精品解析：江苏省苏州市园区南京航空航天大学苏州附属中学2025-2026学年高一上学期12月月考化学试题

南航苏州附中2025-2026学年第一学期高一年级12月限时训练试卷 化学 注意事项： 1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分。时间75分钟。 2.将选择题的答案填涂在答题卡的对应位置，非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Na 23 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 化学来源于生活，也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述不正确的是 A. 活性炭为糖浆脱色与次氯酸漂白纸浆的原理不同 B. 漂白粉露置于空气中变质，该过程未涉及化学变化 C. 氢氧化铝治疗胃酸（主要成分为盐酸）过多，是因为氢氧化铝呈碱性 D. 水果罐头中添加维生素C作抗氧化剂，是因为维生素C易被氧化 【答案】B 【解析】 【详解】A．活性炭脱色是利用其吸附性（物理变化），次氯酸漂白是利用其强氧化性（化学变化），二者原理不同，A正确； B．漂白粉（主要成分为）在空气中与和反应生成和，随后分解，该过程涉及化学变化，因此“未涉及化学变化”的说法错误，B不正确； C．氢氧化铝（）是弱碱，能与胃酸（）发生中和反应：，因此其治疗胃酸过多是基于其碱性，C正确； D．维生素C（抗坏血酸）具有强还原性，易被氧化，可消耗氧气或自由基，从而保护食品不被氧化，起到抗氧化剂作用，D正确； 故答案选B。 2. 反应可用于油画翻新，下列说法正确的是 A. 中O的化合价： B. 是还原产物 C. 与互为同位素 D. 的结构示意图： 【答案】C 【解析】 【详解】A．中O的化合价为-1，A错误； B．在该反应中，中硫元素的化合价从-2价升高到中的+6价，中氧元素的化合价从-1价降低到中的-2价，所以既是氧化产物又是还原产物，B错误； C．质子数相同，中子数不同的一类原子互为同位素，与互为同位素，C正确； D．是硫原子得到2个电子而形成的，的结构示意图，D错误； 故选C。 3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 浓硫酸有吸水性，可作气体干燥剂 B. 氢氧化铁胶体具有弱碱性，可用于净水 C. 碱石灰具有吸水性，可用作实验室干燥 D. 能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．浓硫酸有吸水性，能吸收空气中的水蒸气或气体中的水分，可作气体干燥剂，A正确； B．氢氧化铁胶体净水原理是氢氧化铁胶体粒子的吸附作用使水中悬浮物沉降，与其弱碱性无关，B错误； C．氯气与碱石灰中的氢氧化钠反应，不能用碱石灰干燥氯气， C错误； D．碳酸氢钠不稳定，受热分解生成二氧化碳使糕点疏松，可用作焙制糕点的膨松剂，能与碱反应不产生气体，与此用途无关，D错误； 故选A。 4. 下列说法正确的是 A. 中含有阴离子的总数为 B. 100 g质量分数为98%的浓硫酸中，硫原子总数为 C. 常温常压下，和混合气体的体积为3.36 L D. 的浓硫酸与足量铜粉共热，产生的物质的量为 【答案】B 【解析】 【详解】A．7.8g Na2O2的物质的量为0.1 mol，过氧化钠由钠离子和过氧根离子构成，则阴离子的物质的量为0.1 mol，A错误。 B．100g 98%浓硫酸中含纯H2SO4 98g，H2SO4物质的量为1 mol，每个H2SO4分子含1个硫原子，硫原子总数为1 mol，即NA，B正确。 C．常温常压下，气体摩尔体积约为24.5 L/mol，0.15 mol混合气体体积约为3.675 L，而3.36 L是标准状况下的体积，C错误。 D．，50 mL 18 mol/L浓硫酸含H2SO4 0.9 mol，理论上可产生SO2 0.45 mol，但随反应进行硫酸浓度降低，反应停止，实际SO2生成量少于0.45 mol，D错误。 故选B。 5. 实验室进行制备并验证性质的实验，下列相关原理、装置及操作正确的是 A. 用装置甲制取 B. 用装置乙验证漂白性 C. 用装置丙收集 D. 用装置丁吸收尾气 【答案】D 【解析】 【详解】A．铜与浓硫酸反应生成二氧化硫需要加热，A错误； B．SO2可以漂白品红溶液，不能漂白酸碱指示剂，SO2通入紫色石蕊试液中溶液变红色，B错误； C．SO2的密度大于空气，排空气法收集SO2时应该从长导管进入，C错误； D．SO2与NaOH溶液反应，可以用NaOH溶液吸收SO2，并用倒置的漏斗防止倒吸，D正确； 答案选D。 6. 下列有关从含碘（）废液中回收碘的说法错误的是 A. “还原”时发生反应的离子方程式是 B. “操作X”使用的仪器为分液漏斗且从上口倒出 C. “氧化”时控制较低温度的目的之一是为了增大的溶解量 D. 回收的粗碘可通过升华的方法进行纯化 【答案】B 【解析】 【分析】在含碘废液中加入亚硫酸钠溶液将其中的还原为，然后用分液的方法除去四氯化碳，在水层中通入氯气将再氧化成，最后富集后经过一系列操作得到粗，据此分析。 【详解】A．“还原”时发生反应是亚硫酸钠溶液将含碘废液中的还原为，离子方程式为，A正确； B．的密度大于水，要从下口流出，B错误； C．气体的溶解度随温度的升高而降低，故“氧化”时控制较低温度反应的目的之一是为了增大的溶解量，C正确； D．碘易升华，故回收的粗碘可通过升华的方法进行纯化，D正确； 故选B。 7. 氯及其化合物的转化具有重要应用。下列说法正确的是 A. 制漂白粉：溶液漂白粉 B. 硫酸工业： C. 纯碱工业：溶液 D. 金属制备：（溶液） 【答案】C 【解析】 【详解】A．漂白粉是次氯酸钙和氯化钙的混合物，其有效成分为次氯酸钙，由反应制得，工业使用石灰乳（高浓度悬浮液），澄清石灰水浓度过低，不适用，故A错误； B．硫酸工业采用接触法，需经催化氧化为后再被吸收，直接加水得，非，故B错误； C．纯碱工业中，饱和食盐水中通氨气到饱和、继续通过量二氧化碳则析出，碳酸氢钠受热分解产生碳酸钠，故C正确； D．电解溶液时，得不到金属镁，必须电解熔融才能得到金属镁，故D错误； 故答案选：C。 8. 下列与氯气相关反应的说法不正确的是 A. 题图可表示氯水在光照条件下的pH变化 B. 与反应时，作氧化剂 C. 在中燃烧，发出苍白色火焰，反应放出大量热 D. 实验室制备的化学方程式：（浓） 【答案】B 【解析】 【详解】A．光照下氯水中的次氯酸会分解为氯化氢和氧气，次氯酸为弱酸，盐酸为强酸，所以溶液的酸性增强，pH减小，故A正确； B．氯气和氢氧化钙反应：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，氯元素化合价从0价升高到+1价，同时还从0价降低到-1价，氯气既是氧化剂，也是还原剂，Ca(OH)2既不是氧化剂，也不是还原剂，故B错误； C．纯净在中安静地燃烧，发出苍白色火焰，反应放出大量热，故C正确； D．实验室制备的反应为二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰、水：，故D正确； 故选B。 9. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。Y是地壳中含量最高的元素，X、Y原子的最外层电子数之比为2:3，Z是短周期中金属性最强的元素，W原子与X原子的最外层电子数相同。下列说法正确的是 A. Z位于元素周期表中第2周期ⅠA族 B. X的非金属性比Y的强 C. W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强 D. 原子半径：r(Y) < r(X) < r(W) < r(Z) 【答案】D 【解析】 【分析】Y是地壳中含量最高的元素，所以W为O元素，X、Y原子的最外层电子数之比为2:3，且X的原子序数比O小，所以X为C元素，Z是短周期中金属性最强的元素，则Z为Na元素，W原子与X原子的最外层电子数相同，且原子序数大于Na，则W为Si元素。 【详解】A．Z为Na元素，位于元素周期表中第3周期ⅠA族，故A错误； B．同周期主族元素自左至右非金属性依次减弱，所以C的非金属性比O弱，故B错误； C．非金属性越强气态氢化物越稳定，Si的非金属性比C弱，所以气态氢化物比C的弱，故C错误； D．电子层数越多原子半径越大，电子层数相同核电荷数越小半径越大，所以原子半径：r(Y) < r(X) < r(W) < r(Z)，故D正确； 综上所述答案为D。 10. 下列依据实验操作和现象得出的结论不正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向新制氯水中滴加溶液，产生白色沉淀 新制氯水中含 B 向溶液中加入适量溶液并加热，在试管口放一张湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝 溶液中含有 C 用铂丝蘸取少量溶液进行焰色试验，火焰呈黄色 该溶液中不含 D 用激光灯照射淀粉溶液，观察到一条“光亮”的通路 淀粉溶液分散质粒子直径介于1~100之间 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．向新制氯水中滴加AgNO3溶液产生白色沉淀，是氯水中含有的Cl−与Ag+反应生成AgCl沉淀，A正确； B．向溶液中加NaOH溶液加热，湿润红色石蕊试纸变蓝，说明生成NH3气体，证明溶液中含有，B正确； C．焰色试验火焰呈黄色是Na+的特征，但K+的紫色焰色可能被黄色掩盖，无法断定不含K+，C错误； D．淀粉溶液出现丁达尔效应，说明其为胶体，分散质粒子直径在1~100 nm之间，D正确； 故选C。 11. 下列离子方程式书写正确的是 A. 溶液与盐酸反应： B. 与水反应： C. 与醋酸溶液反应： D. 溶液与稀硫酸反应： 【答案】A 【解析】 【详解】A．该离子方程式正确反映了NaClO与盐酸反应生成氯气的过程，且符合原子守恒和电荷守恒，A正确； B．过氧化钠与水反应的正确离子方程式应为，选项中的系数未配平（实际为2分子生成1分子），B错误； C．醋酸为弱酸，不能拆分为，应保留分子式，正确离子方程式为，C错误； D．与稀硫酸反应的离子比例错误，和的系数应为2，正确离子方程式为，D错误； 故选A。 12. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 0.1 mol·L-1NaOH溶液： Na+、 K+、SO、HCO B. 0.1 mol·L-1 H2SO4溶液： Mg2+、 Na+、 ClO-、Cl- C. 0.1 mol·L-1FeCl3溶液： Na+、Ba2+、NO、OH- D. 0.1 mol·L-1 NaCl溶液： NH、 K+、NO、SO 【答案】D 【解析】 【详解】A．OH-会和HCO发生反应而不能大量共存，A不符合题意； B．0.1 mol·L-1 H2SO4溶液中有大量H+，H+、ClO-、Cl-会发生氧化还原反应而不能大量共存，B不符合题意； C．Fe3+和OH-会生成沉淀而不能大量共存，C不符合题意； D．四种离子相互之间不反应，也不与NaCl反应，可以大量共存，D符合题意； 综上所述答案为D。 13. 向一定浓度的NaOH溶液中缓慢通入，生成物的物质的量和溶液的温度随通入氯气的物质的量的变化如图所示。下列说法不正确的是 A. a点时溶液中 B. 的增加可能是由于温度升高导致的 C. 减少的原因可能是： D. 参加反应的NaOH与的物质的量之比为2：1 【答案】A 【解析】 【详解】A．a点时溶液中，，根据得失电子守恒n(Cl-)=1×1+1×5=6，，A不正确； B．NaOH与Cl2反应是放热反应，温度升高，生成的的量越大，的增加可能是由于温度升高导致的，B正确； C．由图可知，随温度升高，n(ClO-)减少，同时和n(Cl-)增加，n(ClO-)减少的原因可能是：，C正确； D．根据原子守恒，生成物是NaCl、NaClO和NaClO3，Na和Cl个数比为1∶1，参加反应的NaOH与的物质的量之为2∶1，D正确； 答案选A。 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 作为元素周期律表现形式的元素周期表，是学习和研究化学的重要工具。下表为元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。回答下列问题（涉及相关元素时须用对应元素符号表示） （1）推测原子序数为15的元素在周期表中的位置_________。 （2）h、i两种元素对应原子半径由大到小的顺序是_________。（填元素符号） （3）写出e单质和d的最高价氧化物对应水化物的溶液反应的化学方程式_________。 （4）a和c形成的化合物可用作催化剂，c在该化合物中显最低负价，则该化合物的化学式为_________；d的化合物中，可用作载人航天器中供氧剂的是_________。（填化学式） （5）利用如图装置可比较b、f、g的非金属性强弱，则装置中试剂X为_________（填化学式），试管中出现的现象是_________。 （6）下列说法正确的是_________。 A．a的金属性弱于i B．f的最简单氢化物热稳定性弱于g的 C．在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料 【答案】（1）第三周期ⅤA族 （2）K > Cl （3） （4） ①. Li3N ②. Na2O2 （5） ①. H2SO4 ②. 产生白色沉淀 （6）ABC 【解析】 【分析】a位于第二周期第ⅠA族，是Li；b位于第二周期第ⅣA族，是C；c位于第二周期第ⅤA族，是N；d位于第三周期第ⅠA族，是Na；e位于第三周期第ⅢA族，是Al；f位于第三周期第ⅣA族，是Si；g位于第三周期第ⅥA族，是S；h位于第3周期第ⅦA族，是Cl；i位于第四周期第ⅠA族，是K；j位于第四周期第ⅦA族，是Br。 【小问1详解】 原子序数为15的元素为磷元素，在周期表中的位置第三周期ⅤA族； 【小问2详解】 h是Cl（第3周期第ⅦA族）；i是K（第4周期第ⅠA族）。根据原子半径的变化规律：同周期从左到右，原子半径逐渐减小（如Na > Cl）；同主族从上到下，原子半径逐渐增大（如K > Na）。故原子半径顺序为：K > Cl。 【小问3详解】 Al与NaOH溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，化学方程式为：。 【小问4详解】 a是Li，c是N，N的最低负价为-3，Li为+1，二者形成Li3N；d是Na，其化合物中可用作供氧剂的是Na2O2，它能与CO2或H2O反应生成O2。 【小问5详解】 非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，根据强酸制弱酸，利用如图装置可比较C、Si、S的非金属性强弱，则装置中试剂X为稀硫酸；稀硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，通入硅酸钠溶液中生成硅酸沉淀，试管中出现的现象是产生白色沉淀。 【小问6详解】 A．同主族元素，从上至下，金属性增强，Li的金属性弱于K，A正确； B．非金属性越强，简单氢化物越稳定，硅的简单氢化物热稳定性弱于硫的简单氢化物，B正确； C．在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料，如Si，C正确； 故选ABC。 15. 海水中有丰富的化学资源，可利用海水制盐和提溴。 Ⅰ．海水晒盐获得的粗盐中含有其他盐（、、、）和难溶性杂质，某兴趣小组在实验室中进行粗盐精制的模拟实验。实验过程如下：称取一定质量的粗盐，加水充分溶解，过滤；向滤液中依次加入稍过量的甲溶液、溶液、丙溶液，过滤；向滤液中加入足量盐酸，蒸发结晶，制得精盐。 （1）由粗盐水得到含少量的食盐水，加入试剂顺序合理的为_________（填字母）。 A. 溶液→溶液→溶液→稀盐酸 B. 溶液→溶液→溶液→稀盐酸 C. 溶液→溶液→溶液→稀盐酸 D. 溶液→溶液→NaOH溶液→稀硫酸 （2）和的溶解度随温度变化如下图： 经操作a可以得到纯净的，则操作a包含_________、_________、洗涤、干燥。 Ⅱ．从浓海水中提取溴的工艺如下图所示： （3）吸收塔中、与反应的离子方程式为_________。 （4）在反应池中，海水中的已转化为。设计后续步骤将先转化为，又转化为，目的是_________。 （5）通入吸收塔的流量与产率关系如题图所示。当流量高于后，产率下降，原因是_________。 【答案】（1）ABC （2） ①. 蒸发结晶 ②. 趁热过滤 （3） （4）富集溴元素 （5）过量的随吸收液进入蒸馏塔，与加入的Cl2发生反应，消耗了用于氧化Br-的Cl2，从而导致Br2的产率下降 【解析】 【分析】由题给流程可知，向酸化的浓缩海水中通入氯气，将溶液中的溴离子氧化为溴，用热空气将溴吹出，吹出的溴与二氧化硫和水反应生成氢溴酸和硫酸，向酸溶液中通入氯气，将氢溴酸氧化为溴，经过精馏、冷凝得到液溴，据此回答。 【小问1详解】 粗盐溶液中加入过量的氯化钡溶液，将硫酸根离子转化为硫酸钡沉淀，加入过量的氢氧化钠溶液，将镁离子转化为氢氧化镁沉淀，再加入过量的碳酸钠溶液，将钙离子和过量的钡离子转化为碳酸钙、碳酸钡沉淀，注意碳酸钠必须在氯化钡之后加入，以除去过量的钡离子，过滤得到 含有硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡的沉淀以及滤液；向滤液中加入适量盐酸，将溶液中过量的氢氧化钠和碳酸钠除去得到含少量KCl的食盐水，则符合的为ABC。 【小问2详解】 结合KCl溶解度受温度影响较大，NaCl溶解度受温度影响较小，为防止氯化钾在冷却时结晶析出，则操作a包含蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥。 【小问3详解】 在吸收塔中单质溴、二氧化硫和水反应生成溴化氢和硫酸，反应的离子方程式为。 【小问4详解】 将氧化为而自身还原为，反应为，再利用空气将吹入吸收塔，吸收塔中将还原为HBr，反应为。蒸馏塔中将氧化为，经历反复的氧化再还原后又氧化，实则将溴进行富集。 【小问5详解】 根据吹出时，吹出率与吸收塔中流量的关系图可知：如果流量过大，吹出率反而下降，过量的SO2随吸收液进入蒸馏塔，与加入的Cl2发生反应，消耗了用于氧化Br-的Cl2，从而导致Br2的产率下降。 16. 及在生产、生活中有着广泛应用。 （1）工业上可利用电解饱和食盐水制取氯气，该反应的化学方程式为_________。 （2）工业上可以利用制备，该方法分两步： ①反应中的n（还原剂）（氧化剂）_________。 ②、与反应制备，该反应的化学方程式为_________。 （3）既可以用于饮用水杀菌消毒，又可以将水体中的氧化除去。 ①我国规定饮用水中残留含量的范围为。测定水样中含量的实验如下：准确量取50.00水样，调节水样的pH为7.0~8.0，加入足量的晶体与水样中的充分反应，生成的与溶液恰好完全反应。此过程发生反应：、。通过计算判断该水样中的含量是否符合国家标准_________（写出计算过程）。 ②已知：溶液pH约为3时，元素以的形式存在。用氧化除去水体中生成和，反应的离子方程式为_________。 ③的投加量对含水体的处理效果如图所示，的最佳投料量为_________。 【答案】（1）2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ （2） ①. 1：5 ②. （3） ①. 该水样中ClO2的含量是，处于范围内，因此符合国家规定； ②. ③. 0.5mg/L（该空0.5~0.8mg/L均可） 【解析】 【小问1详解】 电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑； 【小问2详解】 ①，该反应为歧化反应。由方程式可知，生成1 mol KClO3需要0.5 mol Cl2作还原剂，生成5 mol KCl需要2.5 mol Cl2作氧化剂，故(还原剂)∶(氧化剂) = 0.5∶2.5 = 1∶5； ②酸性条件下被还原为，氧化为氧气，化学方程式为。 【小问3详解】 ①根据反应、可知2ClO2～I2～2，所以该水样中ClO2的含量是，处于范围内，因此符合国家规定； ②用二氧化氯氧化除去水体中亚铁离子生成氢氧化铁和氯离子，反应的离子方程式为； ③由图可知，0.5mg/L以后Fe2+的含量变化较小，则二氧化氯的最佳投料量为0.5mg/L（该空0.5~0.8mg/L均可）。 17. 自然界中含硫物质不断发生转化和转移，形成了硫元素循环。利用这些转化可以制备重要的化工产品，过程中产生的、等会污染环境，需要加以治理。 （1）火山喷发是硫元素在自然界中转化的一种途径，反应过程如图所示。与和溶液反应转化为和，理论上转移电子的物质的量为_________。 （2）工业上利用的转化制备硫酸，其模拟实验的部分装置如图所示。 ①装置Ⅰ的作用是_________（写出两点）。 ②装置Ⅲ用于吸收制备硫酸，适宜的吸收剂是_________（填字母）。 A．溶液 B．水 C．98.3%浓硫酸 ③若用、水在催化剂存在时吸收尾气中的，吸收完成后，随着氧化的进行，溶液的pH将_________（填“增大”“减少”或“不变”）。 （3）可用作脱除气体的脱硫剂。脱硫和再生的反应机理如图所示。写出“脱硫”时发生反应的化学方程式_________。 （4）工业上为了防止制硫酸过程中产生污染，可以利用氧化亚铁硫杆菌（）对硫铁矿进行催化脱硫，该过程如图所示： ①脱硫过程中产生的在酸性溶液中会形成淡黄色沉淀并产生刺激性气味的气体，写出其离子方程式_________。 ②从氧化还原角度分析，若要制备应选择_________（填字母）。 A． B． C． D． 【答案】（1）15 （2） ①. 干燥气体、使气体充分混合、可通过观察气泡产生速率来控制气体流速或混合比例 ②. C ③. 减小 （3）3H2S＋Fe2O3=2FeS＋S＋3H2O （4） ①. ②. D 【解析】 【分析】制取硫酸装置I中二氧化硫和氧气通入浓硫酸中混合干燥后进入装置Ⅱ中二氧化硫和氧气 在五氧化二钒作催化剂加热生成三氧化硫，装置中Ⅲ用98.3%浓硫酸吸收三氧化硫制备硫酸。 【小问1详解】 与和溶液反应转化为和， 含有1molFe，2molS。该反应中1molFe化合价从+2价升高到+3价，失去1mol电子；2molS化合价从-1价升高到+6价，失去14mol电子。参加反应共失去15mol电子，理论上转移电子的物质的量为15mol，故答案为：15； 【小问2详解】 ①装置I中二氧化硫和氧气通入浓硫酸中，浓硫酸可以干燥气体、使气体充分混合、可通过观察气泡产生速率来控制气体流速或混合比例，故答案为：干燥气体、使气体充分混合、可通过观察气泡产生速率来控制气体流速或混合比例； ②装置Ⅲ中吸收制备硫酸。三氧化硫不能用水进行吸收，否则将形成大量酸雾，应采用98.3%硫酸作吸收剂，故答案为：C； ③用水在催化剂存在时吸收尾气中的，发生反应，吸收完成后，随着氧化的进行，溶液的pH将减小，故答案为：减小； 【小问3详解】 分析机理图可知脱硫时，部分Fe2O3转化成FeS，H2S被氧化成S，发生反应：3H2S＋Fe2O3=2FeS＋S＋3H2O，故答案为：3H2S＋Fe2O3=2FeS＋S＋3H2O； 【小问4详解】 ①在酸性溶液中会形成淡黄色沉淀并产生刺激性气味的气体，淡黄色沉淀是硫单质，刺激性气味的气体是，其离子方程式为： ，故答案为：； ②从氧化还原角度分析 中S元素的化合价为+2价，则要制备若选择或，则所含S元素化合价均需降低，不符合题意，若选择，则所含S元素化合价均需升高，不符合题意，若选择，中S元素化合价降低，S中元素化合价升高，符合题意，故答案为D。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 南航苏州附中2025-2026学年第一学期高一年级12月限时训练试卷 化学 注意事项： 1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分。时间75分钟。 2.将选择题的答案填涂在答题卡的对应位置，非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Na 23 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 化学来源于生活，也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述不正确的是 A. 活性炭为糖浆脱色与次氯酸漂白纸浆的原理不同 B. 漂白粉露置于空气中变质，该过程未涉及化学变化 C. 氢氧化铝治疗胃酸（主要成分为盐酸）过多，是因为氢氧化铝呈碱性 D. 水果罐头中添加维生素C作抗氧化剂，是因为维生素C易被氧化 2. 反应可用于油画翻新，下列说法正确的是 A. 中O的化合价： B. 是还原产物 C. 与互为同位素 D. 的结构示意图： 3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 浓硫酸有吸水性，可作气体干燥剂 B. 氢氧化铁胶体具有弱碱性，可用于净水 C. 碱石灰具有吸水性，可用作实验室干燥 D. 能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂 4. 下列说法正确的是 A. 中含有阴离子的总数为 B. 100 g质量分数为98%的浓硫酸中，硫原子总数为 C. 常温常压下，和混合气体的体积为3.36 L D. 的浓硫酸与足量铜粉共热，产生的物质的量为 5. 实验室进行制备并验证性质的实验，下列相关原理、装置及操作正确的是 A. 用装置甲制取 B. 用装置乙验证漂白性 C. 用装置丙收集 D. 用装置丁吸收尾气 6. 下列有关从含碘（）废液中回收碘的说法错误的是 A. “还原”时发生反应的离子方程式是 B. “操作X”使用的仪器为分液漏斗且从上口倒出 C. “氧化”时控制较低温度的目的之一是为了增大的溶解量 D. 回收的粗碘可通过升华的方法进行纯化 7. 氯及其化合物的转化具有重要应用。下列说法正确的是 A. 制漂白粉：溶液漂白粉 B. 硫酸工业： C. 纯碱工业：溶液 D. 金属制备：（溶液） 8. 下列与氯气相关反应的说法不正确的是 A. 题图可表示氯水在光照条件下的pH变化 B. 与反应时，作氧化剂 C. 在中燃烧，发出苍白色火焰，反应放出大量热 D. 实验室制备的化学方程式：（浓） 9. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。Y是地壳中含量最高的元素，X、Y原子的最外层电子数之比为2:3，Z是短周期中金属性最强的元素，W原子与X原子的最外层电子数相同。下列说法正确的是 A. Z位于元素周期表中第2周期ⅠA族 B. X的非金属性比Y的强 C. W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强 D. 原子半径：r(Y) < r(X) < r(W) < r(Z) 10. 下列依据实验操作和现象得出的结论不正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向新制氯水中滴加溶液，产生白色沉淀 新制氯水中含 B 向溶液中加入适量溶液并加热，在试管口放一张湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝 溶液中含有 C 用铂丝蘸取少量溶液进行焰色试验，火焰呈黄色 该溶液中不含 D 用激光灯照射淀粉溶液，观察到一条“光亮”的通路 淀粉溶液分散质粒子直径介于1~100之间 A. A B. B C. C D. D 11. 下列离子方程式书写正确的是 A. 溶液与盐酸反应： B. 与水反应： C. 与醋酸溶液反应： D. 溶液与稀硫酸反应： 12. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 0.1 mol·L-1NaOH溶液： Na+、 K+、SO、HCO B. 0.1 mol·L-1 H2SO4溶液： Mg2+、 Na+、 ClO-、Cl- C. 0.1 mol·L-1FeCl3溶液： Na+、Ba2+、NO、OH- D. 0.1 mol·L-1 NaCl溶液： NH、 K+、NO、SO 13. 向一定浓度的NaOH溶液中缓慢通入，生成物的物质的量和溶液的温度随通入氯气的物质的量的变化如图所示。下列说法不正确的是 A. a点时溶液中 B. 的增加可能是由于温度升高导致的 C. 减少的原因可能是： D. 参加反应的NaOH与的物质的量之比为2：1 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 作为元素周期律表现形式的元素周期表，是学习和研究化学的重要工具。下表为元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。回答下列问题（涉及相关元素时须用对应元素符号表示） （1）推测原子序数为15的元素在周期表中的位置_________。 （2）h、i两种元素对应原子半径由大到小的顺序是_________。（填元素符号） （3）写出e单质和d的最高价氧化物对应水化物的溶液反应的化学方程式_________。 （4）a和c形成的化合物可用作催化剂，c在该化合物中显最低负价，则该化合物的化学式为_________；d的化合物中，可用作载人航天器中供氧剂的是_________。（填化学式） （5）利用如图装置可比较b、f、g的非金属性强弱，则装置中试剂X为_________（填化学式），试管中出现的现象是_________。 （6）下列说法正确的是_________。 A．a的金属性弱于i B．f的最简单氢化物热稳定性弱于g的 C．在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料 15. 海水中有丰富的化学资源，可利用海水制盐和提溴。 Ⅰ．海水晒盐获得的粗盐中含有其他盐（、、、）和难溶性杂质，某兴趣小组在实验室中进行粗盐精制的模拟实验。实验过程如下：称取一定质量的粗盐，加水充分溶解，过滤；向滤液中依次加入稍过量的甲溶液、溶液、丙溶液，过滤；向滤液中加入足量盐酸，蒸发结晶，制得精盐。 （1）由粗盐水得到含少量的食盐水，加入试剂顺序合理的为_________（填字母）。 A. 溶液→溶液→溶液→稀盐酸 B. 溶液→溶液→溶液→稀盐酸 C. 溶液→溶液→溶液→稀盐酸 D. 溶液→溶液→NaOH溶液→稀硫酸 （2）和的溶解度随温度变化如下图： 经操作a可以得到纯净的，则操作a包含_________、_________、洗涤、干燥。 Ⅱ．从浓海水中提取溴的工艺如下图所示： （3）吸收塔中、与反应的离子方程式为_________。 （4）在反应池中，海水中的已转化为。设计后续步骤将先转化为，又转化为，目的是_________。 （5）通入吸收塔的流量与产率关系如题图所示。当流量高于后，产率下降，原因是_________。 16. 及在生产、生活中有着广泛应用。 （1）工业上可利用电解饱和食盐水制取氯气，该反应的化学方程式为_________。 （2）工业上可以利用制备，该方法分两步： ①反应中的n（还原剂）（氧化剂）_________。 ②、与反应制备，该反应的化学方程式为_________。 （3）既可以用于饮用水杀菌消毒，又可以将水体中的氧化除去。 ①我国规定饮用水中残留含量的范围为。测定水样中含量的实验如下：准确量取50.00水样，调节水样的pH为7.0~8.0，加入足量的晶体与水样中的充分反应，生成的与溶液恰好完全反应。此过程发生反应：、。通过计算判断该水样中的含量是否符合国家标准_________（写出计算过程）。 ②已知：溶液pH约为3时，元素以的形式存在。用氧化除去水体中生成和，反应的离子方程式为_________。 ③的投加量对含水体的处理效果如图所示，的最佳投料量为_________。 17. 自然界中含硫物质不断发生转化和转移，形成了硫元素循环。利用这些转化可以制备重要的化工产品，过程中产生的、等会污染环境，需要加以治理。 （1）火山喷发是硫元素在自然界中转化的一种途径，反应过程如图所示。与和溶液反应转化为和，理论上转移电子的物质的量为_________。 （2）工业上利用的转化制备硫酸，其模拟实验的部分装置如图所示。 ①装置Ⅰ的作用是_________（写出两点）。 ②装置Ⅲ用于吸收制备硫酸，适宜的吸收剂是_________（填字母）。 A．溶液 B．水 C．98.3%浓硫酸 ③若用、水在催化剂存在时吸收尾气中的，吸收完成后，随着氧化的进行，溶液的pH将_________（填“增大”“减少”或“不变”）。 （3）可用作脱除气体的脱硫剂。脱硫和再生的反应机理如图所示。写出“脱硫”时发生反应的化学方程式_________。 （4）工业上为了防止制硫酸过程中产生污染，可以利用氧化亚铁硫杆菌（）对硫铁矿进行催化脱硫，该过程如图所示： ①脱硫过程中产生的在酸性溶液中会形成淡黄色沉淀并产生刺激性气味的气体，写出其离子方程式_________。 ②从氧化还原角度分析，若要制备应选择_________（填字母）。 A． B． C． D． 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $