内蒙古呼和浩特市第十八中学2026-2027学年高二上学期10月质量检测 化学试题

呼和浩特市第十八中学高二年级10月质量检测化学学科试题 命题人：王婧雯 考试时间75分钟 总分100分 一、单选题（每题3分，共计45分) 1,中华传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列语句描述中主要涉及吸热反应的是 A.毛泽东诗句“借问瘟君欲何往，纸船明烛照天烧” B.苏轼《石炭》中的“投泥（炭）泼水愈光明，烁玉流金见精悍” C.晁公武《鹧鸪天》“开窗尽见千山雪，雪未消时月正明” D.王安石的《元日》“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏” 2.下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是 A.C0g)+20,e)=C0,(gAH=-283.o0-mor B.C)+O(g)=CO(g)AH--110.5kJ-mol C.H,(g)+20,g)=H,0gAH=-241.8-mor D.2CgHg(0+25022（g)=16C02(g)+18H20①△H=-1036 kJ.mol 3.中和热测定实验中，用50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/L NaOH进行实验，下列说法不正确的 是 A.改用60mL0.50mol/L盐酸跟50mL0.55mol/L NaOH溶液进行反应，产生1mol水放出热量和原来 相同 B.需要测定并记录的实验数据有盐酸的浓度、氢氧化钠溶液的浓度、反应后混合溶液的最高温度 C.酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应迅速倒入小烧杯中，用玻璃搅拌器匀速搅拌 D.若用同浓度的醋酸溶液代替盐酸进行上述实验，计算所得反应热△H偏大 4.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A.若2CH,OH)+302(g)=2C02(g)+4H20(g)△H=-1478kJ/mol,则CH,OH①的燃烧热为739kJ/mol B.若P,(伯磷，s)=4P(红磷，s)△H<0,则红磷比白磷稳定 C.已知H*(aq+OH(aq)=H,O①△H=57.3kJ/mol,则20.0 g NaOH固体与稀盐酸完全中和，放出 28.65k的热量 D.已知：2S02(g)+02(g)=2S03(g)△H=-196.6 kJ.mol-,向恒容密闭容器中通入2molS02和1molO2, 达到平衡后放出热量Q>196.6kJ 5.在一密闭容器中进行反应：2S02(g)+02(g)一2S0,(g),己知反应过程中某一时刻S02O2S03的浓 度分别为0.2molL,0.1mol-L、0.2molL，当反应达到平衡时，可能存在的数据是 第1页（共9页） A.S03为0.4molL B.S02为0.25mol-L C.O2S03均为0.15mol-L D.02为0.2mol-L 6.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A.常用排饱和食盐水的方法收集氯气 B.开启可乐立刻泛起大量泡沫 C.使用铁触媒做催化剂，加快合成氨的反应速率 D.溴水中存在B红，+H,O三HBr+HBO,当加入少量硝酸银固体后，溶液颜色变浅 7.已知：X(g)t2Y(g)三3Z(g),△H=-akJ.mol(a>0),下列说法不正确的是 A.0.1molX和0.5molY充分反应，生成Z的物质的量一定小于0.3mol B.升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小 C.达到化学平衡状态时，该反应放出的总热量可能达到akJ D.达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化 8.已知： ①C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1K ②2C0(g+02(g=2C02(g)△HK2 ③TiO2(s)+2C12(g)=TiCl4(s)+O2(g)△3K3 则反应TiO2(S)+2C2(g)+2C(S)=TiCl4(S)+2CO(g)的△H、K分别为 A.2AH1-2△H2+△H2K1-2K2+K3 B.2△H1-△H2+△32K1-K2+K3 C.2△H1-2△H2+△H3 K1K3 D.2△H1-△H2+△H3 K1K3 K3 K, 9.在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：mA(g)+B(g)≠pC(g)+gD(g),平衡时测得C的浓度为 1mol/L。若保持温度不变，将容器的体积压缩到原来的一半，再次达到平衡时，测得C的浓度变为1.8mol/L。 下列有关判断不正确的是 A.m+n<p+q B.C的体积分数增大 C.B的转化率降低 D.混合气体的平均相对分子质量增大 10.温度为TK时，在2.0L恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化的曲线如图 所示。下列说法正确的是 第2页（共9页) 24 0. 0.9 X 0.6 0.6 Y 0.3 0.3 Z 0 2 6810 t/min A. 该反应的化学方程式为3Y(g)=3X(g)+Z(g) B.3min时，vE(Z)<v逆(Z) C.0~4min内，平均反应速率v(Y)=0.1125molL.min D.混合气体的密度不变时，反应达到平衡状态 11.下列对化学反应预测正确的是 选 化学反应方程式 已知条件 预测 项 A M(s)X(g)+Y(s) H>0 它是非自发反应 B W(s)+xG(g)4Q(g) △H<0,自发反应 x可能等于1、2、3 C 4X(g)+5Y(g)≥4W(g)+6G(g) 能自发反应 △H一定小于0 D 4M(s)+N(g+2W①)=4Q(s) 常温下，自发进行 △H>0 12. 下列图像均表示反应2A(g)+B(g)≠4C(g)△H>0,其中p2>p1。判断下列图像正确的是 A 蝴 P2 转化 P 400℃ A. 率 500℃ B. 时间 温度 反个 、v(逆的 反个 : 速 (正) 500℃ v(逆) P2 C D 率 400℃ v(正) 时间 时间 13,下列实验操作、实验现象、实验结论或解释均正确的是 第3页（共9页） 选 实验操作及现象 实验结论或解释 项 向2mL0.1mol/L FeCl,,溶液中滴加0.1mol/LKI 溶液5~6滴，充分反应后，再滴加几滴0.01 Fe+和r的反应有一定的限度 mo/L KSCN溶液，出现血红色溶液 将盛有NO2和N,O,混合气体的密闭烧瓶放入冷 B 正反应活化能大于逆反应活化能 水中，红棕色变浅2NO2(g)=N204(g) 向盛有4mL0.1mol/L酸性KMnO4溶液的甲、 乙两支试管中分别加入2mL0.1mol/L和 反应物浓度越大，反应速率越快 0.2 mol/L H2C20,溶液，乙试管中溶液紫色消失 快 取两支试管分别加入2mL0.5mol/L CuCL溶 在CuCL2溶液中，存在平衡： D 液，将其中一支试管加热，溶液颜色呈黄绿色； [C(H,O)4]了+4Cr=[CuCL,+4H,0,正反应 另一支试管置于冷水中，溶液颜色呈蓝绿色 为吸热反应 A.A B.B C.C D.D 14.为了减少汽车尾气排放，某些重型柴油车或工程车辆会搭载高温分解装置，配合专用催化剂，促使尾 气中氮的氧化物转化为无害的N2和O2;反应原理为：2NO2(g)=N2(g)+202(g),在1L密闭容器中分 别加入0.50 moINO2,测得不同温度下n(O2)随时间变化的实验数据如下表所示：下列说法错误的是 时间/min 温度K 0 10 20 40 50 物质的量/mol I n(0z) 0 0.20 0.32 X 0.42 T (O) 0 0.15 0.23 0.30 0.30 A.T温度下，N02在0~10min内的分解速率为0.02mol.Ll.min1 B.由表中数据可知温度大小：T<T 第4页（共9页） C.40min时，表格中X对应的数据为0.42 D.T温度下，该反应的平衡常数K=0.3375 15.NH3是重要的工业原料。在一定压强下，H2和N2 (,=1:以一定流速通过N合成塔。测得出 n(N2) NH3含量随反应温度和催化剂粒径的变化如图所示。下列说法不正确的是 20 IΠ o中 15H 如 10 300350400450500 TIC A.实验I的催化剂粒径最大 B.实验IⅡ，450C时N2的消耗速率大于W2的生成速率 C.增加混合气体中N2的比例，可提高H2的平衡转化率 D.500C后，NH的含量减少只有一个原因即温度升高平衡逆向移动所导致 二、填空题（共55分) 16.（14分)I.现代社会的一切活动都离不开能源，为了更好地利用化学反应中的物质和能量变化，需要 关注化学反应的快慢和程度。 化学变化过程中，存在物质变化与能量变化，某化学兴趣小组进行如图所示实验。以验证此结论，请回答 下列问题。 温度计 温度计 铁片 Ba(OH),8H,O 稀硫酸 +NH CI ① ② (I)进行实验时，温度计水银柱液面的变化：①升高；②降低。则反应①中，反应物断键吸收的能量 生成物成键释放的能量（填“大于”或“小于）。反应②中，反应物的总能量 生成物的总能量（填“高于” 或“低于”)。 (2)下列化学反应中的能量变化关系与如图相符合的是 (填字母)。 第5页（共9页） 能量个 生成物的 生成物 总能量 反应物的 总能量 反应物 0 反应过程 A.盐酸与碳酸氢钠的反应 B.生石灰溶于水 C.灼热的炭与二氧化碳的反应 D.甲烷在氧气中燃烧 Ⅱ.科学家通过密度泛函理论研究甲醇与水蒸气重整制氢反应机理时，得到甲醇在P(Ⅲ)表面发生解离时 四个路径与相对能量关系如图所示，其中附在Pd(四表面的物种用*标注。请回答下列问题 100 过渡态2 80 过渡态3 过渡态4 60 过渡态1 ② ③ 4 ④ 20 ① CH2O*+H* CH2O*+2H* 0… CHO*+3H米 20 -40 -60 CHOH* -80 -100 -120 C0*+4H* (3)上述反应历程共涉及个基元反应。 (4)该历程中制约反应速率的方程式为 (⑤)基元反应发生的先决条件是发生有效碰撞。在有气体参与的反应中，A增大反应物浓度、B.升高温度、 C.增大压强（压缩体积）、D.加入催化剂，若以上四种方法均可使反应速率增大，完成下列问题（填A、B、 C、D或无)： ①增加活化分子百分比的是 ②增加单位体积内活化分子数的是 17、（10分)某化学兴趣小组为了研究外界因素对化学反应速率的影响，进行了如下实验： NaS203+H2S0,=Na2S04+S02个+S↓+H20。实验方案如下： 加入H20 出现浑 Na,S2O3 H,SO 的体积 浊的时 实验 温度/℃ /mL 间s 编号 浓度 浓度 体积mL 体积mL mol/L mol/L 第6页（共9页） 1 20 10 0.1 10 0.1 0 t 2 20 5 0.1 10 0.1 3 60 10 0.1 0 0.1 0 (1)实验1和2的目的是探究 对反应速率的影响；实验2中，V= ； 表格中t、t2、t速 率由大到小的顺序为 (2)从装置缺陷的角度分析，下两图测定化学反应速率时，操作和药品无误，导致测定速率偏大是 (填“A”或“B),B装置中导管a的作用是 稀硫酸 导管a 硫酸 锌粒 锌粒 18.(16分)回答下列问题： I研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。 以CO2为原料合成低碳烯烃。现以合成乙烯(C2H4)为例，该过程分两步进行： 第-步：c02(g)+H2(g)Co8+H,0(g)△H=+41.3kJ.molr 第二步：2C0(g)+4H2(g)=C2H4(g)+2H20(g)△H=+210.5 kJ.mol (1)C02加氢合成乙烯和水蒸气的热化学方程式为。 (2)一定条件下的密闭容器中，上述反应达到平衡后，要加快反应速率并提高C02的转化率，可以采取的措 施是 (填序号)。 A.增大容器容积B.增大H2浓度C.加入适当催化剂D.分离出水蒸气 E.升高反应温度 Ⅱ(3)反应2CO(g十4H2(g)≠CH,OCHg+H2O(g)△H<0。一定温度下，在容积恒定的密闭容器中充入一 定量的C0和H2,反应达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间的关系如图所示。 第7页（共9页） 0正 0正 0正 V逆 0逆 0正 V逆 U逆 t t2 t3 ts t 时间 其中4、t时刻对应改变的实验条件分别是t4 IⅡ.某同学用等质量的锌粉先后与1olL盐酸及相同体积、未知浓度的盐酸反应，记录相关数据，并作 出这两个反应过程中放出气体的体积随反应时间的变化曲线图（如图所示）。 未知浓度的盐酸 1molL盐酸 0 t/min (4)根据图示可判断，该同学所用的盐酸的浓度比1molL (填“大”或“小”)。 (5)若用1molL硫酸代替上述实验中的1molL盐酸，请问二者的反应速率是否相同 ;理由是 (6)为控制反应速率，防止因反应过快而难以测量H2体积，且不改变生成H2的量，事先在盐酸中加入等体 积的下列溶液以减慢反应速率。下列试剂中，不可行的是 。 A.蒸馏水 B.KCI溶液 C.KNO,溶液 D.CuSO,溶液 19.(15分)1.在一个容积不变的密闭容器中发生反应：C02(g)+H2(g)三CO(g)+H20(g),其平衡常数(K) 和温度()的关系如下表所示。 t/℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 请填写下列空白 (1)该反应的平衡常数表达式为K=；该反应为 反应（填“吸热”或“放热”） (2)若1200℃时，在某时刻反应混合物中C02、H2、C0、H20的浓度分别为2mol/L、2mol/L、4mol/L、 4mo/L,则此时上述反应的平衡移动方向为 (填“正反应方向“逆反应方向”或“不移动) 第8页（共9页） Ⅱ.工业上可用CO2催化合成生产甲醇(CH,OH)燃料。 (3)在250℃、体积为2L的恒容密闭容器充入1molC02和3molH2,发生反应： CO2(g)+3H2（g)三CH,OH(g)+H2O(g)。测得CO2的物质的量随时间变化如表所示。 t/min 0 2 5 10 15 n(CO2)/mol 0.75 0.5 0.25 0.25 ①从反应开始到5min末， 用H2浓度变化表示的平均反应速率(H2)= ②反应达到平衡状态时，此时H2的转化率为 0 ③下列能说明该反应已达平衡状态的是 (填序号)。 a.CO2、H2、CH,OH、H20的浓度均不再变化 b.Vi(CH,OH)=3vn (H2) c.混合气体的平均摩尔质量保持不变 d.容器中混合气体的密度保持不变 (4)在温度为T℃、压强为pMPa下，将C02和H2按物质的量之比为1：3通入一密闭容器中发生反应 C02(g)+3H2(g)≥CH,OH(g)+H2O(g)，达到平衡时，测得C02的平衡转化率为50%，则该反应条件下 的平衡常数K。= (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 第9页（共9页）