内蒙古赤峰第四中学2026-2027学年高二上学期10月阶段检测 化学试题

赤峰第四中学分校（赤峰曾军良实验学校) 2026-2027学年上学期月考试题 高二化学 注意事项： 1.本试卷分为第I卷（选择题)和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。考生作答时， 请将第1卷选择题的答案用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改 动用橡皮擦干净后重新填涂：请将第Ⅱ卷的答案用黑色中性笔答在答题卡指定答 题区域内，在本试卷上答题无效。考试结束后，将答题卡交回，试卷自行保留。 2.本试卷共100分，考试时间75分钟。命题人：陈丹审题人：高二化学组 第I卷（选择题共45分） 一、单选题 1.中华传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列语句描述中主要涉及吸热反应的 是() A.毛泽东诗句“借问瘟君欲何往，纸船明烛照天烧” B.苏轼《石炭》中的“投泥（炭）泼水愈光明，烁玉流金见精悍” C.晁公武《鸬鸪天》“开窗尽见千山雪，雪未消时月正明” D.王安石的《元日》“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏” 2.已知分解1molH202放出热量98kJ。在含有少量1的溶液中，H202分解机理 为：H,02+I「=H,0+10慢 H202+10=H20+0,+I快 下列说法正确的是() A.10是该反应的催化剂 B.反应的速率与浓度有关 C.v(H202)vH20v(O2) D.反应活化能等于98kJ-molr 3.已知HS的燃烧热AH=518 kJ-mol',下列热化学方程式书写正确的是() A.2H2S(g)+302(g)=2S02(g)+2H,0()△H=1036-mol B.H,s(e+20,(e)=s0,(e)+H,0(g)AH518umo C.H,s(g)+20,(8)=s(s)+H,o(0AH=518W-mo D.H2S(g)+20;(g)=SO,(g)+H2O(I)AH=518 kJ.mol- 第1页共8页 4.一定条件下的可逆反应aA(g)+bB(g)=cC(g)+dD(g)△H,下列图示与对应 的叙述相符的是() C的百分含量 C的百分含量 4A的百分含量 +C的百分含量 T℃ 叶7 时向 温 压强 压强 图甲 图乙 图丙 图丁 A.图甲所示：T1<T2,该反应的△H0 B.图乙所示：若该反应中反应系数的关系为a十b<c+d,则P>P>P C.图丙所示：点E时，V<V D.图丁所示：该反应中反应系数的关系为a十b<c十d 5.C0,加氢转化成甲烷，是综合利用C02实现“碳中和和“碳达峰”的重要方式。 525℃，10IkPa下，C02(g)+4H2(g)=CH(g)+2H20(g)△H<0。反应达到平衡时， 能使反应速率加快，且COz的转化率提高的是() A.分离思CH,B.升高温度 C.增大压强x D.恒容下充入He气体 6:下列装置或试剂能达到实验目的的是() 饱和FcCl 溶液 度计 设器 内简 NaOH 溶微 隔热层、 一外 A.图甲：制备Fe(OH)胶体 图乙：中和反应反应热的测定 C.图丙：除去Na,CO,固体中的NaHCO, D.图丁：向容量瓶中转移溶液 7.下列关于热化学方程式的叙述正确的是() A.已知C(右墨，s)=C(金刚石，s)△H>0,则金刚石比石墨稳定 B.同温同压下，H2(g)+CL,(g)=2HCI(g)在光照和点燃条件下的△H相同 C稀盐酸和稀氢氧化钠溶液混合，其热化学方程式为 H'+OH-=H,O AH=-57.3 kJ/mol D甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol,热化学方程式为 CH,(g)+202(g)=C02(g)+2H,0s)△H=-890.3k/mol 第2页共8页 8.对于反应：H2(g)+B(0=2HBr(g)△H=-72kJ/mol, Br()=B(g)△H=+30kJ/mol。其他有关数据如下表： 物质及状态 H,(g) Br,(g) HBr(g) 1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ 436 9 369 则表中的a为( A.404 B.230 C.200 D.260 9.多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T℃ 时（各物质均为气态），甲醇(CHOD与水在铜催化剂上的反应机理和能量图如下 所示。 PoPdc9 反应 反应 反应1 反应山 anaamanm7 铜催化剂 反应过程 下列说法中不正确的是() A,反应1和反应I相比，反应的速率更快 B.反应Ⅱ是放热反应，但是反应I和反应Ⅱ总的反应过程是吸热的 C.铜催化剂不会影响反应速率 D.CO在反应中生成且又消耗，但CO并不是催化剂 10.脂肪是人体储存能量的重要物质，脂肪水解后生成的高级脂肪酸在体内发生 氧化反应，释放能量，满足机体活动的需要。如软脂酸[CH,(CH2),COOH是一 种有代表性的人体脂肪酸，其燃烧的热化学方程式为 CH,(CH).C00HS)+2302(g)=16C0z(g)+16H,00△H=-9977kJ/mol。下列说法正 确的是() A,脂肪的燃烧热△H=-9977kJ/mol B.1mol软脂酸甘油酯完全燃烧放出9977k的热量 C.Imol软脂酸完全燃烧生成二氧化碳气体和水蒸气的△H>-9977kJ/mol D相同质量的软脂酸分别在体内、体外与足量氧气完全反应生成C0(g)和H,00) 放出的热量不同 11.一定温度下，向容积为1L的密闭容器中通入一定量的N04,发生反应： 第3页共8页 N2O,(g)2NO,(g),△H>0,各组分的浓度随时间的变化如下表。 tis 0 20 % 0 80 c(N2O.)/(mol-L') 0.100 0.062 0.048 0.040 0.040 c(NO)/(mol-L') 0 0.076 0.104 0.120 0.120 下列说法正确的是() A.在60s时，反应的速率为0 B.升高温度，反应的化学平衡常数减小 C.80s时，再充入NO2、N20,各0.12mol,平衡不移动 D.80s时，将容器的容积改为0.5L,达到新平衡后，混合气体的颜色比原平衡 的浅 12.化学平衡常数K的数值大小可衡量化学反应进行的程度，一定温度下的下 列反应的平衡常数如下：①2NO(g)=N2(g)十O2(g)K1=1×1030 ②2H2(g)+O2(g)=2Hz0(g).K2=2×1081mol-L ③2C02(g)=2C0g)+0z(g)K=4x1092mol-L1 以下说法正确的是() A.反应①的平衡常数装达式为K=,c(O C(NO) B.相同温度下，2H20(g)≠2H(g)十O2(g)的平衡常数为5×100moL C.相同温度下，NO、HO、CO2三种化合物分解放出O2的倾向由大到小的顺 序为NO>HO>CO2 D、该温度下，某时刻反应③中CO2(gCO(g)、Oz(g)的浓度分别为2×103molL1、 2×1010molL、100molL1,此时反应正向进行 13.一定温度下，H2和C02催化合成甲醇涉及反应为： 【反应I】C02(g)+3H2(g)=CH,OH(g)+HO(g) 【反应Ⅱ】CO2(g)+H2(g)≠CO(g)+HO(g),反应I的反应机理和相对能量变化如 图（吸附在催化剂表面上的粒子用*标注，T$为过渡态）。下列说法正确的是( A.以TS2为过渡态的反应， 31.00f 其正反应活化能为1.30eV 025 -0.50 -0.40 B.反应I的AH,>0 -1.00外 1.00 -l.50 -140 C.增大C0,和H,的初始投料比，有利于提高CO2的平衡转化率 D.适当减小反应体系的压强，有利于提高CO2的平衡转化率 第4页共8页 14.下列叙述及解释正确的是() A.恒温条件下向容器中充入一定量NO2(g)发生反应：2NO2(g)=N0(g)△H<0 反应达到平衡状态后升高温度，平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅 B在恒温条件下向容器中充入一定量的H,(g)和1(g),反应达到平衡状态后缩 小容器体积，压强增大，但由于该反应平衡不移动，故体系颜色不变 C.某恒温容器中发生反应N2(g)+3H,(g)=2NH,(g),在反应达到平衡状态后， 保持压强不变充入He,平衡向左移动 D.恒温条件下向刚性容器中充入2mol的SO,(g),发生反应 2S0(g)=2$0(g)+0,(g)待反应达到平衡状态后，再向该容器中充入 2molS0,(g),平衡向正反应方向移动，重新达到平衡后S0,的转化率增大 15.利用C0处理大气污染物N,0,其原理为CO(g)+NO(g)=N2(g)+C0,(g),速 率方程为v=kc(N,O),k为速率常数。下列有关说法正确的是() A.平衡时，CO2消耗速率等于N20消耗速率 B.恒容时，充入CO可增大反应速率 C.充入C0时可提高C0平衡转化率 D,恒温恒容时，体系压强不变则反应达到平衡 第Ⅱ卷（非选择题共55分） 二、解答题 16.I.中和反应是化学中的一种重要反应，酸、碱在互相交换成分的过程中， 也产生了能量的变化。 (1)下列与中和反应热量变化相同的是 填标号)。 A.铝热反应 B.NH4C与BaC28H2O混合Y C.碳酸氢钠分解 D.浓疏酸溶于水y (2)中和热的理论数值为-57.3kJ/mol。用如下图所示的装置进行中和热测定。 回答下列问题： ①有同学认为该装置存在缺陷，请指出该装置的不足之处 温度计 硬纸板 ②若小烧杯与大烧杯未在同一平面，求得的焓变 碎纸条 AH (填“偏大”、“偏小”或“无影响")，该实验现使用 第5页共8页 50mL0.50mo/L醋酸和50mL0.50mo/L NaOH溶液进行反应，则放出的热量 57.3kJ。（忽略测量误差，填“>”或“<”或-)。 ③关于中和反应反应热的测定实验，下列说法正确的是 。一（填标号）。 A.为了使酸碱充分反应，应当缓慢分次倒入NaOH溶液 B.实验中，应记录初始温度与反应过程中达到的最高温度 C.完成一次中和反应反应热测定实验，最少需测两次温度 Ⅱ.为实现生产生活的碳减”和经济的可持续发展，科学家开展CO2的价值型转 化得到了新的突破。 (3)国际空间站处理C02的一个重要方法是将C02还原，原理为： C02(g)+4H2(g)=CH(g)+2HO(g)△H。已知下列反应： 反应I:2H2(g)+02(g)=2H20)△H2=akJ-mol 反应I:CH,(g)+202(g)=C0,(g)+2H20(0△H,=bk-mor 反应IⅢ：H2O(g)=H,O)△H4=ckJ-mol △H,= k-mol'(用字母表示) (4)二氧化碳经催化氢化可转化成绿色能源乙醇(CH,CH,OH)。已知： ①2H,(g)+02(g)=2H20(g)4H=483.6kJmo ②CH,CH,OH(0)+302(g)=2C02(g)+3H20()△H=-1366.8k-mo'H ③H,00=H,0(g)AH=444.0k-mor 则二氧化碳与氢气转化成CH,CH,OH(O和液态水的热化学方程式： 17.含碳化合物的研究对能源安全具有重要意义。回答下列问题： (I)已知以下两个反应； ①C0(g)H2H,(g)=CHOH(g)△H,平衡常数K ②C02(g)+H2(g)=C0(g)+H,0(g)AH2,平衡常数K2 写出反应CO(g)+3H2(g)=CH,OH(g)+H,O(g)的△H和K的表达式：△H= K= (2)在某一温度下，反应C0(g)+H,O(g)=C0z(g)+H2(g)的平衡常数为1.0向1L 恒容密闭容器中充入1molC0和1molH,0(g),反应进行到5min时达到平衡。 ①0-5min内，用H表示的平均反应速率为mor L!.min。 ②C0的转化率为 第6页共8页 (3)一定温度下，CO2和CH4可制备合成气： C0z(g)+CH,(g)=2C0(g)+2H,(g)△H=+245.4Jmor',在恒温恒容条件下进行 该反应，下列能说明反应达到平衡状态的是（填序母）。 A.容器内CO2与CH4的浓度相等，B.CO2的消耗速率是C0生成速率的2倍 C.容器内气体的总压强保持不变D.混合气体的平均摩尔质量不再变化 (4)在密闭容器中投入1molC0和2 mol H2,发生反应C0(g)+2H,(g)≠CH,OH(g).。 1 C0的平衡转化率随温度(T)、压强()的变化如图所示。 4C0的平衡转化牢(%) ①该反应为（填“吸热”或“放热"）反应。 100- 90+ ②图中P1p2(填”或“<)。 80 ③若n点对应的平衡体系体积为2L,该温度下反应 70 60 的平衡常数K=(mol/L)2。 50- 40 18.研究小组利用H(,O,溶液和酸性KMO,溶液的反应来探究外界条件改变对 化学反应速率的影响，实验如下： 参加反应的物质 实验 溶液颜色褪至 实验 KMnO,溶液 温度 H,CO,溶液 H,O 无色时所需时 序号 (含硫酸) K 间/s V/mL c/mol-L- V/mL c/mol-L-1 V/mL ① 290 2 0.02 4 0.1 0 6 ② 290 2 0.02 3 0.1 ③ 315 2 0.02 V 0.1 1 4 回答下列问题： (1)通过实验①、②，可探究 的改变对反应速率的影响，其中 = 。通过实验 (填实验序号)可探究温度变化对化学反应速 率的影响。 (2)实验过程中，发现反应开始一段时间溶液褪色不明显，不久后迅速褪色。 甲同学认为是反应放热导致溶液温度升高所致，重做实验②，测定反应过程巾不 同时间的温度，结果如下： 第7页共8页 时间s 0 2 4 6 10 温度K 290 291 291 291.5 292 292 ①结合实验目的与表中数据，得出的结论是 ②你猜想可能是 的影响。若证明你的猜想，除了酸性高锰酸钾溶液 和草酸溶液外，还需要选择的最佳试剂是 (填标号)。 A.硫酸钾B.水C.二氧化锰D.硫酸锰 19.合成甲醇(CH3OD的反应原理为：CO,(g)+3H2(g)≠CH,OH(g)+H,O(g)。 (1)向甲、乙两个体积都为2.0L的恒容密闭容器中均充入2molC02和8molH2,甲、 乙分别在不同温度下发生上述反应，反应过程中(C02)随时间的变化如图1所 示。 n(CO.mol C0的平街转化率% 2.00 P 1.00 甲 0.75 0.50 025.10 时间/mn 图1 图2 ①甲容器中，反应至2min时，H2的物质的量浓度为 mol-L。 ②甲、乙两容器中反应的平衡常数K甲 z(填“>“<”或-”。 (2)C0加氢也可合成甲醇，一定条件下，向容积为1L的密闭容器内，充入1molC0 与2molH2发生反应：C0(g)+2H2(g)≠CH.OH(g),在不同压强下测得C0的平衡 转化率与温度关系如图2所示。 ①压强P,P2、P由大到小的排序为 ②压强为乃时，A点的（正） v(逆填“><”或-”。 ③该反应的逆反应为 (填吸热”或“放热)反应：A、B、C、D四点的 平衡常数KA、Kg、Kc、k。的大小关系是 第8页共8页