放出热量，则实验时，观察到试管①和②的管口处气球均变大，气球变大的原因是：生成氢气、反应放出热量； 【小问3详解】 过量的镁条和锌粒与等体积10%的稀盐酸反应，金属过量，酸消耗完，生成的氢气一样多，则反应结束后，冷却至室温。两侧气球体积相同，原因是镁条与锌粒生成的氢气一样多； 【小问4详解】 其他条件相同时，镁条红色水面上升的比锌粒高，根据题意，在生成相同量的氢气时，镁与稀盐酸反应放出的热量更多，则说明镁的活动性比锌强 27. 过氧化钙（CaO2）能杀菌消毒，用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。 I、过氧化钙的性质研究 （1）取少量过氧化钙放入试管中，加足量水，生成氢氧化钙并产生气泡，将带火星的木条伸进试管中，观察到带火星的木条复燃，说明有______生成。 （2）取少量实验（1）的浑浊液，进行如下探究：取少量浑浊液于瓶中，先开启二氧化碳传感器测装置内二氧化碳的体积分数，然后用注射器注入足量稀盐酸（如图1）。观察到白色浑浊消失，二氧化碳含量随时间的变化如图2所示。依据实验现象及曲线，分析浑浊液成分：有水、______，依据是______。 Ⅱ、制备过氧化钙 装置A中放有熟石灰和硫酸铵，加热会产生氨气，再加上双氧水、氯化钙为原料，制得CaO2•8H2O沉淀，反应装置下图所示： （3）仪器B的名称是______，制取CaO2•8H2O的化学方程式：，则Y的化学式______，该反应温度不能过高的原因是：①防止氨水挥发；②______。 Ⅲ、测定过氧化钙样品纯度 查阅资料：a．过氧化钙易与盐酸反应：，且该反应放热。 b．过氧化钙样品中其他杂质不与盐酸反应生成气体 该小组取样品1.5g，设计下列装置，通过测O2体积，计算样品中CaO2的质量分数。 （4）相同条件下，______能使测定结果更准确（填“装置A”或“装置B”）。 （5）具体实验步骤如下： a连接装置并检查气密性； b称量样品的质量1.5g； c装药品，调节量气装置两边液面相平，读取量气管刻度为10mL； d向广口瓶内加入稀盐酸，充分反应； e______； f再次调节量气装置两边液面相平，读取量气管刻度为234mL。 请将上述实验步骤e补充完整； （6）依据实验计算得到样品中过氧化钙含量为96%。若其他操作均正确，下列因素可使测定结果偏小的是______（填序号，多选）。 A. 广口瓶中残留少量O2 B. 烘干时温度过高，生成了部分CaO C. 步骤f中没有调节量气装置两边液面相平，直接读数 【答案】（1）氧气##O2 （2） ①. 碳酸钙##CaCO3 ②. 加入盐酸后白色浑浊消失，有二氧化碳产生 （3） ①. 分液漏斗 ②. NH4Cl ③. 防止过氧化氢分解 （4）A （5）冷却至室温 （6）BC 【解析】 【小问1详解】 氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，将带火星的木条伸进试管中，木条复燃，说明有氧气（O2）生成。 【小问2详解】 取少量浑浊液于瓶中，加入稀盐酸，白色浑浊消失，且二氧化碳含量随时间增加，说明浑浊液中有碳酸钙。因为碳酸钙与稀盐酸反应会产生二氧化碳气体，所以浑浊液成分有水、 碳酸钙（CaCO3），依据是加入盐酸后白色浑浊消失，有二氧化碳产生。 【小问3详解】 仪器 B 的名称是分液漏斗。 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。在中，反应前有1个钙原子、2个氯原子、2个氮原子、24个氢原子、10个氧原子，反应后CaO2⋅8H2O中有1个钙原子、16个氢原子、10个氧原子，所以2Y中应含有2个氮原子、8个氢原子、2个氯原子，Y的化学式为NH4Cl 。 该反应温度不能过高的原因是：①防止氨水挥发；②防止过氧化氢分解，因为过氧化氢受热易分解。 【小问4详解】 液体从分液漏斗滴入会占有一部分体积，装置A通过导管使分液漏斗上部气压和广口瓶中气压相同，滴入液体同时广口瓶中的气体会沿着导管进入分液漏斗上部，最终进入分液漏斗中的空气与滴入液体的体积相同，滴入液体不会对测量氧气的体积造成影响。而装置B滴入液体后，液体将部分空气挤入量气管内，会对测氧气体积造成影响。所以装置A能使测定结果更准确，因为装置A中通过导管使广口瓶与分液漏斗中气压相同，可避免滴加液体带来的体积影响。 【小问5详解】 根据查阅资料“a.过氧化钙易与酸反应，反应放热”可知，发生反应放出热量，会造成气体膨胀，此时测量读数会造成体积偏大，所以需要冷却到室温后再测量读数。所以步骤e为冷却到室温。 【小问6详解】 A、广口瓶中残留少量O2不会对测量造成影响，因为会有相同体积的空气被挤入量气管中，不符合题意。 B、烘干时温度过高，生成了部分CaO，则实验中使用的样品中过氧化钙比实际偏少，则会导致结果偏小，符合题意。 C、步骤f中没有调节量气装置两边液面相平，直接读数。若量气管内液面低于另一侧液面，管内气体压强大于外界大气压，导致测得气体体积偏小，使测定结果偏小，符合题意。 故选BC。 28. 2023年杭州亚运会主火炬燃料为“零碳甲醇（）”，利用废气中的热催化加氢合成，实现了二氧化碳的减排和再生利用，其原理如图所示。 Ⅰ．电解制氢 （1）光伏发电是将太阳能转化为__________能，电解水制取氢气的化学方程式为__________。 Ⅱ．捕集 （2）以石灰石为原料的钙循环捕集废气中的流程如下： ①图中，含量较高的是__________（填“A”或“B”）处。 ②经多次循环后，CaO作为吸附剂吸收效果会降低，固体结构变化如图所示。多次循环后，吸附剂效果降低的原因是__________。 Ⅲ．合成甲醇 （3）与在Cu/ZnO催化剂作用下能转化为和水。主火炬燃烧1小时需约544kg，欲合成，计算参加反应的的质量（写出计算过程）。 Ⅳ．使用甲醇 甲醇可以直接燃烧，也可以将甲醇转化为氢气再燃烧，甲醇转化为氢气通常有以下两种方案： 方案1： 方案2： （4）①对比上述两种方案，方案1的优点是__________、__________。 ②有关“零碳甲醇”燃料的理解正确的是__________。 a．燃料分子中不含碳原子 b．生产燃料使用的原料不含碳元素 c．通过碳循环使碳排放无限接近零 【答案】（1） ①. 电 ②. （2） ①. B ②. 随着煅烧次数的增加，生成CaO的孔洞逐渐减少，吸附效果减弱 （3）解：设参加反应的质量为x。 答：参加反应的质量为102kg。 （4） ①. 不产生CO ②. 等质量甲醇可以释放更多氢气 ③. c 【解析】 【小问1详解】 光伏发电是将太阳能转化为电能；电解水生成氢气和氧气， 反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 ①“煅烧炉”中，石灰石高温分解产生CO2和CaO，“碳酸化炉”是吸收CO2，所以CO2含量较高的是B处； ②根据图示可知，多次循环后，吸附剂效果降低的原因是随着煅烧次数的增加，生成CaO的孔洞逐渐减少，吸附效果减弱； 【小问3详解】 详见答案； 【小问4详解】 ①一氧化碳具有毒性，根据化学方程式可知，方案1个CH3OH分子能转化为3个氢分子，方案2个CH3OH分子能转化为2个氢分子，对比上述两种方案，方案1的优点是不产生CO，等质量甲醇可以释放更多氢气； ②a.根据“零碳甲醇（CH3OH）”化学式可知，燃料分子中含碳原子，错误； b.CO2与H2在Cu/ZnO催化剂作用下能转化为CH3OH和水，生产燃料使用的原料含碳元素，错误； c.依据“零碳甲醇”是利用废气中捕集的CO2热催化加氢合成甲醇，甲醇燃烧生成二氧化碳和水，放出热量，可知通过碳循环使碳排放无限接近零，正确。 故选c。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 初三化学练习卷 2025.12 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Zn-65 第Ⅰ卷（选择题 共30分） 选择题（本题包括20小题，每小题只有1个选项符合题意。） 1. 保护环境人人有责。下列做法不利于实现“碳达峰、碳中和”的是 A. 积极植树造林 B. 使用清洁能源 C. 焚烧废弃塑料 D. 分类回收垃圾 2. “空气炸锅”的工作原理是将锅内空气加热后循环吹向食物，则循环气体中含量最高的是 A. 氧气 B. 氮气 C. 稀有气体 D. 二氧化碳 3. 地壳中含量最多的金属元素是 A. Fe B. O C. Al D. Si 4. 下列图标中表示“禁止吸烟”的是 A. B. C. D. 5. 在我们日常生活中涉及了许多变化，下列变化中不包含化学变化的是 A. 用石灰浆涂抹墙壁后，表面有水珠生成 B. 氢氧混合气体爆炸后出现水珠 C. 用干冰做制冷剂进行人工降雨 D. 绿色植物的光合作用 6. 下列物质由分子构成的是 A. 氖气 B. 汞 C. 氨气 D. 氯化钠 7. 规范的操作方法是实验安全和成功的重要保证。下列实验操作正确的是 A. 连接仪器 B. 检验氢气纯度 C. 过滤 D. 移走蒸发皿 阅读下列材料，完成下面小题： 火药是我国的四大发明之一。黑火药的主要成分有硫黄、硝酸钾、木炭，爆炸时发生的主要反应为：。 8. 下列微粒符号中，对“2”含义的理解不正确的是 A. 2S中的“2”表示2个硫元素 B. CO2中的“2”表示一个二氧化碳分子中含有两个氧原子 C. Fe2+中的“2”表示一个亚铁离子带有二个单位的正电荷 D. 中的“-2”表示硫元素的化合价为-2价 9. 钾在元素周期表中的信息如图所示。下列叙述正确的是 A. 钾元素属于非金属元素 B. 钾原子内的质子数为19 C. 钾原子内的中子数为19 D. 钾的相对原子质量为39.10g 10. 下列关于黑火药的叙述错误的是 A. 黑火药爆炸时产生大量气体 B. 黑火药爆炸前后固体质量不变 C. 黑火药爆炸时可能会产生 D. 黑火药保存时应该远离火源 11. 下列物质的性质和用途具有对应关系的是 A. 石墨有导电性，可用作润滑剂 B. 氮气是无色气体，可用作保护气 C. 干冰升华时吸收热量，可用于人工降雨 D. 一氧化碳具有可燃性，可用于冶炼金属 12. 在给定条件下，下列物质间的转化能一步实现的是 A. B. C. D. 13. “食以水为先”。如图所示为明代净水池模拟图，下列说法错误的是 A. ①池中小砂石的作用是过滤 B. ②池净水主要利用了木炭的吸附性 C. ③池的水为纯净物 D. 将③池中的水煮沸可降低其硬度 14. 下列有关X、Y表示的概念之间存在如图所示的“包含”关系的是 选项 A B C D X 含氧化合物 化合反应 饱和溶液 物理性质 Y 氧化物 分解反应 浓溶液 可燃性 A. A B. B C. C D. D 15. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去中少量CO 将气体在空气中点燃 B 鉴别氮气和二氧化碳 将燃着的木条分别伸入集气瓶 C 除去中混有的少量KCl 将混合物加足量水溶解、过滤 D 检验混合气体中含有氢气 点燃并在火焰上方罩干冷烧杯 A. A B. B C. C D. D 16. NaCl的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是 A. NaCl的溶解度是36g B. 20℃时，25g水中加入8gNaCl形成不饱和溶液 C. 将40℃的NaCl饱和溶液降温，无晶体析出 D. 工业上常用降温结晶的方法来获得NaCl晶体 17. 一定条件下，甲和乙反应前后分子种类变化的微观过程如图所示。下列叙述正确的是 A. 甲、乙、丙、丁中有三种氧化物 B. 反应前后原子种类发生改变 C. 参加反应的甲和乙的分子数之比为1:1 D. 反应生成的丙和丁的质量比为44:27 18. 如图装置气密性良好，烧杯中加水前，试管中白磷不燃烧，加水后白磷燃烧，白磷的着火点为40℃。下列叙述错误的是 A. 白磷的用量影响最终的实验结果 B. 氧化钙与水反应放出热量 C. 加水前后的现象，说明可燃物燃烧需要氧气 D. 利用该实验可测定空气中氧气的含量 19. 金属镍在制造钱币、不锈钢、催化剂等方面有着广泛的应用。为探究镍（Ni）、锌、铜的金属活动性顺序，小明做了如图所示的实验，发现A试管中镍丝表面无现象，B试管中镍丝表面出现红色物质，则三种金属活动性由强到弱的顺序是 A. Ni、Zn、Cu B. Zn、Cu、Ni C. Zn、Ni、Cu D. Cu、Ni、Zn 20. 向气体发生装置中加入一定质量的锌粒，将200g稀硫酸分4次加入，充分反应，实验数据记录见下表。下列叙述正确的是 实验次数 第①次 第②次 第③次 第④次 参加反应的锌粒质量/g 0.65 加入的稀硫酸质量/g 50 50 50 50 生成的氢气体积/L（标准状况下） 0.224 0.224 0.112 v A. B. C. D. 第Ⅱ卷（非选择题 共50分） 21. 宋代名画《千里江山图》流传千年依旧色彩艳丽，与矿物颜料有关。 颜料成分 蓝铜矿 【Cu3(OH)2(CO3)2】 丹砂 （HgS） 赭石 （Fe2O3） 砗磲 （CaCO3） 颜色 深蓝色 红色 暗棕红色 白色 （1）矿物颜料性质______（填“稳定”或“不稳定”）。 （2）铜元素有可变化合价，蓝铜矿的主要成分中铜元素的化合价是______。 （3）上述矿物颜料主要成分属于氧化物的是______（填化学式）。 22. 某品牌矿泉水简易生产流程如图1所示。 （1）沉淀池中往往加入明矾作絮凝剂，明矾的化学式为，______。 （2）利用膜法净水的主要过程如图2所示。超滤膜的孔径______（填“大于”或“小于”）蛋白质的微粒直径。 （3）臭氧的作用是______。 23. 明代《天工开物》中制取井盐图，描述了“凿井”、“制盐”的过程。“凿井”过程有“其器冶铁锥”的记载。 （1）“足踏锥梢，舂石成粉碎”体现了“铁锥”具有______的物理性质。 （2）“制盐”过程中“入于釜中煎炼顷刻成盐”描写的是氯化钠______结晶的过程（填“降温”或“蒸发”），构成氯化钠的阴离子的化学符号为______。 （3）若要配制45g8%的食盐水，需向12%的氯化钠溶液中加水______mL。 24. 天然气的综合利用是重要的研究课题。 天然气是重要的化石燃料和能源，主要成分为甲烷（CH4），还含有少量硫化氢（H2S）等气体。硫化氢可在催化剂作用下与甲烷反应而除去，其反应微观示意图如图所示。 利用甲烷催化制取氢气。一种甲烷水蒸气催化制氢的透氢膜反应器如图所示，通入的甲烷和水蒸气在高温和催化剂作用下反应生成一氧化碳和氢气（该反应是吸热反应），一部分氢气通过透氢膜与膜外侧通入的氧气反应。 利用甲烷在高温、Cu-Pd催化作用下分解可制取新型碳单质材料——石墨烯，石墨烯具有很高的强度和优良的导电性能。 （1）结合图1，分析甲烷与硫化氢的反应。 ①产物“”中，碳元素和硫元素的质量比为______（填最简整数比），两反应物的质量比为______。 ②该反应过程中变化的是______（填字母）。 A．分子的数目 B．原子的种类 C．物质的总质量 （2）结合图2，分析甲烷水蒸气制氢反应。 ①甲烷水蒸气制氢反应的化学方程式为______。 ②在反应器的膜外侧通入氧气的主要目的是______。 （3）下列说法不正确的是______（填字母）。 A. 天然气属于纯净物 B. 天然气和氢气均属于可再生能源 C. 透氢膜反应器内生成的CO与H2未被完全分离 D. 石墨烯具有优良的导电性能，是一种金属单质 25. 燃煤烟气中含二氧化硫，石灰石湿法脱硫制备石膏（CaSO4）的主要流程如图： 已知：a．调pH是为了让形成的浆液更好地吸收SO2； b．SO2能使高锰酸钾溶液褪色； c．CaSO3能与稀盐酸反应：CaSO3+2HCl=CaCl2+SO2↑+H2O。 （1）大气中二氧化硫含量过高会导致的环境问题是______。 （2）“制浆”时，石灰石粉碎后加水所得浆液属于______（填字母）。 A. 溶液 B. 悬浊液 C. 乳浊液 （3）“吸收—氧化”过程包括：①CaCO3吸收SO2反应生成CaSO3；②CaSO3转化为CaSO4。该过程中反应产物无污染，其总反应化学方程式为______。 （4）“吸收—氧化”的脱硫率（×100%）受多种因素影响。 ①吸收塔内采用气液逆流接触吸收的方式（如图1所示）。含SO2烟气从吸收塔底部鼓入，浆液从吸收塔顶部喷淋，其目的是______。鼓入的含SO2烟气温度过高，会导致脱硫率下降，原因是______。 ②脱硫率受浆液pH的影响如图2所示，若要使脱硫率最高，应选择的pH值为______。 （5）所得石膏产品中混有CaSO3。请将检验CaSO3的实验方案补充完整（必须使用的试剂：稀盐酸、稀KMnO4溶液）：取少量所得产品，______，______说明产品中混有CaSO3。 26. 利用图所示装置探究金属的活动性顺序。实验步骤如下： 步骤1：在试管①和②中分别加入等体积10%的稀盐酸，向两个直角导管中分别滴入等量红色水，标记水的高度； 步骤2：向试管①和②中分别投入均过量的镁条和锌粒各0.5g，同时套上小气球； 步骤3：红色水面上升高度稳定后，记录水面上升的高度见表3。 表3红色水面上升的高度 金属 红色水面上升的高度/cm 镁条 4.5 锌粒 1.2 （1）写出镁与稀盐酸反应的化学方程式：_______。 （2）实验时，观察到试管①和②的管口处气球均变大，气球变大的原因是：_______、_______。 （3）反应结束后，冷却至室温。两侧气球体积相同，原因是_______。 （4）实验结论：镁的金属活动性比锌强。该结论的依据是_______。 27. 过氧化钙（CaO2）能杀菌消毒，用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。 I、过氧化钙的性质研究 （1）取少量过氧化钙放入试管中，加足量水，生成氢氧化钙并产生气泡，将带火星的木条伸进试管中，观察到带火星的木条复燃，说明有______生成。 （2）取少量实验（1）的浑浊液，进行如下探究：取少量浑浊液于瓶中，先开启二氧化碳传感器测装置内二氧化碳的体积分数，然后用注射器注入足量稀盐酸（如图1）。观察到白色浑浊消失，二氧化碳含量随时间的变化如图2所示。依据实验现象及曲线，分析浑浊液成分：有水、______，依据是______。 Ⅱ、制备过氧化钙 装置A中放有熟石灰和硫酸铵，加热会产生氨气，再加上双氧水、氯化钙为原料，制得CaO2•8H2O沉淀，反应装置下图所示： （3）仪器B的名称是______，制取CaO2•8H2O的化学方程式：，则Y的化学式______，该反应温度不能过高的原因是：①防止氨水挥发；②______。 Ⅲ、测定过氧化钙样品纯度 查阅资料：a．过氧化钙易与盐酸反应：，且该反应放热。 b．过氧化钙样品中其他杂质不与盐酸反应生成气体 该小组取样品1.5g，设计下列装置，通过测O2体积，计算样品中CaO2的质量分数。 （4）相同条件下，______能使测定结果更准确（填“装置A”或“装置B”）。 （5）具体实验步骤如下： a连接装置并检查气密性； b称量样品的质量1.5g； c装药品，调节量气装置两边液面相平，读取量气管刻度为10mL； d向广口瓶内加入稀盐酸，充分反应； e______； f再次调节量气装置两边液面相平，读取量气管刻度为234mL。 请将上述实验步骤e补充完整； （6）依据实验计算得到样品中过氧化钙含量为96%。若其他操作均正确，下列因素可使测定结果偏小的是______（填序号，多选）。 A. 广口瓶中残留少量O2 B. 烘干时温度过高，生成了部分CaO C. 步骤f中没有调节量气装置两边液面相平，直接读数 28. 2023年杭州亚运会主火炬燃料为“零碳甲醇（）”，利用废气中的热催化加氢合成，实现了二氧化碳的减排和再生利用，其原理如图所示。 Ⅰ．电解制氢 （1）光伏发电是将太阳能转化为__________能，电解水制取氢气的化学方程式为__________。 Ⅱ．捕集 （2）以石灰石为原料的钙循环捕集废气中的流程如下： ①图中，含量较高的是__________（填“A”或“B”）处。 ②经多次循环后，CaO作为吸附剂吸收效果会降低，固体结构变化如图所示。多次循环后，吸附剂效果降低的原因是__________。 Ⅲ．合成甲醇 （3）与在Cu/ZnO催化剂作用下能转化为和水。主火炬燃烧1小时需约544kg，欲合成，计算参加反应的的质量（写出计算过程）。 Ⅳ．使用甲醇 甲醇可以直接燃烧，也可以将甲醇转化为氢气再燃烧，甲醇转化为氢气通常有以下两种方案： 方案1： 方案2： （4）①对比上述两种方案，方案1的优点是__________、__________。 ②有关“零碳甲醇”燃料的理解正确的是__________。 a．燃料分子中不含碳原子 b．生产燃料使用的原料不含碳元素 c．通过碳循环使碳排放无限接近零 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $